資源簡介

2024-2025年度高二年級第二學(xué)期第二次階段性檢測
化學(xué)參考答案
一、 單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。
1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.B 12.B 13.D
二、 非選擇題：共4題，共61分。
14.(16分)
（1） ① 在空氣流中灼燒(2分)　② 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(2分)
（2） ① ＜(2分)
② 當(dāng)pH小于3，隨pH增大，c(H＋)減小，萃取反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，萃取率上升；
當(dāng)pH大于3，隨pH增大，部分La3＋水解生成不能被萃取的La(OH)3，萃取率下降(3分，答對一條給2分，全對給3分)
③
一次萃取率＝×100%＝66.7%(或)1分
總萃取率＝66.7%＋(1－66.7%)×66.7%＝88.9%(或)2分
（共3分，沒寫計(jì)算過程不給分）
（3） ① CO2、CO(2分)　② 1∶1(2分)
15. (15分)
（1） 醚鍵、（酮）羰基(2分) 12 (1分)
（2） (2分)
（3）加成反應(yīng) (2分)
16. (15分)
（1）①1.0 × 1017(2分)
② 在酸性條件下，CuS-TiO2在pH＜6的水溶液中表面帶正電荷。含Cr(Ⅵ)的離子帶負(fù)電荷，更易吸附到表面(2分)
③ CuS還原Cr(Ⅵ)生成Cu2＋，使Cu2＋濃度增大；CuS還原Cr(Ⅵ)的反應(yīng)消耗H＋，使溶液pH增大，促進(jìn)Cu2＋水解，使Cu2＋濃度減小(3分，只答出“增大”或“減小”的一個(gè)方面得2分)
（2） H2O2溶液(2分)
3H2O2＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O(2分)
煮沸，除去剩余的H2O2(1分)。邊攪拌邊滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液至溶液pH＝9，使Cr3＋沉淀完全(1分)。過濾，洗滌，至最后一次洗滌濾液加鹽酸酸化的BaCl2溶液無渾濁出現(xiàn)(1分)。將固體在400 ℃加熱分解至恒重(1分)（共4分）
17.（15分）
（1）①H2、HD （2分） ② （2分）
（2）6 （2分）
（3）① sp3 （2分） ② （3分）
（4） N2 (2分)
氨基與水分子之間形成氫鍵，增大了催化劑的水溶性(2分)2024-2025年度高二年級第二學(xué)期第二次階段性檢測
化學(xué)試卷
滿分:100分 時(shí)間:75分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　B—11 C—12 N—14　O—16　
一、 單項(xiàng)選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列關(guān)于三種微粒的說法正確的是
A. 互為同位素　 B. 是同一種原子 C. 是同一種核素 D. 是不同種元素
2. Mg3N2能與水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。下列說法正確的是
A. Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 B. NH3的電子式為
C.Mg3N2中含共價(jià)鍵 D. H2O分子的價(jià)層電子對互斥模型為正四面體
3. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并制備 NaHCO3和 Cl2，下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是
A. 裝置甲除粗鹽水中的泥沙 B. 裝置乙蒸發(fā)NaCl溶液
C. 裝置丙制備NaHCO3 D. 裝置丁制備Cl2
4. 鋁土礦除主要成分Al2O3·nH2O，還存在多種第三周期元素如Mg、S。下列說法正確的是
A. 半徑：r(Al3＋)＞r(Mg2＋) B. 電離能：I1(Mg)＞I1(Al)
C. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D. 熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O
閱讀下列資料，完成5~7題：
氧元素與生命活動息息相關(guān)，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。游離態(tài)的氧主要有O2、O3，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取O2。氫氧燃料電池是最早實(shí)用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點(diǎn)。25 ℃和101 kPa下，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。氧能與大部分元素形成氧化物如H2O、CO2、SO2、SiO2、Al2O3、Cu2O、Fe3O4等，過氧化物如Na2O2、H2O2等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。
5. 下列說法正確的是
A. 等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)之比為1∶1
B. 分子中鍵角大小：SO2＞SO3
C. CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2∶1
D. 題5圖所示Cu2O晶胞中有4個(gè)氧原子
6. 下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) ═ 2H2O(g)　ΔH=－285.8 kJ/mol
B. Na2O2吸收SO2：2Na2O2+2SO2 ═ 2Na2SO4+O2
C. Fe和H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D. 堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)：O2+4e－+2H2O ═ 4OH－
7. 下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料
B. SO2能與某些有色物質(zhì)化合，可用于漂白紙張、草帽等
C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐火材料
D. SiO2是酸性氧化物，能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃
8. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是
A. 硫酸：S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
B. 硝酸：N2(g)NO(g)HNO3(aq)
C. 純堿：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
D. 鎂：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
9． 有機(jī)物合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的酸性比乙酸強(qiáng) B. Z→G反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. 最多可以消耗 D. 具有對映異構(gòu)體
10. 鉛蓄電池的工作原理可表示為PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，其構(gòu)造示
意圖如題10圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)，正、負(fù)電極質(zhì)量均增大
B. 放電時(shí)，溶液的pH增大
C. 充電時(shí)，H＋移向Pb極
D. 充電時(shí)，每消耗2 mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023
11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 取少量待測溶液，加入NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán) 待測液中不含有
B 向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴濃KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象 與配位能力：
C 用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中加入鹽酸，觀察發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
D 將SO2氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色 SO2具有漂白性
12. 室溫下，用含少量Mn2＋的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如下。下列說法正確的是
A. NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
B. NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C. “過濾”所得濾液中：＜
D. “過濾”所得濾液中：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
13. CH4-CO2重整反應(yīng)可獲得H2，主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝ 247 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ： H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝ 41 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：CH4(g)＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH3＝ 225 kJ·mol－1
800 ℃，1.01×105 Pa下，將n起始(CH4)∶n起始(CO2)＝1∶1的混合氣體置于含不同水量的密閉容器中，平衡時(shí)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性[可表示為×100%]如題13圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線a表示CO2
B. 升溫或增大壓強(qiáng)，均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在0.1～0.2時(shí)，CO的選擇性增大，
此時(shí)反應(yīng)Ⅱ占據(jù)主導(dǎo)地位
D. 可以通過向CH4-CO2重整反應(yīng)中添加水，
來增大的比值
二、 非選擇題：共4題，共61分。
14. (16分)回收廢石油裂化催化劑（主要成分為Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2）可獲得氧化鑭(La2O3)和二氧化鈰(CeO2)。
（1） 用一定濃度鹽酸和H2O2溶液浸取廢催化劑，過濾得到含Al3＋、La3＋、Ce3＋的酸浸液。
① 廢催化劑表面的積碳會降低稀土元素的浸出率，浸取前去除積碳的方法是 ▲ 。
② 浸取時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3＋的離子方程式為 ▲ 。
（2） 酸浸液經(jīng)萃取、反萃取提純后可獲得較純的LaCl3和CeCl3溶液。用有機(jī)萃取劑（簡
稱HA）提純稀土離子(M3＋代表La3＋或Ce3＋)，其反應(yīng)原理如下：
M3＋(水層)＋3HA(有機(jī)層) M(A)3(有機(jī)層)＋3H＋(水層)
①一種萃取劑的結(jié)構(gòu)可表示為 （R為烷基），其Ka ▲ （填“＞”“＜”
或“＝”）Ka1(H3PO4)。
② 其他條件不變，La元素萃取率（×100%）隨水層初始pH的變化如圖14圖-1所示。隨水層初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是
▲ 。
題14圖-1 題14圖-2
③現(xiàn)用50 mL HA萃取100 mL含Ce3＋的溶液。該實(shí)驗(yàn)條件下，Ce3＋的分配系數(shù)
[]為8，若每次用25 mL HA、分兩次萃取，則Ce3＋的總萃取率
為 ▲ （寫出計(jì)算過程）。
（3） 提純后的LaCl3和CeCl3溶液分別通過沉淀、焙燒得到La2O3和CeO2。
① 將La2(C2O4)3沉淀在氬氣中焙燒得到La2O3，同時(shí)生成的氣體為 ▲ (填化學(xué)式)。
② 制得的CeO2可用于催化消除CO尾氣，該過程中CeO2晶胞結(jié)構(gòu)變化如題14圖-2
所示，CeO2－x中Ce(Ⅲ)與Ce(Ⅳ)的數(shù)目之比為 ▲ 。
15. (15分)化合物G是一種有機(jī)合成中間體。該化合物的合成路線如下：
（1） B中的官能團(tuán)名稱為 ▲ ，C分子中sp3雜化的原子有 ▲ 個(gè)。
（2） E的分子式是C15H18O5，其結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。
（3） F→G的反應(yīng)需經(jīng)歷F→X→G的過程，F(xiàn)→X的反應(yīng)類型為 ▲ 。
（4） 寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
① 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
② 堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能
被銀氨溶液氧化；
③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（5） 寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程
圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16. (15分)廢水中的六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]可轉(zhuǎn)化為含Cr(Ⅲ)的鉻渣，再制備高純Cr2O3。
（1） CuS-TiO2可吸附并部分還原Cr(Ⅵ)，原理如題16圖-1所示。實(shí)驗(yàn)控制在pH<6的弱酸性條件下進(jìn)行。已知在水溶液中存在反應(yīng)2H＋＋2CrO Cr2O＋H2O。
①可由反應(yīng)Cu2＋H2S CuS＋2H＋制備CuS，該反應(yīng)的K＝ ▲ 。
[H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－12；Ksp(CuS)＝1.0×10－36]
② CuS-TiO2在pH<6的水溶液中表面帶正電荷，在pH>6的水溶液中表面帶負(fù)電荷。
在弱酸性條件下，除鉻的速率比堿性條件下快的原因是 ▲ 。
③起始pH＝4時(shí)，溶液中Cr(Ⅵ)和Cu2＋的濃度隨時(shí)間的變化如題16圖-2所示。Cu2＋濃度先增大后減小的原因是 ▲ 。
題16圖-1 題16圖-2 題16圖-3
（2） 用含Cr(Ⅲ)的鉻渣(雜質(zhì)不參與反應(yīng))制備高純Cr2O3。
已知：①pH>5時(shí)H2O2可以氧化Cr(Ⅲ)，pH<5時(shí)H2O2可將Cr2O還原為Cr3＋；
②H2O2在堿性溶液中易分解。
步驟Ⅰ：預(yù)處理。鉻渣與Na2CO3混合后在空氣中焙燒制得含Na2CrO4的固體。
步驟Ⅱ：浸取。將焙燒后的固體冷卻，與H2O2溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，
加入三頸瓶中，通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如題16圖-3所示。充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是 ▲ 。生成Cr3＋的離子方程式為 ▲ 。
步驟Ⅲ：制備高純Cr2O3。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取步驟Ⅱ的濾液， ▲ 。得到Cr2O3。
[pH＝9時(shí)，Cr3＋沉淀完全；Cr(OH)3在400 ℃分解為Cr2O3。須使用的試劑：
0.1 mol·L－1 NaOH溶液，鹽酸酸化的BaCl2溶液]
17. （15分）氫能是一種綠色能源，NaBH4、MgH2、氨硼烷(NH3BH3)和肼硼烷（N2H4BH3）可用于制氫儲氫。
（1）NaBH4與水反應(yīng)生成H2，可能的反應(yīng)機(jī)理如題17圖-1所示。
題17圖-1
①其他條件不變時(shí)，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為 ▲ 。
②電解NaBO2溶液可制得NaBH4，電解裝置示意圖如題17圖-2所示。該電解池陰極的
電極反應(yīng)式為 ▲ 。
（2） MgH2是一種良好的復(fù)合儲氫材料，是一種單層的二維材料，二維晶胞俯視圖如題17圖-3所示，MgH2中Mg的配位數(shù)為 ▲ 。
題17圖-2 題17圖-3
（3）氨硼烷(NH3BH3)可以水解釋氫和熱分解釋氫。受熱釋氫時(shí)固體殘留率隨溫度的變化
如題17圖-4所示。
① NH3BH3中B的雜化方式 ▲ 。
② 110℃時(shí)NH3BH3分解釋氫的化學(xué)方程式
是 ▲ 。
（4）肼硼烷水解制氫的反應(yīng)是：
N2H4BH3＋3H2OB(OH)3＋N2H4＋3H2↑，
生成的N2H4可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為N2或NH3。若要增大氫氣的產(chǎn)率，需提高生成 ▲ （填：
“N2”或“NH3”）的選擇性。石墨烯可用作肼硼烷水解的催化劑載體。在石墨烯上
引入氨基，有利于催化劑均勻分散于水中，原因是 ▲ 。

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