資源簡介

北京市東城區2025年高考二模化學試題
2025.5
本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H 1　B 11　C 12　O 16　Na 23　Al 27　Cl 35.5　Br 80
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．敦煌壁畫的無機顏料中，鉛白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色顏料之一。光照時，鉛白可變為黑棕色PbO2；遇H2S時，鉛白可變為黑色PbS。下列說法不正確的是
A．Pb2(OH)2CO3屬于鹽類
B．鉛白變為PbO2時，鉛元素的化合價降低
C．鉛白遇H2S除生成PbS外，還生成CO2和H2O
D．觀賞敦煌壁畫時，禁止使用閃光燈等強光設備
2．由C、H、O三種元素組成的某有機化合物X的分子結構模型如圖所示。下列關于X的說法不正確的是
A．分子式為C7H6O3
B．能與濃溴水發生取代反應
C．1 mol X最多能與2 mol NaOH發生反應
D．1 mol X最多能與4 mol H2發生加成反應
3．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ無關的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 節日燃放的焰火 電子躍遷時釋放能量
B 沸點：HBr＞HCl 相對分子質量：HBr＞HCl
C 麥芽糖屬于還原性糖 有甜味、能發生水解反應
D 熔點：牛油＞花生油 脂肪酸的飽和程度：牛油＞花生油
4．下列為達到實驗目的所選用的試劑或方法不正確的是
選項 實驗目的 試劑或方法
A 從FeCl3溶液中獲得FeCl3固體 蒸發結晶
B 區分苯和四氯化碳 溴水
C 除去CO2中的少量SO2 酸性KMnO4溶液、濃硫酸
D 區分1 溴丙烷和2 溴丙烷 核磁共振氫譜
5．下列說法正確的是
A．甲烷的二氯取代物有兩種結構
B．RNA分子的多聚核苷酸鏈中，核苷酸之間通過氫鍵連接
C．氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子更難
D．SiO2和NaCl晶體受熱熔化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型
6．25 ℃時，下列說法正確的是
A．2 mL 0.1 mol·L－1 的醋酸和鹽酸分別與足量鋅反應，生成H2的量基本相同
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．將0.1 mol·L－1 醋酸溶液稀釋后，減小
D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7
7．84消毒液是一種常見的含氯消毒劑。下圖為某品牌84消毒液說明書中的部分內容。
產品說明：本品是以次氯酸鈉為有效成分的消毒液。 注意事項：①本品易使有色織物脫色。 ②不得將本品與酸性產品(如潔廁類清潔產品)混合使用。 ③置于避光、陰涼處保存。
下列分析不正確的是
A．該消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反應得到
B．①的原因主要是＋1價氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是該消毒液遇強酸發生反應ClO－＋H＋===HClO
D．③的原因主要是光照或溫度升高會促進NaClO和HClO的分解
8．已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，其基態原子的結構信息如下。
元素 X Y Z W
結構 信息 價層電子排布為nsnnpn 2p能級有3個單電子 有16個不同運動狀態的電子 最外層有1個電子，內層原子軌道全部排滿電子
下列說法正確的是
電負性：X>Y
第一電離能：Y>Z
X和Z的所有單質均為分子晶體
W的最高價氧化物對應的水化物為強堿
9．硝酸是重要的化工原料。下圖為制硝酸的流程示意圖。
下列說法正確的是
A．流程中，N2、NH3和NO作反應物時，均作還原劑
B．合成塔中高溫、高壓的反應條件均是為了提高NH3的平衡產率
C．吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉化率
D．可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料
10．用如圖所示裝置研究鐵粉與水蒸氣的反應。觀察到肥皂液中有氣泡產生，點燃肥皂泡聽到爆鳴聲；實驗結束后，試管中殘留的黑色固體能被磁體吸引。下列分析不正確的是
A．由“肥皂液中有氣泡產生”，不能推斷鐵與水蒸氣發生了反應
B．鐵粉與水蒸氣的反應需要持續加熱，推斷該反應為吸熱反應
C．由“點燃肥皂泡聽到爆鳴聲”，推斷有氫氣生成
D．加熱和使用粉末狀的鐵均能加快鐵與水蒸氣的反應
11．某通用高分子材料（L）的結構片斷如圖所示。下列有關L的說法正確的是
A．能導電 B．易降解
C．吸濕性能好，受熱易熔融 D．可由兩種單體縮聚而成
12．一定條件下，將乙烯和氧氣通入PdCl2和CuCl2的鹽酸溶液中可制得乙醛，熱化學方程式為2C2H4(g)＋O2(g) → 2CH3CHO(g) ΔH＝－487.4 kJ·mol－1。其催化機理如圖所示。
下列分析不正確的是
A．X為CH3CHO，Z為O2 B．①中，C2H4發生了氧化反應
C．②中，n(PdCl2)∶n(CuCl2)＝1∶2 D．③中，n(Y)∶n(Z)＝2∶1
13．實驗表明，其他條件相同時，一定c(OH－)范圍內，(CH3)3CX（X為Br或I）在NaOH水溶液中發生反應生成(CH3)3COH的速率與c(OH－)無關。該反應過程的能量變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A．該反應為取代反應
B．(CH3)3C＋中C的雜化方式不完全相同
C．X為Br時的ΔH1和ΔH2均不等于X為I時的ΔH1和ΔH2
D．該反應速率與c(OH－)無關的原因主要是OH－不參與①
14．在恒壓密閉容器中投入8 mol SO2(g)、11.7 mol O2(g)和43.3 mol N2(g)，發生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。測得壓強在0.1 MPa和0.5 MPa下，SO2平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。
下列分析不正確的是
A．p1為0.5 MPa，p2為0.1 MPa
B．M對應的容器體積為V L，則525 ℃時K＝0.1V
C．常溫常壓下，該反應消耗0.2 mol SO2(g)時，放出19.6 kJ熱量
D．轉化率M小于N的原因是，壓強對體系的影響大于溫度的影響
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（12分）硼氫化鈉（NaBH4）具有高理論氫含量，是優秀的儲氫材料。
（1）制取NaBH4的反應為4NaH＋BF3=== NaBH4＋3NaF。該反應不是氧化還原反應。
①從原子結構角度解釋BF3中B顯正價的原因：________。
②比較BF3中鍵角F－B－F和NaBH4中鍵角H－B－H的大小并解釋原因：________。
③下列說法正確的是________（填序號）。
a．NaH的電子式：Na＋[H]－
b．離子半徑：Na＋>F－
c．BF3為極性分子
（2）NaBH4晶體的一種晶胞形狀為立方體，結構如圖所示。
①與Na＋最近且距離相等的BH－4有________個。
②已知該晶胞的體積為a cm3，NA為阿伏加德羅常數的值。則1 cm3晶體中，氫元素的質量為________g（用含NA的代數式表示）。
（3）科學家設計如下圖所示裝置，實現發電和制氫一體化，總反應為：
NaBH4＋2H2O === NaBO2＋4H2↑
①H2只在電極a產生，則b極的電極反應式是________。
②當電極產生1 mol H2時，雙極膜解離水的物質的量為________mol。
16．（10分）將CO2轉化為碳酸二甲酯[CO(OCH3)2]是CO2資源化利用的重要研究方向。
【方法一】直接轉化，反應的方程式為：
CO2(g)＋2CH3OH(l) CO(OCH3)2(l)＋H2O(l) ΔH＝－27.90 kJ·mol－1
（1）可用蒸餾的方法從甲醇中分離出碳酸二甲酯，原因是________。
（2）K2CO3和CH3I共同作為該反應的催化劑，其催化過程如下：
ⅰ.CH3OH＋CO2－3 CH3O－＋HCO－3
ⅱ.CH3O－＋CO2 → [CH3O(CO)O] －
ⅲ.[CH3O(CO)O]－＋CH3I → CO(OCH3)2＋I－
ⅳ.……
寫出ⅳ的方程式：________。
（3）一定條件下，在高壓釜中反應5小時，甲醇轉化率與反應溫度的關系如圖所示。
甲醇轉化率變化的原因可能是：
①低于130 ℃和高于130 ℃時，催化劑的活性均不佳；②________。
【方法二】電化學轉化，裝置如圖如示。
（4）金電極連接電源________（填“正極”或“負極”）。
（5）下列關于電化學法合成碳酸二甲酯的說法正確的是________（填序號）。
a．電解過程中要不斷攪拌，促進電極產物在Pd/C上發生反應
b．若CO逸出，則理論上溶液中Br－的濃度會降低
c．若導線中通過2 mol電子，最多生成2 mol碳酸二甲酯
17．（12分）維生素B6（VB6）的一種合成路線如下。
已知：ⅰ.R—CHO＋2R′OHRCH(OR′)2＋H2O
ⅱ.
（1）VB6易溶于水，原因是________。
（2）試劑X的相對分子質量為30，能發生銀鏡反應。B能與鈉反應。
寫出A→B的化學方程式：________。
（3）D為氨基酸。D的結構簡式為________。
（4）E＋C6H10O4 → F＋C2H5OH。
①C6H10O4中只含一種官能團，寫出C6H10O4的結構簡式：________。
②以乙二醇和乙醇為原料，選用必要的無機試劑合成C6H10O4，寫出合成路線：________。
（5）下列說法正確的是________（填序號）。
a．C中含有碳碳雙鍵
b．Y的系統名稱為1 丁醇
c．K中含有5個手性碳原子
（6）F→G經歷如下三步：
N的結構簡式為________。
18．（12分）一種從閃鋅礦(主要成分為ZnS)中提煉多種金屬的部分流程如下。
資料：ⅰ.鋅焙砂的主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、SiO2、CuO、In2O3。
ⅱ.常溫下，幾種氫氧化物的Ksp：
氫氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 In(OH)3
Ksp 10－15.1 10－37.4 10－36.9
（1）銦(49In)在元素周期表中的位置是________。
（2）閃鋅礦焙燒產生的氣體可用于________（寫出一種用途）。
（3）“沉銅”步驟中，與鐵粉發生反應的離子有________。
（4）“沉銦”步驟得到的富銦渣中，銦元素主要以In(OH)3形式存在。
①結合平衡移動原理解釋In(OH)3的生成：________。
②“沉銦”時，研究其他條件相同，In和Fe的沉淀率與反應時間的關系，數據如圖所示。
60 min后，鋅粉幾乎無剩余。60 min后，In和Fe的沉淀率變化的原因是________。
（5）“富銦渣”經過下列步驟得到海綿狀單質In。
補全“置換”的操作：加入過量Zn，________，當不再有In析出時，過濾、洗滌、干燥。
19．（12分）某小組同學探究氯化鋁和強堿弱酸鹽的反應。
【理論分析】從鹽類水解規律分析，AlCl3溶液顯酸性，強堿弱酸鹽溶液顯堿性，二者混合會發生反應。
（1）用離子方程式表示AlCl3溶液顯酸性的原因：________。
【實驗驗證】
2 mL 0.33 mol·L－1 AlCl3溶液(pH≈3) 試管編號 滴管中試劑(2 mL) 實驗現象
a 1 mol·L－1 NaHCO3溶液 Ⅰ.迅速產生大量氣泡和白色沉淀
b 1 mol·L－1 CH3COONa溶液 Ⅱ.無明顯現象
（2）現象Ⅰ中的白色沉淀是Al(OH)3，氣體是________。
（3）針對現象Ⅱ，同學們提出猜想如下。
猜想1：c(OH－)小，未生成Al(OH)3沉淀；
猜想2：其他反應導致c(Al3+)減小，未生成Al(OH)3沉淀。
為了驗證猜想，補充實驗，測得b中混合溶液pH≈5。
①甲同學結合常溫下Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，證明猜想2成立。其推理過程是________。
②經檢驗，b中含有配合物Al(CH3COO)3。從結構角度解釋Al3＋和CH3COO－可結合生成配合物的原因：________。
（4）乙同學將b中混合溶液加熱，觀察到有白色沉淀[AlOH(CH3COO)2]生成。
①寫出生成白色沉淀的化學方程式：________。
②設計實驗證明白色沉淀不是Al(OH)3，補全實驗操作和現象：分別取洗凈后的白色沉淀和Al(OH)3固體于兩支試管中，________。
（5）常溫下，在溶液中要實現AlCl3向Al(OH)3沉淀的轉化，加入的鹽應具有的性質是________（寫出兩點）。
參考答案
選擇題（共42分）
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C A C A C
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B D D C B
綜合題（共58分）
15.（11分）
（1）①B、F電子層數相同，核電荷數B②前者大，BF3中B為sp2雜化，鍵角為120°；NaBH4中B為 sp3雜化，鍵角為109°28’
③a
（2）①6 ②
（3）①BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O ②2
16.（10分）
（1）二者熱穩定性較高，沸點相差較大
（2）CH3OH+I-+HCO3-→CH3I+H2O+ CO32-
（3）溫度低于130℃時，溫度越高反應速率越快；溫度高于130℃時，反應達到限度，溫度升高平衡逆向移動
（4）負極
（5）ab
17.（12分）
（1）VB6可與水分子間形成多個氫鍵，VB6為極性分子
（2）HCCH＋2HCHOHOCH2C≡CCH2OH
（3）
（4）①
②
（5）ac
（6）
18.（12分）
（1）第五周期ⅢA族
（2）制硫酸、漂白劑、還原劑/抗氧化劑、殺菌劑/防腐劑等（寫出一種即可）
（3）H+、Fe3+、Cu2+
（4）①In3+ + 3H2O In(OH)3 + 3H+，加鋅粉時發生反應Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，使c(H+)降低，促進了In3+的水解
②無Zn后，Fe2+逐漸被O2氧化為Fe3+，沉銦條件下Fe(OH)3沉淀析出，使得c(H+)增大，促進In(OH)3的溶解
（5）邊攪拌邊加入鹽酸，控制溶液pH
19.（12分）
（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（2）CO2
（3）①c(OH—) ≈10-9，無沉淀說明c(Al3+)≤1.3×10-6 mol/L，遠小于其起始濃度
②CH3COO—有孤對電子，Al3+有空軌道
（4）①Al(CH3COO)3+H2O ====AlOH(CH3COOH)2↓+CH3COOH
②加入等體積等濃度鹽酸，充分反應后得到懸濁液，測得上層清液pH變化不同（合理即可）
（5）有堿性，酸根不與Al3+結合

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