資源簡介

2024學年度第二學期高二級第三次階段考試
化 學
本卷滿分100分，考試時間75分鐘
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題，共44分）
選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每
小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．文物是承載中華文化的血脈。下列文物的材質屬于天然有機高分子的是
A．絹畫“女史箴圖” B．蓮花形玻璃托盞 C．樂器陶塤 D．青銅禮器四羊方尊
2．化學處處呈現美。下列說法正確的是
A．環己烷呈現對稱美，分子中六個碳原子連接呈環，呈平面正六邊形結構
B．S8分子呈現“皇冠”結構，分子中的硫原子通過共價鍵結合，S8屬于共價晶體
C．霓虹燈發出五顏六色的光，該過程屬于化學變化
D．鋅片在AgNO3溶液中生成“銀樹”，反應中鋅被氧化
3．中國飲食文化的“色香味形”。下列說法，不合理的是：
A．紅曲紅色素是一種天然的有機色素，可使紅米酒呈現出誘人的顏色
B．烹制菜肴時常加入適量料酒和食醋，可生成少量酯類物質為菜肴提香
C．蔗糖是制作糕點常用的甜味劑。蔗糖水解所產生的單糖，僅是葡萄糖
D．小蘇打受熱分解使焙烘食品內部形成海綿狀多孔結構，帶來酥松口感
4．“人世間的美好夢想，只有通過誠實勞動才能實現”。下列勞動項目與所述的化學知識
沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用葡萄糖進行銀鏡反應制備保溫瓶內膽 葡萄糖在人體內氧化分解時放出能量
B 宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 用醋酸清洗水壺中的水垢 醋酸能與CaCO3、Mg(OH)2反應
D 煉鋼工人：用NH4Cl溶液處理鋼材的銹跡 NH4Cl溶液呈酸性
5．多巴胺分子被大多數人認為是一種使人快樂的物質。其結構簡式如圖所示，下列有關該分子說法不正確的是
A．所有原子可能共平面
B．能與飽和溴水發生取代反應
C．1mol該物質最多能與3molH2反應
D．能與鹽酸、碳酸鈉溶液反應
6．苯甲酸粗品中含有少量NaCl和泥沙，可用重結晶方法提純。下列實驗操作及實驗分析，
均正確的是：
選項 實驗操作 實驗分析
A 將粗品加入水中，并加熱攪拌 溫度升高，苯甲酸的溶解度減小
B 使用漏斗趁熱過濾，得濾液I 濾渣包含泥沙和NaCl固體
C 濾液I靜置，冷卻結晶，過濾得濾液Ⅱ 濾液Ⅱ是苯甲酸的飽和溶液
D 用少量蒸餾水洗滌晶體并晾干 用熱水洗滌，以減小苯甲酸損失
7．含氮物質種類繁多，在一定條件下可相互轉化，下列說法不合理的是
A．N2的氧化或還原均可實現氮的固定
B．將裝有NO2的密閉燒瓶浸入冰水，紅棕色變淺
C．過量的NH3通入0.1mol L﹣1CuSO4溶液最終產生藍色沉淀
D．工業生產硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的轉化
8．將金礦石（含FeS和Au等）浸泡于NaCN溶液（顯堿性）中，并通入空氣，利用原電
池工作原理（如圖），可實現金礦石中Au的浸取。
下列說法正確的是
A．Au作原電池正極
B．電子由FeS流向Au
C．FeS表面發生的電極反應：O2 + 4e- +4H+ =2H2O
D．Au的溶解速率與溶液中O2的濃度有關
9．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是
A．利用“杯酚”可分離C60和C70 ，是因為超分子具有“自組裝”的特征
B．干冰的熔點低于SiO2，2個C=O鍵的鍵能之和小于4個Si-O鍵的鍵能之和
C．穩定性：H2O>H2S，是由于水分子間存在氫鍵
D．酸性：CCl3COOH>CH3COOH，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性
10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 工業合成氨中使用鐵觸媒調控反應 鐵觸媒能提高H2的平衡轉化率
B 石墨可用作潤滑劑 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合
C 港珠澳大橋的鋼結構表面涂上了樹脂涂料 鋼鐵在海水中易發生析氫腐蝕
D 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色 甲苯分子中含有碳碳雙鍵
11．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．44g中的σ鍵的數目為7NA
B．1mol Cl2和足量Fe充分反應，轉移電子數為3NA
C．1L1mol L﹣1 (NH4)2SO4溶液中含NH+ 4的數目為2NA
D．常溫常壓下，22.4L CO和N2混合氣體中的分子數為NA
12．基于物質類別、元素價態的角度，可系統歸納、預測物質的性質與轉化。部分含VIA族元素物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是
A．電解a制H2、O2時，可向a中加入NaCl增強導電性
B．工業上，利用b→e→f的轉化制硫酸
C．若元素為Se，則可預測a、d中Se元素均能被氧化
D． 若元素為S，則將c轉化為f僅有兩種轉化路徑
13．下列裝置或操作不能達到實驗目的的是
A B C D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 除去乙炔中的硫化氫 檢驗反應生成的氣體中含有乙烯 檢驗溴乙烷水解產物中含有Br—
14．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水處理劑，Z元素為＋2價。V、W、X、Y、Z是原子序數遞增的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態原子價層p軌道半充滿，Z元素的一種合金用量最大、用途最廣。則
A．電負性：W>X
B．最簡單的氫化物穩定性：W>X
C．WV3和YX3的空間構型相同
D．Z的第四電離能遠大于第三電離能
(
NO
—
3
NO
—
2
)15．甲酸(HCOOH)可在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，經下列歷程實現NO— 3的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是
A．生產中將催化劑處理成納米級顆粒可增大甲酸分解的
速率
B．在整個歷程中，每1molH2可還原2molNO— 3
C．HCOOH分解時，只有極性共價鍵發生了斷裂
D．反應歷程中生成的H+可調節體系pH，有增強NO— 3氧化性的作用
16．我國科學家研究出一種新型水系Zn-C2H2電池，其結構如圖，該電池既能實現乙炔加
氫又能提供電能。下列說法正確的是
A．OH-通過陰離子交換膜向a電極移動
B．a極的電極反應式為：C2H2+2H2O-2e-=C2H4+2OH-
C．左側極室中c(KOH)不變
D．每轉移1mole-，右側極室中溶液質量增大9g
第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（15分）學習小組探究乙酸乙酯的制備與水解，加深對酯化反應和酯的水解的認識。
【實驗一】制備乙酸乙酯
實驗裝置 實驗步驟
ⅰ．在a中加入2mL乙醇、0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片 ⅱ．在b中加入3mL飽和Na2CO3溶液 ⅲ．點燃酒精燈，小火加熱
（1）a中生成乙酸乙酯的化學方程式為 。
（2）本實驗中既要對反應物加熱，加熱的目的是 、 ；但又不能使溫度過高，原因是 。
【實驗二】興趣小組在實驗室探究飽和Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。
查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2CO3溶液中水解的平衡常數分別為
K1＝3.14×109，K2＝7.03×105，說明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。
（1）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為 　 　。
Ⅱ．探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。
（2）興趣小組探究OH﹣濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。
取0.400mol L﹣1NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間t變化的曲線如圖2。
序號 V（NaOH）/mL V（H2O）/mL V（乙酸乙酯）/mL 溫度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
則x＝ 　 　，y＝ 　 　。
根據實驗數據，至少可獲得三點實驗結論。
結論1：增大OH﹣濃度，乙酸乙酯水解速率 　 　（填“增大”或“減小”）；
結論2：當c（OH﹣）低于一定數值時，乙酸乙酯水解速率較小；
結論3：水解速率與溫度有關，水解速率隨溫度升高而增大。
（a）根據結論3，忽略溫度對水電離的影響，在圖2中，畫出實驗ⅲ中pH變化曲線 。
（b）已知25℃時飽和Na2CO3溶液中c（OH﹣）約為0.03mol L﹣1，依據上述結論，甲同學認為乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中水解速率較小的原因是 　 ；
18．（13分）能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出
基態鎳原子的價層電子排布式為 ，它位于周期表 區。
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)、
硒化鎵(Ga2Se3)薄膜電池等。
①第一電離能：As (填“>”“<”或“=”)Ga。
②SeO2分子的空間結構為 。
（3）As元素的溴代物是太陽能電池的受體材料。As的鹵化物的熔點如下：
物質 AsCl3 AsBr3 AsI3
熔點/K 256.8 304 413
表中鹵化物熔點差異的原因是 。
（4）氯化銫、氯化鈉可以用于制造太陽能電池，氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰 個Cl–；氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有 個。
（5）H2與Mg在一定條件下制得儲氫物質X。X的晶胞結構如圖所示(晶胞參數：α=β=γ=90°，a=b=450.25pm)，密度為1.4g/cm3，H-的配位數為 ，c= pm
(列出計算式即可)。
19．（14分）按要求回答下列問題：
（1）的名稱是 ，它的一溴代物有 種(不考慮立體異構)。
（2）已知反應：，發生類似反應可生成物質M。M的結構簡式為 ，M與新制懸濁液反應的化學方程式為 。
（3）[Fe(CN)6]3－中σ鍵與π鍵的個數比為_________；
（4）工業鹽酸因[FeCl4]—而呈亮黃色。定性證明這種配合物只有在高濃度Cl—的條件下才
是穩定的實驗方法是：取2~3ml工業鹽酸于試管中，加入_____________________，
現象為：產生白色沉淀，亮黃色褪去（或變成很淺的黃色）。
（5）資料1：乙烯與Br2反應生成1，2－二溴乙烷的機理如下圖所示：
（說明：“－－－”表示共價鍵未完全斷裂或形成）
資料2：乙烯與溴水反應時，第①步和第②步與上述機理相同，第③步主要是H2O參與了反應，導致溶液的pH變小。
基于第③步中H2O參與反應，寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________。
20．（14分）偏苯三酸是工業上重要的日用化學品，其合成路線如下：
已知：
（1）化合物i的分子式為 ，其含氧官能團的名稱為 。化合物x為化合物i的同分異構體，其分子中含碳碳雙鍵，能與NaHCO3溶液反應，且核磁共振氫譜峰面積比為1：1：6的化合物的結構簡式為__________________。
（2）反應①為兩分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率為100%，則化合物ii的結構簡式為 。
（3）根據化合物vii的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表：
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
a 加成反應
b 取代反應
（4）反應③中，化合物iv脫水可得到兩種產物，兩種產物之間存在轉化平衡反應：
，其中一種產物v與化合物i反應生成化合物vi。下列說法不正確的有______（填字母）。
化合物v的結構簡式為
反應④發生時，轉化平衡反應逆向移動
C．化合物iv易溶于水，因為它能與水分子形成氫鍵
D．化合物vi中存在sp2與sp3雜化碳原子間的鍵，且每個vi分子中存在1個手性
碳原子
以2－丁烯為含碳原料，結合反應④～⑦的原理合成。基于你設計的合
成路線，回答下列問題：
（a）反應過程中生成的苯的同系物為 （寫結構簡式）。
（b）相關步驟涉及鹵代烴的消去反應，其化學方程式為 （注明反應條件）。2024~2025學年度第二學期階段性質量檢測（三）
高二級化學科 參考答案
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C A A C C D D B
題號 11 12 13 14 15 16
答案 A C C D B D
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．（15分，除說明外，每空2分）
【實驗一】（1）
（2） 提高化學反應速率 （1分） 提高乙酸、乙醇的轉化率 （1分）
溫度過高會發生副反應、反應物揮發，轉化率降低
【實驗二】（1）
30.0 （1分） 10.0 （1分） 增大 （1分）
（a）
（b）25℃飽和碳酸鈉溶液中c(OH-)過小
18.（13分，除說明外，每空2分）
（1） 3d84s2 （1分） d（1分）
（2） ＞ （1分） V形
（3）三種鹵化物結構相似，均為分子晶體；相對分子質量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點升高
（4） 8 （1分） 12（1分）
（5） 3
19．（14分，除說明外，每空2分）
（1） 一氯環戊烷（1分） 3
（2）
（3） 1:1
（4）少量硝酸銀固體或硝酸銀飽和溶液（無飽和扣1分）
（5）（3分）
（14分，除說明外，每空2分）
（1） （1分） 酯基 （1分）
（2）（1分）
（3） H2，催化劑、加熱 （1分） （1分）
Cl2，光照 （1分） （1分）
（4）BD
（5） （1分） +2NaOH+2NaBr+2H2O

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