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巴中市普通高中2022級(jí)“三診”考試
化學(xué)試題
（滿分100分 75分鐘完卷）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Ba 137 S 32 Ti 48 B 11 Cl 35.5 Ag 108 P 31
一、選擇題：本題共14小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.生活中的“琴棋書畫”蘊(yùn)含化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.古琴制作中木材烘干主要涉及化學(xué)變化
B.棋盤制作時(shí)木材染色過(guò)程中的顏色變化為氧化還原反應(yīng)
C.宣紙制作時(shí)稻草蒸煮時(shí)纖維素的化學(xué)鍵數(shù)目不變
D.“司南”（早期指南針）主要成分是，與互為同位素
2.下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B.分子中含鍵，其共價(jià)鍵電子云圖形是軸對(duì)稱的
C.分子的鍵角為，表明共價(jià)鍵有方向性
D.的VSEPR模型為平面三角形
3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 用試紙分別測(cè)定溶液和溶液的 溶液的大 水解常數(shù)：大于
B 常溫下，將滴有幾滴酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液加熱到50℃ 溶液顏色加深，并產(chǎn)生大量氣泡 的水解平衡向逆移動(dòng)
C 向a、b兩支試管中分別加入等體積的5%溶液，在b試管中加入2-3滴溶液 b試管溶液變藍(lán)后，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 是分解的催化劑
D 向鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的試管中，滴加幾滴溶液 產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 鋅粒與置換出的銀形成了銅鋅原電池
4.天然氣中含有少量有毒氣體，用如圖所示流程在常溫下可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌（T·F菌）作用下催化脫硫。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.為
B.該脫硫過(guò)程宜在高溫下進(jìn)行
C.過(guò)程①中每脫去轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
D.過(guò)程②中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
5.銅陽(yáng)極泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收銅陽(yáng)極泥中金屬的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為；
③“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的轉(zhuǎn)化為。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.“浸出液1”中含有的金屬離子主要是，說(shuō)明在“浸取1”步驟中增強(qiáng)了的氧化性，促進(jìn)和發(fā)生反應(yīng)
B.“浸取2”步驟中，不能加入過(guò)量的使充分轉(zhuǎn)化為
C.“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
D.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的密度高
6.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，是空氣中含量第二多的元素，的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)原子原子軌道上有4個(gè)電子，與處于同主族。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.電負(fù)性：
B.的第一電離能比同周期元素的小
C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的強(qiáng)
D.的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱
7.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A.和都既有配位鍵又有離子鍵
B.的電子排布式違反了泡利不相容原理
C.HF的共價(jià)鍵類型：鍵
D.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形
8.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.第三周期元素中，第一電離能介于Mg、P之間的有1種
B.酸性：
C.與中心原子的雜化方式相同，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
D.鍵角：
9.一種制備粗產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶解過(guò)程中可以用鹽酸代替稀硫酸
B.流程中做還原劑
C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑
D.吸收塔中溫度不宜過(guò)低，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降
10.采用中性紅試劑利用電解原理直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
已知：中性紅NR：，：
A.若用銅鋅原電池進(jìn)行電解，a極接銅鋅原電池的板
B.電解時(shí)，極的電極反應(yīng)式為：
C.裝置中離子交換膜為陰離子交換膜
D.左儲(chǔ)液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
11.的排放來(lái)自汽車尾氣，研究利用反應(yīng)，用活性炭可對(duì)其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的和一定量的氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若能測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生，則反應(yīng)放出的熱量為
B.達(dá)到平衡后減小活性炭的用量，平衡逆向移動(dòng)
C.在之間，化學(xué)反應(yīng)速率：
D.使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)，反應(yīng)的不變
12.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子
B.該分子與水分子間不能形成氫鍵
C.該分子中N原子有三種雜化方式
D.該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為16:3
13.錫是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。白錫和灰錫晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為
B.兩種晶體的密度大小關(guān)系為白錫大于灰錫
C.若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是
D.若灰錫晶胞參數(shù)為，則其最近的兩個(gè)錫原子間距離為
14.室溫下，向溶液中滴加氨水，滴加過(guò)程中隨滴入氨水體積的變化和[，X為、或]隨的變化曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.表示隨的變化曲線
B.該溫度下，
C.水的電離程度：點(diǎn)>點(diǎn)
D.點(diǎn)溶液中：
二、非選擇題：本題共4小題。
15.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要含和少量、、、等）通過(guò)如圖所示工藝流程制取鈦，并進(jìn)一步回收鎂、鋁、鐵等的化合物。
已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中僅能電離出和一種正離子；
②25℃，相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的如表所示。
金屬離子
開(kāi)始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5
恰好沉淀完全時(shí)的 3.2 9.7 4.7 11.1
（1）若要使“分步沉淀”后母液中濃度不超過(guò)，則此時(shí)溶液pH至少為多少？_____。
（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eO與硫酸反應(yīng)的離子方程式是_____。
（3）從水解平衡角度解釋“水浸”時(shí)生成的原因可能是_____。
（4）“分步沉淀”：用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.1，依次析出的沉淀是：_____、。
（5）若在“酸浸”后的溶液中加入適量的，其作用是_____。
16.過(guò)氧化鎂在醫(yī)學(xué)上可作解酸劑。某學(xué)習(xí)探究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了制備以及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下不溶于水，與酸反應(yīng)生成；較穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)分解生成和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）灼燒。①灼燒可在如圖裝置中進(jìn)行，則儀器a、b分別為_(kāi)____、_____（填名稱）；
②灼燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____。
（2）轉(zhuǎn)化。向中先加入穩(wěn)定劑和30%溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得粗品。加入穩(wěn)定劑的作用是_____。
（3）測(cè)定。某研究小組擬用如圖示的裝置測(cè)定樣品（含雜質(zhì)）中的含量。
①反應(yīng)原理：_____（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）和；
②反應(yīng)結(jié)束后，先恢復(fù)至室溫，然后移動(dòng)右側(cè)量氣管直到兩側(cè)液面相平，最后平視刻度線讀數(shù)并記錄。該步驟如此操作的原因是氣體密度受_____、_____因素影響；
③該小組記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，樣品的質(zhì)量為mg；反應(yīng)開(kāi)始前量氣管的讀數(shù)為；反應(yīng)結(jié)束后量氣管的讀數(shù)為bmL，則樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%（該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為）。
（4）若用長(zhǎng)頸漏斗代替恒壓滴液漏斗，測(cè)定的過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是_____。
17.氯霉素是一種常見(jiàn)的抗生素，其合成路線如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱為_(kāi)____。
（2）的轉(zhuǎn)化過(guò)程不宜選用酸性溶液的原因是_____。
（3）的反應(yīng)類型為_(kāi)____。
（4）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。
（5）F分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)____。
（6）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。
（7）滿足下列條件A的同分異構(gòu)體共有_____種。
a.分子結(jié)構(gòu)中含有
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
18.環(huán)氧乙烷（，簡(jiǎn)稱EO）是有機(jī)合成中的常用試劑。EO常溫下呈氣態(tài)，易燃易爆，其爆炸極限為3~100%。近年來(lái)，常用乙烯、氧氣、氮?dú)猓ú粎⑴c反應(yīng)）投料氧化法制備EO。部分反應(yīng)為：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
（1）已知，則EO的燃燒熱為_(kāi)____。
（2）①實(shí)際生產(chǎn)中，在壓強(qiáng)為的條件下，欲提高EO的產(chǎn)率可采取的措施有_____。
A.高溫 B.加入固體 C.選擇合適的催化劑 D.適當(dāng)增加氮?dú)夥謮?br/>②向溫度為，體積為的容器中加入投料比為的乙烯、氧氣、氮?dú)狻Ｒ阎胶鈺r(shí)：,（其中二碳化合物為分子中含兩個(gè)碳原子的化合物）。
i.副反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（列出算式，代入數(shù)據(jù)即可）。
ii.恒容條件下，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出恒壓條件下，相同投料比時(shí)，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線_____。
（3）以為催化劑的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
加入1，2-二氯乙烷會(huì)發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，EO產(chǎn)率及選擇性與1，2-二氯乙烷濃度關(guān)系如圖所示。則隨著1，2-二氯乙烷濃度增大，EO產(chǎn)率先增后減的原因是_____。
巴中市普通高中2022級(jí)“三診”考試
化學(xué)參考答案與試題解析
1.C
解析：A.木材烘干主要是水分蒸發(fā)，屬于物理變化，錯(cuò)誤。B.木材染色過(guò)程中的顏色變化沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.稻草蒸煮時(shí)纖維素發(fā)生水解等反應(yīng)，但化學(xué)鍵數(shù)目不變，正確。D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，與是離子，不是同位素，錯(cuò)誤。
2.D
解析：A.H.S鍵是極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，正確。B.分子中氫原子的軌道與硫原子的軌道形成-鍵電子云圖形是軸對(duì)稱的，正確。C.鍵角體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，分子鍵角為，正確。D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，錯(cuò)誤。
3.C
解析：A.溶液顯堿性是水解大于電離，溶液顯酸性是電離大于水解，不能僅根據(jù)比較二者水解常數(shù)，錯(cuò)誤。B.加熱促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C.加入溶液后，加快分解速率，說(shuō)明是分解的催化劑，正確。D.加入溶液，鋅先置換出銀，形成鋅-銀原電池加快反應(yīng)速率，不是銅鋅原電池，錯(cuò)誤。
4.B
解析：A.由圖可知：過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)：：過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)為：。X為，正確：B.菌是一種蛋白質(zhì)，高溫下會(huì)失活，錯(cuò)誤：C.過(guò)程①中，過(guò)程①中每脫去轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是，正確；D.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)為：，屬于氧化還原反應(yīng)，正確。
5.B
解析：銅陽(yáng)極泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過(guò)濾得到的浸出液1含有硫酸銅和硫酸，濾渣含有、等，再向?yàn)V渣中加入鹽酸和得到和，向中加入得到，再將電沉積得到，向中加入發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和。A.“浸取1”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，金屬離子主要是，作氧化劑的是而不是，錯(cuò)誤；過(guò)量會(huì)使反應(yīng)正向進(jìn)行，導(dǎo)致溶解，應(yīng)加入適量的，正確：
C.“還原”步驟中，被還原為Au，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)得到3個(gè)電子，被氧化為，N的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，一個(gè)失去4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，錯(cuò)誤：D.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，錯(cuò)誤。
6.D
解析：根據(jù)題意可知，是元素，是元素，是元素，是元素。.電負(fù)性：，即，錯(cuò)誤。B.O的第一電離能比同周期的N小，但比C大，錯(cuò)誤。C.Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硫酸，酸性，錯(cuò)誤。D.同主族從上到下元素非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，W（Se）的非金屬性比弱，所以的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱，正確。
7.C
解析：A.中只存在離子鍵，中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B.Na的電子排布式違反了能量最低原理，不是泡利不相容原理，錯(cuò)誤：C.H原子的軌道與原子的軌道重疊形成鍵，正確：D.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形，錯(cuò)誤。
8.D
解析：A.第三周期元素中，第一電離能介于Mg、P之間的有Si、s，共2種，錯(cuò)誤；B.烷基越長(zhǎng)，對(duì)羧基的電子云推斥作用越強(qiáng)，酸性越弱，所以酸性，錯(cuò)誤；C.中心原子雜化方式為，是形結(jié)構(gòu)，中心原子雜化方式為，是平面三角形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D.中有2對(duì)孤電子對(duì)，中有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以鍵角，正確。
9.B
解析：在稀硫酸中溶解，通入在發(fā)生器中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，通過(guò)鼓入空氣，防止?jié)舛冗^(guò)高，還可以將其吹進(jìn)吸收塔，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到粗產(chǎn)品。A.具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，則溶解過(guò)程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯(cuò)誤：B.與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成和氧氣，流程中做還原劑，正確：C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是防止?jié)舛冗^(guò)高，因?yàn)榧円追纸獗ǎe(cuò)誤：D.溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢，但是不一定會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降，錯(cuò)誤。10.D
解析：由圖可知，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽(yáng)極，碳酸氫根離子作用下在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NR、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，電極為陰極，水分子作用下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為
。A.a極是陽(yáng)極，應(yīng)接原電池的正極，銅鋅原電池中是負(fù)極，錯(cuò)誤：
B.電極為陰極，水分子作用下在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，錯(cuò)誤：C.由b電極的電極反應(yīng)式可知，溶液中氫氧根濃度增大，要保持溶液中電荷守恒，需要將電極產(chǎn)生的氫離子轉(zhuǎn)移到極區(qū)，則裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，錯(cuò)誤；D.由a電極的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)物需要碳酸氫根，左儲(chǔ)液罐需要產(chǎn)生碳酸氫根供給，則左儲(chǔ)液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，正確。
11.B
解析：A.物質(zhì)的量為，反應(yīng)產(chǎn)生放熱，產(chǎn)生放熱，物質(zhì)的量為，反應(yīng)放出熱量為，正確。B.活性炭是固體，固體的量的改變不影響平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤。C.在之間，轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以，正確。D.催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的，正確。
12.A
解析：A.觀察結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，確實(shí)不存在連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，正確。B.分子中有鍵等，可與水分子間形成氫鍵，錯(cuò)誤。C.該分子中原子有、兩種雜化方式，錯(cuò)誤。D.單鍵都是鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，經(jīng)計(jì)算σ鍵與π鍵數(shù)目之比不是16:3，錯(cuò)誤。
13.D
解析：A.白錫配位數(shù)為8，灰錫配位數(shù)為4，配位數(shù)之比為2：1，錯(cuò)誤。B.晶體的體積大小未知，無(wú)法比較密度大小，錯(cuò)誤。C.根據(jù)密度公式，設(shè)白錫和灰錫晶胞中原子個(gè)數(shù)分別為、，相對(duì)原子質(zhì)量為，則密度之比為，錯(cuò)誤：D.灰錫晶胞為體心立方堆積，最近的兩個(gè)錫原子間距離為體對(duì)角線的，即，正確。
14.D
解析：A.由于多元弱酸，所以表示隨pH的變化曲線，表示隨pH的變化曲線，表示隨的變化曲線。錯(cuò)誤；B.由點(diǎn)可知，，，此時(shí)，，。，錯(cuò)誤。C.點(diǎn)溶質(zhì)為，c點(diǎn)溶質(zhì)為，相同濃度時(shí)草酸根的水解程度大于草酸氫根，草酸根更促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)，錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)溶質(zhì)為，根據(jù)物料守恒可知點(diǎn)溶液中：，正確。
15.（1）3.53
（2）
（3）水解：，加熱水促進(jìn)水解平衡右移，生成
（4）、、
（5）將氧化為，便于在后續(xù)分步沉淀中除去
解析：向鈦鐵礦（主要含和少量、、、等）中加入硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，其他物質(zhì)與硫酸反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入熱水，過(guò)濾得到，煅燒得到，再氯化得到四氯化鈦，四氯化鈦和鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，濾液中滴加氨水分步沉淀金屬離子得到氫氧化物。
（1）已知沉淀完全時(shí)，恰好沉淀完全時(shí)的為3.2，此時(shí)，則。若使母液中濃度不超過(guò)，則，，，所以此時(shí)溶液至少為3.53。
（2）FeO是堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，據(jù)此寫出離子方程式。
（3）水解的離子方程式為：，加熱水促進(jìn)水解平衡右移，生成；
（4）濾液中含有、、、，用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.1，由表格數(shù)據(jù)可知，依次析出的沉淀是：、、、；
（5）具有氧化性，能將氧化為，因?yàn)樵谳^低時(shí)就能沉淀，便于后續(xù)除去。
16.（1）坩堝 泥三角
（2）避免和分解
（3） 溫度 壓強(qiáng)
（4）偏低 用長(zhǎng)頸漏斗代替恒壓滴液漏斗，加入稀鹽酸時(shí)，氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，導(dǎo)致測(cè)得的氧氣體積偏小，從而使計(jì)算出的過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低
解析：在測(cè)定含量時(shí)，利用與酸反應(yīng)生成；將其轉(zhuǎn)化為后，再經(jīng)催化分解產(chǎn)生；通過(guò)量取氧氣的體積，再計(jì)算出氧氣的量，進(jìn)而就可確定的量，樣品中的的含量進(jìn)一步即可計(jì)算出。
（1）①固體加熱分解，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，使用坩堝加熱時(shí)，坩堝應(yīng)放在泥三角上，則a是坩堝，b是泥三角：
②灼燒分解生成氧化鎂，二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為
；
（2）由于MgO和反應(yīng)制備的過(guò)程中放出大量的熱，為了避免和分解對(duì)制備不利，則需要加入穩(wěn)定劑：
（3）①依題意常溫下不溶于水，與酸反應(yīng)生成，推測(cè)其反應(yīng)原理為和，隨后測(cè)量氧氣體積進(jìn)行換算出的質(zhì)量；
②反應(yīng)過(guò)程中會(huì)涉及熱量的變化，因此反應(yīng)后氣體的溫度會(huì)與室溫不同，且量氣管中氣體的壓強(qiáng)和外界的大氣壓不同，為了準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，要先等裝置恢復(fù)至室溫后，再通過(guò)移動(dòng)右側(cè)量氣管使兩側(cè)液面相平從而確定氧氣的體積；
③由題可知，氧氣的體積為，因此生成氧氣的物質(zhì)的量為，那么根據(jù)反應(yīng)
和，樣品中的物質(zhì)的量即為，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
；
（4）用長(zhǎng)頸漏斗代替恒壓滴液漏斗，加入稀鹽酸時(shí)，氣體容易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，導(dǎo)致測(cè)得的氧氣體積偏小，從而使計(jì)算出的過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。
17.（1）對(duì)硝基苯甲醛
（2）酸性溶液會(huì)將對(duì)硝基甲苯氧化為對(duì)硝基苯甲酸
（3）加成反應(yīng)
（4）羥基
（5）2
（6）
（7）10
解析：根據(jù)分析，A是對(duì)硝基甲苯，A到B發(fā)生氧化反應(yīng)，甲基被氧化成醛基，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C到D發(fā)還原反應(yīng)，確基還原成氨基，D到E發(fā)生取代反應(yīng)，E到F發(fā)生氧化反應(yīng)，氨基被氧化成硝基。
（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其化學(xué)名稱為對(duì)硝基苯甲醛。
（2）酸性溶液氧化性強(qiáng)，會(huì)將對(duì)硝基甲苯氧化為對(duì)硝基苯甲酸；
（3）從C到D，是C中的硝基被還原為氨基，同時(shí)有氫氣參與反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)（也是還原反應(yīng)）。
（4）觀察D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含氧官能團(tuán)為羥基；
（5）手性碳原子是指一個(gè)碳上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此在F分子中存在2個(gè)手性碳原子：
；
（6）B中含有醛基，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（7）依據(jù)要求可知滿足條件的同分異構(gòu)體中含有酚羥基、和醛基，三個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上進(jìn)行位置異構(gòu)的數(shù)目為10。
18.（1）-1306（2）C
（3）加入少量1，2-二氯乙烷會(huì)消耗，抑制副反應(yīng)Ⅲ，即增加主反應(yīng)選擇性1，2-二氯乙烷濃度較高時(shí)則會(huì)使催化劑轉(zhuǎn)化為，使不能再生，催化循環(huán)受阻，催化效果降低
解析：（1）已知反應(yīng)Ⅲ，由蓋斯定律可知，副反應(yīng)-主反應(yīng)-反應(yīng)Ⅲ可得
，則的燃燒熱為。
（2）①主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低EO平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤：加入固體消耗有利于副反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于提高EO的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；選擇合適的催化劑加快反應(yīng)速率并且提高EO的選擇性可以提高EO的產(chǎn)率，C正確；適當(dāng)增加氮?dú)夥謮海喈?dāng)于給反應(yīng)體系減小壓強(qiáng)，不利于主反應(yīng)正向進(jìn)行，不利于提高EO的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。
②設(shè)起始時(shí)，乙烯、氧氣、氮?dú)夥謩e為2mol、3mol、3mol，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，設(shè)乙烯在主反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化量為，在副反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化量為，列出三段式：
已知平衡時(shí)：，，
則，，則平衡時(shí)乙烯的物質(zhì)的量為，氧氣為，二氧化碳為，水為，EO為，副反應(yīng)的平衡常數(shù)；
主反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，恒容條件下，EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，恒壓條件下，相同投料比時(shí)，容器的體積減小，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，EO的平衡產(chǎn)率增大，則EO的產(chǎn)率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線為：。
（3）隨著1，2-二氯乙烷濃度增大，EO產(chǎn)率先增后減的原因是：加入少量1，2-二氯乙烷會(huì)消耗，抑制副反應(yīng)Ⅲ，即增加主反應(yīng)選擇性：1，2-二氯乙烷濃度較高時(shí)則會(huì)使催化劑Ag轉(zhuǎn)化為，使，使不能再生，催化循環(huán)受阻，催化效果降低。

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