資源簡介

陜西省西安市西咸新區涇河新城第一中學2023-2024學年高二下學期學業成績延遲考試（第一次月考）化學試卷
一、單選題
1．化學與科技、生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．空間站的“太陽翼”及光伏發電系統能將太陽能轉化為電能
B．“長征五號”火箭使用的液氫燃料具有無污染的特點
C．長期過量使用NH4Cl等銨態化肥易導致土壤酸化
D．醫學上的鋇餐透視，常用BaCO3做內服造影劑
2．反應 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．用 M 表示的反應速率是0.4mol/(L·min)
B．在 ２ｍｉｎ 末的反應速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)
C．分別用 N、P、Q 表示反應的速率，其比值是3：2：1
D．在這2min 內， N 和P兩物質濃度是逐漸減小的
3．研究等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設生態文明具有重要意義。將與以體積比置于某恒溫恒容容器中，發生反應：。下列能說明該反應達到平衡狀態的是
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體的顏色保持不變
C．和的體積比保持不變 D．每生成消耗
4．下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
B．在101kPa時，2g完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，燃燒的熱化學方程式表示為
C．HCl和NaOH反應的中和熱，則和反應的中和熱
D．500℃、30MPa下，已知熱化學方程式：，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱38.6kJ
5．25℃時，物質的量濃度相同的以下溶液：①②③④，大小比較，正確的是
A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④
6．下圖是向100 mLpH=1的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像。根據圖像所得結論正確的是

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
B．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L-1
D．NaOH溶液的物質的量濃度為0.01 mol·L-1
7．科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于的光譜特征，據此推斷金星大氣層或存在生命。已知與足量KOH溶液發生反應。為弱電解質，表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A．基態K原子核外電子有10種空間運動狀態
B．用表示基態P原子最外層電子排布違反能量最低原理
C．溶液中存在的電離平衡和水解平衡，以及水的電離平衡
D．加水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減少
8．某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，設計如圖裝置。下列說法正確的是
A．若b為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時前者鐵棒的腐蝕速度更慢
C．若X為蒸餾水，K與B連接，則發生鐵的析氫腐蝕
D．若X為CuSO4溶液，b為負極，K連接A時，可實現鐵鍍銅
9．下列關于化學反應方向的說法正確的是
A．凡是放熱的反應都是自發反應 B．凡是需要加熱才發生的反應都是非自發反應
C．凡是熵增的反應都是自發反應 D．反應是否自發，需要綜合考慮反應焓變和熵變
10．一定溫度下，密閉容器中發生反應，反應過程能量變化如下圖。下列說法不正確的是

A．該反應
B．壓縮體積可以加快反應速率
C．升高溫度可使正反應活化能從下降為，反應速率增大
D．使用催化劑，該反應的反應熱不變
11．某同學欲用如圖所示的裝置實現反應： 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+， 將化學能轉化為電能，下列關于此裝置的幾種構成中，能實現此轉化的是
成分 選項 X Q P
A Fe FeCl2 CuSO4
B 石墨 FeCl3 CuSO4
C Cu FeCl2 CuSO4
D Fe FeCl2 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．下列實驗中不能達到實驗目的的是
A粗銅精煉 B．測定中和熱

C．測定NaOH溶液 D．證明溶度積：
A．A B．B C．C D．D
13．在反應中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析中，不正確的是
A．加入適宜的催化劑，可降低反應的活化能 B．增大，單位體積內活化分子數增大
C．升高溫度，單位時間內有效碰撞次數增加 D．增大壓強，活化分子的百分數增大
14．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是
選項 A B C D
強電解質 HNO3 NaCl BaSO4 鹽酸
弱電解質 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3
非電解質 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
15．常溫下1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示，結合表中信息下列說法不正確的是
共價鍵 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ·mol 1) 436 157 568 432 298
A．表中最穩定的共價鍵是H－F
B．1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C．432kJ·mol 1＞E(H－Br)＞298kJ·mol 1
D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
16．我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A．放電時，B電極反應式：
B．放電時，電解質儲罐中離子總濃度增大
C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
D．充電時，A極增重32.5g時，C區增加的離子數為
二、填空題
17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
請完成下列問題：
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)______→______→_____→D→_____；
(2)若用標準濃度的H2SO4溶液測定NaOH溶液的濃度，參看圖示從下表中選出正確選項_____。
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 石蕊 乙
B 酸 堿 酚酞 甲
C 堿 酸 甲基橙 甲
D 酸 堿 石蕊 乙
A．A B．B C．C D．D
(3)操作D中液面應調整到 ，尖嘴部分應 ；
(4)滴定終點時的顏色變化是 ；
(5)若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)；
(6)該燒堿樣品的純度計算式是 。
18．光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉換成電能。可作太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。
(1)P、S、Cl元素的電負性從大到小的順序為 ，其中電負性最小的元素原子價層電子排布式為 ，其位于元素周期表第 周期 族。
(2)基態Ga原子核外電子占據的最高能級的符號為 。
(3)銅在元素周期表中位于 區。研究發現，正離子的顏色與未成對電子數有關，例如：Cu2+、Fe2+、Fe2+有色，Cu+無色，Cu+呈無色的原因是
(4)元素的第一電離能：As (填“>”、“<”或“=”)Se。
(5)第二周期元素的第一電離能I1隨原子序數Z的變化情況如圖所示，I1隨Z的遞增總體呈增大趨勢，導致在a點出現齒峰的原因是 。
(6)太陽能電池材料的很多金屬元素在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，產生這種現象是因為基態原子變為激發態原子后，電子再躍遷到 (填“較高”或“較低”)能級狀態時釋放能量。
三、解答題
19．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氮的用途廣泛。回答下列問題：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3
(1)ΔH2= kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(2)目前工業合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400~500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是
②列舉一條既能提高反應速率又能提高原料轉化率的措施
③將物質的量之比為1：3的N2(g)和H2(g)充入2L的密閉容器中，經過10min達到平衡，測得平衡時數據如下：
物質 N2 H2 NH3
平衡時物質的量/mol 0.2 0.6 0.2
0~10min內，v(H2)= mol·L-1·min-1。
④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為 (填“正向”、“逆向”或“無法判斷”)。
物質 N2 H2 NH3
起始濃度(mol·L- ) 0.5 1.5 0.5
(3)將12molNO(g)和9molNH3(g)充入某壓強恒為p0kPa的密閉容器內，控制不同溫度使其發生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH，測得第10min時容器中NO轉化率與溫度的關系如圖所示：
ΔH 0(填“<”或“>”)；T2K下，該反應的平衡常數Kp= kPa(用含p0的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：
b電極是 極；a極上的電極反應式為 。
參考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．D
14．A
15．B
16．C
17．(1)CABE
(2)C
(3) 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡
(4)當最后半滴標準液滴入錐形瓶時由黃色變為橙色,且半分鐘不恢復
(5)偏高
(6)
18．(1) 三 VA
(2)4p
(3) ds 的核外電子排布為，沒有未成對電子
(4)>
(5)基態N原子的2p軌道為半充滿狀態，相對穩定，不易失去電子
(6)較低
19．(1)
(2) 較高溫度時反應速率較快，同時較高溫度時催化劑的活性高 增大壓強 0.015 正向
(3) <
(4) 正

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