資源簡介

江蘇省南通市2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題
一、單選題
1．氮化鋁(AlN)陶瓷廣泛應用于汽車等領域。氮化鋁陶瓷屬于
A．金屬材料 B．有機合成材料 C．硅酸鹽材料 D．無機非金屬材料
2．液氨與鉀發生反應：。下列說法正確的是
A．K原子結構示意圖為 B．的電子式為
C．晶體屬于離子晶體 D．與互為同位素
3．實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是

A．制取 B．凈化 C．收集 D．尾氣處理
A．A B．B C．C D．D
4．糖類、油脂、蛋白質等是人體必需的基本營養物質。下列有關說法正確的是
A．糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成
B．糖類在一定條件下都可以發生水解反應
C．油脂在堿性條件下水解可獲得高級脂肪酸和甘油
D．可以通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和人造絲織物
資源化再利用是如期實現“碳中和”目標的關鍵技術之一、MgO或CaO摻雜形成捕獲劑(Ⅹ為Mg或Ca)，捕獲生成。加熱可使捕獲劑再生。再生時，陽離子電荷數越高、半徑越小，越易分解。和可在銅基催化劑(含有和Cu)作用下合成。請回答下列問題：
5．下列說法正確的是
A．電離能：
B．分子中共價鍵的極性：
C．基態核外電子排布式：
D．分解溫度：
6．下列物質性質與用途具有對應關系的是
A．MgO熔點高，用作耐高溫材料 B．易溶于水，用作食品添加劑
C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有導電性，用作催化劑
7．下列化學反應表示正確的是
A．再生反應：
B．通入足量NaOH溶液：
C．和合成乙醇：
D．與足量稀硝酸反應：
8．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大。基態X原子的s能級電子總數與p能級電子總數相等，Y在同周期中原子半徑最大，Z的主族序數與周期序數相同，常溫常壓下Q的單質為黃綠色氣體，W與Q同主族。下列有關說法不正確的是
A．簡單離子半徑：X>Y
B．電解YQ的飽和溶液可得到單質Y
C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物能兩兩相互反應
D．氣態氫化物熱穩定性：Q>W
9．下列說法正確的是
A．不存在同分異構體
B．中陰、陽離子個數之比為1：1
C．用丁達爾效應可鑒別蒸餾水和NaCl溶液
D．用澄清石灰水可鑒別溶液和溶液
10．根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向乙醇中加入一小塊金屬鈉，有無色氣體產生 該乙醇中含水
B 用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到黃色火焰 該溶液中不含
C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅 該溶液中含
D 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，并有無色氣體產生 具有還原性
A．A B．B C．C D．D
11．氮肥廠高濃度氨氮(和)廢水可通過下列步驟實現氨氮的回收、處理。
步驟Ⅰ：向廢水中加入石灰乳，調節pH至9，升溫至30℃，通入空氣。
步驟Ⅱ：微生物在弱堿性、有氧條件下，實現硝化過程：。
步驟Ⅲ：向硝化后的廢水中加入，實現反硝化過程：。
下列說法正確的是
A．“步驟Ⅰ”中加入石灰乳后濃度增大
B．“步驟Ⅰ”中“升溫至30℃，通入空氣”可降低氨氮濃度
C．“步驟Ⅱ”中發生反應
D．“步驟Ⅲ”中利用了的氧化性
12．我國最早在南海海底試開采可燃冰，可燃冰中處于由多個形成的籠中。工業上以為原料生產的流程如圖所示：
轉化爐中的主要產物為CO和，變換塔中的主要反應為。
下列說法正確的是
A．可燃冰中和形成分子間氫鍵
B．CO和的催化反應中有非極性鍵的斷裂和形成
C．轉化爐、變換塔中參加主要反應的水均作氧化劑
D．洗滌塔用熱水更有利于洗去體系中產生的
13．是常見的還原劑，實驗室可通過反應①制得。利用反應②。(結構如圖)可測定的含量。可作配體，其結構可看成是中一個氧原子被硫原子代替。下列說法不正確的是
A．中四個硫原子不處于同一直線 B．作配體時中心S原子為配位原子
C．反應①理論上原子利用率可達100% D．反應②可用淀粉溶液判斷是否完全反應
二、解答題
14．A、B是石油裂解的產物，兩者互為同系物。以A、B為原料合成食用香料E的路線如下：
(1)A的結構式為 ，A→C的反應類型為 。
(2)中σ鍵和π鍵的數目比為 。
(3)已知C+D→E為酯化反應，寫出該反應的化學方程式： 。
(4)設計檢驗D中所含官能團的實驗方案： 。
(5)補充完整以下合成路線流程圖(補充①處所需試劑及反應條件，寫出②處有機物的結構簡式) 、 。
15．醋酸亞鉻[]不溶于冷水和乙醚，易被氧化。實驗室以鉻鐵合金(主要成分為Cr、Fe，還含少量C、Si等雜質)為原料制備醋酸亞鉻。
已知：相同溫度下，亞鐵銨礬[]的溶解度比鐵銨礬、鉻銨礬的小。
(1)酸浸。將一定量的鉻鐵合金與足量硫酸反應。
①酸浸中產生、。寫出鉻轉化為的離子方程式： 。
②配制250mL硫酸需要98%的濃硫酸(密度為)的體積為 mL。
(2)沉鐵。向酸浸所得濾液中加入足量硫酸銨溶液，生成亞鐵銨礬沉淀。控制其他條件相同，測得反應溫度對沉鐵率的影響如圖所示。
①寫出生成亞鐵銨礬沉淀的化學方程式： 。
②90℃時沉鐵率低于70℃時的可能原因是 。
(3)制備。利用圖所示裝置制備醋酸亞鉻。
①檢查該裝置氣密性的實驗操作是 。
②補充完整由溶液制備的實驗方案：向抽濾瓶、錐形瓶中分別加入適量的溶液、溶液， ，加蓋密封，充分反應后，將抽濾瓶中溶液傾倒至錐形瓶中，充分反應， ，乙醚洗滌2~3次，室溫下干燥，密封保存(實驗中還須使用的試劑：鋅粒、溶液、溶液)。
三、填空題
16．催化還原具有重要意義。
(1)催化還原
研究表明，240℃時在催化劑作用下，還原生成經歷：的過程，且每步中都有生成。
①第一步轉化的化學方程式為 。
②第二步轉化中生成9.6g時轉移的電子數為 。
③表、等，、均易溶于，原因是 。
(2)CO催化還原
(Ce的常見化合價有+3、+4)催化劑在600℃時催化CO還原的微觀反應過程如圖所示，這種方法也可處理煙氣中的CO。
①反應中生成少量有毒的羰基硫(COS)，羰基硫的空間結構為 。
②反應(ⅰ)中化合價發生改變的元素有 。
③若用標記中的氧原子，圖示轉化中含的物質有、、 。
④適當提高反應物的配比[]，有利于轉化為S。結合含Ce物種轉化解釋其原因： 。
(3)從物質轉化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優點： 。
17．光解水制氫中催化劑的研究是開發新能源的重要課題。
(1)TiO2催化分解水制氫
①一種TiO2晶胞結構如圖，該晶胞中含有的氧原子數為 。
②TiO2光熱協同分解水制氫的過程如圖所示，反應的關鍵為Vo(氧空位)的產生和消除。
過程(ⅰ)為光化學階段：反應原理為；
過程(ⅱ)~(ⅳ)為熱化學階段：反應原理可表示為 。
(2)近年來，[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]NO3·4H2O (R表示氫原子或烴基)等三核金屬-氧簇結構的配合物光催化劑的研究受到重視。配合物中暴露的金屬原子是光催化反應的活性位點(能有效催化反應的表面位置)。
①[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]+的結構如圖(H原子已略去)。中心氧原子與3個Fe3+形成平面三角形，該O原子的雜化軌道類型為 ，每個Fe3+相鄰的O原子圍成的幾何形狀為 。
②配合物中鐵的含量關乎光催化反應效果，可利用熱重分析法測定鐵的含量。稱取一定量樣品[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]NO3·4H2O(M=726 g/mol)在空氣中加熱，樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。通過計算確定500℃時殘留的金屬氧化物的化學式(寫出計算過程)。
③與[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+相比，用[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]+作催化劑，制氫反應效率大幅提升，其主要原因是 。
參考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B 6．A 7．A
8．B
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．(1) 加成反應
(2)8：1
(3)
(4)分別取少許D于兩支試管中，向其中一支試管中滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，顏色褪去證明含有碳碳雙鍵；向另一支試管中加入碳酸氫鈉溶液，產生氣泡，證明含有羧基
(5) 、Cu，加熱
15．(1) 62.50
(2) 溫度過高，易被氧化為，而鐵銨礬溶解度較大，不易結晶析出，使沉鐵率降低；溫度過高，亞鐵銨礬溶解度變大
(3) 將連接抽濾瓶的導管插入水中，用熱毛巾捂住抽濾瓶，導管口產生氣泡 向抽濾瓶中加入稍過量的鋅粒，然后迅速加入適量溶液 過濾，用冷水洗滌，直至向最后一次洗滌液中加入溶液無沉淀生成
16．(1) 0.4mol或 與、都是非極性分子，符合“相似相溶”原理
(2) 直線形 Ce、C 、 過量的CO還原，生成的可將還原為S，形成Ce的氧化還原循環，加快氧原子傳遞，有利于的轉化
(3)催化還原優點：低能耗，低碳；CO催化還原優點：能同時處理煙氣中的多種有害氣體
17．(1) 4 2Ti3++Vo+H2O→2Ti4++O2-+H2↑
(2) sp2 八面體 Fe2O3 甲酸根配體相較于乙酸根配體具有更小的空間占比，催化劑中金屬原子暴露程度更大

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