資源簡介

2025屆中考化學全真模擬卷 【廣東專用】
（試卷滿分：100分 考試時間：60分鐘）
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 P-31 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5
一、選擇題(本大題共15 小題，每小題3分，共 45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1．[2024年湖北武漢中考真題]勞動創造美好生活。進行下列家務勞動時一定發生化學變化的是( )
A.清洗蔬菜 B.瀝干蔬菜 C.點火炒菜 D.盛菜裝盤
2．[2024年云南中考真題]下列圖標中，表示“禁止吸煙”的是( )
A. B.
C. D.
3．[2024年海南中考真題]“蛟龍”號載人潛水器在深海工作時，攜帶的氣體中能供給呼吸的是( )
A.氧氣 B.氮氣 C.水蒸氣 D.二氧化碳
4．[2024年安徽中考真題]如圖是我國西漢青銅雁魚燈及其示意圖。燈油燃燒時，煙氣通過魚身和雁頸導入雁體內水中，減少對室內空氣的污染。下列說法錯誤的是( )
A.該燈使用的青銅是一種金屬材料 B.產生煙塵的原因是燈油不完全燃燒
C.轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅 D.水能吸收煙塵，還能吸收一氧化碳
5．[2024年江蘇蘇州中考真題]下列有關化學用語的表示正確的是( )
A.銀元素：AG B.硫酸鈉： C.3個氧原子： D.2個鎂離子：
6．[2024年貴州中考真題]唐朝詩人孟浩然《夏日南亭懷辛大》有詩句“荷風送香氣，竹露滴清響”，能聞到荷花香的原因是( )
A.分子之間有間隔 B.分子的質量很小 C.分子在不斷運動 D.分子的體積很小
7．[2022年廣西來賓中考真題]如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是( )
A.甲元素的符號是He B.原子序數：乙>丙>甲
C.氮元素的相對原子質量是14.01 D.氖原子的結構示意圖為
8．[2024年海南中考真題]《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的工藝，其反應原理為,下列有關說法正確的是( )
A.中碳元素的化合價為+1價 B.屬于氧化物
C.根據質量守恒定律可知x為3 D.該反應屬于復分解反應
9．[2024年山東泰安中考真題]下列實驗設計不能達到實驗目的的是( )
實驗 設計
實驗 目的 A既可探究分子運動現象，又可證明氨水呈堿性 B既可探究可燃物的燃燒條件，又可證明白磷的著火點比紅磷的低 C既可探究質量守恒定律，又可證明紅磷燃燒放出熱量 D既可探究水的元素組成，又可證明正負極氣體的質量比約為1:2
10．[2023年河北中考真題]20 ℃和60 ℃時KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是( )
A.①中溶液為KCl的飽和溶液
B.②中溶液的質量為25.0 g
C.溶液中溶質的質量：①<②=③
D.溶液中溶質的質量分數：①<②=③
11．[2024年四川中考真題]向含有9.5 g 和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A.若向a點對應溶液滴加溶液，有白色沉淀生成
B.a~b段與b~c段加入NaOH溶液的質量之比為1:1
C.d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65 g
D.b~c段的反應為
12．[2024年廣東深圳中考真題]揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列選項正確的是( )
A.KOH來源：
B.揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性
C.如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大
D.由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0
13．[2024年山東濱州中考真題]密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生某一化學反應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該反應遵循質量守恒定律
B.丙可能為該反應的催化劑
C.反應前后乙和丁的質量變化之比為
D.甲和丁的相對分子質量之比為
14．[2024年山東煙臺中考真題]某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數是：氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質
B.該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用
C.30 ℃時，飽和溶液的溶質質量分數等于40%
D.20 ℃時，將50 g“果蔬洗鹽”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液
15．[2024年安徽中考真題]加快推動生態環境質量改善，建設美麗中國。下列有關說法錯誤的是( )
A.禁止使用化肥和農藥，防止水體污染
B.推廣新能源汽車，減少汽車尾氣排放
C.發展廢舊電池回收技術，促進資源循環利用
D.提升石油化工水平，實現綠色低碳轉型
二、非選擇題(共55分)
16．(5分)[2024年廣東廣州中考真題]東晉《華陽國志》（卷四）中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾用于造幣和制作仿銀飾品，西方直到19世紀才仿制出白銅。鎳的金屬活動性與鐵相似，元素周期表中元素鎳和銅的相關信息如圖所示。
（1）Ni的核電荷數為________，的核外電子數為________。
（2）根據化合物的分類，屬于________。
（3）鎳白銅的熔點比純銅________（填“高”或“低”）。
（4）設計實驗比較鎳和銅的金屬活動性，寫出實驗方案和預期的實驗現象________。
17．(7分)[2024年江蘇南京中考真題]碳及其化合物在生產、生活和科學技術領域有著廣泛的應用。
(1)下列含碳物質的性質與用途之間具有對應關系的是______(填字母)。
A.石墨具有優良的導電性能，可用作電極
B.一氧化碳具有還原性，可用于冶金工業
C.干冰升華時會吸收大量的熱，可作制冷劑
D.甲醛()會與蛋白質發生反應，其水溶液可用來浸泡動物標本
(2)甲烷可用作燃料，寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式 。
(3)在催化劑的作用下，可用于氫能的儲存與釋放。儲氫與釋氫的反應原理如圖所示，寫出反應Ⅱ的化學方程式 。
(4)聚乳酸是一種可生物降解的高分子材料，該材料在降解過程中發生一系列反應，其中一步的反應原理可示意如圖：
當消耗64gB物質時，生成88gC物質和36gD物質。則參加反應的乳酸的質量為_________，乳酸中各元素的質量比為_________(填最簡整數比)。
18．(8分)[2024年廣東中考真題]加快能源轉型升級，發展新質生產力。氫氣是最理想的清潔能源，依據不同制取方式，可分為“綠氫”“灰氫”“藍氫”“紫氫”和“金氫”等。如圖帶你認識“多彩”的氫。
儲氫是實現氫能廣泛應用的重要環節，分為物理儲氫和化學儲氫，前者包括高壓氣態、低溫液態、吸附等儲存方式，后者將氫氣轉化為其他化合物進行儲存。“液氨儲氫”的原理是氫氣與氮氣在一定條件下生成液氨，進行儲存。
依據上文，回答問題。
（1）電解水制氫的化學方程式為 。
（2）屬于“綠氫”和“紫氫”的分別是_______和_______(填字母)。
a.風能發電制氫 b.煤燃燒發電制氫 c.核能發電制氫
（3）從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是 。
（4）將氫氣降溫液化進行儲存，屬于物理儲氫中的_______儲存方式。
（5）“液氨儲氫”屬于_______(填“物理”或“化學”)儲氫。
（6）寫出氫能的一種應用 。
19．(6分)[2024年四川成都中考真題]皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。
資料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。
2.堿，有澀味，可與蛋白質作用，使其凝固。
回答下列問題。
（1）選料：“過篩”的目的是 。
（2）調漿：調漿過程發生的復分解反應的化學方程式為 ，料漿浸出液中一定含有的陰離子有_______（填離子符號）。
（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和_______。
（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是 。
20．(12分)[2024年黑龍江哈爾濱中考真題]實驗室現有高錳酸鉀、稀鹽酸、大理石、澄清石灰水及相關儀器和用品，請回答問題：
Ⅰ.實驗室制取氣體：
(1)實驗室用上述藥品制取較為純凈的氧氣應選擇的裝置是_________和_________（填字母），發生反應的化學方程式為 。
(2)利用上述所給裝置制取二氧化碳，操作步驟有：
①注入15mL稀鹽酸
②試管里放入幾小塊大理石
③連接裝置并固定在鐵架臺上
④檢查裝置氣密性
⑤收集氣體
正確的排序為：_________（填字母）。
a.④②①③⑤ b.③④①②⑤
(3)檢查裝置氣密性的現象如上述圖所示，說明該裝置的氣密性_________。用D裝置收集二氧化碳，驗滿時應將_________（填“燃著”或“帶火星”）的小木條放到集氣瓶口。
(4)實驗室用上述藥品制取二氧化碳，發生反應的化學方程式為 ，用裝置檢驗該氣體時，會觀察到澄清石灰水變_________。
Ⅱ.拓展實驗：
(5)利用圖1和圖2分析，在反應結束后測量氫氣體積時，為了減小誤差，讀數時要注意：
①要保持U型裝置左右液面相平；
②應在_________（填“”或“”或“”）時讀取數值；
③讀數時視線與凹液面的_________保持水平。（圖1中部分夾持裝置已略去，且實驗過程中U型裝置內水不會溢出）
21．(9分)[2024年廣東廣州中考真題]甲醛是一種重要的化工原料，同時也是一種常見的室內空氣污染物。利用羥基磷灰石[]可將空氣中的甲醛轉化為無污染的物質，反應過程的微觀示意圖如下：
（1）羥基磷灰石在甲醛的轉化反應前后質量和化學性質都沒有發生變化，羥基磷灰石的作用是________ 。
（2）甲醛的化學式為________，上述轉化反應的化學方程式為 。
（3）將1.5g甲醛完全轉化為無污染的物質，需要消耗氧氣的質量為________g。
（4）羥基磷灰石可用機械球磨法制備：將和按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發生反應。機械球磨法的工作原理如圖所示。
①機械球磨的目的是 。球磨過程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發生反應的化學方程式為 。
②按照綠色化學思想，反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，這時原子利用率為100%。為使反應物中的原子全部轉化為羥基磷灰石，理論上CaO、、作為原料加入的質量比為________。
[相對分子質量：]
22．(8分)[2024年陜西中考真題]某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。
【學習交流】
（1）步驟Ⅰ是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。側氣體X是__________，乙中反應的化學方程式為 。
（2）步驟Ⅱ是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生________，隨后結束實驗。
【提出問題】
實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：NaOH、、
（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是________________。
【實驗驗證】
（4）小王同學認為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試劑中的________也能達到實驗目的。
小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：
（5）實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現象，C中有氣泡生成，則證明猜想_______成立。
【拓展反思】
（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有____種。
參考答案
1．答案：C
解析：A、清洗蔬菜過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；B、瀝干蔬菜過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；C、點火炒菜過程中伴隨燃料的燃燒，燃料燃燒時生成新物質二氧化碳等，屬于化學變化；故選項正確；D、盛菜裝盤過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤。故選：C。
2．答案：B
解析：A、該圖是禁止煙火標志，故錯誤；
B、該圖是禁止吸煙標志，故正確；
C、該圖是禁止燃放鞭炮標志，故錯誤；
D、該圖是禁止堆放易燃物質標志，故錯誤。
故選B。
3．答案：A
解析：A、氧氣能供給呼吸和支持燃燒等，故選項正確；B、氮氣做保護氣、冷凍麻醉劑等，不能供給呼吸，故選項錯誤；C、水蒸氣不能供給呼吸，故選項錯誤；D、二氧化碳可以滅火、做化工原料等，不能供給呼吸，故選項錯誤。故選A。
4．答案：D
解析：A、金屬材料包括純金屬和合金，青銅是一種銅合金，屬于金屬材料，選項說法正確；B、燈油中含有碳元素，其不完全燃燒會產生煙塵，選項說法正確；C、轉動燈罩隔絕空氣，可使燈火熄滅，選項說法正確；D、一氧化碳難溶于水，不能用水來吸收一氧，化碳，選項說法錯誤。故選：D。
5．答案：D
解析：A、銀元素的元素符號為，選項表示方法錯誤；B、硫酸鈉中，鈉元素顯+1價，硫酸根顯-2價，則硫酸鈉的化學式為，選項表示方法錯誤；C、表示多個原子時，在相應的元素符號前寫出原子數目即可，所以3個氧原子表示為30，選項表示方法錯誤；D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以2個鎂離子表示為，選項表示方法正確。故選：D。
6．答案：C
解析：能聞到荷花香，是因為分子在不斷運動，引起香味的分子四處擴散，與分子之間存在間隔，分子的質量和體積很小無關。
故選C。
7．答案：B
解析：甲元素與氖位于同一族，且甲位于氖元素的前一周期，可知甲為氦元素(He)，A正確；分析甲、乙丙元素所在周期表中的位置，可知原子序數:丙>乙>甲，B錯誤；元素名稱下面的數字表示相對原子質量，氮元素的相對原子質量是14.01，C正確；氖原子核外電子數=核內質子數=原子序數=10，核外電子排布為2、8，D正確。
8．答案：C
解析：A、一氧化碳中氧元素化合價為-2，根據化合物中正負化合價代數和為0，可知碳元素的化合價為+2，故錯誤；B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯誤；C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數均保持不變，反應前有3個碳原子，則反應后也有3個碳原子，故x=3.故正確；D、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，反應產生另外兩種化合物的反應，而題干中是一種化合物和一種單質反應產生另外一種單質和另外一種化合物，不屬于復分解反應，故錯誤。故選C。
9．答案：D
10．答案：D
解析：
溫度/℃ 20 60
KCl的溶解度/g 34.0 45.5
10.0 g水中最多溶解KCl的質量/g 3.4 4.55
20.0 g水中最多溶解KCl的質量/g 6.8 9.1
溶液① 溶液② 溶液③
溶劑質量/g 10.0 20.0 20.0
溶質質量/g 3.4 5.0 5.0（C正確）
溶液質量/g 13.4 25.0（B正確） 25.0
溶液狀態 飽和（A正確） 不飽和 不飽和
溶質質量分數
D項，溶液中溶質的質量分數：①>②=③。
11．答案：B
解析：向a點對應溶液（含有氯化鎂和氯化氫）滴加溶液，有白色沉淀生成，是因為氯化鎂和氯化氫都能和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，A正確；9.5 g 和3.65 g HCl消耗氫氧化鈉的質量分別是8 g、4 g，a~b段是NaOH與HCl反應、b~c段是NaOH與反應，加入NaOH溶液的質量之比為1:2，B不正確；氯化鎂和氯化氫中的氯元素全部存在于d點對應溶液中，氯元素的質量為，C正確；b~c段的反應為，D正確。
12．答案：D
解析：A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學計量數應為2，該項錯誤；
B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤；
C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；
D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項正確；
故選D。
13．答案：D
解析：由圖可知，反應前后甲的質量增加，說明甲為生成物，生成的質量為12g-8g=4g；反應前后乙的質量減少，說明乙為反應物，參加反應的質量為20g-8g=12g；反應前后丁的質量增加，說明丁為生成物，生成的質量為16g-8g=8g；根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，則，解得，則反應前后丙的質量不變，說明丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質；
A、該反應遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；
B、由分析可知，丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，說法正確，不符合題意；
C、由分析可知，反應前后乙和丁的質量變化之比為，說法正確，不符合題意；
D、由于不知道該反應的化學計量數，無法確定甲和丁的相對分子質量的關系，說法錯誤，符合題意。
故選：D。
14．答案：C
解析：20 ℃時，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度都大于10 g，都屬于易溶物質；“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋反應，不能與食醋一起使用；
30 ℃時，飽和溶液的溶質質量分數為；20 ℃時，NaCl的溶解度大于30 g，50 g“果蔬洗鹽”中含有氯化鈉50 g×50%=25 g，故將50 g“果蔬洗鹽”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液。
15．答案：A
解析：化肥和農藥的不合理使用會造成污染，但在農業生產中起著重要作用，因此不能禁止使用，要合理使用。
16．答案：（1）①28；②27
（2）堿
（3）低
（4）將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅
解析：（1）元素周期表中每小格中左上角表示原子序數，原子序數=質子數=核電荷數，故Ni的核電荷數為28；銅的質子數為29，銅原子失去2個電子，形成帶2個單位的銅離子，故的核外電子數為29-2=27；
（2）是由鎳離子和氫氧根離子構成，屬于堿；
（3）合金的熔點低于純金屬，故鎳白銅的熔點比純銅低；
（4）鎳的金屬活動性與鐵相似，鐵的活動性強于銅，所以鎳的活動性強于銅，將鎳放入硫酸銅溶液中，觀察到有紅色固體析出，證明鎳的活動性強于銅。
17．答案：(1)ABCD
(2)
(3)
(4)60g；碳元素、氫元素、氧元素的質量比為6：1：8
解析：（1）A、石墨具有良好的導電性，可作電極，該選項正確；
B、一氧化碳具有還原性，可還原金屬氧化物，則可用于冶金工業，該選項正確；
C、干冰（固體二氧化碳）升華吸熱，可作制冷劑，該選項正確；
D、甲醛能與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質，則其水溶液可用來浸泡動物標本，該選項正確。
故選ABCD。
（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。
（3）反應前后原子的種類和個數不變，則由圖可知，和水在催化劑條件下反應生成和氫氣，反應的化學方程式為：。
（4）反應前后物質的總質量不變，則參加反應的乳酸的質量為88g+36g-64g=60g；
由圖可知，B為氧氣、C為二氧化碳、D為水，88g二氧化碳中碳元素的質量為，36g水中氫元素質量為，根據反應前后元素種類和質量不變，則乳酸中含有24g碳元素和4g氫原子，氧元素質量為60g-24g-4g=32g，則其中碳、氫、氧元素質量比為24g：4g：32g=6：1：8。
18．答案：（1）
（2）①a
②c
（3）分子之間存在間隔
（4）低溫液態
（5）化學
（6）作燃料等
解析：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：；
（2）“綠氫”：可再生能源發電制氫，風能屬于可再生能源，故選a；“紫氫”：核能發電制氫，故選c；
（3）從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是分子之間有間隔，受壓后，分子之間的間隔變小；
（4）儲氫是實現氫能廣泛應用的重要環節，分為物理儲氫和化學儲氫，前者包括高壓氣態、低溫液態、吸附等儲存方式，后者將氫氣轉化為其他化合物進行儲存。將氫氣降溫液化進行儲存，屬于物理儲氫中的低溫液態儲存方式；
（5）“液氨儲氫”的原理是氫氣與氮氣在一定條件下生成液氨，進行儲存，則“液氨儲氫”屬于化學儲氫；
（6）氫氣具有可燃性，氫能可用作燃料等（合理即可）。
19．答案：（1）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體
（2）、；和
（3）用大量清水沖洗
（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗
（5）醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應
解析：（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；
（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，調漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應都是兩種物質互相交換成分生成了另外兩種物質，均屬于復分解反應，反應的化學方程式為：、；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有和；
（3）裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；
（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發生反應而變質，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應，避免皮蛋制作失敗；
（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質發生反應。
20．答案：(1)A；C；
(2)a
(3)良好；燃著
(4)；渾濁
(5)；最低處
解析：（1）根據題中提供的藥品，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其原理是高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應中反應物為固體，反應條件為加熱，應選擇固體加熱型發生裝置，即裝置A；氧氣密度比空氣略大、不易溶于水且不與水反應，可采用向上排空氣法或排水法收集，其中用排水法能收集到較純凈的氧氣，即裝置C，綜上可知，實驗室用上述藥品制取較為純凈的氧氣應選擇的裝置是A和C；該反應的化學方程式為；
（2）根據題中提供的藥品，實驗室用大理石、稀鹽酸制取二氧化碳的操作步驟為：檢查裝置氣密性、試管里放入幾小塊大理石、注入15mL稀鹽酸、連接裝置并固定在鐵架臺上、收集氣體，即④②①③⑤，故選：a；
（3）檢查裝置氣密性的現象如E圖所示，導管口有氣泡冒出，說明該裝置的氣密性良好；
二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，則用D裝置收集二氧化碳，驗滿時應將燃著的小木條放到集氣瓶口；
（4）根據題中提供的藥品，實驗室用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則用F裝置檢驗該氣體時，會觀察到澄清石灰水變渾濁；
（5）稀硫酸與鋅粒反應會放出熱量，氣體受熱膨脹，會使壓強增大，所以應冷卻至室溫時再讀數，則應在時讀取數值；讀數時視線與凹液面的最低處保持水平。
21．答案：（1）催化
（2）①
②
（3）1.6
（4）①增大反應物的接觸面積，加快反應速率
②.
③252∶37∶213
解析：（1）羥基磷灰石在甲醛轉化反應前后質量和化學性質都沒有發生變化，說明羥基磷灰石是該反應的催化劑，其作用是催化。
（2）根據微觀示意圖，該反應是、在羥基磷灰石的催化作用下反應生成，所以甲醛的化學式為，該反應的化學方程式為：。
（3）設需要消耗氧氣的質量為x
x=1.6g，故填：1.6。
（4）①反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以機械球磨的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率。
生石灰（CaO）與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：。
②為使反應物中的原子全部轉化為羥基磷灰石，則理論上CaO、、完全轉化為。根據題目信息，將和按照一定比例加入到球磨機中，球磨一段時間，發生反應，將此化學方程式與聯立，得出總化學方程式為：，則理論上CaO、、作為原料加入的質量比為。
22．答案：（1）；
（2）白色沉淀
（3）能發生反應，不能共存
（4）無色酚酞溶液
（5）二
（6）3
解析：（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，化學方程式分別是、，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氣不能與氫氧化鈉反應，則氣體X是；乙中反應的化學方程式為。
（2）步驟Ⅱ是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，實驗中，當觀察到乙中液面下降時，說明乙中有液體被壓入丙中，則丙中發生的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學方程式為，丙中同時產生白色沉淀。
（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理，理由是、能發生反應，不能共存。
（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產生，則有存在，即猜想三成立；取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，若有氣泡產生，則有存在，即猜想二成立；若加入以上兩種試劑均無明顯現象，測猜想一成立。故不用無色酚酞溶液也能達到實驗目的。
（5）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性：B中無明顯現象，則沒有氫氧化鈣，說明猜想三不成立；C中有氣泡生成，則證明猜想二成立。
（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有生成的和NaCl

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