資源簡介

第五章 化工生產中的重要的非金屬元素 單元測試
一、單選題
1．已知CuCl是一種難溶于水的白色固體，酸性溶液中發生反應：。探究與懸濁液制備CuCl實驗裝置如圖。
下列說法正確的是
A．實驗室用稀硫酸與溶液制備
B．為提高CuCl的產量，需要通入過量
C．甲中生成CuCl的離子方程式：
D．乙中液體a、b分別是苯、NaOH溶液
2．類推的思維方法可以預測許多物質的性質。類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是
A．Fe與S加熱直接化合生成FeS，則Cu與S加熱也能直接化合生成Cu2S
B．Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)2和H2
C．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產生沉淀
D．Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料，則IVA族的元素單質都是半導體材料
3．實驗室制取并驗證其性質，下列裝置及操作能達到相應實驗目的的是
A．生成 B．驗證的漂白性
C．干燥 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
4．某小組同學通過下列實驗驗證了濃硫酸與木炭粉反應的產物。下列說法正確的是
A．無水硫酸銅的作用是檢驗并除水 B．將品紅換成紫色石蕊也能驗證產物中含有
C．裝置c中溶液紫紅色變淺 D．可用溶液檢驗裝置c中的氧化產物
5．在溶液中能大量共存的離子組是
A．酸性高錳酸鉀溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．加入鐵粉會放出氫氣的溶液中：
6．按下圖裝置進行實驗(夾持裝置省略)，下列判斷正確的是
A．甲裝置試管中的固體是
B．乙中a處比b處先變藍
C．由于與酸產生銨鹽，丙中有白煙
D．因為極易溶于水，所以丁中會產生倒吸
7．關于化學實驗和化工生產的安全，下列說法正確的是
A．為加快鐵屑在稀硫酸的溶解，采用酒精燈加熱比用電熱套加熱更安全
B．將氨溶于水中制氨水時，為防止倒吸可通過單向閥(如上圖)向水中通入氨
C．工業上制HCl是將氯氣和氫氣混合，在光照條件下發生反應
D．白磷有劇毒，中學化學實驗中不可將未用完的白磷放回原試劑瓶
8．為研究濃硝酸與的反應，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是
A．濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應
B．反應開始后，試管中產生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性
C．反應消耗時，轉移電子數約為
D．若將銅片換成鋁片，反應更劇烈，產生大量氣體
9．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別和 將帶火星的木條分別伸入集氣瓶中
B 鑒別NaCl和 固體分別加入固體，研磨
C 鑒別和 點燃后，分別用干冷燒杯罩在火焰上方
D 除去粗鹽中KCl 加水溶解后，將溶液蒸發，待大多數固體析出后用余熱烘干
A．A B．B C．C D．D
10．中山靖王金縷玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全長1.88米，用玉片2498片，金絲1100克。玉片的角上穿孔，用黃金制成的絲縷把它們編綴。下列敘述錯誤的是
A．金能制成絲縷是因為金具有很大的硬度
B．編綴過程中只發生了物理變化
C．玉的主要成分為無機物
D．金縷玉衣在空氣中難發生氧化還原反應
11．物質的性質決定物質的用途，下列說法不正確的是
A．碳化硅熔點高，故可用作砂紙和砂輪的磨料
B．HF能與反應，故可用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃
C．生石灰能與酸性氧化物反應，故煤炭中加入生石灰可減少煤燃燒時產生的
D．過氧乙酸具有強氧化性，故可用來殺菌消毒
12．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是
A．
B．
C．
D．
13．我國成功地發射了“嫦娥一號”探測衛星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽
B．斜長石的氧化物形式可表示為K2O·Al2O3·6SiO2
C．鐵橄欖石(Fe2SiO4)中鐵為＋2價
D．月球上有游離態鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱
14．東北文化源遠流長，在下列非物質文化遺產名錄中，不包含硅酸鹽材料的是
A．遼寧岫巖硬玉雕刻技藝 B．吉林延吉石鍋制作技藝
C．黑龍江綏棱黑陶制作技藝 D．內蒙古赤峰水晶微雕技藝
二、非選擇題
15．硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸的原理示意圖如下。
(1)FeS2中Fe為價，S的化合價為 。
(2)將Ⅰ中反應的化學方程式補充完整： 。
_______。
若反應中消耗了1molFeS2，則生成SO2的物質的量為 。
(3)Ⅱ中反應的化學方程式為 。
(4)為避免硫酸生產尾氣中的SO2污染環境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾氣。
①將尿素/H2O2溶液吸收SO2的化學方程式補充完整： 。
_______。
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般選擇在50~70℃下進行。過高的溫度會導致相同時間內的SO2去除率下降，原因是 。
16．Ⅰ．實驗室有一瓶化學純的濃硫酸，其標簽的部分內容如圖所示。
硫酸(500mL) 品名：硫酸 化學式： 相對分子質量：98 密度： 溶質質量分數：98%
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：①計算、②稱量、③稀釋、④冷卻、⑤轉移、⑥洗滌并轉移、⑦定容、⑧搖勻、⑨裝瓶。上述步驟中需要使用玻璃棒的是 (填序號)。
(2)配制：稀硫酸，量取濃硫酸選用量筒規格為_____(填字母)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)完成此實驗需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
Ⅱ．實驗室需要純凈的NaCl溶液，現只有混有少量的NaCl固體。某學生設計了如下提純方案。
(4)步驟①中發生反應的化學方程式為，則可選擇在_____(填字母)中進行加熱。
A．試管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗
(5)步驟③的目的是 ，步驟③ (填“能”或“不能”)用溶液代替，原因是 。
(6)為了達到實驗目的，進行步驟②后，為證明溶液中已除盡，其方法有_____(填字母)。
A．靜置，向上層清液中滴加溶液，若有沉淀生成，則已除盡
B．靜置，向上層清液中滴加溶液，若無沉淀生成，則已除盡
C．靜置，取上層清液于試管中，滴加溶液，若有沉淀生成，則已除盡
D．靜置，取上層清液于試管中，滴加溶液，若無沉淀生成，則已除盡
17．某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，D為純凈干燥的氯氣與氨氣發生反應的裝置。回答下列問題：
(1)實驗室用裝置A制氨氣的化學反應方程式為 。
(2)裝置B中儀器甲的名稱為 。
(3)裝置的連接順序為a b。
(4)裝置C、E的作用均為 。
(5)裝置F中盛放的試劑為 。
(6)從裝置D的乙處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環境，可將尾氣通入盛有 溶液的洗氣瓶。
(7)反應過程中，裝置D中有大量白煙產生，另一種產物為，該反應的化學方程式為 。
18．化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、轉化及其應用的基礎自然科學。
(1)下圖為純堿的制取工藝流程圖。
粗鹽水中含大量 、，“除雜”時依次加入過量的 、 、 和適量 來提純 。
反應Ⅰ的化學方程式為： ；制得的純堿可能含少量 ，簡述檢驗雜質的方法 。
(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質量的以上。
是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，工藝師常用 填化學式溶液來雕刻玻璃。
可通過與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是 。
A． 普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)興趣小組同學設計如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
能驗證具有氧化性的實驗現象為 。
《第五章 化工生產中的重要的非金屬元素 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B B B D B A
題號 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1)-1價
(2) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 2mol
(3)2SO2+O22SO3
(4) SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 溫度過高，H2O2分解速率大，濃度顯著降低
16．(1)③⑤⑥⑦
(2)B
(3) 500mL容量瓶 膠頭滴管
(4)A
(5) 除去過量 不能 引入雜質，不易除去
(6)BCD
17．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)分液漏斗
(3)hjkmcdef
(4)干燥氣體
(5)飽和食鹽水
(6)NaOH
(7)
18．(1) 取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則說明含有，反之則無
(2) D
(3)試管中出現淡黃色渾濁

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