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第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試 2024--2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是
A．的結(jié)構(gòu)式：
B．的空間結(jié)構(gòu)模型：
C．基態(tài)的價(jià)電子排布圖：
D．乙醇的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為46的峰對(duì)應(yīng)的微粒：
2．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A．含8個(gè)中子的碳原子；
B．HClO結(jié)構(gòu)式：
C．的電子式：
D．基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
3．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、W、Q的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X與W、Z與Q同主族，Y是構(gòu)成有機(jī)物的必需元素，基態(tài)Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．X、Y組成的化合物具有還原性 B．X、Z組成的化合物常溫下為液態(tài)
C．Z，W組成的化合物溶于水呈堿性 D．W、Q組成的化合物具有漂白性
4．工業(yè)上制備保險(xiǎn)粉的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．C原子核外電子共有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．的電子式為
C．基態(tài)S原子外圍電子的軌道表示式為
D．的結(jié)構(gòu)示意圖為
5．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A．基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：
B．Cl2中共價(jià)鍵的電子云圖：
C．COS的電子式為
D．軌道的電子云輪廓圖：
6．某核素核外共有13個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，下列說(shuō)法正確的是
A．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
B．原子中有3種能量不同的電子，7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C．若將該原子的電子排布式寫(xiě)成，它違背了泡利原理
D．該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云輪廓圖為啞鈴形
7．在電影《哪吒2》建構(gòu)的奇幻世界里，影片中的人物煉制能提升仙力的丹藥。鉛丹是中國(guó)古代煉丹術(shù)中常出現(xiàn)的角色。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是和）為原料制備的流程如圖：
下列說(shuō)法正確的是
A．基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為
B．“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為
C．加入碳酸鈉溶液“脫硫”是利用了
D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”操作需要用到的全部?jī)x器包括坩堝、酒精燈、玻璃棒
8．某除草劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E與Z同族，W與Z同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Y的氫化物的沸點(diǎn)小于Z的氫化物的沸點(diǎn)
B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞E＞Y
D．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z
9．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列比較中，正確的是
A．第一電離能：③>②>①>④ B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負(fù)性：③>①>④>② D．最高正化合價(jià)：①>②>③>④
10．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大
B．短周期元素的基態(tài)原子中，np軌道半充滿的原子有2種
C．電負(fù)性越大的元素，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大
D．最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子
11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào) X Y Z M R
原子半徑 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合價(jià) 最高正價(jià) +1 +7 +3 +5 -
最低負(fù)價(jià) - -1 - -3 -1
下列說(shuō)法不正確的是
A．M、R在同一周期
B．元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C．工業(yè)上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D．以上5種元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是R
12．前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期。基態(tài)原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表，與同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
元素 電離能
Z 578 1817 2745 11575
A．與形成的化合物可用于制作新型陶瓷
B．與形成的化合物中顯＋1價(jià)
C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液
D．基態(tài)原子的核外電子有10種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
13．磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的氣體，常用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室可用硫酸銅溶液處理尾氣中的，具體反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是
A．位于元素周期表中的d區(qū)
B．前四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與H相同的還有11種
C．由酸性：可得，元素電負(fù)性越大則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
D．常溫下，在溶液中氨氣也能還原
14．前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為。Z和位于同主族，基態(tài)的能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．氫化物穩(wěn)定性：Y < R
D．常溫下向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
二、解答題
15．某鋅焙燒礦(含ZnO和少量FeO、、等)制備和鐵黃(FeOOH)的步驟如下：
(1)濾渣的主要成分為 。
(2)基態(tài)的外圍電子排布式為 。
(3)“還原”時(shí)加入過(guò)量ZnS精礦將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)向“還原”后的濾液中滴加氨水，至pH為5.5時(shí)停止滴加，開(kāi)始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示，已知時(shí)，完全沉淀的，時(shí)段發(fā)生的反應(yīng)為；時(shí)段，溶液pH明顯降低，請(qǐng)結(jié)合方程式解釋原因： 。
(5)“沉鐵”得到的鐵黃需“洗滌完全”，實(shí)驗(yàn)操作為： 。
(6)若上述流程中省略“還原”步驟，則制得的FeOOH不純，可能含有的雜質(zhì)是 。
16．鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：
已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：
Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+
開(kāi)始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Co原子的電子排布式是 ；“濾渣1”中金屬元素主要為 。
(2)“過(guò)濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是 。取少量反應(yīng)后的溶液，加入化學(xué)試劑鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn) ，若出現(xiàn) (填現(xiàn)象)，需補(bǔ)加MnO2。
(3)“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“除鈷液”中殘留的Co3+濃度為 。
17．下圖為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)b原子核外電子的軌道表示式為 ，基態(tài)1原子核外電子排布式為 ，基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能比較j、m非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式： 。
(3)g、h、i三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào)，下同)，g、h、i三種元素的第一電離能由大到少的順序?yàn)? 。比較與兩種微粒的半徑太小： (填“>”“=”或“<”)。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出h元素最高價(jià)氧化物的水化物與a、d、f三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)基態(tài)n原子核外電子具有的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種，其+2價(jià)離子與+3價(jià)離子中未成對(duì)電子數(shù)之比為 。
18．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1
地殼中含量最多的元素
第一電離能至第四電離能分別是：，，，
前四周期中電負(fù)性最小的元素
在周期表的第十一列
(1)上述五種元素中屬于元素周期表中區(qū)的有 (填元素符號(hào))。基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。
(2)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與同族。的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)的基態(tài)原子的電子排布式為 。
(4)比較元素與鎳的第二電離能： (填“<”或“>”)，其原因是 。
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)
《第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試 2024--2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2》參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A D D B A A A
題號(hào) 11 12 13 14
答案 C B B B
1．A
2．A
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．A
9．A
10．A
11．C
12．B
13．B
14．B
15．(1)SiO2
(2)
(3)
(4)時(shí)段，發(fā)生，導(dǎo)致pH降低
(5)取少量最后一次洗滌液于試管，加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)明洗滌干凈
(6)Fe(OH)3
16．(1) [Ar]3d74s2 Pb
(2) 將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+ Fe2+ 藍(lán)色沉淀
(3)3Co2++MnО+7H2O= 3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(4)
17．(1)
(2)
(3) >
(4)
(5) 26 4：5
18．(1) 、、 3 啞鈴
(2)
(3)
(4) > 銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)
答案第1頁(yè)，共2頁(yè)

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