資源簡介

山東省煙臺市福山區(qū)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
1．（2024九上·福山期中）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（　?。?br/>A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液
2．（2024九上·福山期中）對一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方使，下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物－酸－堿－鹽”順序排列的是
A．HClO；HCl；Mg(OH)2；MgCl2 B．CO2；H2CO3；CaCO3；K2CO3
C．H2O；HNO3；NH3 H2O；Na2CO3 D．SO3；NaHSO4；NaOH；Na2SO4
3．（2024九上·福山期中）下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)描述中，不屬于堿的通性的是
A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)
B．與酸發(fā)生中和反應(yīng)
C．能夠與非金屬氧化物反應(yīng)
D．能夠與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
4．（2024九上·福山期中）在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
5．（2024九上·福山期中）如圖所示，U型管內(nèi)a、b液面相平，當(dāng)擠壓滴管的膠頭，試劑X進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會觀察到a液面高于b液面。則試劑X、Y的組合可能是
A．稀鹽酸、石灰石 B．水、燒堿
C．稀硫酸、鐵粉 D．水、硝酸銨
6．（2024九上·福山期中）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是
A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成
B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性
D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小
7．（2024九上·福山期中）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A． B．
C． D．
8．（2024九上·福山期中）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色
B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)
C．在c點(diǎn)時(shí)溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生
D．在滴入稀鹽酸的過程中，溶液里Na+、Cl-逐漸減少
9．（2024九上·福山期中）下列有關(guān)海洋化學(xué)資源的說法，錯誤的是
A．可燃冰被稱為“未來能源”，其燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣
B．蒸餾法淡化海水利用的原理是構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同
C．為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液
D．海水中含量最多的鹽是氯化鈉
10．（2024九上·福山期中）下列各組離子在pH=13的環(huán)境中能形成無色透明溶液的一組（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
11．（2024九上·福山期中）推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
C．酸性物質(zhì)能使石蕊試液變紅色，則能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定顯酸性
D．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸
12．（2024九上·福山期中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A．t3℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙
D．將t3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙>甲=丙
13．（2024九上·福山期中）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變的是
A．氫氯化鋇溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸
14．（2024九上·福山期中）下列除雜試劑和方法都正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 加入的除雜試劑及方法
A CO2（H2） O2、點(diǎn)燃
B CuO（CaO） 加水足量水溶解，過濾
C 稀硫酸（鹽酸） 加適量AgNO3溶液，過濾
D CaCO3（Na2CO3） 加入過量鹽酸，過濾
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·福山期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是
A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
B．某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體
C．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋
16．（2024九上·福山期中）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，回答下列問題：
（1）經(jīng)環(huán)保局檢測，某廢水主要含有某種常見的酸(鹽酸或硫酸)。
①要測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，應(yīng)選用下列的試劑是　 　(填序號)。
A.pH試紙 B.無色酚酞 C.紫色石蕊試液 D.紅色石蕊試紙
②廢水導(dǎo)致土壤酸化，可使用　 　(填寫物質(zhì)俗名)來中和土壤酸性。
（2）可燃冰被譽(yù)為“未來能源”，其主要成分燃燒的化學(xué)方程式為　 　。
17．（2024九上·福山期中）請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）食醋的溶質(zhì)是醋酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng)。在常溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的食醋的pH　 　(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH為3，若要使該食醋的pH升高而又不改變其中的溶質(zhì)，可以采用的方法有　 　。
（2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小明探究NaOH和CO2的反應(yīng)。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先后將兩種溶液快速推入，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖所示：
①先推入的溶液是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是　 　。cd段壓強(qiáng)變大，原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
18．（2024九上·福山期中）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若要實(shí)現(xiàn)①，請你填一種試劑的名稱　 　。
（2）若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是　 　(填名稱)。
（4）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
19．（2024九上·福山期中）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，可以從中提取化工產(chǎn)品。
（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的　 　不同分離出淡水，分離淡水后剩余的溶液，可以進(jìn)行海水曬鹽，海水曬鹽是通過　 　(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法獲取食鹽。
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是　 　。
②上述工藝流程中，發(fā)生中和反應(yīng)的是　 　(填序號)。
③從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟I、II、III三步轉(zhuǎn)換的主要目的是　 　。
（3）如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：
請完成下列問題：
①流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列說法正確的是　 　。
A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
C.按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
D.流程I得到的是純凈的氯化鈉溶液
②在流程II中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中作用是　 　。
③寫出流程II和III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
④流程II中碳酸氫鈉先結(jié)晶析出的原因是：　 　。
20．（2024九上·福山期中）欲證明與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。
（1）圖一，實(shí)驗(yàn)前形管兩端液面相平，將溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，形管中的液面　 　，據(jù)此，甲同學(xué)得出與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。
（2）圖二，將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳的錐形瓶，當(dāng)觀察到　 　的現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）上述實(shí)驗(yàn)得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是　 　。
（4）按圖三所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；
②關(guān)閉，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫胫校?br/>③中物質(zhì)充分作用后，打開。
步驟③中，打開后產(chǎn)生的現(xiàn)象有　 　，從而證明與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
21．（2024九上·福山期中）“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的流程如圖：
（1）操作①的名稱是　 　。
（2）加入過量碳酸鈉溶液的目的是　 　。
（3）溶液E中含有的雜質(zhì)離子有　 　(寫離子符號)。
（4）除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多，其原因是　 　。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2(黃綠色氣體)、H2和NaOH的化學(xué)方程式為　 　。
22．（2024九上·福山期中）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)A中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了　 　(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式　 　。
（2）B中反應(yīng)方程式為　 　，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)椤? 　色。
（3）實(shí)驗(yàn)C中加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)D通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。證明堿與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)E通過證明反應(yīng)物消失的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。可以通過圖②中現(xiàn)象，證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。要證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，還可以選用的物質(zhì)是______。(填序號)
A．AgNO3溶液 B．石蕊試液 C．Fe粉 D．CaCO3
（6）某化學(xué)興趣小組對金屬鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
【查閱資料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【實(shí)驗(yàn)探究】取一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時(shí)間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：　 　。為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟I：取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　 　溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正確。
步驟II：靜止后，向上層清液中滴加少量　 　溶液 無明顯現(xiàn)象
【反思】步驟I中加入試劑的作用是　 　。
23．（2024九上·福山期中）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體(不含水分)。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，取13.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量。測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：
（1）13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；
B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B不符合題意；
C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C符合題意；
D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉的性質(zhì)分析，解答時(shí)注意石灰水吸收二氧化碳，但溶液質(zhì)量減小，總質(zhì)量增加。
2．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的概念；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素；酸指的是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。A、HClO含有三種元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是堿，MgCl2是鹽，不符合題意；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是鹽，K2CO3是鹽，不符合題意；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3 H2O是堿，Na2CO3是鹽，符合題意；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是鹽，NaOH是堿，Na2SO4是鹽，不符合題意；
故選C。
【分析】根據(jù)氧化物的概念是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素；酸指的是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物來解答。
3．【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、Ba(OH)2是堿，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，該說法正確，不符合題意；
B、Ba(OH)2是堿，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，該說法正確，不符合題意；
C、堿能夠與非金屬氧化物反應(yīng)，如Ba(OH)2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該說法正確，不符合題意；
D、Ba(OH)2能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，但與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀不是堿的通性，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)堿中的陰離子 全部是氫氧根離子，堿的通性是使酚酞變紅色，使石蕊變藍(lán)色；堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿和酸反應(yīng)生成鹽和水，堿和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿沉淀來解答。
4．【答案】B
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小．故選項(xiàng)錯誤；
B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變．故選項(xiàng)正確；
C、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項(xiàng)錯誤；
D、氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減小．故選項(xiàng)錯誤．
故選B．
【分析】A、氫氧化鈣溶液顯堿性，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、硝酸銅能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣；D、氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答本題要從各種物質(zhì)能否與氫氧化鈣反應(yīng)的方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
5．【答案】D
【知識點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
【解析】【解答】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，a液面低于b液面，不符合題意；
B、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，在壓強(qiáng)差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，在壓強(qiáng)差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；
D、硝酸銨溶于水吸熱，使裝置內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，a液面高于b液面，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小時(shí)U型管中的a液面會高于b液面，那么就是硝酸銨溶于水吸熱溫度降低壓強(qiáng)減??；固體和液體接觸若產(chǎn)生氣體或放熱溫度升高壓強(qiáng)增大，a液面會低于b液面來解答。
6．【答案】D
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、復(fù)分解反應(yīng)的概念是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有氣體或有水或有沉淀產(chǎn)生才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；
B、鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，說法錯誤，不符合題意；
C、等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷與是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，只有和恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，說法錯誤，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液呈堿性，水呈中性，用濕潤的試紙測定氫氧化鈉溶液的，相當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的結(jié)果會偏小，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物有沉淀或氣體或水產(chǎn)生來解答；
B、根據(jù)鹽是陽離子和陰離子組成，銨根陽離子和酸根陰離子形成的化合物屬于鹽來解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水來解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉是堿pH值大于7，水的pH值等于7來解答。
7．【答案】A
【知識點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7；在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，從而證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生反應(yīng)，符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，二氧化碳和氯化鈉不反應(yīng)，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)無法證明，不符合題意；
C、氯化鈉、稀鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有氫氧化鈉，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉是堿，pH值大于7，鹽酸是酸，pH值小于7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH值等于7來證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)來解答。
8．【答案】D
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶液pH＞7顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，該說法正確，不符合題意；
B、在b點(diǎn)時(shí)pH等于7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，該說法正確，不符合題意；
C、在c點(diǎn)時(shí)pH小于7，溶液呈酸性，鹽酸過量，加入碳酸鈉時(shí)， 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該說法正確，不符合題意；
D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液里Na+沒有變化，氯離子逐漸增加，氫氧根離子逐漸減少，溶液的pH值由大于7變成小于7，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉是堿顯堿性能使酚酞變紅色，鹽酸是酸不能是酚酞變色，氯化鈉是pH值等于7的中性溶液，鹽酸過量時(shí)pH值小于7，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
9．【答案】B
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；海洋中的資源；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分是甲烷，被稱為“未來能源”，其燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣，該說法正確，不符合題意；
B、蒸餾法淡化海水利用的原理是水和鹽的沸點(diǎn)不同，將水和鹽進(jìn)行了分離，該說法錯誤，符合題意；
C、氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，因此為了檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明水中含有氯化鈉，反之則不含氯化鈉，該說法正確，不符合題意；
D、海水中含量最多的鹽是氯化鈉，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據(jù)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；海水中氯化鈉的含量多，一般采用蒸餾分離出氯化鈉晶體，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉來解答。
10．【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性
【解析】【解答】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈無色透明，故不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A、這四種離子在pH=13的環(huán)境中能形成無色透明溶液，符合題意；
B、Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意；
C、Cu2+顯藍(lán)色且Cu2+和溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意；
D、Ba2+和SO42-結(jié)合生成白色沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)pH=13的溶液是堿性溶液，溶于水的堿，陰陽離子結(jié)合不能有沉淀、水和氣體產(chǎn)生才能共存來解答。
11．【答案】C,D
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，析出晶體后，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；
B、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但是能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不符合題意；
C、酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定顯酸性，符合題意；
D、酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，如堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，符合題意。
故答案為：CD.
【分析】A、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變來解答；
B、根據(jù)金屬、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成氣體來解答；
C、根據(jù)酸性物質(zhì)能使石蕊變紅色來解答；
D、根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水不是中和反應(yīng)來解答。
12．【答案】C
【知識點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，故析出晶體的質(zhì)量也不能確定，該說法錯誤，不符合題意；
B、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，所以將25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物質(zhì)，剛好得到飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，再降溫到t1℃，溶解度降低析出乙晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于33.3%，該說法錯誤，不符合題意；
C、t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲=丙，該說法正確，符合題意；
D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；將t3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據(jù)一定溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度大小比較以及飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度的含義，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)加溶劑來解答。
13．【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，能發(fā)生反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變，該說法正確，符合題意；
B、氫氧化鉀和氯化鈉相互交換成分不能形成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，該說法錯誤，不符合題意；
C、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，生成了沉淀，溶液質(zhì)量減小，該說法錯誤，不符合題意；
D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成了氣體，溶液質(zhì)量減小，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鉀和氯化鈉不反應(yīng)，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
14．【答案】B
【知識點(diǎn)】物質(zhì)的除雜、凈化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量氫氣無法被點(diǎn)燃，且加入氧氣，會引入新的雜質(zhì)，不符合題意；
B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化銅難溶于水，過濾，可得氧化銅，噶方法正確，符合題意；
C、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，硝酸銀和硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，該方法錯誤，不符合題意；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，該方法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據(jù)大量的二氧化碳?xì)怏w中的氫氣不燃燒來解答；
B、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化銅不溶于水來解答；
C、根據(jù)硝酸銀和硫酸、鹽酸均反應(yīng)生成沉淀和硝酸來解答；
D、根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉均和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來解答。
15．【答案】A,B
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；生石灰的性質(zhì)與用途
【解析】【解答】A、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，且該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)析出，待完全反應(yīng)后，逐漸恢復(fù)至室溫，溶解度逐漸增加，部分溶質(zhì)溶解，但是由于消耗了水，溶質(zhì)質(zhì)量小于原來溶質(zhì)的質(zhì)量，該圖示正確，符合題意；
B、某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，達(dá)到飽和后不再變化，該圖示正確，符合題意；
C、向一定量碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，該圖示錯誤，不符合題意；
D、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋，pH逐漸減小至無限接近于7，但是不會等于7，更不會小于7，該圖示錯誤，不符合題意。
故答案為：AB.
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度水溫度的升高而降低，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量減少來解答；
B、根據(jù)某溫度下的物質(zhì)的不飽和溶液繼續(xù)價(jià)該物質(zhì)會形成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到飽和時(shí)不在變化來解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH值大于7，加水后pH值任然大于7來解答。
16．【答案】（1）A；熟石灰
（2）
【知識點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）①想測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，可以選用下列的試劑是pH試紙，是因?yàn)閜H試紙能夠測定溶液酸堿度，而無色酚酞、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙只能夠測定溶液酸堿性，無法測得溶液酸堿度強(qiáng)弱。
故答案為：A.
②土壤酸化可使用氫氧化鈣來中和土壤酸性，是因?yàn)闅溲趸}是堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈣俗名為熟石灰、消石灰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】（1）根據(jù)pH試紙測定溶液的酸堿度，酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，氫氧化鈣俗稱消石灰和堿石灰，常用量中和酸性物質(zhì)來解答；
（2）根據(jù)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳來解答。
（1）①想測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，可以選用下列的試劑是pH試紙，是因?yàn)閜H試紙能夠測定溶液酸堿度，而無色酚酞、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙只能夠測定溶液酸堿性，無法測得溶液酸堿度強(qiáng)弱，故答案為：A；
②土壤酸化，可使用氫氧化鈣來中和土壤酸性，是因?yàn)闅溲趸}是堿，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈣俗名為熟石灰、消石灰；
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
17．【答案】（1）＞；加水稀釋
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】（1）食醋中含有的醋酸屬于酸，陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶液的濃度越大說明溶液中氫離子的濃度越大則酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，則3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度；使該食醋的pH升高即減弱酸性，常用加水使其被稀釋；
（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應(yīng)中和過多胃酸，減輕胃痛，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由壓強(qiáng)變化圖可知，壓強(qiáng)先減小，后增加，則操作是先向裝置中推入的溶液是氫氧化鈉溶液，而氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生碳酸鈉和水，使瓶中壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；cd段壓強(qiáng)變大，原因是向溶液中繼續(xù)推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，瓶中有氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
【分析】（1）根據(jù)酸的pH值小于7，在pH值小于7的范圍內(nèi)，pH值越小酸性越強(qiáng)，加水可以稀釋溶液使酸性減弱來解答；
（2）根據(jù)胃酸是鹽酸，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水來解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和瓶中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減??；當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)不變，鹽酸和生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，瓶中壓強(qiáng)增大來解答。
（1）食醋中含有的醋酸屬于酸，含氫離子，溶液的濃度越大說明溶液中氫離子的濃度越大則酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，則3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；
4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度；使該食醋的pH升高即減弱酸性，根據(jù)題意不改變其中的溶質(zhì)，故可以加水使其被稀釋；
（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應(yīng)中和過多胃酸，減輕胃痛，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由壓強(qiáng)變化圖可知，壓強(qiáng)先減小，后增加，故先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生碳酸鈉和水，造成壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；
cd段壓強(qiáng)變大，原因是 向溶液中繼續(xù)推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，造成壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
18．【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）
（3）鐵
（4）
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸變紅；
（2）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅沉淀與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色；
（4）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】根據(jù)酸的通性有與指示劑反應(yīng)，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物有沉淀、氣體或水產(chǎn)生來解答。
（1）紫色石蕊遇酸變紅，故填則色石蕊溶液；
（2）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅沉淀與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故填鐵；
（4）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
19．【答案】（1）顆粒大??；蒸發(fā)結(jié)晶
（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；II；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了富集和提純；
（3）BC；氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳；、；碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出
【知識點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；
（2）沉淀B與試劑C反應(yīng)生成氯化鎂，故沉淀B為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，試劑A為氫氧化鈣。
①反應(yīng)I是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步驟II中氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了純凈的氯化鎂；
（3）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉。
A、根據(jù)分析，碳酸鈉一定要加在氯化鋇后面，氫氧化鈉的順序無關(guān)，故加入三種溶液的順序能調(diào)整，說法不正確；
B、根據(jù)分析，加入三種溶液將粗鹽水中的SO轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀、Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀、Ca2+轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，說法正確；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種沉淀，說法正確；
D、流程I得到的不是純凈的氯化鈉溶液，還含有過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，說法不正確。
故答案為：BC.
②氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；流程III是碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出。
【分析】（1）根據(jù)反滲透膜法淡化海水分離出不同分子，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，常采用恒溫蒸發(fā)溶劑來結(jié)晶來解答；
（2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來解答；
（3）根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，氯化鈉和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳來解答。
（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；
因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；
（2）沉淀B與試劑C反應(yīng)生成氯化鎂沉淀，故沉淀B為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，試劑A為氫氧化鈣。
①反應(yīng)I是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步驟II中氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了富集和提純；
（3）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉。
A、根據(jù)分析，碳酸鈉一定要加在氯化鋇后面，氫氧化鈉的順序無關(guān)，故加入三種溶液的順序能調(diào)整，說法不正確；
B、根據(jù)分析，加入三種溶液將粗鹽水中的SO轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀、Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀、Ca2+轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，說法正確；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種沉淀，說法正確；
D、流程I得到的不是純凈的氯化鈉溶液，還含有過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，說法不正確；
故選BC；
②氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；流程III是碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出。
20．【答案】（1）左高右低
（2）氣球膨脹
（3）CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成裝置內(nèi)氣壓減小
（4）B中溶液倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）圖一中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，左側(cè)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將液體壓入左側(cè)，U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；
（2）圖二中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，外部大氣壓將氣體壓入氣球內(nèi)，氣球膨脹，體積變大；
（3）由于氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳與水可以反應(yīng)，并且可以溶于水，也會造成壓強(qiáng)減?。?br/>（4）有反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，打開K1后，則B中鹽酸被倒吸入A中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則又生成二氧化碳，因此可以看到A中產(chǎn)生氣泡；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根據(jù)圖一中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小來解答；
（2）根據(jù)圖二中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶中壓強(qiáng)減小，氣球變大來解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，且二氧化碳溶于水，體積減小壓強(qiáng)來解答；
（4）根據(jù)圖三實(shí)驗(yàn)前均要檢查裝置的氣密性，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和是，壓強(qiáng)減小，B中的鹽酸倒吸入A瓶中和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，左側(cè)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將液體壓入左側(cè)，U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；故答案為：左高右低；
（2） 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強(qiáng)減小，外部大氣壓將氣體壓入氣球內(nèi)，氣球膨脹，體積變大；
（3）由于氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳與水可以反應(yīng)，并且可以溶于水，也會造成壓強(qiáng)減小；
（4）有反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，打開K1后，則B中鹽酸被倒吸入A中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則又生成二氧化碳，因此可以看到A中產(chǎn)生氣泡；
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21．【答案】（1）過濾
（2）去除氯化鈣以及過量氯化鋇
（3）、
（4）去除雜質(zhì)過程中生成了氯化鈉
（5）
【知識點(diǎn)】粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，操作①是分離固液的操作，為過濾。
（2）碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液的目的是去除氯化鈣以及過量氯化鋇。
（3）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中有前面過量碳酸鈉帶來的碳酸根離子和過量氫氧化鈉帶來的氫氧根離子，故填：、。
（4）除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多的原因是除雜過程中生成了氯化鈉。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故該反應(yīng)的方程式為：。
【分析】根據(jù)過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉溶液和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾分離出以上所有沉淀，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解水氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣來解答。
（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，操作①是分離固液的操作，為過濾，故填：過濾。
（2） 碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液的目的是去除氯化鈣以及過量氯化鋇，故填：去除氯化鈣以及過量氯化鋇。
（3）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中有前面過量碳酸鈉帶來的碳酸根離子和過量氫氧化鈉帶來的氫氧根離子，故填：、。
（4） 除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多的原因是除雜過程中生成了氯化鈉，故填：去除雜質(zhì)過程中生成了氯化鈉。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故填：。
22．【答案】（1）FeCl3；
（2）；紅
（3）有氣泡生成；
（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（5）B；C；D
（6）NaOH和Na2CO3；氯化鈣；；酚酞；檢驗(yàn)并去除碳酸鈉
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【解析】【解答】（1）生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)，鐵銹先溶解生成氯化鐵和水，溶液變黃色，鐵銹反應(yīng)完后，鐵和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生的方程式為：
FeCl3；。
（2）B中稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸變紅，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。
（3）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，現(xiàn)象是生成氣泡，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水。
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，含酚酞的溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，顏色由紅色變?yōu)闊o色。
（5）A、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，發(fā)生中和反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，無論有沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加硝酸銀都會生成白色沉淀，不符合題意；
B、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊會變紅色，發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊溶液變藍(lán)，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意。
故答案為：BCD.
（6）根據(jù)猜想I和II，可知該物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；步驟I：因?yàn)榻Y(jié)論為白色粉末是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，因此取少量白色粉未于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，過量的氯化鈣溶液能檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步驟II：氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅故可用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉。
【分析】根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成紅棕色的氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；酚酞遇到堿性變紅色，紅色的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈無色；足量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉、氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來解答。
（1）生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)，鐵銹先溶解，生成氯化鐵和水，溶液變黃色，鐵銹反應(yīng)完后，鐵和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故填：FeCl3；。
（2）B中稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸變紅，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故填：；紅。
（3）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，現(xiàn)象是生成氣泡，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水，故填：有氣泡生成；。
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，含酚酞的溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕伾杉t色變?yōu)闊o色，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色。
（5）A、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，發(fā)生中和反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，無論有沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加硝酸銀都會生成白色沉淀，不符合題意；
B、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊會變紅色，發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊溶液變藍(lán)，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意。
故選：BCD。
（6）根據(jù)猜想I和II，可知該物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；步驟I：因?yàn)榻Y(jié)論為白色粉末是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，因此取少量白色粉未于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，過量的氯化鈣溶液能檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步驟II：氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅故可用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉，故填：NaOH和Na2CO3；氯化鈣；；酚酞；檢驗(yàn)并去除碳酸鈉。
23．【答案】（1）解設(shè)13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
解得x=5.3g
答：13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。
（2）解設(shè)碳酸鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，氫氧化鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z
解得y=5.85g
解得z=11.7g
故B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。
【知識點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的兩個(gè)方程式來計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量就是所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來解答。
（1）見答案；
（2）見答案。
1 / 1山東省煙臺市福山區(qū)2024-2025學(xué)年九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
1．（2024九上·福山期中）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（　?。?br/>A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A不符合題意；
B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B不符合題意；
C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C符合題意；
D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉的性質(zhì)分析，解答時(shí)注意石灰水吸收二氧化碳，但溶液質(zhì)量減小，總質(zhì)量增加。
2．（2024九上·福山期中）對一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方使，下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物－酸－堿－鹽”順序排列的是
A．HClO；HCl；Mg(OH)2；MgCl2 B．CO2；H2CO3；CaCO3；K2CO3
C．H2O；HNO3；NH3 H2O；Na2CO3 D．SO3；NaHSO4；NaOH；Na2SO4
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的概念；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素；酸指的是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物。A、HClO含有三種元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是堿，MgCl2是鹽，不符合題意；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是鹽，K2CO3是鹽，不符合題意；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3 H2O是堿，Na2CO3是鹽，符合題意；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是鹽，NaOH是堿，Na2SO4是鹽，不符合題意；
故選C。
【分析】根據(jù)氧化物的概念是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素；酸指的是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物來解答。
3．（2024九上·福山期中）下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)描述中，不屬于堿的通性的是
A．使紫色石蕊溶液變藍(lán)
B．與酸發(fā)生中和反應(yīng)
C．能夠與非金屬氧化物反應(yīng)
D．能夠與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀
【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、Ba(OH)2是堿，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，該說法正確，不符合題意；
B、Ba(OH)2是堿，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，該說法正確，不符合題意；
C、堿能夠與非金屬氧化物反應(yīng)，如Ba(OH)2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該說法正確，不符合題意；
D、Ba(OH)2能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，但與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀不是堿的通性，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)堿中的陰離子 全部是氫氧根離子，堿的通性是使酚酞變紅色，使石蕊變藍(lán)色；堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿和酸反應(yīng)生成鹽和水，堿和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿沉淀來解答。
4．（2024九上·福山期中）在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（　?。?br/>A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項(xiàng)錯誤；
B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變．故選項(xiàng)正確；
C、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項(xiàng)錯誤；
D、氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔬x項(xiàng)錯誤．
故選B．
【分析】A、氫氧化鈣溶液顯堿性，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B、氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、硝酸銅能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈣；D、氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答本題要從各種物質(zhì)能否與氫氧化鈣反應(yīng)的方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
5．（2024九上·福山期中）如圖所示，U型管內(nèi)a、b液面相平，當(dāng)擠壓滴管的膠頭，試劑X進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會觀察到a液面高于b液面。則試劑X、Y的組合可能是
A．稀鹽酸、石灰石 B．水、燒堿
C．稀硫酸、鐵粉 D．水、硝酸銨
【答案】D
【知識點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
【解析】【解答】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，a液面低于b液面，不符合題意；
B、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，在壓強(qiáng)差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，在壓強(qiáng)差的作用下，a液面低于b液面，不符合題意；
D、硝酸銨溶于水吸熱，使裝置內(nèi)溫度降低，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，a液面高于b液面，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小時(shí)U型管中的a液面會高于b液面，那么就是硝酸銨溶于水吸熱溫度降低壓強(qiáng)減?。还腆w和液體接觸若產(chǎn)生氣體或放熱溫度升高壓強(qiáng)增大，a液面會低于b液面來解答。
6．（2024九上·福山期中）下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是
A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成
B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子
C．變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性
D．實(shí)驗(yàn)：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結(jié)果會偏小
【答案】D
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】A、復(fù)分解反應(yīng)的概念是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有氣體或有水或有沉淀產(chǎn)生才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤，不符合題意；
B、鹽的溶液中不一定含有金屬陽離子，如氯化銨、硝酸銨是鹽，其中不含金屬陽離子，說法錯誤，不符合題意；
C、等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無法判斷與是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無法確定，只有和恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，說法錯誤，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液呈堿性，水呈中性，用濕潤的試紙測定氫氧化鈉溶液的，相當(dāng)于在氫氧化鈉溶液中加了水，測定氫氧化鈉溶液的結(jié)果會偏小，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物有沉淀或氣體或水產(chǎn)生來解答；
B、根據(jù)鹽是陽離子和陰離子組成，銨根陽離子和酸根陰離子形成的化合物屬于鹽來解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水來解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉是堿pH值大于7，水的pH值等于7來解答。
7．（2024九上·福山期中）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7；在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，用pH試紙測得溶液的pH等于7，說明溶液顯中性，從而證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)證明二者發(fā)生反應(yīng)，符合題意；
B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，二氧化碳和氯化鈉不反應(yīng)，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)無法證明，不符合題意；
C、氯化鈉、稀鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，說明溶液中含有氫氧化鈉，不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉是堿，pH值大于7，鹽酸是酸，pH值小于7，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH值等于7來證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)來解答。
8．（2024九上·福山期中）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行了中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞試液）中逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．燒杯中的溶液在a點(diǎn)時(shí)顯紅色
B．在b點(diǎn)時(shí)溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)
C．在c點(diǎn)時(shí)溶液加入碳酸鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生
D．在滴入稀鹽酸的過程中，溶液里Na+、Cl-逐漸減少
【答案】D
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶液pH＞7顯堿性，能使酚酞變紅，圖中a點(diǎn)所示溶液顯紅色，該說法正確，不符合題意；
B、在b點(diǎn)時(shí)pH等于7，溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反應(yīng)，該說法正確，不符合題意；
C、在c點(diǎn)時(shí)pH小于7，溶液呈酸性，鹽酸過量，加入碳酸鈉時(shí)， 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該說法正確，不符合題意；
D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液里Na+沒有變化，氯離子逐漸增加，氫氧根離子逐漸減少，溶液的pH值由大于7變成小于7，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉是堿顯堿性能使酚酞變紅色，鹽酸是酸不能是酚酞變色，氯化鈉是pH值等于7的中性溶液，鹽酸過量時(shí)pH值小于7，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
9．（2024九上·福山期中）下列有關(guān)海洋化學(xué)資源的說法，錯誤的是
A．可燃冰被稱為“未來能源”，其燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣
B．蒸餾法淡化海水利用的原理是構(gòu)成物質(zhì)的微粒大小不同
C．為檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液
D．海水中含量最多的鹽是氯化鈉
【答案】B
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；海洋中的資源；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分是甲烷，被稱為“未來能源”，其燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣，該說法正確，不符合題意；
B、蒸餾法淡化海水利用的原理是水和鹽的沸點(diǎn)不同，將水和鹽進(jìn)行了分離，該說法錯誤，符合題意；
C、氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，因此為了檢驗(yàn)蒸餾法得到的冷凝水樣中是否含有氯化鈉，可向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明水中含有氯化鈉，反之則不含氯化鈉，該說法正確，不符合題意；
D、海水中含量最多的鹽是氯化鈉，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據(jù)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；海水中氯化鈉的含量多，一般采用蒸餾分離出氯化鈉晶體，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉來解答。
10．（2024九上·福山期中）下列各組離子在pH=13的環(huán)境中能形成無色透明溶液的一組（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性
【解析】【解答】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈無色透明，故不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A、這四種離子在pH=13的環(huán)境中能形成無色透明溶液，符合題意；
B、Mg2+和溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意；
C、Cu2+顯藍(lán)色且Cu2+和溶液中的OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意；
D、Ba2+和SO42-結(jié)合生成白色沉淀，不能形成無色透明的溶液，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)pH=13的溶液是堿性溶液，溶于水的堿，陰陽離子結(jié)合不能有沉淀、水和氣體產(chǎn)生才能共存來解答。
11．（2024九上·福山期中）推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
C．酸性物質(zhì)能使石蕊試液變紅色，則能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定顯酸性
D．酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸
【答案】C,D
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，有溶質(zhì)析出，析出晶體后，還是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；
B、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但是能與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不符合題意；
C、酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅，能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定顯酸性，符合題意；
D、酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，如堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，符合題意。
故答案為：CD.
【分析】A、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變來解答；
B、根據(jù)金屬、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成氣體來解答；
C、根據(jù)酸性物質(zhì)能使石蕊變紅色來解答；
D、根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水不是中和反應(yīng)來解答。
12．（2024九上·福山期中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是
A．t3℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是甲的溶液
B．t2℃時(shí)，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%
C．t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙<甲=丙
D．將t3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙>甲=丙
【答案】C
【知識點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，故析出晶體的質(zhì)量也不能確定，該說法錯誤，不符合題意；
B、t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，所以將25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物質(zhì)，剛好得到飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，再降溫到t1℃，溶解度降低析出乙晶體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于33.3%，該說法錯誤，不符合題意；
C、t1℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲=丙，該說法正確，符合題意；
D、t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等；將t3℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據(jù)一定溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度大小比較以及飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較，某溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度的含義，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)加溶劑來解答。
13．（2024九上·福山期中）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變的是
A．氫氯化鋇溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液
C．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸
【答案】A
【知識點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，能發(fā)生反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變，該說法正確，符合題意；
B、氫氧化鉀和氯化鈉相互交換成分不能形成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，該說法錯誤，不符合題意；
C、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，生成了沉淀，溶液質(zhì)量減小，該說法錯誤，不符合題意；
D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成了氣體，溶液質(zhì)量減小，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據(jù)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鉀和氯化鈉不反應(yīng)，硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
14．（2024九上·福山期中）下列除雜試劑和方法都正確的是
選項(xiàng) 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 加入的除雜試劑及方法
A CO2（H2） O2、點(diǎn)燃
B CuO（CaO） 加水足量水溶解，過濾
C 稀硫酸（鹽酸） 加適量AgNO3溶液，過濾
D CaCO3（Na2CO3） 加入過量鹽酸，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點(diǎn)】物質(zhì)的除雜、凈化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量氫氣無法被點(diǎn)燃，且加入氧氣，會引入新的雜質(zhì)，不符合題意；
B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化銅難溶于水，過濾，可得氧化銅，噶方法正確，符合題意；
C、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，硝酸銀和硫酸反應(yīng)生成硫酸銀和硝酸，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，該方法錯誤，不符合題意；
D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，該方法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據(jù)大量的二氧化碳?xì)怏w中的氫氣不燃燒來解答；
B、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化銅不溶于水來解答；
C、根據(jù)硝酸銀和硫酸、鹽酸均反應(yīng)生成沉淀和硝酸來解答；
D、根據(jù)碳酸鈣和碳酸鈉均和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來解答。
15．（2024九上·福山期中）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是
A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣
B．某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體
C．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋
【答案】A,B
【知識點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；生石灰的性質(zhì)與用途
【解析】【解答】A、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了水，且該反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，溶質(zhì)析出，待完全反應(yīng)后，逐漸恢復(fù)至室溫，溶解度逐漸增加，部分溶質(zhì)溶解，但是由于消耗了水，溶質(zhì)質(zhì)量小于原來溶質(zhì)的質(zhì)量，該圖示正確，符合題意；
B、某溫度下，向接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，達(dá)到飽和后不再變化，該圖示正確，符合題意；
C、向一定量碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體生成，后生成氣體的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，該圖示錯誤，不符合題意；
D、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中加水稀釋，pH逐漸減小至無限接近于7，但是不會等于7，更不會小于7，該圖示錯誤，不符合題意。
故答案為：AB.
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度水溫度的升高而降低，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量減少來解答；
B、根據(jù)某溫度下的物質(zhì)的不飽和溶液繼續(xù)價(jià)該物質(zhì)會形成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到飽和時(shí)不在變化來解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答；
D、根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH值大于7，加水后pH值任然大于7來解答。
16．（2024九上·福山期中）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，回答下列問題：
（1）經(jīng)環(huán)保局檢測，某廢水主要含有某種常見的酸(鹽酸或硫酸)。
①要測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，應(yīng)選用下列的試劑是　 　(填序號)。
A.pH試紙 B.無色酚酞 C.紫色石蕊試液 D.紅色石蕊試紙
②廢水導(dǎo)致土壤酸化，可使用　 　(填寫物質(zhì)俗名)來中和土壤酸性。
（2）可燃冰被譽(yù)為“未來能源”，其主要成分燃燒的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）A；熟石灰
（2）
【知識點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）①想測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，可以選用下列的試劑是pH試紙，是因?yàn)閜H試紙能夠測定溶液酸堿度，而無色酚酞、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙只能夠測定溶液酸堿性，無法測得溶液酸堿度強(qiáng)弱。
故答案為：A.
②土壤酸化可使用氫氧化鈣來中和土壤酸性，是因?yàn)闅溲趸}是堿能和酸反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈣俗名為熟石灰、消石灰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】（1）根據(jù)pH試紙測定溶液的酸堿度，酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，氫氧化鈣俗稱消石灰和堿石灰，常用量中和酸性物質(zhì)來解答；
（2）根據(jù)可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳來解答。
（1）①想測出廢水的酸堿性強(qiáng)弱程度，可以選用下列的試劑是pH試紙，是因?yàn)閜H試紙能夠測定溶液酸堿度，而無色酚酞、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙只能夠測定溶液酸堿性，無法測得溶液酸堿度強(qiáng)弱，故答案為：A；
②土壤酸化，可使用氫氧化鈣來中和土壤酸性，是因?yàn)闅溲趸}是堿，能和酸反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈣俗名為熟石灰、消石灰；
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
17．（2024九上·福山期中）請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）食醋的溶質(zhì)是醋酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng)。在常溫下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的食醋的pH　 　(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH為3，若要使該食醋的pH升高而又不改變其中的溶質(zhì)，可以采用的方法有　 　。
（2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）小明探究NaOH和CO2的反應(yīng)。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先后將兩種溶液快速推入，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖所示：
①先推入的溶液是　 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是　 　。cd段壓強(qiáng)變大，原因是　 　(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】（1）＞；加水稀釋
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）氫氧化鈉溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】（1）食醋中含有的醋酸屬于酸，陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶液的濃度越大說明溶液中氫離子的濃度越大則酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，則3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度；使該食醋的pH升高即減弱酸性，常用加水使其被稀釋；
（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應(yīng)中和過多胃酸，減輕胃痛，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由壓強(qiáng)變化圖可知，壓強(qiáng)先減小，后增加，則操作是先向裝置中推入的溶液是氫氧化鈉溶液，而氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生碳酸鈉和水，使瓶中壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；cd段壓強(qiáng)變大，原因是向溶液中繼續(xù)推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，瓶中有氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
【分析】（1）根據(jù)酸的pH值小于7，在pH值小于7的范圍內(nèi)，pH值越小酸性越強(qiáng)，加水可以稀釋溶液使酸性減弱來解答；
（2）根據(jù)胃酸是鹽酸，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水來解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和瓶中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減??；當(dāng)二者完全反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)不變，鹽酸和生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，瓶中壓強(qiáng)增大來解答。
（1）食醋中含有的醋酸屬于酸，含氫離子，溶液的濃度越大說明溶液中氫離子的濃度越大則酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，則3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；
4%的食醋中氫離子的濃度大于3%的食醋中氫離子的濃度；使該食醋的pH升高即減弱酸性，根據(jù)題意不改變其中的溶質(zhì)，故可以加水使其被稀釋；
（2）胃液主要成分是鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鎂反應(yīng)中和過多胃酸，減輕胃痛，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由壓強(qiáng)變化圖可知，壓強(qiáng)先減小，后增加，故先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生碳酸鈉和水，造成壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段壓強(qiáng)不變的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)結(jié)束；
cd段壓強(qiáng)變大，原因是 向溶液中繼續(xù)推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，造成壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
18．（2024九上·福山期中）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若要實(shí)現(xiàn)①，請你填一種試劑的名稱　 　。
（2）若用Cu(OH)2實(shí)現(xiàn)②，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。
（3）若想實(shí)現(xiàn)③得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是　 　(填名稱)。
（4）若選用BaCl2溶液實(shí)現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）
（3）鐵
（4）
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸變紅；
（2）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅沉淀與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色；
（4）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
【分析】根據(jù)酸的通性有與指示劑反應(yīng)，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物有沉淀、氣體或水產(chǎn)生來解答。
（1）紫色石蕊遇酸變紅，故填則色石蕊溶液；
（2）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅沉淀與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故填鐵；
（4）氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
19．（2024九上·福山期中）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，可以從中提取化工產(chǎn)品。
（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的　 　不同分離出淡水，分離淡水后剩余的溶液，可以進(jìn)行海水曬鹽，海水曬鹽是通過　 　(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法獲取食鹽。
（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鎂，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)I的化學(xué)方程式是　 　。
②上述工藝流程中，發(fā)生中和反應(yīng)的是　 　(填序號)。
③從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟I、II、III三步轉(zhuǎn)換的主要目的是　 　。
（3）如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：
請完成下列問題：
①流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列說法正確的是　 　。
A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀
C.按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀
D.流程I得到的是純凈的氯化鈉溶液
②在流程II中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化銨，氨氣在制堿過程中作用是　 　。
③寫出流程II和III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
④流程II中碳酸氫鈉先結(jié)晶析出的原因是：　 　。
【答案】（1）顆粒大小；蒸發(fā)結(jié)晶
（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；II；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了富集和提純；
（3）BC；氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳；、；碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出
【知識點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；
（2）沉淀B與試劑C反應(yīng)生成氯化鎂，故沉淀B為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，試劑A為氫氧化鈣。
①反應(yīng)I是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步驟II中氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了純凈的氯化鎂；
（3）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉。
A、根據(jù)分析，碳酸鈉一定要加在氯化鋇后面，氫氧化鈉的順序無關(guān)，故加入三種溶液的順序能調(diào)整，說法不正確；
B、根據(jù)分析，加入三種溶液將粗鹽水中的SO轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀、Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀、Ca2+轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，說法正確；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種沉淀，說法正確；
D、流程I得到的不是純凈的氯化鈉溶液，還含有過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，說法不正確。
故答案為：BC.
②氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；流程III是碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出。
【分析】（1）根據(jù)反滲透膜法淡化海水分離出不同分子，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，常采用恒溫蒸發(fā)溶劑來結(jié)晶來解答；
（2）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水來解答；
（3）根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，氯化鈉和氨氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳來解答。
（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；
因?yàn)槁然c溶解度受溫度影響較小，故海水曬鹽是通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取食鹽；
（2）沉淀B與試劑C反應(yīng)生成氯化鎂沉淀，故沉淀B為氫氧化鎂，試劑C為稀鹽酸，試劑A為氫氧化鈣。
①反應(yīng)I是氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步驟II中氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，是酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化鎂含量低，且含有其它物質(zhì)，而經(jīng)過步驟I、II、III后氯化鎂得到了富集和提純；
（3）①氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與氯化鈉，碳酸鈉與過量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉。
A、根據(jù)分析，碳酸鈉一定要加在氯化鋇后面，氫氧化鈉的順序無關(guān)，故加入三種溶液的順序能調(diào)整，說法不正確；
B、根據(jù)分析，加入三種溶液將粗鹽水中的SO轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀、Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀、Ca2+轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，說法正確；
C、按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種沉淀，說法正確；
D、流程I得到的不是純凈的氯化鈉溶液，還含有過量的氫氧化鈉、過量的碳酸鈉，說法不正確；
故選BC；
②氨氣與水反應(yīng)生成氨水，呈堿性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化鈉、水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；流程III是碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
④碳酸氫鈉的溶解度較小，先從溶液中析出。
20．（2024九上·福山期中）欲證明與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。
（1）圖一，實(shí)驗(yàn)前形管兩端液面相平，將溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，形管中的液面　 　，據(jù)此，甲同學(xué)得出與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。
（2）圖二，將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳的錐形瓶，當(dāng)觀察到　 　的現(xiàn)象時(shí)，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（3）上述實(shí)驗(yàn)得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是　 　。
（4）按圖三所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；
②關(guān)閉，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫胫校?br/>③中物質(zhì)充分作用后，打開。
步驟③中，打開后產(chǎn)生的現(xiàn)象有　 　，從而證明與發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）左高右低
（2）氣球膨脹
（3）CO2溶于水或與水反應(yīng)也會造成裝置內(nèi)氣壓減小
（4）B中溶液倒吸入A中，A中有氣泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】（1）圖一中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，左側(cè)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將液體壓入左側(cè)，U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；
（2）圖二中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，外部大氣壓將氣體壓入氣球內(nèi)，氣球膨脹，體積變大；
（3）由于氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳與水可以反應(yīng)，并且可以溶于水，也會造成壓強(qiáng)減??；
（4）有反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，打開K1后，則B中鹽酸被倒吸入A中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則又生成二氧化碳，因此可以看到A中產(chǎn)生氣泡；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根據(jù)圖一中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，壓強(qiáng)減小來解答；
（2）根據(jù)圖二中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶中壓強(qiáng)減小，氣球變大來解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，且二氧化碳溶于水，體積減小壓強(qiáng)來解答；
（4）根據(jù)圖三實(shí)驗(yàn)前均要檢查裝置的氣密性，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和是，壓強(qiáng)減小，B中的鹽酸倒吸入A瓶中和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳來解答。
（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，左側(cè)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將液體壓入左側(cè)，U型管內(nèi)左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；故答案為：左高右低；
（2） 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，壓強(qiáng)減小，外部大氣壓將氣體壓入氣球內(nèi)，氣球膨脹，體積變大；
（3）由于氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳與水可以反應(yīng)，并且可以溶于水，也會造成壓強(qiáng)減小；
（4）有反應(yīng)后二氧化碳減少，壓強(qiáng)減小，打開K1后，則B中鹽酸被倒吸入A中，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)則又生成二氧化碳，因此可以看到A中產(chǎn)生氣泡；
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21．（2024九上·福山期中）“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的流程如圖：
（1）操作①的名稱是　 　。
（2）加入過量碳酸鈉溶液的目的是　 　。
（3）溶液E中含有的雜質(zhì)離子有　 　(寫離子符號)。
（4）除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多，其原因是　 　。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2(黃綠色氣體)、H2和NaOH的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）過濾
（2）去除氯化鈣以及過量氯化鋇
（3）、
（4）去除雜質(zhì)過程中生成了氯化鈉
（5）
【知識點(diǎn)】粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，操作①是分離固液的操作，為過濾。
（2）碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液的目的是去除氯化鈣以及過量氯化鋇。
（3）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中有前面過量碳酸鈉帶來的碳酸根離子和過量氫氧化鈉帶來的氫氧根離子，故填：、。
（4）除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多的原因是除雜過程中生成了氯化鈉。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故該反應(yīng)的方程式為：。
【分析】根據(jù)過量的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉溶液和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，過濾分離出以上所有沉淀，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解水氯化鈉溶液時(shí)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣來解答。
（1）氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，操作①是分離固液的操作，為過濾，故填：過濾。
（2） 碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉溶液的目的是去除氯化鈣以及過量氯化鋇，故填：去除氯化鈣以及過量氯化鋇。
（3）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中有前面過量碳酸鈉帶來的碳酸根離子和過量氫氧化鈉帶來的氫氧根離子，故填：、。
（4） 除雜后所得NaCl比原粗鹽樣品中的NaCl多的原因是除雜過程中生成了氯化鈉，故填：去除雜質(zhì)過程中生成了氯化鈉。
（5）NaCl溶液通電時(shí)生成Cl2、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故填：。
22．（2024九上·福山期中）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)A中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了　 　(填化學(xué)式)，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式　 　。
（2）B中反應(yīng)方程式為　 　，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)椤? 　色。
（3）實(shí)驗(yàn)C中加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象是　 　，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：　 　。
（4）實(shí)驗(yàn)D通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。證明堿與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　 　。
（5）實(shí)驗(yàn)E通過證明反應(yīng)物消失的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。可以通過圖②中現(xiàn)象，證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。要證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，還可以選用的物質(zhì)是______。(填序號)
A．AgNO3溶液 B．石蕊試液 C．Fe粉 D．CaCO3
（6）某化學(xué)興趣小組對金屬鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
【查閱資料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【實(shí)驗(yàn)探究】取一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時(shí)間后變?yōu)榘咨勰?。同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為該白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：　 　。為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟I：取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的　 　溶液 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正確。
步驟II：靜止后，向上層清液中滴加少量　 　溶液 無明顯現(xiàn)象
【反思】步驟I中加入試劑的作用是　 　。
【答案】（1）FeCl3；
（2）；紅
（3）有氣泡生成；
（4）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（5）B；C；D
（6）NaOH和Na2CO3；氯化鈣；；酚酞；檢驗(yàn)并去除碳酸鈉
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律
【解析】【解答】（1）生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)，鐵銹先溶解生成氯化鐵和水，溶液變黃色，鐵銹反應(yīng)完后，鐵和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，有氣體產(chǎn)生的方程式為：
FeCl3；。
（2）B中稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸變紅，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色。
（3）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，現(xiàn)象是生成氣泡，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水。
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，含酚酞的溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕伾杉t色變?yōu)闊o色。
（5）A、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，發(fā)生中和反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，無論有沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加硝酸銀都會生成白色沉淀，不符合題意；
B、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊會變紅色，發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊溶液變藍(lán)，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意。
故答案為：BCD.
（6）根據(jù)猜想I和II，可知該物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；步驟I：因?yàn)榻Y(jié)論為白色粉末是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，因此取少量白色粉未于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，過量的氯化鈣溶液能檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步驟II：氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅故可用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉。
【分析】根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成紅棕色的氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；酚酞遇到堿性變紅色，紅色的氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液呈無色；足量的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉、氯化鈉不反應(yīng)，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來解答。
（1）生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)，鐵銹先溶解，生成氯化鐵和水，溶液變黃色，鐵銹反應(yīng)完后，鐵和稀鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，故填：FeCl3；。
（2）B中稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為，向?qū)嶒?yàn)B反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸變紅，觀察到紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故填：；紅。
（3）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，現(xiàn)象是生成氣泡，微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水，故填：有氣泡生成；。
（4）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，含酚酞的溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，顏色由紅色變?yōu)闊o色，故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色。
（5）A、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，發(fā)生中和反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，無論有沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加硝酸銀都會生成白色沉淀，不符合題意；
B、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊會變紅色，發(fā)生中和反應(yīng)，加石蕊溶液變藍(lán)，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意；
D、沒有發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，則無此現(xiàn)象，可以證明圖①中的酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，符合題意。
故選：BCD。
（6）根據(jù)猜想I和II，可知該物質(zhì)還可能是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；步驟I：因?yàn)榻Y(jié)論為白色粉末是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，因此取少量白色粉未于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鈣溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，過量的氯化鈣溶液能檢驗(yàn)碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步驟II：氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變紅故可用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉，故靜止后，向上層清液中滴加少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈉，故填：NaOH和Na2CO3；氯化鈣；；酚酞；檢驗(yàn)并去除碳酸鈉。
23．（2024九上·福山期中）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體(不含水分)。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，取13.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量。測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：
（1）13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】（1）解設(shè)13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
解得x=5.3g
答：13.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。
（2）解設(shè)碳酸鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，氫氧化鈉與稀鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z
解得y=5.85g
解得z=11.7g
故B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。
【知識點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的兩個(gè)方程式來計(jì)算生成的氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量就是所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來解答。
（1）見答案；
（2）見答案。
1 / 1

展開更多......

收起↑