資源簡介

福建省福州第三中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題
一、單選題
1．勞動開創未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 貯藏糧食常充入N2延長貯藏時間 常溫時，N2化學性質穩定
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一種堿
C 果農往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯 乙烯是植物生長調節劑
D 用鋁罐車運輸濃硝酸 常溫時，鋁與濃硝酸不反應
A．A B．B C．C D．D
2．下列有關石油的煉制及產品，說法正確的是
A．石油分餾所得的餾分都是純凈物
B．煤的干餾屬于化學變化
C．石油分餾可以獲得大量的芳香烴
D．煤的干餾可以得到沸點不同的汽油、煤油等產品
3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．乙炔含共用電子對數目為
B．乙烷完全燃燒，生成分子數為
C．比羥基多個電子
D．苯中含碳碳雙鍵數目為
4．下列說法正確的是

A．甲裝置能將化學能轉化為電能 B．乙裝置中，電子從銅片流出
C．丙裝置中，鋅是負極反應物 D．三裝置中均有氣泡產生
5．下列化學用語表達正確的是
A．乙酸的分子式： B．的電子式：
C．甲烷分子的空間填充模型： D．乙烯的結構簡式：
6．下列實驗操作、現象及對應結論錯誤的是
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 用乙酸浸泡水壺中的水垢(主要成分為)，有氣泡冒出 乙酸的酸性大于碳酸
B 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已變質
C 金屬鈉分別投入乙醇和水中，鈉與水反應更劇烈 羥基活潑性：水>乙醇
D 迅速攪拌燒杯中和的混合物，產生刺激性氣味氣體，杯壁冰涼 該反應是吸熱反應
A．A B．B C．C D．D
7．下列做法與調控化學反應速率無關的是
A．食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 B．食物存放在冰箱里以保鮮食物
C．在鐵制品表面刷油漆防止生銹 D．糕點包裝內放置除氧劑延長保質期
8．下列反應屬于吸熱反應的是
A．鈉與水反應 B．乙醇的燃燒
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．氫氣與氯氣的反應
9．下列過程屬于人工固氮的是
A．分離液態空氣制氮氣 B．工業合成氨
C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為氨 D．打雷閃電時氮氣轉化為含氮化合物
10．下列有機物中，不屬于烴的是
A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH
11．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量、反應物濃度等)改變，不會引起產物改變的是
A．Cl2和H2 B．NaOH和SO2
C．Na和O2 D．Cu和HNO3
12． W、X、Y三種金屬按如下裝置進行實驗，下列說法錯誤的是
裝置
現象 金屬X上冒氣泡 金屬Y表面有紅色固體生成
A．上述裝置均可將化學能轉化為電能
B．裝置甲中電子流向：W極→導線→X極→稀硫酸→W極
C．裝置乙中Y電極上的反應式為：
D．金屬活動性強弱順序為：W>X>Y
13．在的反應中，下列選項表示的化學反應速率最快的是
A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
14．某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A。一段時間后，試管B中溶液上方出現油狀液體。
下列說法不正確的是
A．采用小火均勻加熱，可減少原料的損失
B．生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
C．加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯
D．飽和碳酸鈉溶液的作用有除去乙酸，并吸收乙醇
15．下列指定反應的離子方程式錯誤的是
A．與水反應的離子方程式：
B．將足量通入冷氨水中：
C．溶液中加入過量氨水：
D．溶液中加入過量的溶液并加熱：
16．汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中、等大氣污染物的排放量，發生反應為。時，向含有固體催化劑的恒容密閉容器中充入和，后，測得容器中的濃度為。下列說法錯誤的是
A．內，
B．反應達到平衡狀態時，
C．升高溫度，可以加快反應速率
D．反應達到平衡狀態時，容器中、的濃度之比為
17．在一定條件下，某可逆反應的正反應速率、逆反應速率隨時間的變化曲線如下圖所示。下列有關說法中正確的是

A．t1時刻，正反應速率小于逆反應速率
B．t2時刻的正反應速率小于t3時刻的逆反應速率
C．t4時刻，反應處于平衡狀態，正、逆反應速率均為0
D．t4時刻，保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均加快
18．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式正確的是
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
19．我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖。
下列說法不正確的是
A．總反應的化學方程式為
B．反應過程中分子中的化學鍵全部發生斷裂
C．形成了鍵
D．催化劑參與了化學反應
20．為研究某溶液中溶質 R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是
A．25℃時，10~30min 內，R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B．對比 30℃和 10℃曲線，在同一時刻，能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C．對比 30℃和 25℃曲線，在 0~50min 內，能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對比 30℃和 10℃曲線，在 50min 時，R 的分解率相等
二、填空題
21．幾種常見分子的球棍模型如圖所示，請按要求回答下列問題。
(1)a分子的空間構型為 ，光照條件下，a與氯氣反應生成一氯代物的化學方程式 ，該反應屬于 (填反應類型)
(2)與a互為同系物的是 (填字母)。
(3)寫出c的電子式 。c通入的四氯化碳溶液，現象為 ，該反應屬于 (填反應類型)
(4)d的一種同分異構體的結構簡式為 。
(5)e中官能團名稱為 。
22．微生物反應器去除廢水中銨鹽和甲烷的過程如圖。
回答下列問題：
(1)的電離方程式為 。
(2)Cu和稀硝酸反應的化學方程式為 ，反應過程體現了硝酸性質中的 。
(3)在厭氧氨氧化菌作用下，轉移電子時產生的物質的量為 。
(4)甲烷屬于 (填“電解質”或“非電解質”)。在酸性廢水中，甲烷氧化菌催化甲烷轉化的離子方程式為 。
三、解答題
23．任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。
(1)下圖是和反應生成和過程中能量變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式 。
(2)可用于工業合成氨氣，已知拆開分別需要吸收的能量為，形成會放出能量，則在反應中，每生成， (填“吸收”或“放出”)熱量 。當在相同的條件下向容器中充入和時，它們反應對應的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)你所計算出的值。
(3)可利用電化學氣敏傳感器測定汽車尾氣中含量，原理如圖。
根據燃料電池的原理，推測B電極是該電池的 (填“正極”或“負極”)，若反應吸收了，則該燃料電池理論上消耗的的體積(在標準狀況下)為 L。
24．汽車是現代社會不可缺少的交通工具，利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和N2，化學方程式為：。
(1)某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 ……
……
用CO的濃度變化表示的平均反應速率為 ；
(2)下列可說明該反應達到平衡狀態的是_______。
A．CO的濃度不再改變 B．容器中混合氣體密度保持不變
C．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為 D．反應消耗2molNO同時消耗2molN2
(3)反應物初始濃度相同時，實驗溫度為和，進行以下實驗：
實驗編號 實驗目的 同種催化劑的比表面積 達平衡時所用的時間/s
Ⅰ 對照實驗 280 80
Ⅱ a 280 120
Ⅲ 研究溫度對尾氣轉化速率的影響 b c
補全表格a ，b ，c 。
25．探究氨的還原性及在制備上的應用。
Ⅰ.有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為，某化學實驗小組利用下圖的裝置來制備巖腦砂，請回答下列問題：
(1)利用裝置A來制取實驗所需的氨氣，請寫出反應的化學方程式為 。實驗室還可以選擇下列裝置和試劑制取氨氣，其中正確的是 。
(2)該實驗中用濃鹽酸與反應來制取所需氯氣，為了使氨氣和氯氣在D中充分反應，請補全上述裝置中儀器接口的合理連接順序：a→ →← ←b(用小寫字母和箭頭表示，箭頭與氣流方向一致)，其中裝置F中的試劑名稱是 。
(3)證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀、紅色石蕊試紙外，還需要的主要試劑有 。
(4)D裝置后接尾氣(主要含氨氣)吸收裝置，下列能用來吸收尾氣的裝置是 。
參考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．A
12．B
13．B
14．C
15．D
16．B
17．D
18．C
19．B
20．B
21．(1) 正四面體 取代反應
(2)b、d
(3) 溶液褪色 加成反應
(4)
(5)羧基
22．(1)
(2) (稀) 氧化性、酸性
(3)
(4) 非電解質
23．(1)
(2) 放出 46 小于
(3) 正極 5.6
24．(1)
(2)A
(3) 研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響 360 80
25．(1) 乙、丁
(2) 飽和食鹽水
(3)氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液
(4)①③

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