資源簡介

惠州市東江高級中學2024-2025學年高二第二學期期中考試化學試卷
本試卷共6頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
相對原子質量: H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Fe:56 Zn:65 Ag:108
一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意，1-10每題2分，11-16每題4分，共44分)
1.器具是飲食文化的重要載體。下列我國古代器具中主要由合金材料制成的是
A.單耳黑陶杯 B.秘色瓷蓮花碗 C.青銅四足鬲 D.檀香木雕杯
2.我國科技發展成就巨大。下列說法正確的是
A.嫦娥三號搭載環-238同位素電池：Pu的質量數為94
B.嫦娥六號搭載水升華器進行降溫：水升華過程中破壞了H-O鍵
C.大洋鉆探船“夢想”號進行深海油氣勘探：深海油氣屬于純凈物
D.北斗衛星使用氮化鋁芯片：氮化鋁屬于新型無機非金屬材料
3.化學處處呈現美。下列說法不正確的是
A.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景
B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自Fe2O3
C.煙花燃放五彩繽紛，呈現的是某些金屬元素的焰色
D.飽和CuSO 溶液析出形狀規則的藍色晶體，體現晶體的自范性
4.下列實驗操作和現象及實驗結論均正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加 溶液，未出現淺黃色沉淀 溴乙烷未發生水解
B 向兩支分別盛有2mL 苯和2mL 甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，后者褪色 苯環對甲基產生了影響
C 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 生成的一氯甲烷具有酸性
D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下層為無色 裂化汽油密度比水小
5.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關系的是
陳述1 陳述Ⅱ
A 鹵素單質沸點: Cl2 Br-Br>I-I
B 通入苯酚鈉溶液中出現渾濁 碳酸酸性強干苯酚
C 石墨可用作潤滑劑 石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合
D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
6.含氮物質在一定條件下可相互轉化，下列說法不合理的是
A. N 的氧化或還原均可實現氮的固定
B.將裝有NO 的密閉燒瓶浸入冰水、紅棕色變淺
C.過量的 NH 通入 0.1mol/L CuSO 溶液最終產生藍色沉淀
D.工業生產硝酸存在 的轉化
7.丹尼爾電池的誕生，改變了人類的生活，該電池以鎂片、石墨為 Zn，Cu做電極，鹽酸為電解質溶液。該電池工作時，下列說法正確的是
A.鋅片為正極，發生還原反應 B.鋅片電極表面產生大量氫氣
C.電子由銅電極流出 D.溶液中的陽離子向銅電極移動
8.提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過程如下。其中，操作X為
A.冷卻結晶 B.加熱蒸餾. C.加水稀釋 D.萃取分液
9.下列各組物質的晶體類型相同的是
A. CO 和SiO B. CH4和HCl C.鐵和石墨 D. NaCl和HCl
10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.28g CH2=CH2中的σ鍵的數圖為5NA
B.1mol Cl 和足量 Fe充分反應, 轉移電子數為3NA
C.1L1mol/L(NH ) SO 溶液中含 NH 的數目為2NA
D.常溫常壓下，22.4LCO和N 混合氣體中的分子數為NA
11.藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如下。下列有關該物質的說法錯誤的是
A.可以發生水解反應 B.所有碳原子處于同一平面
C.含有2種含氧官能團 D.能與溴水發生加成反應
12.某抗生素的結構如圖所示、下列關于該物質的說法不正確的是
A.能發生加成反應
B.能與氨基酸的氨基發生反應
C.能使酸性 KMnO 溶液褪色
D.能與等物質的量的NaOH 反應
13.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。乙是自然界中含量最多的元素、戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是
A.原子半徑：丁>戊>乙
B.非金屬性：戊>丁>丙
C.甲的價層電子排布式為2p
D.最簡單氫化物的穩定性： 甲<乙
14.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中W、X、Y、Z、Q均為短周期元素，且原子序數依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩定電子構型，Z原子的電子數是Q的一半。下列說法正確的是
A. 原子半徑: ZB. 第一電離能: X>Y
C. YW 和QZ 的空間構型相同
D.簡單氫化物的沸點：Z>Q
15.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物，結構簡式如圖。下列有關該物質的說法不正確的是
A.可與FeCl 溶液發生顯色反應
B.能使溴水和酸性KMnO 溶液褪色
C. 可與Na CO 溶液反應產生CO
D.分子中含有的官能團有6種
16.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.制備溴苯并驗證其反應類型 B.乙酸乙酯的制備和收集
C.檢驗乙醇消去反應產物中的乙烯 D.驗證碳酸的酸性比苯酚的強
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17.(14分)乙烯是重要的化工原料。
I.制備乙烯 ：如圖所示為制備純凈的乙烯的部分實驗裝置。
(1)儀器i的名稱為 ；
(2)制備乙烯的化學方程式為 。
2.下圖是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
(1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外：、還應放入沸石(或碎瓷片，)目的是 ，若開始加熱后發現忘記加入沸石(或碎瓷片)，處理方案是 ;
(2)試管a中發生的主要反應方程式是 .
(3)飽和 溶液的作用是 ；
(4)寫出溴乙烷制備乙烯的化學方程式： 。
18.(14分)鐵單質及其化合物的應用非常廣泛。
1. (1) Fe 的電子排布式為 。
(2)O的價層電子軌道排布圖 。
可與 形成 中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數為 。
4
和 熔點如下表所示， 的熔點比 的熔點低的原因是 。
化合物
熔點/℃ 305 1594.5
4.在Fe中C能改變鐵的延展性和剛性，用X射線衍射測定摻入C后的晶胞結構如上圖所示。(1)該物質的化學式為 。
(2)若晶胞參數邊長為a pm，則該晶體密度為 g .cm-3(列出計算式)。
19.(12分)聚酰胺——66常用于生產帳篷、漁網、等織物，可利用下列路線合成：
已知反應：
1.化合物A的官能團名稱為 。
2. M是B的同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與乙酸發生酯化反應，M的結構簡式可能是 (寫一個)。
3. F的結構簡式為 ， H的結構簡式 ，
4.關于反應A~H說法正確的有 .
A.物質 B中的所有原子一定不能共平面。
B.1mol物質C最多能與2mol NaOH反應;
C.選用試劑NaOH水溶液和 溶液就能檢驗出D中的官能團。
D.反應B到C發生了加成反應；
5. 寫出C轉化為D的反應方程式為 。
20.(16分)應用光化學催化和烯還原酶的光生物催化一體化技術，可實現化合物Ⅳ的合成，示意圖如下(反應條件略)：
1.化合物Ⅰ的分子式為 ；
2.化合物V為MⅢ的同分異構體，能夠發生眼鏡反應，在核磁共振氫譜圖上只有3組峰，峰面積之比為2：2：1，V的結構簡式為 。
3.關于上述由化合物I到IV的轉化及相關物質，下列說法正確的有 .
A.有π鍵的斷裂與形成
B.有C-Br鍵的斷裂與C-C鍵的形成
C.存在C 原子雜化方式的改變，沒有手性碳原子形成
D.化合物IV 可形成分子間氫鍵，也可以形成分子內氫鍵
4.分析預測化合物Ⅳ可能的化學性質，寫出下列反應類型對應的方程式。
消去反應： 。
與足量H 發生加成反應： 。
5.以化合物Ⅱ為唯一有機原料，合成化合物基于你設計的合成路線，回答下列問題：
(1)最后一步的化學方程式為 (注明反應條件)
(2)相關步驟涉及氧化反應，其有機反應物為 (寫結構簡式)
(3)若相關步驟涉及鹵代烴制醇反應，
其化學方程式為 (注明反應條件)
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