資源簡介

廣西欽州市第四中學2024-2025學年度下學期高一學業水平合格性考試模擬試卷化學試卷（六）
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。四答非選擇題時,將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結來后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:本題共 14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A．我國“蛟龍”號載人潛水器供人活動的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金球殼直徑2米，壁厚105毫米，可承受萬米深海壓強
B．合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現“低碳經濟”
C．蒸饅頭時，在發酵的面團里加入一些小蘇打可使饅頭松軟
D．“天問一號”火星探測器裝有太陽能電池板，其主要材料是二氧化硅
2．下列有關“綠色化學”及“綠色食品”的描述均正確的組合是
①“綠色化學”是指絕對無污染的化學過程②“綠色化學”是指依靠綠色植物來完成的化學過程
③“綠色化學”是沒有或盡可能少污染的化學過程④“綠色化學”是人們理想中的化學過程，無法實現
⑤治理工業“三廢”屬于“綠色化學”范疇⑥合理施用農藥屬于“綠色化學”
⑦加強環境監測屬于“綠色化學”過程⑧開發利用氫能源屬于“綠色化學”
⑨富含葉綠素的食品屬于“綠色食品”⑩新鮮的蔬菜屬于“綠色食品”
無污染的安全、優質、營養類食品屬于“綠色食品” 貼有“綠色”防偽標志的食品屬于“綠色食品”
A．③⑧B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨ D．④
3．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵和飽和硫酸銨溶液混合制備，其化學式為，右圖是在常溫下制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置，最終可在裝置①的底部結晶出硫酸亞鐵銨。下列說法錯誤的是
A．實驗所用鐵屑用的溶液煮沸可以除去鐵屑表面的油污
B．裝置①中硫酸亞鐵銨結晶析出的可能原因是常溫下①中混合溶液中硫酸亞鐵銨的溶解度最小
C．待錐形瓶內的鐵屑全部耗盡后，關閉，打開D．溶液的作用是洗滌除去雜質氣體
4．某課外小組的同學設計如下實驗裝置測定水的組成(部分夾持儀器已省略)。下列說法不正確的是
A．裝置A中稀硫酸可換成濃鹽酸B．裝置B的作用是干燥氣體
C．裝置D后應再加一個與D相同的裝置D．由裝置C減少的質量與D中增加的質量可求出水中H、O元素質量比
5．在長江、黃河水系的保護與生態修復中，下列做法不可取的是
A．關閉沿江兩岸所有化工廠B．沿岸修建監測站監測水質C．保護沿江兩岸植被 D．利用微生物自然凈化水中有害物
6．利用圖示裝置進行實驗，能得出相應結論的是
溶液甲 固體乙 溶液丙 實驗結論
A 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：N>C>Si
B 濃氨水 堿石灰 酚酞 NH3·H2O是弱堿
C 濃硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有漂白性
D 濃鹽酸 KMnO4 Na2S 氧化性：KMnO4>Cl2>S
A．A B．B C．C D．D
7．甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素。在一定條件下它們之間存在如圖轉化關系：
甲 乙丙 丁
下列說法錯誤的是
A．甲可能是單質，也可能是化合物B．甲與丁反應可能生成鹽
C．反應①②一定是氧化還原反應D．反應③一定是化合反應
8．下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是
A．圖1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C．圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖象，原溶質可能是Al2(SO4)3D．圖4中a可能為S，c可能為SO2
9．下列指定反應離子方程式正確的是
A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：
C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制堿法在溶液中發生的反應：
10．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是
A．分子式為B．1mol維生素C與足量的Na反應，可生成標準狀況下44.8L
C．維生素C作為抗氧化劑，體現它的氧化性D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
11．含4個碳原子的烴分子結構中，碳原子相互結合的幾種方式如下圖，下列說法不正確的是
A．①②⑧均為飽和烴B．③④互為同系物C．③④屬于烯烴 D．⑤⑨互為同分異構體
12．實驗室常用乙酸、乙醇和濃硫酸合成乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A．乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸B．實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體
C．加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯D．加熱和使用濃硫酸均可增大該反應的速率
13．鹽X溶液能發生如圖所示的轉化關系(部分反應的反應條件已略)，相對分子質量：c比b大16，f比e大16。下列推斷不正確的是
A．X可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．b能與f的稀水溶液反應生成無色氣體
C．a、b、c、d、e、f都是極性分子 D．反應①、②實驗現象不同
14．一定量的濃中投入2.56gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體896mL(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的，恰好使氣體完全溶于水，則通入的體積(標準狀況)為
A．504mL B．448mL C．224mL D．336mL
第II卷（非選擇題）
非選擇題:本隨共4小題,共 58 分
15．天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
(1)下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。將鋁片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，U形導管中液面A (填“上升”或“下降”)，說明此反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能夠使該反應速率加快的是 。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水
d.把容器的體積縮小一倍 e.充入NO2 f.恒容下，充入Ar惰性氣體
②若上述反應在恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明該反應已達平衡狀態的是 。
a.正反應速率和逆反應速率相等 b.正反應速率最大，逆反應速率為0
c.容器內氣體的壓強不再變化 d.混合氣體的質量不再變化
e.c(NO2)=2c(N2) f.單位時間內生成1molCO2同時生成2molNO2
(3)甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用KOH溶液為電解質，其工作原理如下圖所示：
①外電路電子移動方向： (填“a極到b極”或“b極到a極”)。
②a電極的電極方程式為 。
16．含SO2和H2S廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
(1)一種處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示。
若SO2吸收塔內盛裝的是(NH4)2SO3溶液，則氣體X為 ；SO2吸收塔中發生反應化學方程式為 。
(2)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖所示，寫出該反應的化學方程式： 。
(3)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：
①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的煙氣，發生反應的離子方程式為 。
②亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案： 。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)
(4)我國科學家研究在活性炭催化條件下將煤氣中的H2S協同脫除，部分反應過程如圖所示(·H2S表示H2S氣體被吸附在催化劑表面)。
①H2S中S元素的轉化過程簡單描述為 。
②從物質轉化與資源綜合利用角度分析，該過程初步達到的目的為 。
17．(1)向某體積固定的密閉容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：
①若t1=15，則t0-t1內反應速率v(C) = ，A的轉化率為 ；
②寫出反應的化學方程式：
③B的起始的物質的量是 mol；平衡時體系內的壓強為初始狀態的 倍。
(2)已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：
化學鍵 C—H O=O C=O H—O
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ 415 497 745 463
16 gCH4在O2中完全燃燒生成氣態CO2和氣態水時 (填“吸收”或 “放出”)約 kJ熱量。
(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖為甲烷燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從 口通入(填“A”或“B”)；
②a極的電極反應為： 。
18．為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了實驗：
(1)將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里(發生化學反應)，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。
圖1 圖2
①若如圖1所示，發生的反應(假設沒有氣體生成)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，X可以是 (填化學式，只填一種即可)。
②若如圖2所示，發生的反應(假設沒有氣體生成)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應，以下選項中與其能量變化相同的是 (填字母)。
A． CO還原CuO的反應 B． CaCO3的分解反應 C． Al和Fe2O3的反應
(2)如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入5mL NaOH溶液。試回答下列問題：
圖3
實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、 ，產生上述現象的原因是 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C A A D D B D B
題號 11 12 13 14
答案 B C C B
15． 下降 放熱 ade acf a極到b極 CH4-8e-+10OH-=+7H2O
16．(1) 氨氣或NH3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3(2)4CO＋2SO24CO2＋S2
(3) 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 取少量亞硫酸鈉粗品于試管中，加蒸餾水使其完全溶解，先滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有Na2SO4
(4) 在催化劑作用下轉化為S、SO2、CS2等物質 實現煤氣中H2S的脫除；同時產生清潔能源H2
17．0.004mol/(L·s) 60％ 3A2C+B 0.04 mol 1 放出 688 B CH4+10OH-_8e-=CO+7H2O
18．放熱 Na2O或CaO(答案合理即可) 吸熱 B 飽和澄清石灰水變渾濁 鋁和NaOH溶液反應生成H2的反應是放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低

展開更多......

收起↑