資源簡介

2025年初中學業水平模擬檢測化學試題參考答案及評分說明
一、選擇題（本大題包括13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。）
1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B
二、填空題（本題包括6小題，共33分。）
14.（1）Al(NO3)3 (2)Ca(OH)2 (3)2NH4+ （4）每個甲烷分子中含有4個氫原子
15.(1)5 (2)AB (3)CE (4)失去　Mg2+
16．（8分）（1）氫分子間的間隔變小
（2）隔絕空氣，防止Mg、Cu在高溫下與空氣中的氧氣等物質發生反應
（3）化學 （4）變小 （5）H+ 產物是水，無污染（合理即可）
17.（5分）(1)小于 31.0% (2)蒸發結晶 過濾
(3)均利用了蒸發濃縮的原理，但是“曬鹵”只是提高了濃度，“煎鹽”還利用了結晶原理
18.（6分）(1) （1分） (2) （1分） (3)沸點（1分）
(4) （2分） (5) 或（1分）
19.（5分）（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3)產生大量氣泡，固體逐漸消失
(4)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ （合理即可）
三、實驗探究題(本題包括2小題,共18分)
20.（8分）（1）錐形瓶
（2） AE 不易溶于水且不與水反應
（3）濃度和體積 豬肝塊 30 放熱 如果反應不放熱，理論上120s時產生氣體最多，壓強應達到最大，而實際上a、b中分別在第30s、65s時壓強達到最大，說明反應放熱氣體體積膨脹了
21.（9分）(1)堿(2) 鹽
(3)氣球變大 (4)
(5) 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 未溶解的氫氧化鈣繼續溶解，試管中上層清液又呈堿性，使溶液變紅
四、計算題（本大題包括1小題，共10分）
22.(10分）（1）4.4（2）10.6
（3）解：設A點生成氯化鈉的質量為x
14.4g混合物中有氯化鈉的質量為14.4g-10.6g=3.8g
所以A點所示溶液中溶質的質量分數是
答：A點所示溶液中溶質的質量分數是25.8%。二0二五年初中學業水平模擬測試
化學試題
溫馨提示：
1．本試卷共8頁。滿分100分。考試用時60分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號和座號填寫在答題卡和試卷規定的位置上。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案寫在試卷上無效。
3．非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。
可能用到的相對原子質量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題 共39分）
一、選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共39分）
1．2025年春節檔的《哪吒之魔童鬧海》不僅是一場視覺盛宴，更是蘊藏著許多化學知識，
下列有關哪吒重塑肉身的片段中一定涉及化學變化的是（ ）
A．研磨藕粉 B．冷水制漿
C．刻刀塑型 D．真火重生
2．下列廣告用語從化學角度看，沒有科學性錯誤的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學物質
B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水
C．“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品
D．食用合格“碘鹽”，可預防某種甲狀腺疾病
3．動車上設有煙霧傳感器和報警裝置，煙霧傳感器的主體是放有镅(Am)的電離室。镅元素
在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關镅元素的說法中，錯誤的是（ ）
A．屬于金屬元素 B．相對原子質量為243
C．镅原子在化學變化中易得到電子 D．原子的核外電子數是95
4．《黃帝內經》記載“地氣（水蒸氣）上為云，天氣下為雨”，表明云、
雨、水蒸氣之間的關系，下列說法正確的是（ ）
A．雨水落地后，水分子不再運動 B．水蒸氣聚集成雨滴，水分子間隔變小
C．水凝結成霜，水分子種類發生改變 D．水蒸發成水蒸氣，水分子體積變大
5．規范的實驗操作是培養實驗能力的基本要求。下列實驗操作中正確的是（ ）
A．傾倒液體試劑 B．鐵絲燃燒 C．讀液體體積 D．點燃酒精燈
6．2025年央視春晚舞蹈《喜上枝頭》展現了演員們穿著輕盈而鮮艷的服裝，該服裝面料是由對苯二甲酸 （C8H6O4）和乙二醇合成的聚酯纖維。下列有關對苯二甲酸 （C8H6O4）的說法中錯誤的是（ ）
A．屬于有機物 B．分子中C、H原子個數比為4：3
C．含有18個原子 D．其中碳元素的質量分數最大
7．“人造樹葉”是一利新型材料。光照時，H2O和CO2在“人造樹葉”的催化下反應，其微觀過程如圖。下列說法不正確的是（ ）
反應前后元素的種類沒有發生改變
反應前后“人造樹葉”的化學性質和質量不變
該反應既能緩解全球變暖，又能產生燃料
參加反應的H2O和CO2的分子個數比為3：1
8．根據你的生活經驗和所學知識判斷，下列說法正確的是（ ）
A．電線短路著火，立即用水澆滅
B．燃燒屬于化學反應，爆炸不一定屬于化學反應
C．在林區可以進行野外燒烤
D．在氧氣中能燃燒的物質在空氣中也一定能燃燒
9．如圖是關于硫元素的價類二維圖，下列說法不正確的是（ ）
A．a點表示的物質所屬類別是單質
B．b點表示的物質是形成酸雨的主要物質之一
C．c點表示的物質是H2SO4
D．d點表示的物質中含有的陰離子可能是SO42-
10．類推是化學學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中正確的是（ ）
A．酸與堿發生中和反應生成鹽和水，所以中和反應一定是酸與堿的反應
B．金剛石和石墨都是由碳原子構成的單質，所以它們的物理、化學性質一定相同
C．最外層電子數決定元素的化學性質，所以最外層電子數相同，化學性質一定相同
D．活潑金屬中滴加鹽酸有氣泡產生，所以滴加鹽酸有氣泡產生的物質一定是活潑金屬
11．跨學科實踐活動有助于培養學生解決實際問題的能力。下列跨學科實踐活動涉及的化學知識表述正確的是（ ）
選項 跨學科實踐活動 相關化學知識
A 微型空氣質量“檢測站”的組裝與使用 二氧化碳屬于空氣污染物
B 海洋資源的綜合利用 利用降溫結晶的方法獲得氯化鈉
C 調查家用燃料的變遷與合理使用 天然氣、可燃冰是可再生能源
D 探究土壤酸堿性對植物生長的影響 熟石灰可用于改良酸性土壤
12．下列物質間的轉化均能通過一步轉化實現的是（ ）
A. Cu →Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4 → NaNO3 →NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH
13．在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同質量分數的稀硫酸，反應產生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系見圖。綜合以上信息得到以下結論，合理的是（ ）
A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強
B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質量相同
D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質量相同
第II卷（非選擇題 共61分）
二、填空題（本題包括6小題，共33分。）
14．（4分）用化學用語填空
（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素以及空氣中含量最多的元素組成化合物的化學式 ；
（2）改良酸性土壤的堿 ；
（3）兩個銨根離子 ；
（4）化學式CH4中數字“4”的含義 。
15．(5分)根據圖中幾種粒子的結構示意圖,回答下列問題:
（1）圖中表示的粒子共屬于 種元素。
（2）具有相對穩定結構的粒子是 (填字母,下同)。
（3）具有相似化學性質的是 。
（4）D粒子在化學反應中容易 (選填“失去”或“得到”)電子,寫出該粒子的離子符號 。
16．（8分）加快能源轉型升級，發展新質生產力。我國首次將光伏發電制成固態氫能應用于電力系統，“綠電”與“綠氫”轉化的示意圖如圖所示。
Ⅰ、氫氣加注
（1）固態合金儲氫裝置中釋放出的氫氣，
被高壓加注到新能源汽車中、對高壓加注
壓縮過程中發生的改變從微觀角度進行解
釋 。
（2）合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是 ，Mg2Cu合金在350℃時完全吸收氫氣生成MgH2和MgCu2，其化學反應方程式為 。
Ⅱ、氫燃料供電網
（3）燃料電池通過氫氣與氧氣反應為電網提供電能，燃料電池
發電實現能量的轉化，把 能轉化為電能。
Ⅲ、氫氣燃料發電車
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。如圖是氫
氧燃料電池的示意圖，電池工作時，H2和O2反應生成水，同時
提供電能，溶液的pH將 。（填“變大”“變小”“不變”）。
（5）某品牌汽車企業首款量產的新型氫燃料電池
車，利用氫氣和氧氣化學反應過程中電子轉移形成
電流獲得電能，如圖所示。
①新型氫燃料電池原理示意圖中“X”所代表微觀粒
子的符號是 。
②該電池車在環保方面最大的優點是 （寫一點即可）。
17．（5分）卓筒井是手工制鹽的活化石，卓筒井制鹽的工藝流程如圖所示。
“汲鹵”過程獲得鹵水的主要成分是氯化鈉與氯化鉀，下圖是這兩種物質在不同溫度時
的溶解度曲線。
根據表中數據可知，40℃時，氯化鈉的溶解度
(選填“大于”“小于”或“等于”)氯化鉀的溶解度；60℃時，氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數為 (計算結果精確到0.1%)。
（2）從鹵水中提純氯化鈉的方法是 ，“濾鹵”與實驗室
中 操作的原理類似。
（3）當地人利用工具將鹵水在室外風吹日曬一段時間后，濃度可提高至17%，該步驟稱為“曬鹵”，請比較卓筒井手工制鹽中“曬鹵”和“煎鹽”的原理有何不同之處： 。
18．（6分）鈦（Ti）是被譽為繼鐵、鋁之后，必將崛起的第三金屬。金屬鈦是航海、醫療等不可或缺的材料，鈦鐵礦（主要成分FeTi03）是工業上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產物略）。
【查閱資料】①鈦硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿； ②TiCl4的沸點為136℃136℃，FeCl3沸點為316℃。
（1）已知FeTi03中Ti元素的化合價為+4價，請標出FeTi03中鐵元素的化合價 。
（2）X為可燃性氧化物，其化學式為 。
（3）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的 不同。
（4）步驟③的化學方程式為 。
（5）該流程中可以循環利用的物質是 。（答出一種即可）
19．（5分）常見物質A、B、C、D、E、F之間的轉化或反應關系如圖所示，其中，"→"表示一種物質可以通過一步反應轉化為另一種物質，"—"表示兩種物質或其溶液在常溫下可相互反應。轉化關系(A→B)常用于煉鐵，C的溶液呈藍色，
D是一種常見的堿，E為海水"制堿"的重要產品。
回答下列問題：
（1）紅色粉末狀固體A的化學式為 。
（2）C的溶液中含有的金屬陽離子是 (填離子符號)。
（3）固體E中加入足量F溶液反應的現象是 。
（4）C與D反應的化學方程式為 。
三、實驗題（本題包括2小題，共18分。）
20．（8分）實驗是學習化學的重要方法。請根據下列實驗裝置回答問題。
（1）裝置B中儀器①的名稱是 。
（2）實驗室加熱高錳酸鉀固體制取純凈的O2，應選用的發生和收集裝置是 ；收集裝置的選擇利用了氧氣 的性質。
（3）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取形狀大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。
①在此對比實驗中除了控制土豆和豬肝的形狀大小相同外，還需控制過氧化氫稀溶液的 ___________相同。
②結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是 。
③加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是 (填“30”“65”或“120”)s；從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，理由是 。
21．（10分）學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質進行探究。
I．探究NaOH的性質：同學們設計如圖所示實驗。

（1）實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯 性。
（2）實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些 發生反應（填物質類別）。寫出實驗三中發生反應的化學方程式 。
（3）實驗四中滴入NaOH濃溶液后觀察到的現象是 。
II．探究Ca(OH)2的性質：甲、乙兩位同學分別取1gCa(OH)2，固體于試管中，各加入3mL 水，充分振蕩，均得到懸濁液。
（4）甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為 。
（5）如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變為無色，該過程中發生反應的實質是 ；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因 。

四、計算題（本題包括1小題，共10分）
22．（10分）取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14.4克于燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應，產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題
反應完全時產生氣體的質量是 克。
混合物中碳酸鈉的質量是 克
（3）A點所示溶液中溶質的質量分數是多少？ （計算結果精確到0.1%）2025年學業水平模擬檢測化學試題答題卡
(
貼條形碼區
（
監考員負責粘貼
）
考生禁填
缺考標記
缺考考生由監考員貼條形碼，并用
2B鉛筆填涂上面的缺考標記
注意事項
1.
答題前，考生
務必先
認真核對條形碼上的姓名
、代碼和考號，然后
將
本人
姓名、班級、
學校、
考
號填
寫
在相應位置。
2.
選擇題部分請按題號用
2B
鉛筆填涂方框，修改時用橡
皮擦干凈，不
留痕跡。
3.
非選擇題部分請按題號用
0.5
毫米黑色簽字筆書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖時，必須用
2B
鉛筆，并描濃。
4.
請勿折疊答題卡
,
保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔。
姓名：
______________

班級：
_______
學校：
______________

考號：
_______
)
(
1 [A]
[B]
[C]
[D]
5
[A]
[B]
[C]
[D]
9
[A]
[B]
[C]
[D]
1
3
[A]
[B]
[
C]
[D]
2 [A
]
[B]
[C]
[D]
6
[A]
[B]
[C]
[D]
1
0
[A]
[B]
[C]
[D]
3 [A]
[B]
[C]
[D]
7
[A]
[B]
[C]
[D]
1
1
[A]
[B]
[C]
[D]
4 [A]
[B]
[C]
[D]
8
[A]
[B]
[C]
[D]
1
2
[A]
[B]
[C]
[D]
)第I卷 選擇題（滿分：39 分）
第II卷 非選擇題（滿分：61分）
(
二、填空題（共
3
3
分）
14.（4分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
15.（5分）
（
1
）
（2）
（4）
16.（8分）
（
1
）
(2)
（3）
(4)
(5)
17.（5分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
18
.
（6分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
（
5）
)
(
19.（5分）（1）
（2）
（3）
（4）
三、實驗題
（共
18
分）
2
0
.
（8分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
21.
（10分）(1)
(2)
（4）
（5 ）
計算題
（共
10
分）
22.
（
1
）
（
2
）
（3）
)

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