資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
七下期末復習： 化學計算
一、選擇題
1．科學上規定，將碳-12原子的質量分成12等份，其他原子的質量與碳原子質量的比值，就是該原子的相對原子質量。如圖所示，該原子的相對原子質量為（　　）
A．12 B．16 C．1.33 D．192
2．如圖所示的漆扇是我國新興的非物質文化遺產。主要運用“漂漆”技法，采用大漆顏料(主要成分漆酚的化學式為C21H30O2)進行染色。下列有關漆酚說法正確的是（）
A．屬于氧化物 B．由3種元素組成
C．1個分子中含有1個氧分子 D．其中質量分數最小的為氧元素
3．小科通過微信公眾號“勝哥課程”深刻理解了相對原子質量的含義。硫的相對原子質量為32，它表示（　　）
A．一個硫原子的質量為32克
B．一個硫原子的原子核內有32個質子
C．一個硫原子的質量是一個碳-12原子質量的32倍
D．一個硫原子的質量是一個碳-12原子質量1/12的32倍
4．已知一個甲烷分子(CH4)的質量為 ag，一個乙烯分子(C2H4)的質量為 bg，若某原子的質量為 mg，則該原子的相對原子質量為(　　)
A． B． C． D．
5．作為相對原子質量標準的1個碳原子的質量是1.993×10-26kg，某原子的質量為2.325×10-26kg，則該原子的相對原子質量為（　　）
A．1 B．12 C．14 D．16
6．如下圖所示是測定相對原子質量的示意圖，據圖推斷A原子的相對原子質量約為（　　）
A．6 B．10 C．14 D．18
7．某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質，已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學式為(　　)
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C8H12O6
8． X元素1個原子的質量是 m克，Y元素的相對原子質量為A；X2Y3化合物的相對分子質量是M，則W克X2Y3中含有Y的原子數是(　　)
A． B． C． D．
9．已知一個NO分子質量為 mkg，一個N2O3 分子的質量為 nkg，若以氧原子質量的1/16作為標準，則NO的相對分子質量為(　　)
A． B． C． D．
10． X、Y兩元素的相對原子質量之比為3：4，在X、Y形成化合物的化學式中，其質量比為3：8，則該化合物的化學式為(　　)
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
11．已知一個 SO2分子的質量為 n千克，一個 SO3分子的質量為 m 千克(假設SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分別具有相同的中子數)，若以硫原子質量的32分之1作為標準，則氧原子的相對原子質量為（　　）
A． B． C． D．
12．某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，核內有y個中子，則M的相對原子質量約為(　　)
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
二、填空題
13.由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H3RO4，則R的化合價為　 　；如果這化合物的相對分子質量為98，則R 的相對原子質量為　 　。
14.已知一個A原子的質量為mkg，一個碳12原子的質量為nkg，A原子的核外有a個電子。A原子的相對原子質量　 　，A原子所含的中子數　 　。
15.已知一個CO分子的質量為n千克，一個CO2分子的質量為m千克，若以碳原子質量的1/12為標準：
（1）在CO2中碳元素的化合價為．
（2）一個氧原子的質量是　 　kg(用m，n表示)，
（3）則CO的相對分子質量是　 　(用m，n表示)．
16. 若使和中含有相同質量的氧元素，則和的質量比是　 　。
若使和中含有相同質量的氫元素，則和的分子個數比為　 　。
三、實驗探究題
17.“勝哥”在兩個相同的茶杯里分別注入同體積的涼開水，一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分是果糖)，另一杯子里加一小匙白醋(溶質是醋酸)，立即嘗兩只杯子里的水，發現放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。
（1）已知醋酸分子的相對分子質量比蜂蜜中的果糖分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就　 　。
（2）如圖所示的玻璃管兩端甲、乙兩處分別放著蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，若濃氨水揮發出來的氨分子(NH3)和濃鹽酸(HCl)中揮發出來的氯化氫分子接觸時會產生大量的白煙(成分為氯化銨)，則白煙較多之處應是　 　處(選填A、B、C)。
四、綜合題
18.小科通過微信公眾號“勝哥課程”知道了一種分子結構簡式像小狗的有機物(如圖所示)，名為“小狗烯”(化學式為C26H26)。請計算
（1） “小狗烯”的相對分子質量：　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比：　 　(填最簡整數)。
（3）含4.8g碳元素的“小狗烯”的質量(請寫出計算過程)。
19.相對原子質量(即原子量)是原子實際質量與基準相比后得出的比值。基準的確定歷經幾代科學家的研究，下列是其歷程的部分資料：
（1）若氫原子質量為a，氧原子質量為b，以道爾頓的原子量基準，氧原子的相對原子質量為　 　.
（2）結合資料三，請推測斯達的原子量基準后來被取代的原因是　 　.
（3）現代科學將一個原子的真實質量與一個C-12原子質量的 做比較，即可得到該原子的相對原子質量。下列利用的科學方法相似的是____。
A．用溫度計液柱高度變化反映物體溫度變化
B．水和酒精混合之后總體積減小，說明分子間存在空隙
C．研究木星體積時，若地球體積被定為1，則木星體積為1321
D．研究植物生長與光照的關系時，控制水分、溫度等條件不變
20.人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病。下圖為某種“維生素C”的說明書的一部分，試分析問答：
維生素C（白色） 化學式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，飯后服用
（1）“Vc”的相對分子質量是　 　；“Vc”中碳、氫、氧元素的質量比是　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg。
①當“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用　 　片；
②當“Vc”完全由某種蔬菜（每150g這種蔬菜含“Vc”15mg）來補充時，則每天至少應該食用這種蔬菜多少克？
21.請回答下列問題。
（1）已知氧原子的相對原子質量是16。一個甲原子的質量是一個碳原子(含6個質子和6個中子的碳原子)質量的12倍。則氧原子質量與甲原子質量之比為　 　。
（2）已知一個A原子的質量為 mkg，一個碳12原子的質量為 nkg，A原子的核外有a個電子。則A原子所含的中子數為 　 　。
22.清明節食用“清明果”是溫州傳統習俗。制作時需將鼠曲草切碎后與糯米粉混合揉團，蒸熟后制成青綠色的清明果。鼠曲草中富含多種人體所需氨基酸，其中一種亮氨酸(化學式 能促進肌肉蛋白質合成。請回答下列問題：
（1）亮氨酸中C、N元素的質量比為　 　。
（2）計算亮氨酸中氮元素的質量分數。(保留1位小數)
（3）6.55克亮氨酸中的氮元素質量為多少克 (保留1位小數)
23.物質是由微觀粒子構成的，微觀粒子是有一定質量的。
（1）已知鉀原子質量為一個碳-12原子(相對原子質量是12)質量的3.25倍，則鉀原子的相對原子質量為　 　。
（2）已知 Cu和Ag的相對原子質量分別為64和108，則等質量的這兩種金屬所含原子個數較多的是　 　。
（3）醋是生活中常用的調味劑，其主要成分乙酸的分子結構模型如圖所示。
①乙酸中碳原子和氫原子的個數比為　 　。
②乙酸可由乙醛制得，乙醛的化學式為C2H5O，其相對分子質量為44， 則x=　 　。
24.閱讀以下材料并回答問題：
【材料一】日本核廢水的排放引起了民眾囤鹽恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一種放射性元素；
【材料二】核廢水中含有三種水，分別是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一個氘 （2H）原子中有1個質子和1個中子；一個氚原子 （3H）中有1個質子和2個中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射線的過程叫做衰變，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素會發生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子。
（1） 加碘食鹽中的碘元素是I-127， 則I-127和I-131互為碘的　 　。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有　 　種元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相對分子質量是　 　。
（4）當核廢水中的氚（3H）元素發生β-衰變時，會變成　 　（填元素符號）。
25.如圖是某種品牌補鈣藥品的部分說明書，請回答下列問題：
××牌鈣片 【藥品規格】每片含 0.5g 【用法用量】每次1片，每天2次
（1）CaCO3的相對分子質量為　 　。
（2）CaCO3中Ca、C、O三種原子的個數比為　 　，三種元素質量比為　 　。
（3）CaCO3中鈣元素的質量分數為　 　。
（4）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為　 　g。
（5）含100gCaCO3的藥物中，與多少克葡萄糖酸鈣[化學式Ca(C6H11O7)2]中鈣元素的質量相等。（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】原子的相對原子質量等于一個該原子的實際質量與一個碳12原子質量的十二分之一的比值。
【解答】由圖可知，一個該原子的質量與16片碳12原子的十二分之一的質量相同，可知該原子的相對原子質量為16。
故答案為：B。
2．【答案】B
【知識點】元素的種類與分布；化學式的書寫及意義；有關化學式的計算和推斷；氧化物
【解析】【分析】氧化物：只含兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物。
【解答】AB、由漆酚的化學式可知，漆酚由三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤，B正確；
C分子由原子構成，分子中不可能含有分子，故C錯誤；
D、碳、氫、氧元素的質量比為：，可知質量分數最小的是氫元素，故D錯誤。
故答案為：B。
3．【答案】D
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已進行解答。
【解答】 A、相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，而不是g，故A錯誤；
B、相對原子質量近似的等于原子中質子數+中子數，所以硫原子的相對原子質量為32，不能反映其原子核內質子數為32，故C錯誤；
CD、相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，故一個硫原子的質量是一個碳-12原子質量的的32倍，故C錯誤，D正確。
故答案為：D。
4．【答案】D
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】相對原子質量等于一個原子的實際質量與一個碳12原子的實際質量的十二分之一的比值。
【解答】由甲烷和乙烯分子的化學式可知，一個碳原子的質量為（b-a)g，則該原子的相對原子質量為。
故答案為：D。
5．【答案】C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 根據某原子的相對原子質量=，結合題意進行分析解答。
【解答】 作為相對原子質量標準的1個碳原子的質量是1.993×10-26kg，某原子的質量為2.325×10-26kg，則該氫原子的相對原子質量為。
故選C。
6．【答案】C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。 原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。
【解答】相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。所以 據圖推斷A原子的相對原子質量約為 14；
故答案為：C
7．【答案】B
【知識點】化學式的書寫及意義；相對分子質量
【解析】【分析】 由物質R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，可得知其中氧元素的質量分數，根據物質的相對分子質量，可計算三種元素的質量及三種原子的個數，最后確定物質的化學式。
【解答】 由物質R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，則氧元素的質量分數=1-40%-6.7%=53.3%；
設該化合物的化學式為CxHyOz；
根據質量分數可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%
且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5
則R的化學式為C5H10O5；
故答案為：B。
8．【答案】A
【知識點】相對分子質量
【解析】【分析】首先根據相對分子質量的定義列式計算碳原子質量的，再據此計算出W克X2Y3中的分子個數，最后計算其中Y原子的個數。
【解答】設碳原子質量的為P，
則X的相對原子質量為：；
根據相對分子質量的定義得到：；
解得：；
X2Y3化合物的相對分子質量是M， 則它的實際質量為MP；
那么W克X2Y3中的分子個數為：；
則其中Y原子的個數為：。
故選A。
9．【答案】A
【知識點】相對分子質量
【解析】【分析】將兩個化學式比較，從而計算出一個氧原子的質量，然后根據相對原子質量的計算方法計算即可。
【解答】根據題意可知，N2O2的質量為NO的質量的2倍，即2m；
一個N2O3 分子的質量比一個N2O2的質量多一個氧原子，
則氧原子的質量為：n-2m；
則NO的相對分子質量為：。
故選A。
10．【答案】B
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。
【解答】 X、Y兩元素相對原子質量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的質量比為3：8，則該化合物的分子中X和Y原子的個數比為，則該化合物的化學式為XY2。
故選B。
11．【答案】B
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】由題意可知：1個氧原子的質量為：（m-n）kg；則1個硫原子的質量為：n-2（m-n）kg；根據相對原子質量的求法，進行分析求出SO3的相對分子質量。
【解答】 1個氧原子的質量為：（m-n） kg；則1個硫原子的質量為：n-2（m-n）kg=（3n-2m）kg；
若以硫原子質量的作為原子質量的標準，
則硫原子的相對原子質量=；
氧原子的相對原子質量為：；
根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，
所以SO3的相對分子質量為：
故答案為：B。
12．【答案】B
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】陽離子是原子失去電子之后形成的，由陽離子的核外電子數推出原子的核外電子數、核內質子數，由相對原子質量=質子數+中子數計算出該原子的相對原子質量即可．
【解答】 某陽離子Mn+的核外電子共有x個電子，是M原子失去n個電子得到的，則M原子核外電子數為x+n；由原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，故其核內質子數為x+n；核內有y個中子，由相對原子質量=質子數+中子數，則該原子的相對原子質量為x+n+y。
故答案為：B。
13.【答案】+5；31
【知識點】元素化合價的規則與計算；相對分子質量
【解析】【分析】根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零，相對分子質量的計算方法來分析。
【解答】中，氫元素的化合價為+1價，氧元素顯-2價，設其中R的化合價為x，則（+1）×3+x（-2）×4=0，x=+5；設R的相對原子質量為y，則：1×3+y+16×4=98，y=31。
14.【答案】；
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 根據某原子的相對原子質量=
，結合原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量≈質子數+中子數進行分析解答。
【解答】 一個A原子的質量為mkg，一個碳12原子的質量為nkg，
則A原子的相對原子質量為；
A原子的核外有a個電子，根據“原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數”可知，
則A原子的核內質子數為a；
根據“相對原子質量≈質子數+中子數”可知，A原子的中子數是。
15.【答案】（1）+4
（2）m-n
（3）
【知識點】元素化合價的規則與計算；相對分子質量
【解析】【分析】 （1）根據化合物中各元素化合價代數和為零進行分析；
（2）根據化學式的含義進行分析；
（3）根據相對原子質量和相對分子質量的含義進行計算。
【解答】 （1）CO2中氧元素化合價為-2價，設碳元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價代數和為零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（2）一個一氧化碳分子中含有一個碳原子和一個氧原子，一個二氧化碳分子中含有一個碳原子和兩個氧原子，那么二者質量之差就是一個氧原子的質量。而一個CO分子的質量為n千克，一個CO2分子的質量為m千克，則一個氧原子的質量是：（m-n）千克。
（3）結合前面分析可知，一個氧原子的質量是：（m-n）千克，
則一個碳原子的質量為：[n-（m-n）]千克=（2n-m）千克，
結合相對原子質量的定義，可知CO2的相對分子質量是。
16.【答案】18：17；1：1
【知識點】有關化學式的計算和推斷
【解析】【分析】根據化學式的含義計算；
【解答】根據題意，氧元素質量相等，則氧原子個數也相等； 一個H2O與H2O2的分子中氧原子個數比為1： 2，要氧原子個數相等，所需H20與H2O2的分子個數比為2： 1， 用2： I分別乘以H2O與H2O2的相對分子質量比18： 34， 則有36： 34=18： 17；
由于氫元素質量相等，則氫原子個數也相等，一個H2O與H2O2的分子中氫原子個數比為1： I， 要氫原子個數相等，所需H2O與H2O2的分子個數比為1： 1。
17.【答案】（1）大
（2）C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 微觀粒子是不斷運動的，分子的相對分子質量越小，運動的越快，相對分子質量越大，運動的越慢，據此分析解答。
【解答】 （1）放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，這說明白醋分子的運動速度比蜂蜜分子運動速度快。
因為酸醋分子的相對分子質量比蜂蜜分子的相對分子質量小，這說明相對分子質量越小的物質，其分子運動速度就越快。
（2）因為氨氣分子的相對分子質量小于氯化氫的相對分子質量，氨氣分子運動的比氯化氫分子運動的快，則白煙較多之處應是C。
故填C。
18.【答案】（1）338
（2）12： 1
（3）“小狗烯”的質量
【知識點】有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）相對分子質量等于各原子相對原子質量與原子個數的乘積之和。
（2）質量比等于各原子相對原子質量與原子個數的乘積之比。
（3）物質的質量等于元素的質量處于元素在該物質中的質量分數。
【解答】（1）“小狗烯”的相對分子質量。
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質量比。
19.【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均勻
（3）C
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】（1）根據“相對原子質量(即原子量)是原子實際質量與基準相比后得出的比值：進行分析計算。
（2）根據資料二可知，斯達的原子量基準是以氧原子的質量為基準的，但存在多種質量不同的氧原子，所以斯達的原子量基準被取代。
（3）選擇與定義的標準進行對比的選項即為正確選項。
【解答】（1）根據題中定義可知，氧原子的相對原子質量為。
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均勻，各種氧原子的質量不同，所以斯達的原子量基準后來被取代。
（3）將一個原子的真實質量與一個C-12原子質量的 做比較，即可得到該原子的相對原子質量，相當于規定了一個標準，并與標準進行對比。
A、用溫度計液柱高度變化反映物體溫度變化，采用了轉換法，沒有體現與標準進行對比，故A錯誤；
B、水和酒精混合之后總體積減小，說明分子間存在空隙，沒有體現與標準進行對比，故B錯誤；
C、研究木星體積時，若地球體積被定為1，則木星體積為1321，與標準進行了對比，故C正確；
D、研究植物生長與光照的關系時，控制水分、溫度等條件不變，采用的是控制變量法，沒有與標準進
行對比，故D錯誤。
故答案為：C。
20.【答案】（1）176；9：1：12
（2）4
【知識點】相對原子質量
【解析】【分析】 （1）①物質的相對分子質量是指一個分子中各個原子的相對原子質量的和；
l②物質元素的質量比是各元素原子的相對原子質量與原子個數的乘積之比；
（2）①用每片維生素C的質量×15%計算出其中Vc的質量，然后用每天需要的Vc質量與它作比計算出每天需要的片數，最后除以次數即可；
②用每天需要Vc的質量與蔬菜中Vc的含量作比即可。
【解答】 （1）①Vc的相對分子質量為12×6+1×8+16×6=176；
②“Vc”中碳、氫、氧元素的質量比是（12×6）：8：（16×6）=9：1：12；
（2）①由標簽可知，每片維生素C100mg中至少含有Vc15%，
即每片維生素C中至少含15mgVc，
若成年人每天最少補充60mgVc，而且Vc完全由維生素C片補充，
則每天至少服用，而每天是一次，所以每次是4片；
②若Vc完全由蔬菜來補充，則每天需要的蔬菜為。
21.【答案】（1）1：9
（2）
【知識點】相對原子質量；相對分子質量
【解析】【分析】（1） 依據相對原子質量之比等于原子的質量比的原理，對某原子的相對原子質量進行計算，然后將氧原子和甲原子的質量作比即可；
（2） 根據某原子的相對原子質量=，原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量≈質子數+中子數，進行分析解答。
【解答】（1） 設碳原子的質量是m，則某原子的質量是12m，
故某原子的相對原子質量=，
故則氧原子質量與某原子質量之比為：16：144=1：9。
（2） 一個A原子的質量為mkg，一個碳12原子的質量為nkg，
則A原子的相對原子質量為；
原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，A原子的核外有a個電子。
則A原子的核內質子數為a；
相對原子質量≈質子數+中子數，
A原子的中子數是。
22.【答案】（1）36： 7
（2）亮氨酸中氮元素的質量分數為
（3）氮元素的質量為6.55g×10.7%=0.7g
【知識點】元素的符號及其意義；相對原子質量；相對分子質量
【解析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答；
（3）根據元素的質量=化合物的質量×元素的質量分數，進行分析解答。
【解答】（1）亮氨酸中C、N元素的質量比為（12×6）：14= 36：7。
23.【答案】（1）39
（2）Cu
（3）1：2；4
【知識點】構成物質的粒子模型；相對原子質量；相對分子質量
【解析】【分析】根據相對原子質量的計算方法進行分析；根據質量相同的金屬，相對原子質量越大，所含原子數目越小進行分析；根據結構模型圖確定其分子組成；根據相對分子質量的計算方法進行分析。
【解答】（1）已知鉀原子質量約等于一個碳-12原子（相對原子質量是12）質量的3.25倍，則鉀原子的相對原子質量為3.25×12=39；
（2）等質量（設為mg）的兩種金屬所含原子個數：=：，因此等質量的兩種金屬所含原子個數較多的是Cu；
（3）①乙酸的化學式為C2H4O2；其中碳原子和氫原子的個數比為2：4=1：2；
②乙醛的化學式為C2HxO，其相對分子質量為44，則x=44-2×12-16=4。
24.【答案】同位素；兩；22；He
【知識點】同位素；相對分子質量
【解析】【分析】（1）根據質子數相同，中子數不同的元素互為同位素分析；
（2）根據質子數決定元素的種類分析；
（3）根據相對分子質量計算方法分析；
（4）根據質子數分析。
【解答】（1）I-127與I-131是碘元素形成的兩種不同的單質，互為碘的同位素；
（2） H、2H、3H的原子中都有1個質子，屬于氫元素，所以水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有2種元素；
（3）一個氚原子 （3H）中有1個質子和2個中子，3H的相對原子質量=1+2=3，故超重水 （3H2O） 的相對分子質量=2×3+16=22；
（4）一個氚原子 （3H）中有1個質子和2個中子，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素會發生β-衰變，在這個過程中，氚原子核內一個中子會變成一個質子，所以會變成含有2個質子的氦原子，符號為He。
25.【答案】（1）100
（2）1∶1∶3；10∶3∶12
（3）40%
（4）0.4
（5）設葡萄糖的質量為x，則：
解得x＝430g。
【知識點】相對原子質量；有關化學式的計算和推斷；相對分子質量
【解析】【分析】（1）根據相對分子質量 = 元素的相對原子質量 × 原子個數之和進行計算；
（2）根據元素的質量比 = 元素的相對原子質量 × 原子個數進行計算；
（3）根據元素的質量分數 =×100% 進行計算；
（4）根據物質的質量 = 元素的質量 ÷ 元素的質量分數進行計算；
（5）根據元素的質量 = 物質的質量 × 元素的質量分數進行計算。
【解答】（1）CaCO3的相對分子質量為 40+12+16×3=100；
（2）CaCO3中 Ca、C、O 三種元素質量比為 40 ： 12 ：（16×3）=10 ： 3 ： 12；
（3）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為×100% =40%；
（4）如果按用量服用，則每天攝入鈣元素的質量為1×2×0.5g×40%=0.4g；
（5）設葡萄糖酸鈣的質量為，則：100g×40%=××100%，解得：= 430g。
故答案為：（1）100 （2）10 ： 3 ： 12 （3）40% （4）0.4 (5)430g。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑