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湖南省岳陽市湘一南湖學校2025年中考一模化學試題
1．（2025·岳陽模擬）12月份我校舉行第八屆“揚科技之帆，筑創新之夢”系列科技節活動。開幕式上，老師與同學們表演了精彩的科學小實驗，以下實驗屬于化學變化的是
A．干冰秀 B．火焰掌
C．泡泡秀 D．馬德堡半球實驗
【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、干冰是固體二氧化碳，干冰秀是物質的狀態變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、火焰掌，包含物質的燃燒，燃燒屬于化學變化，B符合題意；
C、泡泡秀的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；
D、馬德堡半球實驗的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．（2025·岳陽模擬）規范的操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是
A．傾倒液體 B．點燃酒精燈
C．聞氣體氣味 D．加入固體藥品
【答案】C
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A. 傾倒液體，試劑瓶口緊貼試管口，試劑瓶塞需要倒放，所以桌面污染瓶塞，A錯誤；
B. 不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，B錯誤；
C. 在實驗室中聞試劑的氣味時應采用扇聞法，C正確；
D. 加入固體藥品，試管需要傾斜，否則會打破試管，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】掌握常見實驗正確的操作方法是解答該問題的關鍵。
3．（2025·岳陽模擬）下列化學用語書寫正確的是
A．氖元素——Na B．鎂離子——Mg+2
C．4個氫分子——4H D．3個氮原子——3N
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、氖元素的元素符號為Ne，不是Na，A不符合題意；
B、鎂離子為Mg2+，B不符合題意；
C、氫分子為H2，4個氫分子為4H2，C不符合題意；
D、原子用元素符號表示，多個分子就是在元素符號前面加上相應的數字，故3個氮原子表示為：3N，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
4．（2025·岳陽模擬）“中國芯，中國造”一直是我們努力研發的目標，制造芯片，離不開含硅（Si）物質的轉化。 Na2SiO3 中Si的化合價是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中元素化合價的代數和為0。設Si的化合價為 ，在Na2SiO3 中，Na顯+1價，O顯-2價，則（+1）×2+×1+（-2）×3=0，=+4。
故答案為：C。
【分析】單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
5．（2025·岳陽模擬）對下列宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．雪花飄飄——分子在不斷地運動
B．氧氣能被液化儲存于鋼瓶中——氧分子體積變小
C．鐵塊很難被壓縮——原子之間沒有間隔
D．氫氣與液氫都能作燃料——同種分子化學性質相同
【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、雪花屬于宏觀物質，不能用微觀觀點解釋，故A選項錯誤；
B、氧氣能被液化儲存于鋼瓶中是因為分子之間有間隔，加壓間隔變小，故B選項錯誤；
C、鐵塊很難被壓縮是因為固體原子之間間隔小，而不是沒有間隔，故C選項錯誤；
D、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，由同種分子構成的物質化學性質相同，氫氣和液氫都由氫分子構成，所以都能做燃料是因為同種分子化學性質相同，故D選項正確；
故答案為：D.
6．（2025·岳陽模擬）下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題；原子結構示意圖與離子結構示意圖
【解析】【解答】A、由微粒結構示意圖可知，質子數為9，核外電子數=10，質子數<核外電子數，為陰離子，A符合題意；
B、由微粒結構示意圖可知，質子數=核外電子數=8，微粒不帶電，為原子，B不符合題意；
C、由微粒結構示意圖可知，質子數=11，核外電子數=10，微粒帶正電，質子數>核外電子數，為陽離子，C不符合題意；
D、由微粒結構示意圖可知，質子數=12，核外電子數=10，質子數>核外電子數，為陽離子，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
在離子中，原子序數=質子數=核電荷數；
質子數大于核外電子數，該微粒為陽離子；
質子數小于核外電子數，該微粒為陰離子；
質子數等于核外電子數，該微粒為原子。
7．（2025·岳陽模擬）6月26日是國際禁毒日，“遠離毒品，珍愛生命”，新型毒品“郵票”，又稱“LSD致幻劑”，因被制成郵票外形而得名，毒性極強LSD的化學式為，下列有關LSD的說法正確的是
A．LSD屬于氧化物
B．LSD分子由碳、氫、氮、氧四種元素構成
C．一個LSD分子含有49個原子
D．LSD中C、H、O的質量比為
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由LSD的化學式可知，LSD是由四種元素組成的，不符合氧化物的定義，A錯誤；
B、由LSD的化學式可知，LSD是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，B錯誤；
C、LSD是由LSD分子構成的，根據LSD的化學式可知，一個LSD分子是由20個碳原子、25個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構成的，共含49個原子，C正確；
D、LSD中C、H、O的質量比為（12×20）：（1×25）：16=240：25：16，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.化學式量的計算方法為各原子的數目乘以其相對原子質量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18。
8．（2025·岳陽模擬）11月份我校舉行消防應急演練活動，旨在提升同學們的火災應變能力和自救能力，增強應對火災事故的能力。以下滅火方法正確的是
A．高樓發生火災時，應該把門窗全部打開
B．煤氣泄漏后，為防止爆炸可以打開排氣扇
C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用大量水澆滅
D．酒精燈打翻起火，立即用濕抹布撲滅
【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、遇火災時打開所有門窗，會使室外大量空氣進入室內，為燃燒提供了大量的氧氣，A錯誤；
B、煤氣泄漏，煤氣布滿室內，如果打開排風扇會產生電火花，可能引爆可燃性氣體，B錯誤；
C、油鍋不慎著火，不能用水澆滅，因為油和水不相溶，且油的密度小于水，會浮在水面上繼續燃燒，C錯誤；
D、酒精燈打翻后起火，可以用濕抹布蓋上，這樣能使酒精和氧氣隔絕，從而實現滅火，D正確。
故選D。
【分析】1.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
2.天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故。
9．（2025·岳陽模擬）下列有關凈化水的說法中不正確的是
A．明礬可以使硬水轉化為軟水
B．活性炭可吸附水中的色素和異味
C．自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌
D．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾
【答案】A
【知識點】水的凈化；硬水與軟水
【解析】【解答】A、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，不能除去可溶性鈣、鎂化合物，不能使硬水軟化，說法錯誤，符合題意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，說法正確，不符合題意；
C、自來水廠凈化水的方法主要有：沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌，說法正確，不符合題意；
D、蒸餾可除去所有雜質，凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據水的凈化過程有沉淀、過濾、吸附、消毒，明礬沉淀不溶于水的物質，活性炭具有吸附性，蒸餾是凈化程度最高的過程來解答。
10．（2025·岳陽模擬）下列物質間的轉化，不能一步實現的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、鐵比銅活潑，所以鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，A正確；
B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，B正確；
C、一氧化碳無法直接轉化成碳酸，只能先與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳再與水反應碳酸，C錯誤；
D、氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見物質的化學反應是解答該題的關鍵。
11．（2025·岳陽模擬）中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。如圖是銦元素在元素周期表中的相關信息以及銦原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是
A．銦屬于金屬元素
B．x=18
C．銦元素的相對原子質量為114.8g
D．銦元素位于元素周期表第五周期
【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、銦的偏旁為金字旁， 所以銦屬于金屬元素，A不符合題意；
B、在原子中，質子數（49）=核外電子數（2+8+x+18+3），所以x=18，B不符合題意；
C、在元素周期表單元格中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦元素的相對原子質量為114.8，C符合題意；
D、由銦的原子結構示意圖可知，銦原子核外有5個電子層，故銦元素位于元素周期表第五周期，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
3.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
12．（2025·岳陽模擬）H2S是一種生命體系信號分子，其燃燒的化學方程式為，則X是：（　　）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、硫、氧原子個數分別為4、2、6，反應后的生成物中氫、硫、氧原子個數分別為4、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2。
故選：A。
【分析】根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷X的化學式。
13．（2025·岳陽模擬）某反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是
A．Z的相對分子質量為28g
B．反應前后分子總數不變
C．參加反應的X、Y的質量比為9：17
D．該反應屬于化合反應
【答案】C
【知識點】化合反應及其應用；化學式的相關計算；根據化學反應方程式的計算；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，Z為N2，氮氣的相對分子質量=14×2=28，單位為“1”，可以省略不寫，不是克，A錯誤；
B、根據化學反應方程式：3C+4NH32N2+3CH4可知，反應物共有7個分子，生成物共有5個分子，則反應前后分子的總數發生變化，B錯誤；
C、根據化學反應方程式計算可知參加反應的X（C）、Y（NH3）的質量比=（12×3）：（17×4）=9：17，C正確；
D、該反應中反應物為2種物質，生成為2種物質，則反應不屬于化合反應，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.根據反應的微觀示意圖可以得出該反應的化學方程式為：3C+4NH32N2+3CH4。
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
14．（2025·岳陽模擬）下列實驗中，能達到相應目的是
A．除去中混有的CO：將混合氣體點燃
B．鑒別：將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現象
C．驗證質量守恒定律：將銅與稀鹽酸混合，比較混合前后燒杯內物質的質量
D．檢驗甲烷中的碳元素：點燃甲烷，在火焰上方罩一個干冷燒杯
【答案】B
【知識點】驗證質量守恒定律；質量守恒定律及其應用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、使用點燃的方法無法除去二氧化碳中的一氧化碳，因為無法點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，A錯誤；
B、將燃著的木條分別伸入瓶中，氣體燃燒產生淡藍色火焰，則是氫氣；若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；現象明顯，能一次鑒別出這三種氣體，B錯誤；
C、質量守恒定律只適用于化學反應，銅與稀硫酸不能發生化學反應，不能驗證質量守恒定律，C錯誤；
D、點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了水，進一步說明甲烷中含有氫元素，不能驗證甲烷中含有碳元素，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
3.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
15．（2025·岳陽模擬）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．原子是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是原子
B．有氧氣參加的化合反應屬于氧化反應，所以氧化反應一定是化合反應
C．化合物由多種元素組成，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物
D．化學反應通常伴隨著發光、放熱等現象，所以有發光，放熱現象的反應都是化學反應
【答案】C
【知識點】分子和原子的區別和聯系；物理變化、化學變化的特點及其判別；氧化反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、原子是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是原子，例如分子、中子，說法錯誤，不符合題意；
B、有氧氣參加的化合反應屬于氧化反應，但是氧化反應不一定是化合反應，例如甲烷燃燒，說法錯誤，不符合題意；
C、化合物必須是純凈物，且必須含多種元素，所以不同元素組成的純凈物一定是化合物，說法正確，符合題意；
D、化學反應通常伴隨著發光、放熱等現象，但是有發光，放熱現象的反應不都是化學反應，例如燈泡通電發光發熱，屬于物理變化，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據原子、分子、中子不帶電來解答；
B、根據有氧參加的化合反應是氧化反應又是化合反應來解答；
C、根據化合物是由多種元素組成的純凈物來解答；
D、根據化學變化伴隨能量的變化，有能量的變化不一定是化學變化來解答。
16．（2025·岳陽模擬）科普閱讀：北京冬奧會期間，近千輛氫燃料電池大巴車參與服務。氫燃料電池系統包括電堆、氫氣供應系統、氧氣供應系統等。氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化。氫燃料電池效率高，發電效率達到80%以上。隨著氫燃料電池汽車的廣泛使用，氫能產業鏈也得到長足發展。氫的儲運是氫能產業鏈中的瓶頸問題。目前儲氫技術是把氫以氫化物的形式儲存在金屬或合金中。
（1）氫燃料電池主要利用燃燒，寫出該化學反應的方程式　 　。
（2）目前常用的化石燃料包括煤、　 　、天然氣，但是它們都是不可再生能源，長期使用對環境造成危害。氫燃料電池有突出優點，應用前景廣闊的依據　 　(寫一條即可)。
【答案】（1）
（2）石油；無污染(合理即可)
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然氣；氫氣在氧氣中燃燒生成水，無污染等。
【分析】1.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。
2.煤、石油、天然氣是三大化石燃料。氫氣作為燃料的優勢有無污染、熱值高等。
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
氫氣在氧氣中燃燒生成水，無污染等。
17．（2025·岳陽模擬）寒冷的冬季，圍爐煮茶是人們喜歡的休閑交友方式之一。
（1）“圍爐煮茶”常用木炭作為燃料，通常在通風良好的環境中進行。人們不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是　 　。
（2）木炭不僅可以作燃料，也常用來凈化空氣和水源，這是因為它結構疏松多孔，具有　 　性。
【答案】（1）木炭不完全燃燒生成，易導致中毒
（2）吸附
【知識點】碳單質的性質和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是木炭不完全燃燒生成，易導致中毒，故填：木炭不完全燃燒生成，易導致中毒；
（2）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和異味，故填：吸附。
【分析】1.CO有毒，易于血液中的血紅蛋白結合造成人體缺氧；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（1）不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是木炭不完全燃燒生成，易導致中毒，故填：木炭不完全燃燒生成，易導致中毒；
（2）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和異味，故填：吸附。
18．（2025·岳陽模擬）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。
（1）銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和　 　性。
（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生的空氣污染物是　 　(填化學式)。
（3）銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含和的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收和。
步驟Ⅰ和步驟Ⅱ實驗操作名稱　 　，步驟Ⅰ發生反應的化學方程式為　 　。
【答案】（1）導電
（2）
（3）過濾；
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性，故填：導電；
（2）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在煉銅過程中會氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，故填：；
（3）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；要從含和的溶液中回收Cu和FeSO4，則步驟I中加入的過量M是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為，故填：過濾；。
【分析】1.金屬的物理性質有導電性、導熱性、延展性；
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（1）生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性，故填：導電；
（2）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在煉銅過程中會氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，故填：；
（3）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；要從含和的溶液中回收Cu和FeSO4，則步驟I中加入的過量M是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為，故填：過濾；。
19．（2025·岳陽模擬）水是非常重要的自然資源，在化學實驗中起重要作用。水是很好的溶劑。如圖所示是a、b兩種固體物質在水中溶解度曲線，根據圖回答：
（1）如圖1所示，時，50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為　 　克；氣體溶解度隨溫度變化曲線與　 　相似。(選填a或b)
（2）如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，下列判斷正確的是___________。
A．a物質溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
B．試管1底部的a物質固體增多
C．變化后溶液中溶質質量分數：
D．、物質的溶液中溶劑質量相等
【答案】（1）70；b
（2）B；D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】（1）30℃時，a物質的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為50g+20g=70g；
氣體的溶解度隨溫度升高而降低，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，溶液溫度降低，所以：
A、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，仍是飽和溶液，故說法錯誤；
B、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，試管1底部的a物質固體增多，故說法正確；
C、a物質的固體逐漸析出，b物質的固體逐漸增多，所以變化后溶液中溶質質量分數：a＜b，故說法錯誤；
D、降低溫度，不會影響溶液中的溶劑質量，所以a、b物質的溶液中溶劑質量相等，故說法正確；
故選BD。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）30℃時，a物質的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為50g+20g=70g；
氣體的溶解度隨溫度升高而降低，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，溶液溫度降低，所以：
A、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，仍是飽和溶液，故說法錯誤；
B、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，試管1底部的a物質固體增多，故說法正確；
C、a物質的固體逐漸析出，b物質的固體逐漸增多，所以變化后溶液中溶質質量分數：a＜b，故說法錯誤；
D、降低溫度，不會影響溶液中的溶劑質量，所以a、b物質的溶液中溶劑質量相等，故說法正確；
故選BD。
20．（2025·岳陽模擬）“碳中和”，我們一直在行動。我國宣布在2060年前實現碳中和，“碳封存”與“碳轉化”是實現碳中和目標不可或缺的重要技術選擇。
（1）“碳封存”2023年6月1日，我國首個海上二氧化碳封存示范工程項目成功投入使用，填補了我國海上二氧化碳封存技術的空白。該技術是將油井開采產生的油氣混合物注入高碳分離器，再將分離出的二氧化碳通入壓縮機加壓和干燥，使其變成介于氣態和液態之間的超臨界狀態。超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳；粘度小，流動快，接近氣態二氧化碳。
下列對超臨界二氧化碳的理解正確的是___________(填序號)。
A．超臨界二氧化碳與二氧化碳的組成不同
B．超臨界二氧化碳容易燃燒
C．同等條件下，超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大
D．超臨界二氧化碳存在于特定的條件下，條件改變，狀態改變
（2）“碳轉化”利用二氧化碳資源開發化工原料，合成化工產品，有著廣闊的前景。與氨氣在一定條件下可以合成尿素，化學式為，同時生成最常見的溶劑水，該反應化學方程式：　 　。
（3）低碳生活從我做起，你的低碳行動是　 　(寫出兩條合理可行措施)。
【答案】（1）C；D
（2）
（3）步行代替開車；積極植樹造林（合理即可）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的用途；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）A.超臨界二氧化碳只是二氧化碳的一種特殊狀態，與二氧化碳的組成相同，都是由碳元素和氧元素組成，故說法錯誤；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超臨界二氧化碳也不能燃燒，故說法錯誤；
C.由于超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳，相同體積下質量更大，所以同等條件下超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大，故說法正確；
D.超臨界二氧化碳是在特定的加壓和干燥等條件下形成的，當條件改變時，其狀態也會改變，故說法正確；
故選CD；
（2）二氧化碳與氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應的化學方程式為：；
（3）多使用公共交通工具出行，能減少二氧化碳的排放；積極植樹造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行動的措施（合理即可）。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
（1）A.超臨界二氧化碳只是二氧化碳的一種特殊狀態，與二氧化碳的組成相同，都是由碳元素和氧元素組成，故說法錯誤；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超臨界二氧化碳也不能燃燒，故說法錯誤；
C.由于超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳，相同體積下質量更大，所以同等條件下超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大，故說法正確；
D.超臨界二氧化碳是在特定的加壓和干燥等條件下形成的，當條件改變時，其狀態也會改變，故說法正確；
故選CD；
（2）二氧化碳與氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應的化學方程式為：；
（3）多使用公共交通工具出行，能減少二氧化碳的排放；積極植樹造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行動的措施（合理即可）。
21．（2025·岳陽模擬）運用常見的裝置和方法制取氣體是中學生必備的化學實驗技能。如圖是實驗室用于制取氣體的部分裝置，回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，證明裝置氣密性良好的實驗現象是　 　。
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取干燥的氨氣(氨氣極易溶于水，且密度小于空氣)，可選用的發生和收集裝置組合為　 　。
（4）實驗室選擇B裝置制取氧氣的化學方程式為　 　。
【答案】（1）酒精燈
（2）水柱穩定，液面不下降
（3）AE
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，如果氣密性良好，一段時間后長頸漏斗下端會形成一段水柱，且液面不下降。因此該方法證明裝置氣密性良好的現象是：水柱穩定，液面不下降，故填：水柱穩定，液面不下降；
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置為A；氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，只能采用向下排空氣法，選擇的收集裝置為E，故填：AE；
（4）B裝置屬于固液常溫型，實驗室選擇B裝置制取氧氣即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
使用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取氧氣時，分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產生氧氣的速度。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，如果氣密性良好，一段時間后長頸漏斗下端會形成一段水柱，且液面不下降。因此該方法證明裝置氣密性良好的現象是：水柱穩定，液面不下降，故填：水柱穩定，液面不下降；
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置為A；氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，只能采用向下排空氣法，選擇的收集裝置為E，故填：AE；
（4）B裝置屬于固液常溫型，實驗室選擇B裝置制取氧氣即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
22．（2025·岳陽模擬）學習合金知識后，知道了錳鋼中含有金屬錳。某同學想：錳與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。
【查閱資料】①錳是灰白色、硬脆、有光澤的金屬，在空氣中像鋁一樣，其表面生成氧化膜。
②能與稀硫酸反應，生成硫酸錳()
【知識回顧】
（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③　 　。
【設計與實驗】
（3）李紅同學取形狀大小相等的鐵、銅、錳三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：
實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 錳片放在稀硫酸中
開始的現象 產生少量氣泡 無氣泡 產生大量氣泡
結論 金屬活動性由強到弱順序：　 　(填元素符號)
【討論交流】
（4）李紅同學實驗前為什么要用砂紙打磨金屬？　 　。
【實驗驗證】
（5）為了進一步確認鐵、銅、錳三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸錳()溶液和　 　溶液中，觀察到在硫酸錳溶液中無明顯現象，另一種溶液中有固體析出，溶液顏色改變。
【拓展遷移】
（6）寫出錳與稀鹽酸反應化學反應方程式　 　。
【答案】Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金屬表面的氧化膜；硫酸銅（合理即可）；
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
（1）金屬活動性順序為：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn Fe Sn　Pb（H） Cu　Hg　Ag　Pt　Au；
（2）根據猜想①和猜想②可推出，猜想③是：Fe＞Mn＞Cu；
（3）根據錳表面產生大量氣泡，鐵表面產生少量氣泡，銅表面無氣泡，可以看出三種金屬的活動性順序關系為：；
（4）金屬表面有氧化膜，能夠阻止金屬與稀硫酸反應，用砂紙打磨金屬的目的是：除去金屬表面的氧化膜；
（5）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，在硫酸銅溶液中有明顯的現象是鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵比銅活潑，鐵不能置換出硫酸錳中的錳，說明鐵比錳活動性弱，即可得出三種金屬的活動性；
（6）錳與稀鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，反應的化學方程式為：。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
2.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
23．（2025·岳陽模擬）實驗室通常選用大理石或石灰石(主要成分，雜質不與鹽酸反應)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。現有的稀鹽酸與足量石灰石充分反應，理論上可以生成二氧化碳氣體多少克？(可能用到相對原子質量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40)
【答案】4.4g
解：設理論上可以生成二氧化碳氣體的質量為x，
答：理論上可以生成二氧化碳氣體質量為4.4g。
【知識點】二氧化碳的實驗室制法
【解析】【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
1 / 1湖南省岳陽市湘一南湖學校2025年中考一模化學試題
1．（2025·岳陽模擬）12月份我校舉行第八屆“揚科技之帆，筑創新之夢”系列科技節活動。開幕式上，老師與同學們表演了精彩的科學小實驗，以下實驗屬于化學變化的是
A．干冰秀 B．火焰掌
C．泡泡秀 D．馬德堡半球實驗
2．（2025·岳陽模擬）規范的操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是
A．傾倒液體 B．點燃酒精燈
C．聞氣體氣味 D．加入固體藥品
3．（2025·岳陽模擬）下列化學用語書寫正確的是
A．氖元素——Na B．鎂離子——Mg+2
C．4個氫分子——4H D．3個氮原子——3N
4．（2025·岳陽模擬）“中國芯，中國造”一直是我們努力研發的目標，制造芯片，離不開含硅（Si）物質的轉化。 Na2SiO3 中Si的化合價是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．（2025·岳陽模擬）對下列宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．雪花飄飄——分子在不斷地運動
B．氧氣能被液化儲存于鋼瓶中——氧分子體積變小
C．鐵塊很難被壓縮——原子之間沒有間隔
D．氫氣與液氫都能作燃料——同種分子化學性質相同
6．（2025·岳陽模擬）下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
7．（2025·岳陽模擬）6月26日是國際禁毒日，“遠離毒品，珍愛生命”，新型毒品“郵票”，又稱“LSD致幻劑”，因被制成郵票外形而得名，毒性極強LSD的化學式為，下列有關LSD的說法正確的是
A．LSD屬于氧化物
B．LSD分子由碳、氫、氮、氧四種元素構成
C．一個LSD分子含有49個原子
D．LSD中C、H、O的質量比為
8．（2025·岳陽模擬）11月份我校舉行消防應急演練活動，旨在提升同學們的火災應變能力和自救能力，增強應對火災事故的能力。以下滅火方法正確的是
A．高樓發生火災時，應該把門窗全部打開
B．煤氣泄漏后，為防止爆炸可以打開排氣扇
C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用大量水澆滅
D．酒精燈打翻起火，立即用濕抹布撲滅
9．（2025·岳陽模擬）下列有關凈化水的說法中不正確的是
A．明礬可以使硬水轉化為軟水
B．活性炭可吸附水中的色素和異味
C．自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌
D．凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾
10．（2025·岳陽模擬）下列物質間的轉化，不能一步實現的是
A． B． C． D．
11．（2025·岳陽模擬）中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。如圖是銦元素在元素周期表中的相關信息以及銦原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是
A．銦屬于金屬元素
B．x=18
C．銦元素的相對原子質量為114.8g
D．銦元素位于元素周期表第五周期
12．（2025·岳陽模擬）H2S是一種生命體系信號分子，其燃燒的化學方程式為，則X是：（　　）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2
13．（2025·岳陽模擬）某反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是
A．Z的相對分子質量為28g
B．反應前后分子總數不變
C．參加反應的X、Y的質量比為9：17
D．該反應屬于化合反應
14．（2025·岳陽模擬）下列實驗中，能達到相應目的是
A．除去中混有的CO：將混合氣體點燃
B．鑒別：將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現象
C．驗證質量守恒定律：將銅與稀鹽酸混合，比較混合前后燒杯內物質的質量
D．檢驗甲烷中的碳元素：點燃甲烷，在火焰上方罩一個干冷燒杯
15．（2025·岳陽模擬）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是
A．原子是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是原子
B．有氧氣參加的化合反應屬于氧化反應，所以氧化反應一定是化合反應
C．化合物由多種元素組成，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物
D．化學反應通常伴隨著發光、放熱等現象，所以有發光，放熱現象的反應都是化學反應
16．（2025·岳陽模擬）科普閱讀：北京冬奧會期間，近千輛氫燃料電池大巴車參與服務。氫燃料電池系統包括電堆、氫氣供應系統、氧氣供應系統等。氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化。氫燃料電池效率高，發電效率達到80%以上。隨著氫燃料電池汽車的廣泛使用，氫能產業鏈也得到長足發展。氫的儲運是氫能產業鏈中的瓶頸問題。目前儲氫技術是把氫以氫化物的形式儲存在金屬或合金中。
（1）氫燃料電池主要利用燃燒，寫出該化學反應的方程式　 　。
（2）目前常用的化石燃料包括煤、　 　、天然氣，但是它們都是不可再生能源，長期使用對環境造成危害。氫燃料電池有突出優點，應用前景廣闊的依據　 　(寫一條即可)。
17．（2025·岳陽模擬）寒冷的冬季，圍爐煮茶是人們喜歡的休閑交友方式之一。
（1）“圍爐煮茶”常用木炭作為燃料，通常在通風良好的環境中進行。人們不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是　 　。
（2）木炭不僅可以作燃料，也常用來凈化空氣和水源，這是因為它結構疏松多孔，具有　 　性。
18．（2025·岳陽模擬）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進人類文明起著重要作用。
（1）銅的認識：生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和　 　性。
（2）銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是，根據其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過程中產生的空氣污染物是　 　(填化學式)。
（3）銅的回收：某工廠的廢水經預處理后得到含和的溶液。為了減少污染并促進廢物利用，工廠設計以下流程回收和。
步驟Ⅰ和步驟Ⅱ實驗操作名稱　 　，步驟Ⅰ發生反應的化學方程式為　 　。
19．（2025·岳陽模擬）水是非常重要的自然資源，在化學實驗中起重要作用。水是很好的溶劑。如圖所示是a、b兩種固體物質在水中溶解度曲線，根據圖回答：
（1）如圖1所示，時，50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為　 　克；氣體溶解度隨溫度變化曲線與　 　相似。(選填a或b)
（2）如圖2所示，試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，下列判斷正確的是___________。
A．a物質溶液由飽和溶液變成不飽和溶液
B．試管1底部的a物質固體增多
C．變化后溶液中溶質質量分數：
D．、物質的溶液中溶劑質量相等
20．（2025·岳陽模擬）“碳中和”，我們一直在行動。我國宣布在2060年前實現碳中和，“碳封存”與“碳轉化”是實現碳中和目標不可或缺的重要技術選擇。
（1）“碳封存”2023年6月1日，我國首個海上二氧化碳封存示范工程項目成功投入使用，填補了我國海上二氧化碳封存技術的空白。該技術是將油井開采產生的油氣混合物注入高碳分離器，再將分離出的二氧化碳通入壓縮機加壓和干燥，使其變成介于氣態和液態之間的超臨界狀態。超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳；粘度小，流動快，接近氣態二氧化碳。
下列對超臨界二氧化碳的理解正確的是___________(填序號)。
A．超臨界二氧化碳與二氧化碳的組成不同
B．超臨界二氧化碳容易燃燒
C．同等條件下，超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大
D．超臨界二氧化碳存在于特定的條件下，條件改變，狀態改變
（2）“碳轉化”利用二氧化碳資源開發化工原料，合成化工產品，有著廣闊的前景。與氨氣在一定條件下可以合成尿素，化學式為，同時生成最常見的溶劑水，該反應化學方程式：　 　。
（3）低碳生活從我做起，你的低碳行動是　 　(寫出兩條合理可行措施)。
21．（2025·岳陽模擬）運用常見的裝置和方法制取氣體是中學生必備的化學實驗技能。如圖是實驗室用于制取氣體的部分裝置，回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是　 　。
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，證明裝置氣密性良好的實驗現象是　 　。
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取干燥的氨氣(氨氣極易溶于水，且密度小于空氣)，可選用的發生和收集裝置組合為　 　。
（4）實驗室選擇B裝置制取氧氣的化學方程式為　 　。
22．（2025·岳陽模擬）學習合金知識后，知道了錳鋼中含有金屬錳。某同學想：錳與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學們一起進行了以下探究。
【查閱資料】①錳是灰白色、硬脆、有光澤的金屬，在空氣中像鋁一樣，其表面生成氧化膜。
②能與稀硫酸反應，生成硫酸錳()
【知識回顧】
（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn　 　Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在橫線上填寫對應金屬的元素符號)
【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③　 　。
【設計與實驗】
（3）李紅同學取形狀大小相等的鐵、銅、錳三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：
實驗操作 鐵片放在稀硫酸中 銅片放在稀硫酸中 錳片放在稀硫酸中
開始的現象 產生少量氣泡 無氣泡 產生大量氣泡
結論 金屬活動性由強到弱順序：　 　(填元素符號)
【討論交流】
（4）李紅同學實驗前為什么要用砂紙打磨金屬？　 　。
【實驗驗證】
（5）為了進一步確認鐵、銅、錳三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸錳()溶液和　 　溶液中，觀察到在硫酸錳溶液中無明顯現象，另一種溶液中有固體析出，溶液顏色改變。
【拓展遷移】
（6）寫出錳與稀鹽酸反應化學反應方程式　 　。
23．（2025·岳陽模擬）實驗室通常選用大理石或石灰石(主要成分，雜質不與鹽酸反應)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。現有的稀鹽酸與足量石灰石充分反應，理論上可以生成二氧化碳氣體多少克？(可能用到相對原子質量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40)
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、干冰是固體二氧化碳，干冰秀是物質的狀態變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、火焰掌，包含物質的燃燒，燃燒屬于化學變化，B符合題意；
C、泡泡秀的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；
D、馬德堡半球實驗的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．【答案】C
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用
【解析】【解答】A. 傾倒液體，試劑瓶口緊貼試管口，試劑瓶塞需要倒放，所以桌面污染瓶塞，A錯誤；
B. 不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，B錯誤；
C. 在實驗室中聞試劑的氣味時應采用扇聞法，C正確；
D. 加入固體藥品，試管需要傾斜，否則會打破試管，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】掌握常見實驗正確的操作方法是解答該問題的關鍵。
3．【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、氖元素的元素符號為Ne，不是Na，A不符合題意；
B、鎂離子為Mg2+，B不符合題意；
C、氫分子為H2，4個氫分子為4H2，C不符合題意；
D、原子用元素符號表示，多個分子就是在元素符號前面加上相應的數字，故3個氮原子表示為：3N，D符合題意。
故答案為：D。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
2.離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；
3.分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數字。
4．【答案】C
【知識點】有關元素化合價的計算
【解析】【解答】在化合物中元素化合價的代數和為0。設Si的化合價為 ，在Na2SiO3 中，Na顯+1價，O顯-2價，則（+1）×2+×1+（-2）×3=0，=+4。
故答案為：C。
【分析】單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。
5．【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、雪花屬于宏觀物質，不能用微觀觀點解釋，故A選項錯誤；
B、氧氣能被液化儲存于鋼瓶中是因為分子之間有間隔，加壓間隔變小，故B選項錯誤；
C、鐵塊很難被壓縮是因為固體原子之間間隔小，而不是沒有間隔，故C選項錯誤；
D、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，由同種分子構成的物質化學性質相同，氫氣和液氫都由氫分子構成，所以都能做燃料是因為同種分子化學性質相同，故D選項正確；
故答案為：D.
6．【答案】A
【知識點】離子或物質的共存問題；原子結構示意圖與離子結構示意圖
【解析】【解答】A、由微粒結構示意圖可知，質子數為9，核外電子數=10，質子數<核外電子數，為陰離子，A符合題意；
B、由微粒結構示意圖可知，質子數=核外電子數=8，微粒不帶電，為原子，B不符合題意；
C、由微粒結構示意圖可知，質子數=11，核外電子數=10，微粒帶正電，質子數>核外電子數，為陽離子，C不符合題意；
D、由微粒結構示意圖可知，質子數=12，核外電子數=10，質子數>核外電子數，為陽離子，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數；
在離子中，原子序數=質子數=核電荷數；
質子數大于核外電子數，該微粒為陽離子；
質子數小于核外電子數，該微粒為陰離子；
質子數等于核外電子數，該微粒為原子。
7．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由LSD的化學式可知，LSD是由四種元素組成的，不符合氧化物的定義，A錯誤；
B、由LSD的化學式可知，LSD是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的，B錯誤；
C、LSD是由LSD分子構成的，根據LSD的化學式可知，一個LSD分子是由20個碳原子、25個氫原子、3個氮原子和1個氧原子構成的，共含49個原子，C正確；
D、LSD中C、H、O的質量比為（12×20）：（1×25）：16=240：25：16，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.化學式量的計算方法為各原子的數目乘以其相對原子質量之和，例如H2O的化學式量為1×2+16×1=18。
8．【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、遇火災時打開所有門窗，會使室外大量空氣進入室內，為燃燒提供了大量的氧氣，A錯誤；
B、煤氣泄漏，煤氣布滿室內，如果打開排風扇會產生電火花，可能引爆可燃性氣體，B錯誤；
C、油鍋不慎著火，不能用水澆滅，因為油和水不相溶，且油的密度小于水，會浮在水面上繼續燃燒，C錯誤；
D、酒精燈打翻后起火，可以用濕抹布蓋上，這樣能使酒精和氧氣隔絕，從而實現滅火，D正確。
故選D。
【分析】1.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
2.天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故。
9．【答案】A
【知識點】水的凈化；硬水與軟水
【解析】【解答】A、明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，加速其沉降，不能除去可溶性鈣、鎂化合物，不能使硬水軟化，說法錯誤，符合題意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，說法正確，不符合題意；
C、自來水廠凈化水的方法主要有：沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌，說法正確，不符合題意；
D、蒸餾可除去所有雜質，凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據水的凈化過程有沉淀、過濾、吸附、消毒，明礬沉淀不溶于水的物質，活性炭具有吸附性，蒸餾是凈化程度最高的過程來解答。
10．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質；二氧化碳的化學性質；探究二氧化碳的性質；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、鐵比銅活潑，所以鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，A正確；
B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，B正確；
C、一氧化碳無法直接轉化成碳酸，只能先與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳再與水反應碳酸，C錯誤；
D、氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，D正確。
故答案為：C。
【分析】掌握常見物質的化學反應是解答該題的關鍵。
11．【答案】C
【知識點】原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、銦的偏旁為金字旁， 所以銦屬于金屬元素，A不符合題意；
B、在原子中，質子數（49）=核外電子數（2+8+x+18+3），所以x=18，B不符合題意；
C、在元素周期表單元格中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦元素的相對原子質量為114.8，C符合題意；
D、由銦的原子結構示意圖可知，銦原子核外有5個電子層，故銦元素位于元素周期表第五周期，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】1.當元素漢字的偏旁為“金”字旁時，該元素一定為金屬元素。
2.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
3.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
12．【答案】A
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、硫、氧原子個數分別為4、2、6，反應后的生成物中氫、硫、氧原子個數分別為4、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2。
故選：A。
【分析】根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷X的化學式。
13．【答案】C
【知識點】化合反應及其應用；化學式的相關計算；根據化學反應方程式的計算；化學反應的實質
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，Z為N2，氮氣的相對分子質量=14×2=28，單位為“1”，可以省略不寫，不是克，A錯誤；
B、根據化學反應方程式：3C+4NH32N2+3CH4可知，反應物共有7個分子，生成物共有5個分子，則反應前后分子的總數發生變化，B錯誤；
C、根據化學反應方程式計算可知參加反應的X（C）、Y（NH3）的質量比=（12×3）：（17×4）=9：17，C正確；
D、該反應中反應物為2種物質，生成為2種物質，則反應不屬于化合反應，D錯誤。
故答案為：C。
【分析】1.根據反應的微觀示意圖可以得出該反應的化學方程式為：3C+4NH32N2+3CH4。
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，特點可以總結為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點可以總結為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
14．【答案】B
【知識點】驗證質量守恒定律；質量守恒定律及其應用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、使用點燃的方法無法除去二氧化碳中的一氧化碳，因為無法點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，A錯誤；
B、將燃著的木條分別伸入瓶中，氣體燃燒產生淡藍色火焰，則是氫氣；若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；現象明顯，能一次鑒別出這三種氣體，B錯誤；
C、質量守恒定律只適用于化學反應，銅與稀硫酸不能發生化學反應，不能驗證質量守恒定律，C錯誤；
D、點燃甲烷，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了水，進一步說明甲烷中含有氫元素，不能驗證甲烷中含有碳元素，D錯誤。
故答案為：B。
【分析】1.二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒。
2.化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。
3.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原理為CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用該性質檢測二氧化碳是否存在。
15．【答案】C
【知識點】分子和原子的區別和聯系；物理變化、化學變化的特點及其判別；氧化反應及其應用；單質和化合物
【解析】【解答】A、原子是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是原子，例如分子、中子，說法錯誤，不符合題意；
B、有氧氣參加的化合反應屬于氧化反應，但是氧化反應不一定是化合反應，例如甲烷燃燒，說法錯誤，不符合題意；
C、化合物必須是純凈物，且必須含多種元素，所以不同元素組成的純凈物一定是化合物，說法正確，符合題意；
D、化學反應通常伴隨著發光、放熱等現象，但是有發光，放熱現象的反應不都是化學反應，例如燈泡通電發光發熱，屬于物理變化，說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據原子、分子、中子不帶電來解答；
B、根據有氧參加的化合反應是氧化反應又是化合反應來解答；
C、根據化合物是由多種元素組成的純凈物來解答；
D、根據化學變化伴隨能量的變化，有能量的變化不一定是化學變化來解答。
16．【答案】（1）
（2）石油；無污染(合理即可)
【知識點】化學方程式的書寫與配平；化石燃料的利用與保護；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然氣；氫氣在氧氣中燃燒生成水，無污染等。
【分析】1.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。
2.煤、石油、天然氣是三大化石燃料。氫氣作為燃料的優勢有無污染、熱值高等。
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：；
（2）目前常用的化石燃料包括煤、石油和天然氣；
氫氣在氧氣中燃燒生成水，無污染等。
17．【答案】（1）木炭不完全燃燒生成，易導致中毒
（2）吸附
【知識點】碳單質的性質和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是木炭不完全燃燒生成，易導致中毒，故填：木炭不完全燃燒生成，易導致中毒；
（2）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和異味，故填：吸附。
【分析】1.CO有毒，易于血液中的血紅蛋白結合造成人體缺氧；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（1）不在門窗緊閉的房間“圍爐煮茶”的原因是木炭不完全燃燒生成，易導致中毒，故填：木炭不完全燃燒生成，易導致中毒；
（2）活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可吸附去除水中的色素和異味，故填：吸附。
18．【答案】（1）導電
（2）
（3）過濾；
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】（1）生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性，故填：導電；
（2）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在煉銅過程中會氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，故填：；
（3）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；要從含和的溶液中回收Cu和FeSO4，則步驟I中加入的過量M是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為，故填：過濾；。
【分析】1.金屬的物理性質有導電性、導熱性、延展性；
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
（1）生活中常用銅作導線，體現了銅的延展性和導電性，故填：導電；
（2）黃銅礦的主要成分是CuFeS2，含有硫元素，在煉銅過程中會氧化生成二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水會形成酸雨，故填：；
（3）步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可以將固體和液體分離，其操作名稱為過濾；要從含和的溶液中回收Cu和FeSO4，則步驟I中加入的過量M是鐵，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為，故填：過濾；。
19．【答案】（1）70；b
（2）B；D
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】（1）30℃時，a物質的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為50g+20g=70g；
氣體的溶解度隨溫度升高而降低，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，溶液溫度降低，所以：
A、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，仍是飽和溶液，故說法錯誤；
B、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，試管1底部的a物質固體增多，故說法正確；
C、a物質的固體逐漸析出，b物質的固體逐漸增多，所以變化后溶液中溶質質量分數：a＜b，故說法錯誤；
D、降低溫度，不會影響溶液中的溶劑質量，所以a、b物質的溶液中溶劑質量相等，故說法正確；
故選BD。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）30℃時，a物質的溶解度是40g，所以50g水中加入25g物質a，充分攪拌所得溶液的質量為50g+20g=70g；
氣體的溶解度隨溫度升高而降低，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）試管1、2中分別盛有20℃時等質量的a、b物質飽和溶液，底部有等質量的a、b固體剩余，向燒杯的水中加入硝酸銨固體，溶液溫度降低，所以：
A、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，仍是飽和溶液，故說法錯誤；
B、溶液溫度降低，a物質溶液會析出晶體，試管1底部的a物質固體增多，故說法正確；
C、a物質的固體逐漸析出，b物質的固體逐漸增多，所以變化后溶液中溶質質量分數：a＜b，故說法錯誤；
D、降低溫度，不會影響溶液中的溶劑質量，所以a、b物質的溶液中溶劑質量相等，故說法正確；
故選BD。
20．【答案】（1）C；D
（2）
（3）步行代替開車；積極植樹造林（合理即可）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；二氧化碳的用途；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】（1）A.超臨界二氧化碳只是二氧化碳的一種特殊狀態，與二氧化碳的組成相同，都是由碳元素和氧元素組成，故說法錯誤；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超臨界二氧化碳也不能燃燒，故說法錯誤；
C.由于超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳，相同體積下質量更大，所以同等條件下超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大，故說法正確；
D.超臨界二氧化碳是在特定的加壓和干燥等條件下形成的，當條件改變時，其狀態也會改變，故說法正確；
故選CD；
（2）二氧化碳與氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應的化學方程式為：；
（3）多使用公共交通工具出行，能減少二氧化碳的排放；積極植樹造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行動的措施（合理即可）。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類。
（1）A.超臨界二氧化碳只是二氧化碳的一種特殊狀態，與二氧化碳的組成相同，都是由碳元素和氧元素組成，故說法錯誤；
B.二氧化碳本身不具有可燃性，超臨界二氧化碳也不能燃燒，故說法錯誤；
C.由于超臨界狀態二氧化碳密度高，接近液態二氧化碳，相同體積下質量更大，所以同等條件下超臨界二氧化碳的輸送量比二氧化碳更大，故說法正確；
D.超臨界二氧化碳是在特定的加壓和干燥等條件下形成的，當條件改變時，其狀態也會改變，故說法正確；
故選CD；
（2）二氧化碳與氨氣在一定條件下反應生成尿素和水，反應的化學方程式為：；
（3）多使用公共交通工具出行，能減少二氧化碳的排放；積極植樹造林，能增加二氧化碳的吸收，均是低碳行動的措施（合理即可）。
21．【答案】（1）酒精燈
（2）水柱穩定，液面不下降
（3）AE
（4）2H2O22H2O+O2↑
【知識點】檢查裝置的氣密性；氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，如果氣密性良好，一段時間后長頸漏斗下端會形成一段水柱，且液面不下降。因此該方法證明裝置氣密性良好的現象是：水柱穩定，液面不下降，故填：水柱穩定，液面不下降；
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置為A；氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，只能采用向下排空氣法，選擇的收集裝置為E，故填：AE；
（4）B裝置屬于固液常溫型，實驗室選擇B裝置制取氧氣即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常溫型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；
相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
使用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下制取氧氣時，分液漏斗可通過控制過氧化氫溶液的滴加速率來控制產生氧氣的速度。
（1）由圖可知，儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）檢查裝置C的氣密性時，先關閉彈簧夾，再向長頸漏斗內注水，如果氣密性良好，一段時間后長頸漏斗下端會形成一段水柱，且液面不下降。因此該方法證明裝置氣密性良好的現象是：水柱穩定，液面不下降，故填：水柱穩定，液面不下降；
（3）用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置為A；氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，只能采用向下排空氣法，選擇的收集裝置為E，故填：AE；
（4）B裝置屬于固液常溫型，實驗室選擇B裝置制取氧氣即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
22．【答案】Fe；Fe＞Mn＞Cu；；除去金屬表面的氧化膜；硫酸銅（合理即可）；
【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應。
（1）金屬活動性順序為：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn Fe Sn　Pb（H） Cu　Hg　Ag　Pt　Au；
（2）根據猜想①和猜想②可推出，猜想③是：Fe＞Mn＞Cu；
（3）根據錳表面產生大量氣泡，鐵表面產生少量氣泡，銅表面無氣泡，可以看出三種金屬的活動性順序關系為：；
（4）金屬表面有氧化膜，能夠阻止金屬與稀硫酸反應，用砂紙打磨金屬的目的是：除去金屬表面的氧化膜；
（5）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，在硫酸銅溶液中有明顯的現象是鐵片表面析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵比銅活潑，鐵不能置換出硫酸錳中的錳，說明鐵比錳活動性弱，即可得出三種金屬的活動性；
（6）錳與稀鹽酸反應生成氯化錳和氫氣，反應的化學方程式為：。
【分析】1.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
2.金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
23．【答案】4.4g
解：設理論上可以生成二氧化碳氣體的質量為x，
答：理論上可以生成二氧化碳氣體質量為4.4g。
【知識點】二氧化碳的實驗室制法
【解析】【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
化學方程式計算的基本思路
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
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