資源簡介

東北育才高中 2025屆高三適應性考試
化學科試卷
答題時間：75分鐘 滿分：100
可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、單選題(每題3分，共15小題，45分)
1. 中國古代文化中蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是
A. 唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為
B. 三國時期魏國謀士、將領鐘會在《芻蕘論》中寫道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分為
C. 《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈…”。其中用到的操作為蒸餾和過濾
D. 戰國時期《周禮·考工記》中記載：“以說水漚其絲”。說水為草木灰的水浸液，內含大量的
2. 下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是
A. CH4分子是正四面體結構，則CH2Cl2沒有同分異構體
B. CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小，是因為孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C. 甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于
D. 由R4N+與組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關
3. 化學用語可以表達化學過程，下列化學用語的表達錯誤的是
A. 用電子式表示K2S的形成：
B. 異丙基的結構簡式：
C. 用電子云輪廓圖表示H—H的s s σ鍵形成的示意圖：
D. 用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：+nH2O
4. 對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是
A. 過量SO2與以下0.1 mol·L-1的Na2S溶液反應：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3
B. 工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
C. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D. 鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
5. 羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。與反應可以制得，其化學方程式為。為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 含中子數為
B. 中鍵數目為
C. 的溶液中的數目為
D. 生成，轉移電子數目為
6. 在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A. 硫酸工業：
B. 金屬Mg制備：
C. 純堿工業：
D.HCl制備：和
7. 利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到相應實驗目的的是
A. 甲裝置：探究鐵與水蒸氣的反應
B. 乙裝置：驗證乙醇的結構簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH
C. 丙裝置：制備無水MgCl2
D. 丁裝置：用Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的碘水
8. 根據下列實驗操作和現象，能得出相應結論的是
實驗操作 現象 結論
A 分別測Na2SO3溶液在室溫和加熱并冷卻至室溫的pH pH變小 證明的水解過程為吸熱過程
B 向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸 溶液由黃色變為橙色 轉化平衡向生成的方向移動
C K2S固體溶于水，進行導電實驗 K2S溶液可導電 K2S中含有離子鍵
D 向苯酚濁液中加Na2CO3溶液 溶液變澄清 酸性：苯酚>碳酸
A. A B. B C. C D. D
9. 結構決定性質是重要的化學觀念。葉綠素、18-冠-6的結構如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 葉綠素中有2個氮原子各帶1個單位負電荷 B. 兩種物質中含有的官能團完全不同
C. 18-冠-6是具有分子識別功能的超分子 D. 1mol葉綠素分子中含有手性碳原子數目為5
10. 工業中采用雙環戊二烯解聚法合成環戊二烯，反應為(g)2(g)　ΔH。將3 mol雙環戊二烯通入恒溫、容積為1 L的恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應，起始壓強分別為p1和p2，n(雙環戊二烯)、n(環戊二烯)隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. T1>T2
B. ΔH>0
C. T2溫度下，當容器總壓強p=1.5p2時v正>v逆
D. 與恒溫相比，絕熱條件下的平衡常數小
11. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基態Y原子的p軌道含有兩個未成對電子，基態W原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍，可形成離子液體。下列說法正確的是
A. 與的空間結構相同 B. 中存在鍵、氫鍵和配位鍵
C. 第一電離能： D. 該離子液體比一般的有機溶劑易揮發
12. 華中科技大學武漢國家光電研究中心孫永明教授課題組利用一種“藍”石墨電極（基固態電解質界面膜），實現了鋰離子電池的極速充電和長循環壽命，工作原理如下圖所示。下列說法正確的是
A. 充電時，通過固態電解質向N極移動
B. 放電時，M極的電極電勢比N極高
C. 充電時，M極發生的電極反應為
D. 當電路中通過電子時，理論上兩電極的質量變化差為
13. 已知用檢驗時可得到藍色沉淀，該物質立方晶胞的結構如圖所示(未畫出)，其中晶胞的邊長為apm。下列說法錯誤的是
A. 一個晶胞中含有4個
B. 周圍最近的數目為6
C. 之間的最短距離為
D. 該物質的晶體密度為
14. 二甲醚催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：
反應Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0
反應Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發生反應Ⅰ、Ⅱ， 平衡時各物質的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線 B 表示 H2的物質的量分數隨溫度的變化
B. 600 K 后升高溫度，CH3COOCH3的物質的量分數降低原因是反應Ⅱ平衡右移
C. 測得 X 點 CH3CH2OH 的物質的量分數是 10%，則 X 點反應Ⅱ有：v 正>v 逆
D. 其他條件不變，延長反應時間能提高平衡混合物中乙醇含量
15. 25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分數[如與的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅱ線表示的變化曲線
B. 時，
C. 時，
D. a、b，c、d、e、f六點溶液中，f中水的電離程度最大
第Ⅱ卷(共55分)
16. 以黃銅礦(主要成分為)和工業廢渣制取硫化銅的流程如下：
（1）中的元素的化合價為___________。
（2）電解可獲得較純凈的原理如圖所示，其陰極電極反應式為___________。
（3）浸取步驟，每生成的轉移，寫出浸取時發生的化學方程式___________；有同學提出浸取率較低，原因可能為___________；還有同學提出，浸取時可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因___________(用離子方程式表示)。
（4）計算說明流程中的能否用替代？___________(的電離常數、，當時，認為該反應基本完成。)
（5）能與、、、等形成配位數為4的配合物，寫出與乙二胺以形成的配離子結構為___________。
17. ()是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。可通過如下實驗制備(實驗裝置如圖)。
Ⅰ．將適量氯化銨溶于濃氨水中，攪拌下，將混合溶液緩慢滴加至1.00g研細的()，得到沉淀。
Ⅱ．邊攪拌邊慢慢滴入足量30%溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。
Ⅳ．依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.80g產品。
已知：a．是不溶于水的沉淀；b．參與反應時，明顯放熱。回答下列問題：
（1）儀器b的名稱是_______。儀器d中所盛藥品為，其作用為_______。
（2）步驟Ⅰ中，如果不加固體，對制備過程的不利影響是_______。
（3）步驟Ⅱ中滴加時應選擇_______(填序號)。
A. 冷水浴 B. 溫水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精燈直接加熱
（4）制備的總反應化學方程式為_______。
（5）步驟Ⅳ中依次使用冷水、冷的鹽酸、_______(填試劑名稱)洗滌晶體。
（6）本實驗的產率為_______(保留兩位小數)。
（7）已知： ； 。則在水溶液中的穩定性：___________(填“大于”或“小于”)。
18. 汽車尾氣中的氮的氧化物會造成嚴重的大氣污染。我國科研工作者經過研究，可以用不同方法降低空氣中NO的含量，防止空氣污染。回答下列問題：
（1）已知，298K，25℃時，
①氫氣的燃燒熱()為___________
②298K，25℃時，將轉化成無毒物質的熱化學方程式為__________。
（2）一定條件下，還原的反應，總反應的速率表達式為(k為速率常數，只與溫度有關)，該反應在不同濃度下的反應速率如表：
序號
① 0.0060 0.0010
② 0.0060 0.0020
③ 0.0010 0.0060
④ 0.0020 0.0060
下列說法錯誤的是___________。
A. 其他條件不變，壓縮實驗②的容器體積，其反應速率和平衡常數均增大
B. 該反應的速率表達式為
C. NO和的鍵能之和小于和的鍵能之和
D. 恒溫恒壓條件下實驗④達到平衡后，再向其中加入一定量水蒸氣，平衡逆向移動，總反應速率增大
（3）活性炭處理汽車尾氣中的原理：。下，向某恒溫恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的氣體，以下各項能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________(填標號)。
A. B. 混合氣體的總的物質的量不變
C. 容器內氣體的平均摩爾質量不變 D. 容器內氣體的密度不變
（4）科研人員進一步研究了催化劑對反應：的影響，在三個完全相同的恒容密閉反應器中分別加入C、、，通入相同量的。不同溫度下，測得2h時的去除率如圖所示：
已知：490℃時，盛放的容器內該反應已經達到平衡狀態。
①___________0(填“>”或“<”)，判斷的理由是___________。
②據圖分析，490℃以下反應活性最好的是___________(用a、b、c表示)。
③490℃時，該反應的平衡常數為___________(列出數字表達式可不化簡)。
19. 化合物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為___________，分子中最多有___________個原子在同一個平面。
（2）化合物B的官能團名稱為___________。
（3）寫出化合物G的結構簡式為___________。
（4）反應⑤的化學方程式為___________。
（5）①和⑦反應類型分別是___________、___________。
（6）化合物I是D的同分異構體，滿足下列條件的I有___________種(不考慮立體異構)。
ⅰ.1mol I與足量溶液反應最多產生標況下氣體44.8L
ⅱ.苯環上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環上相鄰位置
（7）某藥物中間的合成路線如下(部分反應條件已略去)，其中N、Z的結構簡式分別為___________、___________。
→MN→Z→
東北育才高中 2025屆高三適應性考試
化學科 參考答案
題號 1 2 3 4 5
答案 A B D C D
題號 6 7 8 9 10
答案 D D B C C
題號 11 12 13 14 15
答案 A C B C D
16.（14分,每空2分）
(1)+1價（2分）
(2)（2分）
(3) （2分） 生成的硫覆蓋在表面，阻礙浸取（2分） （2分）
(4)的，故能反應完全，可用替代（2分）
(5) （2分）
17.（13分,每空2分，標注除外）
(1)球形冷凝管 （1分） 吸收氨氣 （1分）
(2)產物的產率 （2分）
(3)A（2分）
(4) （2分）
(5)乙醇 （1分）
(6)76.01% （2分）
(7)小于（2分）
18.（14分）（每空2 分，標注除外）
(1)
（2分）
（2）AD（2分）（只選一個且正確給1分，兩個全對得2分，多選或錯誤不得分）
（3）CD（2分）（只選一個且正確給1分，兩個全對得2分，多選或錯誤不得分）
（4）① > （2分） 溫度大于490℃時，盛放的容器內隨著溫度的升高，的去除率增大，平衡正向移動（2分）
② a（1分）
③ （2分）
19.（14分,每空2分，標注除外）
(1) （1分） 14（1分）
(2)羧基、碳氯鍵(氯原子）（2分）
(3) （2分）
(4)+O2+2H2O（2分）
(5) 氧化反應 （1分） 取代反應（1分）
(6)6（2分）
(7) N： （1分） Z：（1分）

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