資源簡(jiǎn)介

人大附中2025屆高三熱身練習(xí)
化學(xué)
說明：本試卷19道題，共100分；考試時(shí)間90分鐘；請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫個(gè)人信息，并將條形碼貼在答題卡的相應(yīng)位置上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小題，每題3分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A. 的電子式： B. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C. 離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 乙烯分子中的鍵：
2. 下列說法不正確的是
A. 纖維素能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化
B. 核苷與磷酸通過醚鍵結(jié)合形成核苷酸，如
C. 攀登高山時(shí)佩戴護(hù)目鏡，防止強(qiáng)紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質(zhì)變性灼傷
D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)體
3. 用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是
A. 含有鍵的數(shù)目為
B. 溶液中的數(shù)目為
C. 和的混合氣體含有的原子數(shù)為
D. (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為
4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 溶液中滴加足量溶液：
B. 在氨水中通入少量的氣體：
C. 溶液中通入少量：
D. 將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：
5. 下列離子檢驗(yàn)利用了氧化還原反應(yīng)的是
選項(xiàng) 待檢驗(yàn)離子 檢驗(yàn)試劑
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C SO 稀鹽酸、氯化鋇溶液
D NH 濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
A. A B. B C. C D. D
6. 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是
A. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵
B. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物
C. A族與A族元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
D. 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
7. 實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體制備的試劑和裝置均正確的是
選項(xiàng) A B C D
氣體
試劑 電石、飽和食鹽水 、較濃 、 濃鹽酸、
裝置 c、f a、e b、e c、d
A. A B. B C. C D. D
8. 氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強(qiáng)下氨的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是
A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0
B. 氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比保持不變，說明氨分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. p1 < p2 < p3 < p4
D. 500 K時(shí)，p3壓強(qiáng)下氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)比p4壓強(qiáng)下的大
9. 下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)I： 實(shí)驗(yàn)II：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體
A. 由I可知，濃硫酸具有脫水性 B. 由I可知，濃硫酸具有弱酸性
C. 由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D. 由II可知，濃硫酸具有吸水性
10. 過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)速率：步驟Ⅰ<步驟Ⅱ
B. 分子中，鍵角：
C. 若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種
D.
11. 氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如下圖。
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分為和
B. 步驟①、②中均有過濾操作
C. 該過程中，鈰元素的化合價(jià)變化了兩次
D. 步驟②反應(yīng)的離子方程式為
12. 光電活性共軛高分子在有機(jī)發(fā)光二極管、聚合物太陽電池領(lǐng)域具備獨(dú)特優(yōu)點(diǎn)，是高分子科學(xué)的前沿研究方向。一種梯形共軛光電高分子合成如下圖：
已知：(部分產(chǎn)物已省略)
?。?br/>ⅱ．
ⅲ．和均為催化劑，和的聚合度均為n。
下列說法不正確的是
A. J中碳原子有兩種雜化方式
B. 生成的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 可以和NaOH或HCl溶液反應(yīng)
D. 過程中和產(chǎn)物小分子的系數(shù)比為1∶n
13. 時(shí)，向蒸餾水中加入粉末，一段時(shí)間后再向其中加入蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的變化如下圖。
已知：時(shí)，；飽和溶液的略小于10。
的電離常數(shù)：。
下列說法正確的是
A. 過程的上層清液中：
B. 過程的上層清液電導(dǎo)率下降，說明的溶解平衡逆向移動(dòng)
C. 點(diǎn)的上層清液中：
D. 體系中任意時(shí)刻都滿足
14. 研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分別將等濃度溶液、溶液放置于空氣中，一段時(shí)間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉溶液變藍(lán)的氣體。
③溶液可處理含的廢氣，反應(yīng)過程如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液
B. ②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強(qiáng)
C. ③中，轉(zhuǎn)化為元素的化合價(jià)升高
D. ③中，過低將不利于的脫除
第二部分(共58分)
15. 黃銅礦(主要成分為)可用于生產(chǎn)和硫酸。第一階段轉(zhuǎn)化過程如下：
（1）基態(tài)Cu原子核外電子排布式為___________。
（2）分子的空間構(gòu)型為___________。
（3）晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如圖，“●”表示的原子為___________(填“銅”或“氧”)。其晶胞邊長(zhǎng)為___________cm。
已知：密度為，摩爾質(zhì)量為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。
（4）與結(jié)構(gòu)相似，但的熔點(diǎn)比的高約，原因是___________。
（5）將還原為單質(zhì)時(shí)，使用的還原劑一般為或焦炭。
①焦炭還原可涉及以下反應(yīng)：
．
．
則還原的熱化學(xué)方程式為___________；
②從資源與反應(yīng)原理的角度分析，使用或焦炭作還原劑的優(yōu)點(diǎn)分別為___________。
16. 二氧化氯()因其殺菌效率高、不易產(chǎn)生有毒副產(chǎn)物的優(yōu)點(diǎn)，是第四代新型消毒劑。
資料：i．常溫下為氣體，可溶于水，其水溶液不穩(wěn)定，可逐漸轉(zhuǎn)化為和。
ii．電極(惰性電極)可有效提高生成所需的電壓，減少的產(chǎn)生。
（1）分子的鍵角據(jù)此推測(cè)其中的雜化方式應(yīng)為___________。
（2）電解溶液或溶液均可制備，電解裝置如圖1(物質(zhì)X為或)：
①可從___________(填“陰”或“陽”)極區(qū)所產(chǎn)生的氣體中分離獲得；
②鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；
③物質(zhì)選用相比于的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫一條即可)；
④若物質(zhì)選用，在濃度、電解時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的電解效率隨電解電壓的變化如圖2；
定義物質(zhì)的電解效率：
的電解效率隨電壓的增大呈現(xiàn)先增大后降低的趨勢(shì)，其原因可能是___________。
（3）由于不易運(yùn)輸和儲(chǔ)存，可將其通入和的混合溶液中，制得較穩(wěn)定的“保存液”進(jìn)行保存，待使用時(shí)再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。該方法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未標(biāo)出)：
①“保存”的離子方程式為___________；
②關(guān)于的保存和使用，下列說法中正確的是___________。(填字母)
a．作殺菌消毒劑利用了它的強(qiáng)氧化性
b．“保存液”中不含
c．該保存方法不會(huì)降低被保存的消毒效率(用單位質(zhì)量的消毒劑所能轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來表示)
17. 某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。
（1）下列說法不正確的是___________。
A. 硝化反應(yīng)試劑可用濃硝酸和濃硫酸
B. 化合物中的含氧含能團(tuán)只有羧基
C. 化合物具有兩性
D. 從的反應(yīng)推測(cè)，化合物中硝基間位氯原子比鄰位的活潑
（2）寫出的化學(xué)方程式___________。
（3）的反應(yīng)類型是___________。
（4）已知氨基可發(fā)生反應(yīng)：(分別代表帶一定正電荷和一定負(fù)電荷的原子)
①相對(duì)于，氨基中的更傾向于與成鍵的原因是___________。
②以環(huán)氧乙烷()和等為原料合成的路線如下。
M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（5）同時(shí)符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；寫出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
a．譜和譜表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有鍵
b．分子中含一個(gè)環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)
（6）氯氮平的分子式是，其中氮原子有兩種雜化類型，則氯氮平的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
18. 釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。工業(yè)上用含三價(jià)釩為主的某石煤為原料(含、、等雜質(zhì))，低溫硫酸化焙燒-水浸工藝高效提取釩制備高純的主要流程如下：
資料：
i．氫氧化物完全沉淀時(shí)溶液pH表
沉淀物
完全沉淀 3.2 9.0 4.7
ii．有機(jī)試劑對(duì)溶液中離子萃取能力為；
iii．含磷有機(jī)試劑“萃取”過程可表示為(有機(jī)相)(有機(jī)相)；
iv．沉釩過程前會(huì)發(fā)生。
（1）焙燒過程中向石煤中通焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。
（2）焙燒時(shí)將原礦石磨碎且氣體與礦料逆流而行，目的是___________。
（3）濾液A中含有、、、和，濾液C中釩的微粒為?！斑€原”過程中，鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________。
（4）“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是___________。
（5）沉釩過程中加入銨鹽使中的釩元素形成多釩酸銨沉淀，且沉淀顆粒大小影響最終產(chǎn)品品質(zhì)。溶液pH值與沉釩率，沉淀顆粒直徑的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)原理解釋沉釩時(shí)的pH選擇2.0-2.5的原因：___________。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中的純度：
稱取產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液最后用溶液滴定過量的至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。已知被還原為，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
(的摩爾質(zhì)量：)
19. 船舶的外殼常用鑲嵌鋅塊的方法避免船體遭受腐蝕，實(shí)驗(yàn)室模擬該過程如下。
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
電流表指針偏轉(zhuǎn)，電極上未見氣泡生成；取出少量電極附近的溶液，滴加溶液，未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
向電極附近滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀
___________
向區(qū)滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀，一段時(shí)間后，與鐵釘接觸的藍(lán)色沉淀消失
（1）實(shí)驗(yàn)中，作___________極。
（2）藍(lán)色沉淀為，說明有產(chǎn)生。
①對(duì)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的原因作出如下猜想：
猜想a．將Fe氧化；
猜想b．___________將Fe氧化；
猜想c．將Fe氧化；
猜想d．被還原；
猜想b中的物質(zhì)是___________；依據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可否定猜想___________(填字母)。
②理論分析：
資料i：實(shí)驗(yàn)條件下， ，
。
根據(jù)資料i推測(cè)猜想d不成立，理由是：___________，無法生成藍(lán)色沉淀。
因此猜想成立，其中生成的離子方程式為___________。
（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)中的操作和現(xiàn)象，證明發(fā)生了吸氧腐蝕：___________。
資料ii：實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e與很難發(fā)生反應(yīng)。
（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋實(shí)驗(yàn)中“一段時(shí)間后，與鐵釘接觸的藍(lán)色沉淀消失”的可能原因___________。
（5）將實(shí)驗(yàn)裝置中的鋅片換成銅片，重復(fù)實(shí)驗(yàn)的操作，推測(cè)其與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異___________。
由上述實(shí)驗(yàn)可知：比鐵活潑的鋅可以保護(hù)鐵不被腐蝕。
人大附中2025屆高三熱身練習(xí)
化學(xué)
說明：本試卷19道題，共100分；考試時(shí)間90分鐘；請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫個(gè)人信息，并將條形碼貼在答題卡的相應(yīng)位置上。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小題，每題3分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】B
第二部分(共58分)
【15題答案】
【答案】（1）(或)
（2）V形 （3） ①. 氧 ②.
（4）與均為離子晶體，結(jié)構(gòu)相似，陽離子均為，陰離子體積，的離子鍵強(qiáng)于的，因此熔點(diǎn)較高
（5） ①. ②. 資源角度：使用還原可節(jié)約還原劑；反應(yīng)原理：使用焦炭作還原劑，反應(yīng)過程中生成，還原速率更快
【16題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 陽 ②. ③. 可避免副產(chǎn)物的生成；電解電壓低，節(jié)省電能和成本 ④. 電壓小于時(shí)，電壓越小，生成速率減慢，歧化占比更大(或電壓越小，更利于生成)，電解效率下降；電壓大于時(shí)，電壓越大，生成的副反應(yīng)增多，電解效率下降
（3） ①. ②. ab
【17題答案】
【答案】（1）BD （2） +CH3OH+H2O
（3）取代反應(yīng) （4） ①. 電負(fù)性，在鍵中帶一定負(fù)電荷，易與帶正電荷的結(jié)合 ②.
（5） ①. 4種 ②. (任寫一種)
（6）
【18題答案】
【答案】（1）
（2）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率，使礦石充分反應(yīng)
（3）
（4）除去，降低萃取的，提高釩純度；用氨水中和，降低溶液中，使平衡(有機(jī)相)(有機(jī)相)正向移動(dòng)，增加萃取率。
（5），平衡逆向移動(dòng)，不利于形成多釩酸銨沉淀；，隨升高，沉淀顆粒大小急劇下降，影響最終產(chǎn)品的品質(zhì)。
（6）
【19題答案】
【答案】（1）負(fù) （2） ①. ②. ③. (與的配位能力遠(yuǎn)大于)，被還原后的產(chǎn)物應(yīng)為而非 ④.
（3）向A區(qū)滴加酚酞溶液，出現(xiàn)紅色
（4），或被還原，使其濃度降低，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀溶解
（5）該反應(yīng)比實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀更快；一段時(shí)間后，與鐵釘接觸的藍(lán)色沉淀不消失

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