資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
七下期末復習： 元素與同位素
一、選擇題
1． 核廢水中含有大量的氚，一旦進入人體可能會對人造成輻射損害．氕原子和氚原子結構如圖所示，下列說法正確的是（）
A．氕原子與氚原子相對原子質量相同
B．氕原子與氚原子的核外電子數不同
C．氕原子與氚原子的質子數相同
D．氕原子與氚原子的中子數相同
2．“含鐵醬油”、 “高鈣奶”、 “富硒茶”，這里的“鐵、鈣、硒”指的是(　　)
A．元素 B．原子 C．金屬 D．單質
3．我國北斗衛星導航系統應用了銣原子鐘。如圖是銣在元素周期表中的信息。下列有關銣的說法正確的是（　　）
A．銣元素屬于非金屬元素 B．銣原子的相對原子質量是85.47g
C．銣元素的元素符號為Rb D．銣原子核內有37個中子
4． 用“”“”和“●”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（）
A．甲、丁互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．甲、丙為同一種原子
5．既表示某種元素，又表示該元素的一個原子，但不能表示一種物質的是(　　)
A．2H B．O C．Fe D．H2O
6．小科通過微信公眾號“勝哥課程”學會了一些化學用語。下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）
A．H B．Cu C．N2 D．N02
7．為實現高效光催化分解水制氫，科研人員開展納米復合光催化材料的研究。鈮(Nb)在元素周期表中的原子序數是41，下列關于 Nb的說法不正確的是(　　)
A．質子數是41 B．核電荷數是41
C．原子質量是41 D．核外電子數是41
8．幽門螺旋桿菌是一種可以生活在人胃中的細菌，對腸胃傷害較大，且具有傳染性。臨床上醫生通過讓受檢者口服14C標記的尿素膠囊進行呼氣試驗檢測，下列說法中正確的是（）。
A．14C和12C化學性質不同
B．14C和12C的中子數相同
C．14C和12C屬于同位素
D．14C和12C的核外電子數分別為8和6
9．第119號元素是尚未合成的假設中的化學元素，臨時符號為 Uue，在元素周期表中的位置處于第八周期、IA族，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．原子核內有119個質子
B．極大可能是金屬元素
C．其原子的核外電子數為8
D．化學性質與同族的鈉、鋰等元素相似
10．2024年6月25日，嫦娥六號返回器攜帶月球背面的月壤樣品回到地球。月壤中蘊含 He-3，它被認為是解決未來能源問題的重要物質之一。地球上的氦元素主要以 He-4形式存在，He-4原子核內有2個質子和2個中子，下列說法正確的是（　　）
A．He-3原子核中有2個質子，1個中子，核外有3個電子
B．He-3 和 He-4的中子數不同，所以屬于不同種元素
C．He-3和 He-4屬于同種元素，所以它們的原子質量相同
D．He-3和 He-4屬于同種元素，它們原子核外都只有2個電子
二、填空題
11．小科通過微信公眾號“勝哥課程”深刻理解了同位素的含義。如圖所示為氧的3種原子的原子核，據圖回答下列問題。
（1）這3種原子互為同位素原子，則這3種原子　 　數相同，　 　數不同。
（2）C原子的相對原子質量為　 　。
12．請把“元素”“分子”“原子”“離子”和“原子核”填入下圖：
則：①是　 　，②是　 　，③是　 　，④是　 　，⑤是　 　。
13．根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。
（1）屬于同種元素的粒子是　 　(填字母)。
（2）屬于陰離子的是　 　(填字母)，A粒子所屬元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E兩種原子的　 　相同，所以它們具有相似的化學性質。
（4）請寫出僅由AE兩種元素構成的化合物：　 　(填化學式)。
14． 現有A、B兩種元素，A為地殼中含量最多的元素，B的原子核內通常沒有中子。
（1）請寫出它們的元素名稱：A　 　；B　 　。
（2）一瓶氣體經過檢驗得知其中只有一種元素，則該氣體是____(填字母)。
A．一種單質
B．單質和化合物的混合物
C．一種化合物
D．既可能是一種單質，也可能是幾種單質組成的混合物
15．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。根據下列粒子結構示意圖，回答問題：
（1）上圖中，共包含　 　種元素；A所屬元素屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）A、B、C、E中屬于陽離子的是　 　（填字母）。
（3）若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易　 　（填“得到”或“失去”）電子。
（4）畫出核外電子排布與E相同的原子結構示意圖　 　。
（5）B所屬元素與D所屬元素組成的化合物是由離子構成的，該化合物的化學式為　 　。
16．元素周期表將已知元素科學有序的排列起來，便于研究它們的性質和用途。
據表回答問題：
（1）寫出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學式　 　。
（2）在①②③④四種元素中，化學性質相似的是　 　。（用序號①②③④表示）
（3）有種單質，每個分子均由60個①元素原子構成，該物質的化學式為　 　。
（4）隨著新元素的不斷發現，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，發現了原子序數為117號元素的原子，該元素原子核中一定含有　 　個質子。
17．“勝哥”收集了一些微粒的資料，請根據表格數據回答下列問題。
粒子名稱 質子數 中子數 電子數
A 6. 6 6
B 6 8 6
C 12 12 10
D 6 7 6
（1）表格中元素的種類有　 　種，互為同位素原子的是 　 　.
（2）其中屬于離子的是　 　。
（3）比較B與D兩種微粒，其中質量較大的是　 　.
18．用元素符號或化學式填空：
（1）3個鈉離子　 　；
（2）2個鋁原子　 　；
（3）4個二氧化硫分子　 　；
（4）四氧化三鐵　 　。
19．小科通過微信公眾號“勝哥課程”學會了一些化學用語。用化學用語表示：
（1）2個銅原子　 　；
（2）氖氣　 　；
（3）3個亞鐵離子　 　；
（4）一氧化碳中碳元素的化合價　 　；
（5）4個硫酸根離子　 　。
20．元素周期表是學習科學的重要工具。下圖是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：
（1）①所示元素的名稱是　 　，保持其單質化學性質的最小微粒是　 　；
（2）X原子的質子數比 Ar原子的質子數少2個，則X的元素符號是　 　，它位于元素周期表的第　 　周期；
（3）同一族元素原子的　 　數相同(除He外)。
21．下表是元素周期表的一部分，如圖是部分元素的原子或離子的結構示意圖。
（1）表中與氧元素具有相似化學性質的元素是　 　。
（2）從原子結構角度分析，表中Mg、S、Cl三種元素排在同一橫行（周期）是因為　 　相同。
（3）圖a、b、c中屬于陽離子的是　 　（填離子符號）。
22．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題：
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于　 　 (填“金屬”或“非金屬”)，該元素原子的核外電子數為　 　；
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下____判斷錯誤。
A．原子序數Z>Y
B．核外電子數：X=Y
C．Y和Z處于同一周期。
三、綜合題
23．閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水 (H2O)、重水(2H2O)和超重水(3H2O)；
【材料三】一個氘 (2H)原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子 (3H)中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水(3H2O)中的氚(3H)元素會發生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1） 加碘食鹽中的碘元素是I-127， 則I-127和I-131 互為碘的　 　。
（2） 水 (H2O) 、重水 (2H2O) 和超重水(3H2O) 中共有　 　種元素。
（3） 超重水 (3H2O) 的相對分子質量是　 　。
（4）當核廢水中的氚(3H)元素發生β-衰變時，會變成　 　(填元素符號)。
24．如圖表示的是地殼里所含各種元素的質量分數．請根據圖回答下列問題：
（1）地殼中含量最多的非金屬元素是　 　(填名稱)；
（2）這幅圖屬于　 　(選填“模型”或“符號”)；
（3）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第一位的金屬元素之間，形成化合物的化學式是　 　；
25．我們周圍的物質世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質，常常需要尋找它們之間的內在規律，如圖是元素周期表的發展史。
（1）請你將 Ba、Na、Ca三種元素按邁耶的六元素表規律進行排列　 　。
（2）根據紐蘭茲“八音律表”，找出與G性質相似的元素，寫出其單質的化學式為　 　。
（3）分析上述科學史料，判斷下列觀點正確的有____(可多選)。
A．研究復雜的現象往往需要尋找規律
B．科學家在研究元素周期規律時，不需要借助技術手段
C．人類對科學的認識是一個不斷修正和完善的過程
D．我們現在所學的元素周期表己包含所有元素，不需要再去發現或合成新的元素
E．紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有氣體元素，說明他的理論是錯誤，沒有作用的
26．小科通過微信公眾號“勝哥課程”深刻理解了同位素的含義。氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結構模型如圖所示，相關信息如下表所示。
名稱 符號 相對原子質量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子結構模型中的“·”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一個超重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成，其化學式可表示為T2O。T2O中T的化合價為　 　
（3）重水是由氘和氧組成的化合物，其化學式可表示為D2O，重水和普通水的化學性質相似。在海水中重水的質量約占0.02％，則100t海水中所含氘的質量是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】原子的構成；同位素；相對原子質量
【解析】【分析】（1）氕原子與氚原子屬于同位素，具有相同的質子數，且質子數=核外電子數；
（2）相對原子質量≈質子數+中子數。
【解答】結合圖像分析可知氕原子質子數為1，中子數為0，核外電子數為1，相對原子質量為1；
氚原子質子數為1，中子數為2，核外電子數為3。
故答案為：C。
2．【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【分析】食品、藥品、礦泉水、各類營養品、調味劑等中的“鐵、鈣、硒”及其他微量元素不是以單質，分子或原子的形式存在，其主要以化合態的形式存在，再此指元素。
【解答】“含鐵醬油”、“高鈣奶”、“富硒茶“，這里的“鐵、鈣、硒”不是以金屬單質的形式存在，而是指元素。
故答案為：A
3．【答案】C
【知識點】原子的構成；元素的種類與分布；元素的符號及其意義；相對原子質量
【解析】【分析】根據元素的名稱即可判斷元素屬于金屬元素還是非金屬元素，金屬元素的名稱是“钅”字旁的，特別要注意汞也是金屬。
【解答】A、“銣”是“钅”字旁的，可知銣元素為金屬元素，故A錯誤；
B、相對原子質量的單位是“1”，不是“g”，故B錯誤；
C、由圖可知，元素符號為Rb，故C正確；
D、原子序數等于質子數，可知銣原子核內有37個質子，質子數加中子數約等于相對原子質量，可知
中子數可能為48個，故D錯誤。
故答案為：C。
4．【答案】B
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】1. 原子的構成
質子、中子和電子：原子由位于中心的原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子組成（普通氫原子無中子 ）。質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。質子數決定元素種類，質子數與中子數之和為相對原子質量。
核電荷數：核電荷數等于質子數，也等于核外電子數（原子呈電中性時 ），它決定了元素在元素周期表中的位置。
2. 元素的概念
元素是具有相同質子數（即核電荷數 ）的一類原子的總稱。只要原子的質子數相同，就屬于同一種元素 ，與中子數和電子數無關（這里指原子狀態 ）。
3. 同位素的概念
同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子。它們在元素周期表中占據同一位置，化學性質幾乎相同，但物理性質可能存在差異 。
【解答】A 、同位素是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子。甲的質子數為2，中子數為2；丁的質子數為3，中子數為4 ，質子數不同，不互為同位素，A 錯誤。
B 、元素是具有相同質子數（即核電荷數 ）的一類原子的總稱。乙和丁的質子數都為3 ，所以乙、丁為同一種元素，B 正確。
C 、核電荷數等于質子數，甲的質子數為2，丙的質子數也為2，所以甲、丙的核電荷數相同，C 錯誤。
D 、甲的中子數為2，丙的中子數為1 ，雖然質子數相同，但中子數不同，不是同一種原子，D 錯誤。
故答案為：B。
5．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）元素符號的意義：宏觀上表示一種元素；微觀上表示該元素的一個原子 。對于由原子直接構成的物質，元素符號還能表示這種物質 。
（2）當元素符號前面加上數字時，只表示原子的個數，不具有宏觀意義 。
（3）由原子直接構成的物質包括金屬單質（如鐵等）、稀有氣體單質（如氦氣等）、部分固態非金屬單質（如碳、硅等） 。
【解答】A、“2H” 表示2個氫原子，不表示氫元素，也不能表示一個氫原子（單獨的H可表示氫元素、一個氫原子），更不能表示一種物質，故該選項錯誤。
B、“O” 宏觀上表示氧元素，微觀上表示一個氧原子，由于氧氣是由氧分子構成，不是由原子直接構成，所以 “O” 不能表示一種物質 ，該選項符合題意，故該選項正確。
C、“Fe” 宏觀上表示鐵元素、鐵這種物質，微觀上表示一個鐵原子，不符合 “不能表示一種物質” 這一條件，故該選項錯誤。
D、“H2O” 宏觀上表示水這種物質、水由氫元素和氧元素組成，微觀上表示一個水分子等，它不是元素符號，不符合題意，故該選項錯誤。
故答案為：B。
6．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【分析】根據元素符號的含義進行分析解答，金屬、固體非金屬、稀有氣體都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質。
【解答】 A.H可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質，故A錯誤；
B.Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這種物質，故B正確；
C.該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故C錯誤；
D.該符號是二氧化氮的化學式，不是元素符號，故D錯誤。
故選B。
7．【答案】C
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】根據元素周期表中的原子序數與質子數、核電荷數、核外電子數的關系分析。
【解答】對于原子來說，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。原子質量數=質子數+中子數，所以C錯誤。
故答案為：C
8．【答案】C
【知識點】原子的構成；同位素
【解析】【分析】A.分子是保持物質化學性質的最小微粒；
B.相對原子質量=質子數+中子數；
C.具有相同質子數和不同中子數的原子為同位素原子；
D.元素的本質區別為質子數不同。
【解答】14C和12C 同屬于碳元素，則具有相同的質子數，只是中子數不同，因此為同位素，因此具有相似的化學性質，故A、B錯誤，C正確；
根據“核外電子數=質子數”可知，14C和12C具有相同的核外電子數，故D錯誤。
故選C。
9．【答案】C
【知識點】元素的符號及其意義；元素周期表
【解析】【分析】（1）原子中，原子序數 = 質子數 = 核外電子數 。元素周期表中元素的原子序數等于其核內質子數。
（2）元素周期表中，同一主族（縱行）元素具有相似的化學性質 。第 ⅠA 族除氫外，其余元素都是金屬元素，且從上到下金屬性逐漸增強。
（3）根據元素所在周期數可確定其電子層數，最外層電子數與主族序數相同 。
（4）根據上述知識對關于 119 號元素（Uue）的說法進行判斷。
【解答】A、因為原子序數等于質子數，119 號元素原子序數為 119，所以原子核內有 119 個質子，該選項說法正確，故該選項錯誤。
B、第 ⅠA 族除氫外都是金屬元素，119 號元素處于第 ⅠA 族，極大可能是金屬元素 ，該選項說法正確，故該選項錯誤。
C、119 號元素處于第八周期、ⅠA 族 ，其核外電子層數為 8 層，最外層電子數是 1，而不是核外電子數為 8，該選項說法錯誤，故該選項正確。
D、同一主族元素化學性質相似，119 號元素與鈉、鋰等元素同屬 ⅠA 族 ，所以化學性質與鈉、鋰等元素相似，該選項說法正確，故該選項錯誤。
故答案為：C。
10．【答案】D
【知識點】原子的構成；元素的符號及其意義
【解析】【分析】根據原子核的組成和電子數，根據元素的定義，根據同位素的概念和原子質量，根據同位素的電子數，進行分析。
【解答】 A．He-3原子核中有2個質子，由于氦元素的原子序數為2，所以核外有2個電子，故A錯誤；
B．He-3和He-4的質子數相同，中子數不同，它們是同種元素，故B錯誤；
C．He-3和He-4屬于同種元素，中子數不同，則它們的原子質量數不同，故C錯誤；
D．He-3和He-4屬于同種元素，它們的原子核外都只有2個電子，故D正確；
故答案為：D。
11．【答案】（1）質子；中子
（2）18
【知識點】同位素；相對原子質量
【解析】【分析】（1）同位素：質子數相同而中子數不同的原子，同位素原子屬于同種元素。
（2）根據相對原子質量等于質子數加中子數進行計算。
【解答】（1）由圖可知，三種原子的質子數相同而中子數不同。
（2）相對原子質量=質子數+中子數=8+10=18。
12．【答案】元素；離子；原子；分子；原子核
【知識點】元素的概念；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系
【解析】【分析】（1）元素：是具有相同質子數（即核電荷數）的一類原子的總稱，物質是由元素組成的 。
（2）離子：氯化鈉、碳酸鈣等是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物，是由離子構成的 。
（3）原子：鐵、石墨等金屬單質和部分固態非金屬單質是由原子直接構成的，原子由原子核和核外電子構成。
（4）分子：氧氣、水等是由分子構成的物質 。
【解答】物質由元素組成，“元素” 。
氯化鈉、碳酸鈣等由離子構成。
鐵、石墨等由原子構成，應填 “原子” 。
氧氣、水等由分子構成，應填 “分子” 。
原子由原子核和核外電子構成，應填 “原子核” 。
13．【答案】（1）BD
（2）D；三
（3）最外層電子數
（4）NaCl
【知識點】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】根據元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），進行分析解答。根據當質子數＜核外電子數，為陰離子，周期數=原子核外電子層數，進行分析解答。根據決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答，根據B的質子數為9，為氟元素，C的質子數為12，為鎂元素，進行分析解答。
【解答】（1）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），BD的質子數相同，屬于同種元素。
（2）D的質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子；周期數=原子核外電子層數，A粒子是原子失去1個電子形成的，其原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，該元素位于第三周期。
（3）決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，B和E兩種原子的最外層電子數相同，它們具有相似的化學性質。
（4）E的質子數為17，為Cl元素，氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中易得到電子，形成帶一個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，在化合物中顯-1價；A的質子數為11，為Na元素，Na原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中易失去電子，形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，在化合物中顯+1價，則AE兩種元素構成的化合物的化學式為NaCl。
14．【答案】（1）氧元素；氫元素
（2）D
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）氧元素為地殼中含量最多的元素，汞元素的單質是常溫下呈液態的金屬，氫元素的原子核內通常無中子。
（2）一種元素可以組成單質，也可以組成混合物，但是不能組成化合物。
【解答】（1）氧元素為地殼中含量最多的元素，氫元素的原子核內通常無中子。
故填：氧元素；氫元素。
（2）A、不一定是一種單質，例如氧氣和臭氧中測定混合物中只有氧元素；
B、不一定是單質和化合物的混合物，例如氫氣是純凈物，只有氫元素；
C、不一定是一種化合物，例如氧氣和臭氧中測定混合物中只有氧元素；
D、既可能是一種單質，例如氫氣，也可能是幾種單質的混合物，例如氧氣和臭氧。
故填：D。
15．【答案】（1）4；非金屬
（2）B
（3）得到
（4）
（5）NaCl
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念；元素的符號及其意義；元素周期表
【解析】【分析】在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；原子得失電子變成離子，帶正電的離子叫做陽離子，帶負電的離子叫做陰離子；
【解答】（1）上圖中，共包含4種元素，分別是氫元素；鈉元素；氧元素和氯元素；A所屬元素屬于非金屬元素。
（2） A、B、C、E中屬于陽離子的是 B，因為帶正電的質子數比帶負電的電子數多；
（3）若D表示某元素的原子，m為7，因為在原子中，質子數=核外電子數，所以則該粒子在化學變化中容易得到電子，形成8電子穩態。
（4） 畫出核外電子排布與E相同的原子結構示意圖；
（5） B所屬元素與D所屬元素組成的化合物是由離子構成的，該化合物的化學式為 NaCl；
故答案為：（1）4（2）B（3）得到（4）（5）NaCl
16．【答案】（1）NaCl
（2）②④
（3）C60
（4）117
【知識點】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根據元素周期表的規律以及化學式的寫法來分析；
（2）根據同族元素的化學性質相似來分析；
（3）根據物質的分子結構來分析；
（4）根據原子序數=質子數來分析。
【解答】（1）③是11號元素，即鈉元素，④是17號元素，即氯元素，在化合物中，鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，則二者組成的化合物的化學式為NaCl；故答案為：NaCl；
（2）在①②③④四種元素中，②和④位于同一族，化學性質相似；故答案為：②④；
（3）①是6號元素，即碳元素，有種單質，每個分子均由60個①元素原子構成，該物質的化學式為C60；故答案為：C60；
（4）原子序數=質子數，最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊銪原子，發現了原子序數為117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個質子；故答案為：117。
17．【答案】（1）2；ACD
（2）C
（3）B
【知識點】原子的構成；同位素；元素的概念
【解析】【分析】科學上把質子數相同的同一類原子叫做同種元素；同位素是指質子數相同，而中子數不同的同一類原子的總稱；原子得失電子形成離子；
【解答】（1） 表格中元素的種類有2種，互為同位素原子的是 ACD；科學上把質子數相同的同一類原子叫做同種元素；同位素是指質子數相同，而中子數不同的同一類原子的總稱；
（2） 其中屬于離子的是 C，質子帶正電，電子帶負電；質子數和電子數不同，C是離子，帶兩個單位的正電荷；
（3） 比較B與D兩種微粒，其中質量較大的是 B，因為相對原子質量=質子數+中子數；
故答案為：（1）2；ACD（2）從（3）B
18．【答案】（1）3Na+
（2）2Al
（3）4SO2
（4）Fe3O4
【知識點】元素的符號及其意義
【解析】【分析】（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字 。
（2）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字 。
（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字 。
（4）化合物化學式的書寫：一般正價元素在前，負價元素在后，根據化合物中各元素化合價代數和為零確定原子個數比 。
【解答】(1) 鈉離子符號為Na+，3 個鈉離子表示為3Na+。
(2) 鋁原子符號為Al，2 個鋁原子表示為2Al。
(3) 二氧化硫分子化學式為SO2，4 個二氧化硫分子表示為4SO2。
(4) 四氧化三鐵中鐵元素顯+ 2、+ 3價，氧元素顯-2價，化學式為Fe3O4。
19．【答案】（1）2Cu
（2）Ne
（3）3Fe2+
（4）
（5）4SO42-
【知識點】元素的概念；元素的符號及其意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。
（2）氖氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式。
（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。
（4）化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。
（5）涉及離子的表示方法：在表示該離子的原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷時，1 要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。
【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個銅原子可表示為2Cu。
（2）氖氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Ne。
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個亞鐵離子可表示為3Fe2+。
（4）一氧化碳中氧元素顯-2價，碳元素的化合價顯+2價；由化合價的表示方法，在該元素符號的正上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，
故一氧化碳中碳元素的化合價顯+2價可表示為。
（5）硫酸根離子符號為SO42-，4 個硫酸根離子表示為 4SO42- 。
20．【答案】（1）氮；氮分子
（2）S；三
（3）最外層電子
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中每一格包含元素多種信息，原子質子數決定元素種類，同一周期電子層數相同，同一族最外層電子數相同（除 He 外 ）。
【解答】（1）①所示元素原子核內質子數為 7，是氮元素；氮氣由氮分子構成，保持氮氣單質化學性質的最小微粒是氮分子。
（2）Ar（氬）原子質子數為 18，X 原子質子數比 Ar 少 2 個，即 16，質子數為 16 的元素是硫，元素符號為 S；硫原子核外有 3 個電子層，位于元素周期表第三周期。
（3）在元素周期表中，同一族元素原子的最外層電子數相同（除 He 外） 。
21．【答案】（1）硫/S
（2）原子的核外電子層數
（3）Mg2+
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】（1）同一族的元素具有相似的化學性質。
（2）同一周期中元素原子的電子層數相同。
（3）原子中質子數=核外電子數，若質子數≠核外電子數則為離子，質子數>核外電子數為陽離子；質子數<核外電子數為陰離子。
【解答】①在元素周期表中，同一族的原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，表中與氧元素具有相似化學性質的元素是硫元素。
②從原子結構角度分析，表中Mg、S、Cl三種元素排在同一橫行（周期）是因為電子層數相同。
③從圖中可知b的質子數=12，為鎂。又因為質子數=12質子數=12＞電子數=10，是鎂離子，屬于陽離子，符號是Mg2+。
故答案為：（1）硫/S （2）原子的核外電子層數 （3）Mg2+
22．【答案】（1）金屬；55
（2）B
【知識點】元素周期表
【解析】【分析】 （1）根據元素名稱分析，根據在原子內，質子數等于核外電子數分析；
（2）根據元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加。
【解答】 （1）金屬元素一般都帶有“钅”字旁，所以銫元素屬于金屬元素；又因為在原子內，質子數等于核外電子數，所銫元素原子的核外電子數為55；
（2）A.根據元素周期律：同一周期原子的原子序數從左到右逐漸增加，所以原子序數：Z＞Y，故A正確不合題意；
B.根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，A，D不是同種元素，所以質子數不相等，即電子數不相等，故B錯誤符合題意；
C.Y和Z在同一橫行，即周期數：Y=Z，故C正確不合題意。
故選B。
23．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
（4）He
【知識點】同位素；相對原子質量
【解析】【分析】 （1）根據質子數相同，中子數不同的元素互為同位素分析；
（2）根據質子數決定元素的種類分析；
（3）根據相對分子質量計算方法分析；
（4）根據質子數分析。
【解答】 （1）質子數相同，中子數不同的元素互為同位素，故I-127和I-131互為碘的同位素；
（2）質子數決定元素的種類，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氫元素和氧元素；
（3）超重水（3H2O）的相對分子質量是2×3+16=22；
（4）當核廢水中的氚（3H）元素發生β-衰變時，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子，會變成質子數為2，因此是氦元素，符號為He。
24．【答案】（1）氧元素
（2）模型
（3）Al2O3
【知識點】元素的種類與分布
【解析】【分析】（1）需要了解地殼中元素含量的排序，區分金屬元素和非金屬元素，從而確定含量最多的非金屬元素。
（2）要明確模型和符號的概念。模型是對事物特征或變化規律的一種簡化的、直觀的描述；符號是具有某種代表意義的標識 ，以此判斷圖的類型。
（3）根據化合物中元素化合價代數和為零的原則，已知元素化合價，書寫化合物的化學式。地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素（O，通常顯 2價 ），含量最多的金屬元素是鋁元素（Al，通常顯+3價 ）。
【解答】（1）根據地殼中元素含量排序，氧元素含量最高，且氧屬于非金屬元素，所以地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
（2）這幅圖通過圖形和數據直觀展示地殼中各種元素的質量分數，是對地殼元素組成特征的一種簡化、直觀描述，屬于模型。
（3）由地殼里所含各種元素的質量分數圖可知，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁，二者形成的氧化物是氧化鋁，化學式是：Al2O3。
25．【答案】（1）Na、Ca、Ba
（2）Mg
（3）A；C
【知識點】元素周期表；相對原子質量
【解析】【分析】（1）根據文中提到的邁耶的六元素表的排列順序進行排列。
（2）根據“八音律表”對于物質性質的變化規律進行判斷。
（3）很多定律都在是不斷修正和完善后越來越接近事物的本質的，每一次的修正和完善都有其價值。
【解答】（1）邁耶的六元素表是按相對原子質量遞增順序制定的， Ba的相對原子質量為137，Na的相對原子質量為23，Ca的相對原子質量為40，可知排列順序為：Na、Ca、Ba。
（2）由“第八個元素與第一個元素性質相似”可知，G與Mg的性質相似。
（3）A、由上述資料可知，在研究復雜的對象時往往需要尋找規律，故A正確；
B、在研究元素周期規律時，要測定原子的質量、熔點、密度等，需要借助技術手段，故B錯誤；
C、由元素周期律的發現可知，人類對科學的認識是一個不斷修正和完善的過程，故C正確；
D、地球上可能還存在沒有被人類發現的元素，故D錯誤；
E、“八音律表：沒有稀有氣體，可能是因為稀有氣體的化學性質不活潑，這個理論對后續的元素周期律的發現有貢獻，故E錯誤。
故答案為：AC。
26．【答案】（1）中子
（2）+1
（3）重水中氘的質量分數=，
100t海水中所含氘的質量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100噸海水中所含氘的質量是4kg。
【知識點】同位素
【解析】【分析】（1）根據原子結構示意圖的意義分析回答；
（2）根據化合價原則、化學式的意義計算。
（3）根據化學式的意義重水的質量分數計算。
【解答】 （1）由原子的構成可知，質子帶正電，在原子結構模型中的“●”表示的粒子是質子。
（2）在T2O中，由于氧的化合價為-2價，由化合價原則可知，T的化合價為+1，T2O的相對分子質量為T2O的相對分子質量為：3×2+16=22。
（3）重水中氘的質量分數=，
100t海水中所含氘的質量=100t×0.02%×20%=0.004t=4kg。
答：100噸海水中所含氘的質量是4kg。
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