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河南省洛陽市2023-2024學年高二下學期6月期末考試化學試題
一、單選題
1．下列說法正確的是
A．蛋白質只能由蛋白酶催化水解
B．烷烴的沸點高低僅取決于碳原子的數目
C．利用植物油的加成反應可以制得硬化油
D．苯酚與甲醛通過加聚反應得到酚醛樹脂
2．下列化學用語正確的是
A．2-丁烯的鍵線式：
B．甲烷的空間填充模型：
C．羥基的電子式：
D．聚氯乙烯的結構簡式：
3．下列關于物質結構與性質的說法錯誤的是
A．超分子是一種分子聚集體
B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
D．電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的依據
4．下列有機物命名正確的是
A．甲基-1-丁烯 B．1，3-二溴丙烷
C．異戊烷 D．1，3，4-三甲基苯
5．阿斯巴甜結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A．阿斯巴甜分子式為
B．阿斯巴甜有甜味，屬于糖類
C．阿斯巴甜分子中含有4種官能團
D．1mol阿斯巴甜最多與3mol反應
6．為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．28g分子含有的鍵數目為
B．常溫下，1.8g含有的質子數為
C．常溫常壓下，12g金剛石含有的共價鍵數目為
D．0.31g基態磷原子含有的p能級電子數目為
7．火箭發射時可以用肼（，液態）作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣。已知：
①
②
③
下列說法錯誤的是
A．分子中氮原子采用雜化
B．32g與足量反應生成和液態水時放出567.2kJ的熱量
C．和應用于火箭推進器的原因是反應時產生大量的熱及氣體
D．和反應生成和水蒸氣的熱化學方程式為
8．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前20號元素，X的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y是空氣中含量最多的元素，Z的周期序數與族序數相等，基態時M原子3p原子軌道上有5個電子，Q是金屬元素且基態原子沒有未成對電子。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：M>Q>Z
B．Y的第一電離能都高于同周期相鄰元素
C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強
D．X與Q可形成陰陽離子個數比為1：1的離子化合物
9．鹵代烴在不同溶劑中發生反應的情況不同，某同學通過如圖所示裝置驗證鹵代烴的消去反應。下列說法正確的是
A．圓底燒瓶中發生反應得到一種烴
B．若酸性溶液褪色，證明2-溴丁烷發生了消去反應
C．若將燒瓶中的無水乙醇改為水，反應后酸性溶液顏色無明顯變化
D．將酸性溶液改為溴的溶液，可以檢驗2-溴丁烷發生消去反應的有機產物
10．已知向溶液中滴加氨水，可形成配合物，該配合物的陽離子有兩種結構。下列說法正確的是
A．為中心離子，配位數為2
B．配體中的鍵角大于的鍵角
C．該配合物中的陽離子和陰離子都是四面體結構
D．該配合物中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
11．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下。下列說法錯誤的是
A．乳酸分子存在手性碳原子
B．該合成反應類型是縮聚反應
C．兩分子乳酸可以形成含六元環結構的分子
D．1mol聚乳酸最多可與反應
12．常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽（、、）溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．當時，三種溶液中相等
B．在的溶液中：
C．滴加20.00mL鹽酸后，溶液中：
D．濃度均為的三種鈉鹽溶液中：
13．向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應為放熱反應
B．、兩點的平衡常數：
C．時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態
D．時，再加入一定量的，可以從點變化到點
14．已知氣態通常以二聚體的形式存在，其分子結構如圖1所示。屬于立方晶系，其熔點為1090℃，遠高于的192℃，其晶胞結構如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．晶胞中的配位數為2
B．與中化學鍵類型相同
C．二聚體中Al原子的軌道雜化類型為
D．若的晶胞參數為，則晶體密度
15．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應，最后以形式除去。現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該方法。下列說法正確的是
A．M電極通入物質為
B．電解過程中廢水的不變
C．電解池中陽極電極反應式為
D．當生成1mol時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol
二、解答題
16．A、B兩種有機化合物與溶液共熱后的產物及相應的變化如下圖所示。
已知B的相對分子質量小于80，D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為的有機物H。
(1)寫出A、H的結構簡式： 、 。
(2)B中碳原子的軌道雜化類型有 種。
(3)試劑X、Y的主要成分分別為 、 。
(4)關于G與銀氨溶液的反應，下列說法正確的是 （填標號）。
a．反應中G被氧化
b．反應后的試管用稀硫酸洗滌
c．配制銀氨溶液時，硝酸銀必須過量
d．G與銀氨溶液的反應可以鑒別B和G
e．1molG發生上述反應時，最多生成2mol
(5)寫出D與反應生成E的化學方程式： 。
17．可用作分析試劑、熒光粉的基質和光導體材料。25℃時，實驗室以酸性含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備活性的流程如圖所示。
已知：25℃時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如表所示。
物質
開始沉淀的 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的 3.2 8.3 8.2
回答下列問題：
(1)基態原子的核外電子排布式為 ，易被氧化為，從結構的角度解釋其原因： 。
(2)“氧化除錳”階段生成的離子方程式為 。
(3)“除鐵”時需調節溶液的范圍是 。
(4)已知的晶胞結構如圖所示，設晶胞邊長為，回答下列問題：
①該晶胞中的個數為 ，填充在由形成的 空隙內（填“立方體”“正四面體”或“正八面體”）。
②和之間的最短核間距為 pm。
18．化學反應與生產、生活及很多研究領域存在廣泛的聯系。
Ⅰ．在銀催化下，乙烯與氧氣反應生成環氧乙烷（）和乙醛（），如圖所示。回答下列問題：
(1)中間體OMC生成吸附態的活化能為 。
(2)由生成的熱化學方程式為 。
Ⅱ．由-羥基丁酸（）生成-丁內酯（）的反應如下：
25℃時，溶液中-羥基丁酸的初始濃度為，隨著反應的進行，測得-丁內酯濃度隨時間的變化如下表所示。
21 50 80 100 120 160 220 ∞
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
回答下列問題：
(3)在100min內，以-丁內酯的濃度變化表示的反應速率為 。
(4)該反應達到平衡時，-羥基丁酸的轉化率為 %（保留1位小數）。
(5)關于該反應的下列說法正確的是 （填標號）。
a．達到平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
b．當-羥基丁酸的正反應速率與-丁內酯的逆反應速率相等時，說明反應達到了平衡狀態
c．25℃時，當生成-丁內酯與生成的物質的量之比保持不變時，反應一定達到平衡狀態
d．21min時的逆反應速率小于50min時的正反應速率
(6)為提高平衡時-羥基丁酸的轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是 （答出一條即可）。
(7)25℃時，該反應的平衡常數= 。相同溫度下，發生上述反應，當-丁內酯的濃度為，-羥基丁酸的濃度為時，反應 （填“正向進行”“逆向進行”或“已平衡”）。
19．光固化是高效、環保、節能的材料表面處理技術。化合物E是一種廣泛應用于光固化產品的光引發劑，可采用異丁酸（A）為原料，按如圖路線合成。
回答下列問題：
(1)寫出化合物D的分子式： ，其中官能團的名稱為 。
(2)A到B的反應類型是 ，試劑X是 。
(3)在紫外光照射下，少量化合物E能引發甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，寫出該聚合反應的方程式： 。
(4)M為E的同分異構體，滿足下列條件的M有 種。
①能發生銀鏡反應
②能水解且水解產物之一能與溶液作用顯色
③M中含有兩個
(5)參照以上合成路線和條件，利用甲苯、苯以及必要的無機試劑，設計化合物的合成路線 。
參考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．C
7．B
8．C
9．D
10．B
11．D
12．A
13．C
14．B
15．D
16．(1) CH3CH2Br CH3COOCH2CH3
(2)2
(3) 硝酸 硝酸銀溶液
(4)ae
(5)2CH3CH2OH+2CH3CHO+2H2O
17．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 的價電子排布式為3d6，的價電子排布式為3d5，Fe2+容易失去一個電子形成3d5的穩定結構
(2)
(3)3.2~6.2
(4) 4 正四面體
18．(1)52
(2)
(3)
(4)73.3
(5)bd
(6)移出γ-丁內酯(或減小γ-丁內酯的濃度)
(7) 2.75 逆向進行
19．(1) C10H11OBr 酮羰基、碳溴鍵
(2) 取代反應 Br2
(3)
(4)13
(5)

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