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河北某百強中學(xué)高一下學(xué)期第三次月考
化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27　Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65　
一、單項選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題給出的4個選項中只有一項是符合題目要求的。
1．2024年我國科技呈現(xiàn)井噴式發(fā)展，化學(xué)學(xué)科在這些發(fā)展中發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是
A．我國科學(xué)家研制出世界首款基于原語的類腦互補視覺芯片，目前廣泛使用的硅基芯片的主要成分是高純度二氧化硅
B．我國首艘大洋鉆探船“夢想”號采用大量合金來制作船身，合金的熔點比其成分金屬高
C．2024年我國新能源汽車產(chǎn)銷量仍然領(lǐng)跑全球，從安全性角度來看，研發(fā)固態(tài)電解質(zhì)動力電池取代目前的鋰離子電池是一個理想的方向
D．我國已有多個手機品牌采用有機電致發(fā)光材料作為顯示屏，這種材料和聚乙烯一樣都屬于純凈物
2．下列關(guān)于電解法鍍銅和粗銅精煉的敘述，錯誤的是
A．粗銅精煉時，用純銅作陰極 B．鍍件上電鍍銅時，用銅作陽極
C．都可以用CuSO4溶液作電解液 D．粗銅精煉時，電解液中Cu2+濃度不變
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．0.1molFe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)況下，11.2LCCl4含共用電子對的數(shù)目為2NA
C．鋅銅鹽橋原電池中，負(fù)極每減少65g，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)
C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大
D．風(fēng)力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于可再生能源
5．反應(yīng)M+N→Q(放熱)分兩步進(jìn)行：①M+N→X(吸熱)；②X→Q(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A．B．C． D．
6．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + CO32-
B．鉛酸蓄電池放電時的正極反應(yīng)：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
C．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
D．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
7．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯誤的是
A．該有機物有5種官能團(tuán)
B．分枝酸一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
C．1mol分枝酸能和Na、NaOH分別發(fā)生反應(yīng)，最多消耗這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是3:2
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
8．恒溫條件下，用圖1裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測定結(jié)果如圖2。下列說法不正確的是
A．AB段主要發(fā)生析氫腐蝕
B．AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe - 2e- = Fe2+
C．BC段正極反應(yīng)式為2H+ + 2e- = H2↑
D．常見防止鋼鐵腐蝕方法有犧牲陽極法，利用了原電池原理防腐
9．部分含N和Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)'和b'均能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 B．d屬于酸性氧化物
C．a(chǎn)可作制冷劑 D．工業(yè)制備e的過程為a→b→c→d→e
10．如圖所示是一種以液態(tài)肼()為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。在固體氧化物電解質(zhì)的溫度達(dá)700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是
A．放電時，電子的流向為電極甲→負(fù)載→電極乙→固體氧化物→電極甲
B．放電時，電極甲電勢高于電極乙電勢
C．電池負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 - 4e- = N2↑ + 4H+
D．當(dāng)電路中通過2mol e-時，電極乙上有11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)
11．如圖為通過EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在通電條件下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法正確的是（　　）
A．陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－ Cl2↑
B．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－ Ti＋2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 向某鹽溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 鹽溶液中含有SO32-或HSO3-
B 將濃硫酸滴到膽礬晶體上藍(lán)色晶體變白 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生化學(xué)變化
C 將待測液分成兩份，分別滴加石灰水和鹽酸，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者產(chǎn)生無色無味氣體 待測液中含有CO32-
D 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，溶液中析出沉淀，將沉淀加入水中，沉淀溶解 飽和(NH4)2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
A．A B．B C．C D．D
13．據(jù)文獻(xiàn)報道，我國學(xué)者提出氧化HBr生成的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是
A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2 + 4HBr = 2Br2 + 2H2O
B．中間體HOOBr和HOBr中Br化合價相同
C．步驟③中，每生成1mol Br2轉(zhuǎn)移2mol電子
D．發(fā)生步驟②時，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵
14．將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO3-和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，結(jié)合以下實驗記錄，說法正確的是
項目 實驗記錄
pH 變化
是否產(chǎn) 生沉淀 BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
A．曲線a所示溶液pH降低是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成HCl導(dǎo)致的
B．曲線c所示溶液中可能發(fā)生反應(yīng)SO2 + 2Cl- + 2H2O = SO42- + 4H+ + Cl2干擾試驗
C．通過曲線變化的對比，說明O2起到了主要氧化作用
D．曲線b所示溶液中，生成的白色沉淀為BaSO3
15．某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的陽離子可視為質(zhì)子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是
A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZB．X、Y、Z、Q不能形成含四種元素的有機化合物
C．X、Z和Q可形成共價化合物也可形成離子化合物
D．X、W可分別與Q形成原子個數(shù)比為1:1 、2:1的化合物
16．銅是一種過渡金屬，在自然界既以化合態(tài)存在（如黃銅礦），又以游離態(tài)存在。一種以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Fe的氧化物、Au等）為原料制備納米Cu的工藝流程如圖。已知：Cu2+與過量氨水形成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+；一般情況下，N2H4·H2O被氧化生成無污染的N2。下列說法正確的是
A．“溶浸”過程產(chǎn)生的濾渣成分為Au
B．“還原”過程的濾液中溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4
C．電解精煉粗銅，當(dāng)陽極有2mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極生成2mol銅
D．“氧化”過程為了加快反應(yīng)速率，可以在較高溫度下進(jìn)行
17．科學(xué)家合成了一種“蝴蝶”烴，球棍模型如圖(圖中的“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵)，其一氯代物只有一種，下列說法錯誤的是
A．該烴分子式為C5H4
B．該烴中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種
C．該分子中所有碳原子可能共平面
D．“蝴蝶”烴可以使溴水以及高錳酸鉀溶液褪色
18．濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池。理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備次磷酸(H3PO2)，用圖1的濃差電池提供電能制備次磷酸(H3PO2)。下列說法錯誤的是
A．Cu(Ⅰ)是電池的負(fù)極
B．b膜、d膜是陽離子交換膜，c膜是陰離子交換膜
C．電滲析過程中M、N室中H2SO4和NaOH的濃度均增大
D．電池從開始到停止放電，理論上可制備0.02mol H3PO2
19．南開大學(xué)科研團(tuán)隊通過電解法將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化工產(chǎn)品乙烯，獲得國家科學(xué)基金項目支持。下圖為采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的裝置圖。已知：電解效率。下列說法正確的是
A．電極a連接電源的正極
B．通電后裝置右室中溶液質(zhì)量減少
C．電極b的電極反應(yīng)方程式為：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D．若電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，產(chǎn)生1.12L乙烯（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
20．某小組為了探究NaSO3溶液和酸性KIO3溶液的反應(yīng)情況，裝置如圖所示：
Ⅰ：K閉合后，0-t1秒電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時從甲池中取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向甲池滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；
Ⅱ：t1-t2秒，指針回到“0”處，又迅速發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如此周期性往復(fù)多次……，一段時間后指針最終歸零。已知：IO3-在酸性溶液能氧化，反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O。
下列說法錯誤的是
A．0-t1，直接向甲池加淀粉溶液未變藍(lán)，說明Na2SO3和酸性KIO3不能直接生成I2
B．t1-t2，指針回到“0”處，可能原因是IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，不再參與電極反應(yīng)
C．t1-t2，又迅速發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是I2氧化SO32-
D．可以用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗乙池中的氧化產(chǎn)物
Ⅱ卷（非選擇題40分）
21．（12分）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。以A為原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
請回答下列問題：
(1)A→H的反應(yīng)類型為 。
(2)常用于檢驗C中官能團(tuán)的一種試劑是 (填名稱)。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。
(4)已知同一個碳原子上不能連接兩個羥基，則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有
種。
(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。
(6)有關(guān)上述物質(zhì)的說法錯誤的是 。
a．可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣的方法除去乙烷中含有的A雜質(zhì)
b．B可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成D
c．反應(yīng)②中B斷裂了C-H鍵和O-H鍵
d．C和E互為同分異構(gòu)體
e．H可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
22．（12分）某實驗室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2Cl2)。實驗裝置如圖(夾持儀器已省略)，請回答下列問題：
已知：① SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100 ℃以上分解生成SO2和Cl2；
②實驗室合成SO2Cl2的原理：SO2 (g) + Cl2 (g) SO2Cl2 (l)，且反應(yīng)會放出大量的熱。
(1)裝置中堿石灰所起的作用 。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用 (填字母)。
a．蒸餾水 b．飽和食鹽水 c．濃氫氧化鈉溶液 d．6.0 mol·L-1鹽酸
(3)裝置乙和丁盛放的試劑均是 。
(4)裝置丙放置在冰水浴中的原因是 。
(5)用如圖裝置驗證酸性：H2SO3﹥H2CO3，溶液均足量。請從下列試劑中選擇合適的試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填字母)。
a．品紅溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和NaHSO3溶液
試劑X為 ，試劑Y為 。
23．（16分）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示。
已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42-存在。
回答下列問題：
(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為 (填化學(xué)式)。
(2)浸取過程中“水浸渣”中主要為 。
(3)除鋁過程中“濾渣”中主要為 。
(4) “分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時，溶解為VO2+或VO3+；在堿性條件下，溶解為VO3-或VO43-，上述性質(zhì)說明V2O5具有 (填標(biāo)號)。
A．酸性 B．堿性 C．兩性
(5) “還原”步驟中Cr2O72-加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液生成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為
。
(6)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為 。
②充電過程中，右槽溶液顏色變化為 。
③充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 。
1.【答案】C
【詳解】A．硅基芯片的成分是高純硅，A錯誤；
B．合金的熔點一般比其成分金屬低，B錯誤；
C．固態(tài)電解質(zhì)具有不易燃燒和爆炸的優(yōu)點，是動力電池研究的主要方向，C正確；
D．有機電致發(fā)光材料同聚乙烯一樣，是高聚物，聚合度為不定值，故為混合物，不是純凈物，D錯誤；
2.【答案】D
【詳解】A．粗銅精煉時，粗銅作精煉池的陽極，純銅作陰極，故A正確；
B．鍍件上電鍍銅時，銅作電鍍池的陽極，鍍件作陰極，故B正確；
C．電解法鍍銅和粗銅精煉時，都可以用硫酸銅溶液作電解液，故C正確；
D．粗銅精煉時，粗銅作精煉池的陽極，鋅、鐵、銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子，純銅作陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則電解過程中銅離子濃度減小，鍍銅時電解液中銅離子濃度幾乎不變，故D錯誤；
3.【答案】C
【詳解】A．Fe與足量的S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e為+2價，與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，CCl4呈液態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積22.4L/mol計算11.2LCCl4含共用電子對的數(shù)目，B錯誤；
C．銅鋅鹽橋原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，負(fù)極每減少65g，即反應(yīng)掉1molZn，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；
D．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)()，2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，則一定條件下2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，D錯誤；
4.【答案】A
【詳解】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨具有的能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A項正確；
B．NaOH固體溶于水溫度升高，是放熱的物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；
C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量小于生成物化學(xué)鍵形成所釋放的能量，C項錯誤；
D．風(fēng)力、流水、電力都屬于可再生能源，原煤、天然氣屬于不可再生能源，D項錯誤；
5.【答案】D
【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)吸熱。
【詳解】M+N→Q(放熱)，M+N的總能量大于Q的總能量；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則M+N的總能量低于X的總能量，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則X的總能量高于Q的總能量，故D正確，
6.【答案】B
【詳解】A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，A錯誤；
B．鉛酸蓄電池放電時，PbO2在正極得到電子生成PbSO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，B正確；
C．過量通入溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成：，C錯誤；
D．將氨水滴入到溶液中：，D錯誤；
7.【答案】A
【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子中含羧基、碳碳雙鍵、羥基和醚鍵，共4種官能團(tuán)，A錯誤；
B．分枝酸含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外分枝酸還含有羧基和羥基，一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；
C．分枝酸含有2個羧基和1個羥基，1mol分枝酸可以和3molNa反應(yīng)，該有機物含有2個羧基，1mol分枝酸可以和2molNaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸分別和鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗這兩種物質(zhì)的量之比是3:2，C正確；
D．分枝酸含有碳碳雙鍵，與溴可發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分枝酸分子中含的碳碳雙鍵和羥基可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，D正確；
8.【答案】C
【詳解】A．由圖可知，AB段體系的壓強增大，說明產(chǎn)生了氫氣，故AB段主要發(fā)生析氫腐蝕，A正確；
B．AD段內(nèi)發(fā)生的都是鐵的電化學(xué)腐蝕，鐵在負(fù)極的電極式為：Fe-2e-=Fe2+，B正確；
C．由圖可知BC段的壓強在減小，主要發(fā)生吸氧腐蝕C錯誤；
D．犧牲陽極法是利用活潑金屬更易失電子，在原電池中做負(fù)極材料，保護(hù)正極D正確；
9.【答案】C
【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為-3價N的氫化物，即NH3；b為N2，c為+2價N的氧化物，即NO；d為+4價N的氧化物，即NO2；e為+5價N的含氧酸，即；a'為-1價Cl的氫化物，即HCl；b'為Cl2，c'為+1價Cl的含氧酸，即HClO；d'為+5價Cl的含氧酸，即；e'為+7價Cl的含氧酸，即HClO4，據(jù)此解答。
【詳解】A．b'為Cl2，a'為HCl，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，使其溶液呈酸性，且HClO具有漂白性，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色；HCl是強酸，但沒有漂白性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色，A錯誤；
B．d為NO2，酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，二氧化氮與堿(如NaOH)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種鹽（硝酸鈉和亞硝酸鈉）和水，不屬于酸性氧化物，B錯誤；
C．a(chǎn)為NH3，液態(tài)NH3汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，可作制冷劑，C正確；
D．e為，工業(yè)制備硝酸的過程為NH3催化氧化生成NO，NO與O2生成NO2，NO2與水生成HNO3，即a→c→d→e，D錯誤；
10.【答案】D
【分析】該電池中以液態(tài)肼為燃料，通入N2H4的電極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，即電極乙為正極。
【詳解】A．電子不能通過電解質(zhì)，A錯誤；
B．原電池中正極電極乙電勢高于負(fù)極電極甲電勢，B錯誤；
C．反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，所以N2H4被氧氣氧化生成N2和H2O，電解質(zhì)為固體氧化物，O2-在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，故負(fù)極反應(yīng)為：，C錯誤；
D．1molO2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，故電路中通過2mol e-時，電極乙上消耗0.5molO2，標(biāo)況下有11.2LO2參與反應(yīng)，D正確；
11.【答案】B
【詳解】電解池的陽極上發(fā)生O2－失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2－－4e－O2↑，A錯誤；電解池的陰極上發(fā)生TiO2得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－Ti＋2O2－，B正確；電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2－、Cl－均移向陽極，C錯誤；石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的O2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CO、CO2氣體，電極本身被消耗，質(zhì)量減小，D錯誤。
12.【答案】B
【詳解】A．向某鹽溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，氣體可能是SO2或是Cl2，則鹽溶液中還可能還有ClO-離子，A錯誤；
B．將濃硫酸滴入膽礬晶體中藍(lán)色晶體變白，說明CuSO4·5H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，發(fā)生化學(xué)變化，B正確；
C．能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體的離子不一定是，也可能是，C錯誤；
D．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，將沉淀加入水中，沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)沒有變性，是蛋白質(zhì)的鹽析，D錯誤；
13.【答案】C
【分析】由圖可知，反應(yīng)①為HBr+O2=HOOBr，反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O，據(jù)此分析；
【詳解】A．由分析可知，氧氣氧化溴化氫的總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正確；
B．中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價均為+1價，B正確；
C．由分析可知，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，反應(yīng)中溴化氫為反應(yīng)的還原劑，HOBr為氧化劑，則每生成1 mol溴轉(zhuǎn)移1 mol電子，C錯誤；
D．步驟②反應(yīng)為HOOBr+HBr=2HOBr，在該反應(yīng)過程中有斷裂的化學(xué)鍵有極性鍵H-Br、H-O、Br-O鍵的斷裂，也有非極性鍵O-O的斷裂，D正確；
14.【答案】C
【分析】曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH減小，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液pH值降低；曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH值變化較大，說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸溶液，反應(yīng)的離子方程式為：；曲線b表示無氧條件下，硝酸鋇溶液pH值減小，b中發(fā)生的離子反應(yīng)為：；曲線d表示有氧條件下，溶液pH值變化較大，a、c和b、d的對比實驗說明氧化的主要微粒是O2。
【詳解】A．曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是，A錯誤；
B．選項中S、Cl元素化合價均上升，不可能發(fā)生此反應(yīng)，曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應(yīng)的方程式是，B錯誤；
C．氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，且pH下降的比無氧環(huán)境快，說明氧化的主要微粒是O2，C正確；
D．有分析可知，b中發(fā)生的離子反應(yīng)為：，白色沉淀為，D錯誤；
15.【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的陽離子可視為質(zhì)子故X為H，Y形成4個共價鍵，Y為C，Z形成3個共價鍵，Z為N，Q形成2個共價鍵，Q為O，W為帶一個正電荷的陽離子，故W為Na，據(jù)此分析答題。
【詳解】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，根據(jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NB．H、C、N、O可以形成含四種元素的有機化合物，如氨基酸(同時含有)，B錯誤；
C．H、N、O可以形成共價化合物硝酸，也可以形成離子化合物硝酸銨，C正確；
D．Na和O可以形成氧化鈉和過氧化鈉，H和O可以形成水和過氧化氫，D正確；
16.【答案】B
【分析】黃銅礦的主要成分為CuFeS2，含少量Fe的氧化物、Au等，加入稀硫酸和硫酸鐵溶液溶浸，F(xiàn)e3＋具有氧化性，可氧化硫元素得到S，同時Cu2＋、Fe3＋、和Fe2＋留在溶液中，加入雙氧水可氧化Fe2＋，然后用氨水氨化Cu2＋，同時產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，最后用水合肼還原[Cu(NH3)4]SO4得到納米銅，濾液的主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4。
【詳解】A．黃銅礦的主要成分為CuFeS2，“溶浸”過程是三價鐵和CuFeS2的反應(yīng)，離子方程式為：，所以濾渣還含有S單質(zhì)A錯誤；
B．“還原”后濾液的主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，B正確；
C．陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，則陽極有2mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol銅，C錯誤；
D．雙氧水受熱易分解，不能在較高溫度下反應(yīng)，D錯誤；
17.【答案】C
【詳解】A．根據(jù)球棍模型可知，該烴分子式為，選項A正確；
B．該烴分子式中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種，一種是中心碳原子，另外四個碳原子為一種，選項B正確；
C．該結(jié)構(gòu)中存在飽和碳，則該分子中所有碳原子不可能共平面，選項C錯誤；
D．“蝴蝶”烴分子結(jié)構(gòu)為，含碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，選項D正確；
18.【答案】D
【分析】圖1為濃差電池，圖2為電滲析法制備次磷酸(H3PO2)，用圖1的濃差電池提供電能制備次磷酸(H3PO2)，圖1中Cu(Ⅰ)為原電池負(fù)極，Cu(Ⅱ)為正極，圖2中原料室中的H2PO
移向產(chǎn)品室，則c膜為陰離子交換膜，M室中的氫離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室得到H3PO2，則b膜為陽離子交換膜，X電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y為電解池的陰極，電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+OH-，d膜為陽離子交換膜，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．分析可知Cu(Ⅰ)是電池的負(fù)極，故A正確；
B．制備過程分析可知，b膜、d膜是陽離子交換膜，c膜是陰離子交換膜，故B正確；
C．電滲析過程中，電極反應(yīng)可知，M、N室中H2SO4和NaOH的濃度均增大，故C正確；
D．電池從開始到停止放電時，則濃差電池兩邊Cu(NO3)2濃度相等，所以正極析出0.02mol Cu,電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子，電滲析裝置生成0.04mol H3PO2，故D錯誤；
19.【答案】D
【分析】由圖可知，與直流電源負(fù)極相連的電極a為電解池的陰極，單原子鎳做催化劑條件下二氧化碳在陰極得電子生成一氧化碳、納米銅做催化劑條件下，一氧化碳在陰極得電子生成乙烯，電極b為陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水。
【詳解】A．由分析可知，a為電解池的陰極，與直流電源負(fù)極相連，A項錯誤；
B．右室為陽極，發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成1mol氧氣，質(zhì)量減少32g，但同時會有通過陰離子交換膜移動到右室，質(zhì)量增加68g，右室溶液總質(zhì)量實際會增加36g，B項錯誤；
C．由B選項可知，電極b的電極反應(yīng)方程式為：，C項錯誤；
D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時，根據(jù)題干電解效率公式可得生成乙烯所用的電子的物質(zhì)的量n=0.6mol，二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的總電極反應(yīng)為2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，則當(dāng)生成乙烯所用的電子物質(zhì)的量n=0.6mol，產(chǎn)生的乙烯為0.05mol，標(biāo)況下體積為1.12L，D項正確；
20.【答案】D
【分析】由題意可知，0-t1秒時，左側(cè)電極為雙液電池的正極，酸性條件下碘酸根離子在正極得到電子生成碘離子和水，右側(cè)電極為負(fù)極，水分子作用下亞硫酸根離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，原電池放電使得電流表的指針立即發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子；t1-t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處；又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘單質(zhì)在正極放電、亞硫酸根離子在負(fù)極放電所致。
【詳解】A．由分析可知，0-t1秒時，直接向甲池加淀粉溶液未變藍(lán)是因為電池總反應(yīng)為溶液中碘酸根離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成碘離子和硫酸根離子，反應(yīng)沒有生成單質(zhì)碘所致，故A正確；
B．由分析可知，t1-t2時，放電生成的碘離子與溶液中的碘酸根離子在酸性溶液中反應(yīng)生成碘和水，碘酸根離子不再參與電極反應(yīng)使得電流表的指針回到“0”處，故B正確；
C．t1-t2時，指針回到“0”處，又發(fā)生偏轉(zhuǎn)可能是溶液中碘酸根離子或碘在正極放電、亞硫酸根離子在負(fù)極放電所致，故C正確；
D．亞硫酸根離子具有還原性，能與稀硝酸反應(yīng)生成能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀的硫酸根離子，所以不能用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗乙池中的硫酸根離子，故D錯誤；
21.【答案】(1)加聚反應(yīng) (2)銀氨溶液或新制氫氧化銅
(3) (4)5
(5)2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O (6)ae
【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)分析，A→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。
（2）由分析可知，C為乙醛，官能團(tuán)名稱為醛基，檢驗醛基常用銀氨溶液或新制氫氧化銅。
（3）反應(yīng)②中乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為：。
（4）
可以采用定一移一法，固定一個羥基的位置，移動另一個羥基，去除重復(fù)的即得答案。或者參照C4H10的二氯代物，用羥基代替氯原子，去除兩個氯原子連在同一個碳上的情況。則的同分異構(gòu)體中與F互為同系物的有CH2(OH) CH(OH) CH2CH3、CH2(OH)CH2CH(OH)CH3、CH2(OH)CH2CH2CH2(OH)、、CH2(OH) CH(CH3)CH2(OH)共5種。
（5）2CH3COOH + HOCH2CH2OH →CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
（6）a．乙烯被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，a錯誤；
b．乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成乙酸，b正確；
c．乙醇的催化氧化斷裂C-H鍵和O-H鍵形成碳氧雙鍵，c正確；
d．乙醛和環(huán)氧乙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，d正確；
e．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，e錯誤；
故答案選ae。
22.【答案】(1) 吸收多余的Cl2和SO2 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙
(2)b (3)濃硫酸
(4)反應(yīng)放熱，且SO2Cl2沸點低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
(5) c b
【詳解】（1）氯氣、二氧化硫有毒，能與堿石灰反應(yīng)，裝置中堿石灰吸收氯氣、二氧化硫，防止污染，SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置，堿石灰所起的作用吸收多余的Cl2和SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙。
（2）裝置戊上方分液漏斗中的液體排出戊中的氯氣，所以氯氣不能與該液體反應(yīng)，也不溶于該液體，所以最好選用飽和食鹽水，選b。
（3）SO2Cl2在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，為防止水蒸氣進(jìn)入丙，裝置乙和丁盛放的試劑均是濃硫酸；
（4）SO2Cl2的熔點為-54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，反應(yīng)放熱，且SO2Cl2易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；
（5）驗證酸性：H2SO3﹥H2CO3，根據(jù)“強酸制弱酸”把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中放出二氧化碳?xì)怏w，則證明酸性H2SO3﹥H2CO3，X是碳酸氫鈉溶液、Y是酸性高錳酸鉀除二氧化碳中的二氧化硫、Z是品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，若燒杯中的石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉和二氧化硫反應(yīng)有二氧化碳放出，則證明酸性H2SO3﹥H2CO3。
23.【答案】(1) (2)
(3)Al(OH)3 (4)C
(5)2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 5H2O
(6) 綠色變?yōu)樽仙? 1mol
【詳解】（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，根據(jù)在堿性介質(zhì)中以存在，則其中含鉻化合物主要為；故答案為：。
（2）煅燒過程中鐵的化合物被氧化為氧化鐵，因此水浸渣中主要有和；故答案為：。
（3）煅燒、浸取后鋁以四羥基鋁酸鈉形式存在，因此“沉淀”步驟調(diào)到弱堿性，則鋁以氫氧化鋁形式存在，即主要除去的雜質(zhì)是[Al(OH)4]-；故答案為：[Al(OH)4]-。
（4）根據(jù)上述信息說明既和酸反應(yīng)又和堿反應(yīng)，因此說明具有兩性；
（5）根據(jù)最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，則“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉()溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2O72- + 3S2O52- + 10H+ = 6SO42- + 4Cr3+ + 5H2O；
（6）①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，則變?yōu)椋蟽r降低，則其電極反應(yīng)式為；
②充電過程中，右邊為陰極，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br/>③根據(jù)正極反應(yīng)式，負(fù)極區(qū)的氫離子向正極區(qū)移動，則放電過程中氫離子的作用是參與電極反應(yīng)和平衡電荷；充電時電極反應(yīng)式為，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個即物質(zhì)的量為1mol，有1mol氫離子移向右側(cè)，則左槽溶液中的變化量為1mol；

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