資源簡介

2025屆初中畢業暨升學考試模擬試卷（二）
化 學 2025.05
本試卷分選擇題和非選擇題，共25題，滿分100分;考試用時100分鐘。
可能用到的相對原子質量:H1-12 C12 O-16 Mg-24
選擇題（共40分）
單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分.每題只有一個選項符合題意）
1.2025年中國環境日主題為“美麗中國我先行”。下列做法不符合這一主題的是
A.發展光伏發電 B.書籍循環使用 C.增加綠地面積 D.過度開采礦產
2.蘇州平江路吸引游人駐足的不僅是美景，更有美食。下列美食中屬于溶液的是
A.奶茶 B.豆腐腦 C.蘇打水 D.酒釀圓子
3.豆漿制作主要包含以下流程，其中涉及化學變化的是
A.冷水泡豆 B.磨豆制漿 C.過濾豆渣 D.燒柴煮漿
4.科學史上有許多重大的發現和發明，下列屬于中國科學家的貢獻的是
A.發現元素周期表 B.人工合成結晶牛胰島素
C.發現電子 D.發現空氣由氮氣與氧氣組成
5.爐甘石洗劑常用于治療輕度瘙癢癥，其主要成分為ZnCO3。ZnCO3屬于
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
6.“利用高錳酸鉀制氧氣及氧氣的相關性質實驗”涉及的實驗操作中不正確的是
7.國產C919飛機使用了大量的鋁合金，鋁合金屬于
A.金屬材料 B.復合材料 C.合成材料 D.天然材料
8.將X與NaOH溶液混合加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則X中一定含有的微粒是
A.C1- C. Ca2+ D.NH4+
9.國家速滑館在冬奧會歷史上首次采用“二氧化碳（CO2）跨臨界直冷制冰”技術。技術原理簡化如題9圖，下列說法正確的是
A.CO2經過壓縮機時分子間隙變大
B.CO2經過冷凝器時分子停止運動
C.CO2經過膨脹閥時分子種類改變
D.CO2經過蒸發器時吸收熱量
10.性質決定用途。下列物質的性質和用途對應關系正確的是
A.石墨有導電性——制作電極 B.氫氧化鈣微溶于水——吸收SO2
C.一氧化碳有可燃性——冶煉金屬 D.濃硫酸有吸水性——除銹劑
閱讀下列材料，回答第11-13題:
漢代彩繪雁魚青銅缸燈（如下圖）是一種充分燃燒型燈具，燈的整體造型呈鴻雁回首銜魚佇立狀，由雁首頸（銜魚）、雁體、燈盤、燈罩四部分套合而成，可拆卸清潔。燈點燃時，煙塵通過導煙管溶入體腔內的清水，同時外部空氣不斷進入燈罩內，使燃油充分燃燒，燈罩的擋風和調風都有利于提高燃油的燃燒效率。炮燈時，將燈罩合住即可將火焰熄滅。
11.燈體采用青銅材質，題11圖是銅在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是
A.銅是非金屬元素 B.1個銅原子的質量為69.55g
C.青銅的熔點比純銅高 D.銅原子核外電子數為29
12.雁魚青銅缸燈常以動物油脂為燃料，動物油脂中含甘油三脂(C39H74O6)，下列有關甘油三酯的說法不正確的是
A.甘油三脂由三種元素組成 B.甘油三脂中C、H元素質量比為39:74
C.洗潔精清洗油脂利用乳化原理 D.甘油三脂中碳元素的質量分數為73.4%
13.下列有關雁魚青銅缸燈使用的說法中不正確的是
A.煙塵由動物油脂不完全燃燒產生 B.調節燈罩可調節火焰的明亮程度
C.雁體中的水可吸收煙塵中的CO D.閉合燈罩可隔絕空氣熄滅燈火
14.下列有關空氣中各組分的說法不正確的是
A.CO2是常見的空氣污染物 B.分離液態空氣利用各物質沸點不同
C.稀有氣體常用作保護氣 D.碳氧循環對維持生態平衡有重要意義
15.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現的是
A.KMnO4 O2 B.CO CO2
C.NaOH Na2SO4 D.Fe Fe2O3
16.“超級黑”是碳納米管制造的新型材料，其傳導熱的效率為銅的7倍，堅固程度為鋼的10倍。下列有關“超級黑”的說法正確的是
A.“超級黑”是一種合成材料 B.“超級黑”中碳元素的化合價為+4
C.一定條件下，“超級黑”能燃燒 D.“超級黑”不可用于制作散熱片
17.“天氣瓶”制作時，可在瓶內裝入一定量樟腦的乙醇溶液、蒸餾水、硝酸鉀、氯化銨并密封。題17圖-1為該“天氣瓶”在三種不同溫度下的狀況，題17圖-2是硝酸鉀和氯化銨在水中的溶解度曲線。下列有關說法正確的是
A.降溫時瓶中析出的晶體一定只含NH4Cl
B.樟腦能溶解于乙醇形成溶液
C. T2℃時，天氣瓶中KNO3濃度一定大于NH4Cl
D.乙所處外界環境溫度最低
18.下列實驗設計不能達到實驗目的的是
A.檢驗某布料中是否含蛋白質:取樣灼燒，聞是否有燒紙的氣味
B.鑒別NaOH固體和NaCl固體:取樣，分別溶于水，測溶液溫度變化
C.鑒別木炭和氧化銅粉末:取樣，分別加入稀硫酸，觀察溶液顏色是否變藍
D.檢驗甲烷中含氫元素:點燃甲烷后，將干冷燒杯罩在火焰上方，觀察是否有水霧
19.取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加溶質質量分數為1%、2%、3%的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖。下列說法正確的是
A.20min時，三份溶液均呈紅色
B.30min時溶液的酸性由強到弱的順序是c＞b＞a
C. a、b、c中所用鹽酸的濃度分別是1%、2%、3%
D.恰好完全反應時，消耗1%、2%、3%的鹽酸的質量比為6:3:2
20.CuCl2是重要的化工原料。工業上常采用將Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應，FeCl3具有催化作用。反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A.該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應
B.參加反應的O2、HCl分子個數比為1:4
C.該反應過程中需要持續添加FeCl3溶液
D.該過程中只有銅、氧元素化合價發生改變
非選擇題（共60分）
21.（14分）科技創造美好生活。
（1）金屬鋁廣泛應用于軌道交通建設。
① 鋁合金屬于_______（填“純凈物”或“混合物”）。
② 制作高鐵車體的骨架結構時，相對于純鋁，鋁合金硬度更________（填“大”或“小”）。
③ 鋁合金較鋼鐵更耐腐蝕，其主要原因是_______________________________。
（2）食品可以提供能量，滿足日常活動需求。
① 面粉中所含的淀粉屬于糖類，曾被稱為“碳水化合物”，淀粉由________（填元素符號）元素組成，實驗室可用_______檢驗淀粉。
② 蒸制菜包時，發酵粉中的NaHCO3和面團產生的乳酸（用HR表示）反應生成CO2，使包子蓬松柔軟。反應的化學方程式為__________________________________。
③ 雞蛋中富含蛋白質，在人體內轉化為能被吸收的小分子化合物___________（填名稱）。
（3）化肥的研制促進了糧食增產。
① 尿素[CO(NH2) 2]是農業上常用的氮肥，工業上在高溫高壓條件下，可以將氨氣和二氧化碳轉化為尿素，同時還得到另外一種氧化物。寫出該反應的化學方程式___________
__________________________________________。
② 某學習小組用5%的K2SO4溶液為原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作為無土栽培的營養液，該小組需要5%的K2SO4溶液_____g，需要加水_____g。
（4）新能源發展減少了大氣污染。
① 油電混合汽車:低速行駛用電，高速行駛用油。在滿油滿電情況下，低速行駛過程中的能量轉化是________能轉化為機械能。
② 鋰電池汽車: 鋰電池是主要動力源。題21圖是某鋰原子的結構
示意圖，圖中微觀粒子的名稱是______。電池常以LiCoO2為
正極材料，已知其中Li顯+1價，則Co的化合價為______。
22.（12分）化學以實驗為基礎。
（1）寫出對應儀器的名稱:① ________，② ________。
I.實驗室制氧實驗研究
（2）用KMnO4制取并收集較純凈的O2選用裝置組合（填字母）。若改用
右圖裝置收集O2，驗滿的具體操作是______________________。
Ⅱ.廢舊干電池回收利用實驗研究
（3）外層鋅筒回收制氫:
① 將廢舊干電池外層鋅筒_________（填“磨成粉末”或“剪成片狀”）后，放入裝置C中，加入10%的鹽酸后制取氫氣。該反應的化學方程式為____________________.
② 制氫過程中，欲使反應停止，應進行的操作是________。
③ 經檢驗，所制得的氫氣中混有少量氯化氫氣體。可將氣體依次通過足量_____（填字母）
以獲得干燥且純凈的氫氣。
A.濃硫酸、NaOH溶液 B.NaOH溶液、濃硫酸
C.濃硫酸、飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液、濃硫酸
（4）內層二氧化錳可收制氧:將筒內灰黑色物質（含C、MnO2、ZnCl2等）取出進行實驗:
① 操作I中加入足量水的作用是________________________________。
② 操作Ⅱ中濾紙折疊不應出現如圖圖示中的_________（填字母）。
③ 操作Ⅲ的目的是________________________________________。
④ 將灼燒后的剩余固體加入裝置Ⅳ中試管內，觀察到產生大量氣泡，試管發燙，管口帶火星木條微微發亮，但并未復燃。造成這一現象的可能原因是_________________
____________________________________。
23.（13分）礦山廢水是礦井內的天然溶濾水、選礦廢水及礦渣浸出水等的總稱。某礦山廢水主要含 CuCl2 和 HCl， 需對其進行處理，改善礦山環境。
I.中和沉淀法
題23圖-1是“石灰石一石灰乳二段中和法”處理礦山酸性含銅廢水的流程示意圖。
資料:① 溶液pH≈5.10~5.39時，銅離子開始沉淀;溶液pH≈5.67時，銅離子完全沉淀;
② CaCl2溶液呈中性;③ 生石灰約460元/噸，石灰石約130元/噸.
（1）球磨機的原理類似_____________（填操作名稱）。調漿槽2中所發生的反應為__________
____________________________________。
（2）興趣小組同學為研究“石灰石一石灰乳二段中和法”的優勢，向1L酸性含銅廢水中分別加入生石灰和石灰石，測得廢水的pH隨固體質量的變化如題23圖-2。
① 用石灰石調節廢水的pH時，溶液pH始終小于7，可能原因是_______________________
______________________________。
② 與全部使用生石灰相比，“石灰石一石灰乳二段中和工藝流程”處理酸性含銅廢水的優點是
_______________________________________________________________________
_______________________________________。
Ⅱ.轉化再生法
[回收金屬銅]
取1L酸性含銅廢水（主要含CuCl2和HCl），在攪拌速度400min、常溫下反應4h，鐵屑投加量對銅離子置換率的影響如題23圖-3所示。
（3）鐵粉需過量的目的是____________________________________________。
（4）當鐵屑投加量為0.8g時，過濾所得金屬的成分是___________（填化學式）。
[制備堿式碳酸銅]
將酸性含銅廢水（主要含CuCl2和HCl）稀釋后，加入一定量Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸銅。
資料:① 制備的堿式碳酸銅顆粒越細，其應用性能越好。
② 溶液中氯含量過高，可能會生成堿式氯化銅。
（5）加入Na2CO3溶液后，廢水的pH（填“增大”或“減小”），引起該變化的原因之一
為_____________________________________________（用化學方程式表示）。
（6）若反應溫度過高，會生成一種黑色固體，該固體可能是_________（填化學式）。
（7）反應前需稀釋廢液。結合題23圖-2，工業上選擇稀釋倍數為3倍的原因是________
____________________________________。
題23圖-2 題23圖-3
（8）題23圖-3為不同乙醇加入量所得產品的光學顯微圖，圖中黑色斑點大小表示固體顆粒大小。根據圖像說明乙醇的加入量對產品性能的影響___________________________________。
24.（9分）水稻適宜在pH6.0-7.5之間的土壤中生長，土壤鹽堿化會影響水稻的正常生長和發育。
某興趣小組對鹽堿地成因、成分及其改良方法進行了相關研究。
任務一:調查鹽堿地的成因
[查閱資料]鹽堿地是由于土壤底層或地下水的鹽分上升到地表，經風吹日曬后，鹽分積累在表層土壤中形成的。
（1）鹽堿地的形成主要是___________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）造成的。
任務二:探究鹽堿地的鹽堿成分
（2）檢測酸堿性:配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到__________上，與標準比色卡比較，讀出pH≈10。該土壤浸出液呈________性。
（3）檢驗鹽堿成分:經檢驗，鹽堿地土壤中主要陽離子為Na+。為確定還含有哪些陰離子，小組同學取少量土壤浸出液進行實驗。
① 取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察到__________，說明含有CO32-。
② 另取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量__________（選填“稀硝酸”或“稀鹽酸”），再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明含有Cl-。
任務三:認識鹽堿地改良方案
方案1:水利改良（降低鹽分）
（4）水利改良的原理是通過大量灌水沖洗，從而使土壤溶液鹽分濃度_________（填“＞”或“＜”）
細胞內細胞液中鹽分濃度，有利于植物吸收水分。
（5）為探究水利改良是否能對降低土壤的堿度，興趣小組同學向100mL0.1%的碳酸鈉溶液（pH為10.53）中加蒸餾水，并對溶液pH隨加水體積所發生的變化進行記錄如下表。水利改良在降低土壤堿度方面的局限性主要是__________________________________。
方案2:化學改良（降低堿度）
（6）興趣小組同學向40mL0.1%的碳酸鈉溶液中滴加40mL0.07%的鹽酸，測定溶液的pH變化如題24圖-1所示。當加入40mL鹽酸時，溶液中的陽離子為___________（寫符號）。
（7）煤電廠脫硫廢渣主要成分是硫酸鈣（微溶于水，其水溶液呈中性），可用于改良土壤堿性。小組同學向40mL0.1%碳酸鈉溶液中滴加40mL硫酸鈣懸油液（1g/100mL水），測定溶液的pH變化如圖2所示。實驗中使pH減小的反應方程式為___________________________________。
25.（12分）用某廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備MgCO3·xH2O晶體的流程如下。
資料: ① SiO2不溶于水，也不與酸發生反應.
② 碳酸鎂微溶于水，但在熱及酸性環境下溶解度會增大.
（1）為了提高廢渣中鎂元素的浸取率，可采用的方法是___________________，寫出酸溶過程中任一個反應的化學方程式_________________________________。
（2）試劑X可選用（選填“NaOH”或“Na2CO3”）。試劑X需稍過量的目的是
__________________________、_______________________________________。
（3）操作1為_____，經操作1分離得到的碳酸鎂晶體表面可能殘留的雜質除水外還有_____ _____（填化學式），可用_____（選填“冷水”或“熱水”）多次洗滌碳酸鎂晶體并低溫烘干。
（4）小組同學取13.8g碳酸鎂品體(MgCO3·xH2O）進行加熱，測得固體質量與溫度之間的關系如圖所示。已知:碳酸鎂晶體受熱分解會生成3種氧化物。試計算:
① x的值是_______。
② 若將碳酸鎂晶體熱解得到42t無水碳酸鎂，并繼續加熱
制備活性氧化鎂，則產生氧化鎂的質量為多少噸？
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
加水體積/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000
pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90
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