資源簡介

黑龍江省實驗中學2024-2025高一下學期
期末模擬 化學試卷
本卷滿分100分，考試時間75分鐘
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、單選題（本題共16小題，1-6題每題2分，7-16題每題3分共42分）
1．從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是
A．神舟十七號的砷化鎵（GaAs）太陽能電池，供電時的能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應為可逆反應
C．火箭使用的碳納米管屬于新型無機非金屬材料
D．燃煤脫硫不僅能減少酸雨，也有利于實現(xiàn)減小溫室效應
2．下列說法正確的是
A．與互為同分異構(gòu)體
B．光照下，等物質(zhì)的量甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物是和HCl
C．與為同一種物質(zhì)
D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3．設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數(shù)目約為
B．50mL 18mol L 1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA
C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子數(shù)為
D．一定條件下，1mol與足量氫氣反應，產(chǎn)生的分子數(shù)為
4．下列化學反應對應的離子方程式正確的是
A．用酸性溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中通入少量得到：
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：
D．向溶液中滴加過量溶液：
5．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A．制溴：濃縮海水溶液
B．制取鎂：海水溶液
C．制純堿：飽和食鹽水
D．制碘：干海帶浸出液碘水
6．圖示裝置能達到實驗目的或能觀察到相應實驗現(xiàn)象的是
A．用裝置甲實驗室制備、收集氨
B．用裝置乙除去氨中的水蒸氣
C．按圖丙操作，能觀察到產(chǎn)生大量白煙
D．擠壓裝置丁中膠頭滴管，打開止水夾，圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生紅色噴泉
7．美好生活離不開化學。下列人類活動運用的化學原理正確的是
選項 人類活動 化學原理
A 常溫下用鋁罐盛放濃硫酸 濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜
B 液氨作制冷劑 溶于水吸收大量的熱
C 在醫(yī)療上作“鋇餐” 為弱電解質(zhì)
D 可用作氮肥 受熱易分解
A．A B．B C．C D．D
8．計算機模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A．過程I、Ⅱ均表示斷鍵的吸收能量過程
B．由圖可知比CO穩(wěn)定
C．過程Ⅲ既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成
D．該反應為放熱反應
9．有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
圖1堿性鋅錳電池 圖2普通鋅錳電池 圖3鉛酸蓄電池 圖4銀鋅紐扣電池
A．圖1所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑
B．圖2所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導線經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨電極
C．圖3所示裝置工作過程中，負極的質(zhì)量逐漸減少
D．圖4所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原
10．下列實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是
實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅 生成氣體CO，得到黑色固體粗硅 非金屬性：C>Si
B 將通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性
C 向兩支試管中分別加入4mL0.01mol·L 1和4mL0.1mol·L 1的KMnO4溶液，再分別通入足量SO2，記錄溶液褪色所需的時間 0.1mol·L 1KMnO4溶液褪色所需時間更短 其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率加快
D 往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌 有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰與玻璃片粘在一起 吸熱反應不一定要加熱才能進行
A．A B．B C．C D．D
11．現(xiàn)有19.4gCu和Zn的合金與250ml 4mol/L的稀硝酸反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為4.48L，將反應后的溶液稀釋為1L，下列敘述中錯誤的是
A．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA B．參加反應的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為：2：1
C．稀釋后溶液中c(H+)為0.2mol/L D．將生成的NO全部溶于水還需標況下的O2 3.36L
12．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：；乙：，現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③各氣體濃度相等
④絕熱時，反應體系溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
13．已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進行：① ②。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量
B．反應①生成1mol Y(g)時放出 能量
C．X轉(zhuǎn)化為R的總反應生成1 mol W(g) 吸收 能量
D．斷裂1mol X(g)中化學鍵吸收的能量大于形成1mol Y(g)中化學鍵所放出的能量
14．用于驅(qū)動潛艇的氨―氧燃料電池示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．電極b發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH-向電極a遷移
C．電極a發(fā)生的電極反應式為 ：2NH3-6e-=N2+6H+
D．外電路通過2mol電子時，消耗標準狀況下O2 11.2L
15．純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是
A．X可用作木材防火劑
B．步驟Ｉ的反應是 SiO2+ 2NaOH=Na 2SiO3+H2O
C．步驟Ⅱ中的Y生成可用SiO2與水反應代替
D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在坩堝中進行
16．酯在酸、堿或酶催化下可發(fā)生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用該性質(zhì)可制得一種長效、緩釋阿司匹林(有機物L)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析不正確的是
A．有機物L可由加聚反應制得
B．1 mol有機物L含有2 mol酯基
C．有機物L能發(fā)生取代反應
D．有機物L在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出
二、填空題
17．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
(1)上圖中，X的化學式為 ，從化合價上看，X具有 性(“氧化”、“還原”)。
(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為 。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體 D．無水氯化鈣
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在下圖虛框內(nèi)畫出連接圖 。
④氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學方程式 。
⑤用下圖裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是 。
(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：
①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應的化學方程式： 。
②工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：
NO2被吸收過程的離子方程式是 。
18．分析原電池的工作原理，制作簡易電池。
(1)某原電池實驗裝置如圖1所示。
①該裝置中作負極的是 (填“銅片”或“鋅片”)。
②寫出銅片上發(fā)生的電極反應： 。
③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明該裝置實現(xiàn)了化學能向 的轉(zhuǎn)化。
(2)某鋰-空氣電池的總反應為，其工作原理示意圖如圖2。
下列說法正確的是 (填字母)。
a．鋰片作負極 b．發(fā)生還原反應
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如H2燃料電池，其電極總反應為2H2+O2=2H2O。
①則負極通入的氣體為： 。
②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為 。
19．2023年杭州亞運會主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制備共消耗了16萬噸CO2。該甲醇的制備反應及副反應如下：
ⅰ．（放熱反應）
ⅱ．（吸熱反應）
(1)鍵能是指斷裂1mol化學鍵生成氣態(tài)原子吸收的熱量，幾種化學鍵的鍵能如表所示。
化學鍵 H-O C=O(CO2) H-H
鍵能/ 462.8 803.0 436.0 x
若CO2與足量H2發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為1molCO和水蒸氣時吸收熱量為42kJ，則 。
(2)在某溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，發(fā)生反應ⅰ，其中CO2(g)、CH3OH(g）和H2O(g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如下圖所示：
①從反應開始至反應平衡時，用H2O(g）表示的化學反應速率v(H2O)＝ 。
②下列措施一定可以提高甲醇生成速率的是 。
A．降低反應溫度 B．縮小容器的容積
C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時移走 D．使用合適的催化劑
③下列選項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 。
A．容器中CO2的體積分數(shù)不變
B．容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．單位時間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時生成2molH-O鍵
(3)以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
A極為電池 極，B極的電極反應式為 。
20．A→I為常見有機物，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件已省略)。A是一種烴。其產(chǎn)量通常可衡量一個國家的石油化工水平；E和H為有香味的油狀物質(zhì)。
已知：
試回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式 ，D分子中含有的官能團名稱為 。
(2)①的反應類型為 。反應②的需要的試劑和條件是 。
(3)G可能具有的性質(zhì)為 (填字母序號)。
a．與金屬鈉反應 b．與NaOH溶液反應 c．使溴水褪色
(4)寫出反應⑥、⑦的化學方程式：
反應⑥ 。
反應⑦ 。
(5)M為I的同系物，分子量比I大14，M的二氯代物有 種，在這些二氯代物中含有2個-CH3的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B A D A B A D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B
1．C
【詳解】A．砷化鎵(GaAs)太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為光能→電能，而非化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；
B．丹砂(HgS)分解為水銀(Hg)和硫(S)需高溫，而重新生成HgS需常溫，反應條件不同，不滿足可逆反應的定義(同一條件下正逆反應同時進行)，B錯誤；
C．碳納米管由碳元素組成，屬于新型無機非金屬材料(如石墨烯、碳纖維同類別)，C正確；
D．燃煤脫硫減少的是SO2排放(緩解酸雨)，但溫室效應主要由CO2導致，脫硫與減少CO2無關(guān)，D錯誤；
故選C。
2．C
【詳解】A．用系統(tǒng)命名法為兩者命名，兩者都命名為2-甲基丁烷，為同一物質(zhì)，A項錯誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，多步反應同時發(fā)生，多種氯代物同時生成，產(chǎn)物應該有5種，B項錯誤；
C．根據(jù)甲烷分子的正四面體型構(gòu)型可知，兩者為同一物質(zhì)，C項正確；
D．甲烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應，不能使其褪色，D項錯誤；
故選C。
3．A
【詳解】A．每個甲烷中有4個C-H鍵。標況下22.4L甲烷物質(zhì)的量為1mol，則共價鍵數(shù)目為NA×4=4NA，A正確；
B．銅和濃硫酸共熱反應：，若50mL 18mol L-1硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，但隨著反應進行濃硫酸變稀，反應停止，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA，B錯誤；
C．會部分電離，氨水中含氮微粒的總濃度為0.1mol/L，NH3 H2O 分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；
D．N2和H2為可逆反應，N2不能完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生NH3分子數(shù)為小于2NA，D錯誤；
故選A。
4．B
【詳解】A．草酸是二元弱酸，不能拆寫成離子形式，，A錯誤；
B．溶液中通入少量得到，同時生成碳酸鈉，B正確；
C．稀硝酸和銀生成硝酸銀和NO、水，，C錯誤；
D．溶液中滴加過量溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉：，D錯誤；
故選B。
5．A
【詳解】A．濃縮海水中通氯氣，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度溴水的混合液中，溴易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子：，所得溶液中通氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，經(jīng)蒸餾后得到溴，A正確；
B．海水中加入沉淀劑石灰乳得到氫氧化鎂沉淀，先與HCl反應生成氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2 6H2O，再在HCl氣流中加熱獲得無水氯化鎂，在HCl氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化鎂制取Mg，B錯誤；
C．氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中應先通氨氣到飽和、再繼續(xù)通過量二氧化碳以析出碳酸氫鈉晶體，C錯誤；
D．在坩堝中灼燒干海帶，加蒸餾水浸泡灰分并過濾除去不溶性雜質(zhì)，所得濾液中加硫酸酸化及綠色氧化劑雙氧水、碘離子氧化為碘單質(zhì)，再用四氯化碳等萃取劑萃取、分液后得到碘的有機溶液，D錯誤；
選A。
6．D
【詳解】A．固體受熱分解生成和，而當溫度降低時，和又重新化合成固體，收集不到，A錯誤；
B．濃硫酸和氨氣反應，不能干燥氨氣，B錯誤；
C．濃硫酸不能揮發(fā)，氨氣和濃硫酸反應無白煙生成，C錯誤；
D．氨氣溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞變紅，打開止水夾后會看到紅色噴泉，D正確；
故選D。
7．A
【詳解】A．鋁在冷的濃硫酸中鈍化：即濃硫酸使鋁表面形成致密的氧化膜，故常溫下用鋁罐盛放濃硫酸，A正確；
B．液氨作制冷劑的原因在于液氨氣化時吸收大量的熱，與溶于水時的熱效應無關(guān)， B錯誤；
C．在醫(yī)療上作“鋇餐”，原因是：硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不易被X射線所透過，與為強電解質(zhì)無關(guān)，C錯誤；
D．可用作氮肥是因為含有銨離子，與受熱易分解無關(guān)，D錯誤；
答案選A。
8．B
【詳解】A．根據(jù)圖示，過程I、Ⅱ均為O-H鍵斷裂，故均需要吸收能量，A正確；
B．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，不能判斷、CO穩(wěn)定性強弱，B錯誤；
C．過程Ⅲ既有O-H鍵鍵斷裂；又有C=O、O-H、H-H鍵形成，C正確；
D．生成物總能量低于反應物總能量，則總反應為放熱反應，D正確；
答案選B。
9．A
【詳解】A．該干電池中，Zn為負極失電子，MnO2為正極得電子作氧化劑，A正確；
B．原電池中，電子無法在電解質(zhì)溶液中流動，B錯誤；
C．該電池中，負極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀，負極質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；
D．該原電池中，Zn做負極失電子為還原劑，在電池工作過程中被氧化，D錯誤；
故答案選A。
10．D
【詳解】A．工業(yè)上用SiO2與焦炭高溫制備粗硅的反應：，體現(xiàn)的是碳的還原性，而非金屬性比較需通過最高價氧化物對應酸性或氫化物穩(wěn)定性判斷。此反應不能直接證明非金屬性C＞Si，結(jié)論錯誤，A錯誤；
B．SO2使溴水褪色是因其還原性與Br2發(fā)生氧化還原反應，而非漂白性，結(jié)論錯誤，B錯誤；
C．高濃度KMnO4溶液雖然濃度更大，反應速率更快，但量也更多，因此褪色所需的時間可能更長，結(jié)論的因果關(guān)系不嚴謹，C錯誤；
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應吸熱，導致溫度下降(燒杯結(jié)冰)，說明吸熱反應無需加熱即可進行。現(xiàn)象與結(jié)論均正確，因果關(guān)系成立，D正確；
故選D。
11．B
【分析】硝酸銅和硝酸鋅中陽離子的化合價都為+2價，則銅和鋅與稀硝酸反應的方程式可以表示為3R+8HNO3=3R(NO3)2+2NO2↑+4H2O，設合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由合金的質(zhì)量可得：64a+65b=19.4，標準狀況下4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：a+b=0.3，解聯(lián)立方程可得a=0.1、b=0.2，稀硝酸的物質(zhì)的量為4mol/L×0.25L=1mol，則未反應的稀硝酸的物質(zhì)的量為1mol—0.3mol×=0.2mol。
【詳解】A．標準狀況下4.48L一氧化氮的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA，故A正確；
B．由分析可知，合金中銅、鋅的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol，則參加反應的銅和鋅的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．由分析可知，未反應的稀硝酸的物質(zhì)的量為1mol—0.3mol×=0.2mol，則稀釋后溶液中氫離子濃度為=0.2mol/L，故C正確；
D．一氧化氮全部溶于水發(fā)生的反應為一氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，標準狀況下一氧化氮的體積為4.48L，則由方程式可知，一氧化氮全部溶于水需要氧氣的體積為4.48L×=3.36L，故D正確；
故選B。
12．D
【詳解】①乙反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量都不改變，不合題意；②乙反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫時，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體壓強都不改變，不合題意；③平衡常數(shù)未知，各氣體組成濃度相等，不一定達到平衡狀態(tài)，不合題意；④絕熱時反應體系中溫度保持不變，可說明達到平衡狀態(tài)，符合題意；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，可說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，符合題意；⑥乙都是氣體參加反應，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體密度都不變，不合題意；⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，為正反應速率關(guān)系，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，不合題意，綜上分析可知，④⑤能夠說明兩反應均達到化學平衡，故答案為：D。
13．D
【分析】根據(jù)圖像可知，①，1molX(g)反應吸收的能量為：(Ea1-Ea2)kJ；②，1molY(g)反應吸收的能量為：(Ea3-Ea4)kJ；
【詳解】A．從圖中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的總能量，無法比較1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，A錯誤；
B．從反應過程的圖象中可知，反應①中生成物能量比反應物能量高，因此是吸收 能量，B錯誤；
C．X轉(zhuǎn)化為R同時生成W的反應為：，該反應等于①+②，則生成3mol W(g) 吸收能量，那么生成1mol W(g) 吸收能量 ，C錯誤；
D．從圖中可知，X轉(zhuǎn)化為R和W為吸熱反應，斷裂1molX(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成1molW(g)化學鍵所放出的熱量，D正確；
故D正確。
14．C
【分析】從圖中可以看出，在電極a，NH3轉(zhuǎn)化為N2+H2O，N元素化合價升高，則NH3失電子發(fā)生氧化反應，a為負極；電極b為正極，O2得電子發(fā)生還原反應。
【詳解】A．電極b為正極，O2得電子發(fā)生還原反應，A正確；
B．電池工作時，陰離子向負極移動，電極a為負極，則OH-向電極a遷移，B正確；
C．電極a為負極，NH3失電子轉(zhuǎn)化為N2和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生的電極反應式為 ：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C錯誤；
D．在正極b，O2得電子生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，外電路通過2mol電子時，消耗標準狀況下O2的體積為= 11.2L，D正確；
故選C。
15．C
【分析】由流程可知，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，過濾得到硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硅酸白色膠狀沉淀，過濾得到硅酸沉淀，在坩堝中灼燒硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，據(jù)此分析；
【詳解】A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，A正確；
B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸，所以步驟II的反應是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，B正確；
C．SiO2與水不反應不能夠生成硅酸，C錯誤；
D．灼燒固體一般在坩堝中進行，D正確；
故選C。
16．B
【詳解】A．高分子的主鏈只有碳碳單鍵，可知有機物L可由加聚反應制得，A正確；
B．單體中含2個酯基，則1 mol有機物L含有2n mol酯基，B錯誤；
C．L分子中含酯基可發(fā)生取代反應，C正確；
D．酯基可發(fā)生水解反應，則有機物L在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出，同時生成聚乙烯醇、乙酸，D正確；
故合理選項是B。
17．(1) N2O5 氧化性
(2) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O AD 4NH3 + 5O24NO+6H2O 打開止水夾，用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，至玻璃導管有氣泡冒出，移走熱毛巾
(3) 2NO + 2CON2+2CO2 2NO2 +4SO=N2 + 4SO
【分析】結(jié)合氮元素的化合價和對應的含氮化合物判斷；根據(jù)氨氣的實驗室制備原理和性質(zhì)分析；利用氨水吸收SO2和NO2，二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮氣、硫酸銨，據(jù)此結(jié)合原子守恒、得失電子守恒進行解答；
【詳解】（1）圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性；
（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；
②A．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，則不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故B正確；
C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，故C正確；
D．無水氯化鈣和氨氣反應生成配合物（），則不能干燥氨氣，故D錯誤；
故答案為AD；
③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導氣管位置短進長出，裝置圖為；
④氨氣有還原性，催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為4NH3 + 5O24NO+6H2O；
⑤打開止水夾，用熱毛巾捂熱(加熱)圓底燒瓶，使瓶內(nèi)壓強增大，氣體膨脹至玻璃導管有氣泡冒出，移走熱毛巾（停止加熱），因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。
（3）①CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為CO2和N2，則發(fā)生反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2；
②NO2被吸收過程中，反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則離子方程式是：2NO2+4=N2+4。
18．(1) 鋅片 電能
(2)ab
(3) H2 11.2L
【詳解】（1）①鋅比銅活潑，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液時，該裝置中作負極的是鋅片；
②該裝置中銅為正極，H+在正極得到電子生成H2，電極方程式為：；
③電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，該裝置實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化。
（2）a．該裝置為燃料電池，電子流入的為正極，電子流出的為負極，Li電極失去電子作為負極，發(fā)生氧化反應，a正確；
b．氧氣在正極得到電子，發(fā)生還原反應，b正確；
故選ab。
（3）①由總反應2H2+O2=2H2O可知，H2在負極失去電子生成H2O，負極通入的氣體為H2；
②O2在正極得到電子生成H2O，O元素由0價下降到-2價，若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5mol O2，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
19．(1)1074.4
(2) 0.075mol/(L·min) BD ABD
(3) 正
【分析】甲醇為燃料的新型電池中，通入燃料甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，甲醇為還原劑、在負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣為氧化劑、得到電子發(fā)生還原反應，電子從負極流出，沿著導線流向正極，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極；
【詳解】（1）若CO2與足量H2發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為1molCO和水蒸氣時吸收熱量為42kJ，則反應物總鍵能減去生成物總鍵能，故+42kJ/mol=(803kJ/mol×2+436kJ/mol)–[xkJ/mol+462.8kJ/mol×2]，則 1074.4。
（2）①從反應開始至反應平衡時，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=。
②A．降低反應溫度，反應速率降低，A不選；
B．縮小容器的容積，各氣體濃度均同等倍數(shù)增加，即加壓，反應速率增大，B選；
C．將產(chǎn)生的水蒸氣及時移走，生成物濃度減小，瞬間逆反應速率降低、之后正反應速率降低，C不選；
D．使用合適的催化劑，反應速率增加，D選；
選BD。
③A．容器中CO2的體積分數(shù)不變，說明正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；
B．反應前后氣體物質(zhì)的量、混合氣體總壓強改變，混合氣體總壓強保持不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；
C．反應前后氣體質(zhì)量、容器體積均不變，密閉容器中混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．反應前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量改變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨反應改變，密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；
E．單位時間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時生成2molH-O鍵，均指正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，E錯誤；
故選ABD；
（3）據(jù)分析，A極為電池正極，B極上甲醇失去電子被氧化，在氧離子參與下反應生成二氧化碳和水，電極反應式為。
20．(1) CH2=CH2 羧基
(2) 加成反應 O2、Cu、加熱
(3)a
(4) CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(5) 4 CH3CCl2CH3
【分析】A是一種烴，其產(chǎn)量通常可衡量一個國家的石油化工水平，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；乙烯與水反應生成B是CH3CH2OH，B與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生C是CH3CHO，C氧化得到D是CH3COOH，B和D發(fā)生反應生成的E為有香味的油狀物質(zhì)(酯)，則E是CH3COOCH2CH3；乙烯和Br2反應生成F是CH2Br-CH2Br，F(xiàn)與NaOH的水溶液共熱發(fā)生已知反應生成G為HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH和乙酸發(fā)生酯化反應生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氫氣反應生成I，則I為乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；
D是CH3COOH，其中含有的官能團-COOH的名稱是羧基；
（2）反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應生成B是CH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是CH3CH2OH是與O2在Cu作催化劑條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO、H2O，故該反應的試劑是O2、Cu，反應條件是加熱；
（3）由上述分析可知，G為HOCH2CH2OH。
a．該物質(zhì)分子中含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOCH2CH2ONa、H2，a正確；
b．該物質(zhì)沒有酸性，不能與NaOH發(fā)生反應，b錯誤；
c．該物質(zhì)和溴水不反應，c錯誤；
故合理選項是a；
（4）反應⑥是CH2Br-CH2Br與NaOH水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生HOCH2CH2OH、NaBr，反應的化學方程式為：CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；
反應⑦是HOCH2CH2OH與過量CH3COOH在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生CH3COOCH2CH2OOCCH3、H2O，酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，該反應的化學方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（5）根據(jù)上述分析可知：I為乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3。M是乙烷的同系物，且分子量比I大14，說明比CH3CH3多1個CH2原子團，則M為丙烷，M的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共有4種不同結(jié)構(gòu)；其中含有2個-CH3的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCl2CH3。

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