資源簡介

2024--2025學年度第二學期
高二第二次質量檢測化學試題參考答案
選擇題（每小題3分，共48分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C A B B D D
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C B D A C B D
非選擇題（本題包括4個小題，共52分）
17．(12分，除注明外每空2分)
(1)AD（少選給1分，錯選不給分）
(2) 12.5% 0.14（不按要求保留有效數字扣1分）
(3)保持平衡狀態 (4) > （1分） > （1分） 吸熱
18．(14分，每空2分)
(1)2s22p3 (2)正四面體形 (3)<
(4)NH3能與水分子間形成氫鍵 (5)A
(6)6 ×1021
19.(13分，除注明外每空2分)
(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑
減慢反應速率，得到比較平穩的乙炔氣流
(2)除去H2S、PH3等雜質，防止雜質氣體干擾乙炔性質的檢驗
(3)溶液褪色 還原(1分)
(4)CH≡CH+H2OCH3CHO
20．(13分，除注明外每空2分)
(1)對二甲苯或1,4-二甲苯(1分) (2) 加成反應 （1分） 消去反應（1分）
(3) +Br2+HBr +NaOH+NaBr+H2O n
(4) 13 或2024－2025學年度第二學期
高二年級第二次質量檢測化學試題
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。
2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。
3.可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cr－52
一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）
1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．中和反應 B．Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反應
C．鈉與水的反應 D．C與CO2的反應
2．下列有關化學用語表示不正確的是
A．乙酸的實驗式：C2H4O2
B．乙烯分子的球棍模型為
C．1，3-丁二烯的鍵線式：
D．的名稱：2，2，4-三甲基己烷
3．符號表征是理解和描述化學反應的基礎。下列熱化學方程式或離子方程式中錯誤的是
A．的電離：
B．用溶液刻蝕覆銅板：
C．甲烷的燃燒熱可以表示為，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：
D．用飽和碳酸鈉溶液處理水垢()：CaSO4(s)+CO(aq) CaCO3(s)+SO(aq)
4．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關該實驗說法中，不正確的是
A．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次
B．用酸式滴定管盛裝0.1000 mol·L-1 HCl溶液
C．本實驗可選用酚酞作指示劑
D．滴定結束時俯視酸式滴定管讀數，測量結果偏低
5．利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是
A．b電極為電池負極
B．電池工作時，海水中的向b電極移動
C．電池工作時，a電極反應式為Al+3e-=Al3+
D．每消耗1mol Al，理論需要消耗為33.6L
6．我國蛇年春晚上，宇樹科技人形機器人絲滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨頭的投資關注。制造人形機器人涉及較多的化學元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列說法錯誤的是
A．第一電離能：Si>Al
B．基態原子未成對電子數：
C．電負性：
D．基態Al原子能量最高電子的電子云輪廓圖為：
7．物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素均正確且匹配正確的是
選項 性質差異 原因解釋
A 密度：水<冰 分子間氫鍵
B 酸性： 電負性：
C 沸點： 鍵能：O-H > S-H
D 水中的溶解性：HCl>CH4 分子極性
8．下列關于晶胞的說法錯誤的是
A．圖I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略離子半徑大小)
B．圖Ⅱ可表示晶胞，熔點：
C．在晶胞中，距離最近且等距的數目為8
D．圖Ⅲ可表示晶胞，若晶胞邊長為a pm，則與之間最近距離為
9．下列各項有機化合物的分類及所含官能團都正確的是
A． 羧酸 B． 酚
C． 酰胺 D． 醛
10．青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有(不含立體異構)
A．5種 B．6種
C．7種 D．8種
11．下列有機反應化學方程式的書寫和反應類型的判斷都正確的是
選項 反應方程式 反應類型
A +HNO3+H2O 酯化反應
B CH ≡ CH ＋ HCl CH2 = CHCl 加成反應
C CH2 = CH2 + Br2 → CH3CHBr2 加成反應
D CH3CH2Br ＋ NaOH CH3CH2OH + NaBr 消去反應
12．根據質譜圖，可判斷某有機物的相對分子質量是
A．31 B．45 C．59 D．74
13．如圖是甲苯的轉化關系(部分產物沒有標出)，敘述正確的是
A．反應③說明了甲基對苯環的影響
B．因為甲烷與苯均不與酸性KMnO4反應，所以反應②不會發生
C．反應①為取代反應，其產物只有1種
D．反應④是1 mol甲苯與1 mol H2發生加成反應
14．下列鹵代烴既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應生成醇的是
①②③④⑤⑥
A．①③⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．①②⑥
15．乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列說法正確的是
A．乙醇與濃氫溴酸共熱時，①鍵斷裂
B．乙醇催化氧化生成乙醛時，①③鍵斷裂
C．向乙醇中滴加NaOH溶液，①鍵斷裂
D．140℃，乙醇與濃硫酸共熱時，②⑤鍵斷裂
16．一種中藥的有效成分M的結構簡式如圖所示。下列關于M的說法錯誤的是
A．碳原子的雜化方式均為
B．能與溶液發生顯色反應
C．分子中不含有手性碳原子
D．最多消耗和的物質的量相等
二、非選擇題（本題包括4個小題，共52分）
17．(12分)已知M與N在高溫下發生反應，在溫度為T1時，將0.80mol M與0.20mol N充入1L的恒容容器中，反應達平衡后Q的物質的量分數為10%。請回答：
(1)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________(填字母)。
A．v正(M)=v逆(P) B．密閉容器中氣體總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中Q的體積分數不變
(2)M的平衡轉化率 ，化學平衡常數K的值為 (計算結果保留2位有效數字)。
(3)若保持溫度為T1，向反應平衡后的容器中再同時充入0.10mol N和0.10mol Q，反應將 (填“向正方向移動”“向逆方向移動”或“保持平衡狀態”)。
(4)若將溫度升高到T2時，平衡后容器中Q的物質的量分數變為12%，則M的轉化率 (填“>”“=”或“<”，下同)，此時的化學平衡常數 K，該反應屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
18．(14分)第VA 族元素在化學領域具有重要的地位。請回答下列問題：
(1)基態 N 原子的價層電子排布式為 。
(2)的空間構型是 。
(3)鍵角：NH3 NH(填寫“>”或“<”)。
(4)NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是 。
(5)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于 的說法中正確的是___________。
A．中，配位鍵的個數為6
B．中，σ鍵的個數為6
C．鈷離子提供孤電子對，NH3提供空軌道
D．與足量AgNO3溶液反應，生成AgCl沉淀3mol
(6)氮化鉻的晶胞結構如圖所示。晶體中Cr周圍緊鄰的N有 個，若晶胞棱長為a nm，則晶體密度為 g(阿伏加德羅常數的值用表示)。
19．(13分) 由于電石(CaC2)中含有硫化鈣、磷化鈣等雜質，所以在制取乙炔時，常產生H2S、PH3等雜質氣體。
(1)電石(CaC2)的主要成分的電子式為 ，寫出A裝置中發生的化學方程式為 ；用飽和食鹽水代替水的目的是 。
(2)B裝置的目的是 。
(3)C中的現象是 ，說明乙炔具有 性。
(4)乙炔與水在催化劑、加熱的條件下發生反應的方程式為 。
20．(14分)苯乙烯()是重要的有機化工原料，以下是合成苯乙烯的一種路線：
回答下列問題：
(1)的同分異構體的名稱為： 。
(2)寫出反應的類型：反應① ，反應④ 。
(3)寫出反應的化學方程式：
①反應③： 。
②反應④： 。
③由苯乙烯制備聚苯乙烯： 。
(4)與互為同分異構體的芳香族化合物有 種(不考慮立體異構)，其中分子的核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為 (任寫一種)。

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