資源簡介

新樂一中2024~2025學年第二學期高一月考3
化學試卷 2025年5月
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
一、選擇題（包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意。）
1. 化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）
A．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
B．二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑
C．液氨汽化時放出大量熱，故液氨可用作制冷劑
D．通過尋找新能源來替代化石燃料，減少對環境的污染
2. 下列制備金屬單質的方法或原理正確的是（ ）
A．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備金屬Na
B．在通電條件下，電解熔融MgO制備單質Mg
C．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質Al
D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu
3. 下列關于化學反應的說法中，不正確的是（ ）
A．煤的干餾屬于化學變化
B．與生成和HCl的反應屬于取代反應
C．工業上冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬的反應均屬于置換反應
D．晶體與晶體的反應屬于吸熱反應
4. 下列有關糖類、蛋白質和油脂的說法正確的是（ ）
A．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
B．油脂在酸性條件下的水解反應可獲得高級脂肪酸鹽和甘油
C．麥芽糖和蔗糖的分子式為，兩者互為同分異構體
D．棉花、蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質
5. 下列有關于含氮化合物的說法正確的是（ ）
A. 濃硝酸在光照下溶液顏色變黃，是因為濃硝酸具有強氧化性
B. 工業固氮是指豆科植物根瘤菌將空氣中的氮氣轉變為含氮化合物
C. 等物質的量的稀硝酸和稀鹽酸與Fe反應生成的氫氣一樣多
D. 硫酸銨是常用的肥料，但不能和草木灰同時使用
6. 下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（ ）
選項 操作或做法 目的
A 食鹽加入碘水中 檢測食鹽中是否加碘
B 將混有乙烯的乙烷與適量氫氣混合 去除乙烯
C 向工業乙醇中加入生石灰，蒸餾 制備無水乙醇
D 向淀粉溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，一段時間后，加入碘水 使淀粉水解，并檢驗是否水解完全
7. 乙醇分子結構式如圖所示，下列反應及斷鍵部位不正確的是（ ）
A．乙醇與鈉的反應是①鍵斷裂
B．乙醇的催化氧化反應是②③鍵斷裂
C．乙醇的燃燒所有鍵均斷裂
D．乙醇與乙酸發生酯化反應是①鍵斷裂
8. 已知的分子式為，從制備的合成路線及與反應制備的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中存在氧化、取代和加成三種有機反應類型
B．試管甲中加試劑的順序是先加濃硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三種物質可以用飽和溶液鑒別
D．試管乙中導氣管要在液面的上方，目的是防止倒吸發生危險
9. 按下圖(a～c均為浸有相應試液的棉花)裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法不正確的是（ ）
A．I中試管內反應的離子方程式為
B．Ⅱ中a處變紅，說明是酸性氧化物
C．Ⅱ中b或c處褪色，均體現的漂白性
D．Ⅲ中試管出現了渾濁現象，體現的氧化性
10. 蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減脂等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列相關說法錯誤的是（ ）
A．蘋果酸在一定條件下能發生氧化反應、取代反應
B．蘋果酸易溶于水
C．蘋果酸與足量反應生成(標準狀況下)
D．蘋果酸與溶液反應時，消耗最多為
11.一種NO 空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是(　　)
A.負極的電極反應式為NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
B.H+通過質子交換膜向左側多孔石墨棒移動
C.若產生1 mol HNO3，則通入O2的體積應等于16.8 L
D.電子由左側多孔石墨棒極經過負載移向右側多孔石墨棒極，再經過溶液移回左側多孔石墨棒極
12. 在一定溫度下定容容器中,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是( ) ①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③單位時間內生成3amolB,同時生成2amolC ④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質的量不再變化 ⑥ A、B、C的物質的量（或百分含量）相等的時刻
⑦ B物質的質量不再變化 ⑧混合氣體的密度不再變化
A. ②⑥ B.②④⑤ C.①③④⑦ D.②④⑤⑥⑧
13. 一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內該反應共吸收了akJ(a>0)能量。下列說法不正確的是（ ）
A．達到平衡時，A的濃度不再變化
B．反應的化學方程式為2A(g)3C(g)+B(g)
C．反應達到平衡后，往容器中充入He，反應速率加快
D．該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量
14.下列物質之間的轉化都能一步實現的是(　　)
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
15.某小組為了探究影響NaHSO3溶液與KMnO4溶液在酸性條件下反應速率的因素，設計如表所示的實驗方案。下列說法不正確的是(　　)
實驗 V(NaHSO3) mL (c=0.2mol/L) V(KMnO4) mL (c=0.1mol/L) V(H2SO4) mL (c=0.6mol/L) V(MnSO4) mL (c=0.1mol/L) V(H2O) mL 褪色時間 t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
A．，
B．實驗1和2的對照說明溶液的酸堿性會影響該反應的速率
C．實驗1和4的對照說明能加快該反應的速率，是該反應的催化劑
D．根據實驗1的數據計算反應速率
16 下列反應符合“原子經濟性反應”的是(　　)
A．2 B．
C． D．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
17.部分含氮、硫的物質的分類與相應化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．b不能與反應直接轉化為d B．c和h均為酸性氧化物
C．f和g是最重要的人工固氮產物
D．常溫下，e和i的濃溶液均不能與鋁反應
18.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述錯誤的是(　　)
① ②
③ ④
A．圖①：可表示氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的能量變化過程
B．圖②：足量Fe與稀硫酸反應的曲線為n，若反應初始滴加幾滴溶液，曲線會變為m
C．圖③：該反應的化學方程式是X+3Y 2Z
D．圖④：恒容密閉容器發生N2+3H22NH3，氣體的密度隨時間的變化
19.海洋是一座巨大的化學資源寶庫，下圖所示為從海水中提取若干種化學物質的流程圖，已知粗鹽中含有、、、等雜質，則下列說法正確的是(　　)
A．③④⑤中溴元素均被氧化 B．的水溶液可以用飽和溶液替代
C．②中包含制取溶液及電解溶液幾個階段
D．①中加入試劑的順序為溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸
20. 2.48g鐵銅合金完全溶解于稀硝酸中，得到標準狀況下氣體(假設無其他氣體產生)，下列說法正確的是( )
A．反應后溶液中存在 B．該合金中鐵與銅的物質的量之比是
C．反應過程中硝酸僅體現出強氧化性
D．反應后溶液(忽略溶液體積變化)中
非選擇題（本題包括3道小題，共40分）。
21. 合成氨及其衍生工業是化工生產的重要門類，根據工藝流程回答下列問題。
（1）干燥可選用的干燥劑____。（填寫字母） A. 無水B. C. 濃硫酸D. 堿石灰
（2）制取“固體1”時，需要先向飽和溶液中通入過量___________氣體(填“”或“”)。分離“固體1”時采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣。
（4）寫出生成“氣體1”的化學方程式___________，收集“氣體1”的方法為___________。
（5）硝酸在生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將一氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體。在反應過程中氨氣作為_________(填“還原劑”或“氧化劑”)，其化學反應方程式為___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反應后，產生氣體在標準狀況下的體積為，則反應物___________剩余(填物質名稱)，原硝酸的濃度為___________。
22. 一種制備乙酸苯乙酯的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）反應①～⑤中，屬于加成反應的是 (填序號)。
（2）反應②的化學方程式為 。
（3）G在一定條件下發生加聚反應得到高分子化合物N，N的結構簡式為 。
（4）反應⑦的化學方程式為 。
（5）下列關于合成路線中所涉及物質的說法錯誤的是___________(填標號)。
A．A與G互為同系物 B．H能發生取代反應和加成反應
C．G分子中共平面的原子數最多為14
D．反應⑥可能會產生一種副產物M，其分子式為
（6）F的二溴代物有 種（不含兩個溴都在苯環上）。
23. 研究化學反應速率、反應限度以及能量變化的規律并加以利用，可更好地造福人類。
（1）下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是___________。
A. 石灰石受熱分解 B. 酒精燃燒C. 生石灰溶于水 D. 實驗室用加熱制氧氣
（2）常溫下，根據鍵能數據估算
_________（填“放出”或“吸收”） kJ。
化學鍵 C—H C—F H—F F—F
鍵能/ 414 489 565 155
（3）已知：反應aA(g) + b B(g) cC(g)，某溫度下，在的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
前4秒鐘內用A物質表示的化學反應速率___________；
經測定前內，
則該反應的化學方程式為___________。
（4）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同
的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：
甲：， 乙：，
丙：，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氫氧燃料電池工作原理如圖所示：
該電池工作時，外電路中電子的流向為___________
(填“a→b”或“b→a”)，正極的電極反應式為___________。
月考化學參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C C C D C B
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A A C C
題號 15 16 17 18 19 20
答案 D A A D B D
21、【答案】（1）D（2） ①. ②. 過濾 （3）不能（4）
①. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②. 排水法
（5） ①還原劑 ②. 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O （6） ①. 銅 ②. 4mol/L
22、 （1）①④（2）
（3）
（4）
（5）AC （6）9
23、【答案】（1）AD（2）放出 1940 （3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙（5） ①. a→b ②.
23、【答案】（1）AD（2）放出 1940 （3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙（5） ①. a→b ②.

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