資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2025魯科版化學(xué)選擇性必修1
分層作業(yè)20　溶液中粒子濃度的大小關(guān)系
A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練
題組1.溶液中的守恒關(guān)系
1.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是(　　)
A.c平(Na+)=2c平(C)
B.c平(OH-)=2c平(H+)
C.c平(HC)>c平(H2CO3)
D.c平(Na+)2.25 ℃時(shí)H2C2O4的電離平衡常數(shù)為Ka1=5.0×10-2 mol·L-1,Ka2=5.4×10-5 mol·L-1。常溫下,關(guān)于1 mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正確的是(　　)
A.加水稀釋過程中,溶液的pH減小
B.c平(H2C2O4)+c平(HC2)+c平(C2)=1 mol·L-1
C.溶液中,1 mol·L-1D.溶液中,H2C2O4電離出的c平(H+)∶c平(C2)=2∶1
3.(2024·濟(jì)南檢測)鉀的化合物對(duì)調(diào)節(jié)體內(nèi)循環(huán)有重要用途,一定溫度下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系式正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的KHCO3溶液:c平(K+)+c平(H+)=c平(HC)+c平(C)+c平(OH-)
B.K2S溶液:2c平(K+)=c平(S2-)+c平(HS-)+c平(H2S)
C.K2CO3溶液:c平(OH-)=c平(H+)+c平(HC)+2c平(H2CO3)
D.pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三種溶液中的c(K+):③>①>②(已知:CH3COOH的Ka=1.75×10-5 mol·L-1,HClO的Ka=4.0×10-8 mol·L-1)
4.常溫條件下,將體積為V mL濃度為0.01 mol·L-1 Na2CO3溶液與體積為V mL濃度為0.01 mol·L-1 KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液體積的變化,下列判斷正確的是(　　)
A.兩種溶液混合前,Na2CO3溶液中的KW大于KHCO3溶液中的KW
B.混合后溶液中存在關(guān)系:c平(K+)+c平(H2CO3)+c平(H+)=c平(C)+c平(OH-)
C.混合后溶液中存在關(guān)系:2c平(Na+)=c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)
D.混合后溶液中存在關(guān)系:c平(K+)+c平(Na+)+c平(H+)=c平(C)+c平(HC)+c平(OH-)
題組2.溶液中粒子濃度大小比較
5.已知某一溫度下,在0.1 mol·L-1的強(qiáng)電解質(zhì)NaHA溶液中,c平(H+)A.c平(Na+)=c平(HA-)+2c平(A2-)+c平(OH-)
B.c平(H2A)+c平(HA-)+c平(A2-)=0.1 mol·L-1
C.將上述溶液稀釋至0.01 mol·L-1,c平(H+)·c平(OH-)不變
D.c平(A2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2A)
6.25 ℃時(shí),0.10 mol·L-1 HA(Ka=10-9.89 mol·L-1)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后,保持c(HA)+c(A-)=0.10 mol·L-1。下列關(guān)系正確的是(　　)
A.pH=2.00時(shí),c平(HA)>c平(H+)>c平(OH-)>c平(A-)
B.pH=7.00時(shí),c平(HA)=c平(A-)>c平(H+)=c平(OH-)
C.pH=9.89時(shí),c平(HA)=c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)
D.pH=14.00時(shí),c平(OH-)>c平(H+)>c平(A-)>c平(HA)
7.(2024·聊城檢測)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系的說法正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子濃度的關(guān)系:2c平(Na+)=c平()+c平(H2CO3)+c平()
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1]等體積混合后離子濃度的關(guān)系:c平(Cl-)>c平(N)>c平(H+)>c平(OH-)
C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中:c平(Na+)=c平(CH3COO-)
D.KHS溶液中存在關(guān)系:2c平(S2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2S)
8.在常溫下,下列五種溶液:
①0.1 mol·L-1NH4Cl溶液?、?.1 mol·L-1CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液?、?.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl的混合溶液　⑤0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液。
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)在上述五種溶液中,pH最小的是　　　　　　(填序號(hào),下同);c平(N)最小的是　　　　　　。
(2)溶液②、③中c(N)的大小關(guān)系是②　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中,　　　　　　　　的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1;NH3·H2O和　　　　　　　　的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol·L-1。
(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度　　　　(填“>”“<”或“=”)N的水解程度,CH3COO-與N濃度的大小關(guān)系是c平(CH3COO-)　　　　(填“>”“<”或“=”)c平(N)。
B級(jí)關(guān)鍵能力提升練
以下選擇題中有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。
9.(2021·天津卷)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)
A.在0.1 mol·L-1H3PO4溶液中　c平(H3PO4)>c平(H2P)>c平(HP)>c平(P)
B.在0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中　c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC2)+c平(C2)
C.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中　c平(H2CO3)+c平(HC)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中c平(Cl-)>c平(N)>c平(OH-)>c平(H+)
10.室溫下,反應(yīng)+H2OH2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2×10-8 mol·L-1。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.0.2 mol·L-1氨水:c平(NH3·H2O)>c平(N)>c平(OH-)>c平(H+)
B.0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c平(N)>c平()>c平(H2CO3)>c平(NH3·H2O)
C.0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合:c平(N)+c平(NH3·H2O)=c平(H2CO3)+c平()+c平()
D.0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合:c平(NH3·H2O)+c平()+c平(OH-)=0.3 mol·L-1+c平(H2CO3)+c平(H+)
11.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC)+c平(C)
B.相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H+):①>②>③
C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c平(K+)=c平(X-)+c平(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:c平(M+)=c平(X-)>c平(H+)=c平(OH-)
12.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4 mol·L-1,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5 mol·L-1,下列說法正確的是(　　)
A.濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等
C.0.2 mol·L-1HCOOH與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c平(HCOO-)+c平(OH-)=c平(HCOOH)+c平(H+)
D.0.2 mol·L-1CH3COONa與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c平(CH3COO-)>c平(Cl-)>c平(CH3COOH)>c平(H+)
13.(2024·聊城檢測)常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c平(H+)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
A.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B.c點(diǎn)溶液中,c平(N)C.a、b之間的任意一點(diǎn):c平(Cl-)c平(OH-)
D.常溫下,0.1 mol·L-1氨水的電離常數(shù)Kb約為1×10-5 mol·L-1
14.25 ℃時(shí),將0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c平(Na+)>c平(A-),則(用“>”“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中,c平(A-)　c平(HA)。
(2)混合溶液中,c平(HA)+c平(A-)　　　　　　0.1 mol·L-1。
(3)混合溶液中,由水電離出的c水(OH-)　　　　0.2 mol·L-1HA溶液中由水電離出的c水(H+)。
(4)25 ℃時(shí),如果取0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度　　　　NaA的水解程度。
C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練
15.常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}:
(1)由圖中信息可知HA為　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是　　　　　　　　　。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a　　　　(填“>”“<”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:　 　　　　　　　　　　　　　;
此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:　。
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c平(M+)+c平(MOH)　　(填“>”“<”或“=”)2c平(A-);若此時(shí)溶液中的pH=10,則c平(MOH)+c平(OH-)≈　　　　　　　　 mol·L-1。
分層作業(yè)20　溶液中粒子濃度的大小關(guān)系
1.C　解析 在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng):C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-,且第一級(jí)水解程度遠(yuǎn)大于第二級(jí),故c平(Na+)>2c平(C),c平(OH-)>2c平(H+),c平(HC)>c平(H2CO3),A、B錯(cuò)誤,C正確;溶液中存在元素守恒:c平(Na+)=2[c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)],則c平(Na+)>c平(C)+c平(HC),D錯(cuò)誤。
2.B　解析 加水稀釋促進(jìn)H2C2O4電離,但是H2C2O4電離程度增大小于溶液體積增大程度,稀釋后c平(H+)減小,溶液的pH增大,A錯(cuò)誤;溶液中存在元素守恒,根據(jù)元素守恒得c平(H2C2O4)+c平(HC2)+c平(C2)=1 mol·L-1,B正確;H2C2O4是二元弱酸,部分電離且電離程度較小,則溶液中c平(H+)<1 mol·L-1,C錯(cuò)誤;H2C2O4是二元弱酸,部分電離,且第一步電離程度大于第二步電離程度,則溶液中c平(H+)∶c平(C2)>2∶1,D錯(cuò)誤。
3.C　解析 根據(jù)電荷守恒可得:c平(K+)+c平(H+)=c平(HC)+2c平(C)+c平(OH-),A錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒可得:c平(K+)=2c平(S2-)+2c平(HS-)+2c平(H2S),B錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c平(OH-)=c平(H+)+c平(HC)+2c平(H2CO3),C正確;由Ka可知,相同物質(zhì)的量濃度,三種溶液的pH大小為②>③>①,所以pH相同時(shí),三種溶液的物質(zhì)的量濃度大小為②<③<①,則c(K+):②<③<①,D錯(cuò)誤。
4.B　解析 溫度相同,水的離子積常數(shù)KW相同,A錯(cuò)誤;混合后的溶液中存在元素守恒:c平(Na+)=c平(C)+c平(HC)+c平(H2CO3)=0.01 mol·L-1,C錯(cuò)誤;溶液中存在電荷守恒:c平(K+)+c平(Na+)+c平(H+)=2c平(C)+c平(HC)+c平(OH-),D錯(cuò)誤;將上述兩式聯(lián)合,消去c平(Na+),得關(guān)系式c平(K+)+c平(H2CO3)+c平(H+)=c平(C)+c平(OH-),B正確。
5.A　解析 NaHA溶液中c平(H+)6.C　解析 pH=2.00時(shí),溶液的酸性較強(qiáng),溶質(zhì)主要以HA形式存在,則粒子濃度關(guān)系為c平(HA)>c平(H+)>c平(A-)>c平(OH-),A錯(cuò)誤。pH=7.00時(shí),混合溶液呈中性,則有c平(H+)=c平(OH-)=10-7 mol·L-1,由Ka==10-9.89 mol·L-1得=10-2.89,此時(shí)c平(A-)c平(H+),C正確。pH=14.00時(shí),c平(H+)=10-14 mol·L-1,c平(OH-)=1 mol·L-1,c平(A-)近似為0.1 mol·L-1,則有c平(OH-)>c平(A-)>c平(H+),D錯(cuò)誤。
7.C　解析 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,根據(jù)元素守恒可得:c平(Na+)=2c平()+2c平(H2CO3)+2c平(),A錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合,溶液呈堿性,c平(OH-)>c平(H+),NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度,所以混合后離子濃度的關(guān)系:c平(N)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+),B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(CH3COO-),由于溶液的pH=7,則c平(H+)=c平(OH-),所以混合溶液中:c平(Na+)=c平(CH3COO-),C正確;KHS溶液中,根據(jù)電荷守恒可知c平(HS-)+2c平(S2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(K+),根據(jù)元素守恒可得:c平(K+)=c平(HS-)+c平(S2-)+c平(H2S),整理可得c平(S2-)+c平(OH-)=c平(H+)+c平(H2S),D錯(cuò)誤。
8.答案 (1)③?、荨?2)<　(3)Cl-　N　(4)=　=
解析 (1)相同濃度的幾種溶液中,pH:堿溶液>堿和鹽混合溶液>中性溶液>強(qiáng)酸弱堿鹽溶液>強(qiáng)酸酸式鹽溶液,①、③溶液呈酸性且酸性①<③,②溶液呈中性,④、⑤溶液呈堿性但堿性④<⑤,所以溶液pH最小的是③;H+抑制N水解,CH3COO-促進(jìn)N水解,c平(N)最小的是⑤NH3·H2O溶液。
(2)②中CH3COO-促進(jìn)N水解,③中H+抑制N水解,所以c平(N)的大小關(guān)系是②<③。
(3)在溶液④中,c平(Cl-)=0.1 mol·L-1,c平(NH3·H2O)+c平(N)=0.2 mol·L-1。
(4)CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,常溫下,測得溶液②的pH=7,溶液呈中性,則c平(OH-)=c平(H+),CH3COO-的水解程度等于N的水解程度,根據(jù)電荷守恒得c平(CH3COO-)=c平(N)。
9.A　解析 H3PO4屬于三元弱酸,在溶液中分三步電離,且電離程度逐漸減小,因此在溶液中存在c平(H3PO4)>c平(H2P)>c平(HP)>c平(P),A項(xiàng)正確;Na2C2O4溶液中的電荷守恒式應(yīng)為c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC2)+2c平(C2),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3溶液中的元素守恒應(yīng)為c平(H2CO3)+c平(HC)+c平(C)=0.1 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的關(guān)系式不符合電荷守恒,正確的應(yīng)為c平(N)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.BD　解析 NH3·H2O屬于弱堿,氨水中存在電荷守恒c平(N)+c平(H+)=c平(OH-),則c平(OH-)>c平(N),故A錯(cuò)誤;NH4HCO3溶液顯堿性,說明HC的水解程度大于N的水解程度,所以c平(N)>c平(HC),HC水解:H2O+HCH2CO3+OH-,N水解:N+H2ONH3·H2O+H+,前者水解程度大且水解都是微弱的,則c平(H2CO3)>c平(NH3·H2O),故B正確;0.2 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合得到(NH4)2CO3溶液,由元素守恒得c平(N)+c平(NH3·H2O)=
2[c平(H2CO3)+c平(HC)+c平(C)],故C錯(cuò)誤;0.6 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后,溶液中元素守恒有:①c平(N)+c平(NH3·H2O)=0.4 mol·L-1,②c平(H2CO3)+c平(HC)+c平(C)=0.1 mol·L-1,溶液中電荷守恒:③c平(N)+c平(H+)=c平(HC)+2c平(C)+c平(OH-),①-②-③得:c平(NH3·H2O)+c平(C)+c平(OH-)=0.3 mol·L-1+c平(H2CO3)+c平(H+),D正確。
11.C　解析 由電荷守恒知,Na2CO3和NaHCO3溶液中:c平(Na+)+c平(H+)=c平(OH-)+c平(HC)+2c平(C),A錯(cuò)誤;相同條件下,pH=5的①NH4Cl溶液中N水解促進(jìn)水的電離,②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中水的電離受到抑制,三種溶液中由水電離出的c(H+):①>②=③,B錯(cuò)誤;根據(jù)元素守恒知,等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c平(K+)=c平(X-)+c平(HX),C正確;當(dāng)酸為強(qiáng)酸,堿為強(qiáng)堿時(shí),pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:c平(M+)=c平(X-)>c平(H+)=c平(OH-),當(dāng)酸為弱酸或堿為弱堿時(shí),該等式不成立,D錯(cuò)誤。
12.AD　解析 由電荷守恒可知,甲酸鈉溶液中存在c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(HCOO-),氯化銨溶液中存在c平(H+)+c平(N)=c平(OH-)+c平(Cl-)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka,則N的水解程度大于HCOO-的水解程度,氯化銨溶液中c平(OH-)小于甲酸鈉溶液中c平(H+),Cl-和Na+都不水解,c平(Cl-)=c平(Na+),所以A正確;由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知,甲酸的酸性較強(qiáng),所以pH為3的兩種溶液中,物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸,等體積的兩溶液中,乙酸的物質(zhì)的量較大,用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液,乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多,B錯(cuò)誤;兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液,由電荷守恒得c平(H+)+c平(Na+)=c平(OH-)+c平(HCOO-),因溶液c平(Na+)≠c平(HCOOH),C錯(cuò)誤;兩溶液等體積混合后,得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液,由于溶液pH<7,所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度,所以c平(CH3COO-)>c平(Cl-)>c平(CH3COOH)>c平(H+),D正確。
13.BD　解析 向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,根據(jù)圖像可知,水的電離程度由小逐漸變大,后又逐漸變小,則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NH3·H2O,c點(diǎn)N的水解程度達(dá)到最大,也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn),溶質(zhì)為NH4Cl,A錯(cuò)誤;c點(diǎn)NH4Cl溶液由于N水解,c平(N)14.答案 (1)<　(2)=　(3)>　(4)>
解析 (1)將0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合時(shí),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,由于c平(Na+)>c平(A-),根據(jù)電荷守恒,可得c平(H+)c平(A-)。
(2)通過元素守恒及等體積混合后濃度減半可知,c平(HA)+c平(A-)=0.1 mol·L-1。
(3)混合溶液中由于NaA的存在,促進(jìn)水的電離,而0.2 mol·L-1 HA溶液中水的電離受到抑制,因此前者由水電離產(chǎn)生的c平(OH-)大于后者由水電離產(chǎn)生的c平(H+)。
(4)25 ℃時(shí),如果取0.2 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,混合溶液的pH<7,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。
15.答案 (1)強(qiáng)　0.01 mol·L-1的HA溶液中c平(H+)=0.01 mol·L-1　(2)<　M++H2OMOH+H+　1×10-a mol·L-1　(3)c平(M+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)　(4)=　0.005
解析 (1)由圖像可知0.01 mol·L-1的HA溶液的pH=2,說明HA完全電離,故其為強(qiáng)酸。(2)由圖像可知向100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1的MOH溶液,所得溶液pH=7,說明MOH是弱堿,MA是強(qiáng)酸弱堿鹽,M+水解使溶液顯酸性,溶液中的H+全部來自水的電離,故由水電離出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1。
(3)K點(diǎn)時(shí),100 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液與100 mL 0.02 mol·L-1的MOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH的混合溶液,溶液顯堿性,故c平(M+)>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)。
(4)K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,由元素守恒得c平(M+)+c平(MOH)=2c平(A-)=0.01 mol·L-1,由電荷守恒得c平(M+)+c平(H+)=c平(A-)+c平(OH-),故c平(MOH)+c平(OH-)=c平(A-)+c平(H+)=0.005 mol·L-1+10-10 mol·L-1≈0.005 mol·L-1。
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