資源簡介

福建省三明市五縣聯盟2024-2025學年高二下學期期中化學試題
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動
C．焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關
D．“嫦娥石”是我國科學家首次在月壤中發現的新型靜態礦物，該礦物中的Ca位于周期表中的d區
2．下列化學用語表示正確的是
A．的VSEPR模型： B．的電子式：
C．鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵： D．的結構示意圖：
3．維生素C(M)的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A．M分子中所有原子可能在同一平面 B．M分子中僅含有極性共價鍵
C．M分子中所有原子均滿足8電子穩定結構 D．M分子中含有2個手性碳原子
4．下列每組物質發生狀態變化時，克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是
A．食鹽和氯化氫溶于水 B．液溴和鈉的汽化
C．干冰的升華和蔗糖的溶解 D．二氧化硅和氧化鈉熔化
5．結構決定性質，性質決定用途。下列性質或用途解釋不正確的是
選項 性質或用途 解釋
A 石墨可用于做潤滑劑 石墨結構中層與層之間以范德華力結合
B NaClO可用于殺菌消毒 NaClO水解呈堿性
C 可用于反應的保護氣 中N≡N鍵能大
D 鎂單質的熔點比鈉單質高 鎂的金屬鍵強于鈉
A．A B．B C．C D．D
6．化學處處呈現美，下列說法不正確的是
A．與18-冠-6的空腔大小相近，形成穩定的超分子結構()，這體現出超分子的分子識別特征
B．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變為完美立方體塊，體現晶體的自范性
C．雪花是天空中的水汽經凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關
D．碘升華時會產生大量紫色蒸汽，該過程涉及共價鍵斷裂
7．壽山石是我國四大印章石之首，具有收藏價值，其主要成分可表示為。X、Y、M、N四種元素位于短周期且原子序數依次增大，Y、M、N是地殼中含量居前三位的元素，X的最高正價與最低負價代數和為0.下列說法錯誤的是
A．M與Y形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應
B．四種元素中電負性最大的是Y
C．N與Y形成的常見晶體中既含有鍵，又含有鍵
D．Y分別與X、M和N可以形成三種不同類型的晶體
8．為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.2mol中含有的鍵數目為
B．3.0g晶體中含有的Si―O鍵數目為
C．2.3g中雜化的原子數目為
D．1mol中含有的氫鍵數目為
9．下列圖像表示正確的是
A． B．
C． D．
10．中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了多年的問題提供了直觀證據，下列有關氫鍵說法中不正確的是
A．由于氫鍵的存在，沸點：
B．由于氫鍵的存在，的穩定性強于
C．氫鍵是蛋白質具有生物活性的高級結構的重要原因
D．使得接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量測定值大于18
11．觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是
物質 分子
結構模型示意圖
備注 — — — 易溶于
A．表中是的3p-3p軌道重疊示意圖 B．是由極性鍵構成的極性分子
C．表中是的填充模型 D．固態屬于共價晶體
12．Co(Ⅲ)的八面體配合物為，若1mol該配合物與足量作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n、x的值是
A．，， B．，，
C．，， D．，，
13．幾種晶體的晶胞結構如圖所示。已知：、均為立方晶胞。下列說法錯誤的是

A．相同條件下，熔點：
B．另一種晶胞結構中，當處于體心時，則處于棱心
C．晶胞中a點原子坐標參數為，則b點原子坐標參數為
D．三種晶體中，Ca的配位數均為8
14．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸鈉和銀，經歷如下過程，下列說法不正確的是：
A．晶體中所含的作用力只有離子鍵、配位鍵
B．與是等電子體，結構相似，相當于中O被一個S原子替換
C．該過程中與結合能力：-
D．副產物的鍵角小于的原因：分子中S的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用使鍵角變小
15．據文獻報道，我國學者提出氧化HBr生成的反應歷程如圖所示。下列有關該歷程的說法不正確的是
A．氧化HBr生成的總反應為：
B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同
C．步驟③中，每生成1mol 轉移2mol電子
D．發生步驟②時，斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵
16．下圖為晶胞結構，假設晶胞邊長為d pm，則下列關于晶胞的描述不正確的是
A．每個晶胞中含有的數目為4
B．與距離最近且相等的有12個
C．與距離最近且相等的有4個
D．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達式為pm
二、解答題
17．如圖是元素周期表的一部分，根據元素在周期表中的位置，回答下列問題：
(1)⑨號元素在周期表中的位置是 ，若將其最高價氧化物的水化物溶于氨水中可得到一種透明的深藍色溶液，寫出反應的化學方程式為： 。
(2)第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有 種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是 (填化學用語)。
(3)元素⑦⑧可形成原子個數比為1∶1的共價化合物，分子中各原子最外層均達到8電子的穩定結構，試寫出其結構式 ，該分子為 (填“極性分子”或“非極性分子”)。
(4)下列有關性質的比較正確且能用元素周期律解釋的是___________(填標號)
A．電負性：②>③ B．簡單氫化物的穩定性：③>⑦
C．簡單氫化物的沸點：③>⑦ D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：④>⑤
(5)⑩可形成的鹵化物的熔點如下表：
鹵化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔點/℃ >1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化學式為 ，該物質的熔點比氯化物熔點高很多的原因是 。
18．已知鐵氰化鉀溶液呈黃色，可以與反應生成帶有特征藍色的(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實驗室中常用于鑒別溶液中是否存在。
(1)與 分子(填化學式)結構相似。
(2)1mol 中鍵的數目為 。
Ⅰ．某化學興趣小組查閱資料了解到具有氧化性，可被還原生成設計了如下實驗，探究的相關性質。
(3)實驗一：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1的溶液，可以觀察到的現象為 。
(4)實驗二：向飽和溶液中滴加幾滴0.1的溶液，發生反應的離子方程式為 。
Ⅱ．失水后可轉為，結構如圖所示。
(5)中，微粒間存在的作用力有 (填序號)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(6)雄黃()、雌黃()都是自然界中常見的砷的化合物，自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。
①雄黃分子的結構如圖，其分子中是否含有S-S鍵 (填“是”或“否”)。
②已知雌黃分子中沒有鍵且各原子最外層均達到8電子穩定結構，由此判斷雌黃在水中的溶解性為(填“可溶”或“難溶”) ，原因是 。
三、填空題
19．新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在國防技術、航空航天及5G技術等領域扮演著重要的角色。回答下列問題：
(1)基態Si原子中，核外電子占據的最高能層的符號為 ，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為 ；基態Ga原子的核外電子排布為[Ar]，其轉化為下列激發態時，吸收能量最少的是 (填標號)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)硼(B)與Ga是同主族元素，硼氫化鈉()是有機合成中重要的還原劑，另一種含硼陰離子的結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為 。
(3)由Ga制備的部分工藝如下圖：
已知：已知：(乙醚)為溶劑，同時和在流程中均作配體；相關物質沸點如下：
物質
沸點/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列問題：
①中所含元素電負性由大到小的順序 (用元素符合表示)
②以為原料，使其與發生反應得到GaN和另一種可燃性產物，該反應的化學方程式為 。
③比較分子中的C-Ga-C鍵角大小： ()(填“>”、“=”或“<”)。直接分解()不能制備超純，采用“配體交換”工藝制備超純的理由是 。
20．完成下列問題。
(1)是一種重要的鋰離子電池正極材料。的晶胞結構示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。
①圖-1、圖-2中小球表示的是 (填微粒符號)。
②若該晶胞參數為a pm，則該物質的密度為 (列出計算式)。
(2)利用鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO，含有少量MgO、CaO、等雜質)制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料()的部分工業流程如圖所示：
①基態與離子中未成對的電子數之比為 。
②磷酸根離子的空間構型為 。
③請畫出的電子式 。
④煅燒得到的化學方程式為 。
⑤制備的過程中，理論上所需17%雙氧水與的質量比為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B D C B B B
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C B D A C B
17．(1) 第四周期第ⅠB族 Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
(2) 3 Na＋(3) Cl-S-S-Cl 極性分子
(4)BD
(5) GaF3 GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
18．(1)N2或CO
(2)12
(3)溶液變為藍色
(4)＋H2O＋2[Fe(CN)6]3-=2[Fe(CN)6]4-＋＋2H＋
(5)acd
(6) 否 難溶 雌黃分子為非極性分子，水為極性分子，根據相似相溶原理，雌黃難溶于水
19．(1) M 啞鈴形或紡錘形 B
(2)sp2、sp3
(3) C>H>Ga > Ga(CH3)3和Et2O的沸點接近，直接分解難以分離出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸點相差較大，較易分離出Ga(CH3)3
20．(1) Li＋
(2) 4∶5 正四面體形 100∶63

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