資源簡介

四川省萬源中學高2026屆第二次月考試題（高二.下）
化 學
滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題
一、單選題（共15個小題,每小題3分,共 45分，每小題只有一個選項符合題意)
1.《哪吒 2》的爆火出圈，離不開電影中炫酷的特效，以下說法正確的是
A. 敖丙使水結成冰，水分子之間的間隙減小
B. 三味真火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C. 風火輪耐高溫、耐磨損，可用新型陶瓷碳化硅等燒結而成
D. 結界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結果
2. 化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述不正確的是
A. CH的電子式為：
B. NCl3的 VSEPR 模型：
C. Ge 的基態原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2
Cs 的基態原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖：
3. NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.由 1 mol CH3COONa和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數目為 NA
B. 常溫常壓下 12.8 g O2 中含有的π鍵數為 0.4NA
C. 0.1 mol 環氧乙烷（ ）中含有的 σ鍵數為 0.7NA
D. 1 mol 雄黃（As4S4 ）（結構如圖 中含有 2NA個 S—S鍵
4. 下列說法正確的是
A. 屬于苯的同系物，其一氯代物有 6 種
B．分子式為 C4H9Br 屬于鹵代烴的同分異構體有 4 種
C．(CH3)3CCH2C(CH3)3 有 3 種沸點不同的一氯代物
D．(CH3)2C=CHCH2CH2CH3 分子存在順反異構體
5.下列說法中正確的是
①HF 液化和溶于水兩個變化過程中都破壞相同的作用力
②沸點：
③酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸
④穩定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
⑤非金屬單質均為非極性分子
⑥水中的溶解性：C5H11OH＜C2H5OH
⑦只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，含有非極性鍵的分子可能是極性分子
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ③⑥⑦ D.④⑤⑦
6. 奧司他韋（如圖所示）是目前治療流感的常用藥物之一，下列說法中正確的是
A. 奧司他韋分子中只有 2 個手性碳原子
B. 奧司他韋分子中所有碳原子可能共平面
C. 通過質譜法可測定奧司他韋分子中鍵長和鍵角等分子結構信息
D. 通過紅外光譜可測定奧司他韋分子中含有酯基、氨基、醚鍵等官能團
7．下列實驗裝置正確且能實現相應實驗目的的是
A ．實驗室制備 Cl2 B．分離正己烷（沸點69℃) 和正庚烷（沸點98℃) C ．實驗室制備并 收集少量 NH3 D ．用于銅與濃硫酸反應 并檢驗還原產物
8．將6.8g的 A 完全燃燒生成3.6g的H2 O和8.96L (標準狀況)的CO2 ，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其質譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，關于 A的下列敘述正確的是
A．化合物A 的分子式為C8H10O2
B．符合題中A分子結構特征的有機物只有 1種
C．由核磁共振氫譜可知，A分子中有 3 種不同化學環境的氫原子
D．A分子中所有的原子在同一個平面上
9．下列說法不正確的是
A．只含有一種等效氫的C5H12，可命名為 2 ，2—二甲基丙烷
B． CH3的一氯代物有 4種
C．2-甲基-3-己烯存在順反異構
D．二環[1. 1.0]丁烷()的二溴代物有 4 種(不考慮立體異構)
10．萬源中學各班運動員在陽光體育節中奮力拼搏，取得佳績。下圖所示可為運動員補充能量的物質分子結構式。已知 R 、W 、Z 、X 、Y 為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，則下列說 法正確的是
A．X 的單質均為含非極性鍵的非極性分子
B．沸點： ZR3 C．最高價氧化物的水化物的酸性： Z < W
D．第一電離能：Z>X>W
11．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．晶體中Fe周圍距離最近且相等的Fe有12個
B．a原子的分數坐標為(，，0)
C．若晶體的密度為bg/cm3，則1個晶胞的體積為cm3
D．該晶胞的俯視投影圖為
早期可通過電解 NH4HSO4 溶液得到S2O- ，進一步獲得 H2O2 。某實驗裝置如圖所示，電解過程存在副反應，流出液 b中混有少量氣泡。下列說法正確的是
A. 電解過程中陽極區的NH不斷遷移到陰極去
B. 圖中 a 代表 O2
C. SO- 氧化為S2 O-的電極反應為2SO-－2e- = S2 O-
D. 回路中通過 1 mol 電子產生 0.5 mol (NH4)2S2O8
13.離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態的鹽類物質，其中一種咪唑類離子液體的結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰離子BF4-的空間結構為正四面體形
B. 陽離子中，碳原子的雜化軌道類型只有sp
C. 該離子液體中只存在共價鍵
D. 陽離子中所有原子均達到8電子穩定結構
14．杯酚()能夠分離提純C60和C70，其結構和提純原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循環使用
B．杯酚晶體屬于分子晶體
C．杯酚與C60分子之間通過氫鍵形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
15. 25℃ , 101 kPa 時，向 H2S 溶液中滴加 NaOH 溶液，水溶液中－2 價 S 不同形態的分布分數如圖所示 （微粒 x 分布分數指 x 所占的物質的量百分數，pK=－lgK），下列說法不正確的是
A. 曲線 b 表示 HS- 的分布分數
B. 25℃ ,Na2S的水解常數 pKh1約為 7.0
C. M 點發生的離子反應為 H2S＋OH- == HS-＋H2O
D. N 點溶液中微粒的濃度關系為
c(Na+)＋c(H+) = 3c(HS-)＋c(OH- )
第Ⅱ 卷 非選擇題
二、（本題包括 4 小題，共 55 分）
16．（16分）有機化合物在醫藥領域的應用極為廣泛。
Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體H的路線如下：回答下列問題：
(1)化合物H中碳原子的雜化方式有 種。
(2)化合物A的分子式為 ，含有的官能團電子式為 。
(3)寫出B→C反應的化學方程式 ，反應類型為 。
(4)寫出鑒別A和B的一種試劑 。
(5)反應⑤的方程式可表示為C+F→G+y，化合物y的化學式為 。
(6)下列說法正確的是 。
a.化合物C中所有碳原子一定處于同一平面上
b.化合物D一定條件下可以發生取代反應、消去反應
c.化合物G可能存在對映異構體
d.反應⑥過程中，有π鍵發生斷裂
(7)滿足下列條件的C的同分異構體有 種。
a.遇FeCl3溶液顯紫色
b.能發生銀鏡反應
17．(13分)氮族和碳族元素的單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。試回答下列 問題：
（1）31Ga 的基態原子價層電子排布圖為 ，同周期基態原子未成對電子數與鎵相同的其他元素有 種。
（2）已知 N-甲基咪唑結構中碳原子和右邊的五元環共平面，其可以與 SiCl4 等物質反應。
①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近 SiCl4 液流，液體流 （填“會”或“不會”）發生偏轉。
②一個 N-甲基咪唑分子中含有 個σ鍵。
③與甲基相連的 N原子的雜化軌道類型為 。
（3）沸點：CH3As(OH)2 (填“>” 、“<”或“=”)(CH3)2AsOH ，原因是 。
（4）砷存在多種同素異形體—黃砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶體結構與石墨類似。根據圖中信息，下列說法正確的是 (填字母)。
a．黑砷中As-As 鍵的鍵能均相同
b．黑砷與 C60 都屬于混合型晶體
c．黑砷單層中As 原子與 As-As 鍵的個數比為 2:3
d．黑砷層與層之間的作用力為范德華力
（5）GaAs的晶胞結構如圖甲。將 Mn摻雜到 GaAs的晶體中得到稀磁性半導體材料(圖乙)。
①若GaAs晶體密度為ρ g . cm—3 ，相對分子質量為 M，NA 表示阿伏伽德羅常數的值 ，則晶胞中距離最近的兩個 Ga 原子間距離為 nm。
②在 Mn摻雜到 GaAs的晶體中每個 Mn最近且等距離的 As的數目為
18 ．（13分）我國自 2024年10月1日起開始施行《稀土管理條例》，稀土（RE）包括鈧（Sc）、釔（Y）和鑭系共 17種元素。一種從稀土礦（含 Fe 、Al 、Mg等元素）中分離稀土金屬的工藝流程如 下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH) 熔點為44。C ；月桂酸和(C11H23COO)3 RE均難溶于水。
②該工藝流程中稀土金屬離子保持+3 價； (C11H23COO)2 Mg 的Ksp = 1.6 × 10一8 。
③Al(OH)3 開始溶解時的 pH 為 8.8 ,有關金屬離子沉淀的相關 pH見下表：
離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
開始沉淀時的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2 7.4
沉淀完全時的 pH / 3.2 4.7 /
(1) “氧化 ”步驟的主要目的是轉化Fe2+ ，發生反應的離子方程式為 。
(2) “沉淀除雜 ”前調 pH 的適宜范圍是 ，濾渣的成分有 。
(3) “沉淀 RE ”后，濾液中Mg2+ 濃度為2.4g / L 。為確保濾餅中檢測不到 Mg元素，濾液中 c (C11H23COO-) 應低于 mol / L 。
(4) ①“加熱攪拌 ”有利于加快RE3+ 溶出、提高產率,其原因是 。
②“操作 X ”的過程為：先 ，再固液分離。
(5)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y ,還原YCl3 和PtCl4 熔融鹽制備Pt3Y (稀土離子保持+3 價不變) ，生成1molPt3Y轉移 mol電子
19.（13分）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。
實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體
步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍綠色懸濁液。
步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。
步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，加熱蒸發至溶液體積為原來的 ，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續蒸發母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。
(1)裝置b的名稱是 ，裝置c的作用是 。
(2)步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是 。
(3)步驟3中，減壓抽濾的目的是 。
(4)步驟3中，加熱蒸發時補加冰醋酸的原因是 。
實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比
已知：能與反應生成CuI，CuI不溶于水。
步驟1：準確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉移至容量瓶中，洗滌轉移并定容至刻度線。
步驟2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml錐形瓶。
步驟3：加入5 ml pH為4.0的CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續滴定至終點。已知：()
步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。
(5)滴定至終點時，溶液的顏色變化為 。
(6)加入碘化鉀后發生的離子反應方程式為 。
(7)x與y的比為 (用表示)。
高二下學期第二次月考 化學試卷 第3頁參考答案
CBDBC DDBBD ACACB
16.(16分)
(1)3 (2分)
(2) C7H8O2 (1 分) (2 分)
(3) 2+O22+2H2O (2 分) 氧化反應 (1 分)
(4)氯化鐵溶液或飽和溴水或濃溴水 (2 分)
(5)H2O (2 分)
(6)d (2分)
(7)7 (2分)
【分析】
A為發生取代反應轉化為B，B發生氧化反應生成C，D為發生酯化反應生成E，再發生取代反應生成F，C與F先加成、再消去，經2步反應生成G，最后生成H。
【詳解】（1）
根據H的結構簡式可知，中碳原子為sp雜化，酯基中碳原子、苯環上的碳原子為sp2雜化，其余碳原子為sp3雜化，共3種雜化類型；
（2）
A為，分子式為C7H8O2，含氧官能團為羥基，電子式為；
（3）
B為，發生醇羥基催化氧化反應生成C，化學方程式為2+O22+2H2O，反應類型為氧化反應；
（4）根據A、B結構差異，A結構中含有酚羥基，故A可以與氯化鐵溶液混合顯紫色，B不能，A可以與濃溴水反應產生白色沉淀，B不能，故鑒別A和B可以用氯化鐵溶液或飽和溴水或濃溴水；
（5）
C與F先發生加成、再發生消去，經2步反應生成G，根據元素守恒可知，同時生成H2O；即化合物y的化學式為H2O；
（6）
a.化合物C中，甲基碳原子不一定在苯環平面上，a錯誤；
b.化合物D含有碳氯鍵，羧基，一定條件下可以發生取代反應，但不能發生消去反應，b錯誤
c.化合物G結構中不存在手性碳原子，不存在對映異構體，c錯誤；
d.反應⑥為轉化為過程中，其中G結構中的碳碳雙鍵發生斷裂形成單鍵，即有π鍵發生斷裂，d正確；故答案為：d；
（7）
F結構為，分子式為C5H7NO2，滿足條件的同分異構體有、或結構，則有、、、、、、，共7種；
17. (13 分)
（1）4S24P1 (1 分) 4(1 分) （2）不會 (1 分) 13(1 分)
sp2 (1 分)
（3）> (1 分) CH3As(OH)2 與(CH3)2AsOH 均屬于分子晶體，CH3As(OH)2 含兩個羥基，形成的分子間氫鍵數目多，沸點更高 (2 分)
18.（13分，除標注外，每空 2 分）
(1)2Fe2+ + H2 O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 O (2) 4.7～6.2
Fe(OH)3 、 Al(OH)3
(3)4 × 10-4
(4) 加熱可以提高反應物粒子運動速度，攪拌增加溶劑與溶質的接觸面積，使溶出更徹底，提高溶 出速度，提高產率 冷卻結晶（1 分）
(5) 15
19 題（13分） (1) 恒壓滴液漏斗（1 分） 冷凝回流冰醋酸（1 分）
溫度過低反應速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發太快
加快過濾速率，防止濾液冷卻結晶，減少產品損失
抑制醋酸銅水解，提高產品純度和產率
藍色變無色（1 分）
2Cu 2+＋4I -= I2＋2CuI↓
m -0.496cV/ 0.392cV- m 或 0.496cV- m /m -0.392cV或62cV -125m/ 125m -49cV
試卷第 1頁，共 6頁

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