資源簡介

2025屆湖北高考化學預測卷（1）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
第Ⅰ卷（選擇題 共45分）
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．湖北山水奇秀、資源豐富、文化底蘊深厚。下列與化學有關的說法正確的是
A．隨州出土曾侯乙編鐘上銅綠為堿式碳酸銅
B．荊州花炮就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質灼燒時呈現(xiàn)的各種艷麗色彩
C．武漢黃陂發(fā)掘的商代古城——“盤龍城”遺址，考古時利用可以測定文物年代
D．武穴山藥的主要成分為淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構體
2．化學在“三廢”治理方面發(fā)揮著重要的作用。下列不屬于治理“三廢”應遵循的原則
A．無害化 B．差異化 C．減量化 D．資源化
3．下列關于物質的除雜、分離、檢驗的說法正確的是
A．試管壁上的銀鏡可以用濃氨水洗滌 B．利用萃取和柱色譜法，可從青蒿中提取、分離青蒿素
C．向氯水中加入過量鐵粉，充分振蕩后，滴加幾滴KSCN溶液，可檢驗該氯水是否為久置氯水
D．用酒精燈灼燒織物，通過產生類似燒焦羽毛的氣味，無法判斷該織物是否含蛋白質
4．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，化學用語能表達這一核心素養(yǎng)。下列化學用語表達錯誤的是A．基態(tài)鎳原子的結構示意圖：
B．用電子式表示的形成過程：
C．合成錦綸-66的化學方程式：
D．乙烯分子中鍵的形成過程：
5．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列有關宏觀辨識與微觀探析的說法，錯誤的是
選項 宏觀辨識 微觀探析
A 溶解度(20℃)：大于 陰離子電荷不同
B 在水中的溶解度大于 是極性分子，是非極性分子
C 石墨的導電性只能沿石墨平面的方向 石墨晶體中相鄰碳原子平面之間相隔較遠
D 在標準狀況下呈液態(tài) 分子之間存在氫鍵
6．氟蟲腈是一種苯基吡唑類殺蟲劑，殺蟲譜廣，對害蟲以胃毒作用為主，兼有觸殺和一定的內吸作用，其殺蟲機制在于阻斷昆蟲γ-氨基丁酸和谷氨酸介導的氯離子通道，從而造成昆蟲中樞神經系統(tǒng)過度興奮，其結構簡式如圖所示。下列關于氟蟲腈的說法錯誤的是
A．分子式為C12H4Cl2F6N4OS
B．分子中無手性碳原子
C．分子中C、N原子的雜化方式均有3種
D．分子中所有原子可能共面
7．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A 紅熱的鐵與水蒸氣反應
B 濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣
C 向H218O2中加入酸化的
D 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱
8．化學仿生學是用化學方法在分子水平上模擬生物體功能的一門科學。下列說法錯誤的是
A．模仿壁虎足的結構制成的仿生膠帶能與被黏著物之間形成化學鍵
B．模仿葉綠體分解水的功能開發(fā)的光催化劑能將光能轉化為化學能
C．模仿生物細胞膜制成的海水淡化反滲透膜屬于功能高分子材料
D．模仿荷葉表面微觀結構和蠟質層制成的自清潔涂層需選用疏水材料
9．化合物的化學式為，可用于Friedel-Crafts節(jié)基化和環(huán)己基化反應催化劑。均為短周期主族元素，與同主族，同周期，基態(tài)原子的價層電子排布式為，基態(tài)原子能級上的電子總數(shù)是能級上電子總數(shù)的2倍，與原子的質子數(shù)之和是原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是
A．電負性： B．的單質易溶于
C．鍵角： D．基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)均有5種
10．實驗室可以通過以下反應和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，苯甲醛的熔點，肉桂酸的熔點，乙酸酐易水解。
操作：①將苯甲醛乙酸酐混合加熱回流
②向回流后的混合液中加入溶液調節(jié)溶液至堿性
③將“②”中溶液裝入下圖的Ⅱ裝置中，并通入水蒸氣，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……，得到純凈的肉桂酸。
下列有關說法錯誤的是
肉桂酸的產率為
B．回流過程中可能有氣泡產生
C．操作③結束時，應先打開彈簧夾再移去熱源
D．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品
11．氮化銅晶體是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞邊長為apm。下列敘述不正確的是
A．銅元素基態(tài)原子的核外電子共有15種空間運動狀態(tài)
B．2個銅原子的最近距離為
C．N原子的配位數(shù)是12個
D．該晶體密度
12．氫化鈉可用作野外生氫劑：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，若生成4.0g NaOH，下列敘述正確的是
A．轉移的電子數(shù)為 B．消耗的分子中含有孤電子對數(shù)為
C．生成氫氣的體積為2.24L D．該反應為熵減過程
13．室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數(shù)隨pH的變化關系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是
A．的溶液中，
B．與溶液反應：
C．以酚酞為指示劑，用NaOH標準溶液可準確測定水溶液的濃度
D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中
14．工業(yè)用利用如圖所示裝置進行粗金的精煉提純，Au制成的粗金板（含銀）和純金板作電極，HAuCl4-HCl作電解液進行精煉時，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化。可通過直流電疊加交流電進行不對稱脈動電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負半周期。下列敘述正確的是
A．a為直流電源的負極 B．電解過程中c(HAuCl4)保持不變
C．當電流處于BCD時，粗金板做陰極 D．粗金板表面鈍化電極反應式為Ag-e-=Ag+
15．我國科學家合成首例可控單分子電子開關器件。該分子在紫外光照射下關環(huán)(電路接通)，在可見光照射下開環(huán)(電路斷開)，其微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是
石墨烯可以導電
B．單分子開關經紫外光照射發(fā)生了物理變化
C．水解反應可使單分子開關與石墨烯片斷分離
D．紫外光照射后，單分子開關體系內的電子具有流動性，故可以導電
第II卷（非選擇題 共55分）
二、非選擇題，共4題，共55分。
16．（13分）鈀(Pd)是一種銀白色金屬，質軟、有良好的延展性和可塑性，塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣。用某廢鈀催化劑(主要雜質是碳和有機物及少量鐵和鋅)制備的流程如下：
（1）鈀位于第五周期的第10個縱行，鈀在周期表的 區(qū)；王水中含，的空間結構名稱是 。
（2）為驗證與形成了配位鍵，需用儀器測定的表征結構，
所用的儀器是 (填字母)。
a.質譜儀　　b.紅外光譜儀　　c.核磁共振氫譜儀　　d.射線衍射儀
（3）已知為二元弱堿，在水中第一步電離為：，則其第二步電離的電離方程式為 ，與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。
（4）“還原”時，還原的化學方程式為 。
（5）“沉鈀”時加入鹽酸的作用是 。
（6）海綿鈀具有優(yōu)良的儲氫功能。假設海綿鈀的密度為，儲氫后，氫氣的濃度為(吸附氫氣的物質的量)，則吸附的氫氣體積(標準狀況)是海綿鈀
體積的 倍(用含、的分數(shù)式表示)。
17．（14分）石灰石是生產石灰、硅酸鹽水泥的重要原料。其主要成分是碳酸鈣，分解反應如下：
回答下列問題：
（1）在不同的熱力學溫度下，分壓對碳酸鈣分解反應吉布斯自由能的影響如下圖所示。
已知吉布斯自由能時，正反應方向能自發(fā)進行，則碳酸鈣分解反應的溫度應大于 K。分壓越 (填“高”或“低”)碳酸鈣越難分解；圖中熱力學溫度由大到小的順序為 ，
理由是 (從角度解釋)。
（2）某溫度下將：固體裝入容積為1L的真空密閉容器內，充分發(fā)生反應：
反應：
反應：
①該溫度下達平衡后，有剩余，測得氣體中的物質的量分數(shù)為0.16，則密閉容器內平衡時CaO的物質的量為 mol，
反應平衡常數(shù)為 (列出計算式)。
②關于該平衡體系，下列說法正確的是 (填標號)。
氣體中恒定，則體系處于平衡狀態(tài)
B．壓縮容器體積，達新平衡后濃度不變
C．通入，再次達平衡，總壓強增大
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，體系處于平衡狀態(tài)
（3）過量碳酸鈣粉末置于水中達到沉淀溶解平衡，上層清液中有關離子濃度大小關系正確的是________(填標號)。[已知，的電離常數(shù)，]
A． B．
C． D．
18．（14分）某小組欲探究與在水溶液中能否大量共存，查閱資料后進行了如下分析和驗證。
已知：①在大于5.2時就能完全轉化為沉淀，且極稀的溶液大于7.
②室溫下、。
I．理論分析
（1）若僅考慮與的雙水解，通過計算平衡常數(shù)分析，室溫下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。
II．實驗驗證
實驗i
實驗序號 混合前試劑 混合后
實驗i 溶液 溶液 現(xiàn)象 溶液
20 10 均無明顯現(xiàn)象，溶液保持澄清透明 5.59
30 10 5.96
50 10 6.28
實驗ii
實驗序號 試劑1() 電導率() 試劑2() 電導率() 等體積混合的電導率()
實驗ii 0.97 1.05 1.01
0.97 1.12 1.04
0.97 2.17 1.08
（2）實驗i中以最節(jié)約原則配制的溶液時，所需玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需 。
（3）結合實驗ii中數(shù)據，分析實驗i中未出現(xiàn)白色沉淀的原因是： 。
（4）為驗證（3）中的猜想，某同學又設計了實驗iii：取懸濁液于試管中，加入飽和溶液，濁液放置一段時間后即變澄清。若改加飽和YCl溶液做對照，濁液長時間都不變澄清。若實驗iii能證明（3）中的猜想，其中應是 (填化學式)。
（5）對實驗i中3杯混合液加熱一段時間后，均出現(xiàn)白色沉淀。資料顯示，也是白色難溶于水的沉淀。把上述實驗獲得的沉淀經過濾、反復洗滌后，測得最后一次洗滌液小于7.
①由此可以判斷，沉淀一定含有 [填“”或“”]。試分析洗滌液呈酸性的原因 。
②如何證明上述白色沉淀已洗滌干凈： 。
19．（14分）化合物H是一種功能高分子材料。一種合成H的路線如下：
已知：①；②。
回答下列問題：
（1）A到B的反應類型為 ，B的結構簡式為 。
（2）等物質的量的A、C、D、F四種有機物中含有手性碳原子數(shù)最多的是 (填標號)。
（3）K是G的同分異構體。同時滿足下列條件的K共有 種(不考慮立體異構)，寫出核磁
共振氫譜峰面積之比為的結構簡式： 。
①分子中含有苯環(huán) ②苯環(huán)上僅有兩個取代基
（4）E的官能團的名稱為 ，E的沸點遠低于F，其原因為 。
（5）參照上述合成路線和信息，設計以和甲醇為原料合成的合成路線如下：
寫出由R轉化為T的反應方程式： 。2025屆湖北高考化學預測卷參考答案
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Cu 64 Pd 106
一、選擇題
1．A
2．
【答案】B
3
【答案】B
4．
【答案】C
5．【答案】A
6．
【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】A
9．
【答案】B
10．
【答案】A
11．
【答案】C
12．
【答案】A
13．
【答案】D
14．【答案】C
15．
【答案】B
二、非選擇題，共4題，共55分。
16．
【答案】（1）d（1分） 平面三角形（1分）
（2）b（2分）
（3）（2分） （1分）
（4）（2分）
（5）中和(或與反應)，促進轉化為沉淀（2分）
（6）（2分）
17．
【答案】（1）1112.5（1分） 高（1分） （2分） 分壓相同時，根據，溫度越高，越小，越容易自發(fā)進行，故（2分）
（2）①0.84（2分） （2分） ②BD（2分）
（3）BC（2分）
18．
【答案】（1）不能（1分） 反應+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)大于105的反應可以認為是能完全進行的（2分）
（2）100mL容量瓶、玻璃棒（2分）
（3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱電解質，導致溶液中Al3+濃度降低了（2分）
（4）NH4Cl（1分）
（5）①（2分） Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液為酸性（2分） ②取最后一次洗滌液于干凈的試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，說明已洗滌干凈（2分）
19．
【答案】（1）消去反應（1分） （2分）
（2）F（2分）
（3）18（2分） （2分）
（4）酮羰基（1分） F分子能形成分子間氫鍵，而E分子不能形成（2分）
（5）（2分）

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