資源簡介

江蘇省泰州市2023-2024學年高二下學期6月期末化學試題
一、單選題
1．人民海軍誕生在江蘇泰州，海軍建造的航母電磁彈射系統需使用環護鋼。環護鋼屬于
A．合金 B．單質 C．高分子材料 D．無機非金屬材料
2．在造紙、紡織工業用于漂白工序，能水解：。下列說法正確的是
A．第一電離能：O>N
B．的VSEPR模型：
C．HClO的結構式：
D．基態O原子價電子排布圖：
3．有高二化學研究小組設計如下裝置進行實驗，下列說法正確的是
A．Ⅰ中Fe電極反應式：
B．Ⅱ中溶液會出現渾濁且pH減小
C．Ⅲ中品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色
D．可用裝置Ⅳ吸收尾氣
4．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，基態X原子的最外層電子數是次外層的3倍，基態X、Z、W原子的未成對電子數之比為2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成離子化合物。下列說法正確的是
A．電負性：Z>W B．簡單離子半徑：X>Y
C．僅由X與Y組成的物質只有一種 D．由Z元素組成的單質均為共價晶體
5．下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A．石墨晶體層間存在范德華力，石墨容易導電
B．分子間形成氫鍵，的熱穩定性比的高
C．熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料
D．具有還原性，可以作電池負極燃料
6．苯和液溴反應的機理能壘圖可如題圖所示，催化該反應的過程中結合。下列敘述正確的是
A．苯和液溴反應的 B．催化時與以σ鍵結合
C．苯和液溴反應的決速步為第二步 D．若將換成ICl，將會生成
7．化合物Z是合成治療青光眼藥物鹽酸左布諾洛爾的重要中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是
A．與互為同系物
B．X在催化劑作用下可與甲醛發生縮聚反應
C．Y分子中存在2個手性碳原子
D．Z在熱NaOH乙醇溶液中發生消去反應
8．根據實驗操作及現象，下列結論中正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向甲苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色 苯環對甲基產生影響
B 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小
C 用pH計分別測定飽和溶液和飽和溶液的pH，前者的pH較小 酸性：
D 向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅 X溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．室溫下，用溶液(含少量)制備的過程如圖所示。已知：，，。下列說法正確的是
A．0.1溶液中：
B．“除鈣”得到的上層清液中：
C．氨水溶液中：
D．“沉錳”的離子方程式為：
10．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應：
反應Ⅰ
反應Ⅱ
壓強為101kPa下，在密閉容器中投入1mol 和4mol 在催化劑作用下發生反應。平衡時，轉化率、產率及另外2種含氫氣體的物質的量隨溫度的變化如題圖所示。CO選擇性可表示為。下列說法正確的是
A．圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時物質的量、轉化率隨溫度的變化
B．反應Ⅰ的、反應Ⅱ的
C．圖中P點對應溫度下，平衡時CO選擇性為11.1%
D．450℃之后，溫度升高導致催化劑活性降低，從而導致甲烷平衡產率減小
二、填空題
元素周期表中ⅣA族元素的單質及其化合物具有廣泛應用。的空間結構為Ⅴ形，可以使濕潤的淀粉KI試紙變藍。硫有多種單質，如斜方硫、單斜硫等，硫或黃鐵礦()煅燒制得的可用來生產，的燃燒熱為。用與的水溶液反應可制備硒(Se)單質。請完成下列小題
11．下列說法正確的是
A．的極性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度
B．斜方硫和單斜硫互為同位素
C．中S原子是雜化
D．是離子晶體，陰陽離子個數比是2∶1
12．下列化學反應表達正確的是
A．堿性條件下，氧化KI的離子方程式：
B．煅燒制得的化學方程式：
C．燃燒的熱化學方程式：
D．與的水溶液制備硒單質的化學方程式：
13．對于反應，下列說法正確的是
A．該反應的
B．使用作催化劑可以減小該反應的焓變
C．當時，反應達到平衡狀態
D．增大體系的壓強，正反應速率增大、逆反應速率減小
三、解答題
14．利用釩鉻渣[主要成分為、及少量的]制取，部分實驗流程如下。
已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分別以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本實驗中的酸性和堿性溶液中分別以和形式存在。
(1)酸浸：將釩鉻渣粉碎后分批加入一定濃度硫酸中后，除了以一定速率攪拌外，提高釩元素浸出效率的方法還可以有 。
(2)氧化釩：向酸浸后過濾液中加入足量10% 或10%將V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，釩氧化率與溫度的關系如題圖所示。
①90℃，使用作氧化劑時，反應的離子方程式為 。
②使用作氧化劑時，溫度高于60℃，釩氧化率迅速下降的原因是 。
(3)沉淀釩：室溫下，控制體系pH=4將V(Ⅴ)沉淀并過濾，測得濾液中，則 。
(4)氧化鉻：向沉釩后濾液中加入過量NaOH溶液和10%，將Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化釩”步驟中，Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是 。
15．化合物G為一種潛在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路線如下：
已知：Et代表乙基。
(1)化合物G中的含氧官能團為 (填名稱)。
(2)A→B的反應過程，經歷了以下兩個反應：
Ⅰ．。
Ⅱ． (填化學方程式)。
(3)C的分子式為，且C→D為取代反應，則C的結構簡式為 。
(4)寫出滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式： 。
①能使溶液顯色，苯環上只有4個取代基。
②氨基()直接連在苯環上而氟原子不連在苯環上。
③分子中共有4種氫原子且氫原子數目比為6∶4∶2∶1。
(5)已知：β-羰基羧酸酯能發生反應。請以、和為原料制備(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線實例見本題題干) 。
16．二水合草酸亞鐵()是磷酸鐵鋰動力電池的原材料，應用前景廣泛。
(1)的制備，一種實驗流程如下。
①“溶解酸化”時使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是 。
②加入稍過量，發生反應的化學方程式為 。
③洗滌時，依次用去離子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是 。
(2)的熱分解性質研究。取一定質量置于坩堝中，用氮氣為保護氣(此條件下氮氣不參與反應)勻速升溫。測得444.7K時，固體殘留率為80.0%；507.3K時，固體殘留率為41.1%。()
①444.7K時，反應生成的固體產物為 (寫化學式)。
②507.3K時，固體殘留率稍大于理論值40.0%，可能的原因是 。
(3)可用廢鐵屑制取。已知廢鐵屑含有能與酸反應放出的雜質，補充完整由廢鐵屑制備晶體的實驗方案：稱取2g廢鐵屑于錐形瓶內，加入15mL10% 溶液小火加熱10min，用傾析法倒掉溶液， ，搖蕩錐形瓶，并加入少量蒸餾水，不再有氣體生成時， ，將濾液承接到蒸發皿內，在水浴(<70℃)中蒸發濃縮，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌晶體，用傾析法倒掉溶液低溫干燥。(須使用的儀器和試劑：保溫漏斗、蒸餾水、15mL 3、溶液)
17．氨是化肥生產和化學工業的重要原料，在工業生產上具有重要應用。
(1)工業合成氨的反應為。研究表明，在特定條件下，合成氨反應速率與各物質濃度的關系式為(k為常數)。為提高合成氨反應速率，從控制濃度考慮，可以采取的措施有 。
(2)一種電催化NO還原反應(NORR)制NH3的裝置如下圖所示。
①在上圖中，兩極區均采用NaOH與的混合溶液作為電解質溶液，寫出電極a上主要反應的電極反應式： 。
②當電極上催化劑表面NO覆蓋率較低時，選擇性較高，反之則易發生氮氮耦合而生成 (至少寫兩種產物)。
(3)分子中鍵角為107.3°，但在配離子中鍵角∠HNH卻大于107.3°，可能的原因是 。
(4)下圖為固態氨的一種晶胞，分子有4種取向，每個分子周圍形成6個氫鍵，圖中已畫出立方體體心分子的5個氫鍵，請在圖中畫出剩下的1個氫鍵 。
(5)在水溶液中，氨可與次氯酸鹽反應生成或。一定條件下，將1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。
①寫出氨與次氯酸鹽反應生成的離子方程式 。
②結合圖中曲線，計算NaClO投入量 。(寫出計算過程)
參考答案
1．A
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．A 12．B 13．C
14．(1)研磨粉碎(或攪拌、適當增加硫酸濃度、加熱等，任意寫出一點)
(2) 雙氧水受熱分解，氧化率迅速下降
(3)1.5×10-31
(4)溶液呈酸性而不是堿性
15．(1)酰胺鍵、醚鍵
(2)+→+HI
(3)
(4)、
(5)
16．(1) 抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化。 減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分。
(2) 草酸亞鐵晶體中含有雜質。
(3) 然后加入蒸餾水洗滌沉淀，重復傾析法2～3次，在加入15mL 3和少量溶液 用保溫漏斗過濾
17．(1)增大氨氣和氫氣的投入濃度或及時將氨氣分離
(2) N2、N2H4
(3)分子中含孤對電子而中N原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵，孤對電子與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子之間的排斥力
(4)
(5) 0.00975mol

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