資源簡介

第十四單元　化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合
(滿分:100分)
一、選擇題:本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1.下列實(shí)驗(yàn)室中藥品保存方法或?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?(　　)
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的金屬鈉和白磷都需要放回原試劑瓶中
B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)大部分晶體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干
D.KMnO4與無水乙醇放在同一藥品柜中
2.(2024·重慶學(xué)業(yè)水平選擇性考試)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
A.驗(yàn)證鐵粉發(fā)生析氫腐蝕 B.驗(yàn)證濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C.檢查裝置氣密性 D.乙醇萃取碘水中的碘
3.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物的性質(zhì)。
下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.儀器①可控制石蠟油的滴加速率
B.裝置②起防倒吸的作用
C.實(shí)驗(yàn)過程中,關(guān)閉K1、打開K2,裝置②中溶液顏色逐漸褪去證明有不飽和烴生成
D.加熱一段時(shí)間后,關(guān)閉K2、打開K1,在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰
4.為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器) (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 玻璃儀器 試劑
A. 海帶提碘 燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈 蒸餾水、新制氯水、CCl4
B. 乙醛的銀鏡反應(yīng) 燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管 乙醛溶液、銀氨溶液
C. 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) 燒杯、燒瓶、導(dǎo)管 氨氣、蒸餾水
D. 制備無水乙醇 蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶 95%乙醇
5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A. 向酸性KMnO4溶液中加入過量H2O2溶液 有氣泡產(chǎn)生,溶液紫色褪去 酸性條件下氧化性:Mn>H2O2
B. 向氫碘酸中滴加Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 非金屬性:I>Si
C. 用玻璃棒蘸取某溶液放在酒精燈上灼燒,再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 火焰呈黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察不到紫色 該溶液含鈉元素,不含鉀元素
D. 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中分別滴加5滴相同濃度的Na2S和Na2CO3溶液 前者出現(xiàn)黑色沉淀,后者無明顯現(xiàn)象 溶度積:CuS>CuCO3
6.(2024·河南南陽檢測)對(duì)于如圖所示實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測錯(cuò)誤的是 (　　)
A.實(shí)驗(yàn)甲:勻速逐滴緩慢滴加鹽酸時(shí),試管中無氣泡產(chǎn)生的時(shí)間和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間相等
B.實(shí)驗(yàn)乙:打開止水夾,一段時(shí)間后,可觀察到燒杯內(nèi)溶液進(jìn)入試管中
C.實(shí)驗(yàn)丙:靜置一段時(shí)間后小試管內(nèi)有晶體析出
D.實(shí)驗(yàn)丁:飽和Ca(OH)2溶液變渾濁
7.用0.5 mL 40%的乙醛溶液和新制Cu(OH)2懸濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,記錄如下:
實(shí)驗(yàn) 2% CuSO4 溶液的體積 10% NaOH 溶液的體積 振蕩后 pH 加入乙醛溶液并加熱,所得沉淀顏色及成分
1 2 mL 3滴 5~6 淺藍(lán)綠色沉淀Cu2(OH)2SO4
2 a 15滴 7~8 黑色沉淀CuO
3 1 mL 1 mL 9~10 紅褐色沉淀d
4 b 2 mL 11~12 磚紅色沉淀Cu2O
下列推斷錯(cuò)誤的是 (　　)
A.a、b應(yīng)分別為2 mL、1 mL
B.實(shí)驗(yàn)2中部分乙醛參加了反應(yīng)
C.d可能是CuO和Cu2O的混合物
D.溶液pH>11時(shí),Cu(OH)2可氧化乙醛
8.下列實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都正確的是 (　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A. 鑒別白色粉末狀晶體的尿素[CO(NH2)2]和氯化銨 分別取少量晶體于試管中,加入足量濃NaOH溶液加熱,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,只有一支試管口試紙變藍(lán)
B. 檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵 將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO4溶液紫色褪去
C. 探究H+濃度對(duì)Cr、Cr2相互轉(zhuǎn)化的影響 取少量K2CrO4溶液于試管中,向其中滴加一定量硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌燃t色;再滴加一定量NaOH溶液,溶液又變?yōu)辄S色
D. 鑒別紅棕色氣體是溴蒸氣 用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色
9.(2024·河北石家莊檢測)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑,沸點(diǎn)為-5 ℃,室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水分解。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用Cl2和NO制備NOCl的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.裝入藥品后,要先打開K2、K3,通入一段時(shí)間Cl2,再打開K1
B.裝置B中的藥品不能換成無水CaCl2
C.裝置A還可以用于Na2O2和水制氧氣
D.若沒有裝置B,裝置C中可能發(fā)生反應(yīng)2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑
10.(2024·山東菏澤模擬)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Ce2(CO3)3的流程如下。
已知:Ce3+被有機(jī)萃取劑(HA)萃取的原理為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)CeA3(有機(jī)層)+3H+(水層)。下列說法正確的是 (　　)
A.“酸浸”時(shí),H2O2溶液可用O3代替
B.“萃取”時(shí)振蕩分液漏斗應(yīng)上口傾斜向上,并從上口放氣
C.“反萃取”時(shí),為了提高Ce3+的反萃取率,應(yīng)一次性加入大量的稀硫酸
D.“沉淀”時(shí),加入足量NH4HCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++3HC+3NH3·H2O===Ce2(CO3)3↓+3N+3H2O
二、非選擇題:本題共3小題,共40分。
11.(12分)鍶(Sr)和鎂位于同主族,鍶比鎂更活潑,鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鍶,已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對(duì)分子質(zhì)量:290.8)。
方案Ⅰ:制備氮?dú)鈦碇迫〉J
(1)(2分)儀器A的名稱是　　　　　　。
(2)(2分)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃　　　　　　(填“B”或“C”)處酒精燈,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ:利用氮?dú)鈽悠穪碇迫〉J
已知:①所使用的氮?dú)鈽悠分锌赡芎猩倭緾O、CO2、O2等氣體雜質(zhì);
②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO的能力;連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(3)(2分)裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　 　　　　　　。
(4)(2分)裝置F、G、H盛裝的試劑分別是　　　　　　(填代號(hào)順序)。
甲.濃硫酸
乙.連苯三酚堿性溶液
丙.醋酸二氨合亞銅溶液
(5)(2分)方案 Ⅰ 和方案 Ⅱ 設(shè)計(jì)存在相同的缺陷,可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì),提出改進(jìn)方案為　　　　　
　　　　　　。
(6)(2分)產(chǎn)品純度的測定:稱取1.80 g方案 Ⅰ 中所得產(chǎn)品,加入干燥的三頸瓶中,加入蒸餾水,并通入足量水蒸氣,將產(chǎn)生的氨全部蒸出,用20.00 mL 1.00 mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收,再用1.00 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗8.00 mL NaOH溶液,則產(chǎn)品純度為　　　　　　(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
12.(14分)磷化鋁是一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體,可用于糧食熏蒸殺蟲。實(shí)驗(yàn)室可采用以下裝置測定糧食中殘留的磷化物含量:
已知:①PH3易自燃,具有強(qiáng)還原性;
②焦性沒食子酸學(xué)名連苯三酚,白色固體,溶于水,易被氧化,在空氣中易變色;
③食品安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05 mg·kg-1時(shí)合格。
回答下列問題:
(1)(2分)儀器a的名稱是　　　　　　;打開K2前,需先打開K1,用抽氣泵抽一段時(shí)間空氣,主要目的是　　　　　　 　　　　　 　　　　　　。
(2)(2分)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　。
(3)(4分)裝置B的作用是　　　　　　; 多孔玻璃泡的作用是　　　　　　。
(4)(2分)裝置D中PH3被氧化為磷酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　。
(5)(4分)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,將D中溶液及D的洗滌液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,用2.55×10-3 mol·L-1 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),共消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。
①該滴定達(dá)終點(diǎn)的判斷方法是　　　　　 　　　　　 　　　　　　;
②該原糧中磷化物的含量是　　　　　 mg·kg-1。
13.(14分)(2024·河南新鄉(xiāng)模擬)某化學(xué)小組為探究SO2的性質(zhì),進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)一]探究SO2的還原性:
實(shí)驗(yàn) ⅰ ⅱ ⅲ
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 通入SO2后溶液迅速變成棕色 通入SO2后溶液迅速變成紅棕色。兩天后,溶液變成淺綠色
(1)(4分)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i與ii,關(guān)于鹽酸的作用,同學(xué)甲提出兩個(gè)猜想
[查閱資料:CuCCuCl(白色沉淀)+2Cl-]。
猜想一:c(H+)增大,提高了Cu2+的氧化性或SO2的還原性;
猜想二:c(Cl-)增大,降低了還原產(chǎn)物(Cu+)的濃度,提高了Cu2+的氧化性。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證猜想一不正確,實(shí)驗(yàn)方案是　　　　　 　　　　　 　　　　　　。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證猜想二正確,實(shí)驗(yàn)方案是　　　　　 　　　　　　。
(2)(2分)寫出實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　 　　　　　　。
(3)(4分)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ與ⅲ,針對(duì)反應(yīng)速率的差異,進(jìn)行了以下探究:
同學(xué)乙進(jìn)行理論預(yù)測:依據(jù)　　　　　　　(填離子方程式),氧化性Fe3+>Cu2+,實(shí)驗(yàn)iii的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)ⅱ的。
結(jié)合資料:Fe3++SO2+H2OFe(HSO3)2++H+,解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ與ⅲ的反應(yīng)速率差異:　　　　　 　　　　　
　　　　　　。
[實(shí)驗(yàn)二]探究SO2的氧化性:
實(shí)驗(yàn) ⅳ ⅴ ⅵ
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 光亮的紫紅色鋼片很快變暗,并有黑色沉淀生成,溶液變?yōu)樽厣?無明顯現(xiàn)象
(4)(2分)同學(xué)丙借助儀器檢驗(yàn)黑色沉淀是Cu2S,溶液中沒有S。寫出實(shí)驗(yàn)ⅴ中反應(yīng)的離子方程式:　　　　　
　　　　　　。
(5)(2分)實(shí)驗(yàn)ⅴ中的反應(yīng)能發(fā)生,可能是因?yàn)镃u2S的生成提高了Cu的還原性或SO2的氧化性,也可能是因?yàn)镃uC的生成提高了Cu的還原性。對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ與ⅵ,得出結(jié)論:起主要作用的是　　　　　　。
通過以上實(shí)驗(yàn),證明SO2既有氧化性又有還原性,條件改變會(huì)影響其性質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合
1.答案　D
解析　金屬Na較活潑,易與H2O或O2反應(yīng),白磷易自燃,用剩的金屬Na和白磷均需放回原試劑瓶,A正確;NaOH會(huì)與玻璃的主要成分之一SiO2反應(yīng),所以固體NaOH保存在廣口塑料瓶中,B正確;蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)大部分晶體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干,防止過度加熱而造成晶體四濺,C正確;KMnO4有強(qiáng)氧化性,無水乙醇有揮發(fā)性和還原性,二者放在同一個(gè)藥品柜中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。
2.答案　C
解析　題干裝置可用于驗(yàn)證鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕而非析氫腐蝕,A錯(cuò)誤;Cu與濃H2SO4反應(yīng)需要加熱,B錯(cuò)誤;題干裝置是密閉體系,可以用于檢查裝置氣密性,C正確;乙醇與水互溶,不能用乙醇萃取碘水中的碘,D錯(cuò)誤。
3.答案　D
解析　注射器可控制石蠟油的滴加速率,A正確;烯烴等易與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),裝置②中粗導(dǎo)氣管可增大氣體與溶液的接觸面積,同時(shí)可防倒吸,B正確;酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明有不飽和烴生成,可以是烯烴或炔烴等,C正確;由C項(xiàng)分析知,石蠟油分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴,則加熱一段時(shí)間后,關(guān)閉K2、打開K1,在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到明亮的火焰,并伴有黑煙,D錯(cuò)誤。
4.答案　B
解析　從海帶中提取I2,需要經(jīng)過灼燒、溶解、氧化、過濾,使用的玻璃儀器有酒精燈、漏斗、玻璃棒、燒杯等,需要的試劑有蒸餾水、新制氯水、CCl4,玻璃儀器中缺少漏斗,不能完成實(shí)驗(yàn),故A不符合題意;乙醛的銀鏡反應(yīng)需熱水浴加熱,用膠頭滴管向盛有銀氨溶液的試管中滴加乙醛溶液,然后將該試管放入熱水中進(jìn)行反應(yīng),使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管,試劑有乙醛溶液、銀氨溶液,可以完成實(shí)驗(yàn),故B符合題意;用一個(gè)干燥的燒瓶收集氨氣,并用帶有玻璃導(dǎo)管和膠頭滴管(事先吸有水)的雙孔塞塞緊,導(dǎo)管末端放入盛有水的燒杯中,實(shí)驗(yàn)時(shí),將止水夾移到玻璃管處,擠壓膠頭滴管,使少量水進(jìn)入燒瓶中,就會(huì)持續(xù)形成壓強(qiáng)差而形成噴泉,故C不符合題意;用95%的乙醇制取無水乙醇時(shí),需加入新制氧化鈣,加熱、蒸餾,該實(shí)驗(yàn)缺少溫度計(jì)、生石灰,故D不符合題意。
5.答案　A
解析　A項(xiàng),向酸性KMnO4溶液中加入過量H2O2溶液,有氣泡產(chǎn)生,且溶液紫色褪去,說明Mn被還原成Mn2+,H2O2被氧化為O2,可知酸性條件下氧化性Mn>H2O2,正確。B項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),但HI不是碘的最高價(jià)含氧酸,因此無法比較非金屬性,錯(cuò)誤。C項(xiàng),進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí),應(yīng)用鉑絲(或鐵絲)蘸取溶液,而不能用玻璃棒(含有鈉元素)蘸取溶液,錯(cuò)誤。D項(xiàng),向[Cu(NH3)4]SO4溶液中分別滴加5滴相同濃度的Na2S和Na2CO3溶液,前者出現(xiàn)黑色沉淀,后者無明顯現(xiàn)象,證明溶度積CuS6.答案　A
解析　先發(fā)生碳酸鈉(設(shè)為1 mol)與鹽酸生成碳酸氫鈉的反應(yīng),開始沒有氣泡產(chǎn)生,然后發(fā)生碳酸氫鈉(應(yīng)為2 mol)與鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng),有氣泡產(chǎn)生,二者反應(yīng)時(shí)間不相等,故A錯(cuò)誤;用食鹽水浸潤的鐵絲網(wǎng)構(gòu)成原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,一段時(shí)間后試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)溶液進(jìn)入試管中,故B正確;濃硫酸具有吸水性,導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少,因而有硝酸鉀晶體析出,故C正確;Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,鎂和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則飽和Ca(OH)2溶液會(huì)變渾濁,故D正確。
7.答案　B
解析　實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,實(shí)驗(yàn)1和2、實(shí)驗(yàn)3和4中氫氧化鈉的量不同,則硫酸銅的量必須相同,故a=2 mL,b=1 mL,A正確。實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鈉用量增多,產(chǎn)生氫氧化銅,若氫氧化銅和部分乙醛反應(yīng)則會(huì)生成磚紅色氧化亞銅,但實(shí)驗(yàn)2所得沉淀成分為黑色氧化銅,其由氫氧化銅受熱分解得到,則乙醛未參加反應(yīng),B錯(cuò)誤。d為紅褐色沉淀,可能是黑色CuO和磚紅色Cu2O的混合物,C正確。由實(shí)驗(yàn)4可知生成磚紅色氧化亞銅沉淀,說明Cu(OH)2將乙醛氧化,即溶液pH>11時(shí),Cu(OH)2可氧化乙醛,D正確。
8.答案　C
解析　尿素和氯化銨在加入足量濃NaOH溶液并加熱時(shí),都會(huì)產(chǎn)生NH3,在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙都變藍(lán),A錯(cuò)誤;高錳酸鉀溶液具有氧化性,濃鹽酸也能使高錳酸鉀溶液褪色,將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去,不能說明鐵銹中含有二價(jià)鐵,B錯(cuò)誤;取少量K2CrO4溶液于試管中,向其中滴加一定量硫酸,H+濃度增大,溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,Cr;再滴加一定量NaOH溶液,H+濃度降低,溶液又變?yōu)辄S色,Cr2,C正確;常見的紅棕色氣體是溴蒸氣或二氧化氮?dú)怏w,它們都具有氧化性,能將碘化鉀中的I-氧化成碘單質(zhì),使淀粉變藍(lán)色,則試紙變藍(lán)色不能說明紅棕色氣體是溴蒸氣,D錯(cuò)誤。
9.答案　C
解析　NO易與氧氣反應(yīng),故應(yīng)先通入Cl2排盡C裝置內(nèi)的空氣,A正確。裝置B中的藥品若換成無水CaCl2,則無法除去裝置A中可能產(chǎn)生的NO2,B正確。Na2O2為粉末狀固體,與水反應(yīng)劇烈,不宜在裝置A中與水反應(yīng)制備氧氣,C錯(cuò)誤。若沒有裝置B,裝置C中生成的NOCl會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成HCl、NO和NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑,D正確。
10.答案　D
解析　將CeO2還原為Ce3+,H2O2作還原劑,不能用O3代替,A錯(cuò)誤;將Ce3+萃取至有機(jī)層,“萃取”時(shí)振蕩分液漏斗應(yīng)下口傾斜向上,并從下口放氣,B錯(cuò)誤;將Ce3+轉(zhuǎn)移至水層,用適量反萃取劑多次反萃取,有利于將有機(jī)層中的Ce3+盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層,C錯(cuò)誤;沉淀Ce3+,發(fā)生反應(yīng)2Ce3++3HC+3NH3·H2O===Ce2(CO3)3↓+3N+3H2O,D正確。
11.答案　(1)蒸餾燒瓶　(2)B　(3)除去N2中可能混有的少量CO2
(4)乙、丙、甲　(5)在加熱鍶的裝置之后連接一盛有堿石灰的干燥管　(6)96.9%
解析　(1)根據(jù)圖示可知,儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先產(chǎn)生氮?dú)?通入一段時(shí)間氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣,防止鍶與空氣中的氧氣反應(yīng),然后鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶,所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處的酒精燈。(3)裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是除去氮?dú)庵锌赡芑煊械纳倭緾O2。(4)醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,從而失去吸收CO的能力,連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2,而進(jìn)入 Ⅰ 裝置的氣體必須是干燥的氣體,所以裝置F、G、H盛裝的試劑分別是連苯三酚堿性溶液、醋酸二氨合亞銅溶液、濃硫酸。(5)由題目信息可知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),所以在生成氮化鍶之后,為避免氮化鍶與空氣中的水蒸氣接觸,在加熱鍶的裝置之后應(yīng)連接一盛有堿石灰的干燥管。(6)用1.00 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗8.00 mL NaOH溶液,則n(NaOH)=0.008 mol,與NaOH反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.008 mol,根據(jù)鹽酸總量為0.02 mol可知,與氨氣反應(yīng)的鹽酸為0.02 mol-0.008 mol=0.012 mol,則與之反應(yīng)的氨氣為0.012 mol,根據(jù)N原子守恒列出關(guān)系式:Sr3N2~2NH3,則n(Sr3N2)=0.006 mol,m(Sr3N2)=1.744 8 g,1.80 g產(chǎn)品的純度為×100%=96.9%。
12.答案　(1)分液漏斗　排盡裝置中的O2,防止生成的PH3被氧化
(2)AlP+3H2O===Al(OH)3+PH3↑
(3)除去空氣中的氧氣　增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體吸收充分
(4)8Mn+5PH3+24H+===8Mn2++5H3PO4+12H2O
(5)①滴入最后半滴Na2SO3溶液,溶液紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,說明達(dá)滴定終點(diǎn)　②0.034
解析　(1)從圖中可知,儀器a的名稱為分液漏斗;打開K2前,先打開K1,用抽氣泵抽一段時(shí)間空氣,主要目的是排盡裝置中原有的氧氣,防止其氧化PH3,同時(shí)通過A中的濃酸性高錳酸鉀溶液除去空氣中的還原性氣體。(2)裝置C中AlP與水反應(yīng)生成PH3,化學(xué)方程式為AlP+3H2O===Al(OH)3+PH3↑。(3)根據(jù)分析可知,裝置B的作用是除去空氣中的氧氣,防止其氧化PH3。多孔玻璃泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,促使反應(yīng)充分進(jìn)行。(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化生成磷酸,離子方程式為5PH3+8Mn+24H+===5H3PO4+8Mn2++12H2O。(5)①隨著亞硫酸鈉的加入,高錳酸鉀逐漸被消耗,滴定終點(diǎn)的判斷方法為滴入最后半滴Na2SO3溶液,溶液從紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;②高錳酸鉀氧化亞硫酸鈉的離子方程式為2Mn+3H2O,已知消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為2.55×10-3 mol·L-1×0.01 L=2.55×10-5 mol,則亞硫酸鈉消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1.02×10-3 mol,則PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為1.10×10-5 mol-1.02×10-5 mol=8×10-7 mol,則生成的PH3有5×10-7 mol ,原糧中磷化物的含量為=0.034 mg·kg-1。
13.(1)①向3 mL 0.6 mol·L-1硫酸銅溶液中加入3 mL 5.8 mol·L-1硫酸溶液,通入足量的SO2氣體,無明顯現(xiàn)象　②向3 mL 0.6 mol·L-1硫酸銅溶液中加入3 mL 11.6 mol·L-1 NaCl溶液,通入足量的SO2氣體,溶液迅速變成棕色
(2)2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O===S+4H+
(3)Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+　Fe3+迅速與SO2等反應(yīng)生成Fe(HSO3)2+,Fe3+濃度降低,使Fe3+與SO2的氧化還原反應(yīng)速率減小;Cu2+迅速與SO2、Cl-等反應(yīng)生成CuC,導(dǎo)致還原產(chǎn)物Cu+濃度降低,Cu2+的氧化性增強(qiáng),使Cu2+與SO2的氧化還原反應(yīng)速率增大
(4)6Cu+SO2+4H++12Cl-===Cu2S+4CuC+2H2O
(5)CuC的生成提高了Cu的還原性
解析　(1)①驗(yàn)證猜想一不正確可以將實(shí)驗(yàn)ii中的鹽酸替換為c(H+)相等的硫酸溶液,對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)方案:向3 mL 0.6 mol·L-1硫酸銅溶液中加入3 mL 5.8 mol·L-1硫酸溶液,通入足量的SO2氣體,無明顯現(xiàn)象。②驗(yàn)證猜想二正確可以將實(shí)驗(yàn)ⅱ中的鹽酸替換為c(Cl-)相等的鹽溶液,對(duì)比觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則實(shí)驗(yàn)方案:向3 mL 0.6 mol·L-1硫酸銅溶液中加入3 mL 11.6 mol·L-1 NaCl溶液,通入足量的SO2氣體,溶液迅速變成棕色。(2)結(jié)合猜想二及已知信息可知,實(shí)驗(yàn)ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O===S+4H+。(3)實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中反應(yīng)速率不同,根據(jù)氧化性:Fe3+>Cu2+,則發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。依據(jù)資料Fe3++SO2+H2OFe(HSO3)2++H+可知,Fe3+迅速與SO2等反應(yīng)生成Fe(HSO3)2+,Fe3+濃度降低,使Fe3+與SO2的氧化還原反應(yīng)速率減小;Cu2+迅速與SO2、Cl-等反應(yīng)生成CuC,導(dǎo)致還原產(chǎn)物Cu+濃度降低,Cu2+的氧化性增強(qiáng),使Cu2+與SO2的氧化還原反應(yīng)速率增大。(4)由題意可知,黑色沉淀是Cu2S,棕色溶液中含有CuC,無S,則離子方程式為6Cu+SO2+4H++12Cl-===Cu2S+4CuC+2H2O。(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ與ⅵ可知,Cl-參與反應(yīng)生成CuC,因此CuC的生成提高了Cu的還原性。

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