資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
2025年廣東省合格性考試模塊驗收卷2化學(xué)基本概念
一、單選題：本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1．某小組同學(xué)在做“典籍里的化學(xué)”項目研究時，收集到四個素材，其中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步詩》
B．爆竹聲中一歲除——王安石，《元日》
C．要留清白在人間——于謙，《石灰吟》
D．曾青得鐵則化為銅——淮南王劉安，《淮南萬畢術(shù)》
2．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是
A．銅 B．飽和食鹽水 C．液態(tài)氯化氫 D．液態(tài)硝酸鉀
3．已知：與水反應(yīng)生成和。向如圖所示裝置的蒸餾水中加入下列物質(zhì)，能使燈泡發(fā)光，且該物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．乙醇 B．蔗糖 C． D．
4．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能否發(fā)生電離。下列電離方程式正確的是
A．在水溶液中： B．在熔融狀態(tài)下：
C．在水溶液中： D．在熔融狀態(tài)下：
6．黑火藥的爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是
A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B．K2S的電子式：
C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的空間填充模型：
7．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A．非電解質(zhì)：乙醇、NH3、氯氣
B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．堿性氧化物：氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂
D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
8．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A． B． C． D．
9．下列物質(zhì)與對應(yīng)的歸類不正確的是
A．水、液態(tài)氯化氫、小蘇打都是電解質(zhì)
B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物
C．CO2、Mn2O7、SO3都屬于酸性氧化物
D．NaH、NaN3、NaClO都屬于離子化合物
10．科學(xué)家將在作用下首次制得環(huán)形碳分子，總反應(yīng)為。下列說法不正確的是
A．X為 B．和互為同素異形體
C．為電解質(zhì) D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
11．下列有關(guān)離子反應(yīng)的說法正確的是
A．參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是電解質(zhì)
B．任何一種離子的數(shù)目在反應(yīng)中一定減小
C．沒有氣體、沉淀、水生成的反應(yīng)也可能是離子反應(yīng)
D．所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均相同
12．下列化學(xué)用語的表述不正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．是兩種不同的核素，且互為同位素
D．中子數(shù)為173、質(zhì)子數(shù)為131的鉨(Nh)原子：
13．化學(xué)與環(huán)境、材料、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是
A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以殺菌消毒，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
B．使用漂白粉時滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率
C．唐·劉禹錫：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”的詩句里沒有涉及到氧化還原反應(yīng)
D．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫的還原性
14．某實驗小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列有關(guān)方程式書寫正確的是
A．氯化鐵在水中的電離：
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：
C．檢驗廢液中含有
D．溶液中滴加氨水：
15．使用如圖裝置(攪拌裝置已省略)探究向氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸(至過量)的離子濃度變化，燈光變化可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．燈泡亮度始終不變
B．燈泡先變暗后變亮
C．燈泡先變亮后變暗
D．燈泡逐漸變暗
16．下列說法錯誤的有
①將晶體溶入水中，制得溶液
②江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
③硫酸銅溶液，液氯均是非電解質(zhì)
④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤油同種元素組成的物質(zhì)均為純凈物
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤
17．下列化學(xué)用語正確的是
A．H2O2的電子式：
B．雙線橋表示：
C．14C、14N、14Si互為同位素
D．碳酸氫鈉溶液中電離方程式：
18．依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是
銅絲能導(dǎo)電 固體不導(dǎo)電
A．銅是電解質(zhì) B．固體中不含離子
溶液能導(dǎo)電 熔融能導(dǎo)電
C．在通電條件下發(fā)生電離 D．是電解質(zhì)
19．下列表格中各項分類都正確的一組是
酸 堿性氧化物 鹽 電解質(zhì)
A CaO 氨水
B 溶液
C KCl
D CuO HF
20．由固體配制溶液。下列說法正確的是
A．需要稱量固體的質(zhì)量為28.6g
B．稱量好的固體可置于容量瓶中溶解
C．配制時所需的玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管
D．定容時，若加水超過刻度線，應(yīng)立即用滴管吸出
21．“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”中的“銅綠”即銅銹，它的化學(xué)成分是（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)
C．該反應(yīng)中失電子，得電子，所以是氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生變化的只有兩種元素
22．向-淀粉溶液中逐漸通入時發(fā)生反應(yīng)：①②。下列說法正確的是
A．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
B．持續(xù)通入過程中觀察到溶液先變藍(lán)后褪色
C．已知酸性：，可以得出非金屬性：
D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不變藍(lán)，則溶液中不含
23．下列推斷正確的是
A．由酸性，推斷非金屬性
B．由氧化性，推斷投入中發(fā)生
C．由金屬性，推斷投入溶液中發(fā)生
D．由穩(wěn)定性，推斷非金屬性
24．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．生成1個，轉(zhuǎn)移4個電子 B．是還原產(chǎn)物
C．既是氧化劑又是還原劑 D．還原性：
25．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法不正確的是
A．反應(yīng)中有兩種元素被氧化 B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中作還原劑 D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體
26．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：，下列反應(yīng)中，不合理的是
A．
B．向KSCN溶液中加入碘水：
C．
D．
27．下列離子方程式書寫正確的是
A．銅片與稀硝酸反應(yīng)：
B．Fe(OH)3與HI溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
28．過程對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．鐵在潮濕空氣中生銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+
C．H2S在水中電離：H2S+H2OH3O++HS-
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO+OH-= BaCO3↓+H2O
29．下列圖像與相關(guān)陳述對應(yīng)正確的是
A．圖a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線
B．圖b：的反應(yīng)類型屬于圖中陰影部分
C．圖c：光照過程中氯水的隨時間變化的曲線
D．圖d：固體溶解形成的水合氯離子示意圖
30．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．制備膠體 B．配制溶液
C．收集氯氣 D．表示氫氧化鋇中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
31．某種制備的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是
A．總反應(yīng)可表示為
B．該過程中Pd的化合價有0價和價兩種
C．①②③均為氧化還原反應(yīng)
D．HCl和可循環(huán)利用
32．配制的NaClO溶液部分實驗操作示意圖如圖所示，下列說法正確的是
A．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
C．定容時，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高
D．配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽
33．天然氣因含有少量等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．該脫硫過程需要不斷添加溶液
B．脫硫過程中間接氧化
C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，可用于治療缺鐵性貧血
D．脫硫過程的總反應(yīng)為
34．光催化固氮被認(rèn)為是一種極具前景的人工固氮技術(shù)，光照條件下，在催化劑表面進(jìn)行固氮反應(yīng)的兩種途徑如圖所示，下列說法錯誤的是
A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫作氮的固定
B．途徑②中，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．選擇合適的催化劑，可以使N2與O2一步化合生成NO2
D．在常溫下，NO是微溶于水的共價化合物
35．下列實驗?zāi)康摹⒉僮鳌F(xiàn)象及結(jié)論合理的是
選項 實驗?zāi)康?實驗操作 現(xiàn)象及結(jié)論
A 檢驗還原的生成物中是否含有 取該反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，再滴加溶液 若溶液變紅色，則還原產(chǎn)物中含有
B 比較的氧化性強弱 向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 若溶液變藍(lán)色，則氧化性：
C 檢驗溶液中是否含有 向該溶液中滴加酸性溶液 若紫紅色褪去，則該溶液中含有
D 檢驗溶液中是否含有 取少量該溶液于試管中，再滴加稀鹽酸 若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有
二、不定項選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每 小題列出的四個選項中，至少有一個選項符合題目要求，少選且正確 給1分，未選、多選、錯選均不給分。
離子反應(yīng)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療診斷、食品檢驗、環(huán)境保護(hù)等方面。
36.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是
A．HNO3和Na2CO3；HCl和NaHCO3
B．BaCl2和(NH4)2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C．HCl和；H2S和KOH
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH
37.離子方程式能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．過量鐵粉加入稀硝酸中：
B．過氧化鈉溶于水：
C．用醋酸溶解水垢()：
D．向過量NH4HSO4溶液中加幾滴NaOH稀溶液：
38.微生物法煉銅是在反應(yīng)釜中加入黃銅礦(CuFeS2，其中Cu為+2價)、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)釜中保持高溫更有利于反應(yīng)進(jìn)行
B．整個轉(zhuǎn)化過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe2(SO4)3和H2SO4
C．反應(yīng)①的離子方程式為
D．當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+時，生成1 mol SO共消耗2 mol O2
39.在一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
A．透明溶液：、、、
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、
C．強酸性溶液：、、、
D．能使無色酚酞變紅的溶液：、、、
40.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖①所示。下列說法正確的是

A．圖①中導(dǎo)電能力接近0時，溶液中好沉淀完全
B．圖①中導(dǎo)電能力接近0后又增強，主要是由于過量的稀硫酸是電解質(zhì)
C．向氨水中逐漸通入HCl時，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖②
D．澄清的石灰水中逐漸通入CO2，溶液導(dǎo)電能力的變化滿足圖①
氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用: 我們所需要的各種各樣的金屬,差不多上通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。
41.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出……即倭鉛也。”據(jù)此火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有關(guān)說法正確的是
A．在該反應(yīng)中只有Zn被還原 B．在該反應(yīng)中ZnCO3是還原劑
C．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．每生成3molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子
42.已知反應(yīng)，其中相中氧元素的化合價均為價，關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是
A．是還原產(chǎn)物B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C．是氧化劑D．該反應(yīng)中每生成1個，則轉(zhuǎn)移電子
43.反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的與被還原的的分子個數(shù)之比為2：3
D．1個發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6個電子
44.濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是
A．過程I中表現(xiàn)出還原性
B．過程II中為氧化產(chǎn)物
C．上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為強堿性環(huán)境
D．上述過程中，與恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為
45.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B．圖示還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．汽油是各種烴類的混合物，汽車尾氣是汽油不完全燃燒導(dǎo)致
D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化
如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題。
46.下列操作中，是容量瓶不具備的功能有_______。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D．溶解固體溶質(zhì)
47.配制過程中，需要的儀器___________。
A．燒杯 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
48.配制過程中部分操作步驟如下，其中錯誤的是___________。
A．稀釋 B．轉(zhuǎn)移 C．定容 D．搖勻
49.取任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積多少而變化的是_______。
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中的數(shù)目 D．溶液的密度
50.若在配制過程遇到下列情況，溶液的濃度偏低的是_______。
A．加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線
B．未冷卻立即定容
C．定容時，仰視容量瓶刻度線
D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
參考答案
1．C
【詳解】“煮豆燃豆萁”涉及火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；“爆竹聲中一歲除”涉及火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；“要留清白在人間”涉及高溫分解生成CaO和，無元素化合價發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，C符合題意；“曾青得鐵則化為銅”涉及Fe與發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。
2．D
【詳解】A．銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．飽和食鹽水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但自身不導(dǎo)電，C錯誤；
D．液態(tài)硝酸鉀自身可導(dǎo)電，其形成的水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確；
答案選D。
3．C
【詳解】A．乙醇屬于非電解質(zhì)，其水溶液不能導(dǎo)電，不能使燈泡發(fā)光，A不符合題意；
B．蔗糖屬于非電解質(zhì)，其水溶液不能導(dǎo)電，不能使燈泡發(fā)光，B不符合題意；
C．屬于電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，能使燈泡發(fā)光，C符合題意；
D．與水反應(yīng)生成和，屬于電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，能使燈泡發(fā)光，但是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；
答案選C。
4．A
【詳解】NaCl溶液中，溶液中，NaClO和溶液中不存在。故選A．
5．D
【詳解】在水溶液中的電離方程式為，A錯誤；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，B錯誤；在水溶液中的電離方程式為，C錯誤；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，D正確。
6．A
【詳解】
A．N2的電子式為：，則其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，A正確；
B．K2S是離子化合物，故其電子式為：，B錯誤；
C．已知S是16號元素，則S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；
D．已知CO2是直線形分子，且C原子半徑比O半徑大，故CO2的空間填充模型為：，D錯誤；
故答案為：A。
7．A
【詳解】A．氯氣為單質(zhì)不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．石墨、C60、金剛石均為碳元素形成的不同單質(zhì)，為同素異形體，B正確；
C．氧化鈉、氧化鐵、氧化鎂都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，C正確；
D．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；
故選A。
8．C
【詳解】A．需要加入還原劑，即原物質(zhì)為氧化劑，有元素化合價降低，Cl的化合價由-1價升高到0價，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)化過程中無元素化合價發(fā)生改變，故B錯誤；
C．Fe的化合價由+3價降低到+2價，故C正確；
D．Cl的化合價由+5價降低到-1價，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D錯誤；
故答案為C。
9．B
【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，小蘇打（碳酸氫鈉）在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；
B．“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，還含其他物質(zhì)，是混合物；碘酒是碘和酒精的混合溶液，是混合物；液氨是液態(tài)的氨氣，只由NH3一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不是混合物，B錯誤；
C．CO2、Mn2O7、SO3都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，都屬于酸性氧化物，C正確；
D．NaH由和通過離子鍵構(gòu)成，NaN3由和通過離子鍵構(gòu)成，NaClO由和通過離子鍵構(gòu)成，都屬于離子化合物，D正確；
故選B。
10．A
【詳解】A．根據(jù)總反應(yīng)為，由原子守恒可知，6X中含6個C原子和6個O原子，則X為CO，不是CO2，A錯誤；
B．和都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；
C．在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；
D．該反應(yīng)中C元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；
故選A。
11．C
【詳解】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但參加離子反應(yīng)的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，如置換反應(yīng)中的單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A錯誤；
在離子反應(yīng)中，離子的數(shù)目不一定都減小，如溶液與的反應(yīng)中，的數(shù)目增大，B錯誤；
如溶液與的反應(yīng)中，沒有氣體、沉淀、水生成，C正確；
鹽酸和溶液反應(yīng)的離子方程式為，稀硫酸與溶液反應(yīng)的離子方程式為，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式不一定都相同，D錯誤。
12．D
【詳解】原子對應(yīng)的的摩爾質(zhì)量為，A正確；的最外層有8個電子，B正確；均為氯元素，是兩種不同的核素，兩者互為同位素，C正確；左上角應(yīng)寫質(zhì)量數(shù)，，即，D錯誤。
13．D
【詳解】A．SO2具有還原性，葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以殺菌消毒，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故A正確；
B．次氯酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和次氯酸，使用漂白粉時滴入幾滴醋酸，可提高漂白效率，故B正確；
C．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確；
D．“能化……銀、銅、鐵，奇物”，硫和金屬反應(yīng)生成金屬硫化物，硫元素化合價降低，S做氧化劑，體現(xiàn)的是硫的氧化性，故D錯誤；
選D。
14．D
【詳解】A．氯化鐵在水中的電離方程式應(yīng)為：，A錯誤；
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，即，B錯誤；
C．遇KSCN溶液（KSCN為強電解質(zhì)，應(yīng)寫為離子形式）變紅，檢驗廢液中含有的離子方程式應(yīng)為，C錯誤；
D．溶液中滴加氨水應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化銨，離子方程式為，D正確；
故選D。
15．B
【詳解】氫氧化鋇和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度降低，燈泡變暗，當(dāng)氫氧化鋇消耗完后，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增加，燈泡變亮，故答案為B。
16．B
【詳解】① 將晶體，物質(zhì)的量為，但溶入水中后，由于密度改變，溶液體積不再等于，則濃度也就不等于，①錯誤；
② 膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚成，河水屬于膠體，海水中含有電解質(zhì)，江河入海口三角洲的形成是因為膠體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，②正確；
③ 硫酸銅溶液是混合物、液氯是單質(zhì)，它們都既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，③錯誤；
④ 霧是氣溶膠，屬于膠體的一種，因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；
⑤由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物，如和 ，⑤錯誤；
符合題意的組合為①③⑤，故答案為：B。
17．D
【詳解】
A．H2O2為共價化合物，其電子式為：，故A錯誤；
B．硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從-2價升高為0價，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2e-，，故B錯誤；
C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，14C、14N、14Si質(zhì)子數(shù)不同，因此三者不是同位素，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為，故D正確；
故選D。
18．D
【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；
B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導(dǎo)電，B項錯誤；
C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項錯誤；
D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項正確；
答案選D。
19．D
【詳解】A．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，A 錯誤；
B．Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B 錯誤；
C．NaHSO4屬于鹽，不是酸；Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，C 錯誤；
D．CH3COOH是酸，CuO是堿性氧化物，NaHCO3是鹽，HF是電解質(zhì)，D 正確；
故答案為：D。
20．A
【詳解】，，，A正確；不可以在容量瓶中溶解物質(zhì)，B錯誤；用到的玻璃儀器還有玻璃棒、燒杯，C錯誤；吸出來的液體是溶液，D錯誤。
21．B
【詳解】化合反應(yīng)為兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，A正確；該反應(yīng)中，元素和O元素的化合價發(fā)生變化，C元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤，D正確；反應(yīng)中，失去電子，被氧化，得到電子，被還原，C正確。
22．B
【詳解】A．反應(yīng)②中氧化劑為，還原劑為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，A錯誤；
B．可以使淀粉變藍(lán)，剛開始生成，溶液顯藍(lán)色，過量時被氧化，溶液變?yōu)闊o色，B正確；
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強，均不是兩種元素對應(yīng)的最高價的酸，C錯誤；
D．若溶液中存在，通入足量，則被氧化為，滴加淀粉也不變藍(lán)，D錯誤；
故選B。
23．B
【詳解】A．應(yīng)比較最高價含氧酸的酸性強弱來判斷中心元素的非金屬性，HCl不是氯的最高價含氧酸，A錯誤；
B．由氧化性：，根據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律可推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，B正確；
C．K比Na更活潑，在溶液中會先和水反應(yīng)，C錯誤；
D．應(yīng)該通過簡單氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性強弱，過氧化氫不是氧的簡單氫化物，D錯誤；
故選B。
24．A
【詳解】由離子方程式可知，2個分子參與反應(yīng)失去4個電子生成1個分子，則反應(yīng)生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子，A正確；由離子方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，作還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，作氧化劑，B、C錯誤；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性，D錯誤。
25．A
【詳解】反應(yīng)中S元素和N元素的化合價均降低，均被還原，C元素的化合價升高，被氧化，A錯誤。
26．B
【分析】由陰離子的還原性強弱，可知氧化性順序為，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析；
【詳解】A．濃鹽酸可與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，因還原性，則可發(fā)生，A合理；
B．氧化性順序為，向KSCN溶液中加入碘水：不能發(fā)生，B不合理；
C．與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)，C合理；
D．還原性：，則能氧化，即，D合理；
故選B。
27．C
【詳解】A．銅片與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，A錯誤；
B．Fe(OH)3被HI溶液溶解后，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH系數(shù)為1，離子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正確；
D．鐵離子具有氧化性，可將銅氧化，則用FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；
答案選C。
28．C
【詳解】A．硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；
C．硫化氫在水分子作用下第一步電離生成，被水分子結(jié)合生成和，C正確；
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
故答案選C。
29．D
【詳解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)有鹽酸生成，混合液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故A錯誤；
B．是置換反應(yīng)，不屬于圖中陰影部分，故B錯誤；
C．次氯酸見光易分解為鹽酸和氧氣，光照過程中氯水中鹽酸濃度增大， 降低，故C錯誤；
D．水分子中H原子顯正電性、O原子顯負(fù)電性，形成水合氯離子時，H原子靠近氯離子，形成水合鈉離子時，O原子靠近Na+，故D正確；
選D。
30．D
【詳解】A．飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．容量瓶不可以用作溶解容器，故B錯誤；
C．氯氣可以和水反應(yīng)，不可用排水法收集，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，滴入硫酸后生成硫酸鋇和水：，恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近純水，之后硫酸過量后，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，故D正確；
答案選D。
31．C
【詳解】由圖可知，箭頭指入的為反應(yīng)物，反應(yīng)物有，箭頭指出的為產(chǎn)物，產(chǎn)物有，A正確；和中Pd元素均為價，過程中有單質(zhì)Pd(化合價為0價)生成，B正確；反應(yīng)③中，Pd元素的化合價沒有變化，過氧根不變，生成，O元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；HCl和均先生成，再參與反應(yīng)，為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D正確。
32．D
【詳解】A．配制的NaClO溶液操作步驟為：計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，即②①④③，故A錯誤；
B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，由于定容時加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，故B錯誤；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，所加蒸餾水偏多，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽，不能在容量瓶中長期存放溶液，故D正確；
選D。
33．A
【詳解】T。F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，步驟ⅰ中氧化，自身被還原成，步驟ⅱ中被氧化成。由分析可知，為該反應(yīng)的催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加溶液，A錯誤；脫硫過程中氧化，自身被還原成，又被氧化成，故脫硫過程中間接氧化，B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，則可用于治療缺鐵性貧血，C正確；步驟j發(fā)生反應(yīng)，步驟ⅱ發(fā)生反應(yīng)，由以上2個反應(yīng)可得總反應(yīng)為，D正確。
34．C
【詳解】A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，A正確；
B．由題干歷程圖可知，途徑②中，N2轉(zhuǎn)化成NO，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；
C．N2與O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C錯誤；
D．在常溫下，NO中只有共價鍵的極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，其是微溶于水的共價化合物，D正確；
故答案為：C。
35．B
【詳解】A．和中均含有三價鐵，與鹽酸反應(yīng)后均得到，而KSCN溶液主要用于檢驗，所以溶液變紅色不能說明還原產(chǎn)物中含有四氧化三鐵，有可能是剩余的，A錯誤；
B．向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后，溶液變藍(lán)色，說明被氧化成，氧化劑為，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，得出的氧化性強于，B正確；
C．在酸性條件下，高錳酸鉀與氯離子會發(fā)生反應(yīng)：，氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色，則紫紅色褪去，不能說明溶液中含有，C錯誤；
D．取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有，也可能含有或或，D錯誤；
故選B。
36.BD【解析】（1）A．和反應(yīng)的離子方程式是，HCl和反應(yīng)的離子方程式是，故不選A；
B．二者反應(yīng)實質(zhì)都是Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，都能夠用同一離子方程式表示：+Ba2+=BaSO4↓，故選B；
C．HCl和反應(yīng)的離子方程式是，H2S和KOH反應(yīng)的離子方程式是，故不選C；
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH二者反應(yīng)實質(zhì)都是H+與OH-結(jié)合生成H2O，都能用離子方程式H++OH-=H2O表示，故選D；
選BD。
37.BD【解析】A．過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．Na2O2粉末加入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．向過量NH4HSO4溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，反應(yīng)生成硫酸銨、硫酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，故D正確；
故選BD。
38.AD【解析】A．高溫會殺死微生物，高溫不利于反應(yīng)的進(jìn)行，A錯誤；
B．由圖可知：Fe2(SO4)3、H2SO4是中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，B正確；
C．酸性條件下，氧氣在微生物存在下氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)①的離子方程式為，C正確；
D．Fe元素最終生成Fe3+，S元素轉(zhuǎn)化為，當(dāng)有1mol生成時，失去電子共8.5mol，消耗O2的物質(zhì)的量為，D錯誤；
故選AD。
39.BCD【解析】A．透明溶液：、、、一定能大量共存，故A符合題意；
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下不能放出氫氣，不能大量共存，故B不符合題意；
C．強酸性溶液，與反應(yīng)生成硅酸而不能大量共存，故C不符合題意；
D．能使無色酚酞變紅的溶液，溶液顯堿性，與反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意。
故選BCD。
40.AD【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力受離子濃度與離子所帶電荷的影響，導(dǎo)電能力為0時，溶液中沒有，應(yīng)該恰好沉淀完全，A項正確；
B．稀硫酸屬于混合物，不是電解質(zhì)，B項錯誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，向氨水中逐漸通入HCl時，一水合氨轉(zhuǎn)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)氯化銨，自由離子濃度增大，則溶液導(dǎo)電能力逐漸增大，故不滿足圖②，C項錯誤；
D．澄清石灰水與少量反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，自由離子濃度逐漸減小，則溶液導(dǎo)電能力逐漸減小，恰好沉淀完全時導(dǎo)電能力接近0，繼續(xù)通二氧化碳，碳酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻}溶液，自由離子濃度逐漸增大，則溶液導(dǎo)電能力逐漸增大，故滿足圖①，D項正確；
答案選AD。
41.CD【解析】A．該反應(yīng)ZnCO3中Zn、C均得到電子，被還原的除了Zn還有C，A錯誤；
B．該反應(yīng)ZnCO3中Zn、C均得到電子，沒有元素失電子化合價升高，ZnCO3為氧化劑，B錯誤；
C．ZnCO3中C得電子生成CO，此時CO為還原產(chǎn)物，碳單質(zhì)中C失電子生成CO，此時CO為氧化產(chǎn)物，故CO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；
D．ZnCO3中Zn得到2mol電子，C得到2mol電子，2molC失去4mol電子，故每生成3molCO，轉(zhuǎn)移電子4mol，D正確；
故答案選CD。
42.CD【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價部分升高被氧化，氧氣是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，氧元素的化合價部分升高被氧化，故B正確；
C．由方程式可知，反應(yīng)中銅元素的化合價降低被還原，氧化亞銅是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中每生成1個氧氣，轉(zhuǎn)移4個電子，故D錯誤；
故選CD。
43.AC【解析】A．該反應(yīng)中Cl元素化合價從0價降低到-1價，被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；
B．該反應(yīng)中N元素化合價從-3價升高到0價，被氧化，NH3作還原劑，B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被還原，二者物質(zhì)的量之比為2:3，C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，8molNH3參與反應(yīng)有2mol被氧化，轉(zhuǎn)移6mol電子，則1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，D錯誤；
故選AC。
44.BD【解析】A．過程I中轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價由+5價降低為+4價，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，A不正確；
B．過程II中失電子生成等，作還原劑，則為氧化產(chǎn)物，B正確；
C．上述轉(zhuǎn)化中涉及Fe3+、Fe2+、等，它們在強堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在，所以轉(zhuǎn)化環(huán)境為酸性環(huán)境，C不正確；
D．上述過程中，~NO2~e-，~NO~6e-，恰好完全反應(yīng)時即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，存在下列關(guān)系式：6——，則與的物質(zhì)的量之比為，D正確；
故選BD。
45.BD【解析】A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素化合價先升高為價，再降低為0價，則先被氧化再被還原，A錯誤；
B．還原過程中N從降低到0，所以生成0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；
C．汽油的主要成分是烴，不完全燃燒不能產(chǎn)生氮的氧化物，C錯誤；
D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化，D正確；
故選BD。
46.BCD【解析】A．容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器，A正確；
B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于貯存溶液，B錯誤；
C．容量瓶只能配制容量瓶規(guī)格的體積的溶液，而不能量取任意體積的溶液，C錯誤；
D．容量瓶不能用來溶解固體溶質(zhì)，D錯誤；
故選BCD；
47.ABC【解析】配制過程中，需要燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒等，不需要漏斗，故選ABC；
48.BCD【解析】A．圖示稀釋時加入適量的水，用玻璃棒攪拌，稀釋濃溶液，操作符合要求，A正確；
B．轉(zhuǎn)移溶液時要使用玻璃棒引流，圖示沒有使用玻璃棒引流，B錯誤；
C．在定容時，需加水至離刻度線1～2 cm，然后改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處相切，操作不合理，C錯誤；
D．在最后搖勻時，應(yīng)該左手托住容量瓶底部，右手拇指在前，中指在后，食指按住容量瓶塞，上下反復(fù)顛倒搖勻，圖示操作不合理，D錯誤；
故選BCD；
49.BD【解析】A．n=cV，溶液體積改變，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量改變，A錯誤；
B．溶液的物質(zhì)的量濃度c=，不隨溶液體積的改變而改變，B正確；
C．溶液中微粒數(shù)目N=nNA=cVNA，溶液體積改變，溶液中的數(shù)目改變，C錯誤；
D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，不會隨體積的改變?yōu)楦淖儯珼正確；
故選BD；
50.AC【解析】A．加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線，會將一部分溶質(zhì)吸出，造成溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液的濃度偏低，A正確；
B．定容時，溶液溫度高，冷卻后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，B錯誤；
C．定容時，仰視容量瓶刻度線讀數(shù)，溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，C正確；
D．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，對所配溶液濃度無影響，因為定容時還要加水，D錯誤；
故選AC。
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