資源簡介

2025年6月福建省普通高中學業水平合格性考試模擬五
化學
滿分100分，時量60分鐘。
可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23S—32。
第I卷(選擇題50分)
選擇題:本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．2022年2月4日至2月20日，第24屆冬奧會在中國北京市和張家口市聯合舉行，冬奧會中所使用的材料屬于有機高分子材料的是(　　)
A.為場館提供電能的晶體硅太陽能電池 B.輕合金材料制成的冰刀 C.大理石冰壺 D.聚氨酯速滑服
2．根據如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是(　　)
A．鋅片為正極
B．銅片上發生還原反應
C．電子由銅片經導線流向鋅片
D．該裝置將電能轉化為化學能
3．如圖所示的實驗操作中，正確的是(　　)
4．N、Al、Si、S四種元素相比較，原子半徑最大的是(　　)
A．S B．N
C．Al D．Si
5．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎，下列說法正確的是(　　)
A．銅和鐵都是熱和電的良導體
B．棉紗和蠶絲都屬于合成纖維
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料
D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜
6．下列有關海水提溴的敘述中，不正確的是(　　)
A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空氣吹出法可獲得Br2
B．利用空氣吹出法提溴的過程為氯化→吹出→吸收
C．氯化過程發生反應為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
D．吸收過程中，先用SO2將Br2還原為HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2
7．美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由1個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米。下列說法正確的是(　　)
A．用激光筆照射該物質分散在蒸餾水中形成的分散系，光線通過時出現明亮的光路
B．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動
C．C60是一種新型的化合物
D．C60與石墨不互為同素異形體
8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Ag＋、NO、SO B．Na＋、H＋、Cl－、HCO
C．Cu2＋、Fe3＋、I－、NO D．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－
9．下列物質的分類錯誤的是(　　)
A．水、二氧化硫和干冰都屬于氧化物
B．H2SO4、HNO3和H2CO3都屬于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽
D．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
10．用化學用語表示：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相關微粒，其中正確的是(　　)
A．中子數為0的氫原子：H B．Na＋的結構示意圖：
C．H2O的結構式： D．O的電子式：
11．蒸發氯化鈉溶液時，需要用到的儀器是(　　)
12．氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是(　　)
A．AlN中Al元素的化合價為－3價
B．Al2O3發生氧化反應
C．N2發生還原反應
D．上述反應的本質是化合價的變化
13．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．鈉與水的反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．Cl2與水的反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．銅投入濃硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
14．下列物質中只含有離子鍵的是(　　)
A．H2O B．NH4Cl
C．Na2S D．Na2O2
15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子數目為NA
B．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的離子總數為0.5NA
C．6 g石墨晶體中含有的質子數目為3NA
D．標準狀況下，1.12 L C2H4中含有的共用電子對的數目為0.25NA
16．用激光筆照射燒杯中的豆漿時，可看見一條光亮的“通路”，該豆漿屬于(　　)
A．懸濁液 B．乳濁液
C．膠體 D．溶液
17．2020年10月，我國大飛機C919亮相飛行大會。下列關于C919飛機所用的材料中，主要成分屬于金屬材料的是(　　)
A．風擋——玻璃 B．輪胎——橡膠
C．尾翼主盒——碳纖維 D．座椅滑軌——鋁鋰合金
18．下列化學用語使用正確的是(　　)
A．中子數為8的氮原子：N
B．NH3分子的電子式：
C．乙酸分子的空間充填模型：
D．Cl－的結構示意圖：
19．白酒、紅酒、啤酒，它們都含有(　　)
A．甲醇 B．乙醇
C．乙醛 D．乙酸
20．鋁的核素Al中的“27”表示的是(　　)
A．質子數 B．質量數
C．中子數 D．電子數
21．某無色溶液中存在大量的H＋、NH、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　)
A．Al3＋ B．Cu2＋
C．CO D．OH－
22．能正確表示下列化學反應的離子方程式是(　　)
A．碳酸鋇與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
D．氯氣通入氯化亞鐵(FeCl2)溶液中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
23．“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是(　　)
A．煤油是可再生能源
B．H2燃燒過程中熱能轉化為化學能
C．火星隕石中的20Ne質量數為20
D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
24．乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法不正確的是(　　)
A．兩者互為同分異構體
B．沸點都比CH4的沸點高
C．兩者之間能發生反應
D．食醋中含有3%～5%的乙酸
25．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T為鋁元素。元素R的氫化物的電子式為(　　)
第Ⅱ卷(非選擇題50分)
二、非選擇題:本題共5小題，共50分。
26．(10分)化學與人們的生活密不可分,請回答下列問題。
(1)市場上的衣物琳瑯滿目,其主要成分有天然的棉、毛、絲及合成纖維,羊毛的主要成分是
____(填“糖類”“油脂”或“蛋白質”),屬于多糖的是________(填“棉”“毛”“絲”或“合成纖維”)。
(2)糧食可以釀成含不同濃度乙醇的酒,乙醇分子中所含的官能團名稱是______。
(3)重油通過催化裂化得到的汽油,可進一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質。
①反應Ⅰ的化學方程式是______________________。
②反應Ⅱ的反應類型是____________。
③鑒別乙酸和乙醇可選用的試劑是__________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。
27．(8分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)常用于生產鋰離子電池,請回答下列問題。
(1)LiFePO4中Li的化合價為____,磷原子結構示意圖為__________________。
(2)某鋰離子電池放電時,Li以陽離子的形式脫離LiFePO4電極后,剩余的FeP本身會轉變為一種電中性化合物,該化合物的化學式為____,放電過程中FeP發生了____(填“氧化”或“還原”)反應。
28．(14分)下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
按要求回答下列問題。
(1)元素⑥的最高正化合價是____,最低負化合價為____。
(2)元素⑤在周期表中的位置是________。
(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②____(填“>”或“<”)③;表中所列六種元素的單質,常溫下為有色氣體的是____(填化學式,下同),其單質的水溶液呈____(填“酸性”或“堿性”)。
(4)①～⑥六種元素中原子半徑最大的是____(填元素符號,下同)。②、③兩種元素的最簡單氫化物中更穩定的是______。
(5)④與⑤相比,金屬性較強的是____。
(6)最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是________________,屬于兩性氫氧化物的是______。
(7)元素③與元素④能形成原子個數比為1∶1的化合物Y,Y在常溫下為固態,焰色試驗為黃色,常用作呼吸面具中的供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式:________________
________________。
(8)碳的一種氫化物結構式為H—C≡C—H,其分子式是________,其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶m(H)=______。
29．(8分)Ⅰ.海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如圖所示:
(1)灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是____。
(2)氧化環節的離子方程式為________________。反應結束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈__________色。
Ⅱ.某同學在實驗室用鋁土礦(含有Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質)制取金屬鋁的流程如圖
所示:
(3)操作Ⅱ中生成Al(OH)3沉淀的離子方程式為______________________。
(4)濾液Ⅱ中溶質的用途之一是________。
(5)電解熔融的Al2O3除得到金屬鋁之外,還可得到的氣體產物是____(填化學式)。
30．(10分)某化學興趣小組為探究SO2和H2SO3的性質,按如圖所示裝置進行實驗(省略部分夾持裝置)。
回答下列問題。
(1)A中發生反應的化學方程式為____________________。
(2)使用可抽動銅絲的優點是____________________。
(3)B處的實驗現象是________________________,由此推測硫元素從+4價變為+6價。
(4)C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現黃色固體,該反應的氧化劑為__________(填化學式)。
(5)D裝置的作用是________________。
(6)將A中產生的氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀為______(填化學式)。
(7)探究H2SO3的酸性強于HClO,該小組同學用如圖所示裝置達成實驗目的。
裝置的連接順序為:純凈SO2→__________(填字母)。
(8)SO2也可用Na2SO3和濃硫酸反應制得,該制備反應____(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
【參考答案】
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C A A A D D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C D C C C D C B B
題號 21 22 23 24 25
答案 A D C A C
26． (1)蛋白質　棉　(2)羥基
(3)①CH2CH2+H2OC2H5OH　②取代反應(或酯化反應)　③紫色石蕊溶液
27． (1)+1　　(2)FePO4　氧化
28． (1)+7　-1　(2)第三周期第ⅢA族
(3)<　C酸性　(4)Na　H2O　(5)Na
(6)HClO4　Al(OH)3　(7)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(8)C2H2　12∶1
29． (1)坩堝　(2)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O　紫
(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(4)用作肥料　(5)O2
30． (1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)便于控制反應的開始與停止(或可以隨時關停,節約藥品)　(3)棉花紫(紅)色褪去[或棉花紫(紅)色變淺]
(4)SO2　(5)吸收尾氣SO2,防止倒吸　(6)BaSO4
(7)A→C→B→D　(8)不是

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