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高二化學(xué)統(tǒng)練
2025.06
可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14Na23
第一部分
本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求
的一項。
1.下列能級符號中，錯誤的是
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f
2.下列說法正確的是
A.第n電子層中含有n個能級
B.3d能級有3個原子軌道
C.第三電子層最多容納8個電子
D.不同電子層的p能級的軌道數(shù)不同
3.下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是
A.SO2
B H2
C.BBr3
D.COCl2
4下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價化合物是
A.F2
B.C2H2
C.Na202
D.NH3
5.下列分子中鍵角最大的是
A.C02
B.NH3
C.H20
D.CH4
6.下列分中的中心原子的雜化軌道類型相同的是
A.C02與S02
B.CH4與N3
CBeC1與BCl3
).C2H4與C2H2
7.N(中文名“鉨)的原子序數(shù)為113，下列說法不正確的是
A.Nh的原子核內(nèi)有113個質(zhì)子
B.Nh是d區(qū)元素
C.Nh在同主族元素中金屬性最強
D.Nh的原子半徑大于同主族其他元素
8.下列關(guān)于AI、Mg原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是
A.原子半徑：A>Mg
B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：MgAI
S第一電離能：MgAI
D.電負(fù)性：MgAI
9.下列化學(xué)用語正確的是
A,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.水的電子式：：O2H
C.基態(tài)鉻原子（24Cr)的價層電子排布式：3d54s
D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：碼閉出個□
1s 2s
2p
高二年級（化學(xué))第1頁（共8頁）
1.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是
A.兩原子核外全部都是s電子
B.最外層電子排布為3s23p5的原子和最外層電子排布為3s23p5的離子
C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3能級上沒有電子的兩種原子
D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子
11.關(guān)于KC1的形成過程，以下敘述錯誤的是
A.鉀原子和氯原子通過得失電子形成離子鍵后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
⑧.在氯化鉀中，除C1和K的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的
排斥作用
C.K*和C1形成的離子鍵具有方向性
D.鉀與氯反應(yīng)生成氯化鉀后，體系能量降低
12.已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說濁正確的是
共價鍵
H-H
F-F
H-F
H-CI
H-Br
H-I
鍵能(k/mol)
436
157
565
431
363
297
A
鍵的極性大小順序為H-I>H-CI>H-F
BH2與F2反應(yīng)生成HF的熱化學(xué)方程式為H2(g)+F2(g)=2HF(g)
△H=+28kJ/mol
C.HF、HCI、HBr、HI的沸點高低為HF>HCI>HBr>HI
D.上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是HP>HCI>HBr>HⅡ
: 下列說法正確的是
A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從s過渡到ns2p6
B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)
C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子
D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10個縱列的元素都是金屬元素，所以稱為過渡金
屬元素
14.下列說法中，正確的是
A.s區(qū)元素全部是金屬元素
B.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C.第VILA族元素從上到下，非金屬性依次減弱
D.同一原子中，s能級的電子能量一定低于p能級電子能量
高二年級（化學(xué)）第2頁（共8頁）

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