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廣東省珠海市金灣區2025年初中學業水平第二次模擬考試化學試卷
1．（2025·金灣模擬）珠海傳統茶點金灣蝦米糍以米漿蒸制，鋪滿蝦米、臘腸等，口感軟糯咸香。下列說法正確的是
A．米漿中富含的淀粉屬于蛋白質 B．蝦米富含鈣元素可預防貧血
C．臘腸可提供油脂 D．蝦米糍中不含無機鹽
【答案】C
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、淀粉屬于糖類，不屬于蛋白質，所以米漿中富含的淀粉屬于糖類，故A錯誤；
B、鐵元素可以預防貧血，蝦米中富含的鈣元素，對于兒童可以預防佝僂病，對于中老年人可以預防骨質疏松癥，故B錯誤；
C、油脂包括油（植物）和脂肪（動物），臘腸含動物脂肪，所以臘腸可以為人體提供油脂，故C正確；
D、蝦米富含鈣元素，鈣元素屬于無機鹽，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據淀粉屬于糖類進行分析解答；
B、根據鈣元素可以預防佝僂病或骨質疏松，鐵元素可以預防貧血進行分析解答；
C、根據油脂包含動物脂肪和植物油進行分析解答；
D、根據蝦米中的鈣元素屬于無機鹽進行分析解答。
2．（2025·金灣模擬）下列化學用語書寫不正確的是
A．鐵元素： B．兩個鐵原子：
C．氧化鐵： D．兩個鐵離子：
【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、元素符號的書寫是“一大二小”，即第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。故鐵元素的符號表示為Fe，故A正確；
B、元素符號前面的數字表示原子個數，故兩個鐵原子原子的表示為：2Fe，故B正確；
C、氧化鐵中鐵元素化合價為+3，氧元素化合價為-2、根據化合物的書寫，正價在前，負價在后，正、負化合價的代數和為零，則氧化鐵的化學式 為Fe2O3，故C正確；
D、鐵元素的化合價是+3.，亞鐵元素的化合價是+2，離子所帶電荷數與元素化合價數值一致，所以1個鐵離子帶3個單位的正電荷，1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，離子符號前面的數字表示離子個數，所以則兩個鐵離子表示為：2Fe3+，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A、根據元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫進行分析解答；
B、根據元素符合前面的數字表示原子個數進行分析解答；
C、根據化合物中正、負化合價的代數和為0書寫化學式進行分析解答；
D、根據鐵離子帶3個單位正電荷，離子符號前面的數字表示離子個數進行分析解答。
3．（2025·金灣模擬）化學社團對某氣體研究記錄如下：①難溶于水，密度小于空氣；②可燃，火焰呈淡藍色；③燃燒后僅生成一種無色液體。該氣體是
A． B． C． D．
【答案】B
【知識點】氧氣的物理性質；一氧化碳的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、從題干可知該氣體： ①難溶于水，密度小于空氣；②可燃 ，而O2不易溶于，密度比空氣大，O2沒有可燃性，只有助燃性，故A不符合題意 ；
B、H2難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，燃燒火焰為淡藍色，燃燒產物是水，水在常溫下成液態，故B符合題意；
C、難溶于水，密度比空氣略小，具有可燃性，燃燒火焰呈藍色，燃燒產物是二氧化碳氣體，故C不符合題意；
D、難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，燃燒火焰雖為藍色，產物是二氧化碳和水，故D不符符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據氧氣的溶解性、密度和化學性質進行分析解答；
B、根據氫氣的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰顏色和燃燒產物進行分析解答；
C、根據一氧化碳的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰顏色和燃燒產物進行分析解答；
D、根據甲烷的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰的顏色和燃燒產物進行分析解答。
4．（2025·金灣模擬）一片茶葉入沸水，便開啟了一場微型化學實驗。完成下面小題。
（1）茶葉在沸水中逐漸舒展，茶湯顏色變深。過程中屬于化學變化的是
A．茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀
B．沸水使茶多酚快速溶出
C．茶多酚氧化，生成茶紅素，使湯色紅
D．咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味
（2）用試紙測得茶湯的約為5。下列說法不正確的是
A．茶湯的酸性比檸檬汁（）強
B．茶湯可除鐵鍋表面的銹
C．茶湯能使紫色石蕊試液變紅
D．向茶湯中加小蘇打會冒氣泡
（3）高溫可加速紅茶中的茶多酚氧化，形成紅褐色茶湯。下列關于茶多酚中表兒茶素說法正確的是
A．屬于氧化物 B．含有40個原子
C．碳、氧元素的質量比為 D．碳元素的質量分數最大
【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）A、茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀，只是物質的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因為溫度升高，物質的溶解速度加快，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、茶多酚氧化過程與氧氣發生反應生成了茶紅素，使湯色紅，有新物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味，只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
（2）A、溶液pH<7，顯酸性，pH越小，溶液的的酸性越強，茶湯的pH約為5，檸檬汁的pH等于2，茶湯pH大于檸檬汁的pH，所以茶湯的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，茶湯的pH約為5，呈酸性，所以能與鐵鍋表面的鐵銹反應，從而除去鐵銹，故B正確；
C、紫色石蕊遇酸性物質變紅，茶湯pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；
D、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，茶湯pH<7，顯酸性，向茶湯中加小蘇打，兩者會發生反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡冒出，故D正確。
故答案為：A。
（3）A、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知，表兒茶素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、化學式中元素符號右下角各數字（包括省略的數字“1”的總和表示一個分子中所含的原子總數，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知一個表兒茶素分子中含有的原子個數為：15+14+6=35，故B錯誤；
C、化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的質量比為：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C錯誤；
D、C15H14O6中碳、氫、氧三種元素的質量比為：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大，所以表兒茶素中碳元素質量分數最大，故D正確。
故答案為：D。
【分析】（1）根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
（2）A、根據溶液的pH越小酸性越強進行分析解答；
B、根據金屬氧化物可以與酸性溶液反應進行分析解答；
C、根據紫色石蕊遇酸性溶液變紅進行分析解答；
D、根據碳酸鹽能與酸性溶液反應生成二氧化碳氣體進行分析解答
（3）A、根據氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物進行分析解答；
B、根據化學式中元素符號右下角各元素的原子個數的總和表示一個分子中所含的原子總數進行分析解答；
C、根據化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
D、根據化學式中各元素的質量比=對原子質量×原子個數之比，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大進行分析解答。
（1）【解答】A、茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀，只是物質的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因為溫度升高，物質的溶解速度加快，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、茶多酚氧化過程與氧氣發生反應生成了茶紅素，使湯色紅，有新物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味，只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
（2）【解答】A、溶液pH<7，顯酸性，pH越小，溶液的的酸性越強，茶湯的pH約為5，檸檬汁的pH等于2，茶湯pH大于檸檬汁的pH，所以茶湯的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，茶湯的pH約為5，呈酸性，所以能與鐵鍋表面的鐵銹反應，從而除去鐵銹，故B正確；
C、紫色石蕊遇酸性物質變紅，茶湯pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；
D、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，茶湯pH<7，顯酸性，向茶湯中加小蘇打，兩者會發生反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡冒出，故D正確。
故答案為：A。
（3）【解答】A、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知，表兒茶素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、化學式中元素符號右下角各數字（包括省略的數字“1”的總和表示一個分子中所含的原子總數，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知一個表兒茶素分子中含有的原子個數為：15+14+6=35，故B錯誤；
C、化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的質量比為：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C錯誤；
D、C15H14O6中碳、氫、氧三種元素的質量比為：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大，所以表兒茶素中碳元素質量分數最大，故D正確。
故答案為：D。
5．（2025·金灣模擬）下列儀器能替代“細口瓶”的是
A．集氣瓶 B．滴瓶 C．燒杯 D．燒瓶
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、細口瓶的瓶口較小，便于控制液體傾斜量，有玻璃瓶塞，可以密封，用于盛放液體試劑，集氣瓶是寬口設計，沒有瓶塞，不能密封，主要用于收集氣體或作反應容器，不能替代“細口瓶”，故A不符合題意；
B. 滴瓶的瓶口較小，雖然沒有玻璃瓶塞，但是配有膠頭滴管，密封性好，適用于盛放少量液體試劑，可替代“細口瓶”，故B符合題意；
C. 燒杯是廣口容器，無法密封，用于配制溶液或作反應容器，不能替代“細口瓶”，故C不符合題意；
D. 燒瓶瓶口較細，瓶頸較長，通常不作為儲存容器，主要用作加熱或反應容器，需配合橡膠塞子使用，不能替代“細口瓶”，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據常見玻璃儀器的結構特點及其用途進行分析解答。
6．（2025·金灣模擬）鋁合金因輕質高強被廣泛應用于航天與建筑領域。如圖是元素周期表中鋁元素的信息和鋁原子結構示意圖。下列說法正確的是
A．鋁的元素符號為
B．鋁的相對原子質量為
C．鋁原子核外電子數為13
D．鋁原子在化學反應中易得到電子
【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表一個單元格右上角的字母表示該元素的元素符號，元素符合第一個字母大寫，第二個字母小寫，故鋁的元素符號為Al，而不是AL，故A錯誤；
B、元素周期表一個單元格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，故該元素原子的相對原子質量為26.98，而不是26.98g，故B錯誤；
C、元素周期表一個單元格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故該元素的核外電子數為13，故C正確；
D、原子的最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數<4，在化學反應中容易失去電子形成陽離子，由鋁原子結構示意圖可知，其最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成鋁離子，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據元素周期表一個單元格右上角的字母表示元素符號以及元素符號的書寫進行分析解答；
B、根據元素周期表一個單元格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子之類的單位是“1”，常省略不寫進行分析解答；
C、根據元素周期表一個單元格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數進行分析解答；
D、根據原子的最外層電子數少于4個，在化學反應中容易失去電子進行分析解答。
7．（2025·金灣模擬）“聯合制堿法”大大提高了原料利用率、降低了生產成本、減少了對環境的污染，其發明人是我國近代化學工業的先驅
A．范旭東 B．侯德榜 C．徐光憲 D．閔恩澤
【答案】B
【知識點】純堿的制取
【解析】【解答】A、范旭東是"中國民族化學工業之父”，創辦了久大精鹽公司、永利堿業公司等，但不是聯合制堿法的發明者，故A不符合題意；
B、侯德榜是“聯合制堿法” 的創始人，是我國近代化學工業的先驅，故B符合題意；
C、徐光憲是著名化學家，在稀土化學等領域有突出成就，被稱為“稀土之父”，故C不符合題意；
D、閔恩澤是中國著名的石油化工催化劑專家，在石油煉制催化劑等方面貢獻巨大，被譽為“中國催化劑之父”，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據我國主要化學家及其在化學領域的貢獻進行分析解答。
8．（2025·金灣模擬）利用活性炭將紅糖脫色制成白糖的過程含以下步驟，其中操作有誤的是
A.溶解紅糖 B.加活性炭脫色 C.過濾 D.加熱濃縮、冷卻結晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、溶解紅糖時，先把紅糖倒入燒杯，再倒入一定量體積的水，并用玻璃棒進行攪拌，加快溶解速率，操作正確，故A不符合題意；
B、加活性炭脫色，把活性炭倒入盛有紅糖水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使活性炭和紅糖水充分接觸，利用活性炭的吸附性，把顏色吸附，操作正確，故B不符合題意；
C、活性炭吸附色素之后，需要通過過濾把不溶于水的活性炭除去，過濾操作中，濾紙時遵循“一貼、二低、三靠”的操作要領，即濾紙要緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒、玻璃棒的末端要輕輕靠在三層濾紙的一邊、漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，該操作正確，故C不符合題意；
D、過濾之后進行加熱濃縮、冷卻結晶使白糖從溶液中結晶析出，但是加熱很燙的燒杯不能用手去拿，以防燙傷，該操作錯誤，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解的正確操作方法進行分析解答；
B、根據活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附色素進行分析解答；
C、根據操作的操作要領進行分析解答；
D、根據加熱蒸發濃縮時，燒杯很燙，不能直接用手去拿進行分析解答。
9．（2025·金灣模擬）以下四個滅火實例中，依據的原理與另三例不同的是
A．實驗臺上少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅
B．圖書、檔案著火用二氧化碳滅火器撲滅
C．油鍋中的油不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅
D．森林火災中，將大火蔓延路前的一片樹木砍掉
【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】實驗臺上少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅，是利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理，圖書、檔案著火用二氧化碳滅火器撲滅，利用二氧化碳滅火器噴出的二氧化碳覆蓋在可燃物表面，利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理；油鍋中的油不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅，也是利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理；森林火災中，將大火蔓延路前的一片樹木砍掉，利用清除可燃物的滅火原理，故 A、B、C 選項都是利用隔絕氧氣的滅火原理，D選項利用清除可燃物的滅火原理，所以D的滅火原理與另三例不同。
故答案為：D。
【分析】根據濕抹布蓋滅、二氧化碳滅火器撲滅、鍋蓋蓋滅都是利用隔絕空氣的滅火原理，森林火災，砍掉火勢蔓延前方的一片樹木利用清除可燃物的滅火原理進行分析解答。
10．（2025·金灣模擬）某程序通過分析金屬的密度、導電性和活動性順序，預測金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度。對金屬的預測結果為“劇烈”，但實驗中發現反應非常緩慢。下列解釋最合理的是
A．AI未考慮M的顏色 B．的密度測量存在誤差
C．表面存在氧化膜 D．AI模型未采用金屬活動性數據
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】A、金屬的顏色與反應速率無關，故A錯誤；
B、密度與測量存在誤差與反應速率無關，故B錯誤；
C、M表面有金屬氧化膜，酸會先與金屬氧化膜反應，所以反應比較緩慢，故C正確；
D、從題干信息“ 某程序通過分析金屬的密度、導電性和活動性順序，預測金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度 ”，表明AI模型已采用了金屬活動性數據，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據金屬顏色與反應速率無關進行分析解答；
B、根據金屬的密度和測量差異與反應速率無關進行分析解答；
C、根據金屬表面有氧化膜，金屬先與氧化膜反應，反應速率比較慢進行分析解答。
11．（2025·金灣模擬）下列勞動實踐與化學知識不匹配的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用干冰人工降雨 干冰升華吸熱
B 用純堿制燒堿 鹽與堿發生反應
C 用銅絲作導線 銅具有導電性
D 用酒精擦拭手機屏幕消毒 酒精揮發帶走污漬
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】鹽的化學性質；基礎知識點歸納；化學性質與物理性質的差別及應用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、為固體二氧化碳叫干冰，干冰易升華吸熱，使溫度降低，則可用于人工降雨，活動實踐與化學知識相匹配，故A不符合題意
B、 用純堿制燒堿，是用碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽，燒堿是由金屬離子（鈉離子）和酸根離子（碳酸根離子）構成，屬于鹽類；由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物叫做堿，氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構成，屬于堿類，所以用純堿制燒堿證明鹽與堿發生反應，活動實踐與化學知識相匹配，故A不符合題意；
C、物質的性質決定用途，用銅絲作導線是因為銅具有導電性，故C正確；
D、用酒精擦拭手機屏幕消毒，是因為酒精能使蛋白質變性，從而殺死細菌病毒，與酒精易揮發無關，該實踐活動不與勞動時間無關、故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據干冰升華吸熱常用于人工降雨進行分析解答；
B、根據鹽、堿的定義以及碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（燒堿）進行分析解答；
C、根據性質決定用途，金屬具有導電性，可以作導線進行分析解答；
D、根據酒精消毒是利用酒精能使病毒的蛋白質發生變性而不是利用酒精的揮發性進行分析解答。
12．（2025·金灣模擬）環境監測系統顯示某日數據異常：空氣中升高，同時河流某段溶解氧驟降。下列聯動治理方案中不合理的是
A．立即關閉周邊所有工廠，禁止車輛通行
B．道路實施揚塵治理，同步人工增雨凈化空氣
C．加強工業廢氣治理，優化能源結構
D．啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排放
【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、關閉所有工廠、禁止車輛通行，雖然可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量，但是會嚴重影響經濟發展和人們的正常，該方案不合理，故A符合題意；
B、 道路實施揚塵治理，同步人工增雨 ，可以降低可吸入顆粒、 PM2.5 含量，使空氣中的顆粒物隨雨水降落，起到凈化空氣的作用，該方案合理，故B不符合題意；
C、加強工業廢氣治理，減少對空氣的污染；優化能源結構，推廣使用清潔能源等，可以從源頭上減少污染物的產生，降低空氣中的PM2.5 ，該方案合理，故C不符合題意；
D、啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排放，可以緩解河流某段溶解氧驟降的問題和減少汽車尾氣的排放，降低空氣中 PM2.5 含量，該方案合理，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據關閉所有工廠、禁止車輛通行，雖然可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量，但是會嚴重影響經濟發展和人們的正常出進行分析解答；
B、根據道路實施揚塵治理，同步人工增雨 可以減少空氣中可吸入顆粒和降低PM2.5 含量進行分析解答；
C、根據加強工業廢氣治理，優化能源結構可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量進行分析解答；
D、根據啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排可以緩解河流某段溶解氧驟降的問題和減少空氣污染，、降低 PM2.5 含量進行分析解答。
13．（2025·金灣模擬）某環保公司處理廢液時，檢測到其中含硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸。現需回收銅并凈化廢水，流程如圖所示。物質、的合理選擇是
A．為鐵，為氫氧化鈉 B．X為鐵，Y為氯化鈉
C．為鋅，為氫氧化鈉 D．X為鋅，Y為氯化鈉
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】A、要從含有硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的廢液中回收銅，往廢液加入金屬X，若X是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸鋅不反應，則固體A為銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和沒有反應完的稀硫酸，濾液中加入適量Y，若Y為氫氧化鈉，則氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液中還含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，沒有達到凈水要求，故A不符合題意；
B、若加入的X是鐵，則鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸鋅不反應，則固體A為銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和未完全反應的硫酸，加入適量的氯化鈉，氯化鈉和稀硫酸不反應，溶液仍然呈酸性，不符合凈水排放要求，故B不符合題意；
C、如加入的X是鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因此固體A為銅，濾液中含有硫酸鋅和未反應完的硫酸，加入適量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，達到凈水目的，故C符合題意；
D、若X是鋅，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此固體A為銅，濾液中含有硫酸鋅和未反應完的硫酸，加入適量的氯化鈉，氯化鈉不能中和水中的稀硫酸，故D不符合題意。
故答案為：C、
【分析】A、根據鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氫氧化鈉反應后，溶液中含有兩種溶質，沒有達到排放標準進行分析解答；
B、根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氯化鈉不能調節溶液的pH進行分析解答?。?br/>C、根據、根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氫氧化鈉可以調節溶液的酸堿度，達標排放進行分析解答；
D、根據根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，加入適量氯化鈉不能調節溶液的酸堿度進行分析解答。
14．（2025·金灣模擬）化學社團開展“化學伴我行”項目式學習。
活動一：“化”中有味
（1）社團購買原料自制汽水，如圖1。原料中營養物質主要有水、糖類、無機鹽和________。過程中生成的氣體是________（填化學式）。
（2）為減少氣體的逸出，應使用________（填“涼開水”或“熱水”），確保汽水較好的口感。
活動二：“化”中有畫
（3）趙伯駒的《仙山樓閣圖》（如圖2甲）是南宋青綠山水畫的典范之作。畫作中石綠主要成分為堿式碳酸銅【】該固體加熱后由綠色逐漸變為黑色，可生成三種常見氧化物，化學方程式為________。
（4）小金用某無色液體在木板上寫字，木板上很快出現兩個黑色字如圖2乙所示，此無色液體可能是________（填名稱）。
【答案】(1) 維生素
(2) 涼開水
(3)
(4) 濃硫酸
【知識點】溶解度的影響因素；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）從營養的角度看，食物中的六大基本營養素為：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。由圖1可知，自制汽水的原料中小蘇打屬于無機鹽，蔗糖屬于糖類，果汁中含有維生素和水分，涼開水是溫度較低的水，因此原料中營養物質主要有：水、糖類、無機鹽和維生素。
因為檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）反應生成二氧化碳，所以過程中生成的氣體是二氧化碳，其化學式為CO2；
（2）因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以為減少氣體的逸出，應使用涼開水，確保汽水較好的口感；
（3）根據堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，堿式碳酸銅中含有銅、碳、氫、氧四種元素，該固體加熱后由綠色逐漸變為黑色，可生成三種常見氧化物，因此堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
（4）在初中化學階段學到的常見酸中，濃硫酸有強烈的腐蝕性，具有脫水作用，能使木材碳化為黑色的炭，因此小金用某無色液體在木板上寫字，木板上很快出現兩個黑色字如圖2乙所示，此無色液體可能是濃硫酸。
故答案為： 1) 維生素 ；(2) 涼開水 ；
(3) ；(4) 濃硫酸
【分析】（1）根據果汁中含有維生素，檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）反應生成二氧化碳進行分析解答；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的減小而增大進行分析解答；
（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性，具有脫水作用，能使木材碳化進行分析解答。
15．（2025·金灣模擬）復合材料是將不同性質的材料優化組合而成的新材料，目前已廣泛應用于航天、航空、電子、能源等領域。復合材料由基體與增強體兩部分組成。常見基體材料有金屬、陶瓷、樹脂、玻璃。增強體材料包括玻璃纖維、碳纖維、高分子纖維等。近年我國使用不同增強體復合材料的比例如圖1甲。
碳納米管是一種理想的增強體，具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性。研究人員通過粉末冶金法制備出了碳納米管/銅基復合材料，并通過實驗比較了該復合材料在不同載荷下的比磨損率結果如圖1乙。隨著科學技術的發展，更多優異的復合材料將會被廣泛應用。
依據上文，回答問題。
（1）復合材料屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是　 　。
（3）碳納米管的優異性能有　 　（寫出一條即可）。
（4）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
I.由圖1乙可知，隨碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率降低。　 　
II.復合材料具有廣闊的應用前景?！? 　
（5）對比圖1乙中三條曲線，得到的結論是：在實驗研究的碳納米管體積分數范圍內，　 　。
（6）碳納米管/銅基復合材料可作過氧化氫分解反應的催化劑：，如圖2所示，請把如圖2丙補充完整　 　。在反應前后碳納米管/銅基復合材料質量和　 　不變。
【答案】（1）混合物
（2）玻璃纖維
（3）密度?。ɑ驈姸雀撸湍バ院?，電學和熱力學性能優異）
（4）錯；對
（5）載荷越大，比磨損率越低
（6）；化學性質
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）復合材料由基體與增強體兩部分組成，則其中含有多種物質，屬于混合物；
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是玻璃纖維；
（3）由短文可知，碳納米管具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性；
（4） I 、由圖1乙可知，隨著碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大，說法錯；
II 、由資料可知，復合材料目前已成為在航天、航空、電子、交通等領域發展迅速的重要先進材料，具有廣闊的應用前景，說法對；
（5）由圖1乙可知，當碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低；
(6)由質量守恒可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有4個H，4個O，反應后有4個H，2個O，故應補2個O，即1個氧分子（）；碳納米管/銅基復合材料是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變。
故答案為：（1）混合物；（2）玻璃纖維；（3） 密度?。ɑ驈姸雀撸湍バ院?，電學和熱力學性能優異）；（4）錯；對； （5） 載荷越大，比磨損率越低 ；（6） ；化學性質 。
【分析】（1）根據資料信息復合材料由基體與增強體兩部分組成，屬于混合物進行分析解答；
（2）根據圖1可知，近年我國使用的復合材料增強體玻璃纖維占74.3進行分析解答；
（3）根據題干信息進行分析解答；
（4） I 、根據圖1乙可知 碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大進行分析解答；
II 、根據資料信息復合材料廣泛應用于航天、航空、電子、能源等領域進行分析解答；
（5）根據圖1乙，碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低進行分析解答；
（6）根據化學反應前后原子的種類和數目不變，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變進行分析解答。
（1）復合材料由基體與增強體兩部分組成，則其中含有多種物質，屬于混合物。
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是玻璃纖維。
（3）由短文可知，碳納米管具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性。
（4）①由圖1乙可知，隨著碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大，說法錯。
②由資料可知，復合材料目前已成為在航天、航空、電子、交通等領域發展迅速的重要先進材料，具有廣闊的應用前景，說法對。
（5）由圖1乙可知，當碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低。
（6）由質量守恒可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有4個H，4個O，反應后有4個H，2個O，故應補2個O，即1個氧分子（）；碳納米管/銅基復合材料是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變。
16．（2025·金灣模擬）I.二氧化碳的實驗室制取和性質探究
（1）如圖1甲中儀器①的名稱是________。裝藥品時，應先裝________（填藥品名稱，下同），再裝________，化學方程式為________。
（2）探究二氧化碳對環境溫度的影響
i.如圖1乙裝置應確保________良好，實驗才能成功。
ii.如圖1乙所示實驗中能說明二氧化碳比空氣的保溫效果更好的現象是________。
II.自制凈水器及水質檢測
化學社團開展“自制凈水器及水質檢測”實踐活動。
（3）凈水器如圖2甲所示?；钚蕴孔鱛_______劑，石英砂與活性炭位置________（填“適宜”或“不適宜”）交換。
（4）TDS值是水質的一項重要指標，TDS值和水質純度的關系如圖2乙。某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值如圖2丙，則凈化后的水質純度的等級為________。
【答案】(1) 長頸漏斗 石灰石（或大理石） 稀鹽酸
(2) 氣密性 紅墨水向左移
(3) 吸附 不適宜
(4) 一般
【知識點】水的凈化；碳單質的性質和用途；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）根據圖示，圖1甲中儀器①的名稱是長頸漏斗；
如果向裝置內加入的試劑既有固體，又有液體，一般先加固體后加液體。圖1甲裝置制取二氧化碳氣體，所用試劑為：石灰石（或大理石）和稀鹽酸，因此向圖1甲裝置中裝藥品時，應先向錐形瓶內裝入石灰石（或大理石），然后通過長頸漏斗向錐形瓶內加入稀鹽酸；
石灰石（或大理石）的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）i.如圖1乙裝置，左右兩瓶中分別裝有氣體進行實驗，如果裝置漏氣，將不能比較兩瓶內氣體壓強的變化，因此為了確保實驗成功，裝置應確保氣密性良好；
ii.由于二氧化碳比空氣的保溫效果更好，同樣強度的陽光照射后，右側瓶內氣體溫度比左側瓶內氣體溫度升高更多，導致右側瓶內氣體的壓強比左側瓶內大，因此玻璃管中的紅墨水向左移。故圖1乙所示實驗中能說明二氧化碳比空氣的保溫效果更好的現象是：玻璃管中的紅墨水向左移；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，在凈水器中活性炭作吸附劑，能吸附水中的異味和色素；
如圖2甲所示凈水器中石英砂的作用是過濾，除去水中不溶性固體雜質?；钚蕴康淖饔弥饕俏疆愇?、色素等可溶性雜質，也能過濾少量固體雜質。石英砂與活性炭位置不適宜交換，因為如果交換后石英砂起到的作用將減小，活性炭的負擔將加重，活性炭的有效使用時間將縮短，從而影響凈水效果；
（4）根據圖2丙，某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值為159ppm，介于100ppm~300ppm之間，根據圖2乙可確定凈化后的水質純度的等級為一般。
故答案為； (1) 長頸漏斗； 石灰石（或大理石）； 稀鹽酸 ； ；
(2) 氣密性； 紅墨水向左移；(3) 吸附； 不適宜；(4) 一般 。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱；固液反應裝置先加固體藥品，再加液體藥品；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（2） i 、根據乙裝置如果漏氣，將不能比較兩瓶內氣體壓強的變化，所以要確保氣密性良好實驗才能成功進行分析及解答；
ii 、根據紅墨水向左移，說明右邊溫度高，二氧化碳比空氣的保溫效果更好進行分析解答；
（3）根據活性炭具有吸附性，石英砂起過濾作用，石英砂與活性炭位置不適宜交換，否則凈水效果不好進行分析解答；
（4）根據圖丙 TDS值為159ppm ，介于100ppm~300ppm之間，根據圖2乙可知凈化后的水質純度等級為一般進行分析解答。
17．（2025·金灣模擬）化學社團用飽和溶液制作“藍寶石”時，發現溫度對晶體析出量有影響，于是開展以下探究。
【提出問題】是否硫酸銅飽和溶液初始溫度越高，析出晶體量越大？
【方案分析】
（1）實驗中自變量是溫度，因變量是________。因此，實驗中需要改變的量是________。需要測量的量是________。
（2）討論環節，小金提出實驗中還有需要控制的無關變量，例如：________（寫一個）。
【方案實施】
（3）步驟1：量取兩份蒸餾水，分別加熱至60℃和30℃。
步驟2：向兩份水中加入固體，________至不再溶解，配成飽和溶液。
步驟3：將兩份溶液置于相同環境中冷卻至10℃，從溶液中分離出晶體，待晶體干燥后稱量質量。
【數據分析】60℃析出晶體，30℃析出晶體。
【實驗結論】
（4）初始溫度越高，析出晶體量越大。推測原因：溫度越高，________越大，冷卻時越容易析出晶體。
【遷移應用】
（5）工業上提純采用________法（填字母），其原理與本實驗結論相同。
a.蒸發結晶 b.降溫結晶 c.蒸餾
（6）蜂蜜中葡萄糖在高溫時溶解度增大，在低溫時易結晶。若蜂蜜已結晶，可隔水________使之緩慢融化。（1）
【實驗反思】
（7）根據硫酸銅溶解度計算發現，比理論析出量偏小，可能的原因是________（寫一點）。
【總結提升】通過控制溫度可以對物質進行分離與提純。
【答案】(1) 析出CuSO4晶體的質量 溫度 析出CuSO4晶體的質量
(2) 溶液體積（或冷卻速率等，合理即可）
(3) 攪拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加熱
(7) 晶體未完全析出（或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等，合理即可）
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；溶解度的影響因素；實驗數據處理或者誤差分析的探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）因變量是隨著自變量變化而變化的量，本實驗探究溫度對CuSO4晶體析出量的影響，所以因變量是析出CuSO4晶體的質量；
自變量是實驗中主動改變的量，本實驗探究初始溫度對晶體析出量的影響，所以需要改變的量是飽和溶液初始溫度；
要探究溫度對CuSO4晶體析出量的影響，就需要測量析出CuSO4晶體的質量；
（2）在探究溫度對晶體析出量影響時，除溫度外，像硫酸銅飽和溶液的體積、溶劑水的質量、冷卻速率等會影響實驗結果，都應控制相同；
（3）要配成硫酸銅飽和溶液，需向水中不斷加入硫酸銅固體并攪拌，直至不再溶解；
（4）溫度越高，硫酸銅溶解度越大，能溶解的硫酸銅越多，冷卻時溶解度降低幅度大，就越容易析出晶體；
（5）硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大，降溫時溶解度大幅減小，容易結晶析出，所以采用b降溫結晶法提純，原理和本實驗相同，故答案為b；
(6)蜂蜜中葡萄糖高溫時溶解度增大，已結晶的蜂蜜隔水加熱，溫度升高，葡萄糖溶解度增大，會緩慢融化；
(7)理論析出量比實際9.4g大，可能是在晶體過濾、干燥過程中有晶體損失，或者冷卻時部分晶體未完全析出等。
故答案為：（1）析出CuSO4晶體的質量； 溫度； 析出CuSO4晶體的質量；
(2) 溶液體積（或冷卻速率等，合理即可）；(3) 攪拌；(4) 溶解度；(5) b；
(6) 加熱；(7) 晶體未完全析出（或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等，合理即可）。
【分析】（1）根據圖像可知因變量是析出硫酸銅晶體的質量；實驗需要改變的量是溫度，需要測量的量是析出硫酸銅晶體的質量進行分析解答；
（2）根據在探究溫度對晶體析出量影響時，除溫度外，像硫酸銅飽和溶液的體積、溶劑水的質量、冷卻速率等會影響實驗結果，都應控制相同進行分析解答；
（3）根據溶解需要用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解速率進行分析解答；
（4）根據 60℃析出晶體，30℃析出晶體，說明溫度越高，硫酸銅溶解度越大，能溶解的硫酸銅越多，冷卻時溶解度降低幅度大，就越容易析出晶體進行分析解答；
（5）根據硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，采用降溫結晶的方法提純進行分析解答；
（6）根據溫度升高，葡萄糖溶解度增大進行分析解答；
（7）根據晶體未完全析出或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等都可能會導致晶體析出量比實際4.9g大進行分析解答。
18．（2025·金灣模擬）我國新能源汽車產業不僅推動了汽車技術的進步，也帶動了相關產業鏈的發展。
I.外觀結構
化學材料在“新能源汽車”的推廣中發揮著重要作用。
（1）車漆：汽車漆面保護膜采用TPU材料，能有效防止剮蹭、飛濺顆粒對車漆造成永久傷害。車身噴漆的防銹原理是隔絕________。
（2）車身：汽車車架常用鋁合金，其優點是________。
II.動力轉化
（3）電池為新能源汽車提供動力。依據如圖1甲，目前國內新能源汽車的電池多采用鋰電池的主要原因是：________（寫一點）。
（4）磷酸亞鐵鋰（）電池常被用作動力源，制備原理：________。
III.廢料處理
廢磷酸亞鐵鋰材料（主要成分為）的回收再利用工藝如圖1乙。
（5）為高效回收鋰，“酸浸”需提高鋰元素浸出率，抑制磷元素、鐵元素浸出率。如圖2甲，最佳反應溫度為________。
（6）沉鋰：往浸出液（主要溶質為）中加飽和溶液，生成沉淀和另一易溶性鹽，化學方程式為________。
（7）研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖2乙，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是________電池。
【答案】(1) 氧氣和水
(2) 密度小，輕便（合理即可）
(3) 能量密度高（或循環壽命長）
(4)
(5) 50℃
(6)
(7) 鋰
【知識點】合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】（1）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，車身噴漆的可以將鐵與氧氣、水隔離，達到防銹的效果；
（2）鋁合金的硬度大，且密度較小，則可以常用鋁合金代替鐵合金生產汽車；
（3）根據圖示分析可知鋰電池能量密度大，且循環壽命也較大，則鋰電池使用范圍較為廣泛；
（4）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，該反應反應前有2個Fe、2個P、15個O、2個Li、3個C、2個H，反應后有2個Fe、2個P、2個Li、14個O、3個C，相差2個H、1個O，故需要補充的化學式為H2O；
（5）根據圖示分析可知50℃時鋰元素浸出最高，磷元素、鐵元素浸出率最低，則最能高效的回收鋰。
(6)往浸出液（主要溶質為Li2SO4）中加入飽和Na2CO3溶液，兩物質相互交換成分后生成Li2CO3、Na2SO4，該反應屬于復分解反應，則需要有沉淀生成，Na2SO4為可溶物，所以Li2CO3為難溶性物質，故化學方程式為：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。
(7)由題意，研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，由鋰、鈉、鉀三種金屬的離 子半徑大小，鋰離子的半徑最小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是鋰電池。
故答案為： (1) 氧氣和水；(2) 密度小，輕便（合理即可）；(3) 能量密度高（或循環壽命長）；
(4)； (5) 50℃； (6)； (7) 鋰 。
【分析】（1）根據鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸進行分析解答；
（2）根據鋁合金的硬度大，且密度較小進行分析解答；
（3）根據圖示分析可知鋰電池能量密度大，且循環壽命也較大進行分析解答；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
（5）根據圖甲，最佳反應溫度為 50℃ 進行分析解答；
（6）根據硫酸鋰和碳酸鈉反應生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉的化學方程式的書寫進行分析解答；
（7）根據圖2鋰離子的半徑最小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是鋰電池進行分析解答。
19．（2025·金灣模擬）化學知識在醫療領域有重要應用。
【應用一】胃病診斷，了解鋇餐
胃不舒服到醫院就醫，醫生建議服用“鋇餐”后做胃部X射線檢查。“鋇餐”是一種造影劑，主要成分硫酸鋇是白色固體，無毒，不溶于水和酸，不易被射線穿透。能否用替代作為“鋇餐”？
（1）已有知識：與硫酸鋇不同，碳酸鋇能與胃酸反應，此反應的化學方程式為________。
（2）要回答上述問題，還需查閱________（填離子符號）是否對人體有害的相關資料。
【應用二】胃酸分泌過多的治療
XX胃藥說明書 適應癥：用于緩解胃酸過多引起的胃部不適 規格：每片，每片含氫氧化鋁 用法：嚼碎后服用 用量：XX
（3）某胃藥用法中注明藥品需嚼碎后服用，原因是________。除氫氧化鋁外，還可用于治療胃酸過多的堿有________。（寫一種，填化學式）
（4）正常人胃液每日需要約。某患者每日分泌約。該患者每天至少需服用多少片該胃藥？（寫出計算過程）
【答案】(1)
(2)
(3) 增大反應物間接觸面積，使反應更充分更快 （其他合理即可）
(4) 氫氧化鋁消耗的HCl質量=8.76g-7.3g=1.46g
設：氫氧化鋁的質量為x。
每天需要服用胃藥：片=8片
答：患者每天至少服用8片胃藥。
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）碳酸鋇與胃酸（主要成分是鹽酸）反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因為碳酸鋇與胃酸反應會生成氯化鋇，要判斷能否用BaCO3替代BaSO4作為 “鋇餐”，需查閱Ba2+是否對人體有害的相關資料，因為若Ba2+對人體有害，則不能用碳酸鋇替代硫酸鋇作為 “鋇餐”；
故答案為：Ba2+ ；
（3）胃藥嚼碎后服用，可增大藥物與胃酸的接觸面積，使反應更充分，從而更快地緩解胃酸過多引起的不適；除氫氧化鋁外，還可用于治療胃酸過多的堿有Mg(OH)2，它能與胃酸發生中和反應；
故答案為： 增大反應物間接觸面積，使反應更充分更快； （其他合理即可）；
【分析】（1）根據碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（2）根據碳酸鋇和鹽酸反應會生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，要判斷能否用碳酸鋇替代硫酸鋇，需要查閱鋇離子是否對人體有害進行分析解答；
（3）根據胃藥嚼碎后可以增大藥物與胃酸的接觸面積，使反應更快更充分，除氫氧化鋁外，還可以用氫氧化鎂質量胃酸過多進行分析解答；
（4）根據題干正常人胃液每日需要約，某患者每日分泌HCl約8.76g，過多的胃酸用氫氧化鋁進行消耗，則氫氧化鋁消耗HCl的質量= 8.76g-7.3g=1.46g ；設氫氧化鋁的質量為未知數，正確寫出氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是HCl的質量，未知量是氫氧化鋁的質量，列比例式，求出氫氧化鋁的質量，再根據每片胃藥含氫氧化鋁，則每天需要服用胃藥片數=氫氧化鋁的質量÷每片胃藥含的氫氧化鋁質量，最后簡明寫出答案。
1 / 1廣東省珠海市金灣區2025年初中學業水平第二次模擬考試化學試卷
1．（2025·金灣模擬）珠海傳統茶點金灣蝦米糍以米漿蒸制，鋪滿蝦米、臘腸等，口感軟糯咸香。下列說法正確的是
A．米漿中富含的淀粉屬于蛋白質 B．蝦米富含鈣元素可預防貧血
C．臘腸可提供油脂 D．蝦米糍中不含無機鹽
2．（2025·金灣模擬）下列化學用語書寫不正確的是
A．鐵元素： B．兩個鐵原子：
C．氧化鐵： D．兩個鐵離子：
3．（2025·金灣模擬）化學社團對某氣體研究記錄如下：①難溶于水，密度小于空氣；②可燃，火焰呈淡藍色；③燃燒后僅生成一種無色液體。該氣體是
A． B． C． D．
4．（2025·金灣模擬）一片茶葉入沸水，便開啟了一場微型化學實驗。完成下面小題。
（1）茶葉在沸水中逐漸舒展，茶湯顏色變深。過程中屬于化學變化的是
A．茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀
B．沸水使茶多酚快速溶出
C．茶多酚氧化，生成茶紅素，使湯色紅
D．咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味
（2）用試紙測得茶湯的約為5。下列說法不正確的是
A．茶湯的酸性比檸檬汁（）強
B．茶湯可除鐵鍋表面的銹
C．茶湯能使紫色石蕊試液變紅
D．向茶湯中加小蘇打會冒氣泡
（3）高溫可加速紅茶中的茶多酚氧化，形成紅褐色茶湯。下列關于茶多酚中表兒茶素說法正確的是
A．屬于氧化物 B．含有40個原子
C．碳、氧元素的質量比為 D．碳元素的質量分數最大
5．（2025·金灣模擬）下列儀器能替代“細口瓶”的是
A．集氣瓶 B．滴瓶 C．燒杯 D．燒瓶
6．（2025·金灣模擬）鋁合金因輕質高強被廣泛應用于航天與建筑領域。如圖是元素周期表中鋁元素的信息和鋁原子結構示意圖。下列說法正確的是
A．鋁的元素符號為
B．鋁的相對原子質量為
C．鋁原子核外電子數為13
D．鋁原子在化學反應中易得到電子
7．（2025·金灣模擬）“聯合制堿法”大大提高了原料利用率、降低了生產成本、減少了對環境的污染，其發明人是我國近代化學工業的先驅
A．范旭東 B．侯德榜 C．徐光憲 D．閔恩澤
8．（2025·金灣模擬）利用活性炭將紅糖脫色制成白糖的過程含以下步驟，其中操作有誤的是
A.溶解紅糖 B.加活性炭脫色 C.過濾 D.加熱濃縮、冷卻結晶
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·金灣模擬）以下四個滅火實例中，依據的原理與另三例不同的是
A．實驗臺上少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅
B．圖書、檔案著火用二氧化碳滅火器撲滅
C．油鍋中的油不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅
D．森林火災中，將大火蔓延路前的一片樹木砍掉
10．（2025·金灣模擬）某程序通過分析金屬的密度、導電性和活動性順序，預測金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度。對金屬的預測結果為“劇烈”，但實驗中發現反應非常緩慢。下列解釋最合理的是
A．AI未考慮M的顏色 B．的密度測量存在誤差
C．表面存在氧化膜 D．AI模型未采用金屬活動性數據
11．（2025·金灣模擬）下列勞動實踐與化學知識不匹配的是
選項 勞動實踐 化學知識
A 用干冰人工降雨 干冰升華吸熱
B 用純堿制燒堿 鹽與堿發生反應
C 用銅絲作導線 銅具有導電性
D 用酒精擦拭手機屏幕消毒 酒精揮發帶走污漬
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·金灣模擬）環境監測系統顯示某日數據異常：空氣中升高，同時河流某段溶解氧驟降。下列聯動治理方案中不合理的是
A．立即關閉周邊所有工廠，禁止車輛通行
B．道路實施揚塵治理，同步人工增雨凈化空氣
C．加強工業廢氣治理，優化能源結構
D．啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排放
13．（2025·金灣模擬）某環保公司處理廢液時，檢測到其中含硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸?，F需回收銅并凈化廢水，流程如圖所示。物質、的合理選擇是
A．為鐵，為氫氧化鈉 B．X為鐵，Y為氯化鈉
C．為鋅，為氫氧化鈉 D．X為鋅，Y為氯化鈉
14．（2025·金灣模擬）化學社團開展“化學伴我行”項目式學習。
活動一：“化”中有味
（1）社團購買原料自制汽水，如圖1。原料中營養物質主要有水、糖類、無機鹽和________。過程中生成的氣體是________（填化學式）。
（2）為減少氣體的逸出，應使用________（填“涼開水”或“熱水”），確保汽水較好的口感。
活動二：“化”中有畫
（3）趙伯駒的《仙山樓閣圖》（如圖2甲）是南宋青綠山水畫的典范之作。畫作中石綠主要成分為堿式碳酸銅【】該固體加熱后由綠色逐漸變為黑色，可生成三種常見氧化物，化學方程式為________。
（4）小金用某無色液體在木板上寫字，木板上很快出現兩個黑色字如圖2乙所示，此無色液體可能是________（填名稱）。
15．（2025·金灣模擬）復合材料是將不同性質的材料優化組合而成的新材料，目前已廣泛應用于航天、航空、電子、能源等領域。復合材料由基體與增強體兩部分組成。常見基體材料有金屬、陶瓷、樹脂、玻璃。增強體材料包括玻璃纖維、碳纖維、高分子纖維等。近年我國使用不同增強體復合材料的比例如圖1甲。
碳納米管是一種理想的增強體，具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性。研究人員通過粉末冶金法制備出了碳納米管/銅基復合材料，并通過實驗比較了該復合材料在不同載荷下的比磨損率結果如圖1乙。隨著科學技術的發展，更多優異的復合材料將會被廣泛應用。
依據上文，回答問題。
（1）復合材料屬于　 　（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是　 　。
（3）碳納米管的優異性能有　 ?。▽懗鲆粭l即可）。
（4）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
I.由圖1乙可知，隨碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率降低?！? 　
II.復合材料具有廣闊的應用前景?！? 　
（5）對比圖1乙中三條曲線，得到的結論是：在實驗研究的碳納米管體積分數范圍內，　 　。
（6）碳納米管/銅基復合材料可作過氧化氫分解反應的催化劑：，如圖2所示，請把如圖2丙補充完整　 　。在反應前后碳納米管/銅基復合材料質量和　 　不變。
16．（2025·金灣模擬）I.二氧化碳的實驗室制取和性質探究
（1）如圖1甲中儀器①的名稱是________。裝藥品時，應先裝________（填藥品名稱，下同），再裝________，化學方程式為________。
（2）探究二氧化碳對環境溫度的影響
i.如圖1乙裝置應確保________良好，實驗才能成功。
ii.如圖1乙所示實驗中能說明二氧化碳比空氣的保溫效果更好的現象是________。
II.自制凈水器及水質檢測
化學社團開展“自制凈水器及水質檢測”實踐活動。
（3）凈水器如圖2甲所示?；钚蕴孔鱛_______劑，石英砂與活性炭位置________（填“適宜”或“不適宜”）交換。
（4）TDS值是水質的一項重要指標，TDS值和水質純度的關系如圖2乙。某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值如圖2丙，則凈化后的水質純度的等級為________。
17．（2025·金灣模擬）化學社團用飽和溶液制作“藍寶石”時，發現溫度對晶體析出量有影響，于是開展以下探究。
【提出問題】是否硫酸銅飽和溶液初始溫度越高，析出晶體量越大？
【方案分析】
（1）實驗中自變量是溫度，因變量是________。因此，實驗中需要改變的量是________。需要測量的量是________。
（2）討論環節，小金提出實驗中還有需要控制的無關變量，例如：________（寫一個）。
【方案實施】
（3）步驟1：量取兩份蒸餾水，分別加熱至60℃和30℃。
步驟2：向兩份水中加入固體，________至不再溶解，配成飽和溶液。
步驟3：將兩份溶液置于相同環境中冷卻至10℃，從溶液中分離出晶體，待晶體干燥后稱量質量。
【數據分析】60℃析出晶體，30℃析出晶體。
【實驗結論】
（4）初始溫度越高，析出晶體量越大。推測原因：溫度越高，________越大，冷卻時越容易析出晶體。
【遷移應用】
（5）工業上提純采用________法（填字母），其原理與本實驗結論相同。
a.蒸發結晶 b.降溫結晶 c.蒸餾
（6）蜂蜜中葡萄糖在高溫時溶解度增大，在低溫時易結晶。若蜂蜜已結晶，可隔水________使之緩慢融化。（1）
【實驗反思】
（7）根據硫酸銅溶解度計算發現，比理論析出量偏小，可能的原因是________（寫一點）。
【總結提升】通過控制溫度可以對物質進行分離與提純。
18．（2025·金灣模擬）我國新能源汽車產業不僅推動了汽車技術的進步，也帶動了相關產業鏈的發展。
I.外觀結構
化學材料在“新能源汽車”的推廣中發揮著重要作用。
（1）車漆：汽車漆面保護膜采用TPU材料，能有效防止剮蹭、飛濺顆粒對車漆造成永久傷害。車身噴漆的防銹原理是隔絕________。
（2）車身：汽車車架常用鋁合金，其優點是________。
II.動力轉化
（3）電池為新能源汽車提供動力。依據如圖1甲，目前國內新能源汽車的電池多采用鋰電池的主要原因是：________（寫一點）。
（4）磷酸亞鐵鋰（）電池常被用作動力源，制備原理：________。
III.廢料處理
廢磷酸亞鐵鋰材料（主要成分為）的回收再利用工藝如圖1乙。
（5）為高效回收鋰，“酸浸”需提高鋰元素浸出率，抑制磷元素、鐵元素浸出率。如圖2甲，最佳反應溫度為________。
（6）沉鋰：往浸出液（主要溶質為）中加飽和溶液，生成沉淀和另一易溶性鹽，化學方程式為________。
（7）研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快。如圖2乙，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是________電池。
19．（2025·金灣模擬）化學知識在醫療領域有重要應用。
【應用一】胃病診斷，了解鋇餐
胃不舒服到醫院就醫，醫生建議服用“鋇餐”后做胃部X射線檢查?！颁^餐”是一種造影劑，主要成分硫酸鋇是白色固體，無毒，不溶于水和酸，不易被射線穿透。能否用替代作為“鋇餐”？
（1）已有知識：與硫酸鋇不同，碳酸鋇能與胃酸反應，此反應的化學方程式為________。
（2）要回答上述問題，還需查閱________（填離子符號）是否對人體有害的相關資料。
【應用二】胃酸分泌過多的治療
XX胃藥說明書 適應癥：用于緩解胃酸過多引起的胃部不適 規格：每片，每片含氫氧化鋁 用法：嚼碎后服用 用量：XX
（3）某胃藥用法中注明藥品需嚼碎后服用，原因是________。除氫氧化鋁外，還可用于治療胃酸過多的堿有________。（寫一種，填化學式）
（4）正常人胃液每日需要約。某患者每日分泌約。該患者每天至少需服用多少片該胃藥？（寫出計算過程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素
【解析】【解答】A、淀粉屬于糖類，不屬于蛋白質，所以米漿中富含的淀粉屬于糖類，故A錯誤；
B、鐵元素可以預防貧血，蝦米中富含的鈣元素，對于兒童可以預防佝僂病，對于中老年人可以預防骨質疏松癥，故B錯誤；
C、油脂包括油（植物）和脂肪（動物），臘腸含動物脂肪，所以臘腸可以為人體提供油脂，故C正確；
D、蝦米富含鈣元素，鈣元素屬于無機鹽，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據淀粉屬于糖類進行分析解答；
B、根據鈣元素可以預防佝僂病或骨質疏松，鐵元素可以預防貧血進行分析解答；
C、根據油脂包含動物脂肪和植物油進行分析解答；
D、根據蝦米中的鈣元素屬于無機鹽進行分析解答。
2．【答案】D
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、元素符號的書寫是“一大二小”，即第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。故鐵元素的符號表示為Fe，故A正確；
B、元素符號前面的數字表示原子個數，故兩個鐵原子原子的表示為：2Fe，故B正確；
C、氧化鐵中鐵元素化合價為+3，氧元素化合價為-2、根據化合物的書寫，正價在前，負價在后，正、負化合價的代數和為零，則氧化鐵的化學式 為Fe2O3，故C正確；
D、鐵元素的化合價是+3.，亞鐵元素的化合價是+2，離子所帶電荷數與元素化合價數值一致，所以1個鐵離子帶3個單位的正電荷，1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，離子符號前面的數字表示離子個數，所以則兩個鐵離子表示為：2Fe3+，故D錯誤；
故答案為：D。
【分析】A、根據元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫進行分析解答；
B、根據元素符合前面的數字表示原子個數進行分析解答；
C、根據化合物中正、負化合價的代數和為0書寫化學式進行分析解答；
D、根據鐵離子帶3個單位正電荷，離子符號前面的數字表示離子個數進行分析解答。
3．【答案】B
【知識點】氧氣的物理性質；一氧化碳的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、從題干可知該氣體： ①難溶于水，密度小于空氣；②可燃 ，而O2不易溶于，密度比空氣大，O2沒有可燃性，只有助燃性，故A不符合題意 ；
B、H2難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，燃燒火焰為淡藍色，燃燒產物是水，水在常溫下成液態，故B符合題意；
C、難溶于水，密度比空氣略小，具有可燃性，燃燒火焰呈藍色，燃燒產物是二氧化碳氣體，故C不符合題意；
D、難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，燃燒火焰雖為藍色，產物是二氧化碳和水，故D不符符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據氧氣的溶解性、密度和化學性質進行分析解答；
B、根據氫氣的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰顏色和燃燒產物進行分析解答；
C、根據一氧化碳的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰顏色和燃燒產物進行分析解答；
D、根據甲烷的溶解性、密度和化學性質以及燃燒火焰的顏色和燃燒產物進行分析解答。
4．【答案】（1）C
（2）A
（3）D
【知識點】酸的化學性質；鹽的化學性質；化學式的書寫及意義；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）A、茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀，只是物質的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因為溫度升高，物質的溶解速度加快，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、茶多酚氧化過程與氧氣發生反應生成了茶紅素，使湯色紅，有新物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味，只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
（2）A、溶液pH<7，顯酸性，pH越小，溶液的的酸性越強，茶湯的pH約為5，檸檬汁的pH等于2，茶湯pH大于檸檬汁的pH，所以茶湯的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，茶湯的pH約為5，呈酸性，所以能與鐵鍋表面的鐵銹反應，從而除去鐵銹，故B正確；
C、紫色石蕊遇酸性物質變紅，茶湯pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；
D、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，茶湯pH<7，顯酸性，向茶湯中加小蘇打，兩者會發生反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡冒出，故D正確。
故答案為：A。
（3）A、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知，表兒茶素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、化學式中元素符號右下角各數字（包括省略的數字“1”的總和表示一個分子中所含的原子總數，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知一個表兒茶素分子中含有的原子個數為：15+14+6=35，故B錯誤；
C、化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的質量比為：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C錯誤；
D、C15H14O6中碳、氫、氧三種元素的質量比為：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大，所以表兒茶素中碳元素質量分數最大，故D正確。
故答案為：D。
【分析】（1）根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
（2）A、根據溶液的pH越小酸性越強進行分析解答；
B、根據金屬氧化物可以與酸性溶液反應進行分析解答；
C、根據紫色石蕊遇酸性溶液變紅進行分析解答；
D、根據碳酸鹽能與酸性溶液反應生成二氧化碳氣體進行分析解答
（3）A、根據氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物進行分析解答；
B、根據化學式中元素符號右下角各元素的原子個數的總和表示一個分子中所含的原子總數進行分析解答；
C、根據化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
D、根據化學式中各元素的質量比=對原子質量×原子個數之比，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大進行分析解答。
（1）【解答】A、茶葉吸水膨脹，恢復扁平形狀，只是物質的形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、沸水使茶多酚快速溶出，是因為溫度升高，物質的溶解速度加快，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、茶多酚氧化過程與氧氣發生反應生成了茶紅素，使湯色紅，有新物質生成，屬于化學變化，故C符合題意；
D、咖啡因溶解，使茶湯略顯苦味，只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意。
故答案為：C。
（2）【解答】A、溶液pH<7，顯酸性，pH越小，溶液的的酸性越強，茶湯的pH約為5，檸檬汁的pH等于2，茶湯pH大于檸檬汁的pH，所以茶湯的酸性比檸檬汁弱，故A錯誤；
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，茶湯的pH約為5，呈酸性，所以能與鐵鍋表面的鐵銹反應，從而除去鐵銹，故B正確；
C、紫色石蕊遇酸性物質變紅，茶湯pH<7，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；
D、小蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉能與酸性物質反應生成二氧化碳氣體，茶湯pH<7，顯酸性，向茶湯中加小蘇打，兩者會發生反應產生二氧化碳氣體，觀察到有氣泡冒出，故D正確。
故答案為：A。
（3）【解答】A、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫做氧化物，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知，表兒茶素由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；
B、化學式中元素符號右下角各數字（包括省略的數字“1”的總和表示一個分子中所含的原子總數，由表兒茶素的化學式 15H14O6可知一個表兒茶素分子中含有的原子個數為：15+14+6=35，故B錯誤；
C、化學式中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比，所以C15H14O6中碳、氧元素的質量比為：(12×15)∶(16×6)=15∶8，故C錯誤；
D、C15H14O6中碳、氫、氧三種元素的質量比為：(12×15)∶(1×14)∶(16×6)=90∶7∶48，元素質量占比越大，則該元素的質量分數也越大，所以表兒茶素中碳元素質量分數最大，故D正確。
故答案為：D。
5．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用
【解析】【解答】A、細口瓶的瓶口較小，便于控制液體傾斜量，有玻璃瓶塞，可以密封，用于盛放液體試劑，集氣瓶是寬口設計，沒有瓶塞，不能密封，主要用于收集氣體或作反應容器，不能替代“細口瓶”，故A不符合題意；
B. 滴瓶的瓶口較小，雖然沒有玻璃瓶塞，但是配有膠頭滴管，密封性好，適用于盛放少量液體試劑，可替代“細口瓶”，故B符合題意；
C. 燒杯是廣口容器，無法密封，用于配制溶液或作反應容器，不能替代“細口瓶”，故C不符合題意；
D. 燒瓶瓶口較細，瓶頸較長，通常不作為儲存容器，主要用作加熱或反應容器，需配合橡膠塞子使用，不能替代“細口瓶”，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據常見玻璃儀器的結構特點及其用途進行分析解答。
6．【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素周期表一個單元格右上角的字母表示該元素的元素符號，元素符合第一個字母大寫，第二個字母小寫，故鋁的元素符號為Al，而不是AL，故A錯誤；
B、元素周期表一個單元格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位是“1”，常省略不寫，故該元素原子的相對原子質量為26.98，而不是26.98g，故B錯誤；
C、元素周期表一個單元格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故該元素的核外電子數為13，故C正確；
D、原子的最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數<4，在化學反應中容易失去電子形成陽離子，由鋁原子結構示意圖可知，其最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成鋁離子，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據元素周期表一個單元格右上角的字母表示元素符號以及元素符號的書寫進行分析解答；
B、根據元素周期表一個單元格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子之類的單位是“1”，常省略不寫進行分析解答；
C、根據元素周期表一個單元格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數進行分析解答；
D、根據原子的最外層電子數少于4個，在化學反應中容易失去電子進行分析解答。
7．【答案】B
【知識點】純堿的制取
【解析】【解答】A、范旭東是"中國民族化學工業之父”，創辦了久大精鹽公司、永利堿業公司等，但不是聯合制堿法的發明者，故A不符合題意；
B、侯德榜是“聯合制堿法” 的創始人，是我國近代化學工業的先驅，故B符合題意；
C、徐光憲是著名化學家，在稀土化學等領域有突出成就，被稱為“稀土之父”，故C不符合題意；
D、閔恩澤是中國著名的石油化工催化劑專家，在石油煉制催化劑等方面貢獻巨大，被譽為“中國催化劑之父”，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據我國主要化學家及其在化學領域的貢獻進行分析解答。
8．【答案】D
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、溶解紅糖時，先把紅糖倒入燒杯，再倒入一定量體積的水，并用玻璃棒進行攪拌，加快溶解速率，操作正確，故A不符合題意；
B、加活性炭脫色，把活性炭倒入盛有紅糖水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使活性炭和紅糖水充分接觸，利用活性炭的吸附性，把顏色吸附，操作正確，故B不符合題意；
C、活性炭吸附色素之后，需要通過過濾把不溶于水的活性炭除去，過濾操作中，濾紙時遵循“一貼、二低、三靠”的操作要領，即濾紙要緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒、玻璃棒的末端要輕輕靠在三層濾紙的一邊、漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，該操作正確，故C不符合題意；
D、過濾之后進行加熱濃縮、冷卻結晶使白糖從溶液中結晶析出，但是加熱很燙的燒杯不能用手去拿，以防燙傷，該操作錯誤，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據溶解的正確操作方法進行分析解答；
B、根據活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附色素進行分析解答；
C、根據操作的操作要領進行分析解答；
D、根據加熱蒸發濃縮時，燒杯很燙，不能直接用手去拿進行分析解答。
9．【答案】D
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】實驗臺上少量酒精燃燒用濕抹布蓋滅，是利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理，圖書、檔案著火用二氧化碳滅火器撲滅，利用二氧化碳滅火器噴出的二氧化碳覆蓋在可燃物表面，利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理；油鍋中的油不慎著火，迅速用鍋蓋蓋滅，也是利用隔絕空氣（或氧氣）的滅火原理；森林火災中，將大火蔓延路前的一片樹木砍掉，利用清除可燃物的滅火原理，故 A、B、C 選項都是利用隔絕氧氣的滅火原理，D選項利用清除可燃物的滅火原理，所以D的滅火原理與另三例不同。
故答案為：D。
【分析】根據濕抹布蓋滅、二氧化碳滅火器撲滅、鍋蓋蓋滅都是利用隔絕空氣的滅火原理，森林火災，砍掉火勢蔓延前方的一片樹木利用清除可燃物的滅火原理進行分析解答。
10．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】A、金屬的顏色與反應速率無關，故A錯誤；
B、密度與測量存在誤差與反應速率無關，故B錯誤；
C、M表面有金屬氧化膜，酸會先與金屬氧化膜反應，所以反應比較緩慢，故C正確；
D、從題干信息“ 某程序通過分析金屬的密度、導電性和活動性順序，預測金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度 ”，表明AI模型已采用了金屬活動性數據，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據金屬顏色與反應速率無關進行分析解答；
B、根據金屬的密度和測量差異與反應速率無關進行分析解答；
C、根據金屬表面有氧化膜，金屬先與氧化膜反應，反應速率比較慢進行分析解答。
11．【答案】D
【知識點】鹽的化學性質；基礎知識點歸納；化學性質與物理性質的差別及應用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、為固體二氧化碳叫干冰，干冰易升華吸熱，使溫度降低，則可用于人工降雨，活動實踐與化學知識相匹配，故A不符合題意
B、 用純堿制燒堿，是用碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽，燒堿是由金屬離子（鈉離子）和酸根離子（碳酸根離子）構成，屬于鹽類；由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物叫做堿，氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構成，屬于堿類，所以用純堿制燒堿證明鹽與堿發生反應，活動實踐與化學知識相匹配，故A不符合題意；
C、物質的性質決定用途，用銅絲作導線是因為銅具有導電性，故C正確；
D、用酒精擦拭手機屏幕消毒，是因為酒精能使蛋白質變性，從而殺死細菌病毒，與酒精易揮發無關，該實踐活動不與勞動時間無關、故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據干冰升華吸熱常用于人工降雨進行分析解答；
B、根據鹽、堿的定義以及碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉（燒堿）進行分析解答；
C、根據性質決定用途，金屬具有導電性，可以作導線進行分析解答；
D、根據酒精消毒是利用酒精能使病毒的蛋白質發生變性而不是利用酒精的揮發性進行分析解答。
12．【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、關閉所有工廠、禁止車輛通行，雖然可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量，但是會嚴重影響經濟發展和人們的正常，該方案不合理，故A符合題意；
B、 道路實施揚塵治理，同步人工增雨 ，可以降低可吸入顆粒、 PM2.5 含量，使空氣中的顆粒物隨雨水降落，起到凈化空氣的作用，該方案合理，故B不符合題意；
C、加強工業廢氣治理，減少對空氣的污染；優化能源結構，推廣使用清潔能源等，可以從源頭上減少污染物的產生，降低空氣中的PM2.5 ，該方案合理，故C不符合題意；
D、啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排放，可以緩解河流某段溶解氧驟降的問題和減少汽車尾氣的排放，降低空氣中 PM2.5 含量，該方案合理，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A、根據關閉所有工廠、禁止車輛通行，雖然可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量，但是會嚴重影響經濟發展和人們的正常出進行分析解答；
B、根據道路實施揚塵治理，同步人工增雨 可以減少空氣中可吸入顆粒和降低PM2.5 含量進行分析解答；
C、根據加強工業廢氣治理，優化能源結構可以減少空氣污染，降低PM2.5 含量進行分析解答；
D、根據啟用河道曝氣機增氧，管控機動車尾氣排可以緩解河流某段溶解氧驟降的問題和減少空氣污染，、降低 PM2.5 含量進行分析解答。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質
【解析】【解答】A、要從含有硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的廢液中回收銅，往廢液加入金屬X，若X是鐵，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸鋅不反應，則固體A為銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和沒有反應完的稀硫酸，濾液中加入適量Y，若Y為氫氧化鈉，則氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，溶液中還含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，沒有達到凈水要求，故A不符合題意；
B、若加入的X是鐵，則鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸鋅不反應，則固體A為銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和未完全反應的硫酸，加入適量的氯化鈉，氯化鈉和稀硫酸不反應，溶液仍然呈酸性，不符合凈水排放要求，故B不符合題意；
C、如加入的X是鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，因此固體A為銅，濾液中含有硫酸鋅和未反應完的硫酸，加入適量的氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，達到凈水目的，故C符合題意；
D、若X是鋅，鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此固體A為銅，濾液中含有硫酸鋅和未反應完的硫酸，加入適量的氯化鈉，氯化鈉不能中和水中的稀硫酸，故D不符合題意。
故答案為：C、
【分析】A、根據鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氫氧化鈉反應后，溶液中含有兩種溶質，沒有達到排放標準進行分析解答；
B、根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氯化鈉不能調節溶液的pH進行分析解答啊；
C、根據、根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，過濾后往濾液中加入適量氫氧化鈉可以調節溶液的酸堿度，達標排放進行分析解答；
D、根據根據鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鐵和硫酸反應生成流速亞鐵和氫氣，加入適量氯化鈉不能調節溶液的酸堿度進行分析解答。
14．【答案】(1) 維生素
(2) 涼開水
(3)
(4) 濃硫酸
【知識點】溶解度的影響因素；生命活動與六大營養素；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）從營養的角度看，食物中的六大基本營養素為：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。由圖1可知，自制汽水的原料中小蘇打屬于無機鹽，蔗糖屬于糖類，果汁中含有維生素和水分，涼開水是溫度較低的水，因此原料中營養物質主要有：水、糖類、無機鹽和維生素。
因為檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）反應生成二氧化碳，所以過程中生成的氣體是二氧化碳，其化學式為CO2；
（2）因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小，所以為減少氣體的逸出，應使用涼開水，確保汽水較好的口感；
（3）根據堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，堿式碳酸銅中含有銅、碳、氫、氧四種元素，該固體加熱后由綠色逐漸變為黑色，可生成三種常見氧化物，因此堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；
（4）在初中化學階段學到的常見酸中，濃硫酸有強烈的腐蝕性，具有脫水作用，能使木材碳化為黑色的炭，因此小金用某無色液體在木板上寫字，木板上很快出現兩個黑色字如圖2乙所示，此無色液體可能是濃硫酸。
故答案為： 1) 維生素 ；(2) 涼開水 ；
(3) ；(4) 濃硫酸
【分析】（1）根據果汁中含有維生素，檸檬酸和小蘇打（NaHCO3）反應生成二氧化碳進行分析解答；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的減小而增大進行分析解答；
（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據濃硫酸具有強烈的腐蝕性，具有脫水作用，能使木材碳化進行分析解答。
15．【答案】（1）混合物
（2）玻璃纖維
（3）密度?。ɑ驈姸雀?，耐磨性好，電學和熱力學性能優異）
（4）錯；對
（5）載荷越大，比磨損率越低
（6）；化學性質
【知識點】催化劑的特點與催化作用；質量守恒定律及其應用；純凈物和混合物
【解析】【解答】（1）復合材料由基體與增強體兩部分組成，則其中含有多種物質，屬于混合物；
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是玻璃纖維；
（3）由短文可知，碳納米管具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性；
（4） I 、由圖1乙可知，隨著碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大，說法錯；
II 、由資料可知，復合材料目前已成為在航天、航空、電子、交通等領域發展迅速的重要先進材料，具有廣闊的應用前景，說法對；
（5）由圖1乙可知，當碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低；
(6)由質量守恒可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有4個H，4個O，反應后有4個H，2個O，故應補2個O，即1個氧分子（）；碳納米管/銅基復合材料是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變。
故答案為：（1）混合物；（2）玻璃纖維；（3） 密度?。ɑ驈姸雀?，耐磨性好，電學和熱力學性能優異）；（4）錯；對； （5） 載荷越大，比磨損率越低 ；（6） ；化學性質 。
【分析】（1）根據資料信息復合材料由基體與增強體兩部分組成，屬于混合物進行分析解答；
（2）根據圖1可知，近年我國使用的復合材料增強體玻璃纖維占74.3進行分析解答；
（3）根據題干信息進行分析解答；
（4） I 、根據圖1乙可知 碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大進行分析解答；
II 、根據資料信息復合材料廣泛應用于航天、航空、電子、能源等領域進行分析解答；
（5）根據圖1乙，碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低進行分析解答；
（6）根據化學反應前后原子的種類和數目不變，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變進行分析解答。
（1）復合材料由基體與增強體兩部分組成，則其中含有多種物質，屬于混合物。
（2）由圖1甲可知，近年我國使用最多的復合材料增強體是玻璃纖維。
（3）由短文可知，碳納米管具有密度小、強度高、耐磨性好、電學和熱力學性能優異等特性。
（4）①由圖1乙可知，隨著碳納米管體積分數增大，復合材料的比磨損率先降低后增大，說法錯。
②由資料可知，復合材料目前已成為在航天、航空、電子、交通等領域發展迅速的重要先進材料，具有廣闊的應用前景，說法對。
（5）由圖1乙可知，當碳納米管體積分數相同時，載荷越大，比磨損率越低。
（6）由質量守恒可知，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有4個H，4個O，反應后有4個H，2個O，故應補2個O，即1個氧分子（）；碳納米管/銅基復合材料是該反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變。
16．【答案】(1) 長頸漏斗 石灰石（或大理石） 稀鹽酸
(2) 氣密性 紅墨水向左移
(3) 吸附 不適宜
(4) 一般
【知識點】水的凈化；碳單質的性質和用途；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）根據圖示，圖1甲中儀器①的名稱是長頸漏斗；
如果向裝置內加入的試劑既有固體，又有液體，一般先加固體后加液體。圖1甲裝置制取二氧化碳氣體，所用試劑為：石灰石（或大理石）和稀鹽酸，因此向圖1甲裝置中裝藥品時，應先向錐形瓶內裝入石灰石（或大理石），然后通過長頸漏斗向錐形瓶內加入稀鹽酸；
石灰石（或大理石）的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）i.如圖1乙裝置，左右兩瓶中分別裝有氣體進行實驗，如果裝置漏氣，將不能比較兩瓶內氣體壓強的變化，因此為了確保實驗成功，裝置應確保氣密性良好；
ii.由于二氧化碳比空氣的保溫效果更好，同樣強度的陽光照射后，右側瓶內氣體溫度比左側瓶內氣體溫度升高更多，導致右側瓶內氣體的壓強比左側瓶內大，因此玻璃管中的紅墨水向左移。故圖1乙所示實驗中能說明二氧化碳比空氣的保溫效果更好的現象是：玻璃管中的紅墨水向左移；
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，在凈水器中活性炭作吸附劑，能吸附水中的異味和色素；
如圖2甲所示凈水器中石英砂的作用是過濾，除去水中不溶性固體雜質。活性炭的作用主要是吸附異味、色素等可溶性雜質，也能過濾少量固體雜質。石英砂與活性炭位置不適宜交換，因為如果交換后石英砂起到的作用將減小，活性炭的負擔將加重，活性炭的有效使用時間將縮短，從而影響凈水效果；
（4）根據圖2丙，某水樣經自制凈水器凈化后的TDS值為159ppm，介于100ppm~300ppm之間，根據圖2乙可確定凈化后的水質純度的等級為一般。
故答案為； (1) 長頸漏斗； 石灰石（或大理石）； 稀鹽酸 ； ；
(2) 氣密性； 紅墨水向左移；(3) 吸附； 不適宜；(4) 一般 。
【分析】（1）根據常見儀器的名稱；固液反應裝置先加固體藥品，再加液體藥品；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（2） i 、根據乙裝置如果漏氣，將不能比較兩瓶內氣體壓強的變化，所以要確保氣密性良好實驗才能成功進行分析及解答；
ii 、根據紅墨水向左移，說明右邊溫度高，二氧化碳比空氣的保溫效果更好進行分析解答；
（3）根據活性炭具有吸附性，石英砂起過濾作用，石英砂與活性炭位置不適宜交換，否則凈水效果不好進行分析解答；
（4）根據圖丙 TDS值為159ppm ，介于100ppm~300ppm之間，根據圖2乙可知凈化后的水質純度等級為一般進行分析解答。
17．【答案】(1) 析出CuSO4晶體的質量 溫度 析出CuSO4晶體的質量
(2) 溶液體積（或冷卻速率等，合理即可）
(3) 攪拌
(4) 溶解度
(5) b
(6) 加熱
(7) 晶體未完全析出（或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等，合理即可）
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；溶解度的影響因素；實驗數據處理或者誤差分析的探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）因變量是隨著自變量變化而變化的量，本實驗探究溫度對CuSO4晶體析出量的影響，所以因變量是析出CuSO4晶體的質量；
自變量是實驗中主動改變的量，本實驗探究初始溫度對晶體析出量的影響，所以需要改變的量是飽和溶液初始溫度；
要探究溫度對CuSO4晶體析出量的影響，就需要測量析出CuSO4晶體的質量；
（2）在探究溫度對晶體析出量影響時，除溫度外，像硫酸銅飽和溶液的體積、溶劑水的質量、冷卻速率等會影響實驗結果，都應控制相同；
（3）要配成硫酸銅飽和溶液，需向水中不斷加入硫酸銅固體并攪拌，直至不再溶解；
（4）溫度越高，硫酸銅溶解度越大，能溶解的硫酸銅越多，冷卻時溶解度降低幅度大，就越容易析出晶體；
（5）硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大，降溫時溶解度大幅減小，容易結晶析出，所以采用b降溫結晶法提純，原理和本實驗相同，故答案為b；
(6)蜂蜜中葡萄糖高溫時溶解度增大，已結晶的蜂蜜隔水加熱，溫度升高，葡萄糖溶解度增大，會緩慢融化；
(7)理論析出量比實際9.4g大，可能是在晶體過濾、干燥過程中有晶體損失，或者冷卻時部分晶體未完全析出等。
故答案為：（1）析出CuSO4晶體的質量； 溫度； 析出CuSO4晶體的質量；
(2) 溶液體積（或冷卻速率等，合理即可）；(3) 攪拌；(4) 溶解度；(5) b；
(6) 加熱；(7) 晶體未完全析出（或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等，合理即可）。
【分析】（1）根據圖像可知因變量是析出硫酸銅晶體的質量；實驗需要改變的量是溫度，需要測量的量是析出硫酸銅晶體的質量進行分析解答；
（2）根據在探究溫度對晶體析出量影響時，除溫度外，像硫酸銅飽和溶液的體積、溶劑水的質量、冷卻速率等會影響實驗結果，都應控制相同進行分析解答；
（3）根據溶解需要用玻璃棒不斷攪拌，加快溶解速率進行分析解答；
（4）根據 60℃析出晶體，30℃析出晶體，說明溫度越高，硫酸銅溶解度越大，能溶解的硫酸銅越多，冷卻時溶解度降低幅度大，就越容易析出晶體進行分析解答；
（5）根據硝酸鉀溶解度隨溫度的升高而增大，采用降溫結晶的方法提純進行分析解答；
（6）根據溫度升高，葡萄糖溶解度增大進行分析解答；
（7）根據晶體未完全析出或過濾時晶體損失、冷卻速率過快等都可能會導致晶體析出量比實際4.9g大進行分析解答。
18．【答案】(1) 氧氣和水
(2) 密度小，輕便（合理即可）
(3) 能量密度高（或循環壽命長）
(4)
(5) 50℃
(6)
(7) 鋰
【知識點】合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護；鹽的化學性質；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】（1）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，車身噴漆的可以將鐵與氧氣、水隔離，達到防銹的效果；
（2）鋁合金的硬度大，且密度較小，則可以常用鋁合金代替鐵合金生產汽車；
（3）根據圖示分析可知鋰電池能量密度大，且循環壽命也較大，則鋰電池使用范圍較為廣泛；
（4）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的個數、種類均不變，該反應反應前有2個Fe、2個P、15個O、2個Li、3個C、2個H，反應后有2個Fe、2個P、2個Li、14個O、3個C，相差2個H、1個O，故需要補充的化學式為H2O；
（5）根據圖示分析可知50℃時鋰元素浸出最高，磷元素、鐵元素浸出率最低，則最能高效的回收鋰。
(6)往浸出液（主要溶質為Li2SO4）中加入飽和Na2CO3溶液，兩物質相互交換成分后生成Li2CO3、Na2SO4，該反應屬于復分解反應，則需要有沉淀生成，Na2SO4為可溶物，所以Li2CO3為難溶性物質，故化學方程式為：Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4。
(7)由題意，研究表明，半徑越小的金屬離子越容易在電池正負極之間移動，充電速度越快，由鋰、鈉、鉀三種金屬的離 子半徑大小，鋰離子的半徑最小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是鋰電池。
故答案為： (1) 氧氣和水；(2) 密度小，輕便（合理即可）；(3) 能量密度高（或循環壽命長）；
(4)； (5) 50℃； (6)； (7) 鋰 。
【分析】（1）根據鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸進行分析解答；
（2）根據鋁合金的硬度大，且密度較小進行分析解答；
（3）根據圖示分析可知鋰電池能量密度大，且循環壽命也較大進行分析解答；
（4）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行分析解答；
（5）根據圖甲，最佳反應溫度為 50℃ 進行分析解答；
（6）根據硫酸鋰和碳酸鈉反應生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉的化學方程式的書寫進行分析解答；
（7）根據圖2鋰離子的半徑最小，電池容量相同的這三種電池，充滿電的時間最短的是鋰電池進行分析解答。
19．【答案】(1)
(2)
(3) 增大反應物間接觸面積，使反應更充分更快 （其他合理即可）
(4) 氫氧化鋁消耗的HCl質量=8.76g-7.3g=1.46g
設：氫氧化鋁的質量為x。
每天需要服用胃藥：片=8片
答：患者每天至少服用8片胃藥。
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質；化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）碳酸鋇與胃酸（主要成分是鹽酸）反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因為碳酸鋇與胃酸反應會生成氯化鋇，要判斷能否用BaCO3替代BaSO4作為 “鋇餐”，需查閱Ba2+是否對人體有害的相關資料，因為若Ba2+對人體有害，則不能用碳酸鋇替代硫酸鋇作為 “鋇餐”；
故答案為：Ba2+ ；
（3）胃藥嚼碎后服用，可增大藥物與胃酸的接觸面積，使反應更充分，從而更快地緩解胃酸過多引起的不適；除氫氧化鋁外，還可用于治療胃酸過多的堿有Mg(OH)2，它能與胃酸發生中和反應；
故答案為： 增大反應物間接觸面積，使反應更充分更快； （其他合理即可）；
【分析】（1）根據碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答；
（2）根據碳酸鋇和鹽酸反應會生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，要判斷能否用碳酸鋇替代硫酸鋇，需要查閱鋇離子是否對人體有害進行分析解答；
（3）根據胃藥嚼碎后可以增大藥物與胃酸的接觸面積，使反應更快更充分，除氫氧化鋁外，還可以用氫氧化鎂質量胃酸過多進行分析解答；
（4）根據題干正常人胃液每日需要約，某患者每日分泌HCl約8.76g，過多的胃酸用氫氧化鋁進行消耗，則氫氧化鋁消耗HCl的質量= 8.76g-7.3g=1.46g ；設氫氧化鋁的質量為未知數，正確寫出氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是HCl的質量，未知量是氫氧化鋁的質量，列比例式，求出氫氧化鋁的質量，再根據每片胃藥含氫氧化鋁，則每天需要服用胃藥片數=氫氧化鋁的質量÷每片胃藥含的氫氧化鋁質量，最后簡明寫出答案。
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