資源簡(jiǎn)介

寧遠(yuǎn)一中2025屆高考臨門模擬考
化學(xué)卷（二）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 B-11 C-12 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷 選擇題
（本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。）
1.閔恩澤院士在煉油催化應(yīng)用科學(xué)領(lǐng)域做出卓越貢獻(xiàn)，被稱為“中國(guó)催化劑之父”。催化劑是化學(xué)反應(yīng)的重要工具，下列物質(zhì)類別中原則上一般不常作為催化劑的是（ ）
A. 非金屬單質(zhì) B. 手性有機(jī)小分子 C. 金屬配合物 D. 過(guò)渡元素的金屬單質(zhì)
2.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存或處理方法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 點(diǎn)燃前，需檢驗(yàn)其純度
B. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中
C.金屬著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
D. 苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
3.下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A. NH3分子的VSEPR模型為
B. 系統(tǒng)命名：1，3，4-三甲苯
C. CaC2的電子式為
D. 基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為
4.以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測(cè)定敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分石英玻璃與水晶
B. 萃取、柱色譜法可用于青蒿素的提取、分離
C. 丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于
D. 紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚
5.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與均含有個(gè)質(zhì)子
B. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為
C. 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子數(shù)為
D. 中含有鍵數(shù)目最多為
6.非金屬鹵化物中心原子具有和價(jià)層空軌道時(shí)可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)進(jìn)攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 圖示過(guò)程只有極性鍵的斷裂與生成
B. 圖示過(guò)程中有2種雜化方式
C. 和均能發(fā)生親核水解
D. 水解產(chǎn)物可能為和
7.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 抗壞血酸與補(bǔ)鐵劑共同服用有利于鐵元素的吸收
B. 抗壞血酸與脫氫抗壞血酸都能與溶液反應(yīng)
C. 1個(gè)脫氫抗壞血酸分子與足量H2反應(yīng)后有5個(gè)手性碳原子
D. 脫氫抗壞血酸的含一種官能團(tuán)的芳香同分異構(gòu)體僅有1種
8.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Ⅰ中Au的配位數(shù)是8
B. Ⅱ中最小核間距Au-CuC. Ⅲ為18K金
D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1：1、1：3、3：1
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 其分子式為
B. X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比為和離子化合物
C. 工業(yè)上常電解熔融的制取M單質(zhì)
D. Y、M、Z的離子半徑：
10.為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（ ）
選項(xiàng) 影響因素 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象 結(jié)論
A 濃度 向1mol·L 1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)達(dá)平衡后，向溶液中繼續(xù)加水 溶液先變紅，加水后顏色變淺 減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B 壓強(qiáng) 向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入100mLAr 氣體顏色不變 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)濃度保持不變
C 溫度 將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中 氣體顏色變深 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D 催化劑 向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液 單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多 使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)
11.鄰二醇在酸催化作用下發(fā)生分子內(nèi)重排脫水生成酮(或醛)，反應(yīng)如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)物與乙二醇不是互為同系物
B. 反應(yīng)物中不存在手性C原子
C. 通過(guò)核磁共振氫譜能驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系
D. 類比上述反應(yīng)，酸性條件下能轉(zhuǎn)化為
12.電催化共還原CO2與NO2-制備乙酰胺(CH3CONH2)是一種碳中和與廢水處理有機(jī)結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。已知：酸性條件下極易發(fā)生嚴(yán)重的析氫競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 電極M的電勢(shì)比電極N低
B. 電極N附近pH降低
C. M極存在電極反應(yīng)：2CO2+10e-+7H2O==10OH-+CH3CHO
D. 制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移12mol e-
13.某實(shí)驗(yàn)小組用酸性條件下將氧化為的性質(zhì)測(cè)定含量，為探究測(cè)定含量所需的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
實(shí)驗(yàn) 試管 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
甲 0.002 無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙俚渭尤芤海⒓瓷勺睾谏恋?)
乙 0.05 無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，靜置，上層溶液未變紫色
A. 試管甲加熱前無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率慢
B. 試管甲現(xiàn)象推知氧化性：
C. 試管乙中溶液未變紫色的原因是太低
D. 以上實(shí)驗(yàn)表明測(cè)定含量時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度，并且濃度和用量不宜太大
14.草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的lgc-lgc0(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅲ代表C2O
B. Ksp(CaC2O4)的數(shù)量級(jí)為10-8
C. lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O)+c(Cl-)
D. CaC2O4(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+H2C2O4(aq) K≈10-3.0
15.分別向恒溫恒壓密閉容器Ⅰ(T1、P1)、容器Ⅱ(T2、P2)中充入1molC3H8(g)發(fā)生反應(yīng)>0，反應(yīng)過(guò)程中c(C3H8)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。已知：v=kc(C3H8)，T1、T2時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1、k2，v(x)=v(y)，t1時(shí)容器Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)速率常數(shù)k1:k2=18:13
B. x點(diǎn)的活化分子數(shù)目多于z點(diǎn)
C. 減小容器Ⅰ的壓強(qiáng)，可使平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
D. 若容器Ⅱ初始充入1mol丙烷和5molAr，則平衡后，丙烷的轉(zhuǎn)化率為75%
第Ⅱ卷 非選擇題
（本題共4小題,共55分）
16.（14分）碲(Te)元素在可穿戴柔性熱電器件領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，硒(Se)元素在光電材料中有廣泛應(yīng)用。從電解精煉銅陽(yáng)極泥(主要成分是、、金屬碲化物、金屬硒化物等)中分離碲、硒元素，工藝流程如圖所示。
已知：①，;
②碲單質(zhì)不易與發(fā)生反應(yīng)，硒單質(zhì)高溫下可與生成氣體。
(1)Se的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 。
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為 。欲使該反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)控制的值大于 。(保留2位有效數(shù)字)
(3)“蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物在下反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和 。
(4)鹽酸浸碲液經(jīng)濃縮后，碲以形式存在，可使用電化學(xué)還原法獲得碲單質(zhì)，該電極反應(yīng)方程式為 。
(5)利用雜質(zhì)在固態(tài)碲和液態(tài)碲中溶解度不同，可通過(guò)區(qū)域熔煉將雜質(zhì)富集到特定區(qū)域。如圖所示，加熱使熔化模塊(熔融區(qū))所在位置的碲棒熔化，模塊移動(dòng)后碲棒凝固。
雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)()數(shù)據(jù)如下表。
雜質(zhì) Se S Cu Au As
分配系數(shù) 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔煉過(guò)程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)? (填“前端”“末端”或“熔融區(qū)”)。為提高碲棒中硒的去除率，可在 (填化學(xué)式)氣氛中進(jìn)行熔煉提純。
(6)硒的化合物在半導(dǎo)體和電池研發(fā)領(lǐng)域有重要用途，如可用于提升光電器件性能。晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。
①在晶胞中的位置為 。
②設(shè)兩個(gè)的最短距離為，立方晶胞的密度為 。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。
17、（14分）銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。
(1)制備氮?dú)猓?br/>實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)氨水濃度的測(cè)定：
將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用1.000mol·L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸22.00mL。
①該過(guò)程中需用到下圖中的儀器有 (填儀器名稱)。
②該氨水的濃度為mol·L-1。
(3)配制銅氨溶液：
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)的離子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。
(4)探究銅氨離子形成的原因：
①查閱資料
Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)　Ksp=2.2×10-20
Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)　K=7.24×1012
②提出猜想 根據(jù)查閱的資料判斷反應(yīng)II難以進(jìn)行。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由： 。
③驗(yàn)證猜想 設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
步驟 現(xiàn)象
i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1溶液 生成藍(lán)色沉淀
ii．再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩
④實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立。
⑤教師指導(dǎo)Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O K=1.13×103
⑥繼續(xù)探究：
步驟 現(xiàn)象
iii．向ii中繼續(xù)滴加溶液 藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色
⑦分析討論結(jié)合方程式II，從平衡移動(dòng)的角度解釋步驟iii的現(xiàn)象 ：
18.（13分）CO2催化加氫轉(zhuǎn)化為CH3OH既能響應(yīng)國(guó)家的“雙碳”目標(biāo)，又能緩解能源緊缺。該過(guò)程主要發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3<0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)lnKx與溫度T的變化關(guān)系見圖。則ΔH3/ΔH2的數(shù)值范圍是___________(填字母)。
A. <-1 B. -1～0 C. 0～1 D. >1
（2）3MPa下，以進(jìn)氣流量4.5mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 持續(xù)通過(guò)裝有0.5g催化劑的反應(yīng)管中(僅發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)。經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]、CH3OH的選擇性[S(CH3OH)]及CH3OH的時(shí)空收率[Y(CH3OH)]隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖：
已知：a.S(CH3OH)=n(轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2)/n(消耗的CO2)×100%
b.Y(CH3OH)=CH3OH的產(chǎn)率×CO2的進(jìn)氣流量/催化劑的質(zhì)量(mmol·h－1·g－1)
①該條件下，合成CH3OH的最佳溫度是___________，圖中代表S(CH3OH)隨溫度變化的曲線是___________，280℃后，曲線b快速下降的可能原因是___________。
②280℃時(shí)，CO的選擇性為___________，若Y(CH3OH)為4.95 mmol·h－1·g－1，則α(CO2)=___________(列出計(jì)算式即可)。
③一定條件下，將進(jìn)氣流量改為0.04mmol·min－1(此流量下的轉(zhuǎn)化率可近似認(rèn)為平衡轉(zhuǎn)化率)，測(cè)得出氣流量為0.038 mmol·min－1，α(CO2)為50%，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=___________。
19.（14分）左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體K的合成路線如下：
ⅰ．(其中DHP、PPTS是有機(jī)試劑縮寫)
ⅱ．
ⅲ．
（1）B的系統(tǒng)命名是___________。
（2）已知試劑X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（3）F分子中官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵、硝基、___________。
（4）I中含有兩個(gè)酯基、兩個(gè)六元環(huán)，的反應(yīng)類型為___________，的化學(xué)方程式是___________。
（5）F的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①為α-氨基酸；
②核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：3；
③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3mol Na；
④能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（6）K的另一種制備途徑如下：
寫出M、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、___________。
參考答案
1.【答案】A
【解析】非金屬單質(zhì)并不是常用的催化劑類型，通常，非金屬單質(zhì)更多地作為反應(yīng)物或產(chǎn)物出現(xiàn)，而不是催化劑，A符合題意；手性有機(jī)小分子可以作為催化劑，尤其是在不對(duì)稱合成中，它們可以有效地促進(jìn)特定立體化學(xué)產(chǎn)物的形成，B不符合題意；金屬配合物是廣泛使用的催化劑類型，特別是在有機(jī)合成中，它們可以提供特定的活性中心來(lái)促進(jìn)反應(yīng)，C不符合題意；過(guò)渡元素的金屬單質(zhì)，如鉑、鈀等，是工業(yè)催化中常見的催化劑，用于各種類型的化學(xué)反應(yīng)，包括加氫反應(yīng)等，D不符合題意。
2.【答案】C
【解析】H2為易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃前需驗(yàn)純，A正確；溶液應(yīng)盛放在細(xì)口瓶中，因?yàn)闈庀跛嵋姽獍l(fā)生分解，需要避光保存，因此濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；與二氧化碳反應(yīng)，與水也可劇烈反應(yīng)，故金屬著火，不可以用泡沫滅火器滅火，可用沙土蓋滅，C錯(cuò)誤；苯酚易溶于乙醇等有機(jī)物質(zhì)中，苯酚沾到皮膚上后應(yīng)立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確。
3.【答案】C
【解析】NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，含一對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯(cuò)誤；以苯環(huán)上其中一個(gè)連有甲基的碳原子為1號(hào)，三個(gè)甲基編號(hào)最小的位置為1、2、4，因此該化合物的系統(tǒng)命名：1,2,4-三甲苯，故B錯(cuò)誤；
CaC2由Ca2+和組成，包括碳碳三鍵，兩個(gè)碳原子之間共有3對(duì)電子，因此其電子式為，故C正確；基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布為3d54s1，3d軌道有5個(gè)簡(jiǎn)并軌道排布5個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則，5個(gè)電子應(yīng)以相同自旋方向排布在5個(gè)簡(jiǎn)并軌道上，即價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤。
4.【答案】C
【解析】石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲ㄟ^(guò)檢測(cè)晶體結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者，晶體（水晶）會(huì)產(chǎn)生衍射峰，非晶態(tài)（石英玻璃）則呈現(xiàn)彌散圖案，故A正確；青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化，兩種方法均適用于青蒿素的提取和分離，故B正確；丙烷（）的分子量為44，其質(zhì)譜中分子離子峰（）質(zhì)荷比應(yīng)為44，質(zhì)荷比43的峰對(duì)應(yīng)的是（失去一個(gè)H后的碎片），而非題目所述的完整丙烷分子離子（），故C錯(cuò)誤；乙醇含羥基，二甲醚含醚鍵，兩者官能團(tuán)不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故D正確。
5.【答案】D
【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，故不能計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，故水電離出的OH-數(shù)目為10-5NA，B錯(cuò)誤；5.8g丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，但丁烷可能發(fā)生裂解生成乙烷和乙烯，也可能發(fā)生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；C2H4O中含鍵最多是環(huán)乙醚，4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，故最多含0.7NA鍵，D正確。
6.【答案】C
【解析】圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C的最外層為L(zhǎng)層，沒(méi)有d軌道接受中的孤電子對(duì)，的中心原子P上有孤電子對(duì)，發(fā)生親電水解，二者均不能發(fā)生親核水解，C錯(cuò)誤；中心原子N上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)進(jìn)攻的可發(fā)生親電水解，得到NH3和HClO，D正確。
7.【答案】C
【解析】抗壞血酸含有碳碳雙鍵，能夠被氧化，與補(bǔ)鐵劑共同服用時(shí)，能將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為更有利于吸收的二價(jià)鐵，A正確；抗壞血酸與脫氫抗壞血酸都含有酯基，都能與溶液反應(yīng)，B正確；同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，1個(gè)脫氫抗壞血酸分子與足量H2反應(yīng)后有4個(gè)手性碳原子，如圖所示：，C錯(cuò)誤；脫氫抗壞血酸分子式為，不飽和度為4，含一種官能團(tuán)的芳香同分異構(gòu)體只有1種，D正確。
8.【答案】D
【解析】Au的配位數(shù)指距離相等且最近的Cu的個(gè)數(shù)，Ⅰ是六方晶胞(底面銳角為60°)，Au處于體心，與Au等距離且最近的Cu有4個(gè)，Ⅰ中Au的配位數(shù)是4， A錯(cuò)誤；設(shè)Ⅱ的晶胞參數(shù)為a，Au-Cu的最小核間距為，Cu-Cu的最小核間距為，最小核間距，B錯(cuò)誤；由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，Ⅲ中Au和Cu原子個(gè)數(shù)比為，則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，Ⅲ為12K金，C錯(cuò)誤；I中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個(gè)頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為1: =1：1；Ⅱ中，Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為；Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為，D正確。
9.【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，則可能為H、Be、Al三種中的兩種，由于X原子序數(shù)最小且只能形成一條共價(jià)鍵，故X為H元素，而M的原子序數(shù)最大且能形成3條共價(jià)鍵，故M為Al元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，根據(jù)最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則Y為O元素；Z的原子序數(shù)：O＜Z＜Al，而半徑大于Al，故Z位于第三周期，可能為Na或Mg，但根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知，Z與3個(gè)氧原子形成了3條共價(jià)鍵，故為Mg，其中兩條是σ鍵，一條是配位鍵，綜上所述，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Al元素。由團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)可知，該團(tuán)簇分子的分子式為 X2Z2M2Y6，A正確；X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比為和的化合物，兩種化合物都是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；鋁性質(zhì)活潑，工業(yè)上常電解熔融的制取M(Al)單質(zhì)，C正確；由分析可知，Y為O、Z為Mg、M為Al，對(duì)應(yīng)的離子為，三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故對(duì)應(yīng)的三種離子半徑依次遞減，D正確。
10.【答案】C
【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡后加水稀釋，可能是因?yàn)镕e(SCN)3濃度減小，所以溶液顏色變淺，不能說(shuō)明是濃度影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入100mLAr，參與反應(yīng)的各氣體濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色不變，無(wú)法探究壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，不是催化劑的作用，且加入催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
11.【答案】B
【解析】反應(yīng)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，屬于芳香醇，與乙二醇不是同系物，A正確；碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，反應(yīng)物中有兩個(gè)手性C原子，B錯(cuò)誤；主、次產(chǎn)物的氫原子種類不同，因此通過(guò)核磁共振氫譜可以驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的主、次關(guān)系，C正確；類比鄰二醇分子內(nèi)重排脫水原理，酸性條件下可以轉(zhuǎn)化為，D正確。
12.【答案】D
【解析】在堿性條件下，根據(jù)圖示可知，M極發(fā)生電極反應(yīng)：，，N極發(fā)生電極反應(yīng)：；電極M上得電子，為陰極，N為陽(yáng)極，M的電勢(shì)比電極N低，A正確；根據(jù)分析，電極N產(chǎn)生氫離子，附近pH降低，B正確；根據(jù)分析，M極存在電極反應(yīng)：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正確；根據(jù)分析，制備1mol乙酰胺，需要生成CH3CHO、NH2OH各1mol，電路中至少轉(zhuǎn)移14mol e-，D錯(cuò)誤。
13.【答案】C
【解析】根據(jù)試管甲的現(xiàn)象，加熱至沸騰，后溶液變?yōu)樽仙f(shuō)明開始無(wú)現(xiàn)象可能是因?yàn)闇囟鹊停蔄正確；根據(jù)溶液變?yōu)樽仙f(shuō)明將氧化為，則氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，說(shuō)明將Mn2+氧化為，氧化性，故B正確；甲、乙中相同，根據(jù)甲中現(xiàn)象，乙中加熱至沸騰，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的與剩余的Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；根據(jù)甲、乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溫度太低時(shí)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，濃度太大時(shí)也不能生成，故D正確。
14.【答案】D
【解析】草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中，隨著lgc0(HCl)的增大，則c0(HCl)逐漸增大，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c()減小、c()先增大后減小、c(H2C2O4)增大，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示lgc()、lgc()、lgc(H2C2O4)。由分析可知，A錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)lgc0(HCl)=1時(shí)， ，，=10-4.3，mol/L，，，由圖可知，當(dāng)lgc0(HCl)=1時(shí)，c(Ca2+)= c()=10-0.5mol/L，則Ksp(CaC2O4)= c(Ca2+)=1×10-8.6，數(shù)量級(jí)為10-9，B錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒2，lgc0(HCl)=-4.1時(shí)，，則存在關(guān)系，C錯(cuò)誤；CaC2O4(s)+2H+(aq) Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)K= ==10-3.0，D正確。
15.【答案】B
【解析】從圖像分析，容器Ⅰ(T1、P1)初始小于容器Ⅱ(T2、P2)初始，說(shuō)明容器Ⅰ體積大于容器Ⅱ，；x點(diǎn)，，y點(diǎn)，，由，即，，則，。由分析可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，y點(diǎn)比z點(diǎn)大，，由，則，結(jié)合x點(diǎn)與z點(diǎn)相同，說(shuō)明單位體積x點(diǎn)的活化分子數(shù)目多于z點(diǎn)，容器Ⅰ體積大于容器Ⅱ，則x點(diǎn)的活化分子數(shù)目多于z點(diǎn)，B項(xiàng)正確；從上述分析可知，，再減小容器Ⅰ的壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡正移，壓強(qiáng)影響容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，>0，，溫度影響容器Ⅰ平衡比容器Ⅱ正移程度大，故在容器Ⅰ、容器Ⅱ分別處于溫度下，減小容器Ⅰ的壓強(qiáng)，不可使平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅱ(T2、P2)初始1molC3H8(g)，，則容器容積為1L，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，，根據(jù)三段式分析計(jì)算，， ，解得；平衡時(shí)氣體，；溫度不變，不變，若丙烷的轉(zhuǎn)化率為75%時(shí)，計(jì)算，，此時(shí)，，此時(shí)不是平衡狀態(tài)，即平衡后，丙烷的轉(zhuǎn)化率不等于75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16. (1)4s24p4
(2)
(3)
(4)
(5)前端
(6)①頂點(diǎn)和面心②
【解析】（1）Se位于第四周期第ⅥA族，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p4。
（2）加入碳酸鈉溶液，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為，K=，欲使該反應(yīng)發(fā)生，的值大于≈。
（3）“蒸硒”時(shí)，等金屬硒化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的煙氣主要成分為和。
（4）在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為。
（5）根據(jù)表格中雜質(zhì)在碲單質(zhì)中的分配系數(shù)數(shù)據(jù)，可知雜質(zhì)在液態(tài)碲中溶解度更大，熔融區(qū)向末端移動(dòng)，將雜質(zhì)溶解帶走，前端區(qū)再次凝固，故熔煉過(guò)程中碲純度最高的區(qū)域?yàn)榍岸耍桓鶕?jù)已知信息②，為提高碲棒中硒的去除率，可在氣氛中進(jìn)行熔煉提純。
（6）①晶體結(jié)構(gòu)可描述為填充在構(gòu)成的正四面體的體心，可知晶胞中位于頂點(diǎn)和面心，位于晶胞內(nèi)部，填充在構(gòu)成的正四面體的體心，根據(jù)均攤法計(jì)算，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，8個(gè)。
②兩個(gè)的最短距離為a，則晶胞中面對(duì)角線長(zhǎng)為2a，故晶胞邊長(zhǎng)為nm，，立方晶胞的密度為。
17. (1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)①酸式滴定管、堿式滴定管②1.100
(3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
(4)②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K’=Ksp×K=2.2×10 20×7.24×1012≈1.6×10 7，該反應(yīng)平衡常數(shù)小于10 5，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小③NaOH（或KOH）藍(lán)色沉淀不溶解⑥硫酸銨(或氯化銨等銨鹽均可) ⑦加入銨鹽，c(OH )減小，反應(yīng)Ⅱ平衡正向進(jìn)行，從而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，生成的Cu2+結(jié)合NH3的思路也可)
【解析】（2）①量取氨水，需要堿式滴定管；用鹽酸滴定氨水，鹽酸需裝入酸式滴定管。
②根據(jù)反應(yīng)列式：
可得c=1.100。
18.【答案】（1）C （2） ①280℃ b 反應(yīng)未達(dá)平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，反應(yīng)Ⅰ速率的增大程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，故甲醇的選擇性快速下降 ②22.5% ③
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ可以看作是反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的加和：，根據(jù)題目描述，，即 ，從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ的隨溫度升高而增大，說(shuō)明 ，反應(yīng)Ⅱ的隨溫度升高而減小，說(shuō)明 ，因此且 ，，所以 的范圍為；
（2）①根據(jù)題干信息，甲醇的時(shí)空收率Y與甲醇的產(chǎn)率成正比，280℃時(shí)，Y最大，即甲醇產(chǎn)率最大，也就是說(shuō)280℃是生成CH3OH的最佳溫度；根據(jù)(1)題結(jié)論以及a、b兩條曲線變化趨勢(shì)可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度n(CH3OH)減小，轉(zhuǎn)化為CH3OH的CO2的量減小，n(CO)增加，轉(zhuǎn)化為CO的CO2的量增加，則S(CH3OH)降低，圖中代表S(CH3OH)隨溫度變化的曲線是b；280℃后，曲線b快速下降的可能原因是反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，反應(yīng)Ⅰ速率的增大程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，故甲醇的選擇性快速下降；②根據(jù)圖像信息可知，280℃時(shí)，CH3OH的選擇性為77.5%，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ以及元素守恒和選擇性的表達(dá)式可得，，，，所以；
，已知 ·g-1，進(jìn)氣流量4.5 mmol·min－1、n(CO2)：n(H2)=1：3 ，所以 的進(jìn)氣流量為，根據(jù)單位換算，1h通入CO2的物質(zhì)的量為，催化劑質(zhì)量為 0.5 g，因此， =CO2轉(zhuǎn)化率×CH3OH的選擇性，280℃時(shí)甲醇的選擇性為77.5%，所以，故；
③根據(jù)題意，該氣體流速下的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，若假設(shè)裝置中起始時(shí)含有氣體，那么起始時(shí)、，反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)Ⅱ，則假設(shè)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡后再發(fā)生反應(yīng)Ⅱ并達(dá)到平衡，且平衡時(shí)n總=0.038xmmol，則有如下三段式；
反應(yīng)Ⅰ的三段式為：
，
反應(yīng)Ⅱ的三段式為：
，
根據(jù)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%，可知a=0.005x，n總=0.01x-a+a-b+0.03x-a-2b+a+b=0.04x-2b=0.038xmmol，解得b=0.001xmmol，則平衡時(shí)、、，,可以得到反應(yīng)Ⅰ的。
19.【答案】（1）2-羥基丙酸乙酯 （2） （3）碳氟鍵
（4）取代反應(yīng)
（5）4 （6）
【解析】采用逆推法，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，參照A的分子式，可確定A為CH3CH(OH)COOH；A與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B為CH3CH(OH)COOC2H5；依據(jù)已知ⅰ，可得出C為CH3CH(OPHT)COOC2H5；依據(jù)已知ⅱ可確定D為CH3CH(OPHT)CH2OH，由問(wèn)題（2）知X的分子式為C6H2NO2F3，可確定X為；依據(jù)已知ⅰ，可確定F為；依據(jù)G的分子式，可確定G為；由已知ⅲ可得出H為；結(jié)合K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H脫水得到I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再脫去C2H5OH，得到J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J發(fā)生酯基的水解反應(yīng)，從而得到K。
（1）B為CH3CH(OH)COOC2H5，系統(tǒng)命名是：2-羥基丙酸乙酯；
（2）試劑X的分子式為C6H2NO2F3，由分析可得出，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）F為，分子中官能團(tuán)名稱為羥基、醚鍵、碳氟鍵、硝基；
（4）I中含有兩個(gè)酯基、兩個(gè)六元環(huán)，則I為，H()→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，I()→J()發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式是→+C2H5OH；
（5）F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：“①為α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)，消耗3molNa；④核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1:1:2:2:3”，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為，共有4種(不考慮立體異構(gòu))；
（6）由流程圖，參照原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)，可逆推出P為，由已知ⅲ及N可脫去2個(gè)HF，可推出M為，從而得出M、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

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