資源簡介

2024-2025學年第二學期高一年級5月份學分認定考試
化 學 試 題
注意事項：
1. 本試卷共7頁，包含選擇題(第1題～13題，共13題)、非選擇題(第14題~ 17題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結束后，請將答 題紙交回。
2. 請將自己的學校、姓名、班級、考試證號等填、涂在答題紙上。
3. 作答非選擇題時必須用0.5mm 黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置 作答一律無效。作答選擇題請用2B 鉛筆涂黑。
可能用到的相對原子質量： H1 C12 N14016 Na 23 S32 Mn 55 Zn 65
一 、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.NH C1O 是火箭固體燃料重要的氧載體。下列元素位于元素周期表VIIA 族的是 A.H B.N C.O D.Cl
2. 我國為人類科技發展作出了巨大貢獻。下列說法正確的是
A. “雪龍2號”破冰船極地科考：水的電子式為H:O:H
B. 大型液化天然氣運輸船成功建造： CH4 的球棍模型為
C. 嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發動機： O 是共價化合物
D. “北京時間”授時以銫原子鐘為基準：55Cs 的中子數為55
3. 侯氏制堿法工藝流程中的主反應為NaCl+N H +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl, 下列說法正確的是
A. 沸點：Cl >Na B. 原子半徑： O>C
C. 熱穩定性：H O>NH D. 酸性：H CO >HNO 閱讀下列材料，完成4～6題：
氮元素單質及其化合物作用廣泛。N 是合成氨工業的重要原料，NH 不僅可以制造化 肥，還能生產 HNO 、NH Cl 、NH NO 等產品，氨水可用于吸收 SO 。
A. 催化劑可以增大化學反應速率，但不改變反應的△H
B. 單位時間內生成1molN 的同時消耗2molNH , 該反應達到化學平衡狀態
C. 該反應達到平衡時，升高溫度， V正減小，V 逆增大
D. 自然固氮和人工固氮都是將N 轉化為NH
第1頁，共7頁
5. 下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是
A.N 化學性質很穩定，可用于工業上合成氨
B.NH 分子間存在氫鍵，易液化
C.NH 易與酸反應，可用于制硝酸
D.NH Cl 易溶于水，可用于去除鐵銹
6. 下列化學反應表示正確的是
A.NH 的催化氧化：
B. 氨水吸收過量SO :2NH ·H O+SO =(NH ) SO +H O
C. 氨水呈弱堿性的原因： NH ·H O=NH +OH
D. 稀硝酸洗去銀鏡： Ag+2H++NO =Ag++NO ↑+H O
7. 下列實驗原理、裝置、及操作不正確的是
第2頁，共7頁
①
(
銅絲
浸
NaOH
溶
液的棉團
品紅溶液
濃硫酸
)
②
③
④
A. 裝置①用于配制一定物質的量濃度的KCl 溶 液
B. 裝置②用于制備并檢驗SO 氣 體
C. 裝置③用于從碘水中萃取碘
D. 裝置④用于從提純后的NaCl 溶液中獲得NaCl 晶 體
8. 在給定的條件下，下列物質制備過程中涉及的物質轉化均可實現的是
9. 化合物Z 是合成抗多發性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。
下列有關上述化合物說法正確的是
A. 用酸性 KMnO 溶液可鑒別化合物X 和 Y
B.Y 和 Z 均能發生加聚反應
C. 等物質的量的Y 、Z 分別與NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH 物質的量比為2:3
D. 化合物Z 中官能團有2種
10. 科學家使用δ-MnO 研制了一種 MnO -Zn 電池(如題10圖所示)。電池工作一段時間 后 ，MnO 電極上檢測到MnOOH 和少量 ZnMn O 。
下列敘述正確的是
A.SO 向 Zn 電極方向遷移
B.Zn 電極質量減少1.3g,MnO 電極生成了
0.04molMnOOH
C.MnO 電極是電池的負極 題10圖
D.MnO 電極上發生反應：MnO +H O-e=MnOOH+OH
11. 根據下列實驗過程及現象，不能驗證相應實驗結論的是
選項 實驗過程及現象 實驗結論
A 等體積、等濃度的Na S O 與H SO4溶液在 不同溫度下反應，溫度高的溶液先出現渾濁 溫度升高，反應速率加快
B 向2mL0.1 mol-L- Na S溶液中滴加幾滴溴 水，振蕩，產生淡黃色沉淀 氧化性： Br >S
C 向BaCl 溶液中先通入適量SO ,無明顯現 象，再加入稀HNO ,有白色沉淀生成 稀HNO 具有氧化性
D 向待測液中滴加BaCl 溶液，產生白色沉 淀，再滴加稀鹽酸沉淀不溶解 待測液中含有SO
12.Deacon 催化氧化法可以將工業副產物HC1 制 成Cl , 實現氯資源的再利用。反應的
熱化學方程式： )△H=-114.4kJ·mol 。 如
圖所示為該法的一種催化機理。 下列說法正確的是 A. 反應制得1mol Cl , 須投入2mol CuO B.Cu(OH)Cl 生 成W 和 Cu OCl 的反應屬
于氧化還原反應 題12圖
C. 工業上，可以利用X 和石灰乳反應制取漂白粉
第 3 頁 ， 共 7 頁
13. 粗鹽中含有 SO 、K+ 、Ca + 、Mg +等雜質離子，實驗室按下面的流程進行精制：
第4頁，共7頁
粗鹽-
濾渣 ①BaCl 溶液
②NaOH 溶液
③Na CO 溶液
濾渣
濾液一
過濾 ④稀鹽酸
(
系列操作
)濾液- 精鹽
下列說法正確的是
A. 過濾操作中需要的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還有分液漏斗
B. 經經步驟②、步驟③、過濾后，濾渣的主要成分是BaSO
C. 步驟④中加入稀鹽酸的主要目的是除去OH 和 CO
D. 將步驟①和步驟③調換，不會影響粗鹽精制的效果
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. (15分)亞硝酰硫酸(NOHSO )在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
(1)NOHSO 晶體是由NO 和硫酸氫根(HSO ) 兩種離子構成，NOHSO 溶于水時 會生成H SO4 、HNO 和 NO。
①已知NO+ 與 N 具有相同的結構特征，所有原子均滿足8電子穩定結構，則 NO+ 的電子式為[ ▲ ]。
②每有3 mol NOHSO 溶于水，完全反應時轉移電子的物質的量為_ o
(2)實驗室可以用如題14圖所示裝置制取亞硝酰硫酸溶液。裝置I 用于制取 SO , 裝置Ⅲ用于制取亞硝酰硫酸。
(
戶
70%的
H
SO

20℃
水浴
Na SO
裝置
I
濃硫酸濃硝酸和濃硫酸
裝置Ⅱ
裝置Ⅲ
堿石灰
裝
置
I
V
)
題14圖
①質量分數為70%的硫酸，其密度為1.6gcm , 則該硫酸的物質的量濃度為
▲ (結果保留一位小數)。
②裝置Ⅲ中使用20℃的冷水浴可以防止HNO 分解。若不使用冷水浴，實驗中 可觀察到的現象是_ ▲ o
(3)可通過如下實驗測定所得亞硝酰硫酸固體樣品的質量分數。稱取0.4000g 亞硝 酰硫酸樣品于錐形瓶中，加入少量稀硫酸和12.00 mL0.1000 mol·L KMnO
溶液，恰好完全反應。
①該反應過程中有 Mn2 +和NO 生成，寫出NO+ 發生反應的離子方程式： ▲ o
②計算該亞硝酰硫酸樣品的純度 ▲ (寫出計算過程)。
15 . (15分)以乙烯為原料，合成化合物E 的途徑如下：
A B C
(1)有機物E 中的官能團名稱為 ▲ o
(2)C→D 的反應類型為_ ▲ o
( 3 ) 寫 出B→C 的化學反應方程式： ▲ o
(4)B 與有機物X 通過酯化反應生 則 X 的結構簡式為_ ▲ o
第5頁，共7頁
(5)已知：
請結合相關信息，補充完整以下合成路
線流程圖(補充①中的反應條件，寫出有機物②、③的結構簡式)。
16. (15分)某興趣小組設計了利用MnO 和 H SO 生 成MnS O , 再 與Na CO 反應制 備 Na S O ·2H O 的方案：
適 量 水 1 通 入 水 浴 飽 和 控制溫度低于10℃(2)滴入足量他a(OH 溶 液
第6頁，共7頁
IV: 滴入飽和Na CO 溶 液 V: 過 濾 Na S O6 溶 液
VI a S O ·2H O
(1) Na S O ·2H O 中 S 的化合價為_ ,根據物質的組成和性質，
Na S O ·2H O 屬于 (填“酸”或“堿”或“鹽”或“氧化物”)。
(2)若采用如題16圖所示裝置制備 SO , 以下可以選擇的試劑 是_ (填序號)。
A.NaHSO 粉末和60%硫酸
B. 銅粉和濃硫酸
C. 硫酸鈣粉末和稀鹽酸
(3)步驟Ⅱ中為控制溫度低于10℃,在加入MnO 時可以采取的措
施是 o 題16圖
(4)步驟Ⅲ中滴入足量飽和 Ba(OH) 溶液時發生反應的化學方程式是 ▲
( 5 ) 步 驟IV生成MnCO 沉淀，判斷 Mn +已沉淀完全的操作是 0
(6)請補充完整步驟VI的實驗方案：將Na S O6 溶液轉移至 ▲ (填“坩堝”或 “蒸發皿”)中，_ ▲ (實驗中必須使用的儀器：酒精燈、玻璃棒)。
17. (16分)氫能是一種理想的綠色清潔能源，綠色環保制氫技術研究具有重要意義。
(1)298K 時，1gH 完全燃燒生成H O(1)放出142.9KJ 的熱量，則表示該反應的熱 化學方程式為 ▲
(2)CH 和 CO 為原料可以制取合成氣(CO 和 H )。相關反應方程式為：
CH +CO =2CO+2H 。
① 在 2L 的密閉容器中通入 CH 和 CO , 發生上述反應。在10s內生成H
0.8mol, 則用 CO 表示的化學反應速率為v(CO )=_ ▲
② 將CO 和 CH 以體積比1:1混合后，通過裝有催化劑的反應管。下列措施有 利于提高H 產率的是 ▲ (填序號)。
A. 將反應管控制在催化劑的最大活性溫度范圍內
B. 延長混合氣體通過反應管的時間
C. 向反應管中加入少量炭粉
(3)工業上也可以采用水煤氣反應C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)△H>0 制備氫氣。 生產時，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其原因是_ ▲
(4)一種制氫、貯氫與釋氫的方法如題17圖所示。
(
H O
Mg,Al
H O
NiOOH
Ni(
OH)
A
Al
Mg(OH
貯氫
MgH
釋氫
→H
O
H
l
1
)
題17圖
①虛線框內生成O 的化學方程式為_ ▲
②貯氫吸收的H 和釋氫釋放的H2 的物質的量之比為 ▲ o
(5)液氨也是一種重要的載氫材料。氨燃料電池因產物無污染，在很多領域的到廣 泛應用，若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液為電解質溶液，則負極的電極 反應式為_ ▲ o
第7頁，共7頁
2024～2025學年第二學期高 一 年級5月份學分認定考試 化學試題參考答案
一 、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A
11.D 12.C 13.C
二 、非選擇題：共4題，共61分。
14. (15分)
(1)①:N:o:(2 分 )
②2mol(2 分 )
(2)①11.4mol-L (2 分 )
②有紅棕色氣體產生(2分)
(3)①2MnO +5NO++2H O=2Mn ++5NO +4H+(3 分 )
②2MnO ~5NO+(1 分 )
n(KMnO )=cV=12×10- mL×0.1000mol/L=1.2×10- mol
m(NOHSO )=n·M=3.0×10- mol×127g/mol=0.3810g(1 分 )
( 1 分 )
( 共 4 分 )
15 . (15分)
(1)羥基、羧基(2分)
(2)加成反應(2分)
(3) )(3分)
(4) ( 2 分 )
(5)①NaOH/H O,△(2 分 )
②
③HOCH COONa(2 分 )
16. (15分)
(1)+5(1分) 鹽(1分)
(2)A(2 分)
(3)分批次加入(2分)
(4)Ba(OH) +SO =BaSO ↓+H O 或 Ba(OH) +H SO =BaSO ↓+2H O(2 分)
(5)靜置，向上層清液中繼續滴加幾滴飽和Na CO (1 分),若不再產生沉淀(1分), 說明Mn +已沉淀完全 (共2分)
(6)蒸發皿(1分)
用酒精燈加熱(1分),使用玻璃棒不斷攪拌(1分),蒸發濃縮(至出現少量晶體 或晶膜出現時，停止加熱),降溫結晶(1分),過濾(1分)
(共4分)
17. (16分)
(1) ) △H=-142.9KJ·mol- 或 )△H=-285.8KJ·mol-
或 2H (g)+O (g)=2H O(1)△H=-571.6KJ·mol-
(3分)
(2)①0.02mol·L ·s- (2 分 )
②AB(2 分)
(3)水煤氣反應吸熱，煤炭與氧氣反應放出的熱量為水煤氣反應供熱。交替通入空氣和 水蒸氣，有利于維持體系處于較高溫度，加快氫氣的生成速率。(2分)
(4)①2H O+4NiOOH=4Ni(OH) +O ↑(3 分)
②1:2(2分)
(5)2NH -6e-+6OH-=N +6H O(2 分)

展開更多......

收起↑