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2025魯科版化學選擇性必修1
分層作業17　弱電解質的電離平衡
A級必備知識基礎練
題組1.電離平衡常數
1.下列說法正確的是(　　)
A.電離平衡常數受溶液濃度的影響
B.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
C.電離常數大的酸溶液中的c平(H+)一定比電離常數小的酸溶液中的c平(H+)大
D.H2CO3的電離常數表達式為Ka=
2.(2024·煙臺檢測)25 ℃時,H2SO3的電離常數Ka1=1.5×10-2 mol·L-1、Ka2=1.0×10-7 mol·L-1,H2S的電離常數Ka1=9.1×10-8 mol·L-1、Ka2=1.1×10-12 mol·L-1,則下列說法正確的是 (　　)
A.H2SO3的酸性弱于H2S
B.Na2S溶液中通入過量SO2可反應生成H2S
C.多元弱酸第一步電離產生的H+對第二步電離有促進作用
D.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
3.已知H2CO3的電離平衡常數:Ka1=4.5×10-7 mol·L-1、Ka2=4.7×10-11 mol·L-1,HClO的電離平衡常數:Ka=4.0×10-8 mol·L-1。在反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后,要使HClO的濃度增大可加入(　　)
A.NaOH B.HCl
C.NaHCO3 D.H2O
4.25 ℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下:
CH3COOH:Ka=1.7×10-5 mol·L-1
H2CO3:Ka1=4.2×10-7 mol·L-1,Ka2=5.6×10-11 mol·L-1
HClO:Ka=4.0×10-8 mol·L-1
(1)CH3COOH、H2CO3、HC、HClO的酸性由強到弱的順序:　　　　　　　　　。
(2)CH3COO-、HC、C、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序:　　　　　　　　　。
(3)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的離子方程式:　　　　　　。
題組2.影響電離平衡的因素
5.(2024·濱州檢測)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示,下列說法正確的是 (　　)
A.最開始導電能力為0,說明冰醋酸不能導電,是非電解質
B.a、b、c三點對應的溶液中,電離程度最大的是c
C.a、b、c三點對應的溶液中,pH最大的是b
D.b→c的過程中,c平(H+)在增大
6.向0.1 mol·L-1 HF溶液中加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(　　)
A.c平(H+) B.Ka(HF)
C. D.
7.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。對H2S溶液進行如下操作,有關描述正確的是(　　)
A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.滴加NaOH溶液,平衡向左移動,溶液pH增大
C.通入少量Cl2,溶液pH減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
8.在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-。
(1)下列情況能引起電離平衡正向移動的有　　　　　　(填字母,下同)。
①加NH4Cl固體　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加壓
a.①③⑤ b.①④⑥
c.③④⑤ d.①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色　。
a.變藍色 b.變深
c.變淺 d.不變
(3)在一定溫度下,用水緩慢稀釋1 mol·L-1氨水。
①n(OH-)　　　　　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”,下同);
②　　　　　　　　　　　　;
③　　　　　　　　　　　　　。
B級關鍵能力提升練
以下選擇題中有1~2個選項符合題意。
9.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關敘述正確的是(　　)
A.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c平(H+)都變小
B.使溫度都升高20 ℃,兩溶液的c平(H+)都不變
C.加水稀釋2倍后,兩溶液的c平(H+)都變小
D.加足量的鋅粉反應后,兩溶液產生的氫氣一樣多
10.(2024·濰坊檢測)部分弱酸的電離平衡常數如下表:
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數Ka/(mol·L-1)(25 ℃) Ka=1.77×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是(　　)
A.CN-+H2O+CO2HCN+HC
B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液,消耗NaOH的量前者大于后者
D.等濃度的HCOOH和H2CO3溶液,pH:HCOOH>H2CO3
11.某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點KW的數值比c點KW的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
12.下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)
A.用CH3COOH溶液做導電實驗,燈泡很暗,證明CH3COOH是弱電解質
B.pH相同的醋酸和鹽酸,取等體積的兩種酸溶液均稀釋至原溶液體積的m倍,稀釋后兩溶液的pH:鹽酸大于醋酸
C.室溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小且的值增大
D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5 mol·L-1,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5 mol·L-1,CH3COOH溶液中的c平(H+)與NH3·H2O溶液中的c平(OH-)相等
13.(2024·青島檢測)已知某二元酸H2A在溶液中電離:H2AH++HA-,HA-H++A2-,Ka=1.2×10-2 mol·L-1,設NA為阿伏加德羅常數的值。關于室溫下0.01 mol·L-1的H2A溶液,下列說法正確的是(　　)
A.<1.2
B.該溶液中c平(H+)>0.01 mol·L-1
C.該溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-
D.1 L溶液中的H+數目為0.02NA
14.弱電解質在水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
②兩個密閉裝置中各裝入0.05 g鎂條,分別加入2 mL 2 mol·L-1鹽酸和醋酸。壓強隨時間變化如圖所示。
剛開始反應速率的關系是　　　　　　　。原因是　　　　　　　　　　　　　。
反應結束后兩個容器中壓強相等說明 　　　　　　　　　　　　　。
(2)某些弱酸在25 ℃時的電離常數如下:
化學式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
1.7×10-5 1.3×10-1 6.2×10-10 4.0×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
①上述酸中酸性最強的是　　　　　　　。
②25 ℃時,若次氯酸中初始HClO的物質的量濃度為0.01 mol·L-1,達到電離平衡時溶液中c平(H+)=　　　　　　　mol·L-1。
③下列反應可以發生的是　　　　　　　(填字母)。
A.2CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2↑
B.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
C.NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2↑
C級學科素養拔高練
15.甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質,存在電離平衡,且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下:
甲:取純度相同,質量、顆粒大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現象。
乙:Ⅰ.用酸度計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH;
Ⅱ.取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為 mL)分別稀釋至100 mL,再用酸度計測其pH。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)1;甲方案中,說明HA是弱電解質的實驗現象是　　　　　　(填字母)。　
A.加入兩種稀酸后,兩支試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
(2)乙同學設計的實驗第　　　　　　步,能證明改變條件弱電解質的電離平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況,設計如下實驗:　
①使HA的電離程度和c平(H+)都減小,c平(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入　　　　　　(填“A”“B”“C”或“D”,下同)試劑;　
②使HA的電離程度減小,c平(H+)和c平(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入　　　　　　試劑。　
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1NaOH溶液
C.1 mol·L-1H2SO4
D.2 mol·L-1HA
分層作業17　弱電解質的電離平衡
1.B　解析 電離平衡常數只與溫度有關,與溶液的濃度無關,A錯誤;電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱,B正確;酸溶液中c平(H+)既跟酸的電離常數有關,還跟酸的濃度有關,C錯誤;碳酸是分步電離的,第一步電離常數表達式為Ka1=,第二步電離常數表達式為Ka2=,D錯誤。
2.D　解析 相同溫度下,H2SO3的一級電離常數大于H2S的一級電離常數,說明H2SO3的酸性比H2S的酸性強,A錯誤;Na2S溶液中通入過量SO2,二者發生氧化還原反應生成單質硫,不能生成H2S,B錯誤;多元弱酸第一步電離產生的H+對第二步電離有抑制作用,C錯誤;多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,D正確。
3.C　解析 要使HClO的濃度增大,必須使該平衡右移,且加入的物質與HClO不反應。加入NaOH時,平衡雖然右移,但HClO也參與了反應,導致HClO的濃度減小;加入HCl時,平衡左移,HClO的濃度減小;加水稀釋時,HClO的濃度也減小;由題給電離平衡常數知,酸性:H2CO3>HClO>HC,故加入NaHCO3時,NaHCO3只與HCl反應,使平衡右移,HClO的濃度增大。
4.答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HC
(2)C>ClO->HC>CH3COO-
(3)ClO-+CO2+H2OHClO+HC
5.B　解析 醋酸是弱電解質,冰醋酸中沒有水,CH3COOH不能電離,只存在分子,不存在離子,所以最開始導電能力為0,A錯誤;醋酸是弱電解質,在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子,醋酸濃度越小,電離程度越大,由圖可知,c點醋酸濃度最小,電離程度最大,B正確;醋酸溶液的導電能力越大,溶液中氫離子濃度越大,溶液pH越小,由圖可知,b點導電能力最大,溶液中氫離子濃度最大,溶液pH最小,C錯誤;b→c的過程中,導電能力減小,溶液中氫離子濃度減小,D錯誤。
6.D　解析 選項A,在0.1 mol·L-1HF溶液中存在電離平衡:HFH++F-,加水稀釋,平衡向右移動,但c平(H+)減小;選項B,電離平衡常數只與溫度有關,與濃度無關,其數值在稀釋過程中不變;選項C,加水稀釋,HF電離產生的H+、F-的濃度相等且逐漸減小,而H2O電離產生的H+濃度逐漸增大,所以減小;選項D,在同一溶液中,,隨溶液的稀釋,HF的電離平衡正向移動,c平(F-)減小,故其比值始終保持增大。
7.C　解析 加水稀釋,平衡右移,但由于溶液體積變大,c平(H+)減小,A錯誤;滴加NaOH溶液,c(H+)減小,平衡向右移動,B錯誤;氯氣和硫化氫反應方程式為Cl2+H2SS↓+2HCl,鹽酸的酸性大于氫硫酸,所以溶液的pH減小,C正確;加入硫酸銅溶液發生反應H2S+CuSO4H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性大于氫硫酸,所以c平(H+)增大,D錯誤。
8.答案 (1)c　(2)c　(3)①增大　②增大　③不變
解析 (1)①加入NH4Cl固體,增大了N濃度,平衡左移;②加入NaOH溶液,增大了OH-濃度,平衡左移;③通入HCl,可中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,可中和OH-,平衡右移;⑤加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;⑥無氣體參加和生成,加壓對電離平衡無影響。
(2)向氨水中加入NH4Cl晶體,c平(N)增大,則NH3·H2O電離平衡逆向移動,c平(OH-)減小,顏色變淺。
(3)加水稀釋,NH3·H2O電離平衡向電離方向移動,n(OH-)逐漸增大,n(NH3·H2O)逐漸減小,所以逐漸增大;電離平衡常數Kb=只與溫度有關,所以加水稀釋時,也不變。
9.AC　解析 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當加入醋酸鈉晶體后,上述電離平衡向左移動,CH3COOH溶液中c平(H+)變小;向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后,發生反應CH3COO-+H+CH3COOH,使鹽酸中c平(H+)變小,A正確。溫度升高,使CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡向右移動,c平(H+)變大,B錯誤。加水稀釋時,兩溶液的c平(H+)都變小,C正確。pH相同,則c平(H+)相同,又體積相同,則兩溶液中CH3COOH和HCl的物質的量并不相等,分別與足量的鋅粉反應,醋酸產生的氫氣多,D錯誤。
10.CD　解析 根據電離常數可知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC,利用強酸制弱酸的原理可知,A、B正確;等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液中,所含溶質的物質的量:n(HCN)>n(HCOOH),則中和HCN時消耗的NaOH的量多,C錯誤;等濃度的HCOOH、H2CO3溶液中,c平(H+):HCOOH>H2CO3,故pH:HCOOH11.B　解析 根據電解質的電離特點可知,Ⅱ應為醋酸溶液稀釋時的pH變化曲線,A項錯誤;溶液的導電性取決于自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數,b點的H+濃度大,離子總濃度大,溶液的導電性強,B項正確;KW的大小取決于溫度,溫度一定,KW不變,C項錯誤;相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液,醋酸溶液的濃度大于鹽酸的濃度,稀釋到相同體積時,醋酸溶液的濃度仍大于鹽酸的濃度,D項錯誤。
12.BC　解析 用醋酸溶液做導電實驗,燈泡很暗,說明醋酸溶液中離子濃度小,但不能證明醋酸是弱電解質,A錯誤;醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,加水稀釋會促進醋酸在溶液中的電離,pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數,醋酸溶液中c平(H+)大,pH小,B正確;一水合氨是弱堿,在溶液中部分電離,存在電離平衡,加入少量氯化銨晶體,溶液中N濃度增大,電離平衡向左移動,溶液中OH-濃度減小,溶液pH減小,由電離常數可得,溫度不變,電離常數不變,則增大,增大,C正確;由題給電離常數可知,醋酸和一水合氨的電離常數相等,等濃度的醋酸和一水合氨溶液,醋酸中的H+濃度和NH3·H2O溶液中的OH-濃度相等,由于不知兩溶液的濃度是否相等,因此無法確定醋酸中的H+濃度和NH3·H2O溶液中的OH-濃度的相對大小,D錯誤。
13.AB　解析 H2A第一步完全電離,第二步部分電離,則0.01 mol·L-1的H2A溶液中,0.01 mol·L-114.答案 (1)①CH3COOHCH3COO-+H+　②鹽酸大于醋酸　鹽酸比醋酸易電離,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸　鹽酸與醋酸中最終電離出的H+的物質的量相等,產生的氫氣的物質的量相等　(2)①HSCN　②2×10-5　③AB
解析 (1)①醋酸是弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。
②等濃度的鹽酸和醋酸與相同的鎂條反應,剛開始反應速率的關系是鹽酸大于醋酸,原因是:鹽酸是強酸,完全電離,醋酸是弱酸,部分電離,鹽酸中氫離子濃度大于醋酸。由于鹽酸和醋酸的物質的量相等,最終電離產生的氫離子的物質的量相等,因此反應產生的氫氣的物質的量相等。
(2)①弱酸的電離常數越大,其電離程度越大,酸性越強,HSCN的電離常數最大,則酸性最強的是HSCN。
②25 ℃時,若次氯酸中初始HClO的物質的量濃度為0.01 mol·L-1,其電離方程式為HClOH++ClO-,達到電離平衡時溶液中c平(H+)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1。
③由電離平衡常數可知酸性CH3COOH>H2CO3,2CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2↑能發生,A正確;酸性CH3COOH>HCN,CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能發生,B正確;酸性H2CO3>HCN,NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2↑不能發生,C錯誤。
15.答案 (1)>　B　
(2)Ⅱ　①A　②D
解析 (1)弱酸不能完全電離,故0.1 mol·L-1的HA溶液中c平(H+)必小于0.1 mol·L-1,其pH>1。因HA為弱酸,溶液中的c平(H+)低于相同濃度的一元強酸中的c平(H+),故產生氫氣的速率稍慢,但最終由于電離出的氫離子的物質的量相同,故生成氫氣的體積一樣大,即氣球的體積一樣大。
(2)乙方案第Ⅱ步中,取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴分別稀釋相同的倍數,弱酸HA的pH變化小,強酸的pH變化大,這是因為稀釋能促進弱電解質電離平衡正向移動。
①使HA的電離程度和c平(H+)都減小,c平(A-)增大,則應該加入含A-的物質,故選A。
②使HA的電離程度減小,c平(H+)和c平(A-)都增大,則應加入濃的HA溶液,故選D。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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