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七下期末復(fù)習： 化合價的應(yīng)用
一、選擇題
1．在太空艙里常用NiFe2O4作催化劑將宇航員呼出的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。已知NiFe2O4中 Fe元素為＋3價，則 Ni元素的化合價為（）
A．＋1價 B．＋2價 C．＋3價 D．＋4價
2．研究發(fā)現(xiàn)，組成物質(zhì)的元素化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強，則下列含氯物質(zhì)氧化性最強的是(　　)
A．KClO B．K C．KClO3 D．KCl
3．硫化銻(Sb2S3)主要用于制造火柴。硫化銻中S的化合價為-2，則Sb的化合價為（　　）
A．-3 B．-2 C．+2 D．+3
4． 依據(jù)氯元素的化合價不同，有關(guān)物質(zhì)按照一定規(guī)律可排列為：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤HClO4，則物質(zhì)X可能是下列物質(zhì)中的（）
A．FeCl2 B．KClO3 C．KCl D．Cl2O7
5．“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)。NaClO中 Na的化合價為+1，0的化合價為-2，則Cl的化合價為(　　)
A．+1 B．0 C．- 1 D．-3
6．一種新型高效凈水劑PAFC(化學式為： 廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價為（　　）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
7．缺碘易使人患甲狀腺機能亢進，因此在食鹽中一般都加入碘這種物質(zhì)。在碘酸鉀中碘的化合價為+5，則碘酸鉀的化學式為（　　）
A．ΚΙΟ B． C． D．
8．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了《化合價之歌》科學視頻，終于對元素的化合價不再“感冒”。關(guān)于下列物質(zhì)中氮元素化合價由高到低的排序中正確的是（　　）
①NO2；②NO；③NH3；④HNO3；⑤NaNO2；⑥N2。
A．④⑤①②⑥③ B．④①⑤②⑥③
C．④①③⑤⑥② D．①④⑤③②⑥
9．某元素R的氧化物相對分子質(zhì)量為M，其硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價可能是下列關(guān)系式中的(　　)
A． B． C． D．
二、填空題
10． 化合價的規(guī)律
⑴在化合物里，氫元素通常顯　 　價，氧元素通常顯　 　價。
⑵金屬元素在化合物里通常顯　 　價。
⑶非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價。
⑷單質(zhì)中元素的化合價為　 　。
⑸同種元素在不同化合物中可能顯不同的化合價，如、。
⑹同種元素在同一化合物中可能顯不同的化合價，如
⑺在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為　 　。
⑻原子團的化合價一般不等于零，其數(shù)值由組成元素的正負化合價的代數(shù)和決定。
11．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了《化合價之歌》科學視頻，終于對元素的化合價不再“感冒”。請完成常見元素化合價口訣：
鉀鈉銀氫　 　，鈣鎂鋇鋅　 　；
氟氯溴碘　 　，通常氧顯　 　；
　 　銅，　 　鐵，　 　鋁，　 　硅，　 　磷；勿忘　 　是零價。
12．含氮元素的物質(zhì)與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。、、、等都是常見的含氮物質(zhì)，請分別寫出其中氮元素的化合價。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 　；
（4）　 　。
13．交警常用裝有重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2Ox）的儀器檢測司機是否酒后駕車，已知重鉻酸鉀中鉀元素的化合價為＋1價，鉻元素的化合價為+6價，則化學式中x的值為　 　。
14.鋼鐵在生活中應(yīng)用非常廣泛，認識鐵的有關(guān)知識很有意義。鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，則該鐵的氧化物的化學式為　 　。
（2）某鐵的氧化物的化學式為FexOy，其式量為72，則該鐵的氧化物的化學式為　 　。
15.為了幫助同學們對化合價的理解，“勝哥”建構(gòu)了氮及其化合價的價、類關(guān)系圖。
（1）圖中B點對應(yīng)的物質(zhì)的類別是　 　。
（2）寫出氨氣(NH3)中氮元素的化合價：　 　價。
16．為了幫助同學們對化合價的理解，“勝哥”建構(gòu)了“碳及其化合物的價類關(guān)系圖”，據(jù)圖回答下列問題。
（1）圖中X點對應(yīng)物質(zhì)的類別是　 　(填“單質(zhì)”或“化合物”)。
（2）Y點物質(zhì)由 C、O兩種元素組成，則它的化學式為　 　。
17．由元素R和氫元素、氧元素所組成的化合物為H2RO4，則R的化合價為　 　；如果這化合物的相對分子質(zhì)量為98，則R的相對原子質(zhì)量為　 　。
18．嫦娥五號帶著月球土壤順利返回，月球土壤中的欽鐵礦主要成分為，其中鐵元素顯＋2價.
（1）中鈦元素的化合價是　 　。
（2）組成的元素中，在元素周期表內(nèi)，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是　 　。
（3）鈦元素有多種化合價，已知氧化鈦中鈦元素顯+3價，請寫出氧化鈦的化學式　 　。
（4）如圖為鈦原子在元素周期表中的部分信息，以下說法正確的是____。
A．鈦為金屬元素
B．符號“Ti”可以表示鈦元素、1個鈦原子、還可以表示物質(zhì)鈦
C．鈦原子的中子數(shù)為22
D．鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87g
19．H2O2是一種常見的化學試劑，可用于實驗室制取O2此外還可用作漂白劑、殺菌劑等。
（1）H2O2中氧元素的化合價為　 　。
（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。研究發(fā)現(xiàn)H2O2可作為殺菌劑是因為其結(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（—O—O—），據(jù)此推斷下列物質(zhì)中，可以用作殺菌劑的是_________。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
20．圖甲表示R原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子的過程，請分析回答下列問題：
（1）由圖甲可知，該轉(zhuǎn)變過程的本質(zhì)為　 　。
（2）圖乙表示元素周期表的一部分，請分析R元素對應(yīng)的位置是　 　（填序號）。
（3）若R元素的化合價為價，請寫出R元素的氧化物的化學式　 　。
21．根據(jù)所學知識進行計算。
（1）某三價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該金屬元素的相對原子質(zhì)量為　 　。
（2）化合物SO3中S元素的化合價為　 　價。
22．一種主要成分是過碳酸鈉（Na2CO4）的新型洗滌劑，能清除衣物上難以洗凈的汗?jié)n、果汁等污漬。
（1） Na2CO4中碳元素的化合價為　 　
（2）如圖是過碳酸鈉中各元素的質(zhì)量分數(shù)模型，B表示的元素是　 　
23．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。
（1）生活中常見的含碘元素的物質(zhì)為：碘酒—含碘單質(zhì)I2；碘片和藻類食物—含碘化鉀KI；加碘鹽—含碘酸鉀KIO3。下列關(guān)于I2、KI、KIO3中碘元素化合價正確的是　 　。
A．+1、﹣1、+5　　B.0、+1、+5　　C.0、﹣1、+5
（2）適當食用加碘鹽（含KIO3）可預(yù)防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）卻會引起碘中毒。KIO3和I2性質(zhì)不同的原因是　 　。
24．已知有機化合物中，氫元素通常為+1價，氧元素通常為-2價。草酸(H2C2O4)是一種有機化合物，其中碳元素的化合價為　 　價；尿素[C0(NH2)2也是一種有機化合物，若碳元素的化合價為+4價，則氮元素的化合價為　 　價。
25． 標出下列物質(zhì)中各元素的化合價。
CO2 CuO SO2 NO2 K2O NaCl H2
26．小科通過微信公眾號“勝哥課程”觀看了《化合價之歌》科學視頻，終于熟記了元素的化合價。
（1）已知鐵的氧化物中通常只有+2、+3兩種化合價，氧元素在化合物中通常顯-2價，測得鐵的某種氧化物晶體的化學式為Fe23O25，則其中Fe2+、Fe3+的粒子個數(shù)比為　 　。
（2）如圖所示是四位同學替4種元素進行的自我介紹，請你根據(jù)所學知識回答下列問題。
①選擇上述4種元素中的兩種，寫出所選兩種元素組成物質(zhì)的化學式　 　。
②上述4種元素的根本區(qū)別是　 　不同。
（3）在一石灰石樣品中混有一些不含鈣元素的雜質(zhì)，測定樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 36%，則樣品中碳酸鈣(CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。
（4） 已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)的混合物100g，測得硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中含氧元素的質(zhì)量為　 　。
27．汽車尾氣已成為污染空氣的主要來源。如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程，請根據(jù)示意圖回答下列問題。
（1）該反應(yīng)前后化合價沒有變化的元素有　 　。(用符號表示)
（2）尾氣處理后生成物有　 　種；其中產(chǎn)物里單質(zhì)和化合物的個數(shù)比為　 　。
（3）分析以上微觀過程模擬圖，從微觀角度總結(jié)一條規(guī)律：　 　。
28．已知氮的氧化物有①NO②NO2③N2O3④N2O⑤N2O5（下面兩小題均填序號）。
（1）請將以上5種氮的氧化物按照氮元素的化合價從高到低的順序排列為　 　；
（2）請將以上5種氮的氧化物按照含氮量從高到低的順序排列為　 　。
三、綜合題
29．化合價是一個重要的概念。下面是小科對元素化合價的部分探究過程。
【提出問題】元素正負化合價有何規(guī)律？
推測一：金屬元素在化合物中都顯正價。
推測二：非金屬元素在化合物中只有負價。
【舉例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金屬元素化合價分別為+1、+2，+3，其他金屬在化合物中也都顯正價，推測一正確。金屬都顯正價的可能原因是 　 　（從電子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氫、硫、碳元素的化合價分別為+1、+4、+4，說明推測二 　 　（填“成立”或“不成立”）。HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合價分別為﹣1、﹣2、﹣4。
（3）【得出結(jié)論】
通過上述探究過程可知：金屬元素在化合物中通常顯正價，而非金屬元素與氧化合時常顯正價，與氫化合時常顯 　 　價。由此可知NH3中的氮元素顯 　 　價。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】化合物的化學式中正負化合價代數(shù)和為零。
【解答】已知NiFe2O4中Fe為+3價，氧元素一般顯-2價，設(shè)鎳元素的化合價是，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：+（+3）×2+（-2）×4=0，則=+2價。
故答案為：B。
2．【答案】C
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題．
【解答】A、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)KClO中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價；
B、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)KClO3中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，則y=+5價。
C、鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)KClO3中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（-2）×4=0，則z=+7價。
D、鉀元素顯+1價，設(shè)KCl中氯元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w=0，則w=-1價；
組成物質(zhì)的元素化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強，則含氯物質(zhì)氧化性最強的是C。
故答案為：C。
3．【答案】D
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價之和為零進行判斷。
【解答】Sb的化合價，解得x=+3。
故答案為：D。
4．【答案】B
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則和單質(zhì)中元素的化合價為零，計算出①②③⑤四種物質(zhì)中Cl元素的化合價，并找出物質(zhì)排列與Cl元素化合價的關(guān)系；經(jīng)計算后發(fā)現(xiàn)①到⑤應(yīng)該是按Cl元素化合價由低到高進行排列的，則④X中Cl元素化合價應(yīng)在+1和+7之間。依據(jù)這一關(guān)系，確定所給選項的四種物質(zhì)中Cl元素化合價符合這一規(guī)律的物質(zhì)。
【解答】A、設(shè)FeCl2中Cl元素化合價a，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+2）+a×2=0，解得a=-1，Cl元素化合價不在+1和+7之間，A不符合題意；
B、設(shè)KClO3中Cl元素化合價b，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+b+（-2）×3=0，解得b=+5，Cl元素化合價在+1和+7之間，B符合題意；
C、設(shè)KCl中Cl元素化合價c，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得（+1）+c=0，解得c=-1，Cl元素化合價不在+1和+7之間，C不符合題意；
D、設(shè)Cl2O7中Cl元素化合價d，利用化合物中元素的化合價代數(shù)為零，可得d×2+（-2）×7=0，解得d=+7，Cl元素化合價不在+1和+7之間，D不符合題意；
故答案為：B。
5．【答案】A
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】 根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零分析。
【解答】 次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價。
故選A。
6．【答案】C
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題。
【解答】據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得高效凈水劑PAFC中鐵元素的化合價為：
（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，
解得 x=+3；
故答案為：C。
7．【答案】C
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項的化學式進行解答本題．
【解答】A、鉀元素顯+1價，設(shè)中碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，則x=+1價，故錯誤；
B、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)KIO2中碘元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2=0，則y=+3價，故錯誤；
C、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)KIO3中碘元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，則z=+5價，故正確；
D、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)KIO4中碘元素的化合價是m，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+m+（﹣2）×4=0，則m=+7價，故錯誤。
故答案為：C。
8．【答案】B
【知識點】常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】根據(jù)化合價原則和常見元素的化合價，可以計算出物質(zhì)中氮元素的化合價，再通過比較，就能得出本題的答案。
【解答】①NO2中，氧元素化合價為-2，設(shè)二氧化氮中氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)為零，則有：x+（﹣2）×2=0，x=+4；
②NO中，氧元素化合價為-2，設(shè)一氧化氮中氮元素的化合價為y，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)為零，則有：y+（﹣2）=0，y=+2；
③NH3中，氫元素化合價為+1，設(shè)氨氣中氮元素的化合價為z，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)為零，則有：z+（+1）×3=0，z=-3；
④HNO3中，氧元素化合價為-2，氫元素化合價為+1，設(shè)硝酸中氮元素的化合價為w，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)為零，則有：（+1）+w+（﹣2）×3=0，w=+5；
⑤NaNO2中，氧元素化合價為-2，鈉元素化合價為+1，設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為m，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)為零，則有：（+1）+m+（﹣2）×2=0，m=+3；
⑥單質(zhì)中元素的化合價為零，氮氣為單質(zhì)；
因此六種物質(zhì)中氮元素的化合價由高到低的順序為④①⑤②⑥③。
故答案為：B。
9．【答案】B
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】 根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，
（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為 R2Ox，硫酸鹽的化學式為 R2（SO4）x
（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為 硫酸鹽的化學式為，
依據(jù)分子量與化學式的關(guān)系解答出x 的值即可．
【解答】 設(shè)元素R化合價為+x價，相對原子質(zhì)量為a，（1）如x為奇數(shù)時，氧化物化學式為R2Ox，硫酸鹽的化學式為R2（SO4）x，據(jù)題意有
2a+16x=M
2a+96x=N
解得
（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學式為 硫酸鹽的化學式為，據(jù)題意有
a+16×=Ma+96×
=N
解答
故答案為：B。
10．【答案】+1；-2；正；零；零
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)常見元素的化合價以及化合價的規(guī)律分析。
【解答】（1）在化合物里，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。
（2）金屬元素在化合物里通常顯正價。
（3）非金屬元素與金屬元素或氫元素化合時顯負價，與氧元素化合時顯正價。
（4）單質(zhì)中元素的化合價為零。
（7）在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。
11．【答案】正一價；正二價；負一價；負二價；一二；二三；三；四；五價；單質(zhì)
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)常見元素化合價口訣分析。
【解答】鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧顯負二價；
一二銅，二三鐵，三鋁，四硅，五價磷；勿忘單質(zhì)是零價。
12．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】（1）單質(zhì)的化合價均為0，無論是金屬單質(zhì)還是非金屬單質(zhì)。
（2）（3）（4）根據(jù)化合物中各元素的化合價之和為零計算所求元素的化合價。
【解答】（1）單質(zhì)中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質(zhì)，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：。
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設(shè)NH3中氮元素的化合價為x；根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：。
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設(shè)HNO3中氮元素的化合價為y。 根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：。
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設(shè)NO2中氮元素的化合價為z。 根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
（1）單質(zhì)中元素的化合價為0價；N2是氮氣單質(zhì)，N2中氮元素的化合價為0價，表示為：；
（2）在化合物中，氫元素通常顯+1價；設(shè)NH3中氮元素的化合價為x；根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得x+(+1)×3=0；解得x= 3。NH3中氮元素的化合價為 3價，表示為：；
（3）在化合物中，氫元素顯+1價，氧元素通常顯 2價；設(shè)HNO3中氮元素的化合價為y。 根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得(+1)+y+( 2)×3=0，y 5=0，解得y=+5；HNO3中氮元素的化合價為+5價，表示為：；
（4）在化合物中，氧元素顯 2價。設(shè)NO2中氮元素的化合價為z。 根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0，可得z+( 2)×2=0，解得z=+4；NO2中氮元素的化合價為+4價，表示為。
13．【答案】7
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】本題可根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則來計算x的值。
【解答】在K2Cr2Ox中，鉀元素的化合價為+1價，鉻元素的化合價為+6價，
氧元素的化合價通常為-2價；
則（+1）×2+（+6）×2+（-2）×x =0，：2x = 14；
解得x=7。
14．【答案】（1）Fe2O3
（2）FeO
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；相對原子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù)和為零計算出原子的個數(shù)即可；
（2）化學式的式量等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和。
【解答】（1）設(shè)該氧化物的化學式為 FexOy ，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，那么化學式為：Fe2O3。
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義得到：56x+16y=72，解得：x：y=1：1，那么氧化物的化學式為FeO。
15．【答案】（1）單質(zhì)
（2）-3
【知識點】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)B 點氮元素的化合價為0價分析。
（2）根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0分析。
【解答】（1）B 點氮元素的化合價為0價，單質(zhì)中元素的化合價為0，所以B 點對應(yīng)的物質(zhì)為氮氣，化學式N2，氮氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。
（2）根據(jù)在化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為0，氫元素的化合價為+1價，設(shè)氮元素的化合價為x，
x+（+1）×3=0
x=-3
所以NH3中氮元素的化合價為-3價。
16．【答案】（1）單質(zhì)
（2）CO2
【知識點】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；化學式的書寫及意義；有關(guān)化學式的計算和推斷；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）單質(zhì)的化合價均為零，化合物中各元素的化合價均不為零，總和為零。
（2）只含兩種元素，其中一種元素為氧元素的化合物稱為氧化物，書寫氧化物的化學式時，要將氧元素寫在右側(cè)。
【解答】（1）由圖可知，X的化合價為0，屬于單質(zhì)。
（2）Y中碳元素的化合價為+4價，氧元素的化合價為-2價，化合物中各元素的化合價之和為零，可知Y的化學式為。
17．【答案】+6；32
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；相對原子質(zhì)量
【解析】【分析】（1）根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零計算；
（2）相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量與個數(shù)的乘積之和，據(jù)此分析計算。
【解答】（1）在化學式 H2RO4 中，H的化合價為+1，O的化合價為-2，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量的定義得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。
18．【答案】（1）+4
（2）氧
（3）Ti2O3
（4）A
【知識點】元素周期表；化學式的書寫及意義；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】 （1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0規(guī)律分析；
（2）根據(jù)元素周期表中元素排列的規(guī)律進行分析；
（3）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0規(guī)律分析；
（4）根據(jù)元素周期表中一格內(nèi)容中提供的信息進行分析。
【解答】 （1）FeTiO3中，鐵元素為+2價，氧元素為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得到：（+2）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4，則鈦元素的化合價是+4價。
（2）在元素周期表中，每一周期（第一周期除外）都以金屬開頭，然后逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，組成FeTiO3的元素中，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧元素；
（3）氧化鈦中鈦元素顯+3價，氧元素為-2價，根據(jù)化合價法則可知，氧化鈦的化學式Ti2O3；
（4）A．鈦字帶有“钅“字旁，為金屬元素，故A正確；
B．符號“Ti”可以表示鈦元素、1個鈦原子，還可以表示物質(zhì)鈦，故B正確；
C．元素名稱的左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，故C錯誤；
D．鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87，單位為“1”，不是“g”，故D錯誤。
故選AB。
19．【答案】（1）-1
（2）B；C
【知識點】化學式的書寫及意義；元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0進行解答；（2）根據(jù)題目所給信息進行解答。
【解答】（1）化合物中，各元素的化合價代數(shù)和為0，H2O2中，氫元素為+1價，則氧元素的化合價為-1價；
（2）H2O2可作為殺菌劑是因為其結(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（），因此可以用作殺菌劑的是BC。
故答案為：（1）-1；（2）BC。
（1）化合物中，各元素的化合價代數(shù)和為0，H2O2中，氫元素為+1價，則氧元素的化合價為-1價；
（2）H2O2可作為殺菌劑是因為其結(jié)構(gòu)中含有“過氧基”（），因此可以用作殺菌劑的是BC。
20．【答案】（1）失去原子核外最外層電子
（2）①
（3）R2O
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)甲圖分析原子轉(zhuǎn)化為離子的本質(zhì)；
（2）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此確定R的原子序數(shù)，進而確定它在元素周期表中的位置；
（3）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零推算氧化物的化學式。
【解答】（1）根據(jù)甲圖可知，R原子和R離子的區(qū)別就在于最外層的那個電子沒有了，即轉(zhuǎn)變過程的本質(zhì)為： 失去原子核外最外層電子 。
（2）根據(jù)甲圖可知，R原子中有2個質(zhì)子，則原子序數(shù)為2，那么應(yīng)該在H下面，故選①；
（3）設(shè)R的氧化物的化學式為RxOy， 若R元素的化合價為價， 根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）x+（-2）×y=0，解得：x：y=2：1，則化學式為R2O。
21．【答案】（1）56
（2）+6
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)所給元素化合價確定原子個數(shù)比，由元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析。
【解答】（1） 某三價金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，氧化物中金屬元素原子和氧原子個數(shù)比為2：3，設(shè)該金屬元素的相對原子質(zhì)量為x，則2x：48=70%：30%，x＝56.
（2） 化合物SO3中氧元素化合價為－2價，由化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知，S元素的化合價為+6價。
故答案為：（1）56；（2）+6。
22．【答案】（1）+6
（2）鈉（Na）
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學式的計算和推斷
【解析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則分析。
（2）在化學式中，元素的質(zhì)量比等于元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積之比。
【解答】（1）在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零，過碳酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)其中碳元素的化合價為x，則：
（+1）×2+x+（-2）×4=0
x=+6。
（2）過碳酸鈉中鈉、碳、氧元素的質(zhì)量比=（23×2）：12：（16×4）=23：6：32；
可見B表示的元素是鈉元素。
23．【答案】C；構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同
【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；常見元素與原子團的化合價
【解析】【分析】（1）單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，據(jù)此計算元素的化合價即可；
（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【解答】（1）I2中碘元素為0價；
KI中鉀元素為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）+x=0，解得：x=-1，則碘元素為-1價；
KIO3中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）+y+（-2）×3=0，解得：y=+5，即碘元素化合價+5價，
所以選C；
（2）KIO3和I2性質(zhì)不同的原因是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同而導(dǎo)致的。
24．【答案】+3；-3
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)在化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0計算。
【解答】草酸中H元素為+1價，O元素為-2價，設(shè)其中碳元素的化合價為x，由草酸的化學式為H2C2O4，根據(jù)在化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則（+1）×2+x×2+（-2）×4=0，x=+3。
尿素（CO（NH2）2）中H元素為+1價，O元素為-2價，C元素為+4價，設(shè)氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，則（+4）+（-2）+2y+（+1）×4=0，y=-3。
25．【答案】+4，-2；+2，-2；+4，-2；+4，-2；+1，-2；+1，-1；0
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】根據(jù)常見元素的化合價以及化合價的表示方法分析。
元素的化合價標注在對應(yīng)元素符號的正上方，符號在前，數(shù)值在后。
【解答】CO2中，碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，所以二氧化碳中碳、氧元素的化合價表示為.
CuO中，銅元素顯+2價，氧元素顯-2價，所以氧化銅中銅、氧元素的化合價表示為。
SO2中，硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，所以二氧化硫中硫、氧元素的化合價表示為。
NO2中，氮元素顯+4價，氧元素顯-2價，所以二氧化氮中硫、氧元素的化合價表示為。
K2O中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以氧化鉀中鉀、氧元素的化合價表示為。
NaCl中，鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，所以氯化鈉中鈉、氯元素的化合價表示為。
H2是是一種單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零，所以氫氣中氫元素的化合價為零表示為。
26．【答案】（1）19：4
（2）Al2O3；質(zhì)子
（3）90%
（4）22g
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；有關(guān)化學式的計算和推斷
【解析】【分析】 （1）分析化學式 Fe23O25 ，可知該物質(zhì)中既含有FeO又含有Fe2O3，可分別設(shè)出兩者的物質(zhì)的量利用原子個數(shù)比等于角碼之比進行分析即可。
（2）根據(jù)元素符號的書寫方法進行解答；
根據(jù)元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱進行解答。
（3）根據(jù)化合物的質(zhì)量=該化合物中某元素的質(zhì)量÷該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（4） 通過觀察分析Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成會發(fā)現(xiàn)：其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1，也就是說不論Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，可求出其質(zhì)量比；混合物的組成元素有鈉、硫、氧三種元素，其中硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，由鈉元素與硫元素的質(zhì)量比可以計算出鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，進而可以求出氧元素的質(zhì)量分數(shù)及氧元素的質(zhì)量．
【解答】（1） Fe23O25由FeO和Fe2O3組成，設(shè)有FeOxmol 有Fe2O3ymol
則兩中化合物中Fe與O比為23：25
即（x+2y）：（x+3y）=23：25
解得x：y=19：2
則其中Fe2+、Fe3+的粒子個數(shù)比為19：（2×2）=19：4
（2）①若選氧元素O和鋁元素Al ，鋁元素顯+3價，氧元素顯 2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，組成物質(zhì)的化學式為Al2O3。
元素的根據(jù)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（3）某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質(zhì)，測得該石灰石樣品中含鈣的質(zhì)量分數(shù)為36%，該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
（4） Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中，鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2：1，也就是說不論Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比都是定值，則混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量比為（23×2）：（32×1）=46：32。
測得硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為46%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-46%-32%=22%。
則混合物中含氧元素的質(zhì)量為100g×22%=22g.
27．【答案】（1）O
（2）兩；1：2
（3）從微觀角度看，化學反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化。
【知識點】單質(zhì)和化合物的區(qū)別；元素化合價的規(guī)則與計算；化學反應(yīng)的實質(zhì)
【解析】【分析】（1）化合價的計算：根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零，計算反應(yīng)前后各元素化合價并對比 。
（2）物質(zhì)的分類：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物 。通過微觀示意圖確定生成物種類及單質(zhì)、化合物個數(shù) 。
（3）化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：化學反應(yīng)中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，在這個過程中原子的種類、數(shù)目不變 。
【解答】（1）由微觀示意圖可知 。反應(yīng)前CO中C元素化合價為+2價，NO中N元素化合價為+2價；反應(yīng)后N2 中N元素化合價為0價，CO2中C元素化合價為+4價，O元素反應(yīng)前后化合價均為 2
價，所以該反應(yīng)前后化合價沒有變化的元素是O 。
（2）由化學方程式可知，尾氣處理后生成物有N2和CO2兩種；其中N2是單質(zhì)，CO2是化合物，單質(zhì)和化合物的個數(shù)比為1：2。
（3）從微觀角度看，化學反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生變化。
28．【答案】（1）⑤②③①④
（2）④①③②⑤
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】（1）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學式進行解答本題。
（2）首先采用歸一法對各物質(zhì)的化學式進行變形，進而比較各物質(zhì)中的氧原子個數(shù)即可解答。
【解答】 （1）NO中氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）=0，則x=+2．
N2O5中氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是y，據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，
可得：2y+（-2）×5=0，則y=+5．
N2O中氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是z，據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，
可得：2z+（-2）=0，則z=+1．
同理，N2O3，NO2，氧元素顯-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，N2O3，NO2中氮元素的化合價分別為+3、+4．
氮元素化合價由低到高的順序排列為：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O；
故答案為：⑤②③①④。
（2）首先將氮的五種氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5進行變形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，變形后氮原子個數(shù)相等，氧原子個數(shù)依次增加，含氮量低高到低的順序排列為：N2O NO N2O3 NO2 N2O5。
故答案為：④①③②⑤。
29．【答案】（1）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子
（2）不成立
（3）負；—3
【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算
【解析】【分析】金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子，因此金屬元素在化合物中都顯正價，而非金屬元素在化合物中即有負價也有正價，且一種元素可能有多種化合價，據(jù)此進行分析。
【解答】（1）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子，因此金屬元素在化合物中都顯正價，推測一正確；
（2）推測二：非金屬元素在化合物中只有負價；而H2O、SO2、CO2中氫、硫、碳元素的化合價分別為+1、+4、+4，說明非金屬元素在化合物中即有負價也有正價，即推測二不成立；
（3）金屬元素在形成化合物時只能失去電子而不能得到電子，而非金屬元素與氧化合時常顯正價，與氫化合時常顯負價。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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