資源簡介

2024～2025學年度第二學期九年級學期調研卷（二）
參考答案
一、選擇題（每小題2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D A D B C C D B A C B C A D
二、（本題包括2小題，共16分）
16.（9分）
（1）b 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）
（2）石灰石（或大理石） 干燥管內液面下降，固液分離，反應停止。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取燒杯中的溶液點在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。 pH < 7 液體中含有HCl
AC AC
（7分）
Ⅰ ③⑤
Ⅱ（1）①不可再生 ②增大汽油與氧氣的接觸面積，促進汽油的充分燃燒。 ③ ACDE
①2H2+O2 2H2O （2分） ② BC
三、（包括2小題，共19分）
18.（8分）
【活動一】溶液由紅色變為無色
濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫分子運動到燒杯②中，溶于水形成鹽酸；鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應，溶液由紅色逐漸變為無色。（2分）
【活動二】混勻 27.7
【活動三】（1）稀鹽酸 （2）Ba(OH)2
（3）因為100s時硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，故100s后隨著稀硫酸的不斷滴入，溶液中的離子濃度增大，電導率增大。
19.（11分）
（1）MnO2+SO2 MnSO4 （2分）
（2）MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） 過濾
（3）防止MnCO3潮濕時被O2氧化；便于固體快速干燥。
（4）解：設氧氣的質量為x………………………………………………0.5分
2H2O2 2H2O+O2↑……………………………………… 1分
68 32
68g×5% x ………………………………… …… 1分
…………………………………… 1分
x = 1.6g………………………………………………… 1分
答：理論上可生成1.6g氧氣………………………………………… 0.5分
（6分）
CuO CuCl2
（2）C+O2 CO2 （2分）
（3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2分）
21.（9分）
【原理分析】O2、H2O和CO2
【現象分析】A
【現象與結論】CaO
【反思與評價】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成了氯化亞鐵。（2分）
【實驗分析】Fe2O3和CaCO3；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH（2分）
【實驗結論】3種2024～2025學年度第二學期九年級學情調研卷（二）
化 學
注意事項：
1．全卷滿分80分。考試時間為60分鐘。
2．考生答題全部答在答卷紙的指定位置上，在本試卷上或不在規定區域答題無效。
3．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
選擇題（本題共15小題，每小題只有一個答案符合題意。每小題2分，共30分）
1．空氣中體積分數最大的氣體是
A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳
2．下列屬于緩慢氧化的是
A．甲烷燃燒 B．鐵水凝固 C．火藥爆炸 D．醋的釀造
3．使用碘、高錳酸鉀、汽油、蒸餾水進行溶解性比較的實驗時，下列圖標與本實驗無關的是
A． B． C． D．
4．下列實驗操作正確的是
量取5mL液體 B．儲存氫氣 C．塞緊橡膠塞 D．蒸發結晶
5．下列有關水的說法正確的是
A．水是由氫氣和氧氣組成 B．水分子由氫原子和氧原子構成
C．河水經過濾后就得到純水 D．水轉化為水蒸氣后水分子變大
6．右圖是某品牌燕麥片的營養成分表。下列有關說法不正確的是
A．表中一共涉及5類營養物質
B．淀粉屬于糖類
C．油脂是人體主要的供能物質
D．鋅是人體所必需的微量元素
7．下列物質的用途與其性質對應關系不正確的是
A．金剛石能用于裁玻璃——金剛石硬度大
B．干冰能用于人工增雨——干冰易升華
C．焊錫能用于焊接金屬——焊錫熔點高
D．氫氧化鈉能用于除油污——氫氧化鈉能與油脂反應
8．稀土金屬釔被譽為“新材料之母”。右圖是釔元素的原子結構示意圖及其在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是
A．n的值為9 B．釔原子在化學反應中易失去電子
C．釔的相對原子質量為88.91 D．釔原子的中子數是39
9．工業上將赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐中進行煉鐵。下列有關煉鐵的說法正確的是
A．赤鐵礦石的主要成分為Fe3O4
B．石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣
C．工業煉鐵得到的是生鐵，其含碳量比鋼低
D．煉鐵的原理是：在高溫下，利用焦炭將鐵從鐵的氧化物中還原出來
10．布洛芬片（主要成分為C13H18O2）是一種常用的解熱鎮痛藥，下列有關C13H18O2的說法正確的是
A．該物質屬于有機小分子化合物 B．該物質中含有氧分子
C．該物質中碳、氧元素的質量比為13：2 D．該物質中氫元素的質量分數最大
11．下圖是某反應的微觀示意圖（“ ”和“ ”分別表示兩種不同原子），下列說法正確的是
A．該反應中有兩種化合物 B．反應前后各種元素的化合價都不變
C．該反應屬于化合反應 D．參加反應的甲和乙分子個數比為4∶1
12．不同溫度下NaCl的溶解度如下表所示。在40℃時，將50 g NaCl加入盛有100 g水的燒杯中，充分溶解得到溶液。下列說法正確的是
溫度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．40℃時燒杯中溶液的質量為150g
B．若將溶液升溫到80℃，溶液中溶質的質量變大
C．若將溶液降溫到20℃，溶液中溶質的質量分數不變
D．若從燒杯中取出10g溶液，將其中的水完全蒸干后，得到3.66g固體
13．下列實驗設計方案能達到實驗目的的是
A.證明CO2能與水反應 B.驗證質量守恒定律 C.測定空氣中O2的含量 D．檢查裝置氣密性
14．下列除雜方法中可行的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去KCl固體中的MnO2 溶解，過濾，蒸發結晶
B 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 加入少量銅粉，過濾
C 除去CO2中的CO 通過灼熱的銅網
D 除去NaCl溶液中的少量Na2CO3 加入適量澄清石灰水，充分反應后過濾
15．向盛有一定質量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉至過量，使其充分反應（實驗過程中溶液均為不飽和狀態），燒杯中溶質、溶劑和金屬的質量隨鋅粉質量的變化情況如下圖所示。下列說法正確的是
A．曲線乙表示燒杯中金屬的質量變化
B．MN段發生反應：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
C．當加入的鋅粉質量為b g時，若向固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生
D．當加入的鋅粉質量為c g時，固體中有2種金屬，溶液中有2種溶質
二、（本題包括2小題，共16分）
16．（9分）根據下列裝置圖，回答有關問題。
實驗室用A和C裝置制取氧氣時，需將A裝置的導管a與C裝置的導管 ▲ （選填“b”或“c”）進行連接，寫出制取氧氣的化學方程式 ▲ 。
若實驗室用B裝置制備二氧化碳，干燥管內應放入的試劑是 ▲ ，實驗過程中若關閉K1，可觀察到的現象是 ▲ 。實驗結束后，燒杯中的溶液中可能有溶質HCl，請選擇合適的試劑或用品設計實驗進行驗證。（可選用的試劑或用品：無色酚酞溶液、硝酸銀溶液、pH試紙）已知：氯化鈣溶液呈中性。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
▲ ▲ 溶液中含有HCl
（3）用D裝置探究二氧化碳的性質時，在試管②中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花完成以下實驗：
在D的左側導管口處持續而緩緩地通入氣體x。當關閉K2時，②處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K2后，②處的紫色石蕊紙花變為紅色。
①若氣體x為未經干燥的二氧化碳，則①瓶中盛放的溶液可以為 ▲ （填字母）；
②若氣體x為未經干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則①瓶中盛放的溶液可以為 ▲ （填字母）。
A．濃硫酸 B．飽和碳酸氫鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液
17．（7分）2025年第十八屆中國國際汽車博覽會在南京舉辦。
Ⅰ．汽車材料
如右圖所示的汽車部件中，屬于金屬材料的是 ▲ （填序號）。
Ⅱ．汽車能源
（1）傳統能源——汽油
①汽油是從石油中提煉出來的，石油屬于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②汽車發動機中的化油器先將汽油噴成霧狀后再進入汽缸中燃燒，其目的是 ▲ 。
③燃油汽車排放的尾氣中含有下列物質，其中會造成空氣污染的是 ▲ 。
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．未燃燒的碳氫化合物 E．煙塵
（2）綠色能源——氫能
①氫氧燃料電池的工作原理是：氫氣與外界進來的氧氣在催化劑作用下化合生成水。寫出該原理的化學方程式 ▲ 。
②生物柴油是一種生物質燃料，在其生產過程中的副產物甘油還能在常溫常壓、催化劑等條件下生成氫氣。其他條件相同時，幾種催化劑的催化效果如右圖所示。
下列說法不正確的是 ▲ （填字母）。
TiO2、CuO、NiO均屬于氧化物
其他條件相同時TiO2的催化效果最好
C．催化劑在化學反應前后化學性質會發生改變
D．生物柴油的開發和利用可促進能源消費結構向清潔低碳方向轉變
(
圖1
)（包括2小題，共19分）
18．（8分）化學學習小組以“酸”為主題開展了以下探究。
【活動一】濃鹽酸的性質
小組同學利用濃鹽酸的性質設計并進行了如圖1所示的實驗。實驗中觀察到燒杯②中出現的現象是 ▲ 。請從物質性質及化學反應的角度，解釋產生上述現象的原因 ▲ 。
【活動二】濃硫酸的稀釋
實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟是：計算、量取、 ▲ 、冷卻至室溫裝瓶貼標簽。現配制500g質量分數為10%的稀硫酸，需質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） ▲ mL。（計算結果保留一位小數）
【活動三】酸與堿的反應
(
圖
2
圖
3
0
)分別向兩份相同的Ba(OH)2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸（如圖2所示），用電導率傳感器測得溶液的電導率隨時間變化的曲線如圖3所示。已知：電導率傳感器用于測量溶液導電性強弱；一定條件下，電導率越大能說明溶液中離子濃度越大。
（1）圖3的曲線1表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加 ▲ （填名稱）的電導率變化情況。
（2）圖3的曲線2所對應的實驗進行至Q點時溶液中的溶質是 ▲ （填化學式）。
（3）圖3的曲線2在100s后上升的原因是 ▲ 。
19．（11分）MnCO3是一種高性能磁性材料，工業上用軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備MnCO3的主要流程如下圖所示。
已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被O2氧化。
（1）在水存在的條件下，反應塔1中發生化合反應的化學方程式為 ▲ 。
（2）反應塔2中發生反應的化學方程式為 ▲ 。該反應塔中分離出MnCO3粗產品的操作為 ▲ 。
（3）洗滌塔中不用蒸餾水洗滌，而使用乙醇洗滌的原因是 ▲ 。
（4）軟錳礦中的MnO2可作為過氧化氫分解的催化劑。試計算68g質量分數為5%的過氧化氫溶液在MnO2催化下，理論上可生成多少克氧氣？ ▲ （請在答題卡上寫出計算過程）
四、（包括1小題，共6分）
20．（6分）圖中A~J是初中化學中常見的物質，分別是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成。I、J為單質，A、D、E、G由三種元素組成，其余均由兩種元素組成。B中氧元素的質量分數為20%，G廣泛用于玻璃、造紙、紡織等行業。圖中“——”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。
寫出化學式：B ▲ ，H ▲ 。
寫出J→C的化學方程式 ▲ 。
寫出A—E的化學方程式 ▲ 。
五、（包括1小題，共9分）
21．（9分）化學學習小組對一包久置的食品保鮮劑進行了以下探究。
【原理分析】圖1為食品保鮮劑的說明書，根據說明書中的成分，食品保鮮劑的功效是可吸收空氣中的 ▲ 。
探究Ⅰ 久置食品保鮮劑是否仍有效
【進行實驗】小組同學將這包久置的保鮮劑放入如圖2所示的廣口瓶中
【現象分析】一段時間后，最終觀察到水柱停留在 ▲ （選填“A”或“B”），說明該保鮮劑仍有效。
食品保鮮劑 成分：鐵粉、生石灰 功效：可吸收空氣中的 。 注意事項：不可食用
(
久置的保鮮劑
)
(
圖
2
) (
圖
1
)
探究Ⅱ 久置食品保鮮劑的成分
【提出問題】久置的食品保鮮劑固體的成分是什么
【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的幾種。
【進行實驗1】小組甲同學設計并進行了如下實驗來探究其成分。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
（1）取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌。 固體部分溶解，小燒杯外壁發燙。 固體中一定含有 。
（2）過濾，取濾渣，加入足量的稀鹽酸。 固體逐漸消失，有氣泡產生，最終得到淺綠色溶液。 固體中一定含有鐵，一定不含氧化鐵。
【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵；②氧化鐵無磁性。
【現象與結論】根據實驗操作（1）后的現象可得出的實驗結論是固體中一定含有 ▲ ；
【反思與評價】小組乙同學認為“一定不含氧化鐵”的結論是錯誤的，他的理由是 ▲ 。
【進行實驗2】為進一步確定這包久置食品保鮮劑的成分，小組同學設計如下實驗繼續進行驗證。
取6g固體研碎，用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體5.2g，放入大燒杯中。按圖3流程進行實驗：
(
圖3
)
【實驗分析】固體Ⅰ的成分為 ▲ （填物質的化學式）；燒杯A中的溶液與加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為 ▲ 。
【實驗結論】根據數據分析該久置食品保鮮劑中含鈣的化合物有 ▲ 種。

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