資源簡(jiǎn)介

湖北省黃岡中學(xué)2025屆高三第四次模擬考試
化學(xué)試卷
試卷滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．2025央視春晚舞臺(tái)上，創(chuàng)意融合舞蹈《秧BOT》，不僅僅是一場(chǎng)視覺(jué)盛宴，更是科技與傳統(tǒng)文化的完美結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．其控制芯片主要材料為二氧化硅，屬于共價(jià)晶體
B．為機(jī)器人提供續(xù)航的鋰電池，輕便穩(wěn)定，比能量較低
C．機(jī)身使用碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．機(jī)身用到的鋁合金，比純鋁的熔點(diǎn)高、硬度大
2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是 ( )
A．H-Cl的s-p σ鍵的形成：
B．SeO3的VSEPR模型：
C．CaO2的電子式：
D．丁酸的鍵線式：
3．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是 ( )
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 先鋪設(shè)聚丙烯酸鈉樹(shù)脂材料后再種植 聚丙烯酸鈉樹(shù)脂具有吸水性和保水性
B 用氧炔焰切割金屬 乙炔具有還原性
C 石墨可用作潤(rùn)滑劑 石墨中形成大π鍵的電子可以在整個(gè)碳原子平面上運(yùn)動(dòng)
D 鹵素單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl2Br-Br>I-I
4．下列離子方程式書(shū)寫正確的是 ( )
A．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4- +H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．用鐵氰化鉀檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3 NA
B．在常溫常壓下，44g N2O與CO2混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為3 NA
C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目一定為0.1 NA
D．環(huán)戊二烯()分子中含有的鍵數(shù)目為5 NA
6．類比和推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列結(jié)論合理的是( )
選項(xiàng) 已知 方法 結(jié)論
A O2是非極性分子 類比 O3是非極性分子
B 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 類比 甲苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C “杯酚”分離C60和C70 推理 “杯酚”與C60、C70形成化學(xué)鍵強(qiáng)度不同
D 離子液體中離子的半徑大 推理 離子液體的熔沸點(diǎn)低
7．關(guān)于CO2和SO2的下列說(shuō)法中，正確的是 ( )
A．由推知，可發(fā)生反應(yīng)：
B．澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以區(qū)分CO2和SO2
C．可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的SO2
D．分子的球棍模型：
8．回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下(其他金屬含量過(guò)低，可忽略)。
下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．操作a和操作b均為過(guò)濾
B．①中NaClO作氧化劑
C．②中加入氨水的作用溶解AgCl
D．③中若X是甲醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4
+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
9．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是 ( )
A．制備氫氧化鐵膠體：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3飽和溶液
B．檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的Br—：向反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液
C．氫氧化亞鐵的制備：待具支試管出口處氣體純凈時(shí)，關(guān)閉止水夾
D．制備明礬大晶體：把晶核懸掛在玻璃杯中央，使溶液緩慢冷卻
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層s軌道與p軌道上的電子數(shù)相同，Y原子的價(jià)電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z原子的價(jià)電子所在能層有9個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．電負(fù)性：W>X
B．基態(tài)Y原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種
C．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素有3種
D．氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y>X
11．奧司他韋(化合物M)是目前治療流感的常用藥物，其合成路線如下(其中某些步驟省略)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但原理不同 B．Z中所有碳原子可能共平面
C．X、M均可以發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng) D．M中含有6種官能團(tuán)
12．一種厭氧氨氧化菌生物電解池處理生活含氮廢水的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．與導(dǎo)電碳刷相連的一極為電源的正極
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)pH減小，陰極區(qū)溶液的pH不變
C．理論上每將2molNH4+處理為N2，陽(yáng)極區(qū)溶液減少34g
D．若該電池在高溫下工作，其處理廢水的效率會(huì)下降
13．氮葉立德重排(重排)機(jī)理如下：
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A．反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂與生成
B．Y中*C與N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同
C．X、M均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽
D．根據(jù)機(jī)理推測(cè)，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化
14．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．δ-Fe晶體與α-Fe晶體之間的轉(zhuǎn)化為物理變化
B．γ-Fe晶體的堆積方式與干冰晶體的堆積方式相同
C．Fe原子的半徑為r nm，α-Fe晶胞與γ-Fe晶胞密度比為2：1
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同
15．常溫下，向H3PO4溶液中加入氨水，H3PO4體系中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所示，其中交點(diǎn)M、N、Q的橫坐標(biāo)分別為2.1、7.2、12.4。若改為向含F(xiàn)e3+和H3PO4的酸性混合溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，會(huì)有沉淀生成。pH對(duì)沉淀中Fe和P的物質(zhì)的量之比 [n(Fe) : n(P)]的影響如圖2所示，其中pH = 2.0時(shí)，沉淀以FePO4為主。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A．N點(diǎn)滿足：3c(PO43—) + 3c(H2PO4—) + c(OH—) = c(NH4+) + c(H+)
B．反應(yīng)H2PO4— + PO43— 2HPO42—的平衡常數(shù)為10-5.2
C．R點(diǎn)的沉淀中一定存在酸式鹽沉淀
D．若向pH = 2.1的濁液中加氨水至P點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的主要化學(xué)方程式為：
FePO4 + NH3H2O + 2H2O = Fe(OH)3 + NH4H2PO4
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。
16.（13分）廢舊三元鋰電池含大量的有價(jià)金屬和危險(xiǎn)廢物，對(duì)其綜合回收利用兼具經(jīng)濟(jì)和環(huán)境效益。我國(guó)科學(xué)家以 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 (NCM) 三元正極材料為原料，采用“選擇性焙燒轉(zhuǎn)型-水浸”法對(duì)廢舊鋰電池中有價(jià)金屬進(jìn)行回收。
已知：①?gòu)U舊三元電池物料主要金屬元素為 Li、Ni、Co、Mn和 Al。
②以二價(jià)金屬氧化物為例，其焙燒過(guò)程可能的化學(xué)反應(yīng)可表示為：（未標(biāo)反應(yīng)條件）
MeO + (NH4)2SO4 = MeSO4+ 2NH3 ↑+ H2O
MeSO4 = MeO + SO3↑
③金屬硫酸鹽的熱分解溫度范圍
金屬硫酸鹽 NiSO4 CoSO4 Al2(SO4)3 Li2SO4
熱分解溫度范圍(℃) 700~765 720~770 590~640 950~1000
回答下列問(wèn)題：
Ni的價(jià)電子排布式為： 。
廢舊鋰電池在拆解前先放電的目的是 。
“選擇性焙燒轉(zhuǎn)型-水浸”法焙燒的溫度和時(shí)間對(duì)浸出率都有影響，焙燒溫度和時(shí)間與 金屬離子浸出率的關(guān)系如圖所示。
①最佳的焙燒條件是 。
②在整個(gè)溫度的考察范圍內(nèi)，鋁的浸出率一直保持在 0.5% 以下，其原因是
。
（4）實(shí)驗(yàn)室完成操作a或操作b所需的玻璃儀器是 。
（5）堿浸時(shí)含鋁元素物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）濾渣經(jīng)過(guò)一系列操作后可以得到Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2，將其與一定質(zhì)量的Li2CO3混合后，然后空氣氣氛下進(jìn)行燒結(jié)，最終得到 LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 正極材料。其中制備正極材料的化學(xué)反應(yīng)式為： 。
17.（14分） 苯乙烯作為一種重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠，主要包括聚苯乙烯等樹(shù)脂，可以有乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)I（直接脫氫）：(g)(g)+H2(g) ΔH1=+117.6kJ/mol
反應(yīng)II（氧化脫氫）：(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH2=+158.7kJ/mol。
（1）CO2氧化乙苯脫氫過(guò)程中伴隨反應(yīng)III：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3= kJ/mol。
（2）工業(yè)上不以O(shè)2、N2O或SO2作為乙苯氧化脫氫的氧化劑的原因可能是 （填標(biāo)號(hào)）
以強(qiáng)化劑O2為氧源進(jìn)行乙苯氧化脫氫是放熱反應(yīng)
氧氣氧化性強(qiáng)，乙苯容易被深度氧化為CO和CO2，顯著降低了苯乙烯的收率
N2O或SO2的氧化性太弱，不能氧化乙苯脫氫
N2O或SO2有毒性，對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染
（3）在起始?jí)簭?qiáng)100KPa和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CO2。發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示（A點(diǎn)為虛線的交點(diǎn)）。
①隨反應(yīng)溫度升高，苯乙烯體積分?jǐn)?shù)增大的原因是 。
②300℃之后，苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)差異變大的原因可能是 。
③590℃下，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為 。
（4）CO2氧化乙苯脫氫的催化劑是目前研究的熱點(diǎn)，其催化機(jī)理如下圖所示，催化劑表面的酸堿性對(duì)催化效果影響較大。CO2分子中C原子的雜化方式為：________。根據(jù)機(jī)理分析，在催化劑中加入CaO等堿性氧化物作為助劑的原因是 。
18.（14分）某化學(xué)小組探究酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應(yīng)，室溫下進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
已知：①CrO5【也寫成CrO(O2)2】為深藍(lán)色，易溶于乙醚、戊醇等有機(jī)溶劑，在水溶液中很不穩(wěn)定，容易分解為Cr3+和O2 ②乙醚易揮發(fā)
一般不能用鹽酸酸化K2Cr2O7溶液，其原因是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
迅速變?yōu)樗{(lán)紫色，無(wú)氣泡生成，稍后至無(wú)色氣泡生成，溶液變成綠色 下層呈橙色，上層呈深藍(lán)色，沒(méi)有觀察到有明顯氣泡生成
實(shí)驗(yàn)I中無(wú)色氣泡是 。
實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II表明酸性條件下雙氧水與重鉻酸鉀的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則第一步反應(yīng)的離子方程式為 。
查閱文獻(xiàn)可知，實(shí)驗(yàn)II中上層深藍(lán)色物質(zhì)中含有CrO5與乙醚形成的一種配合物，該配合物中，鉻原子周圍的四個(gè)配位體呈四面體排布，過(guò)氧基配體中的O-O鍵軸正對(duì)中心鉻原子，乙醚分子中的O原子的孤電子對(duì)與中心鉻原子以σ鍵相結(jié)合，則該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
為探究第二步反應(yīng)，小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)II中上層深藍(lán)色物質(zhì)溶于稀硫酸中，迅速產(chǎn)生氣泡，溶液變成綠色。查閱文獻(xiàn)可知第二步反應(yīng)可能的方程式有以下四種情況。
甲：2CrO5+3H2O2+6H+==2Cr3++6H2O+5O2↑
乙：2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++10H2O+7O2↑
丙：4CrO5+12H+==4Cr3++6H2O+7O2↑
?。?CrO5+6H+==2Cr3++2H2O+H2O2+3O2↑
為探究哪個(gè)方程更符合實(shí)際情況，小組同學(xué)利用下圖裝置做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。
電磁攪拌器 2-H2SO4溶液層 3-含CrO5的乙醚層 4-經(jīng)過(guò)水封的CCl4
①儀器5的名稱是 。
②裝置4的作用是 。
③反應(yīng)后的溶液除去乙醚，用KMnO4將Cr3+氧化成Cr2O72-，過(guò)量的KMnO4用尿素和亞硝酸鈉溶液處理（不考慮尿素、亞硝酸鈉與Cr2O72-的反應(yīng)），然后加入指示劑，用0.0400mol/L標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，共用去標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。另測(cè)得生成的O2為15.68mL（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過(guò)計(jì)算，則方程 （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）更符合實(shí)際情況。
19.（14分）有機(jī)物M是合成藥物多替拉韋鈉的中間體，其合成路線如下：
已知：Bn=C6H5CH2-(芐基）；Ph=C6H5-（苯基）
M是H與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物，M中含氧官能團(tuán)的名稱是 。
A→B反應(yīng)為取代反應(yīng)，其中K2CO3的作用是 。
B→C的反應(yīng)類型為： 。
D→E反應(yīng)中另一生成物的名稱是 。
E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
與含有相同官能團(tuán)（-OH和-NH2），且含有手性碳原子的同分異構(gòu)體還有 種。
G→H的第一步反應(yīng)一般認(rèn)為是兩個(gè)羥基脫水，兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上會(huì)脫水的原因可能是 。
湖北省黃岡中學(xué)2025屆高三第四次模擬考試
參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A C B D A D
9 10 11 12 13 14 15
D C A B D C B
16、（13分，除標(biāo)注外，每空2分）
（1）3d84s2（1分）
防止拆解過(guò)程中因短路發(fā)生火災(zāi)、爆炸等事故
①溫度975℃、時(shí)間90min（缺少一個(gè)條件扣1分）
②在此溫度范圍內(nèi)，Al2(SO4)3分解為Al2O3，而Al2O3難溶于水
漏斗、燒杯、玻璃棒
Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
4Ni0.5Co0.2Mn0.3(OH)2+O2+2Li2CO3==4LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2 +2CO2+4H2O
（14分，每空2分）
+41.1（沒(méi)有寫+也給分）
BD
①反應(yīng)I、反應(yīng)II均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
②300℃之后，反應(yīng)II正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)I正向進(jìn)行的程度 或者 CO2與H2反應(yīng)，消耗了H2 （合理即給分）
③50%
sp ；增強(qiáng)催化劑表面的堿性，有利于CO2的吸附，增強(qiáng)催化劑的催化效果
（14分，每空2分）
K2Cr2O7可以氧化HCl生成Cl2，對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染
O2
4H2O2+Cr2O72-+2H+==2CrO5+5H2O
（沒(méi)有虛線也可以）
①量氣管 (或滴定管、堿式滴定管）
②吸收揮發(fā)的乙醚蒸汽，防止其對(duì)O2體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾 ③丙
（14分，每空2分）
羥基、醚鍵、酰胺基（缺少一個(gè)扣1分，扣完為止，有錯(cuò)誤不得分）
消耗反應(yīng)生成的HBr，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
加成反應(yīng)
苯甲酸
6
通過(guò)脫水反應(yīng)生成更穩(wěn)定的羰基化合物。（或羥基是強(qiáng)吸電子基團(tuán)，兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳上會(huì)導(dǎo)致該碳原子正電荷密度過(guò)高，引發(fā)強(qiáng)烈的電荷排斥；或兩個(gè)羥基的接近會(huì)導(dǎo)致分子內(nèi)空間排斥，增強(qiáng)結(jié)構(gòu)的張力；或一個(gè)羥基的氧原子會(huì)通過(guò)分子內(nèi)氫鍵強(qiáng)烈吸引另一個(gè)羥基上的H，導(dǎo)致結(jié)構(gòu)張力極大。合理就給分）

展開(kāi)更多......

收起↑