資源簡介

參照秘密級管理★啟用前 試卷類型：A
九年級學(xué)業(yè)水平考試適應(yīng)性測驗
化 學(xué) 試 題
滿分100分 考試用時60分鐘
注意事項：
答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座號填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。
選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答案寫在試卷上無效。
3．非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，答在區(qū)域外或試卷上均不得分；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、選擇題：本題共15小題，1~10小題，每小題2分；11~15小題，每小題3分；共35分每小題只有一個選項符合題目要求。
1．下列做法與綠色、低碳、循環(huán)理念不符的是
A．在近海海域?qū)嵤胺拘轁O”制度，保護海洋生物多樣性
B．沿海工廠將處理未達標(biāo)的含重金屬廢水直接排入大海
C．推廣太陽能路燈，減少化石燃料消耗
D．建設(shè)濕地公園，利用植物和微生物凈化生活污水
2．樹立安全意識是完成化學(xué)實驗的前提。下列實驗中，未涉及到下圖實驗圖標(biāo)的是
A．探究鐵釘生銹的條件 B．銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
C．高錳酸鉀分解制取氧氣 D．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
3．自然資源的合理利用與保護是人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列說法錯誤的是
A．工業(yè)上采用“多級閃急蒸餾法”從海水中提取淡水，屬于物理變化
B．回收廢舊金屬不僅節(jié)約資源，還能減少冶煉過程中產(chǎn)生的污染物
C．我國推廣“限塑令”以減少塑料使用，因為大多數(shù)塑料難以降解，易造成白色污染
D．煤、石油、天然氣是不可再生的化石燃料，其使用有助于實現(xiàn)碳中和
4．下圖為教材中的部分實驗，其裝置或操作錯誤的是
A．硫在氧氣中燃燒 B．木炭還原氧化銅 C．稀釋濃硫酸 D．用pH試紙測溶液pH值
5．推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法錯誤的是
A. 同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
B. 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，則含有多種元素的物質(zhì)一定不是單質(zhì)
C. CO2使飽和石灰水變渾濁是化學(xué)變化，則升溫使石灰水變渾濁也是化學(xué)變化
D. 點燃可燃性氣體前需要檢驗純度，則點燃氫氣前也需要檢驗純度
6．使用煤爐取暖，易產(chǎn)生大量CO，下列關(guān)于CO的說法錯誤的是
A. 夜間發(fā)現(xiàn)有人CO中毒，應(yīng)首先立即進行人工呼吸
B. CO是無色、無臭的氣體，不能被及時察覺
C. CO與血紅蛋白結(jié)合能力比氧氣強，容易造成人體缺氧而中毒
D. CO與CO2在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
7．從分子的角度解釋下列事實，錯誤的是
選項 操作或現(xiàn)象 解釋
A 遙知不是雪，為有暗香來 分子是不斷運動的
B 干冰升華體積變大 分子的體積變大
C 氧氣加壓后可裝入鋼瓶 分子間有間隔
D 金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大 碳原子的排列方式不同
8．研究表明，三七止血的主要成分為三七素（C5H8N2O5）。下列說法正確的是
A．三七素是氧化物
B．三七素的相對分子質(zhì)量為176g
C．三七素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D．一個三七素分子由5個碳原子、8個氫原子、2個氮原子和5個氧原子構(gòu)成
科學(xué)實驗是重要的實踐活動。下列實驗?zāi)苓_成目的的是
A．控制反應(yīng)速率 獲得平穩(wěn)氧氣流 B．分別用燃著木條檢驗 產(chǎn)生的氣體探究水的組成 C．探究甲烷的 元素組成 D．探究燃燒的 三個條件
10．圖1中將“Y”形管向右傾斜，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測氣體為氫氣。下列說法正確的是
A. 該實驗中溶液質(zhì)量一定減小
B. 圖2所示實驗中生成紅色固體時發(fā)生反應(yīng)的微粒是銅原子與鋅離子
C. 產(chǎn)生氫氣，說明硫酸銅溶液顯酸性
D. 若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象 圖1 圖2
11．利用CH4和CO2反應(yīng)可制合成氣（CO和H2）。催化劑表面同時發(fā)生積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖1。當(dāng)催化劑表面積碳量變大，會使反應(yīng)減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是
A．消碳反應(yīng)方程式為CO2 + C CO
B．積碳反應(yīng)的產(chǎn)物是化合物
C．在催化劑作用下，CH4和CO2制合成氣的反應(yīng)適宜在600℃時進行
D．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳量高于消碳反應(yīng)消耗的碳量
12．15℃時，將質(zhì)量都為xg的KNO3、KCl固體，分別加入各盛有100.0g水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復(fù)到15℃，現(xiàn)象如圖1所示。結(jié)合圖2數(shù)據(jù)分析下列說法錯誤的是
A．甲中加的固體是KCl
B．x的取值范圍：25.0 ≤ x ≤ 30.8
C．將甲、乙兩燒杯的溫度從15℃升高到t℃
（不考慮水的蒸發(fā)），兩溶液都是不飽和溶液
D. 將KNO3、KCl的飽和溶液各100.0g從45℃降溫到15℃，析出晶體質(zhì)量一定是KNO3＞KCl
13．為達實驗?zāi)康模铝袑嶒炘O(shè)計錯誤的是
選項 實驗?zāi)康?實驗設(shè)計
A 除去CO2中混有的CO 將氣體通入足量的灼熱碳層
B 鑒別羊毛線和棉線 取樣，分別灼燒聞氣味
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾
D 檢驗久置的燒堿溶液部分變質(zhì) 先加入足量氯化鋇溶液，再加入無色酚酞溶液
14. 次氯酸（HClO）消毒液高效、安全，在進行次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗中，化學(xué)方程式為2HClO 2HCl+O2↑，容器中的體積分數(shù)和溶液pH隨時間變化的情況如圖所示，下列說法錯誤的是
A．0～150s，光照時間越長，產(chǎn)生氧氣越多
B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強
C．該反應(yīng)中氯元素的化合價均為-1價
D．長時間光照，次氯酸消毒液殺菌能力減弱
15．分析圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映相關(guān)實驗的是
A．足量鎂粉和鋁粉分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng) B．在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷 C．25℃時向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液 D．向等質(zhì)量水中分別加等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸銨固體
二、非選擇題：本題共6小題，共65分。
16．（10分）在微觀世界與宏觀文明的共振交響中，半導(dǎo)體材料不斷發(fā)展，加快了芯片革新。請回答下列問題：
（1）圖1從第一代發(fā)展到第四代半導(dǎo)體材料中出現(xiàn)的非金屬元素共有 種，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是 。
（2）根據(jù)圖2分析，鎵元素位于元素周期表中的第 周期。鎵原子失去全部最外層電子后變成鎵離子，鎵離子的符號為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，鎵合金是目前汞體溫計中汞的最佳替代品。據(jù)此推測：鎵合金在常溫下的狀態(tài)為 。（填“固態(tài)”“液態(tài)”或“氣態(tài)”）
（4）第三代半導(dǎo)體以氮化鎵（GaN）為代表，可利用鎵和氨氣（NH3）在高溫條件下反應(yīng)制備，同時還生成一種單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
17. （11分）某學(xué)習(xí)小組開展“生菜水培營養(yǎng)液自動調(diào)節(jié)”的跨學(xué)科實踐活動。請回答下列問題：
Ⅰ. 配制母液：常見綠葉菜的母液由母液A、B和微量元素母液C組成。請根據(jù)下表，分別配制10 mL母液 A、B。
母液 母液A（密度約為1.19 g/mL） 母液B（密度約為1.16 g/mL）
營養(yǎng)液成分 硝酸鈣 Ca(NO3)2 硝酸鉀 KNO3 硫酸銨 (NH4)2SO4 硫酸鎂 MgSO4 磷酸二氫鉀 KH2PO4
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)% 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
（1）硝酸鉀屬于 肥料。
（2）配置母液A時需硝酸鈣的質(zhì)量為 （結(jié)果保留一位小數(shù)），若用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ. 加水稀釋母液得到栽培營養(yǎng)液
（3）配制時要先分開配制多種母液，再稀釋混合，其原因之一是避免營養(yǎng)物質(zhì)之間因濃度過大發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低肥效。寫出硝酸鈣和硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式 （已知20℃時， CaSO4的溶解度為0.204g），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。
（4）實際生產(chǎn)中，不直接配制所用濃度的栽培營養(yǎng)液的原因還有_________。
A. 濃縮母液便于長期儲存和運輸 B. 母液配制時對水質(zhì)要求低
C. 操作方便，不需要每次配制時都多次稱量固體 D. 防止改變營養(yǎng)液的酸堿性
E. 母液的稀釋倍數(shù)可根據(jù)需要調(diào)整，減少浪費。
18．（12分）將CO2資源化、高值化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。研究發(fā)現(xiàn)電磁感應(yīng)加熱CO2和H2可以制備甲烷。
I．CO2和H2的實驗室制取
已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取純凈干燥的CO2，并緩慢通入D裝置中，需兩次用到B裝置，所選裝置順序用“A→B1→B2→D”表示。
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
②B1中盛放飽和NaHCO3溶液，B2中可盛放的試劑是 （填試劑名稱）。
③D中可證明CO2與水反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（2）實驗室用裝滿水的C裝置收集氫氣時，需將氣體從 管口通入（填“a”或“b”）。由于藥品不足，氫氣未收集滿，在不拆解裝置、不添加反應(yīng)物的情況下，要多收集一些氫氣，在A裝置中可進行的操作是 。
Ⅱ．設(shè)計電磁感應(yīng)加熱的二氧化碳加氫甲烷化反應(yīng)器。
右圖為反應(yīng)器模型，分為入口段和反應(yīng)段。入口處氣體
溫度為 20℃，反應(yīng)段溫度控制在360℃~400℃最佳。當(dāng)電流等
條件固定時，纏繞線圈密度越大升溫越快。該反應(yīng)是強放熱反應(yīng)，
當(dāng)溫度較高時應(yīng)減少供熱避免反應(yīng)器過熱。
（3）__________（“入口段”、“反應(yīng)段”）纏繞線圈較為緊密。
（4）反應(yīng)段發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________。
19. （10分）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、電子工業(yè)等領(lǐng)域。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸錳的工藝流程如圖所示。
資料1： 2MnO2+C2MnO+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
資料2： SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
資料3： 金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間。
請回答下列問題：
（1）氣體A中的CO 可用足量NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若酸浸時間過長，會發(fā)生反應(yīng)4FeSO4 + X + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O，則X的化學(xué)式為_________。酸浸時氧化錳（MnO）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）操作1的名稱是 。溶液B中一定存在的陽離子是 （寫符號）。
（4）溶液B中加入足量金屬________（填名稱）純化，然后過濾，濃縮結(jié)晶，可得到MnSO4晶體，剩余母液屬于MnSO4的 ______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，可進一步回收利用。
20．（12分）項目小組對食品鐵系脫氧劑（主要成分為鐵粉、活性炭及少量氯化鈉和水）進行了探究。請回答下列問題：
任務(wù)一：驗證脫氧劑中有氯化鈉
（1）取少量脫氧劑加足量水溶解，靜置，取上層清夜，滴加硝酸銀和稀硝酸的混合溶液，有白色沉淀生成，證明脫氧劑中有氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
任務(wù)二：探究脫氧劑中氯化鈉溶液對脫氧速率的影響
圖1中將5g鐵粉和2g活性炭加入三頸燒瓶，連接傳感器，繪制曲線如圖2所示。t1s時先用注射器加入 2mL飽和NaCl溶液，再將只裝有稀鹽酸的注射器插到燒瓶上。
據(jù)圖分析：
（2）對比 AB 段和 BC 段說明 。
（3）實驗進行到______s時，注射器中的稀鹽酸會自動注入三頸燒瓶中。
任務(wù)三: 探究脫氧劑中鐵粉是否變質(zhì)
（4）脫氧劑中的鐵粉會與空氣中的________________反應(yīng)，生成鐵銹而變質(zhì)。
【查閱資料】FeCl3溶液可以和KSCN溶液反應(yīng)得到血紅色溶液，常用于Fe3+的檢驗。
取少量使用一段時間的脫氧劑于試管中，加入足量稀硫酸。觀察到固體逐漸減少，有氣體產(chǎn)生。靜置，取少量上層清液于試管中，接下來需進行的操作和現(xiàn)象是___________________
________________________________，證明脫氧劑中鐵粉已部分變質(zhì)。
任務(wù)四: 定量測定脫氧劑中鐵粉的變質(zhì)程度
（5）取6.8g已分離出氯化鈉和碳粉的干燥脫氧劑，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入足量NaOH溶液，將生成的沉淀充分灼燒，得到8.0g Fe2O3（已知：濾液中的Fe元素最終已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）。則6.8g該脫氧劑中未變質(zhì)的鐵粉質(zhì)量為_______。
21．（10分）某興趣小組模擬化工廠用40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中和石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，進行中和反應(yīng)的相關(guān)探究，如圖1所示，測定反應(yīng)過程中溶液酸堿度（pH）和溫度（T）隨所加試劑的變化曲線如圖2。請回答下列問題：
（1）分析溫度變化曲線可知，中和反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，由pH變化曲線可知，燒杯中原有溶液是 。
（2）計算石油產(chǎn)品中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
參考答案
1．B 2．A 3．D 4．D 5. C 6. A 7．B 8．D 9．B 10．C
11．D 12．B 13．A 14. C 15．C
二、非選擇題：本題共6小題，共65分。
16．（10分）
（1）4/四（2分） 質(zhì)子數(shù)不同（1分）
（2）四（1分） Ga3+（2分）
（3）液態(tài)（2分）
（4）2Ga + 2NH3 2GaN +3H2 （2分）
17. （11分）
（1）復(fù)合（1分）
（2） 6.0g （2分） 小（2分）
（3）Ca ( NO 3 )2 + MgSO4 === Mg ( NO 3 )2 + CaSO 4↓ （2分） 復(fù)分解反應(yīng) （2分）
（4）ACE（2分，答錯1個不給分）
18．（12分）
（1） ①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2分） ②濃硫酸 （2分）
③干燥石蕊紙花不變色，濕潤的石蕊紙花變紅（2分）
（2）b （1分） 向長頸漏斗中加水（2分）
（3）入口段 （1分）
（4）CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O （2分）
19. （10分）
（1）2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O （2分）
（2）O2 （1分） MnO+H2SO4===MnSO4+H2O （2分）
（3）過濾（1分） Mn2+、Fe2+、H+ （2分）
（4）錳（1分） 飽和（1分）
20．（12分）
（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓ + NaNO3（2分）
（2）氯化鈉會加快鐵的銹蝕速率 （2分）
（3）t3（2分）
（4）氧氣、水蒸氣（2分） 滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 （2分）
（5） 2.8g （2分）
21．（10分）
（1）放熱 氫氧化鈉溶液
（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗H2SO4的質(zhì)量為x
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 40g×20%
=
X = 9.8g
則該產(chǎn)品中含有H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%
答：該產(chǎn)品中含有H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是10%。姓名 座號
準(zhǔn)考證號

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九 年 級 學(xué) 業(yè) 水 平 考 試 適 應(yīng) 性 測 驗 化 學(xué) 答 題 卡
貼 條 形 碼 區(qū)
由監(jiān)考員負責(zé)粘貼
1
1
考生禁填
缺考標(biāo)記
缺考考生由監(jiān)考員貼條形碼，并用2B鉛筆填涂上面的缺考標(biāo)記。
1、答題前，務(wù)必認真核對條形碼上的姓名、座號和準(zhǔn)考證號，將姓名、座號和準(zhǔn)考證號完整地填在相應(yīng)位置。填寫樣例：若座號02，填寫為02
2、答第I卷時,必須使用2B鉛筆填涂答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號，修改時，要用橡皮擦干凈。
3、答第II卷時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆在題目指定的區(qū)域作答，書寫要求字體工整、筆跡清晰。做圖時先用鉛筆做出正確圖形，然后再用黑色簽字筆描黑。
4、保證答題卡清潔、完整。嚴禁折疊、嚴禁在答題卡上做任何標(biāo)記，嚴禁使用涂改液、膠帶紙、修正帶等。
5、若未按上述要求填寫、答題。影響評分質(zhì)量，后果自負。
注
意
事
項
填涂樣例 正確填涂
第I卷 （須用2B 鉛筆填涂）
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
第II卷 （須用0.5毫米黑色簽字筆書寫）
二、非選擇題：本題共6小題，共65分。
16. （10分）
（1）__________________ _______________________
（2）__________________ _______________________
（3） __________________
（4）___________________________________________________
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效
九年級化學(xué)答題卡 第1頁 （共3頁） 九年級化學(xué)答題卡 第2頁 （共3頁）

請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效

17. （11分）
（1）__________________________ （2）________________ ___________________
（3）____________________________________________________ ___________________
（4）______________________
18. （12分）
（1）①________________________________________________ ② ___________________
③________________________________________________________________________
（2）_______________ ________________________________________________________
（3）_________________ （4）__________________________________________________
19. （10分）
（1）__________________________________________________
（2）_______________ _______________________________________________
（3）__________________ _______________________
（4）__________________ _______________________
20. （12分）
（1）___________________________________________________
（2）____________________________________________________ （3）_______________
（4）_______________________ _______________________________________________
（5）____________________
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效

請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效



22
2

請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效
九年級化學(xué)答題卡 第3頁 （共3頁）
請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出邊框的答案無效
請
勿
在
此
區(qū)
域
內(nèi)
作
答
21. （10分）
（1）________________ _______________________
（2）

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