資源簡介

2025年6月福建省普通高中學業水平合格性考試模擬六
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(選擇題50分)
選擇題:本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．鐵粉與稀硫酸反應：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
2．下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是(　　)
A．碳酸鈣的分解
B．灼熱的炭與水蒸氣反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．鈉與水反應
3．下列除去括號中的雜質所用試劑正確的是(　　)
A．Al(Cu)——稀鹽酸
B．Fe2(SO4)3(FeSO4)——Cl2
C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4
D．O2(Cl2)——NaOH溶液
4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
B．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，生成H2的體積為1 120 mL
C．常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L H2O含有的H2O分子數為0.1NA
5．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是(　　)
A．H2SO4 B．NaCl
C．MgCl2 D．NaOH
6．近期我國多地開始施行限電令，減少工業用電。為了改善人類的生存環境與社會可持續發展，節能和尋找清潔的新能源成為人類的必然選擇。下列選項不符合這一理念的是(　　)
A．貫徹落實國家政策，盡可能節約用電
B．改進鍋爐的爐型和燃料空氣比、清理積灰
C．禁止使用燃油車，大力發展新能源汽車
D．為減少化石燃料的使用，積極進行技術創新
7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Ag＋、NO、SO B．Na＋、H＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Fe3＋、I－、NO D．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
8．氮化鋁(AlN)是一種新型陶瓷材料。可通過如下反應制備：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，關于該反應的說法正確的是(　　)
A．該反應是復分解反應 B．Al2O3是氧化劑
C．N2發生還原反應 D．每反應1 mol N2轉移3 mol電子
9．下列有關說法正確的是(　　)
A．二氧化硫的摩爾質量是64 g
B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C．20 g氖氣中含有6.02×1023個原子
D．1.00 mol氯氣中含有電子總數為71×6.02×1023
10．連翹是臨床上常見的一種中藥，其有效成分中的連翹酚(C15H18O7)具有抗菌作用。連翹酚屬于(　　)
A．單質 B．氧化物
C．無機物 D．有機化合物
11．新型冠狀病毒肆虐流行，嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片[主要成分為二氧化氯(ClO2)]可有效殺死病毒。下列關于二氧化氯(ClO2)的說法正確的是(　　)
A．ClO2屬于有機物 B．ClO2屬于酸
C．ClO2屬于鹽類 D．ClO2屬于氧化物
12．乙烯使溴水褪色可用如圖表示，該反應的類型是(　　)
A．取代反應 B．加成反應
C．聚合反應 D．酯化反應
13．屬于氧化還原反應且能量變化與如圖一致的是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．HCl＋NaOH===NaOH＋H2O
C．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O
D．CO2＋C2CO
14．用激光筆照射燒杯中的豆漿時，可看見一條光亮的“通路”，該豆漿屬于(　　)
A．懸濁液 B．乳濁液
C．膠體 D．溶液
15．芯片是各種計算機、手機和微電子產品的核心部件，它的主要材料是(　　)
A．Si B．SiO2
C．H2SiO3 D．Na2SiO3
16．下列哪一措施最可能與可持續發展的原則不相符合(　　)
A．森林的采伐量小于生長量
B．人工魚塘生產者的能量少于消費者的能量
C．農田從收獲中輸出的氮的質量多于補充的氮的質量
D．農田施用無機氮肥多于生物固定的氮肥
17．反應：2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關于該反應的說法正確的是(　　)
A．Al是氧化劑 B．Mo被氧化
C．Al失去電子 D．MoO3發生氧化反應
18．鋁的核素Al中的“27”表示的是(　　)
A．質子數 B．質量數
C．中子數 D．電子數
19．下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)
A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
20．在密閉容器中進行化學反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應為放熱反應，下列說法正確的是(　　)
A．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小
B．加入催化劑，正、逆反應速率均增大
C．達到平衡時，正反應與逆反應均停止
D．達到平衡時，SO2∶O2∶SO3的濃度之比一定為2∶1∶2
21．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被逐步提到議事日程，其首要原因是(　　)
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中苯、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中的石墨電極
22．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是(　　)
A．煤油是可再生能源
B．H2燃燒過程中熱能轉化為化學能
C．火星隕石中的20Ne質量數為20
D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
23．如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是(　　)
A．其能量轉化的形式主要是化學能→電能→光能
B．導線中電子的流動方向是銅片→導線→鋅片
C．銅片上發生氧化反應，鋅片上發生還原反應
D．電池工作一段時間后，溶液的pH會減小
24．同分異構現象是有機物種類繁多的原因之一。與CH3CH2CH2OH互為同分異構體的是(　　)
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
25．某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應。下列說法正確的是(　　)
A．該反應為氧化還原反應
B．該過程中化學能轉化為熱能
C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供
D．該反應生成物總能量高于反應物總能量
第Ⅱ卷(非選擇題50分)
二、非選擇題:本題共5小題，共50分。
26．(8分)小明從家中找到如下物質,并進行研究。選擇合適的物質,將其字母填在橫線上。
A.蔗糖B.小蘇打C.75%的酒精D.食醋E.面粉F.雞蛋清G.花生油H.聚乙烯保
鮮膜
(1)主要成分不屬于有機物的是________。
(2)屬于合成高分子材料的產品是______。
(3)屬于油脂的是______。
(4)遇碘水會變藍色的是______。
(5)可用作甜味劑的是______。
(6)遇重金屬鹽會發生變性的是______。
(7)常用作醫療消毒劑的是______。
(8)可清除水壺中水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是________。
27．(6分)我國空間站基本建成,航天員常年在軌工作。航天員所需氧氣,是通過電解水來制備的。對空間站有害的CO2是通過LiOH、KOH和KO2吸收的。
(1)Li的原子結構示意圖為________。
(2)電解水時加入KOH以增強導電性,KOH的電離方程式為__________________________。
(3)KO2與CO2反應和Na2O2與CO2反應相似。KO2與CO2反應的化學方程式為________。
(4)航天員一天大約消耗標準狀況下560L的氧氣,若全部由電解水提供,需要電解水
____g。
28．(15分)如圖列出了a～h八種元素在周期表中的位置。
根據圖中所列元素回答下列問題。
(1)b元素在周期表中的位置是______(請標明周期和族)。
(2)c的簡單氫化物的化學式為________。
(3)h的元素符號是__________。
(4)將元素d、e、f、g的原子半徑按從小到大的順序排列:____________(用元素符號表示)。
(5)d原子結構示意圖為______________。
(6)g的單質與水反應的化學方程式為______________________________________。
(7)f元素的最高價氧化物的名稱是______,該氧化物在常溫下跟d的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式是__________________________________________________
____________________。
(8)用化學方程式表示d的金屬性強于e:___________________________________________________。
(9)最穩定的元素是____(填元素符號)。
(10)a與b元素組成的原子個數比為1∶1的物質有____(寫一種),該物質中a、b元素的質量比為________。
29．(10分)一種以赤鐵礦(主要含有Fe2O3,含少量Al2O3、CaO等)為原料制備高純度鐵紅的流程如圖所示:
回答下列問題。
(1)“酸浸”時,Al2O3發生反應的離子方程式是________________________________________________________。
(2)“酸浸”后的實驗操作名稱是____,濾渣的主要成分是____。
(3)“調pH1”不能用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________________________________________。
(4)“氧化”時可選用多種氧化劑,若選擇氯水,反應的離子方程式為________________________________。
(5)“氧化”后檢驗氧化產物的操作步驟是____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)寫出鐵紅在生產、生活中的一種用途:________________。
30．(11分)已知反應:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,某化學興趣小組用如圖所示裝置制取SO2,并進行相關性質實驗。
請回答下列問題。
(1)儀器a的名稱是____。
(2)B中品紅溶液褪色,說明SO2具有____(填“漂白性”或“還原性”)。
(3)C中紫色石蕊溶液變為____(填“藍色”或“紅色”)。
(4)為防止SO2污染環境,D中可選用____(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。
(5)SO2與KMnO4溶液在酸性條件下發生如下反應:5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使溶液褪色。反應中SO2是____(填“氧化”或“還原”)劑,當0.5molSO2參加反應時,轉移電子的物質的量是____mol。
(6)用如圖裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。
①試劑X是____,其作用是__________。
②當觀察到______________,即證明H2SO3酸性比H2CO3強。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C D C D C C D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C A C C B B B
題號 21 22 23 24 25
答案 B C A A B
26． (1)B　(2)H　(3)G　(4)E　(5)A　(6)F　(7)C　(8)D
27． (1)　(2)KOHK++OH-
(3)4KO2+2CO22K2CO3+3O2　(4)900
28． (1)第二周期第ⅣA族　(2)H2O　(3)Ar
(4)Cl(6)Cl2+H2OHCl+HClO
(7)氧化鋁　Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
(8)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
(9)Ar　(10)C6H6(合理即可)　1∶12
29． (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O　(2)過濾　CaSO4　(3)氫氧化鈉溶液能夠溶解Al(OH)3
(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　(5)取氧化后的溶液少許于試管中,滴加硫氰化鉀溶液,若變紅則含有Fe3+　(6)油漆的紅色顏料(合理即可)
30． (1)酒精燈　(2)漂白性　(3)紅色　(4)NaOH　(5)還原　1　(6)①品紅溶液　檢驗SO2是否除盡　②品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁

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