資源簡介

河北省五個一名校聯盟2025屆高三下學期第二次模擬考試化學試題
一、單選題
1．河北省的考古發掘成果展示了河北悠久而輝煌的歷史。下列文物屬于金屬材料制品的是
A．西漢錯金博山爐 B．元青花云龍紋食盒
C．骨笛 D．宋海棠花式瑪瑙碗
A．A B．B C．C D．D
2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是
A．的電子式：
B．分子的空間結構模型：
C．的名稱：2-甲基-2-丁烯
D．基態Cu原子的價層電子軌道表示式：
3．化學之美，外美于現象，內美于原理。下列說法錯誤的是
A．清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達爾效應
B．降溫后水結冰形成晶瑩剔透的晶體，氫鍵數目增加
C．節日燃放的五顏六色的煙花與原子吸收光譜的原理相同
D．缺角的氯化鈉晶體在飽和溶液中變為完美的立方體
4．除去下列物質中括號內的雜質，所選用的試劑或方法正確的是
A．溶液：插入銅片，過濾
B．乙酰苯胺()：將混合物溶于乙醇后，重結晶
C．溶液：通入過量，充分反應后過濾
D．硬脂酸鈉(甘油)：加入過量的濃氯化鈉溶液，鹽析、過濾
5．連二亞硫酸鈉()，又稱保險粉，具有很強的還原性，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化：。代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．消耗，轉移的電子數為
B．分子中含有的中子數為
C．的溶液中，數目為
D．的溶液中含有的數目為
6．化學知識繁雜，充分利用類比、遷移等方法有助于學習化學。下列類比、遷移正確的是
A．HF的分子間氫鍵強度大于水的分子間氫鍵，因此HF的沸點更高
B．聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色
C．與能反應生成S，則與NO能在一定條件下反應生成
D．的溶解度小于，則的溶解度也小于
7．已知：、、、、為原子序數依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治療心腦血管疾病，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A．簡單氫化物沸點：
B．由、、三種元素形成的化合物可能為離子化合物
C．化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
8．傅-克酰基化反應在制備上很有價值，工業生產及實驗室常用它來制備芳香酮。有機物M經傅-克?；D化為R的反應原理如圖：
下列說法錯誤的是
A．物質R中有3種含氧官能團 B．可由脂肪發生水解反應制得
C．物質M和R均能與發生加成反應 D．物質N可在NaOH水溶液中發生取代反應
9．甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應分兩步進行，反應中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．甲基芐溴不存在對映異構體
B．決定甲基芐溴水解反應速率的是第一步反應
C．甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應是放熱反應
D．若將上述反應體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大
10．類比是學習化學的重要方法。下列類比正確的是
A．由單質熔點，類比推理：熔點
B．由是非極性分子，類比推理：是非極性分子
C．由空間結構為平面三角形，類比推理：空間結構為平面三角形
D．由酸性，類比推理：酸性
11．科學家開發出首例無陽極鈉固態電池(如圖)，下列敘述錯誤的是
A．放電時，a極為負極
B．放電時，向b極遷移
C．充電時，b極反應式為
D．充電時，a極凈增4.6 g時轉移的電子數約為
12．硫化鎘(CdS)晶胞的結構如圖所示。已知該晶胞邊長為apm，以晶胞參數建立分數坐標系，1號原子的坐標為(0,0,0)，下列說法錯誤的是
A．S的配位數為4
B．3號原子的坐標為
C．2號原子與3號原子的核間距為
D．設NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度為
閱讀以下材料，完成下面小題。
硫的含氧酸根有很多，如、、、、等，其中可看作是中的一個原子被原子取代后的產物；內部含過氧鍵；焦亞硫酸鈉()在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，通常由過飽和溶液經結晶脫水制得。
13．下列有關說法錯誤的是
A．中的鍵角中的鍵角
B．中硫元素的化合價為價
C．的立體結構圖可表示為
D．焦亞硫酸鈉具有較強的還原性
14．常溫下，將等體積、濃度均為的溶液與新制溶液混合，出現白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現白色沉淀。已知：常溫下，的，，，。下列說法正確的是
A．溶液中存在
B．常溫下，的溶液中，
C．白色渾濁與白色沉淀均為
D．常溫下，反應
二、解答題
15．亞硝酰氯(，熔點為，沸點為)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發生反應：?？捎膳c在一定條件下反應得到，相關實驗裝置如圖所示。
(1)盛放無水的裝置名稱為 ；分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則的電子式為 。
(2)裝置中發生反應的離子方程式為 。
(3)制備：
①排、中的空氣：先打開、、中的 。關閉、、中的 ：打開中分液漏斗活塞。滴入適量稀硝酸，中出現紅棕色，待紅棕色消失后關閉，可觀察到中 (填現象)，停止滴加稀硝酸。
②通反應氣體：打開中分液漏斗的活塞，當中三口燒瓶內 (填現象)時，再通入。
(4)純度的測定(設雜質不參與反應)：
a．稱量中所得液體溶于水，配制成溶液、取出于錐形瓶中；
b．加入溶液(過量)；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；
d．加入幾滴溶液作指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液，重復實驗操作三次，消耗標準溶液的體積平均為。[已知，]
①滴定過程中應控制溶液的，理由是 。
②的純度為 。(保留三位有效數字)
③在滴定終點時，若仰視讀數，會導致測得的的純度 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
16．是制造釩鐵合金的原料。從廢釩催化劑(含以及不溶于酸的雜質)中回收釩，既能避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源，其工藝流程如圖：
已知：①“酸浸”時，轉化為。
②具有氧化性。
回答下列問題：
(1)基態釩原子的價層電子排布式為 。
(2)寫出“還原”時發生反應的離子方程式： 。
(3)將“還原”后含的溶液進行“萃取”和“反萃取”提純，制得釩酸鹽，原理為，經“萃取”和“反萃取”后，釩的總回收率為90%，則“還原”時消耗的和“氧化”時消耗的的物質的量之比為 。
(4)“沉釩”過程會析出晶體。
①需要加入過量，目的是 。
②以沉釩率(沉淀中釩的質量和廢釩催化劑中釩的質量之比)表示釩的回收率，沉釩率與沉淀溫度的關系如圖所示，溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是 。
(5)取進行煅燒獲得，過程中減少的質量()隨溫度變化的曲線如圖所示。
①寫出C到D過程中發生反應的化學方程式： 。
②煅燒時不斷鼓入空氣的目的是 。
17．油氣開采、石油化工、煤化工等工業廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。
(1)查閱文獻知，對的處理主要有兩種方法。
①克勞斯工藝。已知反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
則反應 。
②催化重整法處理?？梢杂米髅摮拇呋瘎?，脫除過程如圖所示。
脫除時需先進行吸附。按圖乙方式進行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請從結構角度分析其原因； 。
(2)向某密閉容器中充入一定量的氣體，發生熱分解反應 ，分解的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化情況如圖所示。
①某溫度下恒容密閉容器中。反應物的轉化率達到最大值的依據是 (填標號)。
a．氣體的壓強不再發生變化 b．氣體的密度不再發生變化 c． d．和的物質的量之和保持不變
②、和中壓強最大的是 。
(3)在、條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等。
①的平衡轉化率為 ，平衡常數 。
②工業上，通常在等溫、等壓條件下將與的混合氣體通入反應器，發生熱分解反應，達到平衡狀態后，若繼續向反應器中通入，的平衡轉化率會 (填“增大”“減小”或“不變”)，利用平衡常數與濃度商的關系說明理由： 。
18．一種以乙醛酸()為原料合成高分子的路線如圖。
(1)化合物的官能團名稱為 。
(2)化合物的化學名稱是 ，的反應類型為 。
(3)關于上述示意圖中的相關物質及轉化。下列說法正確的有_______。
A．化合物易溶于水，可能是因為其分子能與水分子形成氫鍵
B．化合物到的轉化中，有鍵的斷裂和形成
C．化合物只有1個手性碳原子，化合物有2個手性碳原子
D．化合物既能發生加聚反應，又能發生縮聚反應
(4)是一種多肽化合物，寫出的結構簡式： 。
(5)是的同分異構體，則符合下列條件的有 種。
①含苯環且苯環上有兩個取代基
②與溶液可發生顯色反應
③屬于氨基酸
(6)參照上述合成路線，設計以芐基氯()為主要原料制備的合成路線(其他原料、試劑任選)。
①最后一步反應的化學方程式為 (不需注明反應條件)。
②第一步反應的化學方程式為 (注明反應條件)。
參考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．A
10．D
11．C
12．C
13．A 14．B
15．(1) 球形干燥管
(2)
(3) K1、K2 K3 錐形瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升 充滿黃綠色氣體
(4) 防止三價鐵水解 92.2 偏低
16．(1)
(2)
(3)10：3
(4) 利用同離子效應，促進晶體的析出，提高沉釩率 的水解程度增大，濃度減小(若答到“溫度升高，溶解度增大”亦可)
(5) (或) 防止還原(或防止氧化)
17．(1) -314 硫化氫中H帶正電，S帶負電，氧化鐵中Fe帶正電，O帶負電；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷?，圖乙吸附方式為不同電性微粒靠近，不同電性微粒靠近時，吸附能力強
(2) ac
(3) 50% 5 增大 等溫等壓通入，體積增大，各物質分壓減小，，平衡正向移動，轉化率增大
18．(1)醛基和羧基
(2) 苯甲醛 加成反應
(3)AD
(4)
(5)12
(6)

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