資源簡介

湟中區第一中學2024-2025學年高一下學期期中考試化學試卷
一、單選題
1．文物是承載中華文化的血脈。以下文物的主要材質屬于無機非金屬材料的是
選項 A B C D
文物
名稱 明初白釉貼花帶蓋瓶 北宋木雕羅漢像 西漢絲質素紗禪衣 西漢文帝行璽金印
A．A B．B C．C D．D
2．下列有關硅的說法不正確的是（ ）
A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
B．硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D．加熱到一定程度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
3．下列現象或事實不能用同一原理解釋的是
A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
4．下列反應屬于吸熱反應的是
A．高溫時碳與的反應
B．高溫時與的反應
C．加熱時鐵粉與硫粉的反應
D．鋁粉與稀硫酸的反應
5．對于可逆反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
A． B．
C． D．
6．某同學用如圖裝置設計實驗探究非金屬性：C>Si，選取試劑最合理的是
a中試劑 b中試劑 c中試劑
A 硝酸
B 鹽酸 溶液
C 硫酸 溶液
D 硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是
A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能導電，故兩者都是電解質
C．NH3遇到濃硝酸會發生反應產生大量白煙
D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原
8．以為新型硝化劑的硝化反應具有反應條件溫和、選擇性高、無副反應發生、過程無污染等優點。可通過以下步驟制備。
已知：①
②
③
則的
A． B．
C． D．
9．如圖所示的是利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用蓋子扣在上面，下頁表中對實驗現象所做的解釋不正確的是
實驗現象 解釋
A 濃鹽酸附近產生白煙 與濃鹽酸揮發出來的HCl氣體反應生成了微小的晶體
B 濃硫酸附近無明顯現象 與濃硫酸不發生反應
C 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 氨的水溶液呈堿性
D 氯化物溶液變渾濁 該溶液可能是溶液
A．A B．B C．C D．D
10．一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是
A．金剛石比石墨穩定
B．等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同
C．金剛石轉化為石墨是吸熱反應
D．1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高
11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述不正確的是
A．6min時反應達到平衡狀態
B．該反應為可逆反應
C．該反應中，X和Z是反應物，Y是生成物
D．10min內，用Z表示的反應速率為
12．下列各圖所示裝置屬于原電池的是
A． B． C． D．
13．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示：
現提供以下化學鍵的鍵能，則反應P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量變化為
化學鍵 P —P P— O O =O
鍵能/(kJ mol—1) 198 360 497
A．吸收1641kJ的能量 B．放出1641kJ的能量
C．吸收126kJ的能量 D．放出126kJ的能量
14．已知一定條件下化學反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量變化曲線如下圖所示，該條件下下列敘述中正確的是
A．每生成2mol A—B鍵時吸收b kJ熱量
B．由A2(g)與B2(g)生成1molAB(g)時吸收(a-b)/2 kJ的能量
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1mol A—A和1mol B—B鍵時放出a kJ能量
15．下列實驗不能達到目的的是
A B C D
實驗室制氨氣 實驗室氨氣尾氣吸收 用氯化氫氣體和飽和食鹽水作噴泉實驗 驗證濃的脫水性、強氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
16．某化學小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣。
(1)用來制取氯氣的裝置是 (填字母序號)，寫出反應的化學方程式 ，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是 和 。
(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱， (填“B”或“D”)試管中無明顯現象。
(3)裝置C的主要作用是 。
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發現漂白效果并不像預期的一樣增強。查閱資料得知：兩種氣體混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而漂白作用減弱，該反應的化學方程式是 。
17．Ⅰ.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)。
(1)下列措施不能提高反應速率的是_______。
A．升高溫度 B．加入適量X C．增大壓強 D．及時分離出Y
(2)反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)= 。
(3) 線表示使用催化劑的情形(填“實”或“虛”)。
(4)圖中c點對應的速率關系是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)a、b、c三點達到化學平衡狀態是 點。
Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。
(6)下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是 (填選項)。
A．
B．密閉容器中氨氣的物質的量不變
C．容器中與的物質的量之比保持不變
D．密閉容器中總壓強保持不變
E．形成6個N—H鍵的同時有2個鍵斷裂
F．氣體平均相對分子質量不變
(7)能使該反應的反應速率增大的是_______(填選項)。
A．及時分離出氣體 B．適當升高溫度
C．加入少量 D．保持容器體積不變，充入
(8)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量 形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A C C C B D
題號 11 12 13 14 15
答案 A C B B A
16．(1) E MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性 還原性
(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染環境
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO
17．(1)D
(2)0.005 mol/(L·min)
(3)虛
(4)等于
(5)bc
(6)CF
(7)B
(8)大于

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