資源簡介

山東省泰安市東平縣2023-2024學年八年級下學期4月期中化學試題
1．（2024八下·東平期中）化學中的“化”取自變化之意，以下四種變化中，與其它三種變化本質(zhì)不同的是
A．食物腐爛 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄釀酒
2．（2024八下·東平期中）下列物質(zhì)是由分子構成的是
A．氮氣 B．金 C．金剛石 D．氯化鎂
3．（2024八下·東平期中）下列化學用語書寫正確的是
A．兩個碳原子C2 B．鉀離子K+1
C．三個氧分子3O2 D．氧化鎂Mg2O
4．（2024八下·東平期中）下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是
A．能聞到山茶花的香味—分子在不停運動
B．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL—分子之間有間隔
C．水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小—溫度降低，分子變小
D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒—不同種分子化學性質(zhì)不同
5．（2024八下·東平期中）規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規(guī)范的是
A．加熱液體 B．滴加液體
C．量取液體 D．熄滅酒精燈
6．（2024八下·東平期中）關于水的天然循環(huán)，下列說法不正確的是
A．水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的
B．水在天然循環(huán)過程中水分子能量不發(fā)生變化
C．水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化
D．水的天然循環(huán)源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源
7．（2024八下·東平期中）元素觀、微粒觀是化學的重要觀念。下列有關元素和微粒的說法不正確的是
A．Na和Na+有相同的質(zhì)子數(shù)
B．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量
C．分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子
D．分子和原子的區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分
8．（2024八下·東平期中）下列有關空氣的說法正確的是
A．空氣的成分按質(zhì)量計算，氧氣約占21%
B．空氣中各成分的含量恒定不變
C．空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好
D．目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
9．（2024八下·東平期中）化學實驗操作的“先”與“后”對實驗結果、實驗安全等具有十分重要的意義。下列實驗操作中的先后順序錯誤的是
A．連接儀器時，先用水潤濕玻璃管，后與膠皮管連接
B．用托盤天平稱量時，先放質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼
C．給試管中的物質(zhì)加熱時，先預熱試管，后對準藥品的部位集中加熱
D．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管外壁，然后把導管的一端浸入水中
10．（2024八下·東平期中）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論，其中正確的是
A．金原子核帶負電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子核的質(zhì)量比粒子的質(zhì)量大得多
D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當
11．（2024八下·東平期中）分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是
A．鎂條 B．高錳酸鉀 C．潔凈的空氣 D．冰水共存物
12．（2024八下·東平期中）在組成化合物的常見元素中，部分元素有可變化合價。下列物質(zhì)中氯元素的化合價為+5的是（　　）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
13．（2024八下·東平期中）下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是
A．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成二氧化硫的質(zhì)量為10g
B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律
C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律
D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律
14．（2024八下·東平期中）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關描述中不正確的是
A．鈉原子在化學反應中易失去1個電子
B．鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子
C．鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上
D．一個氯原子如果得到一個電子就變成穩(wěn)定結構
15．（2024八下·東平期中）實驗室制取N2的反應原理是。則X的化學式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2
16．（2024八下·東平期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關系不成立的是
A．鎂燃燒時會發(fā)出耀眼白光，可用于制造照明彈
B．因為稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體可用于制作霓虹燈
C．因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，所以氮氣可用于食品防腐
D．因為氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料
17．（2024八下·東平期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是
A．甲元素的符號是He
B．氖原子的結構示意圖
C．氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01
D．原子序數(shù)：乙>丙>甲
18．（2024八下·東平期中）下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8
C．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變
D．參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1
19．（2024八下·東平期中）推理是學習化學的一種重要方法，必須嚴謹、科學。下列推理正確的是
A．氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．H2O和H2O2的組成元素相同，故兩者的化學性質(zhì)相似
C．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素
D．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
20．（2024八下·東平期中）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反應后的質(zhì)量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X = 2.0，乙可能是催化劑
B．甲和丙是反應物
C．參加反應的甲、丙質(zhì)量比是1∶2
D．丁一定是化合物
21．（2024八下·東平期中）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。
（1）從宏觀角度分析，氫氣是由　 　組成的。
（2）元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鍆”(元素符號為Md)，用來紀念門捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻。鍆的相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為　 　，中子數(shù)為　 　。
（3）根據(jù)下列粒子的結構示意圖，回答問題。
①圖中粒子屬于非金屬元素的有　 　(填數(shù)字)種。
②氟和氯兩種元素的原子的　 　相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。
③鎂原子失去兩個電子所形成離子的離子符號為　 　。
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物氧化鈉的化學式為　 　。
（4）如圖為某化學反應的微觀示意圖。
根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式　 　。
22．（2024八下·東平期中）水是生命之源，人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。化學上研究“水”可從多角度進行。
（1）電解水。按圖1所示裝置，通電一段時間后，a管和b管中所得氣體的質(zhì)量比約為　 　，此反應的化學方程式為　 　。
（2）水的凈化。黃河水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，小華模擬課本上“凈化天然水”的凈水過程，欲將黃河水經(jīng)過一系列操作后制成蒸餾水，其實驗過程如圖二所示：
①圖二中操作a的名稱是　 　，該操作需要用到的玻璃儀器有　 　；若經(jīng)過操作a后，所得液體B仍渾濁，其原因可能是　 　(寫一點即可)。
②操作b需要用到　 　，目的是吸附水中的色素和異味。操作c的名稱為　 　。
③生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是　 　。
23．（2024八下·東平期中）實驗是科學探究的重要方法。圖一是某項目小組測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
（1）圖一中氣球的作用是　 　。實驗過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）根據(jù)表中提供的實驗數(shù)據(jù)，完成表格：
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 反應前注射器中空氣體積 反應后注射器中氣體體積 實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
50mL 30mL 18mL 　 　
（3）實驗測得的結果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序號)。
A．銅粉的量不足
B．未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完全
C．銅粉平鋪在硬質(zhì)玻璃管中
D．實驗完畢，未恢復至室溫就讀數(shù)
（4）項目小組又用圖二所示裝置分別進行了足量的紅磷和木炭在空氣中燃燒的實驗，測得的集氣瓶內(nèi)的壓強變化如圖三所示。
①曲線①表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強小于起始壓強，原因是　 　。
②根據(jù)曲線②推斷：不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，原因是　 　。
24．（2024八下·東平期中）為了探究化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲、乙、丙三組同學分別進行了下列實驗，請根據(jù)圖示回答問題。
（1）(實驗探究)甲、乙、丙三組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。
甲組 乙組 丙組
實驗 裝置
實驗 現(xiàn)象 ①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量　 　；小氣球鼓起，冷卻后變癟；反應后冷卻到室溫稱量，天平的指針　 　(填“向右”“向左”或“不”)偏轉。 有藍色沉淀生成，反應前、后天平保持平衡。 ②反應劇烈，有　 　產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不保持平衡。
（2）乙組實驗中若硫酸銅溶液的量不足，對實驗結論　 　(填“有”或“沒有”)影響。
（3）(實驗分析)丙組中反應前后天平不平衡的原因是　 　。
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是　 　(填序號)。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
（5）實驗結論　 　等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（6）(實驗反思)在探究質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　 　裝置中進行。
25．（2024八下·東平期中）制取氣體并檢驗其性質(zhì)是初中化學實驗的重要內(nèi)容，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗室可選用B發(fā)生裝置制取氧氣，儀器②的名稱為　 　；裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是　 　。
（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為　 　，應選用的發(fā)生裝置為　 　(填裝置字母序號)。
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是　 　(填導管接口的字母序號)；若用裝置G收集氧氣，氣體應從　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）實驗室制取氧氣一般有六個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向分液漏斗中注入過氧化氫溶液；④向儀器中放入二氧化錳粉末；⑤用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿；⑥收集氣體。則正確的操作順序是　 　(填數(shù)字序號)。
（5）如下圖，紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象　 　，反應的化學方程式為　 　，其基本反應類型是　 　。
26．（2024八下·東平期中）維C泡騰片成分中含有檸檬酸，其化學式為C6H8O7，請回答：
（1）C6H8O7的化學式量為　 　。
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為　 　(填最簡整數(shù)比)。
（3）　 　g檸檬酸中含碳元素7.2g。
27．（2024八下·東平期中）實驗室可以通過分解過氧化氫溶液制取氧氣。小明同學將未知濃度的過氧化氫溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.2g。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是　 　g。
（2）所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少g？(計算結果精確至0.1g)
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、食物腐爛的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；
B、冰雪融化，只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化；
C、光合作用的過程有氧氣等新物質(zhì)生成，屬于化學變化；
D、葡萄釀酒的過程有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學變化。
故答案為：B。
【分析】化學變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．【答案】A
【知識點】碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、氮氣屬于非稀有氣體氣體單質(zhì)，是由分子構成的，A正確；
B、金屬于金屬單質(zhì)，是由原子直接構成的，B錯誤；
C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由原子直接構成的，C錯誤；
D、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的，D錯誤；
故答案為：A。
【分析】金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)是由原子直接構成的；其他大部分物質(zhì)是由分子構成的如水、氧氣、乙醇、二氧化碳；還有一部分物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉。
3．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、兩個碳原子的正確表示方法為2C，A錯誤；
B、鉀離子的表示方法為K+，B錯誤；
C、三個氧分子表示方法為：3O2，C正確；
D、氧化鎂的表示方法為：MgO，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數(shù)字。
4.化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。
4．【答案】C
【知識點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、具有山茶花香味的分子在不停運動，運動到人們周圍，使人們聞到香味，A正確；
B、因為分子之間有間隔，所以5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL，B正確；
C、水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小，從微觀角度來解釋是因為溫度降低，分子間的間隔變小，C錯誤；
D、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒，是因為二者的分子構成不同，不同種分子化學性質(zhì)不同，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.分子每時每刻都在做無規(guī)則運動；
2.物質(zhì)的物態(tài)變化是因為分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變。
5．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、給試管中的液體加熱時，試管里的液體不能超過試管容積的，A錯誤；
B、使用膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管壁，應垂直懸空于容器上方，B錯誤；
C、使用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與刻度、液體凹液面的最低處保持水平，C錯誤；
D、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中操作正確，D正確。
故答案為：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該問題的關鍵。
6．【答案】B
【知識點】水的凈化；保護水資源；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、水的天然循環(huán)是通過其固、液、氣三態(tài)的互相轉化實現(xiàn)的，A正確；
B、 水在天然循環(huán)過程中水分子能量會改變的，B錯誤；
C、水在天然循環(huán)過程中，會去除部分雜質(zhì)，如蒸發(fā)的過程中，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會除去水中一些不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，實現(xiàn)了水的自身凈化，C正確；
D、水的天然循環(huán)源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源，D正確；
故答案為：B。
【分析】水的天然循環(huán)是通過其固、液、氣三態(tài)的互相轉化實現(xiàn)的。
7．【答案】B
【知識點】原子的定義與構成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素的概念
【解析】【解答】A、鈉原子失去電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變，A正確；
B、1個氫分子的質(zhì)量小于1個氧原子的質(zhì)量，B錯誤；
C、分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，C正確；
D、原子是化學變化中的最小粒子，但在化學變化中分子可分 ，D正確；
故答案為：B。
【分析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；
B、分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量；
C、金屬單質(zhì)和稀有氣體是由原子直接構成的；其他大部分物質(zhì)是由分子構成的如水、氧氣、乙醇、二氧化碳；還有一部分物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉。
D、由分子構成的物質(zhì)，分子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。
8．【答案】C
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，A錯誤；
B、空氣中各成分的含量并不是恒定不變的，部分成分含量隨地區(qū)不同會有所不同，例如高原地區(qū)氧氣含量低于平原地區(qū)，B錯誤；
C、空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量級別越低，則空氣質(zhì)量越好，C正確；
D、二氧化碳屬于空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數(shù)為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等
9．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A、連接儀器時，先用水潤濕玻璃管，后與膠皮管連接，A正確；
B、放砝碼時應遵循“先大后小”的原則，先放質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼，B正確；
C、加熱試管中固體物質(zhì)時，應先預熱試管，再對準藥品所在部位集中加熱，這樣可以避免試管受熱不均爆炸，C正確；
D、檢查裝置氣密性時，應先將導氣管的一端放入水中，然后用手握住試管，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。
10．【答案】C
【知識點】原子的定義與構成
【解析】【解答】A、原子的原子核帶正電，A錯誤；
B、由該實驗可知絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，所以金原子不是實心球體，也不緊密排列，B錯誤；
C、由該實驗可知極少數(shù)α粒子被彈回，這說明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被彈回是因為金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，C正確；
D、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，金原子質(zhì)量比氦核質(zhì)量大很多，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】原子是由原子核和電子構成，原子的質(zhì)量集中在原子核上。原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
11．【答案】D
【知識點】單質(zhì)和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】純凈物可分為單質(zhì)和化合物。若整個大圓圈表示純凈物，X 為單質(zhì)，Y 為化合物，氧化物屬于化合物，所以Z為氧化物。
A、鎂是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A不符合題題意；
B、高錳酸鉀（KMnO4）由鉀、錳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，B不符合題意；
C、空氣屬于混合物，C不符合題意；
D、冰是水的固態(tài)形式，冰水共存物只含有水一種物質(zhì)，水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物
12．【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、 KClO中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，則氯元素化合價為+1價，不符合題意；
B、 KClO2 中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+3價，不符合題意；
C、 KClO3中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+5價 ，符合題意；
D、 KClO4 中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+7價，不符合題意；
故選C
【分析】根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析。
13．【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、硫在氧氣中燃燒的化學方程式為，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g，A正確；
B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，是因為生成的水和二氧化碳擴散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，B錯誤；
C、冰變成水的過程是物理變化，不適用于質(zhì)量守恒定律，C錯誤；
D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因為氧氣參加了反應，化學方程式為，遵循質(zhì)量守恒定律，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
3.化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2.元素的種類不變；3.元素質(zhì)量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。
14．【答案】B
【知識點】原子和離子的相互轉化
【解析】【解答】A、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以在反應中失去1個電子，A正確；
B、帶正電荷的鈉離子與帶負電荷的氯離子相互作用形成氯化鈉這一物質(zhì)，B錯誤；
C、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以1個鈉原子易失去1個電子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，所以1個氯原子易得到1個電子，所以該說法正確，C正確；
D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，所以氯原子如果得到一個電子就變成了相對穩(wěn)定結構，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.原子的穩(wěn)定結構：當原子的電子層數(shù)只有1時，最外層（即第一電子層）電子數(shù)為2的電子排布屬于穩(wěn)定結構；當原子的電子層數(shù)大于1時，最外層電子數(shù)為8的電子排布屬于穩(wěn)定結構；
2.當原子的電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結構；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構。
15．【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目均不變。由反應的化學方程式可知，反應前鈉、氮、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、2、4、1，反應后的生成物中鈉、氮、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、0、0、1，則2X中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H2O。
故答案為：A。
【分析】1.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
2.化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2.元素的種類不變；3.元素質(zhì)量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。
16．【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象
【解析】【解答】A、鎂燃燒時會發(fā)出耀眼白光，所以能制造照明彈，A正確；
B、因為稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體可用于制作霓虹燈，B正確；
C、因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不易于其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以氮氣可用于食品防腐，C正確；
D、氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答該問題的關鍵。
17．【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、根據(jù)元素周期表，甲元素是氦元素，符號是He，A正確；
B、氖原子是10號元素，所以核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子，原子結構示意圖為，B正確；
C、元素周期表單元格中，漢字下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量，則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，C正確；
D、原子序數(shù)大小順序為丙＞乙＞甲，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.元素周期表前20號元素排列順序為氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
2.相對原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
18．【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A. 該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
B. 參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故錯誤，符合題意；
C. 化學反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變，故正確，不符合題意；
D. 微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為2：2=1：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質(zhì)的量關系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
19．【答案】C
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途；單質(zhì)和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，A錯誤；
B、水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，兩者構成不同，所以化學性質(zhì)不同，B錯誤；
C、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，C正確；
D、單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如金剛石和石墨組成的物質(zhì)就是混合物，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
B、由分子構成的物質(zhì)，分子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可知反應前后元素種類不發(fā)生改變。
D、物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
20．【答案】C
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據(jù)表中所示的質(zhì)量變化可知，甲、丙的質(zhì)量減少，是該反應的反應物，且甲有2.8克、丙有0.6克參與反應；丁的質(zhì)量增加，是該反應的生成物，且生成的質(zhì)量為3.4克，恰好等于甲、丙減少的質(zhì)量。所以乙的質(zhì)量不會變化，可能是催化劑，也可能不參與反應。參加反應的甲、丙質(zhì)量比是2.8∶0.6=14：3，該反應屬于化合反應所以丁一定是化合物。
故答案為：C。【分析】A.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
B.反應后質(zhì)量減少的為反應物。
C.參加反應的質(zhì)量比需要質(zhì)量變化的量來確定。
D.化合物是由不同種元素組成的純凈物。
21．【答案】（1）氫元素
（2）101；157
（3）3；最外層電子數(shù)；Mg2+；Na2O
（4）
【知識點】原子的有關數(shù)量計算；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）從宏觀角度看，氫氣是由氫元素組成的；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；
中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=258-101=157；
（3）①圖中元素為氧元素、氟元素、鈉元素、鎂元素、氯元素，由“氣”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；
②由圖可知，氟原子和氯原子的最外層電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)相似；
③鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成鎂離子，表示為：Mg2+；
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物為氧化鈉，氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學式為：Na2O；
（4）由圖可知，該反應為氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：。
【分析】1.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.在離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該微粒為陽離子；
質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該微粒為陰離子；
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該微粒為原子。
3.原子的穩(wěn)定結構：當原子的電子層數(shù)只有1時，最外層（即第一電子層）電子數(shù)為2的電子排布屬于穩(wěn)定結構；當原子的電子層數(shù)大于1時，最外層電子數(shù)為8的電子排布屬于穩(wěn)定結構；
在原子中：當電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結構；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構。
（1）從宏觀角度看，氫氣是由氫元素組成的；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；
中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=258-101=157；
（3）①圖中元素為氧元素、氟元素、鈉元素、鎂元素、氯元素，由“氣”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；
②由圖可知，氟原子和氯原子的最外層電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)相似；
③鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成鎂離子，表示為：Mg2+；
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物為氧化鈉，氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學式為：Na2O；
（4）由圖可知，該反應為氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：。
22．【答案】（1）1：8；
（2）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；濾紙破損等（合理即可）；活性炭；蒸餾；煮沸
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；電解水實驗；水的凈化；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，由圖可知，a管中收集的氣體較多，則收集的為氫氣，b管中收集的氣體較少，收集的氣體是氧氣；由可知，生成的氫氣和的氧氣質(zhì)量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是將固體和液體分離的過程，操作名稱是過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；若經(jīng)過過濾后，所得液體B仍渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁會導致過濾速率緩慢，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁可能導致濾液濺出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液體C中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味；蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，得到蒸餾水，故操作c的名稱為蒸餾；
③煮沸可以使硬水中的部分鈣離子、鎂離子轉化成沉淀，達到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、殺菌消毒。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。
由于硫酸或氫氧化鈉溶于水后，有大量的自由移動的離子，所以在做電解水實驗時，向水中加少量硫酸或氫氧化鈉是為了增強水的導電性。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成較大的顆粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
3.生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，由圖可知，a管中收集的氣體較多，則收集的為氫氣，b管中收集的氣體較少，收集的氣體是氧氣；由可知，生成的氫氣和的氧氣質(zhì)量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是將固體和液體分離的過程，操作名稱是過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；若經(jīng)過過濾后，所得液體B仍渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁會導致過濾速率緩慢，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁可能導致濾液濺出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液體C中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味；蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，得到蒸餾水，故操作c的名稱為蒸餾；
③煮沸可以使硬水中的部分鈣離子、鎂離子轉化成沉淀，達到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、殺菌消毒。
23．【答案】（1）平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應（合理即可）；紅色固體變成黑色
（2）15%
（3）A；B；D
（4）紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體（合理即可）；反應前后壓強沒有變化
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【解答】（1）圖一中氣球在裝置中能起到平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應的作用；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，是銅粉在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅的反應，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：紅色固體變成黑色；
（2）反應后注射器中氣體減少的體積=30mL-18mL=12mL，說明反應消耗了12mL氧氣，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=×100%=15%；
（3）A、銅粉的量不足，空氣中氧氣沒有消耗完全，結果會偏小，故A正確；
B、未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完，結果偏小，故B正確；
C、銅粉平鋪在玻璃管中，無影響，故C錯誤；
D、實驗完畢，未回歸室溫就讀數(shù)，結果偏小，故D正確；
故選ABD；
（4）①曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強低于起始壓強，原因是：紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體；
②根據(jù)曲線②推斷：碳代替白磷燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體，集氣瓶中氣體減少體積不明顯，所以不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據(jù)是：反應前后壓強沒有變化。
【分析】1.實驗原理：實驗過程中，銅粉在加熱的條件下與氧氣反應，消耗裝置內(nèi)的氧氣；裝置內(nèi)氣體減少，壓強降低，大氣壓使活塞移動。通過活塞刻度的變化來計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。氣球的作用是平衡氣壓。
2.實驗需記錄的數(shù)據(jù)：硬質(zhì)玻璃管的容積、反應前注射器中氣體的體積、反應后注射器中氣體的體積、反應消耗氧氣的體積。
反應消耗氧氣的體積=（反應前注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）—（反應后注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）
3.氧氣的體積分數(shù)=反應消耗氧氣的體積/（反應前注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）
4.誤差分析：（1）銅粉量不足會導致實驗結果偏小；
（2）未反復推拉注射器活塞會導致實驗結果偏小；
（3）實驗完畢未恢復至室溫就讀書會導致實驗結果偏小。
（1）圖一中氣球在裝置中能起到平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應的作用；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，是銅粉在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅的反應，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：紅色固體變成黑色；
（2）反應后注射器中氣體減少的體積=30mL-18mL=12mL，說明反應消耗了12mL氧氣，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=×100%=15%；
（3）A、銅粉的量不足，空氣中氧氣沒有消耗完全，結果會偏小，故A正確；
B、未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完，結果偏小，故B正確；
C、銅粉平鋪在玻璃管中，無影響，故C錯誤；
D、實驗完畢，未回歸室溫就讀數(shù)，結果偏小，故D正確；
故選ABD；
（4）①曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強低于起始壓強，原因是：紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體；
②根據(jù)曲線②推斷：碳代替白磷燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體，集氣瓶中氣體減少體積不明顯，所以不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據(jù)是：反應前后壓強沒有變化。
24．【答案】（1）白煙；不；大量氣泡
（2）沒有
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中
（4）①②⑤
（5）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
（6）密閉
【知識點】驗證質(zhì)量守恒定律；化學反應的實質(zhì)
【解析】【解答】（1）①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，之后溫度降低，由于消耗了氧氣，氣球變小；待冷卻至室溫時，由于質(zhì)量不變，天平指針指向刻度盤的中間；
②碳酸鈉和稀鹽酸劇烈反應，生成二氧化碳氣體，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）該實驗就是利用化學反應探究質(zhì)量守恒定律，實驗時若取用硫酸銅溶液的量不足，對實驗的結果沒有影響；這是因為無論硫酸銅溶液是否完全反應，天平都保持平衡；
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，導致天平失去平衡；
（4）在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量等，故選①②⑤；
（5）最終得出結論是：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（6）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。
【分析】1.化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
（1）①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，之后溫度降低，由于消耗了氧氣，氣球變小；待冷卻至室溫時，由于質(zhì)量不變，天平指針指向刻度盤的中間；
②碳酸鈉和稀鹽酸劇烈反應，生成二氧化碳氣體，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）該實驗就是利用化學反應探究質(zhì)量守恒定律，實驗時若取用硫酸銅溶液的量不足，對實驗的結果沒有影響；這是因為無論硫酸銅溶液是否完全反應，天平都保持平衡；
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，導致天平失去平衡；
（4）在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量等，故選①②⑤；
（5）最終得出結論是：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（6）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。
25．【答案】（1）錐形瓶；可以控制反應速率
（2）；A
（3）b→g→f→e；n
（4）②①④③⑥⑤
（5）劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；；化合反應
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器②的名稱為：錐形瓶；
裝置中使用分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；
該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，且洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選E，故儀器接口的連接順序是：b→g→f→e；
若用裝置G收集氧氣，氧氣的密度比水小，則氣體應從n端通入；
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗步驟為：組裝儀器；檢查裝置的氣密性；先向儀器中放入二氧化錳粉末；然后加入過氧化氫溶液；收集氣體；用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿，帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)集滿，故順序是：②①④③⑥⑤；
（5）紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發(fā)生裝置都是固體加熱型，后一種的發(fā)生裝置為固-液常溫型。
使用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取氧氣時，分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產(chǎn)生氧氣的速度。
該裝置用到注射器，其優(yōu)點是可以通過控制加入液體藥品的用量來控制反應速率。
2.需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.常見物質(zhì)在氧氣中被點燃的現(xiàn)象：
（1）碳在氧氣中點燃后發(fā)出白光，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產(chǎn)生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產(chǎn)生大量的煙，而不是霧。
4.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，特點可以總結為“多變一”。
（1）由圖可知，儀器②的名稱為：錐形瓶；
裝置中使用分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；
該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，且洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選E，故儀器接口的連接順序是：b→g→f→e；
若用裝置G收集氧氣，氧氣的密度比水小，則氣體應從n端通入；
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗步驟為：組裝儀器；檢查裝置的氣密性；先向儀器中放入二氧化錳粉末；然后加入過氧化氫溶液；收集氣體；用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿，帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)集滿，故順序是：②①④③⑥⑤；
（5）紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。
26．【答案】（1）192
（2）9：1：14
（3）19.2
【知識點】相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）C6H8O7的化學式量為：；
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：；
（3）含7.2g碳元素的檸檬酸的質(zhì)量為：。
【分析】1.化學式量的計算方法為各原子的數(shù)目乘以其相對原子質(zhì)量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）C6H8O7的化學式量為：；
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：；
（3）含7.2g碳元素的檸檬酸的質(zhì)量為：。
27．【答案】（1）0.8
（2）解：設所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是x，
x=1.7g
答：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是1.7g。
【知識點】氧氣的實驗室制法；質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）見答案。
【分析】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）見答案。
1 / 1山東省泰安市東平縣2023-2024學年八年級下學期4月期中化學試題
1．（2024八下·東平期中）化學中的“化”取自變化之意，以下四種變化中，與其它三種變化本質(zhì)不同的是
A．食物腐爛 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄釀酒
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、食物腐爛的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；
B、冰雪融化，只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化；
C、光合作用的過程有氧氣等新物質(zhì)生成，屬于化學變化；
D、葡萄釀酒的過程有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學變化。
故答案為：B。
【分析】化學變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．（2024八下·東平期中）下列物質(zhì)是由分子構成的是
A．氮氣 B．金 C．金剛石 D．氯化鎂
【答案】A
【知識點】碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、氮氣屬于非稀有氣體氣體單質(zhì)，是由分子構成的，A正確；
B、金屬于金屬單質(zhì)，是由原子直接構成的，B錯誤；
C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由原子直接構成的，C錯誤；
D、氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的，D錯誤；
故答案為：A。
【分析】金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)是由原子直接構成的；其他大部分物質(zhì)是由分子構成的如水、氧氣、乙醇、二氧化碳；還有一部分物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉。
3．（2024八下·東平期中）下列化學用語書寫正確的是
A．兩個碳原子C2 B．鉀離子K+1
C．三個氧分子3O2 D．氧化鎂Mg2O
【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、兩個碳原子的正確表示方法為2C，A錯誤；
B、鉀離子的表示方法為K+，B錯誤；
C、三個氧分子表示方法為：3O2，C正確；
D、氧化鎂的表示方法為：MgO，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數(shù)字。
4.化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。
4．（2024八下·東平期中）下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是
A．能聞到山茶花的香味—分子在不停運動
B．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL—分子之間有間隔
C．水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小—溫度降低，分子變小
D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒—不同種分子化學性質(zhì)不同
【答案】C
【知識點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、具有山茶花香味的分子在不停運動，運動到人們周圍，使人們聞到香味，A正確；
B、因為分子之間有間隔，所以5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL，B正確；
C、水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小，從微觀角度來解釋是因為溫度降低，分子間的間隔變小，C錯誤；
D、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒，是因為二者的分子構成不同，不同種分子化學性質(zhì)不同，D正確；
故答案為：C。
【分析】1.分子每時每刻都在做無規(guī)則運動；
2.物質(zhì)的物態(tài)變化是因為分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變。
5．（2024八下·東平期中）規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證，下列實驗操作規(guī)范的是
A．加熱液體 B．滴加液體
C．量取液體 D．熄滅酒精燈
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、給試管中的液體加熱時，試管里的液體不能超過試管容積的，A錯誤；
B、使用膠頭滴管滴加液體時，既不能伸入試管，更不能接觸試管壁，應垂直懸空于容器上方，B錯誤；
C、使用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與刻度、液體凹液面的最低處保持水平，C錯誤；
D、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中操作正確，D正確。
故答案為：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該問題的關鍵。
6．（2024八下·東平期中）關于水的天然循環(huán)，下列說法不正確的是
A．水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的
B．水在天然循環(huán)過程中水分子能量不發(fā)生變化
C．水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化
D．水的天然循環(huán)源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源
【答案】B
【知識點】水的凈化；保護水資源；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、水的天然循環(huán)是通過其固、液、氣三態(tài)的互相轉化實現(xiàn)的，A正確；
B、 水在天然循環(huán)過程中水分子能量會改變的，B錯誤；
C、水在天然循環(huán)過程中，會去除部分雜質(zhì)，如蒸發(fā)的過程中，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會除去水中一些不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，實現(xiàn)了水的自身凈化，C正確；
D、水的天然循環(huán)源源不斷地為地球上的生物補充淡水資源，D正確；
故答案為：B。
【分析】水的天然循環(huán)是通過其固、液、氣三態(tài)的互相轉化實現(xiàn)的。
7．（2024八下·東平期中）元素觀、微粒觀是化學的重要觀念。下列有關元素和微粒的說法不正確的是
A．Na和Na+有相同的質(zhì)子數(shù)
B．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量
C．分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子
D．分子和原子的區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分
【答案】B
【知識點】原子的定義與構成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素的概念
【解析】【解答】A、鈉原子失去電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變，A正確；
B、1個氫分子的質(zhì)量小于1個氧原子的質(zhì)量，B錯誤；
C、分子、原子和離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，C正確；
D、原子是化學變化中的最小粒子，但在化學變化中分子可分 ，D正確；
故答案為：B。
【分析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱；
B、分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量；
C、金屬單質(zhì)和稀有氣體是由原子直接構成的；其他大部分物質(zhì)是由分子構成的如水、氧氣、乙醇、二氧化碳；還有一部分物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉。
D、由分子構成的物質(zhì)，分子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。
8．（2024八下·東平期中）下列有關空氣的說法正確的是
A．空氣的成分按質(zhì)量計算，氧氣約占21%
B．空氣中各成分的含量恒定不變
C．空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好
D．目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
【答案】C
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，A錯誤；
B、空氣中各成分的含量并不是恒定不變的，部分成分含量隨地區(qū)不同會有所不同，例如高原地區(qū)氧氣含量低于平原地區(qū)，B錯誤；
C、空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量級別越低，則空氣質(zhì)量越好，C正確；
D、二氧化碳屬于空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，D錯誤；
故答案為：C。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數(shù)為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等
9．（2024八下·東平期中）化學實驗操作的“先”與“后”對實驗結果、實驗安全等具有十分重要的意義。下列實驗操作中的先后順序錯誤的是
A．連接儀器時，先用水潤濕玻璃管，后與膠皮管連接
B．用托盤天平稱量時，先放質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼
C．給試管中的物質(zhì)加熱時，先預熱試管，后對準藥品的部位集中加熱
D．檢查裝置氣密性時，先用手握住試管外壁，然后把導管的一端浸入水中
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A、連接儀器時，先用水潤濕玻璃管，后與膠皮管連接，A正確；
B、放砝碼時應遵循“先大后小”的原則，先放質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼，B正確；
C、加熱試管中固體物質(zhì)時，應先預熱試管，再對準藥品所在部位集中加熱，這樣可以避免試管受熱不均爆炸，C正確；
D、檢查裝置氣密性時，應先將導氣管的一端放入水中，然后用手握住試管，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。
10．（2024八下·東平期中）盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論，其中正確的是
A．金原子核帶負電荷
B．金原子是實心球體，緊密排列
C．金原子核的質(zhì)量比粒子的質(zhì)量大得多
D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當
【答案】C
【知識點】原子的定義與構成
【解析】【解答】A、原子的原子核帶正電，A錯誤；
B、由該實驗可知絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，所以金原子不是實心球體，也不緊密排列，B錯誤；
C、由該實驗可知極少數(shù)α粒子被彈回，這說明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被彈回是因為金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，C正確；
D、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，金原子質(zhì)量比氦核質(zhì)量大很多，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】原子是由原子核和電子構成，原子的質(zhì)量集中在原子核上。原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
11．（2024八下·東平期中）分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關系的形象表示，若整個大圓圈表示純凈物，則下列物質(zhì)屬于Z范圍的是
A．鎂條 B．高錳酸鉀 C．潔凈的空氣 D．冰水共存物
【答案】D
【知識點】單質(zhì)和化合物；純凈物和混合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】純凈物可分為單質(zhì)和化合物。若整個大圓圈表示純凈物，X 為單質(zhì)，Y 為化合物，氧化物屬于化合物，所以Z為氧化物。
A、鎂是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，A不符合題題意；
B、高錳酸鉀（KMnO4）由鉀、錳、氧三種元素組成，不屬于氧化物，B不符合題意；
C、空氣屬于混合物，C不符合題意；
D、冰是水的固態(tài)形式，冰水共存物只含有水一種物質(zhì)，水是由氫、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物
12．（2024八下·東平期中）在組成化合物的常見元素中，部分元素有可變化合價。下列物質(zhì)中氯元素的化合價為+5的是（　　）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、 KClO中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，則氯元素化合價為+1價，不符合題意；
B、 KClO2 中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+3價，不符合題意；
C、 KClO3中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+5價 ，符合題意；
D、 KClO4 中鉀元素為+1價，氧元素為－2價，氯元素為+7價，不符合題意；
故選C
【分析】根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析。
13．（2024八下·東平期中）下列有關對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是
A．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成二氧化硫的質(zhì)量為10g
B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律
C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律
D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律
【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、硫在氧氣中燃燒的化學方程式為，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g，A正確；
B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，是因為生成的水和二氧化碳擴散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，B錯誤；
C、冰變成水的過程是物理變化，不適用于質(zhì)量守恒定律，C錯誤；
D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因為氧氣參加了反應，化學方程式為，遵循質(zhì)量守恒定律，D錯誤。
故答案為：A。
【分析】1.化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
3.化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2.元素的種類不變；3.元素質(zhì)量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。
14．（2024八下·東平期中）如圖是氯化鈉的形成過程示意圖。下列有關描述中不正確的是
A．鈉原子在化學反應中易失去1個電子
B．鈉離子與氯離子相互作用形成氯化鈉分子
C．鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上
D．一個氯原子如果得到一個電子就變成穩(wěn)定結構
【答案】B
【知識點】原子和離子的相互轉化
【解析】【解答】A、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以在反應中失去1個電子，A正確；
B、帶正電荷的鈉離子與帶負電荷的氯離子相互作用形成氯化鈉這一物質(zhì)，B錯誤；
C、鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以1個鈉原子易失去1個電子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，所以1個氯原子易得到1個電子，所以該說法正確，C正確；
D、氯原子的最外層電子數(shù)為7，所以氯原子如果得到一個電子就變成了相對穩(wěn)定結構，D正確。
故答案為：B。
【分析】1.原子的穩(wěn)定結構：當原子的電子層數(shù)只有1時，最外層（即第一電子層）電子數(shù)為2的電子排布屬于穩(wěn)定結構；當原子的電子層數(shù)大于1時，最外層電子數(shù)為8的電子排布屬于穩(wěn)定結構；
2.當原子的電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結構；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構。
15．（2024八下·東平期中）實驗室制取N2的反應原理是。則X的化學式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2
【答案】A
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)目均不變。由反應的化學方程式可知，反應前鈉、氮、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、2、4、1，反應后的生成物中鈉、氮、氧、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、0、0、1，則2X中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H2O。
故答案為：A。
【分析】1.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
2.化學反應前后“六不變”： 1.反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2.元素的種類不變；3.元素質(zhì)量不變；4.原子的種類不變；5.原子的數(shù)目不變；6.原子的質(zhì)量不變。
16．（2024八下·東平期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列因果關系不成立的是
A．鎂燃燒時會發(fā)出耀眼白光，可用于制造照明彈
B．因為稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體可用于制作霓虹燈
C．因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，所以氮氣可用于食品防腐
D．因為氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料
【答案】D
【知識點】空氣的組成；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象
【解析】【解答】A、鎂燃燒時會發(fā)出耀眼白光，所以能制造照明彈，A正確；
B、因為稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體可用于制作霓虹燈，B正確；
C、因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑，不易于其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以氮氣可用于食品防腐，C正確；
D、氧氣具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，D錯誤；
故答案為：D。
【分析】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答該問題的關鍵。
17．（2024八下·東平期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是
A．甲元素的符號是He
B．氖原子的結構示意圖
C．氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01
D．原子序數(shù)：乙>丙>甲
【答案】D
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、根據(jù)元素周期表，甲元素是氦元素，符號是He，A正確；
B、氖原子是10號元素，所以核內(nèi)有10個質(zhì)子，核外有10個電子，原子結構示意圖為，B正確；
C、元素周期表單元格中，漢字下面的數(shù)是相對原子質(zhì)量，則氮元素的相對原子質(zhì)量是14.01，C正確；
D、原子序數(shù)大小順序為丙＞乙＞甲，D錯誤。
故答案為：D。
【分析】1.元素周期表前20號元素排列順序為氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
2.相對原子質(zhì)量的單位為1，可以省略，但不是克。
18．（2024八下·東平期中）下列關于2CO+O22CO2的說法不正確的是（　　）
A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7：8
C．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變
D．參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1
【答案】B
【知識點】化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A. 該反應可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故正確，不符合題意；
B. 參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為（28×2）：32=7：4，故錯誤，符合題意；
C. 化學反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均保持不變，故正確，不符合題意；
D. 微觀上，點燃條件下，每2個一氧化碳分子和1個氧分子反應生成2個二氧化碳分子，則參加反應的一氧化碳與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為2：2=1：1，故正確，不符合題意；
故答案為：B。
【分析】化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質(zhì)的量關系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
19．（2024八下·東平期中）推理是學習化學的一種重要方法，必須嚴謹、科學。下列推理正確的是
A．氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．H2O和H2O2的組成元素相同，故兩者的化學性質(zhì)相似
C．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素
D．單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
【答案】C
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途；單質(zhì)和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，A錯誤；
B、水是由水分子構成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，兩者構成不同，所以化學性質(zhì)不同，B錯誤；
C、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成CO2和H2O，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，C正確；
D、單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如金剛石和石墨組成的物質(zhì)就是混合物，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
B、由分子構成的物質(zhì)，分子就是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可知反應前后元素種類不發(fā)生改變。
D、物質(zhì)可以分為純凈物和混合物，純凈物又可以分為單質(zhì)和化合物。純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物。
20．（2024八下·東平期中）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反應后的質(zhì)量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X = 2.0，乙可能是催化劑
B．甲和丙是反應物
C．參加反應的甲、丙質(zhì)量比是1∶2
D．丁一定是化合物
【答案】C
【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據(jù)表中所示的質(zhì)量變化可知，甲、丙的質(zhì)量減少，是該反應的反應物，且甲有2.8克、丙有0.6克參與反應；丁的質(zhì)量增加，是該反應的生成物，且生成的質(zhì)量為3.4克，恰好等于甲、丙減少的質(zhì)量。所以乙的質(zhì)量不會變化，可能是催化劑，也可能不參與反應。參加反應的甲、丙質(zhì)量比是2.8∶0.6=14：3，該反應屬于化合反應所以丁一定是化合物。
故答案為：C。【分析】A.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
B.反應后質(zhì)量減少的為反應物。
C.參加反應的質(zhì)量比需要質(zhì)量變化的量來確定。
D.化合物是由不同種元素組成的純凈物。
21．（2024八下·東平期中）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學習化學的重要思維方式。
（1）從宏觀角度分析，氫氣是由　 　組成的。
（2）元素周期表中原子序數(shù)為101的元素被命名為“鍆”(元素符號為Md)，用來紀念門捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻。鍆的相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為　 　，中子數(shù)為　 　。
（3）根據(jù)下列粒子的結構示意圖，回答問題。
①圖中粒子屬于非金屬元素的有　 　(填數(shù)字)種。
②氟和氯兩種元素的原子的　 　相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。
③鎂原子失去兩個電子所形成離子的離子符號為　 　。
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物氧化鈉的化學式為　 　。
（4）如圖為某化學反應的微觀示意圖。
根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式　 　。
【答案】（1）氫元素
（2）101；157
（3）3；最外層電子數(shù)；Mg2+；Na2O
（4）
【知識點】原子的有關數(shù)量計算；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）從宏觀角度看，氫氣是由氫元素組成的；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；
中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=258-101=157；
（3）①圖中元素為氧元素、氟元素、鈉元素、鎂元素、氯元素，由“氣”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；
②由圖可知，氟原子和氯原子的最外層電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)相似；
③鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成鎂離子，表示為：Mg2+；
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物為氧化鈉，氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學式為：Na2O；
（4）由圖可知，該反應為氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：。
【分析】1.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
2.在離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該微粒為陽離子；
質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該微粒為陰離子；
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該微粒為原子。
3.原子的穩(wěn)定結構：當原子的電子層數(shù)只有1時，最外層（即第一電子層）電子數(shù)為2的電子排布屬于穩(wěn)定結構；當原子的電子層數(shù)大于1時，最外層電子數(shù)為8的電子排布屬于穩(wěn)定結構；
在原子中：當電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結構；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構。
（1）從宏觀角度看，氫氣是由氫元素組成的；
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；
中子數(shù)≈相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=258-101=157；
（3）①圖中元素為氧元素、氟元素、鈉元素、鎂元素、氯元素，由“氣”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素屬于非金屬元素，故屬于非金屬元素的有3種；
②由圖可知，氟原子和氯原子的最外層電子數(shù)相同，故化學性質(zhì)相似；
③鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去最外層2個電子，從而帶上2個單位的正電荷，形成鎂離子，表示為：Mg2+；
④由鈉和氧兩種元素組成的化合物為氧化鈉，氧化鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，化學式為：Na2O；
（4）由圖可知，該反應為氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該反應的化學方程式為：。
22．（2024八下·東平期中）水是生命之源，人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。化學上研究“水”可從多角度進行。
（1）電解水。按圖1所示裝置，通電一段時間后，a管和b管中所得氣體的質(zhì)量比約為　 　，此反應的化學方程式為　 　。
（2）水的凈化。黃河水中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，小華模擬課本上“凈化天然水”的凈水過程，欲將黃河水經(jīng)過一系列操作后制成蒸餾水，其實驗過程如圖二所示：
①圖二中操作a的名稱是　 　，該操作需要用到的玻璃儀器有　 　；若經(jīng)過操作a后，所得液體B仍渾濁，其原因可能是　 　(寫一點即可)。
②操作b需要用到　 　，目的是吸附水中的色素和異味。操作c的名稱為　 　。
③生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是　 　。
【答案】（1）1：8；
（2）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯；濾紙破損等（合理即可）；活性炭；蒸餾；煮沸
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；電解水實驗；水的凈化；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，由圖可知，a管中收集的氣體較多，則收集的為氫氣，b管中收集的氣體較少，收集的氣體是氧氣；由可知，生成的氫氣和的氧氣質(zhì)量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是將固體和液體分離的過程，操作名稱是過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；若經(jīng)過過濾后，所得液體B仍渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁會導致過濾速率緩慢，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁可能導致濾液濺出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液體C中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味；蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，得到蒸餾水，故操作c的名稱為蒸餾；
③煮沸可以使硬水中的部分鈣離子、鎂離子轉化成沉淀，達到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、殺菌消毒。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。
由于硫酸或氫氧化鈉溶于水后，有大量的自由移動的離子，所以在做電解水實驗時，向水中加少量硫酸或氫氧化鈉是為了增強水的導電性。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成較大的顆粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
3.生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；由電解水實驗結論“正氧負氫、氫二氧一”可知，由圖可知，a管中收集的氣體較多，則收集的為氫氣，b管中收集的氣體較少，收集的氣體是氧氣；由可知，生成的氫氣和的氧氣質(zhì)量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是將固體和液體分離的過程，操作名稱是過濾，過濾操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；若經(jīng)過過濾后，所得液體B仍渾濁的原因可能是濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙邊緣或承接濾液的燒杯不干凈；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁會導致過濾速率緩慢，漏斗下端未緊貼燒杯內(nèi)壁可能導致濾液濺出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液體C中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味；蒸餾可以除去水中的所有雜質(zhì)，得到蒸餾水，故操作c的名稱為蒸餾；
③煮沸可以使硬水中的部分鈣離子、鎂離子轉化成沉淀，達到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、殺菌消毒。
23．（2024八下·東平期中）實驗是科學探究的重要方法。圖一是某項目小組測定空氣中氧氣含量實驗的裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
（1）圖一中氣球的作用是　 　。實驗過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　 　。
（2）根據(jù)表中提供的實驗數(shù)據(jù)，完成表格：
硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 反應前注射器中空氣體積 反應后注射器中氣體體積 實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
50mL 30mL 18mL 　 　
（3）實驗測得的結果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序號)。
A．銅粉的量不足
B．未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完全
C．銅粉平鋪在硬質(zhì)玻璃管中
D．實驗完畢，未恢復至室溫就讀數(shù)
（4）項目小組又用圖二所示裝置分別進行了足量的紅磷和木炭在空氣中燃燒的實驗，測得的集氣瓶內(nèi)的壓強變化如圖三所示。
①曲線①表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強小于起始壓強，原因是　 　。
②根據(jù)曲線②推斷：不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，原因是　 　。
【答案】（1）平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應（合理即可）；紅色固體變成黑色
（2）15%
（3）A；B；D
（4）紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體（合理即可）；反應前后壓強沒有變化
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質(zhì)
【解析】【解答】（1）圖一中氣球在裝置中能起到平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應的作用；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，是銅粉在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅的反應，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：紅色固體變成黑色；
（2）反應后注射器中氣體減少的體積=30mL-18mL=12mL，說明反應消耗了12mL氧氣，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=×100%=15%；
（3）A、銅粉的量不足，空氣中氧氣沒有消耗完全，結果會偏小，故A正確；
B、未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完，結果偏小，故B正確；
C、銅粉平鋪在玻璃管中，無影響，故C錯誤；
D、實驗完畢，未回歸室溫就讀數(shù)，結果偏小，故D正確；
故選ABD；
（4）①曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強低于起始壓強，原因是：紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體；
②根據(jù)曲線②推斷：碳代替白磷燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體，集氣瓶中氣體減少體積不明顯，所以不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據(jù)是：反應前后壓強沒有變化。
【分析】1.實驗原理：實驗過程中，銅粉在加熱的條件下與氧氣反應，消耗裝置內(nèi)的氧氣；裝置內(nèi)氣體減少，壓強降低，大氣壓使活塞移動。通過活塞刻度的變化來計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。氣球的作用是平衡氣壓。
2.實驗需記錄的數(shù)據(jù)：硬質(zhì)玻璃管的容積、反應前注射器中氣體的體積、反應后注射器中氣體的體積、反應消耗氧氣的體積。
反應消耗氧氣的體積=（反應前注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）—（反應后注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）
3.氧氣的體積分數(shù)=反應消耗氧氣的體積/（反應前注射器中氣體的體積+硬質(zhì)玻璃管的容積）
4.誤差分析：（1）銅粉量不足會導致實驗結果偏小；
（2）未反復推拉注射器活塞會導致實驗結果偏小；
（3）實驗完畢未恢復至室溫就讀書會導致實驗結果偏小。
（1）圖一中氣球在裝置中能起到平衡氣壓，加強空氣流通，使氧氣充分反應的作用；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，是銅粉在加熱的條件下與氧氣反應生成氧化銅的反應，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是：紅色固體變成黑色；
（2）反應后注射器中氣體減少的體積=30mL-18mL=12mL，說明反應消耗了12mL氧氣，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)=×100%=15%；
（3）A、銅粉的量不足，空氣中氧氣沒有消耗完全，結果會偏小，故A正確；
B、未反復推拉注射器活塞，氧氣未反應完，結果偏小，故B正確；
C、銅粉平鋪在玻璃管中，無影響，故C錯誤；
D、實驗完畢，未回歸室溫就讀數(shù)，結果偏小，故D正確；
故選ABD；
（4）①曲線①數(shù)據(jù)表明，紅磷燃燒后集氣瓶內(nèi)的壓強低于起始壓強，原因是：紅磷燃燒消耗O2，且產(chǎn)物P2O5不是氣體；
②根據(jù)曲線②推斷：碳代替白磷燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體，集氣瓶中氣體減少體積不明顯，所以不能用木炭測定空氣中的氧氣含量，其實驗依據(jù)是：反應前后壓強沒有變化。
24．（2024八下·東平期中）為了探究化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲、乙、丙三組同學分別進行了下列實驗，請根據(jù)圖示回答問題。
（1）(實驗探究)甲、乙、丙三組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。
甲組 乙組 丙組
實驗 裝置
實驗 現(xiàn)象 ①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量　 　；小氣球鼓起，冷卻后變癟；反應后冷卻到室溫稱量，天平的指針　 　(填“向右”“向左”或“不”)偏轉。 有藍色沉淀生成，反應前、后天平保持平衡。 ②反應劇烈，有　 　產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不保持平衡。
（2）乙組實驗中若硫酸銅溶液的量不足，對實驗結論　 　(填“有”或“沒有”)影響。
（3）(實驗分析)丙組中反應前后天平不平衡的原因是　 　。
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是　 　(填序號)。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
（5）實驗結論　 　等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（6）(實驗反思)在探究質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　 　裝置中進行。
【答案】（1）白煙；不；大量氣泡
（2）沒有
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中
（4）①②⑤
（5）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
（6）密閉
【知識點】驗證質(zhì)量守恒定律；化學反應的實質(zhì)
【解析】【解答】（1）①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，之后溫度降低，由于消耗了氧氣，氣球變小；待冷卻至室溫時，由于質(zhì)量不變，天平指針指向刻度盤的中間；
②碳酸鈉和稀鹽酸劇烈反應，生成二氧化碳氣體，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）該實驗就是利用化學反應探究質(zhì)量守恒定律，實驗時若取用硫酸銅溶液的量不足，對實驗的結果沒有影響；這是因為無論硫酸銅溶液是否完全反應，天平都保持平衡；
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，導致天平失去平衡；
（4）在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量等，故選①②⑤；
（5）最終得出結論是：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（6）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。
【分析】1.化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過程。
3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
（1）①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放熱，氣體受熱膨脹，氣球變大，之后溫度降低，由于消耗了氧氣，氣球變小；待冷卻至室溫時，由于質(zhì)量不變，天平指針指向刻度盤的中間；
②碳酸鈉和稀鹽酸劇烈反應，生成二氧化碳氣體，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）該實驗就是利用化學反應探究質(zhì)量守恒定律，實驗時若取用硫酸銅溶液的量不足，對實驗的結果沒有影響；這是因為無論硫酸銅溶液是否完全反應，天平都保持平衡；
（3）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳擴散到空氣中，導致天平失去平衡；
（4）在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物質(zhì)的總質(zhì)量等，故選①②⑤；
（5）最終得出結論是：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（6）在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在密閉裝置中進行。
25．（2024八下·東平期中）制取氣體并檢驗其性質(zhì)是初中化學實驗的重要內(nèi)容，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實驗室可選用B發(fā)生裝置制取氧氣，儀器②的名稱為　 　；裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是　 　。
（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下能較快地分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為　 　，應選用的發(fā)生裝置為　 　(填裝置字母序號)。
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取一瓶干燥的氧氣，儀器接口的連接順序是　 　(填導管接口的字母序號)；若用裝置G收集氧氣，氣體應從　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）實驗室制取氧氣一般有六個步驟：①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向分液漏斗中注入過氧化氫溶液；④向儀器中放入二氧化錳粉末；⑤用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿；⑥收集氣體。則正確的操作順序是　 　(填數(shù)字序號)。
（5）如下圖，紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象　 　，反應的化學方程式為　 　，其基本反應類型是　 　。
【答案】（1）錐形瓶；可以控制反應速率
（2）；A
（3）b→g→f→e；n
（4）②①④③⑥⑤
（5）劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；；化合反應
【知識點】氧氣的實驗室制法；根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器②的名稱為：錐形瓶；
裝置中使用分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；
該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，且洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選E，故儀器接口的連接順序是：b→g→f→e；
若用裝置G收集氧氣，氧氣的密度比水小，則氣體應從n端通入；
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗步驟為：組裝儀器；檢查裝置的氣密性；先向儀器中放入二氧化錳粉末；然后加入過氧化氫溶液；收集氣體；用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿，帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)集滿，故順序是：②①④③⑥⑤；
（5）紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發(fā)生裝置都是固體加熱型，后一種的發(fā)生裝置為固-液常溫型。
使用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取氧氣時，分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產(chǎn)生氧氣的速度。
該裝置用到注射器，其優(yōu)點是可以通過控制加入液體藥品的用量來控制反應速率。
2.需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.常見物質(zhì)在氧氣中被點燃的現(xiàn)象：
（1）碳在氧氣中點燃后發(fā)出白光，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產(chǎn)生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產(chǎn)生大量的煙，而不是霧。
4.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，特點可以總結為“多變一”。
（1）由圖可知，儀器②的名稱為：錐形瓶；
裝置中使用分液漏斗，可通過分液漏斗控制液體的滴加速率，從而控制反應速率；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；
該反應屬于固體加熱反應，發(fā)生裝置可選A；
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應，發(fā)生裝置可選B，濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，且洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥，故收集裝置可選E，故儀器接口的連接順序是：b→g→f→e；
若用裝置G收集氧氣，氧氣的密度比水小，則氣體應從n端通入；
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗步驟為：組裝儀器；檢查裝置的氣密性；先向儀器中放入二氧化錳粉末；然后加入過氧化氫溶液；收集氣體；用帶火星的木條靠近集氣瓶瓶口驗滿，帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)集滿，故順序是：②①④③⑥⑤；
（5）紅熱鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：；
該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應。
26．（2024八下·東平期中）維C泡騰片成分中含有檸檬酸，其化學式為C6H8O7，請回答：
（1）C6H8O7的化學式量為　 　。
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為　 　(填最簡整數(shù)比)。
（3）　 　g檸檬酸中含碳元素7.2g。
【答案】（1）192
（2）9：1：14
（3）19.2
【知識點】相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）C6H8O7的化學式量為：；
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：；
（3）含7.2g碳元素的檸檬酸的質(zhì)量為：。
【分析】1.化學式量的計算方法為各原子的數(shù)目乘以其相對原子質(zhì)量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）C6H8O7的化學式量為：；
（2）檸檬酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：；
（3）含7.2g碳元素的檸檬酸的質(zhì)量為：。
27．（2024八下·東平期中）實驗室可以通過分解過氧化氫溶液制取氧氣。小明同學將未知濃度的過氧化氫溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化錳的燒杯中，待完全反應后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.2g。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是　 　g。
（2）所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少g？(計算結果精確至0.1g)
【答案】（1）0.8
（2）解：設所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是x，
x=1.7g
答：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是1.7g。
【知識點】氧氣的實驗室制法；質(zhì)量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）見答案。
【分析】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）見答案。
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