資源簡介

2024-2025學年度高二化學階段性測試
選擇性必修二綜合檢測
考試范圍：選擇性必修二；考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息
2．請將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O16 N 14 Ni 59 Fe 56 Se 79 K 39
第I卷（選擇題）
未命名
一、單選題
1．下列有關化學用語表示錯誤的是
A．氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：
B．二氧化硅的分子式為SiO2
C．N2H4的電子式：
D．基態氧原子電子軌道表示式為：
2．下列說法中正確的有
①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關
②水結成冰密度減小與水分子之間能形成氫鍵有關
③的熱穩定性和還原性依次減弱
④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低
⑤的熱穩定性依次減弱，熔沸點依次升高
⑥硬度由大到小：金剛石>碳化硅晶體硅
A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥
3．下列有關說法正確的是
A．圖A為軌道的電子云輪廓圖
B．圖B為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合
C．圖C為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多
D．圖D晶體化學式為
4．下列說法正確的是
A．COCl2和PCl3分子中每個原子均滿足8e-穩定結構
B．CaO2和CaH2均是含有共價鍵的離子晶體
C．HCN和CO2均是非極性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羥基氧原子數均為1，二者酸性(強度)非常相近
5．下列說法錯誤的是
A．水很穩定是因為水中含有大量氫鍵
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，二者都可用相似相溶原理解釋
D．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
6．根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向溶液中加入乙醇，析出深藍色固體 與乙醇反應生成了難溶于水的物質
B 向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變紅 的氧化性強于
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后向其中加入少量新制的，加熱，未產生磚紅色沉淀 蔗糖沒有發生水解
D 向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色 與植物油發生了反應
A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩定性：
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩定結構
D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌
8．鎳的某種氧化物是一種半導體，具有型結構(如圖)，已知晶胞邊長為，設阿伏加德羅常數的值為，下列說法不正確的是
A．屬于過渡金屬元素
B．與距離最近且相等的有4個
C．晶體的密度為
D．若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學式為
9．化合物M是一種新型超分子晶體材料，由X、18-冠-6、以為溶劑反應制得(如圖)。下列敘述正確的是

A．組成M的元素均位于元素周期表p區
B．M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結合生成
C．M中碳、氮、氯原子的軌道雜化類型均為
D．M的晶體類型為分子晶體
10．已知二氯二氨合鉑有兩種同分異構體，順鉑是一種抗癌藥物，而反鉑因其結構和性質的不同在抗癌藥物研究中的應用有限。碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑(II)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，毒副作用較低。三種化合物的結構如圖，下列說法正確的是
A．順鉑和反鉑分子的VSEPR模型為空間正四面體
B．三種分子中均有由氮原子提供空軌道與的孤電子對形成的配位鍵
C．碳鉑分子中所有碳原子在同一平面上
D．碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子個數比為
11．結構決定物質性質是研究化學的重要方法，下列對結構與性質的描述不正確的是
A．①屬于超分子的一種，冠醚空腔的直徑大小不同，可用于識別特定的堿金屬離子
B．②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對滑動變得困難導致合金的硬度變大
C．③中烷基磺酸根離子在水中會形成親水基向內疏水基向外的膠束，而用作表面活性劑
D．④中石墨晶體是層狀結構，每個碳原子配位數為3，屬于混合晶體，熔沸點高
12．磷青銅是銅與錫、磷的合金，質地堅硬，主要用作耐磨零件和彈性元件。某立方磷青銅晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a pm(表示阿伏加德羅常數的值)。下列說法正確的是
A．晶胞的化學式為CuSnP
B．與在元素周期表中都位于區，屬于過渡元素
C．該晶體中，距離原子最近的原子有8個
D．該晶體密度計算式為
13．結構決定性質。下列結構因素正確且與性質差異匹配的是
選項 性質差異 結構因素
A 硬度：金剛石>石墨 金剛石中碳碳鍵鍵能>石墨中碳碳鍵能
B 鍵角： 分子氫鍵數目分子氫鍵數目
C 酸性： 鍵長鍵長
D 的溶解度：溶液溶液 分子極性分子極性
A．A B．B C．C D．D
14．黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵FeS2]、焦炭和適量空氣混合加熱發生如下反應：，設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．12gC(金剛石)所含非極性鍵數目為2NA
B．120gFeS2晶體中含有的離子數為3NA
C．每生成1molFe3O4時轉移電子數目為4NA
D．標準狀況下22.4L12C18O所含中子數目為14NA
15．當某實驗小組設計的晶體制備實驗方案如下：
膽礬晶體藍色溶液深藍色溶液晶體
下列說法不正確的是
A．形成深藍色溶液說明與的配位能力：
B．加入乙醇的目的是減小的溶解度
C．為促進晶體析出可以用玻璃棒摩擦試管內壁
D．含有鍵的數量為
16．能正確表示下列變化的方程式的是
A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．將鐵氰化鉀溶液滴到氯化亞鐵溶液中：
D．溶液中通入少量
17．下列有關物質結構或性質的描述中，錯誤的是
A．硬度：金剛石>碳化硅，是由于金剛石中C原子半徑小于碳化硅中硅原子半徑，C-C鍵鍵長比C-Si鍵鍵長短，鍵能大
B．穩定性：H2O>H2S，是因為H2O分子間含有氫鍵
C．氯化鈉晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個
D．鍵角：NH3>H2O，是由于NH3、H2O中心原子孤電子對數不一樣
18．銅納米催化劑在二氧化碳電還原反應條件下的第一步變化如圖所示，反應前后的晶胞參數分別為。
下列有關說法正確的是
A．Cu晶體中每個Cu原子周圍最近的Cu原子有8個
B．Cu晶體中最近的Cu原子間的距離為a/2 pm
C．產物中Cu為+2價
D．O位于Cu原子構成的四面體空隙中，且空隙利用率為25%
19．六方相氮化硼晶體結構與石墨相似(圖1)，但不能導電，立方氮化硼晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞的俯視投影圖如圖3所示，下列說法正確的是
A．電負性：
B．六方相氮化硼晶體不導電的原因是層狀結構中沒有自由移動的電子
C．六方相氮化硼晶體屬于共價晶體
D．立方氮化硼晶體的俯視投影圖中，表示硼原子相對位置的是②
20．聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．第一電離能：
B．鍵角：
C．基態原子核外未成對電子數：N>O
D．和的配體均為原子
21．CuS晶胞結構中S2-的位置如圖1所示。Cu2+位于S2-所構成的四面體中心，其晶胞俯視圖如圖2所示。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A．Cu位于元素周期表的d區
B．CuS晶胞中，Cu2+的配位數為4
C．CuS晶胞中，Cu2+之間的最短距離為0.5apm
D．CuS晶胞中，Cu2+填充了8個四面體空隙
第II卷（非選擇題）
請點擊修改第II卷的文字說明
二、解答題
22．鎳及其化合物在生產、生活中有重要用途。
(1)鎳位于元素周期表 區，基態鎳原子最外層電子所占據的原子軌道的電子云輪廓圖為 形。
(2)在稀氨水介質中，丁二酮肟與反應生成鮮紅色沉淀(其結構如圖所示)，利用這一原理，常用丁二酮肟來檢驗溶液中的。
①的配位數為 。
②配體中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
(3)已知、、、的熔點分別為1360 1380℃、1001℃、963℃、797℃，鹵化鎳晶體熔點逐漸減小的原因為 。
(4)金屬鎳的晶胞結構示意圖如圖，晶胞邊長為，設為阿伏加德羅常數的值。
①鎳原子半徑為 pm。
②該晶胞沿體對角線的投影為 (填標號)。
③金屬鎳的密度為 。
23．和都是非線性光學晶體材料，回答下列問題：
(1)基態原子的價電子排布式為 ，屬于 區，S、P、K、Zn按第一電離能由大到小的順序排列為 。
(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態P原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為 。
(3)三硝基胺N(NO2)3(其結構為)是一種新型的火箭燃料，因硝基吸電子能力強，中心N原子上無孤電子對，則中心N原子與三個硝基中的N原子構成 形。硝酰正離子與硝酰負離子的鍵角 (填“大于”、“小于”、“等于”)。
(4)磷能形成多種含氧酸，某一元弱酸次磷酸的結構如圖甲所示，則次磷酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為 ，則NaH2PO2溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(5)鍺(Ge)是典型的半導體材料，在電子、材料等領域應用廣泛。鍺單晶的晶胞結構如圖乙所示，其晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體密度為 g·cm-3(列出計算式即可)。
24．鐵和硒(Se)都是人體所必需的微量元素，且在醫藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下列問題：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：
①已知與在同一主族上基態原子的核外電子排布式為 。
②比較鍵角的大小：氣態分子 離子(填“>”、“<”或“=”)。
(2)富馬酸亞鐵()是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：下列相關說法正確的是___________。
A．富馬酸分子中鍵和鍵的數目比是10：3
B．富馬酸分子中C的雜化方式有、
C．富馬酸分子可以形成分子內氫鍵，使得富馬酸一級和二級電離常數變大
D．富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為
(3)鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在、和平面投影分別如圖所示：
①該超導材料的最簡化學式為 。
②Fe原子的配位數為 。
③該晶胞參數，。阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為 (列出計算式)。
25．結合相關知識，回答下列問題。
(1)丁二酮肟()分子中鍵和鍵的個數比為 。
(2)過量與在銅催化作用下反應生成，分子的VSEPR模型為 ，其分子的空間結構為 形。
(3)比較大小并說明原因：沸點：鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因 。
(4)砷化鎵晶胞如圖所示，該晶體的化學式是 。Ga周圍距離最近且相等的Ga的數目是 ，Ga周圍距離最近且相等的As的數目是 。
(5)中鍵的物質的量是 。現有10mL濃度為0.1000mol/L的溶液A，溶質可能是或，用濃度為0.1000mol/L的溶液進行滴定，消耗溶液20mL，則溶液A中的溶質是 (填化學式)。
第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁
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《2024-2025學年度高二化學階段性測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A A A D C B B D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D A D C B D B C
題號 21
答案 B
1．B
【詳解】
A．氯氣分子中氯原子與氯原子形成p-pσ鍵，共價鍵電子云輪廓圖，A正確；
B．二氧化硅是共價晶體，不存在單個分子結構，B錯誤；
C．N2H4是共價化合物，其電子式為：，C正確；
D．氧元素的原子序數為8，價電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，D正確；
故選B。
2．D
【詳解】①給金屬晶體加電壓時，晶體中的自由電子定向移動形成電流，自由電子的移動能傳遞熱能，因此金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關，①正確；
②冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在液態水中使一個水分子與4個水分子相連，而當水凝固時，水分子排列得很規則，氫鍵會拉伸水分子，使得水分子之間距離增大，體積也就增大，密度減小，② 正確；
③F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，則其離子的還原性逐漸增強，且元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩定性越強，則HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸增強，熱穩定性依次減弱，③錯誤；
④分子晶體熔、沸點的高低取決于分子間作用力的強弱，與共價鍵強弱無關，④錯誤；
⑤S、Se、Te非金屬性依次減弱，故、、的熱穩定性依次減弱，但是、、的相對分子質量依次增大，其熔沸點依次升高，⑤正確；
⑥三種晶體為共價晶體，共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，則硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，⑥正確；
故選D。
3．A
【詳解】A．軌道電子云是沿x軸形成的啞鈴形輪廓，故A正確；
B．冰晶胞內水分子間主要以氫鍵結合，故B錯誤；
C．H原子只有一個電子，電子云圖中的小黑點不是電子本身，而是電子在原子核外出現的概率密度的形象化描述，故C錯誤；
D．圖中黑球在面上的有8個，內部有一個，根據均攤法可知有5個，圖D晶體化學式為，故D錯誤；
故選A。
4．A
【詳解】A．C原子的原子核外最外層電子數為4，O原子的原子核外最外層電子數為6，Cl原子的原子核外最外層電子數為7，每個原子均滿足8e穩定結構，PCl3分子中每個原子均滿足8e穩定結構，A正確；
B．CaH2為離子晶體，但其中不含有共價鍵，B錯誤；
C．HCN為極性分子，二氧化碳為非極性分子，C錯誤；
D．碳酸為弱酸，磷酸為中強酸，二者酸性相差很大，D錯誤；
答案選A。
5．A
【詳解】A．水很穩定，是因為水分子內的共價鍵較強的緣故，與氫鍵無關，氫鍵只影響水的熔沸點，故A錯誤；
B．CH3CH(OH)COOH中間碳原子上連有四個不一樣的基團：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構即手性異構體，故B正確；
C．碘、四氯化碳、甲烷均是非極性分子，而水是極性溶劑，根據相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；
D．由于氟的電負性大于氯的電負性，F-C的極性大于Cl-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正確；
故選A。
6．D
【詳解】A．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于水，故析出，A錯誤；
B．，說明氧化性弱于，B錯誤；
C．氫氧化銅堿性條件下才能氧化醛基，需先將溶液調成堿性，C錯誤；
D．植物油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應，D正確；
故選D。
7．C
【分析】X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，故X為O；Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Y為N；Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，Z為Fe。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽即鐵氰化鉀被用來鑒別Fe2+。
【詳解】A．簡單氫化物的穩定性與非金屬性一致，CH4B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO3C．圖示離子中X、Y元素均滿足8電子穩定結構，Z元素最外層電子數大于8，C錯誤；
D．具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌，D正確；
故選C。
8．B
【分析】根據均攤法，NiO晶胞中含個數為，個數為。
【詳解】A．Ni原子序數28，位于元素周期表第VIII族，屬于過渡金屬元素，A正確；
B．以體心為中心，距離最近且相等的O2 位于6個面的面心，共計6個，B錯誤；
C．根據分析可知，晶胞質量：，晶胞體積：，則密度，C正確；
D．根據分析可知，若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學式為，D正確；
故選B。
9．B
【詳解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族屬于p區，組成M的元素有H、C、N、O、Cl、Br，根據元素周期表結構可知H位于s區，A錯誤；
B．由圖知，M由X的高氯酸鹽與18-冠-6通過氫鍵結合生成，B正確；
C．M中苯環上的碳原子的軌道雜化類型為，C錯誤；
D．M為離子化合物，其晶體類型為離子晶體，D錯誤；
故選B。
10．D
【詳解】A．若順鉑和反鉑的VSEPR模型為正四面體結構，則就不會有順反兩種同分異構，所以兩種分子的VSEPR模型應該為平面正方形，A錯誤；
B．三種分子中氮原子價層電子對數均為，氮的雜化方式是sp3，氨中氮原子的孤電子對與Pt的空軌道形成了配位鍵，B錯誤；
C．根據甲烷是正四面體結構，碳鉑分子中有一個碳原子與四個碳原子相連，則碳鉑分子中所有碳原子一定不在同一平面上，C錯誤；
D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子有4個（左邊4個），sp2雜化的碳原子為碳氧雙鍵的碳原子，有2個，因此個數比為2∶1，D正確；
故選D。
11．C
【詳解】A．①屬于超分子的一種，冠醚空腔的直徑大小不同，超分子具有分子識別特征，可用于識別特定的離子，A項正確；
B．在純金屬中加入其他元素會使合金中原子層錯位滑動變得更困難，從而提高合金硬度，B項正確；
C．表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內的膠束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在膠束內，從而達到去污效果。烷基磺酸根離子在水中會形成親水基向外疏水基向內的膠束，C項錯誤；
D．石墨晶體中每個碳原子以sp 雜化方式與同層其他碳原子形成平面網狀結構，每個碳原子的配位數為3，碳原子之間形成的共價鍵鍵長較短，鍵能較大，因此石墨熔點很高。石墨層間則通過范德華力相互作用，同時石墨有類似金屬晶體的導電性，因此可視作“混合晶體”，D項正確；
答案選C。
12．D
【詳解】A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點錫原子個數為，位于面心的銅原子個數為，位于體心的磷原子個數為1，晶胞的化學式為Cu3SnP，A錯誤；
B．Cu在元素周期表中位于ds區，屬于過渡元素，Ni在元素周期表中位于d區，屬于過渡元素，B錯誤；
C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點錫原子與位于面心的銅原子距離最近，則晶胞中錫原子周圍距離最近且等距的銅原子有12個，C錯誤；
D．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點錫原子個數為，位于面心的銅原子個數為，位于體心的磷原子個數為1，晶胞的化學式為Cu3SnP，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：，解得，D正確；
故選D。
13．D
【詳解】A．金剛石中的碳原子以雜化形成立體網狀結構，每個碳原子與四個碳原子形成強的共價鍵，使其硬度極大；而石墨中，碳原子以雜化形成層狀結構，層內是共價鍵，層間是范德華力，因此層間滑動容易，硬度較低；真正影響金剛石和石墨的硬度的是空間結構的不同，A錯誤；
B．分子空間構型是三角錐形，N 具有一個孤對電子，分子空間構型是 V 形，O 具有兩個孤對電子，孤對電子對成鍵電子對的排斥比成鍵電子對間的排斥更強，使得的鍵角比更小，與氫鍵數目無關，B錯誤；
C．中，具有強吸電子效應，降低羧基的電子云密度，增強的釋放，使酸性增強，而中，具有弱供電子效應，使酸性減弱，酸性強弱與鍵長無關，C錯誤；
D．因為非極性分子，為非極性溶劑，為極性分子，根據相似相溶原理，分子極性分子極性，則的溶解度：溶液溶液，結構因素正確，D正確；
故選D。
14．A
【詳解】A．(金剛石)的物質的量為，金剛石中為雜化，每條共價鍵被兩個原子共用，形成鍵，A正確；
B．是由和構成，的物質的量為，則該晶體中含有的離子數為，B錯誤；
C．反應：，每生成時，只有氧元素化合價降低，由價降低到價，轉移，C錯誤；
D．標準狀況下的物質的量為，一分子的中子數為，則該物質中含有中子數為，D錯誤；
故選A。
15．D
【詳解】A．藍色溶液中是，形成深藍色溶液中是，說明與的配位能力：，A正確；
B．加入乙醇的目的是降低溶劑極性，減小的溶解度，從而析出晶體，B正確；
C．玻璃棒摩擦試管內壁可以形成晶核，促進晶體析出，C正確；
D．分子中含有3個鍵，配位鍵也是鍵，含有鍵的數量為，D錯誤；
故選D。
16．C
【詳解】A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸正確方程式應為：，故A錯誤；
B．溶液中加入稀硫酸正確方程式應為：，故B錯誤；
C．鐵氰化鉀與氯化亞鐵反應生成深藍色沉淀，故C正確；
D．先與水反應：，生成的與反應。酸性：>>>，故溶液中通入少量，正確方程式應為：，故D錯誤；
故選C。
17．B
【詳解】A．金剛石和碳化硅都屬于原子晶體，原子晶體的硬度與共價鍵鍵能有關。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，硬度越大。C原子半徑小于Si原子半徑，C C鍵長比C Si鍵長短，鍵能大，所以硬度：金剛石 > 碳化硅，A正確；
B．H2O的穩定性大于H2S，是因為O的非金屬性強于S，O H鍵的鍵能大于S H鍵的鍵能，與分子間的氫鍵無關，氫鍵主要影響物質的熔沸點等物理性質，B錯誤；
C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+在三維空間分布，每層有4個，共3層，所以共有12個，C正確；
D．NH3中心原子N有1對孤電子對，H2O中心原子O有2對孤電子對，孤電子對之間及孤電子對與成鍵電子對之間存在排斥力，孤電子對數越多，排斥力越大，鍵角越小，所以鍵角NH3>H2O，D正確；
故選B。
18．D
【詳解】A．由Cu晶胞的結構可知，每個Cu原子周圍最近的Cu原子有12個，A錯誤；
B．由Cu晶胞的結構可知，Cu晶體中最近的Cu原子間的距離為面對角線的一半，為，B錯誤；
C．由產物的晶胞結構可知，Cu的個數為=4，O的個數為2，產物的化學式為，O元素為-2價，Cu為+1價，C錯誤；
D．由Cu晶胞的結構可知，Cu晶胞中有8個由Cu構成的正四面體，其中有2個被O占據，占有率為25%，D正確；
故選D。
19．B
【詳解】A．電負性：，A錯誤；
B．六方相氮化硼晶體不導電，說明層狀結構中沒有類似石墨的自由移動的電子，B正確；
C．六方相氮化硼晶體結構與石墨相似，具有層狀結構，所以它屬于混合型晶體，C錯誤；
D．立方氮化硼晶體的俯視投影圖中表示硼原子相對位置的是③，D錯誤；
故選B。
20．C
【詳解】A. 同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，N位于ⅤA族，其2p軌道為半充滿穩定結構，所以第一電離能，而Cu是金屬元素，其第一電離能遠小于N和O。所以第一電離能順序，A項錯誤；
B. 在中，N原子有一對孤電子對；在中，N原子的孤電子對與Cu2 +形成配位鍵，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更強，使得鍵角變小，所以鍵角：，B項錯誤；
C. N的基態原子核外有3個未成對電子，O的基態原子核外有2個未成對電子，所以基態原子核外未成對電子數：N>O，C項正確；
D. 和的配體均為，D項錯誤；
答案選C。
21．B
【分析】由圖1可知晶胞中S2-數目為：，化學式為CuS，故晶胞中含4個Cu2+，根據圖2，晶胞中Cu2+填充了4個四面體空隙（將晶胞均分為8個小立方體，其中4個小立方體體心為Cu2+，且處于對角線位置）。
【詳解】A．Cu的價電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區，A錯誤；
B．Cu2+位于S2-所構成的四面體中心，CuS晶胞中，Cu2+的配位數為4，B正確；
C．根據分析，距離最近的Cu2+位于兩個小立方體的體心，且為對角線位置，故最短距離為面對角線的一半，故為：，C錯誤；
D．根據分析，晶胞中含4個Cu2+，Cu2+填充了4個四面體空隙，D錯誤；
故選B。
22．(1) 球
(2) 4
(3)鹵化鎳均為離子晶體，鹵素離子半徑越小，鹵化鎳中離子鍵越強，熔點越高
(4) B
【詳解】（1）鎳為28號元素，基態Ni的簡化電子排布式為[Ar]3d84s2，最高能層電子排布在4s能級，s電子云輪廓圖的形狀為球形，鎳位于元素周期表區；
（2）①由圖，的配位數為4；
②H原子核外只有一個電子層且只有1個電子，原子的能量較低，第一電離能H＞C；同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能呈變大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故配體中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為：；
（3）由題意的數據可知，鹵化鎳晶體熔點逐漸減小，原因為：鹵化鎳均為離子晶體，離子半徑氟離子小于氯離子小于溴離子小于碘離子，鹵素離子半徑越小，鹵化鎳中離子鍵越強，熔點越高；
（4）①由圖可知，面心原子和頂點原子相切，設鎳原子半徑為xpm，則，x=；
②該晶胞中原子處于頂點、面心，則沿體對角線的投影會得到兩圈六邊形，且對角線頂點的2個原子投影在六邊形中心，故為B；
③據“均攤法”，晶胞中含個Ni，則晶體密度為。
23．(1) p
(2)+ (或-）
(3) 平面三角 大于
(4) 5∶1
(5)
【詳解】（1）的原子序數為32，與碳同主族，位于第四周期，基態原子的價電子排布式為；屬于p區；元素的第一電離能變化規律是同一周期從左往右呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下依次減小，K、Zn為金屬元素，故這幾種元素的第一電離能P＞S＞Zn＞K；
（2）對于基態P原子價層電子有3個未成對電子，且自旋方向相同，其價電子自旋磁量子數的代數和為+ (或-）；
（3）中心N原子上無孤電子對，形成3個σ鍵，價層電子對為3，則中心N原子與三個硝基中的N原子構成平面三角形；中心原子氮原子沒有孤電子對，價層電子對數為2，為直線形分子，中心原子氮原子有1個孤電子對，價層電子對數為3，為V形分子，故鍵角大于；
（4）根據單鍵均為σ鍵、雙鍵為1個σ鍵與1個π鍵，三鍵為1個σ鍵與2個π鍵，結合次磷酸的結構，可知次磷酸分子中σ鍵與π鍵數目之比為5：1，由于次磷酸為一元弱酸，則NaH2PO2在溶液中只能水解不發生電離，溶液呈堿性，故溶液中各離子濃度由大到小的順序為；
（5）均攤法計算，=8，1個鍺單晶的晶胞中含有8個Ge，1個鍺單晶的晶胞體積為cm3，則晶體密度為。
24．(1)
(2)D
(3) 4
【詳解】（1）①Se為34號元素，位于周期表中第四周期第VIA族，則基態原子的核外電子排布式為：；
②氣態分子的中心原子無孤對電子，雜化方式為，空間構型為平面三角形，鍵角約為120°；而得到2個電子后，中心原子有一對孤對電子，則雜化方式為，空間構型為三角錐形，鍵角約為109°，故的鍵角大于的鍵角。
故答案為：；。
（2）富馬酸亞鐵()是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：，結構簡式為：，下列相關說法正確的是：
A．根據在分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，由富馬酸分子的結構簡式可知，分子中σ鍵和π鍵的數目比為11：3，A錯誤；
B．富馬酸分子中的C原子化學鍵分別是C=O、C=C，均是雜化，B錯誤；
C．富馬酸分子中兩個羧基位于C=C的兩側，不能形成分子內氫鍵，C錯誤；
D．在周期表，一般元素的非金屬性越強，電負性越大，故富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為O>C>H>Fe，D正確；
故答案為：D。
（3）由平面投影圖得到晶胞圖形可知，鉀原子8個位于頂點，1個位于體心，其個數為：；硒原子8個位于棱上，2個位于晶胞內部，其個數為：；鐵原子8個位于面心，其個數為：，據此分析解答以下問題：
①該超導材料的1個晶胞中有2個K原子、4個Se原子、4個Fe原子，則其最簡化學式為：；
②由晶胞結構圖可知，位于面上的Fe原子與位于棱上的2個Se原子和內部的1個Se原子的距離最近，共用該Fe原子的緊鄰的晶胞中還有1個體心的Se原子與該Fe原子距離最近，所以Fe原子的配位數為4；
③該晶胞參數為：，，若阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為：。
故答案為：；4；。
25．(1)2：15
(2) 正四面體形 三角錐形
(3) < 鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，分子內氫鍵降低沸點，分子間氫鍵升高沸點
(4) GaAs 12 4
(5) 24
【詳解】（1）單鍵均為鍵，碳氮雙鍵含1個鍵和1個鍵，則鍵和鍵的個數比為2：15；
（2）中心N原子的價層電子對數=，含一個孤電子對，VSEPR模型為正四面體形，分子構型為三角錐形；
（3）鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，分子內氫鍵降低沸點，而分子間氫鍵升高沸點，因此沸點：鄰羥基苯甲酸<對羥基苯甲酸；
（4）Ga位于頂點和面心，個數為：；As位于晶胞內部，個數為4，兩原子個數比為1：1；則該晶體的化學式是GaAs；以頂點Ga為觀察對象，距離其最近且相等的Ga位于相鄰面心，共12個；以面心Ga為觀察對象，距離其最近且相等的As有4個；
（5）1分子中含4個鍵；與Co3+形成的配位鍵也為鍵，中鍵的物質的量是24mol；10mL濃度為0.1000mol/L的溶液A，A的物質的量為0.01L×0.1000mol/L=0.001 mol；消耗硝酸銀的物質的量為0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，可知A可電離出2個氯離子，即外界氯離子個數為2，A為。
答案第1頁，共2頁
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