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2024-2025高二下 選擇性必修二第三章章末檢測
一、單選題
1．下列有關晶體的說法中一定正確的是
①共價晶體中只存在非極性共價鍵 ②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體 ③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂 ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑤分子晶體的堆積方式均為分子密堆積 ⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵 ⑦金屬晶體和離子晶體都能導電
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥
2．下列各組晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是
①和TNT ②石墨和生鐵 ③和 ④金剛砂和BN ⑤和⑥和HCHO
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤
3．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．
C． D．金剛石＞生鐵＞鈉＞純鐵
4．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0，部分為-2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列說法正確的是
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞中含有4個K+和8個
B．晶體中每個K+周圍有8個，每個周圍有8個K+
C．晶體中與每個K+距離最近且相等的K+有8個
D．晶體中0價氧與-2價氧的個數(shù)之比為3：1
5．如圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，圖中—X、—Y、—Z。其對應的化學式不正確的是
A．XY B．X2Y C．X3Y D．XY3Z
A．A B．B C．C D．D
6．下列有關金屬的敘述正確的是
A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用
B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流
C．金屬導熱是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分
D．金屬的熱導率隨溫度的升高而降低
7．元素X的某價態(tài)離子Xn＋與N3-所形成晶體的結構單元如圖所示，則Xn＋中n的值為
A．1 B．2 C．3 D．4
8．下列說法中正確的是
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp3雜化的
C．1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D．金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應
9．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述不正確的是
A．a和b中N原子均采取sp3雜化 B．b中Ca2＋的配位數(shù)為6
C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共價鍵、配位鍵
10．超分子@18-冠-6的合成過程如圖所示。
已知：18-冠-6的空腔直徑為的直徑為。
下列說法錯誤的是
A．水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ
B．18-冠-6的空穴與鉀離子尺寸適配，二者通過弱作用力形成超分子
C．18-冠-6亦可與形成穩(wěn)定的超分子
D．超分子可以是分子，也可以是離子
11．乙酰乙酸乙酯存在酮式與烯醇式的互變異構，其中烯醇式可與結合產生紫色，其結構如圖所示，下列有關該配離子的說法正確的是
A．有23種空間運動狀態(tài)的電子
B．該配離子中含有6個配體
C．該配離子中碳原子的雜化類型有、雜化
D．該配離子中含有的化學鍵有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵
12．利用超分子可分離C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法正確的是
A．杯酚與C60形成氫鍵
B．C60與C70晶體類型不同
C．該分離過程利用的是超分子的分子識別特征
D．一個C60晶胞中含有8個C60分子
13．一種鋅的配合物結構如圖所示，下列有關說法正確的是

A．中心離子提供空軌道的能級是3d和4s
B．該配合物中H N H的鍵角比中H N H的鍵角小
C．溴原子不同形狀的軌道上的電子數(shù)之比是8∶17∶10
D．該化合物中C、N的雜化類型相同
14．下列對物質性質解釋合理的是
選項 性質 解釋
A 酸性： 電負性：F>Cl
B 熔點：晶體硅<碳化硅 碳化硅中分子間作用力較大
C 熱穩(wěn)定性： HF中存在氫鍵
D 熔點： Br-Br鍵較強
A．A B．B C．C D．D
15．現(xiàn)在已能在高壓下將轉化為具有類似結構的原子晶體，下列關于該原子晶體的說法中正確的是
A．的原子晶體中存在范德華力
B．在一定條件下，原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
C．每原子晶體中含有個鍵
D．的原子晶體中，每個原子周圍結合4個原子，每個原子與兩個原子相結合
16．根據(jù)物質的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是
選項 離子晶體 共價晶體 分子晶體 金屬晶體
A． NH4Cl Ar C6H12O6 生鐵
B． AlCl3 石墨 S Hg
C． CH3COONa SiO2 C60 Fe
D． Ba(OH)2 瑪瑙 普通玻璃 Cu
A．A B．B C．C D．D
17．下列說法不正確的是
A．金剛石晶體為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個
C．氯化鈉晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的共有6個
D．干冰晶體中，每個分子中碳原子采取雜化
18．下列說法不正確的是
A．中離子鍵的百分數(shù)為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體
B．通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的非過渡晶體，在許多性質上與純粹的離子晶體接近
C．是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理；是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理
D．分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型
19．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是
A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大
B．與Ca2+距離相同且最近的Ca2+構成的多面體是正六面體
C．與Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個
D．CaC2晶胞中共含有4個Ca2+和4個
20．已知：銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍色。某化學小組設計如下實驗制備銅的配合物。
下列說法不正確的是
A．b中得到配合物，其配體為
B．硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致
C．由實驗可知，的配位能力比弱
D．加熱c中溶液有可能得到藍色渾濁液
二、解答題
21．X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應得到。
(1)EDTA中碳原子的雜化軌道類型為 ；EDTA中四種元素的電負性由小到大的順序為 。
(2)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為 。
(3)EDTA與正二十一烷的相對分子質量非常接近，但EDTA的沸點(540.6 ℃)比正二十一烷的沸點(100 ℃)高，其原因是 。
(4)X中的配位原子是 。
22．碳和硅均為元素周期表中第ⅣA族的元素，其單質和化合物有著重要應用。
(1)石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應用前景。
①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式： 。石墨烯中C的雜化類型為 。
②如圖為單層石墨烯的結構示意圖。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質的量約為 mol。
③石墨烯加氫制得的石墨烷可用表示。下列有關敘述正確的是 。
a．石墨烷屬于烷烴
b．石墨烷難溶于水
c．石墨烷中所有碳原子共平面
d石墨烷可以發(fā)生加成反應
④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得。該過程屬于 。
a．物理變化b．分解反應c．氧化還原反應
(2) SiC的晶體結構與晶體硅類似。SiC的晶體類型為 ，晶體中Si原子與鍵的數(shù)目之比為 。
23．許多金屬及其化合物在生活、化工、醫(yī)藥、材料等各個領域有著廣泛的應用。
(1)鈦由于其穩(wěn)定的化學性質良好的耐高溫耐低溫、抗強酸、抗強堿以及高強度、低密度，被美譽為“未來鋼鐵”“戰(zhàn)略金屬”。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的符號為 。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有 種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是 。
(2)可以與、、有機分子等形成配合物。基態(tài)的核外電子排布式為 。
(3)化合物是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是 。
(4)普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示(未畫出)，平均每兩個立方體中含有一個，該晶體的化學式為 。又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則與的個數(shù)比為 。
24．回答下列問題：
(1)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是 。
(2)NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3， 原子提供孤對電子， 原子提供空軌道。寫出NH3·BF3的結構式，并用“→”表示出配位鍵 。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4.N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內存在 (填字母序號)。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．共價鍵 D．σ鍵
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH 溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 ，Na2[Cu(OH)4]中除配位鍵外，還存在的化學鍵類型是 (填字母)。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 D．非極性鍵
(5)向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體，上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 。
25．鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應用。
(1)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為 。
(2)鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于補鐵劑中Fe2+的測定，鄰二氮菲的結構簡式如圖所示。
①鄰二氮菲的一氯代物有 種。
②補鐵劑中的Fe2+易被氧化變質，請從結構角度解釋其原因： 。
③用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH為5~6的適宜范圍，請解釋原因： 。
(3)鄰二氮菲結構中包含吡啶環(huán)()，含有類似結構的物質通常具有一定的堿性，已知堿性強弱：>>。請解釋原因： 。
第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁
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2024-2025高二下 選擇性必修二第三章章末檢測
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D B D A B C C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C A D C C B B C
1．B
【詳解】①共價晶體中也可能存在極性鍵，如SiO2晶體為共價晶體，晶體中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，①錯誤；
②稀有氣體分子屬于單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，②錯誤；
③干冰屬于分子晶體，升華時破壞的是分子間作用力，不是共價鍵，③錯誤；
④金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，④錯誤；
⑤分子晶體的堆積方式不一定均為分子密堆積，如冰，每個水分子周圍只有4個水分子，不是密堆積，⑤錯誤；
⑥離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的晶體，所以金屬晶體中不存在離子鍵，⑥正確；
⑦離子晶體中沒有自由移動的離子，不能導電；金屬晶體中存在自由移動的電子，能導電，⑦錯誤。
綜上，正確的選項只有⑥；
答案選B。
2．B
【詳解】①屬于離子晶體，含有離子鍵；是2，4，6-三硝基甲苯，屬于分子晶體，含有共價鍵，不符合題意；
②石墨是混合型晶體；生鐵是金屬晶體，不符合題意；
③和都是分子晶體，都含有共價鍵，符合題意；
④金剛砂是，它和都屬于共價晶體，都含有共價鍵，符合題意；
⑤是分子晶體，含有共價鍵；是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，不符合題意；
⑥和都是分子晶體，都含有共價鍵，符合題意；
綜上所述B項符合題意。
3．B
【詳解】A．四種物質全部為共價晶體，由于鍵長，故鍵能，所以晶體硅的熔、沸點應比碳化硅的小，A錯誤；
B．四種物質為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，B正確；
C．為離子晶體，固態(tài)、固態(tài)均為分子晶體，且常溫常壓下呈液態(tài)，呈氣態(tài)，故熔、沸點：，C錯誤；
D．合金的熔、沸點比純金屬的低，熔、沸點高低順序為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，D錯誤。
故選：B。
4．D
【詳解】A．晶胞中含有K+的個數(shù)為，的個數(shù)為，A項錯誤。
B．晶體中每個K+周圍有6個，每個周圍有6個K+，B項錯誤。
C．晶體中與每個K+距離最近且相等的K+的個數(shù)為，C項錯誤。
D．設晶體中0價氧與-2價氧的個數(shù)分別為x、y，則有(n為任意正整數(shù))，，解得，D項正確。
故選：D。
5．B
【詳解】A．圖中4個X和4個Y原子都位于晶胞的頂點，數(shù)目完全相等，都為個，X和Y的個數(shù)比為，則化學式XY，A正確；
B．圖中8個Y位于晶胞的頂點，個數(shù)為個；1個X原子位于晶胞的體心，個數(shù)為1個，X和Y的個數(shù)比為1：1，則化學式XY，B錯誤；
C．圖中4個X位于晶胞的頂點，1個X原子位于晶胞的體心，個數(shù)為個；4個Y原子位于晶胞的頂點，個數(shù)為個，X和Y的個數(shù)比為，則化學式，C正確；
D．圖中8個X位于晶胞的頂點，個數(shù)為個；6個Y原子位于晶胞的面心，個數(shù)為個；1個Z原子位于晶胞的體心，個數(shù)為1個，X、Y、Z的個數(shù)比為，則化學式，D正確；
故答案為：B。
6．D
【詳解】A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用（金屬鍵）沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用（金屬鍵仍然存在），A項錯誤；
B．自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動產生電流，B項錯誤；
C．金屬導熱主要依靠自由電子的熱運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，C項錯誤；
D．金屬內部主要是金屬陽離子和自由電子，電子可以自由移動，而金屬陽離子只能做很小范圍的振動，當溫度升高時，陽離子的振動加劇，對自由電子的定向移動產生了阻礙作用，故導電能力下降，正確；
答案選D。
7．A
【詳解】晶胞中小黑點為12×1/4=3，顯+n價，空心圓圈為8×1/8=1，顯-3價，化學式為X3N，根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為0，3n+(-3)=0，則n=1；
故選A。
8．B
【詳解】A．在金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，為空間六邊形，由六個碳原子構成，故A錯誤；
B．金剛石晶體中每個碳原子形成4個共價鍵，是sp3雜化，故B正確；
C．在SiO2晶體中1個硅原子與四個氧原子形成4個共價鍵，所以1 mol SiO2晶體中含4 mol Si—O鍵，故C錯誤；
D．金剛石的化學性質很穩(wěn)定，但在高溫下可以和氧氣反應生成CO2，故D錯誤；
故答案為B。
9．C
【詳解】A．a中N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，b中N原子有4個σ鍵，沒有孤電子對，則a、b中N原子均采取sp3雜化，A正確；
B．根據(jù)b結構知，b中Ca2＋的配位數(shù)為6，B正確；
C．a不是配合物，沒有配位原子，C錯誤；
D．鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，D正確；
故選C。
10．C
【詳解】A．化合物I中存在羥基，在水溶液中能形成氫鍵，因此水中溶解性：化合物Ⅰ化合物Ⅱ，A正確；
B．的粒子直徑在18-冠-6空腔直徑范圍內，因此18-冠-6可以識別鉀離子，K+與氧原子之間通過弱相互作用形成超分子，B正確；
C．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Li+、Na+的半徑均小于鉀離子的半徑，導致Li+、Na+的直徑不在18-冠-6空腔直徑范圍內，因此18-冠-6不能識別Li+、Na+而形成穩(wěn)定的超分子，C錯誤；
D．超分子是指由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，超分子的定義是廣義的，包括離子，D正確；
故選C。
11．C
【詳解】A．Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e原子失去4s能級上的2個電子和3d能級的1個電子形成，則的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子占有軌道數(shù)為14，有14種空間運動狀態(tài)的電子，選項A錯誤；
B．該配離子中含有6個配位鍵，有3個配體，選項B錯誤；
C．雙鍵上的C原子形成3個σ鍵且無孤電子對，采用sp2雜化，飽和C原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，選項C正確；
D．該配離子中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵、配位鍵，不含離子鍵，選項D錯誤；
答案選C。
12．C
【詳解】A．C和H原子不能形成氫鍵，杯酚與C60不能形成氫鍵，故A錯誤；
B．C60與C70都屬于分子晶體，晶體類型相同，故B錯誤；
C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；
D．C60的晶胞結構圖為，一個C60晶胞中含有，故D錯誤；
故選C。
13．C
【詳解】A．配合物中心離子為，核外電子排布式為，提供空軌道的能級是4s和4p，故A錯誤；
B．配合物中氮原子的孤電子對與形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大，所以該配合物中H N H的鍵角比中H N H的鍵角大，故B錯誤；
C．溴原子的核外電子排布式為，不同形狀的軌道上的電子數(shù)之比是8∶17∶10，故C正確；
D．該化合物中C原子為雜化，N原子為雜化，故D錯誤。
綜上所述，答案為C。
14．A
【詳解】A．因為電負性：F＞Cl，導致FCH2-的吸電子效應比ClCH2-強，則FCH2COOH中-OH的極性強于ClCH2COOH中-OH的極性，所以酸性：F-CH2-COOH＞Cl-CH2-COOH，A正確；
B．晶體硅和碳化硅均為共價晶體，影響其熔沸點大小的為鍵能的大小，與分子間作用力無關，因此熔點：晶體硅＜碳化硅，是因為鍵能：C-Si＞Si-Si，B錯誤；
C．物質的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關，與氫鍵無關，因此熱穩(wěn)定性：HF(g)＞HCl(g)，是因為鍵能：H-F＞H-Cl，C錯誤；
D．Br2和I2均為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，與Br-Br鍵較強無關，D錯誤；
故答案為：A。
15．D
【詳解】A．二氧化碳原子晶體中只存在共價鍵，不存在范德華力，故A錯誤；
B．二氧化碳原子晶體和分子晶體的晶體類型不同，原子晶體轉化為分子晶體時存在化學鍵的斷裂和生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．二氧化碳原子晶體中，每個碳原子與4個氧原子形成4個σ鍵，每個氧原子與2個碳原子形成2個σ鍵，晶體中不存在π鍵，故C錯誤；
D．由題意可知，與二氧化硅晶體結構類似的二氧化碳原子晶體中，每個碳原子與4個氧原子結合，每個氧原子與2個碳原子結合，故D正確；
故選D。
16．C
【詳解】A．Ar是分子晶體，生鐵是合金，不是金屬晶體，故A錯誤；
B．AlCl3是分子晶體，石墨是混合晶體，故B錯誤；
C．CH3COONa是有醋酸根離子和鈉離子組成的離子晶體，SiO2是由硅原子和氧原子組成的共價晶體，C60是分子晶體，F(xiàn)e是金屬陽離子和自由電子組成的金屬晶體，故C正確；
D．瑪瑙不是晶體，普通玻璃不是晶體，故D錯誤；
故答案選C。
17．C
【詳解】A．金剛石網(wǎng)狀結構中，每個碳原子含有4個共價鍵，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A正確；
B．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，故B正確；
C．氯化鈉晶胞中，每個鈉離子周圍距離相等的鈉離子個數(shù)為12，距離相等且最近的氯離子共有6個，故C錯誤；
D．分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2+=2，采取雜化，故D正確；
故選C。
18．B
【詳解】A．中離子鍵的百分數(shù)為62%，還存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；
B．通常當作離子晶體來處理，因為是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純粹的離子晶體接近，是過渡晶體而不是非過渡晶體，故B錯誤；
C．、均是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故C正確；
D．根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型；故D正確；
故選B。
19．B
【詳解】A．CaC2晶體屬于離子晶體，故有較高的熔點和較大的硬度，故A正確；
B．因為晶胞沿一個方向拉長，故和Ca2+距離相同且最近的Ca2+只有4個(與拉長方向垂直的同一面上)，4個Ca2+構成的是正方形，故B錯誤；
C．以Ca2+為中心，與之等距離且最近的是同一平面上的4個Ca2+，故C正確；
D．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有Ca2+的個數(shù)=12×1/4+1=4，含有的個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，故D正確；
選B。
20．C
【詳解】A．和均為深藍色，b加入過量的氫氧化鈉得到配合物，由化學式可知，其配體為，A正確；
B．水分子中氧原子可以提供孤電子對，能和銅離子形成配離子，硫酸銅溶液呈藍色的原因是的顏色所致，B正確；
C．由實驗ac可知，的配位能力比強，C錯誤；
D．加熱c中溶液會促進一水合氨向電離的方向進行，使得一水合氨濃度減小，導致轉化為氫氧化銅沉淀，故有可能得到藍色渾濁液，D正確；
故選C。
21．(1) sp2、sp3 H(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)EDTA可形成分子間氫鍵
(4)N、O
【詳解】（1）EDTA中飽和碳原子為sp3雜化，碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化；同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，則C、N、O的電負性依次增大，甲烷中C呈負電性，H的電負性弱于C，則涉及元素的電負性：H（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式可用[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2表示，失去3個電子變成Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式可用[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5表示。
（3）EDTA存在分子間氫鍵，所以其沸點比正二十一烷的沸點高。
（4）N和O原子含有孤電子對，由分子結構可知X中的配位原子是N和O。
22． 0.5 b bc 共價晶體 1：4
【詳解】(1)①碳原子的核電荷數(shù)為6其原子結構示意圖為，，則基態(tài)碳原子的電子排布式為；石墨烯中1個形成3個鍵，沒有孤電子對，雜化方式均為。
②每個碳原子為3個六元環(huán)共用，1個六元環(huán)含有2個碳原子，碳的物質的量為，則六元環(huán)的物質的量為，
③a．石墨烷的分子通式為，不滿足烷烴的分子通式，則不屬于烷烴，a錯誤；b．石墨烷屬于烴類，均難溶于水，b正確；c．石墨烷中所有碳原子均為雜化，則所有碳原子不可能共平面，c錯誤；d．石墨烷中不存在碳碳雙鍵，不可以發(fā)生加成反應，d錯誤。
④a．加熱晶體脫除制得石墨烯，有新物質生成，是化學變化，a錯誤；b．加熱晶體脫除制得石墨烯發(fā)生反應的化學方程式為，屬于分解反應，b正確；c．反應中碳、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，c正確。
(2)晶體硅為共價晶體，的晶體結構與晶體硅類似，則的晶體類型為共價晶體；晶體中每個原子形成4個鍵，則晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為1：4。
23． 3d 3 鈦原子的價電子數(shù)比鋁原子的多，金屬鍵更強 分子晶體 1：1
【詳解】(1)鈦原子核外有22個電子，基態(tài)鈦原子價層電子排布式為，占據(jù)最高能級的符號為；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2；第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有、、有3種；鈦原子的價層電子數(shù)是4、鋁原子的價層電子數(shù)是3，鈦原子的價層電子數(shù)比鋁原子的多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大。
(2)原子核外電子排布為，原子失去能級2個電子及能級1個電子形成，的核外電子排布為或。
(3)化合物是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華它的晶體類型是分子晶體。
(4)每兩個立方體中含有一個鉀離子，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)為，該立方體中鐵原子個數(shù)為，位于棱上，該立方體中個數(shù)為，所以平均化學式是，該晶體的化學式為，平均化合價為25，所以亞鐵離子與鐵離子個數(shù)之比是1：1。
24．(1)X
(2) N B
(3)abcd
(4) ac
(5) 離子鍵 配位鍵
【詳解】（1）BCl3分子中的B原子的1個2s軌道和2個2p軌道發(fā)生sp2雜化形成3個sp2雜化軌道。B原子還有1個空軌道(未雜化的2p軌道)，所以B原子與X形成配位鍵時，X應提供孤電子對。
（2）
NH3中N原子為sp3雜化，N原子上有一對孤對電子，BF3中B原子為sp2雜化，雜化軌道與F原子形成3個共價鍵，故有一個2p空軌道，與NH3形成配位鍵，用“→”表示出配位鍵為。
（3）
(NH4)2SO4中，存在配位鍵、共價鍵，表示為，與之間以離子鍵結合。故N2H6SO4中，存在配位鍵、共價鍵，表示為，與之間以離子鍵結合，故選abcd。
（4）
Cu2＋中存在空軌道，而OH-中O原子上有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結合，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為。Na2[Cu(OH)4]為離子化合物，Na＋與[Cu(OH)4]-之間以離子鍵結合，O-H鍵為極性鍵，故選ac。
（5）Cu2＋提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu2＋與NH3分子之間形成配位鍵，NH3分子中N、H原子之間以共價鍵結合，內界離子[Cu(NH3)4]2＋與外界離子Cl-以離子鍵結合。
25．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2) 4 Fe2+的價電子排布式是3d6，易失去一個電子形成3d5穩(wěn)定結構 當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N體現(xiàn)堿性，會優(yōu)先與酸反應生成鹽，導致與Fe2+配位能力減弱，而當OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應生成沉淀，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位
(3)類似吡咯環(huán)結構的物質呈現(xiàn)堿性是因為N原子有孤電子對，給出電子與H+形成配位鍵，-CH3是推電子基團，使中N原子更易給出電子，-Cl是吸電子基團，使中N原子難以給出電子，故堿性強弱為>>。
【詳解】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）
①如圖，鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種；
②從結構角度來看，F(xiàn)e2+的價電子排布式是3d6，易失去一個電子形成3d5穩(wěn)定結構，故易被氧化成Fe3+；
③用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時應控制pH在適宜范圍，這是因為當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N體現(xiàn)堿性，會優(yōu)先與酸反應生成鹽，導致與Fe2+配位能力減弱，而當OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應生成沉淀，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位；
故答案為：①4；②Fe2+的價電子排布式是3d6，易失去一個電子形成3d5穩(wěn)定結構；③當H+濃度較高時，鄰二氮菲中的N體現(xiàn)堿性，會優(yōu)先與酸反應生成鹽，導致與Fe2+配位能力減弱，而當OH-濃度較高時，OH-與Fe2+反應生成沉淀，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位；
（3）
類似吡咯環(huán)結構的物質呈現(xiàn)堿性是因為N原子有孤電子對，給出電子與H+形成配位鍵，-CH3是推電子基團，使中N原子電子云密度變大，更易給出電子，-Cl是吸電子基團，使中N原子難以給出電子，故堿性強弱為>>；
故答案為：類似吡咯環(huán)結構的物質呈現(xiàn)堿性是因為N原子有孤電子對，給出電子與H+形成配位鍵，-CH3是推電子基團，使中N原子更易給出電子，-Cl是吸電子基團，使中N原子難以給出電子，故堿性強弱為>>。
答案第1頁，共2頁
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