資源簡介

2024~2025學年高三5月質量檢測卷
化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：高考范圍。
5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Se 79 Cd 112
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
1. 科學家模擬“月壤”成分燒制成的“月壤磚”將搭乘“天舟八號”貨運飛船飛向中國空間站進行太空實驗。下列說法錯誤的是
A. “月壤”屬于混合物
B. “月壤”中含有的硅酸鹽材料熔點較高
C. “月壤磚”中的硅酸鹽材料屬于新型無機非金屬材料
D. “月壤磚”的“榫卯結構”利用了材料的物理性質
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 的VSEPR模型： B. 羥基的電子式：
C. 基態原子的價層電子排布式： D. 丙烯的結構簡式：
3. 已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 金剛石中含有共價鍵的數目為
B. 標準狀況下，22.4L氦氣含有的質子數為
C. 時，溶液中的數目為
D. 與在光照條件下充分反應生成的分子數為
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液中加入過量氨水：
B. 向溶液中加入過量銅粉：
C. 用溶液吸收少量：
D. 通入溶液中：
5. 對于反應 。下列說法錯誤的是
A. 該反應在常溫下能自發進行的主要原因是
B. 反應的平衡常數可表示為
C. 該反應正反應的活化能低于逆反應的活化能
D 反應達到平衡狀態時，
6. 類比和推理是學習化學常用的思維方法。下列結論合理的是
選項 已知 方法 結論
A 是強酸 類比 HF是強酸
B 是非極性分子 類比 是非極性分子
C 向溶液中通入足量可以制取 推理 比更容易與形成配位鍵
D 中燃燒只能生成，不能生成 推理 原子的最外層電子數為1
A. A B. B C. C D. D
7. 下列實驗對應的操作中正確的是
A．用和濃鹽酸制取 B．制備膠體
C．測鈉與水反應后溶液的 D．配制溶液時的定容操作
A. A B. B C. C D. D
8. 某食品添加劑的結構如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Q原子核外未成對電子數等于其電子層數。下列說法錯誤的是
A. 用添加了該物質食品樣本做焰色試驗，焰色為黃色
B. 原子半徑：
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：
D. 該物質在酸性條件下能形成氨基酸
9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 飽和氯水中：、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
10. 在金屬催化劑表面發生轉化的過程可能為(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構型如圖甲所示(已省略)，反應歷程中的相對能量如圖乙所示。
下列說法中錯誤的是
A. 碳元素發生了還原反應
B. 電負性：
C. 反應過程中還有生成
D. 催化劑比復合催化劑更容易吸附和
11. CdSe是良好的半導體材料，其立方晶胞結構如圖所示，原子間主要以離子鍵結合，有一定的共價鍵成分，晶胞參數為，表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. CdSe的離子鍵百分數小于
B. 晶胞中原子的配位數為4
C. 原子形成的正四面體空隙中均填入了原子
D. CdSe晶體密度為
12. 塑料的循環利用有利于環境保護。研究人員利用小分子單體合成聚合物，該聚合物在一定條件下能解聚為原來的小分子單體(如圖所示)。下列說法正確的是
A. 的轉化為縮聚反應
B. 最多能與反應
C. 可以用酸性溶液檢驗中是否有Y殘留
D. 與分子中均含有手性碳原子
13. 用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水(主要成分為，還含有等雜質)。下列說法錯誤的是
A. 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜
B. 電池工作一段時間后，右室溶液的增大
C. a極電極反應式：
D. 若將含有的廢水完全處理，可除去的質量為292.5g
14. 室溫下，體系中各含碳微粒的物質的量分數與的關系如圖1所示。在的體系中，研究在不同時的可能產物，與的關系如圖2所示(忽略溶液體積變化)，曲線Ⅰ的離子濃度關系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關系符合。下列說法錯誤的是
A. 室溫下，
B. 溶液中存在：
C. 點的體系中，發生反應的離子方程式為
D. 點的體系中，
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15. 高錳酸鉀生產過程中產生的廢錳渣(主要成分為、、和)可用于制備晶體，工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為(雜質不參與反應)。
該工藝條件下金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
金屬離子
開始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
回答下列問題：
（1）在實驗室進行過濾操作，下列儀器不需要用到的是___________(填名稱)。
（2）的結構類似于，是一種過硫化物，與酸反應生成，類似于，易分解，實驗室制取時，某學生誤將顆粒當作使用，當和足量鹽酸反應完全后，不可能生成的物質為___________(填字母)。
A. B. S C. FeS D.
（3）“反應Ⅱ”中發生反應的離子方程式為___________；“反應Ⅲ”加入的目的是___________；檢驗“反應Ⅲ”完全反應的實驗操作是___________。
（4）“調”時，應控制溶液的范圍為___________；濾渣的成分為___________(填化學式)；“系列操作”為___________。
（5）若產品的純度較低，進一步提純的方法是___________。
16. 苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的裝置示意圖(夾持及加熱裝置已省略)，原理及有關數據如下：
原理：
名稱 性狀 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/ 溶解性
水 乙醇
甲苯 無色液體，易燃易揮發 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4(100℃左右升華) 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度：
溫度/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.2 0.3 2.2
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度。
Ⅰ．制備苯甲酸
在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2 3片碎瓷片，進行以下操作。
①a中通入流動水，并開啟電動攪拌器；②在陶土網上加熱至沸騰。
然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續攪拌約4 5h，直到___________(實驗現象)，停止加熱和攪拌，靜置。
Ⅱ．分離提純
在反應混合物中加入一定量草酸充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗產品。
Ⅲ．測定純度
稱取粗產品，配成乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2 3滴___________，然后用標準溶液滴定。
回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中操作順序為___________(填序號)，“實驗現象”是___________；儀器a不能選用___________(填“A”“B”或“C”)。
（2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為__________(未配平)，請完成并配平該化學方程式：___________。
（3）分離提純過程中加入草酸的作用是將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去。草酸是一種二元弱酸，反應過程中有無色氣體生成，則草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為___________。
（4）減壓過濾時使用如圖所示裝置的優點是___________。
（5）選用下列___________(填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。
A. 溶于水后過濾 B. 溶于乙醇后蒸餾 C. 用甲苯萃取后分液 D. 升華
（6）測定純度步驟中，標準KOH溶液應該用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放。滴定時選用的指示劑是___________。若，滴定時用去標準溶液，則所得產品中苯甲酸的質量分數為___________(保留三位有效數字)。
17. 二甲醚在制藥、燃料、農藥等化學工業中有許多獨特的用途，同時其能作為可再生的清潔能源。回答下列問題：
（1）已知：反應Ⅰ． ；
反應Ⅱ． ；
反應Ⅲ． (、、均為正實數)；
反應Ⅳ． ___________。
（2）向恒容反應器中充入，控制條件發生反應： ，平衡常數隨溫度和壓強的變化如表所示：
溫度 壓強 2MPa 3MPa 4MPa
200℃ 10
300°C 0.25
①___________(填“>”“=”或“<”，下同)，___________0.
②向體積為、溫度為300℃的恒溫恒容反應器中充入，反應達平衡時的轉化率為___________。
③提高二甲醚的平衡產率，可以采取的措施有___________(寫兩點)。
（3）另一種合成二甲醚的方法反應原理為，反應速率與物質濃度的關系為，［、是只與溫度有關的常數］。在300℃時測得的相關數據如下表所示：
實驗編號 初始濃度 生成的初始速率
1
2
3
①___________。
②隨著溫度降低，、___________(填字母)。
A．都增大 B．都減小 C．增大，減小 D．減小，增大
③其他條件相同，反應達平衡時二甲醚的產率與溫度的關系如圖1所示。升高溫度后，、變化值較大的是___________。
（4）某二甲醚熔融碳酸鹽燃料電池如圖2所示，該電池具有發電效率高、成本低等優點。
①石墨1極發生的電極反應式為___________。
②每消耗，轉移至負極的的物質的量為___________。
18. 研究表明，肉桂硫胺(F)對一些流感病毒有抑制作用，其合成路線如下：
已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O (，均烷基)。
回答下列問題：
（1）有機物B中碳原子的雜化方式為___________；C中含有的官能團為___________(填名稱)。
（2）A~F中，存在順反異構體的是___________(填字母)。
（3）C→D發生反應的類型為___________反應，E與足量氫氣發生加成反應后，產物分子內含有手性碳的數目為___________。
（4）滿足下列條件的C的同分異構體有___________種(不含立體異構)。
①可以發生銀鏡反應和加聚反應； ②苯環上有三個取代基。
（5）參照上述流程，設計以為原料，合成的路線如下：
有機物P、Q的結構簡式分別為___________、___________。
2024~2025學年高三5月質量檢測卷
化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：高考范圍。
5.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Se 79 Cd 112
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】B
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】A
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】A
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】B
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
【15題答案】
【答案】（1）錐形瓶 （2）C
（3） ①. ②. 將溶液中的氧化為 ③. 取少量“反應Ⅲ”的溶液于試管中，加入溶液，若沒有生成藍色沉淀，則已經全部氧化為
（4） ①. ②. 、、、 ③. 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
（5）重結晶
【16題答案】
【答案】（1） ①. ①② ②. 甲苯層幾乎消失、回流液不再出現油珠 ③. C
（2） （3）
（4）過濾速度比較快，固體比較干燥 （5）D
（6） ① 堿式 ②. 酚酞 ③. 97.6%
【17題答案】
【答案】（1）
（2） ①. = ②. < ③. 50% ④. 適當降低溫度、不斷地分離出水蒸氣
（3） ①. 2 ②. B ③.
（4） ①. ②. 6
【18題答案】
【答案】（1） ①. ②. 碳碳雙鍵、羧基
（2）C、D、F （3） ①. 取代 ②. 2
（4）10 （5） ①. ②.

展開更多......

收起↑