資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
2025魯科版化學(xué)選擇性必修1
分層作業(yè)16　水溶液的酸堿性與pH
A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練
題組1.水溶液的酸堿性與pH
1.純凈胃液為無(wú)色透明液體,pH=0.9~1.5。下列能表示人體喝水時(shí),胃液pH變化的圖像是(　　)
2.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的正確操作是(　　)
A.將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D.將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后,在待測(cè)液中蘸一下,取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
3.(2024·威海檢測(cè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.c平(H+)=的溶液一定是中性
B.c平(H+)=1.0×10-6 mol·L-1的溶液一定呈酸性
C.同溫同濃度的HCl和NaOH溶液中,水的電離程度相同
D.任何水溶液中,都一定同時(shí)存在H+和OH-
題組2.溶液pH的計(jì)算
4.在常溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定大于7的是(　　)
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鉀溶液
5.已知100 ℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,在100 ℃下將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為(　　)
A.1∶9 B.9∶1
C.10∶1 D.1∶10
6.(2024·濟(jì)南檢測(cè))溫度T ℃,向pH=6的蒸餾水中通入一定量的HCl,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,下列敘述正確的是(　　)
A.T小于25
B.該溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10 mol·L-1
C.通入HCl促進(jìn)了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
7.25 ℃時(shí),有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取V1 L該鹽酸,同NaOH溶液中和,需V2 L NaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,則V1∶V2=　　　　　　　(填數(shù)字)。
(2)若a+b=13,則V1∶V2=　　　　　　　(填數(shù)字)。
(3)若a+b>14,則V1∶V2=　　　　　　　　(填表達(dá)式),且V1　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)V2(題中a≤6、b≥8)。
B級(jí)關(guān)鍵能力提升練
以下選擇題中有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。
8.為更合理地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg。下列敘述中正確的是(　　)
A.任何溫度下,純水的AG=0
B.溶液的AG越小,酸性越強(qiáng)
C.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1鹽酸的AG=12
D.25 ℃時(shí),某溶液的AG=-10,其pH=10
9.25 ℃時(shí),關(guān)于pH=2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.溶液中c平(H+)=1.0×10-2 mol·L-1
B.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4
C.此溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D.將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合,混合液的pH=3.5
10.(2024·日照檢測(cè))25 ℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6×10-15 mol2·L-2,也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc平(D+),下列有關(guān)pD的敘述正確的是(　　)
A.中性D2O的pD=7
B.在1 L D2O中,溶解0.01 mol NaOD,其pD為12
C.1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液,pD=2
D.在100 mL 0.25 mol·L-1 NaOD的重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol·L-1DCl的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=1
11.(2024·泰安檢測(cè))常溫下,向10 mL c mol·L-1 鹽酸中,逐滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,-lgc水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c平(H+)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A.c=0.1
B.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
C.a點(diǎn),溶液中的c平(OH-)=1×10-8 mol·L-1
D.b點(diǎn),溶液中的c平(OH-)=1×10-8 mol·L-1
12.已知在25 ℃和100 ℃時(shí),水溶液中c平(H+)與c平(OH-)的關(guān)系如圖所示:
(1)表示25 ℃時(shí)的曲線應(yīng)為　　　　　(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由:　 　 　　　　　　。
(2)25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為　　　　　　　　。
(3)100 ℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是　。
C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練
13.T ℃下的某溶液中,c平(H+)=10-x mol·L-1,c平(OH-)=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此溫度下,水的離子積KW=　　　　　　　　　　 mol2·L-2,則T　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)25。
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=　　　　　　　　　　,實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c平(OH-)=　 mol·L-1。
(3)在此溫度下,將0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
項(xiàng)目 甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液顯　　　　(填“酸”“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式: 　　　　　　　　　　　　　。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH為　　　　。
分層作業(yè)16　水溶液的酸堿性與pH
1.A　解析 胃液呈酸性,喝水稀釋酸性減弱,pH增大,但pH不會(huì)超過(guò)7。
2.A　解析 pH試紙使用方法:把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,用標(biāo)準(zhǔn)比色卡與之對(duì)照,確定溶液的pH,A正確。
3.B　解析 c平(H+)=的溶液中c平(H+)和c平(OH-)一定相等,溶液呈中性,A正確;升高至某一溫度,水的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2·L-2,則中性溶液中c平(H+)和c平(OH-)相等,都為1.0×10-6 mol·L-1,B錯(cuò)誤;同溫同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,酸溶液中的c平(H+)等于堿溶液中的c平(OH-),對(duì)水的電離程度抑制作用相同,C正確;由于水自身的電離,溶液中一定同時(shí)存在H+和OH-,D正確。
4.B　解析 A、C兩項(xiàng)中都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和,pH強(qiáng)酸+pH強(qiáng)堿=14,則酸堿恰好完全中和,pH=7;B項(xiàng),pH強(qiáng)酸+pH弱堿=14,混合后堿過(guò)量,pH>7;D項(xiàng),pH弱酸+pH強(qiáng)堿=14,混合后酸過(guò)量,pH<7。
5.A　解析 100 ℃時(shí),KW=1.0×10-12 mol2·L-2,pH=9的NaOH溶液中c平(OH-)=10-3 mol·L-1,pH=4的硫酸溶液中c平(H+)=10-4 mol·L-1,二者混合后所得溶液pH=7,顯堿性,c平(OH-)=10-5 mol·L-1。設(shè)加入NaOH溶液的體積為V1 L,加入硫酸溶液的體積為V2 L,則 mol·L-1=10-5 mol·L-1,解得V1∶V2=1∶9,A正確。
6.B　解析 T ℃下蒸餾水的pH=6,所以KW=1.0×10-12 mol2·L-2,25 ℃時(shí)KW=1.0×10-14 mol2·L-2,所以T大于25,A錯(cuò)誤;pH=2,c平(H+)=10-2 mol·L-1,則c水(H+)=c平(OH-)= mol·L-1=1.0×10-10 mol·L-1,B正確;HCl通入蒸餾水中,抑制水的電離,C錯(cuò)誤;因?yàn)镵W=1.0×10-12 mol2·L-2,所以應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液,才能使該溶液恰好呈中性,D錯(cuò)誤。
7.答案 (1)1　(2)0.1　(3)10a+b-14　>
解析 (1)a+b=14,則酸中c(H+)和堿中c(OH-)相等,等體積時(shí)恰好完全中和。
(2)a+b=13,則說(shuō)明酸中c(H+)是堿中c(OH-)的10倍,完全中和時(shí),堿的體積應(yīng)為酸的體積的10倍。
(3)鹽酸中c平(H+)=10-a mol·L-1,NaOH溶液中c平(H+)=10-b mol·L-1,c平(OH-)=10-(14-b) mol·L-1。
二者完全中和,則10-a mol·L-1×V1 L=10-(14-b) mol·L-1×V2 L,則V1∶V2=10-(14-b)∶10-a=10(a+b)-14;a+b>14,則V1∶V2>1,即V1>V2。
8.AC　解析 任何溫度下,純水中c平(H+)=c平(OH-),故AG=0,A正確;溶液酸性越強(qiáng),H+濃度越大,OH-濃度越小,AG越大,B錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1鹽酸中,c平(H+)=0.1 mol·L-1,c平(OH-)=10-13 mol·L-1,AG=12,C正確;lg=-10,c平(OH-)=1010c平(H+),由c平(H+)·c平(OH-)=10-14 mol2·L-2得,c平(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12,D錯(cuò)誤。
9.D　解析 pH=-lgc平(H+)=2,則溶液中c平(H+)=1.0×10-2 mol·L-1,A正確;加水稀釋100倍后,溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則溶液的c平(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,pH=4,B正確;KW=c平(H+)·c平(OH-),c平(H+)=1.0×10-2 mol·L-1,則c平(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,水電離的c(H+)=c平(OH-),則此溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,C正確;pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合后溶液中c平(H+)混合==5.005×10-3 mol·L-1,混合后溶液的pH=-lgc平(H+)混合=-lg(5.005×10-3)≈2.3,D錯(cuò)誤。
10.C　解析 由于重水的離子積常數(shù)為1.6×10-15 mol2·L-2,因此重水中c平(D+)=4×10-8 mol·L-1,pD≠7,A錯(cuò)誤;在0.01 mol·L-1NaOD溶液中,c平(OD-)=0.01 mol·L-1,根據(jù)重水離子積常數(shù),可推知c平(D+)=1.6×10-13 mol·L-1,pD不等于12,B錯(cuò)誤;0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液,c平(D+)=0.01 mol·L-1,因此pD=2,C正確;根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系,100 mL 0.25 mol·L-1 NaOD和50 mL 0.2 mol·L-1DCl混合后溶液中NaOD過(guò)量,反應(yīng)后c平(OD-)=0.1 mol·L-1,則c平(D+)=1.6×10-14 mol·L-1,pD≠1,D錯(cuò)誤。
11.D　解析 由起點(diǎn)溶液中,-lgc水(H+)=13可知,c水(H+)=1×10-13 mol·L-1,鹽酸電離的c平(H+)=10-1 mol·L-1,鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,則c=0.1,A正確;曲線的最高點(diǎn)為NaCl溶液,a點(diǎn)到b點(diǎn),先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成NaCl,水的電離程度增大,然后堿過(guò)量,水的電離程度減小,B正確;a點(diǎn),溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl,溶液中的c平(OH-)=c水(H+)=1×10-8 mol·L-1,C正確;b點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH,溶液中的c平(H+)=c水(H+)=1×10-8 mol·L-1,溶液中的c平(OH-)=1×10-6 mol·L-1,D錯(cuò)誤。
12.答案 (1)A　25 ℃時(shí),KW=1.0×10-14 mol2·L-2
(2)10∶1　(3)a+b=14
解析 (2)25 ℃時(shí)所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性,即酸、堿恰好完全反應(yīng),n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)×10-5 mol·L-1=V(H2SO4)×10-4 mol·L-1,V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。
(3)100 ℃時(shí),水的離子積為1×10-12 mol2·L-2,即c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12 mol2·L-2。100 ℃時(shí)混合后溶液呈中性,則100×10-a=1×10b-12,即a+b=14。
13.答案 (1)1×10-12　>　(2)4　10-7　(3)①中?、贐a2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O?、?1
解析 (1)此溫度下,水的離子積KW=c平(H+)·c平(OH-)=10-x mol·L-1×10-y mol·L-1=1×10-12 mol2·L-2>1×10-14 mol2·L-2,升溫促進(jìn)水的電離,則T>25。
(2)由實(shí)驗(yàn)①可知,在此溫度下,Ba(OH)2溶液的pH=8,c平(OH-)= mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,向22.00 mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸22.00 mL,所得溶液的pH=6,溶液呈中性,則鹽酸中c平(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=a=4;實(shí)驗(yàn)②中溶液呈堿性,由水電離產(chǎn)生的c平(OH-)=c平(H+)=1×10-7 mol·L-1。
(3)在此溫度下,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c平(H+)=0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.2 mol·L-1。
①按丁方式混合后,由于n(OH-)=n(H+),所以所得溶液顯中性。②按乙方式混合后,NaHSO4溶液中H+、S完全反應(yīng),OH-有剩余,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。③按甲方式混合后,OH-剩余,所得溶液中c平(OH-)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,c平(H+)= mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,故所得溶液的pH為11。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑